2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷347考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一定溫度下；向容器相同的恒容密閉容器中充入1molM和W的混合物氣體和4molN，發(fā)生如下反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

實驗測得起始沖入的與M和W的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線表示起始沖入的與M的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系B.x>1C.若M和W的轉(zhuǎn)化率均處于b點狀態(tài)時，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均存在D.若縮小容器的容積，達(dá)到新平衡后P的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等上2、下列人們在生活、生產(chǎn)、實驗的相關(guān)措施中。不是用來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是A.將食物存放在溫度較低的地方B.火力發(fā)電廠將煙囪建的很高C.實驗時，通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)D.將固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗3、2-丁烯有順()、反()兩種異構(gòu)體。T℃；異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是。

A.順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯的過程屬于物理變化B.順-2-丁烯穩(wěn)定性大于反-2-丁烯C.發(fā)生加成反應(yīng)時，順?2?丁烯斷鍵吸收的能量低于反?2?丁烯斷鍵吸收的能量D.T℃，1mol順?2?丁烯完全轉(zhuǎn)化成反?2?丁烯放出熱量(c-b)kJ4、合成氨反應(yīng)為下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.反應(yīng)的(E表示鍵能)C.反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約等于D.與充分反應(yīng)放出的熱量為5、某化學(xué)小組在實驗室利用下列裝置(部分夾持儀器略)進(jìn)行實驗；其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖Ⅰ：制取并收集少量干燥的氨氣B.圖Ⅱ：制備少量無水氯化鎂C.圖Ⅲ：關(guān)閉a、打開b，可檢查裝置的氣密性D.圖Ⅳ：驗證犧牲陽極法保護(hù)鐵6、采用電滲析法可以從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4；電解裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.X電極應(yīng)連電源的正極B.M口處回收產(chǎn)生的濃氨水C.隔膜ab為陽離子交換膜，隔膜cd為陰離子交換膜D.電解一段時間后，產(chǎn)生的NH3·H2O和H3PO4物質(zhì)的量相等7、下列說法中正確的是A.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料B.煤的干餾與石油的分餾均屬于物理變化C.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量最初來源于太陽能D.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化SO2O2SO3ArAr甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%D.三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=49、25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol·L-1氨水的pH，系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[ι=]與pH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過氣體后溶液體積的變化；下列有關(guān)說法正確的是。

A.P1所示溶液：c(Cl-)=0.05mol·L-1B.P2所示溶液：c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)C.P3所示溶液：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(H+)D.25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為10-4.7510、王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明了一種制取的綠色方法，其反應(yīng)原理為裝置如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.氣體A為氫氣，氣體B為氧氣B.加大工作電流和去離子水的流速都能增大的濃度C.陰極上的電極反應(yīng)式為D.每消耗通過電路中的電子為11、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成和在有；無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.途徑一未使用催化劑，途徑二比途徑一甲酸平衡轉(zhuǎn)化率高B.C.途徑二參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定12、溫度T℃，向的蒸餾水中通入保持溫度不變，測得溶液的為2，下列敘述正確的是A.T大于25℃B.該溶液中由水電離出來的的濃度是C.通入促進(jìn)了水的電離D.該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液恰好呈中性13、常溫下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3為二元弱酸)，溶液中pc(H2PO)和-lg或pc(HPO)和-lg的關(guān)系如圖所示。(已知pc=-lgc)。下列說法正確的是。

A.L2表示pc(HPO)和-lg的關(guān)系B.H3PO3的電離常數(shù)Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-6C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO)＞c(H3PO3)D.c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯堿性14、已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，25℃時，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有類氨的性質(zhì)。向10mL濃度為0.1mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液中與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中電離方程式為：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-B.溶液中水的電離程度：a點大于b點C.a點：鹽酸的體積大于10mLD.b點所處的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)15、已知常溫下，碳酸的電離平衡常數(shù)為K1、K2。向溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體(忽略溶液體積的變化，假設(shè)沒有二氧化碳放出)。下列各指定溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是A.pH=12的溶液：B.pH=7的溶液：C.的溶液：D.的堿性溶液：16、用0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。已知：25℃時，H2A的若反應(yīng)后溶液的總體積等于兩種溶液混合后的體積之和；則下列說法正確的是。

A.①中pH=2.3時，B.②中pH=6時，可知的水解程度小于其電離程度C.③中pH=9.7時，D.⑤中pH=11.9時，評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)Na2CO3溶液顯_______性，用離子方程式表示其原因為_______。

(2)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，_______(填“促進(jìn)”；“抑制”)其水解；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

(3)將AlCl3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式，下同)；將Na2SO3溶液蒸干再灼燒，最后得到的主要固體物質(zhì)是_______18、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______(填序號)。

a.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌b.高溫煅燒石灰石c.鋁與鹽酸反應(yīng)。

(2)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______。

(3)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

(4)已知白磷(化學(xué)式為P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2985.92kJ?mol-1；P(s)+O2(g)=P4O10(s)△H=-739.04kJ?mol-1。1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時______(填“釋放”或“吸收”)_____kJ的熱量。19、一種甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖:

請回答下列問題:

（1）Pt(a)電極反應(yīng)為________;如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式________。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰；陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為________。

②若2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。20、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志；工業(yè)上常以石油氣中的乙烷為原料制備乙烯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

乙烷分解反應(yīng)的___________

(2)下列措施能提高乙烷分解反應(yīng)中乙烯平衡產(chǎn)率的是___________(填字母)。A．降低溫度B．保持溫度體積不變，通入乙烷C．保持溫度壓強(qiáng)不變，通入氬氣D．采用分子篩膜選擇性分離出(3)某溫度下，往體積為2L、初始壓強(qiáng)為的恒容密閉容器中通入測得時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時的體積分?jǐn)?shù)為60%，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率___________該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)將乙烷以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，如圖為乙烯的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖，以后乙烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年來中國科學(xué)院謝奎團(tuán)隊研究電解乙烷制備乙烯并取得突破，相對乙烷分解法，電解法條件溫和、不易發(fā)生積碳、效率更高，其原理如圖所示。A為極___________(填“陰”或“陽”)；生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________。

21、某化學(xué)小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置如下圖?；卮饐栴}：

(1)若電極a為電極b為電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：_______。

(2)若電極a為電極b為電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，為燃料，采用酸性溶液為電解液；則應(yīng)通入_______極(填a或b，下同)，電子從_______極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______。22、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子，工業(yè)上常用NaClO氧化Fe(OH)3生產(chǎn)高鐵酸鈉：Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O。完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式_______。

(2)若制備過程中消耗了0.15molNaClO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。

(3)高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能殺菌消毒外，另一個原因是(結(jié)合離子方程式回答)_______。

(4)生產(chǎn)高鐵酸鈉的另一種方法是電解法，原理是Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，則電解過程中Fe在_______。(選填編號)

A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．陽極發(fā)生還原反應(yīng)D．陰極發(fā)生氧化反應(yīng)。

(5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和OH—未列出)：。離子SOMg2+Fe3+Na+Cl—濃度(mol/L)a0.050.100.500.58

表格中的a_______0.16(填“>”、“＜”或“=”)，判斷的理由是_______。23、按要求回答下列問題。

氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物；能引起霧霾；光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。研究氮氧化物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，對于降低氮氧化物對環(huán)境的污染有重要意義。

（1）不同溫度下，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，NO2的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：

①T1溫度下，0～10s內(nèi)，O2的反應(yīng)速率v(O2)=____。

②在T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KT2=____，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，繼續(xù)向容器中充入c(NO2)=0.1mol?L-l、c(NO)=0.2mol?L-l、c(O2)=0.1mol?L-l。此時正逆反應(yīng)的速率大小關(guān)系是v正__v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③下列說法正確的是___。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。

B.使用合適的催化劑可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

C.平衡狀態(tài)下；若充入NO，則達(dá)到新平衡時，正；逆反應(yīng)速率都增大。

D.平衡狀態(tài)下；若保持溫度不變，將容器體積增加一倍，則平衡逆向移動，反應(yīng)物濃度增大。

（2）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H

上述反應(yīng)分兩步完成；其反應(yīng)歷程如圖所示。

請回答下列問題：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”），請寫出判斷的理由____。24、如圖裝置閉合電鍵K時；電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

（1）乙中Ag電極的電極反應(yīng)是___，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質(zhì)量為___g；

（2）閉合電鍵K一段時間后，丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是___；

（3）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時測得丙池溶液質(zhì)量實際減少3.75g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質(zhì)的量是___mol。

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)___。評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)25、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤26、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤27、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)28、燃煤煙氣中的可通入堿液或利用電解池裝置進(jìn)行吸收處理。

Ⅰ.常溫下，是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。氧化性強(qiáng)于能更有效地氧化

(1)

(活化能)

則_______(活化能)

(2)為分析氧化時溫度對脫除率的影響，將與混合反應(yīng)一段時間，再用堿液吸收氧化后的氣體。其他條件相同時，脫除率隨與混合反應(yīng)時溫度變化如圖1所示。溫度在時，隨著溫度升高，脫除率無明顯變化；溫度超過時，隨著溫度升高，脫除率下降。其可能原因是_______。

Ⅱ.一定條件下水溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖2所示。

(3)曲線表示_______的變化(填名稱)。時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，用表示反應(yīng)的平均速率為_______。

(4)下列不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.

B.絕熱恒容時；反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化。

C.恒溫恒容時；混合溶液中硫酸的密度不再變化。

D.反應(yīng)過程中；溶液中分子總數(shù)不再改變。

Ⅲ.若煙氣主要成分為可通過電解法除去，其原理如圖3所示。陽極的電極反應(yīng)式為_______。電解過程中得到的產(chǎn)物為_______。

29、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率(D)為0.2mol/(L·min)。

計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為___；

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率(B)為___；

（3）化學(xué)方程式中n值為___。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)30、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負(fù)價之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為_____________。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2molB2A4時，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學(xué)式)_________________。

（4）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。31、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A；C、D是常見的氣體單質(zhì)；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學(xué)式A_______，D_________，F(xiàn)_______；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。32、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大?。蛔罡哒齼r或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)y在元素周期表中的位置是____________________。z、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的是_____________(填離子符號)

(2)e的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式___________________。

(3)z的氫化物和h的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為____________；

(4)含f的某化合物可用作凈水劑的原理是_________________(用離子方程式表示)

(5)25℃，f的最高價氧化物的水化物的Ksp=1．010-34，使含0．1mol·L-1f離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為________________。

(6)元素e和g組成的化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．W只是Ⅱ的反應(yīng)物，增大，W的平衡轉(zhuǎn)化率增大，表示起始沖入的與W的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系；A項錯誤；

B．根據(jù)2個反應(yīng)方程式可知，當(dāng)x=1時，即M和W等物質(zhì)的量，M的平衡轉(zhuǎn)化率大于W，當(dāng)x>1時；M的平衡轉(zhuǎn)化率才可能等于W，B項正確；

C．對于反應(yīng)Ⅰ：對于反應(yīng)Ⅱ：C項錯誤；

D．縮小容器體積；反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，M減小，Q增多，反應(yīng)Ⅰ逆向進(jìn)行，P的體積分?jǐn)?shù)改變，D項錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．降低溫度可以減慢食物腐敗變質(zhì)的反應(yīng)速率；有利于食物的保存，故A不符合題意；

B．火力發(fā)電廠的煙囪用于排放廢氣；其高度不影響反應(yīng)速率，故B符合題意；

C．實驗時；通常將顆粒狀的固體藥品研細(xì)混勻可以增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D．將固體試劑溶于水配成溶液可以增大反應(yīng)物的接觸面積；有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D不符合題意；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．由題干信息可知；順-2-丁烯與反-2-丁烯互為同分異構(gòu)體，故順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯的過程中有新的物質(zhì)生成，故屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B．由題干能量轉(zhuǎn)化圖可知；順-2-丁烯具有的總能量大于反-2-丁烯，能量越高越不穩(wěn)定，故順-2-丁烯穩(wěn)定性小于反-2-丁烯，B錯誤；

C．順?2?丁烯和反?2?丁烯加成后均得到相同的產(chǎn)物；即終態(tài)的能量相同，而順-2-丁烯具有的總能量大于反-2-丁烯，即發(fā)生加成反應(yīng)時，順-2-丁烯放出的能量大于反-2-丁烯，形成過程中放出的總能量相同，故順?2?丁烯斷鍵吸收的能量低于反?2?丁烯斷鍵吸收的能量，C正確；

D．由題干能量轉(zhuǎn)化圖可知，T℃，1mol順?2?丁烯完全轉(zhuǎn)化成反?2?丁烯放出熱量(a-b)kJ；D錯誤；

故答案為：C。4、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)；是熵減的反應(yīng)，即ΔS＜0，故A正確；

B．利用ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和－生成物鍵能總和；ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)－6E(N-H)，故B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)方程式，氫元素的化合價由0價升高為+1價，即每消耗1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，數(shù)目約等于故C正確；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不完全，與充分反應(yīng)放出的熱量小于故D錯誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣；同時會有水生成，收集的氨氣中含有水蒸氣，不能收集到干燥的氨氣，故A錯誤；

B．制備少量無水氯化鎂應(yīng)在HCl氣氛中加熱蒸干水分；故B錯誤；

C．分液漏斗上端與燒瓶連通；上下壓強(qiáng)保持一致，液體始終可以順利流下，不能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；

D．通過鐵氰化鉀溶液可以檢驗是否有亞鐵離子生成；從而判斷鐵作電極情況，可用來驗證犧牲陽極法保護(hù)鐵，故D正確；

故選：D。6、C【分析】【分析】

由題干圖示可知，左側(cè)電極室通入的稀氨水，說明左側(cè)電極室的產(chǎn)品為NH3·H2O，說明廢水中的通過離子交換膜ab進(jìn)入左側(cè)電極室，故ab為陽離子交換膜，然后+OH-=NH3·H2O，說明X電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則X電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，右側(cè)電極室的產(chǎn)品為H3PO4，即廢水中的、經(jīng)過離子交換膜cd進(jìn)入右側(cè)電極室，與H+結(jié)合成H3PO4，即cd為陰離子交換膜，Y電極為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；X電極應(yīng)連電源的負(fù)極做陰極，A錯誤；

B．由分析可知，M口處回收產(chǎn)生的濃H3PO4；B錯誤；

C．由分析可知，隔膜ab為陽離子交換膜；隔膜cd為陰離子交換膜，C正確；

D．根據(jù)電子守恒可知，陰極產(chǎn)生的OH-和陽極產(chǎn)生的H+的數(shù)目相等，但由于+OH-=NH3·H2O、+H+=H3PO4、+2H+=H3PO4，故電解一段時間后，產(chǎn)生的NH3·H2O和H3PO4物質(zhì)的量不相等；D錯誤；

故答案為：C。7、C【分析】【詳解】

A．合成纖維是有機(jī)高分子化合物；故A錯誤；

B．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的反應(yīng)為煤的干餾；故為化學(xué)變化；利用石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法使其分離的操作為石油的分餾，故為物理變化，故B錯誤；

C．植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物；儲存能量，植物死后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過一系列的演變形成了煤炭。所以煤中儲存的能量來源于植物，植物中的能量來源于太陽能，所以化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故C正確；

D．錫、鐵和電解質(zhì)溶液可形成原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不再能對鐵制品起到保護(hù)作用，故D錯誤；

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

乙、丙轉(zhuǎn)化到左邊，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對應(yīng)相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動，故三者為完全等效平衡，平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對應(yīng)相等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由于平衡時二氧化硫物質(zhì)的量相等，故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量：甲＞乙=丙，故放出熱量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A錯誤；

B．乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，根據(jù)反應(yīng)熱可判斷消耗氧氣的物質(zhì)的量是，則0～tmin內(nèi)，v(O2)==mol/(L·min)；故B正確；

C．根據(jù)B選項分析可知乙中平衡時二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol-0.8mol=1mol，則甲中參加反應(yīng)二氧化硫為2mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率將小于50%；故C錯誤；

D．甲；乙、丙三容器溫度相同；平衡常數(shù)相同，根據(jù)B選項分析結(jié)合三段式可知。

故平衡常數(shù)K=故D正確；

故答案選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知P1時c()=c(NH3·H2O)=0.05mol/L。溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，P1點溶液pH=9.25，則c(H+)=10-9.25mol/L，故c(OH-)=溶液中c(OH-)＞c(H+)，因此Cl-離子濃度：c(Cl-)＜0.05mol/L；A錯誤；

B．根據(jù)電荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)圖示可知P2時c()＞c(NH3·H2O)，c(H+)+c()＞c(NH3·H2O)，所以c(NH3·H2O)＜c(OH-)+c(Cl-)；B正確；

C．根據(jù)圖示可知P3時t=溶液的溶質(zhì)為NH4Cl，根據(jù)物料守恒可得c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，所以c()+c(NH3·H2O)＜c(Cl-)+c(H+)；C錯誤；

D．25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K=當(dāng)溶液中c()=c(NH3·H2O)時，=D正確；

故合理選項是BD。10、BD【分析】【分析】

由示意圖可知左邊a電極為陽極，氫氣被氧化生成H+，電極方程式為H2-2e-═2H+，H+經(jīng)過X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽離子交換膜，右邊b電極為陰極，氧氣被還原生成反應(yīng)為O2+2e-+H2O═+OH-，和OH-經(jīng)過Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2+O2═H2O2；

【詳解】

A．由示意圖可知左邊生成H+，則氣體A為氫氣，右邊b電極為陽極，氧氣被還原生成則氣體B為氧氣，故A正確；

B．未反應(yīng)的去離子水溶解H2O2后流出，故加大流速會減小H2O2的濃度；故B錯誤；

C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，右邊b電極為陰極，氧氣被還原生成反應(yīng)為O2+2e-+H2O═+OH-；故C正確；

D．總反應(yīng)為：H2+O2═H2O2，氧元素化合價從0價降至-1價，每消耗通過電路中的電子為1×2mol=2mol；故D錯誤；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．催化劑可以降低活化能；因此途徑一未使用催化劑，但催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以途徑二和途徑一的甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，A錯誤；

B．催化劑可以降低活化能，但不能改變焓變，由于反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此但B錯誤；

C．途徑二中反應(yīng)前有氫離子，反應(yīng)后還有氫離子，說明參與反應(yīng)；通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；

D．生成的活化能高，則途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定；D正確；

答案選AB。12、AB【分析】【詳解】

A．T℃下蒸餾水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12。25°C時的Kw＝1.0×10－14；所以T大于25℃，選項A正確。

B．由pH為2可知，c(H＋)=10-2mol/L，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝==1.0×10-10(mol/L)；選項B正確；

C．是一元強(qiáng)酸；抑制水的電離，選項C錯誤。

D．因為Kw＝1.0×10-12；所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，選項D錯誤；

答案選AB。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)亞磷酸二級電離可知，等式兩邊同時取對數(shù)，則同理可得因為則所以表示的直線應(yīng)該在上方即L2；A正確；

B．對應(yīng)直線L2，將點(3,3.54)代入得，Ka2(H3PO3)的數(shù)量級為10-7；B錯誤；

C．等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，生成NaH2PO3溶液，H2PO既電離又水解，電離平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)水解程度小于電離程度，則c(HPO)＞c(H3PO3)；C正確；

D．c(H3PO3)=c(HPO)時，溶液顯酸性，D錯誤；

故選AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二胺為二元弱堿，根據(jù)多元弱酸的電離可知乙二胺的電離應(yīng)分步，且為可逆反應(yīng)，H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-，[H2NCH2CH2NH3]++H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OH-；故A錯誤；

B．a(chǎn)點氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，水的電離既不促進(jìn)也不抑制，b點n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:2恰好完全反應(yīng)生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解促進(jìn)水的電離，則b>a；故B錯誤；

C．若加入10mLHCl時，即n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:1，溶液中的溶質(zhì)為ClH3NCH2CH2NH2，[H2NCH2CH2NH3]+的電離平衡常數(shù)為K2=10-7.15，水解平衡常數(shù)Kh2==10-9.93，所以電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，而a點為中性，所以V(HCl)>10mL；故C正確；

D．b點生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，存在電荷守恒：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)，存在物料守恒：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)，二式聯(lián)立可得得c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)；故D正確；

故選：CD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=12的溶液中，由可知同理由可知所以故A項正確；

B．pH=7的溶液中根據(jù)電荷守恒可知，則再由元素質(zhì)量守恒可知，則故B項錯誤；

C．的溶液中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，根據(jù)電荷守恒可知，則所以故C項正確；

D．的堿性溶液中，根據(jù)電荷守恒，因則而所以故D項錯誤；

答案為AC。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)可知，當(dāng)時，A項不符合題意；

B．當(dāng)時，溶質(zhì)為NaHA，此時溶液pH=6，呈酸性，說明的電離程度大于水解程度；B項符合題意；

C．則根據(jù)電荷守恒可知結(jié)合溶液顯堿性可得：C項不符合題意；

D．當(dāng)時，溶質(zhì)為此時溶液的體積已由20mL變?yōu)?0mL，根據(jù)物料守恒可知D項符合題意；

故正確選項為BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽在水溶液中發(fā)生水解的反應(yīng)實質(zhì)進(jìn)行判斷溶液的酸堿性；根據(jù)反應(yīng)的實際離子書寫水解方程式，注意水解方程式是可逆的；利用可逆反應(yīng)的特點及生成物的性質(zhì)，判斷水解平衡移動的方向，利用平衡移動判斷最終產(chǎn)物。

【詳解】

(1)Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液顯堿性，用離子方程式表示為：+H2O+OH-；

(2)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，用離子方程式表示為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，增大溶液中H+的濃度，使鹽的水解平衡逆向移動，抑制FeCl3的水解；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；

(3)Fe3＋水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到凈水的目的，其反應(yīng)原理用離子方程式表示為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干后最終生成Al(OH)3，在灼燒時，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3；亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成硫酸鈉，所以最后得到的固體物質(zhì)是硫酸鈉，故答案為：Na2SO4，Na2SO3在蒸干的過程中不斷被空氣中的O2氧化而變成Na2SO4?！窘馕觥竣?堿②.+H2O?+OH-③.酸④.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑤.抑制⑥.Al2O3⑦.Na2SO418、略

【分析】【詳解】

（1）a．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌生成氯化鋇；氨氣、水；反應(yīng)吸熱；

b．高溫煅燒石灰石生成氧化鈣、二氧化碳，反應(yīng)吸熱；

c．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；反應(yīng)放熱；

選c。

（2）中和熱是稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的能量，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成2molH2O，放出114.6kJ熱量，則生成1mol水放熱57.3kJ，表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

（3）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ×12=131.28kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（4）①P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2985.92kJ?mol-1；

②P(s)+O2(g)=P4O10(s)△H=-739.04kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律①-②×4得P4(s)=4P(s)△H=-2985.92kJ?mol-1-(-739.04kJ?mol-1)×4=-29.76kJ?mol-1，則1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時釋放29.76kJ的熱量。【解析】(1)c

(2)

(3)

(4)釋放29.7619、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池中；通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子規(guī)律進(jìn)行計算；

(2)由示意圖可知，“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負(fù)極，則鎂合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-＋2OH-===Mg(OH)2，鉑合金為正極，正極上ClO﹣得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣；

(3)根據(jù)H+的移動方向可知，M電極是陽極，Cl-在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑，N電極為陰極，HOOC-COOH在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HOOC-CHO，電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O。

【詳解】

(1)由裝置圖可知，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，則Pt(a)是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+，根據(jù)電極方程式可知，電路中通過2mol電子時，消耗的CH3OH的物質(zhì)的量為mol，故答案為：CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+；

(2)由示意圖可知，“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池中，E為鎂合金，為燃料電池的負(fù)極，F(xiàn)為鉑合金，為正極，正極上ClO﹣得電子生成氯離子，則正極的電極反應(yīng)式為ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣，故答案為：負(fù)；ClO-＋2e-＋H2O===Cl-＋2OH-；

(3)①N電極為電解池的陰極，HOOC-COOH在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HOOC-CHO，電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O，故答案為：HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O；

②2molH+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOC-COOH+2e-+2H+===HOOC-CHO+H2O，可知陰極生成1mol乙醛酸；陽極（M極）電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑，乙二醛與Cl2的反應(yīng)為Cl2+OHC—CHO+H2O===HOOC—CHO+2HCl；根據(jù)題意和陰；陽極得失電子相等，陽極也生成1mol乙醛酸；由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2mol，故答案為：2。

【點睛】

本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用，把握原電池原理和電解池原理以及電解過程中的計算是解答關(guān)鍵?！窘馕觥緾H3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+負(fù)ClO-+2e－+H2OCl-+2OH－HOOC—COOH+2e－+2H+=HOOC-CHO+H2O220、略

【分析】【詳解】

（1）①

②③根據(jù)蓋斯定律分析，有（①-③-②×2）/2得熱化學(xué)方程式的

（2）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，不能提高產(chǎn)率；B.保持溫度體積不變，通入乙烷，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，不能提高產(chǎn)率；C.保持溫度壓強(qiáng)不變，通入氬氣，不影響平衡，不影響產(chǎn)率；D.采用分子篩膜選擇性分離出平衡正向移動。故選CD。

（3）有解x=0.25mol，則總物質(zhì)的量為1-0.25+0.25+0.25=1.25mol，根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比分析，反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為

的平均反應(yīng)速率該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)

（4）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，但以后乙烯的產(chǎn)率隨著溫度的升高而降低的原因可能是高溫下乙烷發(fā)生副反應(yīng)；分解生成碳，或者催化劑活性下降。

（5）從圖分析，電極B上二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，得到電子，為陰極反應(yīng)，則A為陽極；A電極上乙烷反應(yīng)生成生成乙烯和水，電極反應(yīng)式為【解析】(1)

(2)CD

(3)0.0258.3

(4)高溫下乙烷發(fā)生副反應(yīng)；分解生成碳：催化劑活性下降。

(5)陽21、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此回答。

（1）

Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鐵做負(fù)極，金屬銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。

（2）

當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu；電解質(zhì)溶液為濃硝酸時；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故能設(shè)計成原電池。

（3）

燃料電池中，燃料甲烷需通在負(fù)極，即b極，正極上氧氣得電子，電子從負(fù)極即b極流出，負(fù)極上甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、酸性電解液中，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+。【解析】（1）2H++2e﹣=H2↑

（2）能。

（3）bbCH4+2H2O﹣8e﹣=CO2+8H+22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由未配平的化學(xué)方程式可知，堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，配平的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；

(2)由方程式可知，反應(yīng)消耗3mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則中消耗了0.15mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.15mol××NAmol—1=0.3NA，故答案為：0.3NA；

(3)高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與細(xì)菌發(fā)生氧化還原反應(yīng)，起到殺菌消毒的作用，反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的作用，故答案為：生成產(chǎn)物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)；

(4)由電解的原理可知；鐵是電解池的陽極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根離子，故選A；

(5)由高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中常用的一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子可知，溶液呈酸性，由溶液中的電荷守恒2c(SO)+c(Cl—)+c(OH—)=2c(Mg2+)+3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)可得：2a=2×0.05+3×0.10+0.5—0.58+c(H+)—c(OH—)，溶液中c(H+)—c(OH—)＞0，則2a＞2×0.05+3×0.10+0.05，解得a＞1.6，故答案為：a＞；處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.16?！窘馕觥?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O0.3NA生成產(chǎn)物Fe3+在溶液中發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解生成的Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)A>處理后溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH—)，由電荷守恒可知，a>0.1623、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)公式計算K，通過比較濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；根據(jù)NO2的物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知；兩體系溫度高低進(jìn)而判斷反應(yīng)熱。

【詳解】

①由圖可知，T1溫度下，0～10s內(nèi)，O2的反應(yīng)速率v(O2)=0.02mol?L-1?s-1。

②在T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KT2=當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，繼續(xù)向容器中充入c(NO2)=0.1mol?L-l、c(NO)=0.2mol?L-l、c(O2)=0.1mol?L-l，此時濃度商Q=正逆。

③A.由圖可知，溫度越高，反應(yīng)越快到達(dá)平衡，即T1>T2；升高溫度，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)正向移動，即反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量小于生成物總能量，即該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，A錯誤；

B.使用合適的催化劑不改變平衡轉(zhuǎn)化率；B錯誤；

C.平衡狀態(tài)下；若充入NO，則達(dá)到新平衡時，正；逆反應(yīng)速率都增大，C正確；

D.平衡狀態(tài)下；若保持溫度不變，將容器體積增加一倍，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡逆向移動，但反應(yīng)物濃度增大，D錯誤。

綜上所述；說法正確的是C。

（2）反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ的活化能，反應(yīng)Ⅱ斷鍵時需要更多的能量，反應(yīng)速率慢?！窘馕觥?.02mol?L-1?s-10.8<C反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅱ的活化能大于反應(yīng)Ⅰ的活化能，反應(yīng)Ⅱ斷鍵時需要更多的能量，反應(yīng)速率慢24、略

【分析】【分析】

甲和乙形成有鹽橋的原電池，相當(dāng)于給丙外加電源，因此丙屬于電解池，甲中a為活潑金屬即失電子為負(fù)極，b中Ag為正極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極，d為陰極。

【詳解】

（1）乙中Ag為正極，其電極上是銀離子得電子生成銀單質(zhì)，其電極反應(yīng)為：Ag++e－=Ag；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，已知電路中有0.02mol電子通過，所以消耗的Zn為0.01mol，

（2）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：

（3）已知堿0.1mol，

210.1mol0.05mol

因此：

丙池溶液質(zhì)量實際減少4.23g，是氫氣、氯氣和氧氣的質(zhì)量和，所以所以

因此實際放出氣體的物質(zhì)的量是：0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol；

（4）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，根據(jù)鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極原理，則陽極應(yīng)該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，所以要把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液?！窘馕觥緼g++e-=Ag0.650.165“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”四、判斷題(共3題，共30分)25、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。27、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。五、計算題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)一：

反應(yīng)二：

根據(jù)蓋斯定律：

(2)由題可知，時，和反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，以反應(yīng)為主，所以分解對氧化反應(yīng)的影響不大，但溫度高于時，分解速率迅速增加，分解對氧化反應(yīng)的影響增大；NO脫除率下降；

(3)M，N平衡時比值為2：1，M為反應(yīng)物，N為生成物，M減少量是N生成量的3倍，根據(jù)方程式可知M為N為S，與S的比值為2：1，故可求

(4)A．平衡時v正=v逆；A不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故A錯誤；

B．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；且容器絕熱，故B正確；

C．硫酸的密度不變；且容器恒容，故硫酸的質(zhì)量m也不變，因此n也不變，反應(yīng)平衡，故C正確；

D．一個平衡體系；分子總數(shù)不會改變，故D正確；

答案選A。

(5)由題中可知，陽極反應(yīng)為：陰極為:將兩邊電子都配成10個，發(fā)現(xiàn)剩余H+，則產(chǎn)物中有【解析】-284.2時，和反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，分解的活化能高，反應(yīng)速率慢，所以分解對氧化反應(yīng)的影響不大，但溫度高于時，分解速率迅速增加硫A29、略

【分析】【分析】

本題重點考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算；重點利用三段式進(jìn)行計算，總體難題不大。

【詳解】

根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算可知：故（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為故答案為：1.5mol/L；

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率(B)為故答案為：

（3）根據(jù)化學(xué)計量系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比，故有：解得：n=2，故答案為：2?！窘馕觥?.5mol/L2六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，由C元素的原子最外層電子數(shù)