全國(guó)I卷2025屆高三化學(xué)考前沖刺必刷卷一含解析

PAGE19-（全國(guó)I卷）2025屆高三化學(xué)考前沖刺必刷卷（一）（含解析）留意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷的相應(yīng)位置。3.全部答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.本試卷滿(mǎn)分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘。5.考試范圍：必修一第三章、第四章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-l2O-16Na-23Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56I-127第I卷一、選擇題：本題共20小題，在每題給出的選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。第1～10題，每小題2分，第11～20題，每小題3分。1.下列做法與建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的漂亮中國(guó)相違反的是（）A.推廣光伏發(fā)電B.推廣運(yùn)用一次性塑料餐具C.杜絕在濕地、綠地亂搭亂建D.關(guān)停排放嚴(yán)峻超標(biāo)的企業(yè)【答案】B【解析】【詳解】A．推廣光伏發(fā)電，可以削減化石燃料的運(yùn)用，故A正確；B．運(yùn)用一次性塑料餐具屬于資源奢侈，且不行降解，造成白色污染，故B錯(cuò)誤；C．杜絕在濕地、綠地亂搭亂建符合青山綠水的要求，故C正確；D．關(guān)停排放嚴(yán)峻超標(biāo)的企業(yè)有利于環(huán)境的愛(ài)護(hù)，故D正確；答案選B。2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)關(guān)系親密。下列說(shuō)法正確的是（）A.明礬可作凈水劑，也可用于自來(lái)水的殺菌消毒B.氫氧化鋁、碳酸鈉常用作胃酸中和劑C.SiC和C60兩種化合物均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.“火燒硝石有紫青煙”的描述說(shuō)明硝石中含有鉀元素【答案】D【解析】【詳解】A．明礬不具有殺菌消毒的作用，但可凈水只起到除去懸浮物的作用，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不用于治療胃酸過(guò)多，通常用氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C．C60屬于單質(zhì)，不是化合物，不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．“紫青煙”為鉀元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】殺菌消毒運(yùn)用是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，例如臭氧，二氧化氯，過(guò)氧化氫等，明礬只能吸附水中的難溶物而沉降。3.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A.液氨——作制冷劑B.甘油——作護(hù)膚保濕劑C.FeCl3——用于銅制印刷版的制作D.食醋——除去水壺中的水垢【答案】C【解析】【詳解】A．液氨氣化吸熱，所以用作制冷劑，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒(méi)有元素化合價(jià)的改變，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3與Cu反應(yīng)，鐵元素得電子，F(xiàn)eCl3作氧化劑，可以用于銅制印刷版的制作，故C正確；D．食醋除去水壺中的水垢利用了食醋的酸性，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，所以為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】化合價(jià)較高的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)會(huì)降低，體現(xiàn)氧化性，化合價(jià)較低的物質(zhì)，化合價(jià)會(huì)上升，體現(xiàn)還原性，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。4.示蹤原子法是探討化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是（）A.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB.Na234S+2H2SO4(濃)=Na2SO4+S↓+34SO2↑+2H2OC.515NH4NO3=2H15NO3+4N2↑+9H2OD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中被氧化完全轉(zhuǎn)化為氧氣，所以雙氧水中的18O反應(yīng)后完全存在于O2中，化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O，故A正確；B．反應(yīng)中濃硫酸被還原為二氧化硫，則Na234S中硫元素被氧化為34S單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．在5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，15N由?3價(jià)上升為0價(jià)，化合價(jià)上升3價(jià)，被氧化，進(jìn)入氮?dú)庵?，氮元素由硝酸根?5價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，被還原，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是5:3，所以15N由?3價(jià)上升為0價(jià)，全部被氧化進(jìn)入氮?dú)庵?，沒(méi)有氮元素進(jìn)入HNO3中，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中氯元素發(fā)生的是歸中反應(yīng)，37Cl存在于氯氣分子中，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】化合價(jià)發(fā)生改變時(shí)，只能先相鄰的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，例如Na234S+2H2SO4(濃)=Na2SO4+S↓+34SO2↑+2H2O中-2價(jià)的硫只能上升到0價(jià)，不能跨過(guò)0上升到+4價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)。5.向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終會(huì)有固體析出的是（）A.澄清石灰水 B.硝酸鋇溶液 C.氯化鈉溶液 D.飽和碳酸鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A．澄清石灰水中通入過(guò)量CO2，最終生成碳酸氫鈣，所以最終不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鋇溶液中通入過(guò)量CO2，不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液中通入過(guò)量CO2，不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．飽和碳酸鈉溶液通入過(guò)量的二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉，所以析出沉淀碳酸氫鈉，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)一般遵循強(qiáng)酸制弱酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸的規(guī)律。6.常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中可能大量共存的是（）A.pH=13的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-B.某無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C.硝酸鈉溶液中：Ca2+、K+、SO42-、MnO4-D.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-【答案】A【解析】【詳解】A．pH=13的溶液中呈堿性，Na+、S2?、AlO2?、SO42?之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Cu2+為有色離子，不滿(mǎn)意溶液無(wú)色的條件，故B錯(cuò)誤；C．Ca2+、SO42?之間反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，HCO3?與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】微溶物，例如硫酸鈣，硫酸銀屬于微溶物，在溶液中不能大量共存。7.下列對(duì)物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是A.亞硝酸鈉和硅膠都是食品工業(yè)中常用的干燥劑B.漂白粉和都是常用的漂白劑C.雙氧水和酒精都是常用的醫(yī)用消毒劑D.醋酸和氯化鈉都是常用的食品添加劑【答案】A【解析】【詳解】A.亞硝酸鈉可作防腐劑，不能作干燥劑，硅膠是食品工業(yè)中常用的干燥劑，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫可與有色物質(zhì)化合，則都是常用的漂白劑，故B正確；C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酒精可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，均是常用的醫(yī)用消毒劑，故C正確；D.醋酸具有刺激性氣味，氯化鈉具有咸味，都是常用的食品添加劑，故D正確。故選A。8.氮元素的化合價(jià)與其形成物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.b與O2在肯定條件下反應(yīng)可以生成dB.c既有氧化性，又有還原性C.f的化學(xué)式肯定為NO2D.g與b可化合生成離子化合物【答案】C【解析】【分析】氮元素的化合價(jià)與其形成物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系如圖所示，a為-3價(jià)的鹽，則a中含有N3-；b為-3價(jià)氫化物，則b為NH3；c為單質(zhì)，則c為N2；d為+2價(jià)氧化物，則d為NO；e為+3價(jià)鹽，則e為亞硝酸鹽；f為+4價(jià)氧化物，則f為NO2或N2O4；g為+5價(jià)的酸，則g為HNO3，據(jù)此結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻緼．b為?3價(jià)氫化物NH3，d為+2氧化物NO，氨氣催化氧化可生成NO，故A正確；B．c為N2，氮?dú)饧瓤梢员谎趸挚梢员贿€原，則氮?dú)饧扔醒趸裕钟羞€原性，故B正確；C．f為+4價(jià)氧化物，則f為NO2或N2O4，故C錯(cuò)誤；D．g為+5價(jià)的酸HNO3，b為NH3，二者反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，故D正確；答案選C。9.向稀硝酸中加入肯定質(zhì)量的鐵銅合金，充分反應(yīng)后，有固體剩余，再向混合液中加入肯定量稀硫酸，有部分固體溶解。下列對(duì)上述過(guò)程的推斷錯(cuò)誤的是（）A.第一次剩余固體中肯定含有鐵B.其次次剩余固體中肯定含有銅C.第一次所得混合溶液中肯定不含有Fe3+D.最終所得混合溶液中可能含有Cu2+【答案】A【解析】【詳解】向稀硝酸中加入肯定質(zhì)量的鐵銅合金，充分反應(yīng)后，有固體剩余，說(shuō)明所得溶液中肯定不存在Fe3+，肯定含有Fe2+，可能含有Cu2+，剩余固體肯定有銅，可能有鐵，再向混合液中加入肯定量稀硫酸，雖有部分固體溶解，但也可能是銅和剩余的NO3-和加入的H+反應(yīng)并不能說(shuō)明固體中肯定含有鐵，所以結(jié)論和第一次加入硝酸的結(jié)論一樣；A．依據(jù)上述分析，第一次剩余固體中可能含有鐵，則A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，其次次剩余固體與第一次加入硝酸的結(jié)論一樣，肯定含有銅，故B正確；C．依據(jù)分析，有固體剩余，說(shuō)明所得溶液中肯定不存在Fe3+，故C正確；D．依據(jù)分析，最終所得混合溶液中可能含有Cu2+，故D正確；答案選A。10.下列試驗(yàn)儀器的選擇錯(cuò)誤的是（）A.用圖1裝置可以制取NH3B.用圖2裝置可以干燥NH3C.用圖3裝置可以收集NH3D.用圖4裝置可以完成“噴泉”試驗(yàn)【答案】C【解析】【詳解】A．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，圖中固液反應(yīng)裝置可制備氨氣，故A正確；B．堿石灰具有吸水性，與氨氣不反應(yīng)，屬于堿性干燥劑，可干燥氨氣，故B正確；C．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，打開(kāi)止水夾可引發(fā)噴泉，故D正確；答案選C。11.下列化合物既能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得，又能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)一步制得的是（）A.SO3 B.FeCl2 C.Cu D.H2SiO3【答案】B【解析】【分析】由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)；兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．SO3可以由二氧化硫和氧氣一步制得，但SO3不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)一步制得，故A錯(cuò)誤；B．FeCl2能通過(guò)Fe和FeCl3化合反應(yīng)一步制得，也能通過(guò)BaCl2和FeSO4復(fù)分解反應(yīng)一步制得，故B正確；C．Cu不能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)制得，故C錯(cuò)誤；D．H2SiO3不能通過(guò)化合反應(yīng)一步制得，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】化合反應(yīng)是一種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，得到的肯定是化合物，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)得到多種物質(zhì)的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)通常指的是酸堿鹽之間的反應(yīng)。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L甲烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB.5.6g鐵粉與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC.常溫常壓下，18g重水(D2O)含有的電子數(shù)為10NAD.0.1mol·L-1氯化鈉溶液中所含氯離子的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．0.56L甲烷的物質(zhì)的量為0.025mol，而甲烷中含4條共價(jià)鍵，故0.025mol甲烷中含共價(jià)鍵為0.1NA條，故A正確；B．5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，和1mol氯氣反應(yīng)后，氯氣過(guò)量，鐵變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而一個(gè)重水分子中含10個(gè)電子，故0.9mol重水中含電子為9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積不明確，故溶液中氯離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選A。13.探討表明，通過(guò)碘循環(huán)系統(tǒng)可以汲取工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料M，同時(shí)完成氫能源再生(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.開(kāi)發(fā)氫能源有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展B.為提高SO2的汲取效率，應(yīng)不斷分別出HIC.I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程的催化劑D.M為硫酸【答案】B【解析】【分析】上述轉(zhuǎn)化關(guān)系為：碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氫能源為清潔高效能源，故開(kāi)發(fā)氫能源有利于社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，故A正確；B．依據(jù)圖示，碘在該系統(tǒng)循環(huán)運(yùn)用不能分別出HI，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知I2為整個(gè)循環(huán)過(guò)程中的催化劑，故C正確；D．上述循環(huán)系統(tǒng)生成氫氣的同時(shí)可以得到的M為硫酸，故D正確；答案選B。14.高純輕質(zhì)CaCO3廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質(zhì)高純CaCO3的流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-B.“轉(zhuǎn)化”時(shí)應(yīng)先通入CO2，再通入NH3C.試驗(yàn)室“過(guò)濾”時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯D.“浸取”過(guò)程中會(huì)有NH3生成【答案】B【解析】【分析】磷石膏氨水的漿料中通入氨氣和二氧化碳可生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，過(guò)濾后濾液為硫酸銨、氨水，濾渣含有碳酸鈣、SiO2、Al2O3等，高溫煅燒生成硅酸鈣、偏鋁酸鈣等，加入氯化銨溶液充分浸取，可生成硅酸、氫氧化鋁、氯化鈣等，氯化鈣最終可生成碳酸鈣，結(jié)合分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)流程中反應(yīng)物和產(chǎn)物綜合推斷，“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42?，故A正確；B．由于CO2溶解度小，NH3溶解度大，所以“轉(zhuǎn)化”時(shí)應(yīng)先通入NH3，再通入CO2，故B錯(cuò)誤；C．試驗(yàn)室“過(guò)濾“時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故C正確；D．“浸取”過(guò)程中主要是CaO與NH4Cl溶液反應(yīng)，會(huì)有NH3生成，故D正確；答案選B。15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑C.向燒堿溶液中加入過(guò)量的小蘇打：OH-+HCO3-=CO32-+H2OD.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH?═2AlO2?+3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣，離子方程式：MnO2+4H++2Cl?Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正確；C．向燒堿溶液中加入過(guò)量的小蘇打，離子反應(yīng)為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故C正確；D．石灰石溶于醋酸生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO?+Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；答案選A。16.氫化鈉在有機(jī)合成中用途廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備N(xiāo)aH。下列說(shuō)法正確的是（）A.裝置B可用裝置D代替B.裝置D用于處理尾氣C.試驗(yàn)后，將a中固體加入水中，若有H2生成，則證明固體為NaHD.裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2【答案】D【解析】【詳解】A．裝置B用來(lái)除去氫氣中混有的少量HCl，濃硫酸不能除去HCl，裝置B不能用裝置D代替，故A錯(cuò)誤；B．Na可與水反應(yīng)，影響C中NaH制取，則裝置D可防止空氣進(jìn)入裝置C的反應(yīng)管中，不能汲取尾氣，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氣，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，不能證明，故C錯(cuò)誤；D．裝置A為固液反應(yīng)不加熱制備氣體的反應(yīng)，裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，故D正確；答案選D。17.五種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去)，其中W、M、X含有某種相同的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若X為O2，則W可能為二氧化碳B.若X為Al(OH)3，則Y可能為稀硫酸C.若X為Fe，則Y可能為稀硝酸D.若X為NaHCO3，則M可能為二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A．若X為O2，W為二氧化碳，Y可為CO或C，M可為Na2O2，Z為Na，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)可生成氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若X為Al(OH)3，Y為稀硫酸，則W為Al2(SO4)3，Z可為NaOH，M為NaAlO2，Al2(SO4)3與NaAlO2反應(yīng)可生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若X為Fe，W、M為含鐵化合物，二者不能生成Fe，故C錯(cuò)誤；D．若X為

NaHCO3，M為二氧化碳，Z為酸，W可為NaOH或Na2CO3，二氧化碳與NaOH或Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；答案選C。18.下列關(guān)于圖像的描述錯(cuò)誤的是（）A.圖I表示向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀質(zhì)量隨NaAlO2溶液體積的改變B.圖II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積的改變C.圖III表示向NH4Cl溶液中加入稍過(guò)量Na2O2固體，產(chǎn)生氣體的體積隨Na2O2質(zhì)量的改變D.圖IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸溶液體積的改變【答案】D【解析】【詳解】A．向鹽酸中滴加

NaAlO2溶液，先生成AlCl3，起先一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成，當(dāng)鹽酸全部轉(zhuǎn)化為AlCl3后，AlCl3與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，圖象符合，故A正確；B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鈉與銨根離子反應(yīng)，最終氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀完全溶解，圖象符合，故B正確；C．向NH4Cl溶液中加入稍過(guò)量Na2O2固體，起先一段時(shí)間內(nèi)，生成氧氣和氨氣，氣體體積增大的較快，當(dāng)過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)，只是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，只有氧氣生成，氣體的體積增大的較慢，圖象符合，故C正確；D．Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，起先生成碳酸氫鈉和NaCl，所以起先一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有氣體生成，當(dāng)碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以一起先時(shí)沒(méi)有氣體生成，圖象不符合，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】分析圖像時(shí)，須要比照反應(yīng)物之間的化學(xué)反應(yīng)，依據(jù)每一步化學(xué)反應(yīng)，推斷圖像的走勢(shì)。19.下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液變渾濁，可能生成硅酸或AgCl，原溶液中可能含硅酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．向某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，未運(yùn)用加熱，可能生成一水合氨，則原溶液中可能存在NH4+，故B錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C正確；D．先通入Cl2，可氧化亞鐵離子，不能解除鐵離子的干擾，試劑依次不合理，故D錯(cuò)誤；答案選C。20.現(xiàn)有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，固體質(zhì)量剩余3.29g；將剩余固體溶于肯定體積的鹽酸中，產(chǎn)生0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測(cè)得所得溶液pH=1。下列推斷正確的是（）A.混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.84gB.混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為2.12gC.所加鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量為0.04molD.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1【答案】A【解析】【詳解】A．3.60

g

NaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，固體質(zhì)量剩余3.29g，削減了3.60g?3.29g=0.31g，削減的0.31g為碳酸氫鈉分解所致，則：m==0.84g，故A正確；B．標(biāo)況下0.448L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.02mol，依據(jù)C原子守恒可知，剩余固體中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.02mol，0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量為：=0.01mol，結(jié)合C原子守恒可知，原混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.01mol=1.06g，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.02mol×2=0.04mol，反應(yīng)后HCl有剩余，則所加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量大于0.04mol，故C錯(cuò)誤；D．所得溶液pH=1，c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，由于溶液中還存在NaCl，最終所得溶液中c(Cl?)大于0.1mol?L?1，故D錯(cuò)誤；答案選A。第II卷二、非選擇題：本題包括4小題，共50分。21.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽(yáng)離子均不相同的化合物，五種陽(yáng)離子為K+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，五種陰離子為Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-。現(xiàn)將它們分別配成0.5mol·L-1的溶液，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、B呈堿性，且堿性為B＞A；②向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成；③向D溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)沉淀，接著滴加，沉淀消逝。請(qǐng)依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；向C中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（2）分兩步寫(xiě)出試驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___；（3）寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式：A___、B___、E___?！敬鸢浮?1).9Fe(NO3)2+12HCl=5Fe(NO3)3+3NO↑+4FeCl3+6H2O(2).先出現(xiàn)白色沉淀，快速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色(3).Al3++3OH?=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O(4).K2CO3(5).Ba(OH)2(6).CaCl2【解析】【分析】①能使溶液呈堿性的離子有OH-、CO32-，測(cè)得溶液A、B呈堿性，則應(yīng)分別為堿、碳酸鹽，且堿性為B＞A，則A為碳酸鹽，形成化合物且溶于水的只有K+，剩下的陽(yáng)離子能與OH-形成化合物且溶于水的只有Ba2+，故A應(yīng)為K2CO3，B應(yīng)為Ba(OH)2；②向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成，應(yīng)為Fe(NO3)2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體；③向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀現(xiàn)沉淀，接著滴加，沉淀消逝，則D含有Al3+，E含有Ca2+，結(jié)合離子共存可知D為Al2(SO4)3，E為CaCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)試驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為9Fe(NO3)2+12HCl=5Fe(NO3)3+3NO↑+4FeCl3+6H2O；向C中滴加NaOH溶液，C溶液中為Fe(NO3)2，出現(xiàn)的現(xiàn)象為先出現(xiàn)白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(2)試驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH?=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O；(3)由以上分析可知A為K2CO3，B為Ba(OH)2，E為CaCl2。22.MnO在醫(yī)藥、有機(jī)合成、電化學(xué)等領(lǐng)域用途廣泛，易被氧化。某化學(xué)愛(ài)好小組利用MnO2和炭粉制備MnO并檢驗(yàn)可能的氣態(tài)產(chǎn)物，利用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。已知：i.CO與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)和兩種常溫下為氣態(tài)的酸性物質(zhì)。ii.試驗(yàn)室常用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化銨溶液反應(yīng)制備N(xiāo)2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接依次為c→___→j(填儀器接口的小寫(xiě)字母)。（2）試驗(yàn)起先時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置B處酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置A處酒精噴燈，緣由為_(kāi)__(答兩點(diǎn))。（3）充分反應(yīng)后，能證明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO的現(xiàn)象為_(kāi)__。（4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）裝置F的作用為_(kāi)__。【答案】(1).fg(gf)→ab(ba)→hi→de(2).防止生成的MnO被氧化、防止可能生成的CO與空氣混合加熱爆炸、防止空氣中的CO2干擾試驗(yàn)(3).置E中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液出現(xiàn)黑色沉淀(4).CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl(5).收集CO，防止空氣污染【解析】【分析】依據(jù)裝置：B裝置用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化銨溶液反應(yīng)制備N(xiāo)2，解除出裝置空氣，由D裝置除去N2中的水蒸氣，A裝置用MnO2和炭粉制備MnO，E裝置用來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成，C裝置利用反應(yīng)：CO+PdCl2+H2O=Pb↓+CO2+2HCl用于檢驗(yàn)CO，F(xiàn)裝置用于收集尾氣，充分反應(yīng)后，若裝置E中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液出現(xiàn)黑色沉淀，CO與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)，說(shuō)明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)依據(jù)分析，裝置B制備氮?dú)?，D裝置除去N2中的水蒸氣，A裝置制備MnO，E裝置用來(lái)檢驗(yàn)是否有CO2生成，C裝置檢驗(yàn)CO，F(xiàn)裝置用于收集尾氣，故連接依次為：c→fg(gf)→ab(ba)→hi→de→j；(2)由信息可知，MnO易被氧化，且生成的CO與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸，空氣中的二氧化碳與石灰水反應(yīng)干擾試驗(yàn)，故試驗(yàn)起先時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置B處酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置A處酒精噴燈；(3)依據(jù)分析，裝置E中澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液出現(xiàn)黑色沉淀，CO與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)，說(shuō)明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO，說(shuō)明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO；(4)已知CO與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)和兩種常溫下為氣態(tài)的酸性物質(zhì)，依據(jù)元素為二氧化碳和HCl，故裝置C中反應(yīng)為：CO+PdCl2+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；(5)裝置F的作用是收集CO，防止空氣污染。23.含硫化合物多為重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。（1）Na2S2的電子式為_(kāi)__。（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（3）黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__。II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)__。（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來(lái)滴定溶液中的含碘量。（7）為測(cè)定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)___(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為_(kāi)__mg·L-1?！敬鸢浮?1).(2).S52?+2H+=H2S↑+4S↓(3).4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(4).+4(5).S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+(6).Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2(7).滴入最終一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不再變藍(lán)(8).127【解析】【分析】Ⅰ．(1)Na2S2是離子化合物，是鈉離子和過(guò)硫根離子構(gòu)成；(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S；(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2；

Ⅱ．(4)元素化合價(jià)倒數(shù)和為0計(jì)算得到元素的化合價(jià)；(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸；(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量SO2可制得焦亞硫酸鈉；Ⅲ．取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應(yīng)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最終一滴溶液，藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻竣瘢?1)Na2S2的電子式為；(2)Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，反應(yīng)的離子方程式為S52?+2H+=H2S↑+4S↓；(3)黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Ⅱ．(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中，鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)?2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)為+4；(5)向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧氣氧化得到硫酸鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：S2O52?+O2+H2O=2SO42?+2H+；(6)向飽和碳酸鈉溶液中通入