2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

2025屆高三化學(xué)過關(guān)專題訓(xùn)練-一化學(xué)實(shí)驗(yàn)

一'單選題

1.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

浸透了石蠟碎瓷片

油的礦渣棉/°nCH型M

一氯氣

.、上熔融鈉

甲丁

A.用甲裝置驗(yàn)證鈉和氯氣能反應(yīng)

B.用乙裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物中含有不飽和燃

C.用丙裝置驗(yàn)證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)

D.用丁裝置制備并收集氨氣

2.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.我國(guó)二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術(shù)有助于未來(lái)實(shí)現(xiàn)“碳中和”

B.我國(guó)率先研制了預(yù)防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理

C.“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.地溝油變廢為寶是實(shí)現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分相同

3.下列試劑的儲(chǔ)存或儀器的選擇不合理的是（）

A.濃硝酸密封保存在棕色細(xì)口瓶中，并放置陰涼處

B.液澳存放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中，并用水液封

C.燒堿應(yīng)密封保存在塑料瓶中

D.測(cè)海帶中碘元素時(shí)，在用地內(nèi)灼燒海帶制海帶灰

4.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)（夾持、尾氣處理裝置省略），其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A濃硝酸Fe一制備并收集NO?

B飽和食鹽水電石KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有乙快生成

C濃氨水堿石灰一制備并收集氨氣

D濃鹽酸KMnO4NaOH溶液制備84消毒液

A.AB.Bc.cD.D

5.下列物質(zhì)的化學(xué)式與俗名對(duì)應(yīng)正確的是（)

A.Na2c2電石B.Na2SiO3-—泡花堿

C.CaSO4-2H2O——熟石膏D.CH3I——-碘仿

6.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中毯外和縝診物合理的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

探究"3+與A向Fe（NC）3）3溶液中加入過理印溶

3+

A溶液變藍(lán)色氧化性：Fe>12

的氧化性強(qiáng)弱液充分反應(yīng)，再滴加淀粉溶液

比較OH~與

常溫，測(cè)定O.lmol/LC2H5（DNa溶結(jié)合H+能力：

BCH0結(jié)合pH=13

25-

液的pHC2H5。一>OH

W的能力

說(shuō)明降低溫度

加熱后溶液為2+

[CU（H2O）4]+4C1-

探究溫度對(duì)化將2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加

C黃綠色，冷水

學(xué)平衡的影響熱后置冷水中，觀察現(xiàn)象[CuClJ-+4H2。向

中變?yōu)樗{(lán)綠色

正反應(yīng)方向移動(dòng)

比較AgCl與向含有濃度均為0.00ImolL1的

先生成白色

DAg2CrO4的cr>Cr。：-溶液中，逐滴滴加Ksp：AgCl<Ag2CrO4

AgCl沉淀

Ksp-1

0.00Imol-LAgNO3溶液

A.AB.BC.CD.D

7.海洋資源豐富，從海水中獲取鎂和澳的流程示意圖如下:

海水一苦鹵曲區(qū)*Mg（OH）2-------->Mg］溶液一定條件》無(wú)水MgCU翳"Mg

通3

w,“人父執(zhí)空氣so,、H,0吸收通。2蒸置

浸水混合物I%*含澳的空氣-------------->吸收液一^濱水混合物IIBr2

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.從經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，工業(yè)上使用的試劑X是氫氧化鈉

B.可用Na2so3代替S。？吸收含澳的空氣

C.直接將MgCL溶液加熱蒸干得無(wú)水MgC^

D.虛線框內(nèi)流程的主要目的是減少環(huán)境污染

8.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室常以SbCb、CL和HF為原料通過反應(yīng)

SbCl3+Cl2=SbCl5>SbCk+6HF=HSbF6+5HCl制備。制備SbCk的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：SbCb的熔點(diǎn)

73.4℃,沸點(diǎn)220.3℃,易水解；SbCk的熔點(diǎn)3.5℃,液態(tài)SbCL在140℃時(shí)即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點(diǎn)為

79℃,也易水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.裝置I中的a為冷凝水的進(jìn)水口

B.裝置II的主要作用是吸收Cb和空氣中的水蒸氣

C.SbCL制備完成后，可直接常壓蒸館分離出SbC15

D.由SbCL制備HSbF6時(shí)，不能選用玻璃儀器

9.實(shí)驗(yàn)室探究S。？與Fe（NC）3）3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實(shí)驗(yàn)中丫裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（)

濃硫酸

w

Na、SO；

FeCNOS和BaC"溶液

Y

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N?

B.丫中產(chǎn)生的白色沉淀是Bas。4

C.在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性

D.若將Fe（NC）3）3換成氨水，丫中不能產(chǎn)生白色沉淀

10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)、結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

探究金屬金屬Na與

將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入Na的金屬性

ANa、Ca的水反應(yīng)更加

蒸儲(chǔ)水中強(qiáng)于Ca

金屬性強(qiáng)弱劇烈

判斷A1C&的A1CL溶液A1CL,中含有

B將A1CL固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

化學(xué)鍵類型可導(dǎo)電離子鍵

探究濃硝酸炭與濃硝酸

與炭在加熱產(chǎn)生紅棕色在加熱條件

C將紅熱的木炭投入濃硝酸中

條件下能否氣體下反應(yīng)生成

反應(yīng)NO2

探究有機(jī)物前者無(wú)明顯鼠基活化雙

分別向丙烯酸乙酯（CH?=CHCOOCH2cH3）和

D中官能團(tuán)之現(xiàn)象，后者鍵，使其更

a-氟基丙烯酸乙酯[CH?=C（CN）COOCHCH]

間的影響23快速固化易發(fā)生加聚

中滴入水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

11.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

米.澧假令黛1

MfCI,?H,OQ濃HNO,

產(chǎn)NHKI固花體N

旦中T千黔,~、口

JM1一水

制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)

制備無(wú)水MgCh制備并收集氨氣制備并收集N02

生

A.AB.BC.CD.D

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向某溶液中加入稀鹽酸酸化，酸化后溶液中無(wú)現(xiàn)象，再加溶液后該溶液中存在

A

再加入BaCb溶液觀察到有白色沉淀生成so〉離子

向苯酚濁液中加入Na2c03溶酸性：苯酚〉碳

B溶液變澄清

液酸

用潔凈的鋁絲蘸取某溶液進(jìn)行該溶液為鈉鹽溶

C焰色呈黃色

焰色反應(yīng)液

向FeCL溶液中滴加KSCN溶FeCli已完全變

D溶液變紅

液質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

13.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)ABCD

操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

混合濃硫酸和乙醇定容干燥Cl?分禺碘和酒精

的

A.AB.BC.CD.D

14.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（尾氣處理裝置已省略），裝置正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)①中試劑②中溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A濃硫酸、無(wú)水乙醇（沸石）酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)有乙烯氣體生成

B乙醇、乙酸、濃硫酸氫氧化鈉溶液制取乙酸乙酯

CCu＞濃硫酸漠水驗(yàn)證SC）2的還原性

驗(yàn)證NaHCC）3（s）的熱穩(wěn)定

DNaHCO3(s)澄清石灰水

性

A.AB.BC.CD.D

目

15.高溫焙燒碳粉與重晶石混合物，發(fā)生的主反應(yīng)為BaS/+4C-4C0T+BaS.工業(yè)上以重晶石礦

（含F(xiàn)ezOs、SiO?雜質(zhì)）為原料制取Ba（OHL8H2O的流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“焙燒”過程需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行

B.“濾渣1”中最多含有兩種單質(zhì)

C.“濾液1”加CuO反生的反應(yīng)：BaS+CuO+H2O=CuS+Ba（OH）2

D.“濾液2”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得Ba（OH）2-8H2。晶體

16.25℃,用0.1mol?LT的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分?jǐn)?shù)6［如可A?-）=

w（A2-）n（NaOH）

下』―F一（~；——c與八，的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

2-1

n（A）+n（HAj+n（H2A）n（H2A）

4

3

2

1

0

9

8

7

PH6

5

4

3

2

1

0

A.II線表示的5（A2-）變化曲線

B.〃（謂￡）=］時(shí),c（Na+）＞c（HA）＞c（HA）＞c（A2）

2

C,"謂界=L5時(shí),3（Na+）=2［c（HA-）+c（HA）+c（A2-）］

2

D.a、b,c、d、e、f六點(diǎn)溶液中，f中水的電離程度最大

7（KOH）-

17.25℃時(shí)，用0.1mol［TKOH溶液滴定同濃度的H,A溶液，H,A被滴定分?jǐn)?shù)匚、與pH

n（H2A）

值、微粒分布分?jǐn)?shù)6回X尸方?X表示H?A、HA-或A?-］的關(guān)系如圖所示，下

列說(shuō)法正確的是（)

14

1

13100%

1

12

1

11

1

10

175%

9

8

H

d7

650%5

5

4

325%

2

1

O

0.511.522.5°

H2A被滴定分?jǐn)?shù)

A.用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚獻(xiàn)作指示劑

B.25℃時(shí)，H2A第二步電離平衡常數(shù)Ka2

C.c點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（K+）=3c（HA）

D.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>c>d

18.從鋁土礦（主要成分AI2O3）中提取鋁的工藝流程如圖。下列說(shuō)法不無(wú)頤也是（）

NaOH溶液過量CO?冰晶石

A.從NaAlO2TAl（OH）3TAi2O3的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

B.AI2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C.NaAlCh生成A1（OH）3的離子方程式：A1O2_+CO2+2H2O=Al（OH）3i+HCO3_

D.電解熔融AI2O3陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Al3++3e-=Al

19.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是（）

目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗(yàn)硫酸廠周邊空用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸

溶液不變色，說(shuō)明空氣

A氣中是否含有二氧性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液

中不含二氧化硫

化硫顏色變化

取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應(yīng)，

鑒定某涂改液中是出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明涂

B取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶

否存在含氯化合物改液中存在含氯化合物

液，觀察現(xiàn)象

C測(cè)定亞硝酸和氫硫常溫下，分別測(cè)定0.1molL」NaNO2溶液，Ka(HNO2)>Kai(H2S)

酸的KaiO.lmoLLTNa2s溶液的pH,測(cè)得Na2s溶液

的pH更大

溶液變藍(lán)色的為亞硝酸

鑒別食鹽與亞硝酸各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉

D鈉；溶液不變藍(lán)的為食

鈉的酸性KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化

鹽

A.AB.BC.CD.D

20.25℃時(shí)，用O.lmolL-i的NaOH溶液滴定20.00mL0.1moIL-i的H2A溶液，溶液中各微粒的分布系數(shù)

(A2)

3與pH、NaOH溶液體積的變化如圖所示。[Aa一的分布系數(shù)：8?-)=-C'[文。下列說(shuō)法

c(H2A)+c(HA^)+c(A)

F(NaOH)/mL

A.H2A在水中的電離方程式：H2A.H++HA-、HAH++A2-

B.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)

C.HA-的電離平衡常數(shù)Ka=1.0xl0-5

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)>2c(A”)+c(HA-)

二'綜合題

21.某合金廢料主要含有金屬柿(Ce)、銀(Ni)、鉆(Co)、鎰(Mn)、鋁(Al),一種回收工藝的部分流程如

下：

ir%"T娼"I水沒I明汕?K分商—*HVhHl—*沉諦fCe,(CO)?H,0

ttMn

淮液I

__水相…/Co(NHJcCljil體

T—仃機(jī)用一ANISOJIIQ

P2O4季取劑

已知：Ce(III)更容易在鹽酸中浸出；穩(wěn)定性：忙03兄)6『小于仁0伊1<3)6］3+，［CO(NH3)6『易

被氧化，［CO(NH3)6『有較強(qiáng)的萃取性能；Mn(0H)2易被氧化為Mn。？，MnO2難溶于稀酸。

(1)“水浸”所得濾渣為CeC)2、NiO、MnO、CoO,則濾液I的主要成分是(填化學(xué)式)，為

提高水浸效率，可采取的措施有。

(2)“酸浸I"中CeO2與H2O2反應(yīng)的離子方程式為o濾渣II

是(填化學(xué)式)。

⑶“沉鋪”中生成Ce2(CO3)3?nH2。的離子方程

式=

(4)“萃取”時(shí)先通氣體X,目的是o鉆銀萃取百

分?jǐn)?shù)(E)和分離系數(shù)(分離系數(shù)越大，分離效果越好)與影響因素的關(guān)系如下圖所示，最佳條件為

(填標(biāo)號(hào))。

a.pH=8.5相比0.5溫度20℃b.pH=9.6相比1.0溫度30℃

c.pH=10,03相比1.0溫度20℃d.pH相1.63相比0.5溫度40℃

■UMXIU

?'IMl

URXD&J

21MM>5

|QQOt>'

dOOOO

22.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1)NzO的處理。NzO是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與

02在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為。

(2)NO和NO2的處理。已除去N20的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH=2NO]+H2O

2NO2+2OH=NO；+NO3+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有（填字母）。

A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是（填化學(xué)

式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學(xué)式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相

同，NO轉(zhuǎn)化為NO3的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NOr,其離子方程式為：

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因

是：O

23.一種利用廢脫硝催化劑（含Ti。？、V2O5、WO3等成分）提取鈦、鋼的工藝流程如下圖所示。

已知：①鈦酸鈉（Na2TiC）3）難溶于水；

②溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)，+5價(jià)車凡主要以V。；的形式存在；

③溶液中某離子濃度〈lO-Smoi.ui,認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問題：

（1）上述流程中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有個(gè)。

（2）“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是

10

(3)將氫氧化鈣加入鴇酸鈉溶液中可得到鴇酸鈣，已知Ksp(CaWO4)=lxl0,

7

7Tsp[Ca(OH)2]=4xlO-,當(dāng)溶液中WOj沉淀完全時(shí)，溶液中c(0IT)最大值為mol-L'o

(4)“沉鋼”過程中，一般要加入過量NH4Cl,其原因

是O

(5)沉帆過程中，沉機(jī)率隨溶液pH的變化如圖所示。沉鈾率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因

可能

是_________________________________________________________________________________________

(6)取23.4gNH4VC)3固體加熱時(shí)，固體減少的質(zhì)量(Am)隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到

24.我國(guó)稀土資源豐富，其中二氧化鈾(CeCh)是一種重要的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外光線的能力,

可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈾礦(主要成分為CeCChF)制備CeO2的工藝流程如下：

(1)CeCO3F其中Ce元素的化合價(jià)為。

(2)“焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法有

(寫出一種即可)。

(3)操作①所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、、。

(4)上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體Cb,由此可知氧化性：CeO2—

H2O2(填或"V”)。

(5)寫出“沉鋪”過程中的離子反應(yīng)方程式0

若“沉鋪”中，Ce3+恰好沉淀完全［c(Ce3+)為L(zhǎng)OxlO+moiU,此時(shí)溶液的pH為5,貝U溶液中c(HCC>3)=_

molL-i(保留2位有效數(shù)字)。

已知常溫下：

H2cO3Ce2(CO3)3

K=4.3xl(f7K=5.6x1011K=1.0x10-28

ala2sp

(6)Ce，+溶液可以吸收大氣中的污染物NOx,減少空氣污染，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO2為例)。

①該反應(yīng)中的催化劑為(寫離子符號(hào))；

②該轉(zhuǎn)化過程中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。

25.利用氯堿工業(yè)中的固體廢物鹽泥［主要成分為Mg(OH)2、CaCO3,BaSO4,還含有少量NaQ、

A1(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等］與廢酸反應(yīng)制備MgS。4-7凡0,既處理了三廢，又有經(jīng)濟(jì)效益。其

主要流程如下:

加酸NaClONaOH

|濾液B|

沉淀A沉淀B―?溶液C―?MgSO4-7H2O

已知：

①部分離子沉淀完全的pH

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2

PH8.963.204.7011.12

②三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線

加入NaClO可調(diào)節(jié)pH,且一種離子會(huì)被氧化。充分反應(yīng)后再趁熱過濾。

(2)以上操作利用了NaClO的性和性，且不引入新的雜質(zhì)離子；趁熱過濾的目

的是;沉淀A的主要成分是、、.?

(3)檢驗(yàn)濾液B中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法。

（4）從沉淀B中獲得MgSO「7H2。晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向沉淀B中加入足量（填化

學(xué)式）；②、;④過濾、洗滌

得產(chǎn)品。

（5）若測(cè)定MgSO’^H?。晶體中結(jié)晶水的含量，需要的定量?jī)x器有o

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.甲中若有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明熔融鈉和氯氣反應(yīng)生成NaCLA不符合題意；

B.石蠟油分解的產(chǎn)物能使澳的四氯化碳溶液褪色，證明含有不飽和燒，B不符合題意；

C.光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，試管內(nèi)黃綠色變淺，試管壁有油滴，試管內(nèi)液面上升，裝置

能驗(yàn)證甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；

D.氨氣的密度小于空氣，收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸至試管底部，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.氯氣和鈉反應(yīng)生成NaCl；

B.不飽和煌能與澳發(fā)生加成反應(yīng)；

C.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.碳中和是指企業(yè)、團(tuán)體或個(gè)人測(cè)算在一定時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總

量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”，二

氧化碳合成淀粉減少了二氧化碳的排放，有助于未來(lái)實(shí)現(xiàn)“碳中和”，A不符合題意；

B.病毒的主要成分為蛋白質(zhì)，滅活疫苗利用了蛋白質(zhì)變性原理，B不符合題意；

C.氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；

D.地溝油化學(xué)成分為油脂，石蠟油的化學(xué)成分為燒，成分不相同，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.二氧化碳合成淀粉能減少二氧化碳含量；

B.病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，疫苗可使蛋白質(zhì)變性；

C.氮化硼屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；

D.地溝油是油脂，石蠟油是燒類。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.濃硝酸見光受熱易分解，故密封保存在棕色細(xì)口瓶中，并放置陰涼處，A不符合題

息；

B.液澳會(huì)腐蝕橡膠塞，故不能存放在帶橡膠塞的細(xì)□瓶中，B符合題意；

C.燒堿會(huì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)密封保存在塑料瓶中，C不符合題意；

D.土甘蝸可用于灼燒物質(zhì)，測(cè)海帶中碘元素時(shí)，在地期內(nèi)灼燒海帶制海帶灰，D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解；

C.燒堿會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；

D.用用煙灼燒固體。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.Fe常溫下與濃硝酸鈍化，不能制取Nth,A錯(cuò)誤；

B.電石CaC2與飽和食鹽水反應(yīng)生成乙烘，產(chǎn)生的氣體中有雜質(zhì)H2S,H2s也能使酸性高鋸酸鉀溶液褪

色，B錯(cuò)誤；

C.濃氨水與堿石灰快速制備氨氣，但是收集氨氣用向下排空氣法，C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與高鎰酸鉀制氯氣，產(chǎn)生的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO,D正確

故答案為：D

【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及物質(zhì)分離與提純、酸性強(qiáng)弱比較、氣體檢

驗(yàn)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)即可解答，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了

學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

5.【答案】B

【解析】【解答】A、電石是CaC2,故A錯(cuò)誤；

B、泡花堿是硅酸鈉，化學(xué)式為NazSiCh,故B正確；

C、熟石膏的化學(xué)式為：2CaSO4H2O,故C錯(cuò)誤；

D、碘仿的化學(xué)式為CHL,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式解答。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.酸性時(shí)，硝酸根具有氧化性可氧化碘離子，故A不符合題意；

B.常溫下測(cè)定0.lmol/LC2H5ONa溶液的pH=13,說(shuō)明C2H5。一結(jié)合氫離子能力強(qiáng)，故B符合題意；

C.加熱后溶液為黃綠色，冷水中變?yōu)樗{(lán)綠色；說(shuō)明加熱[。4（乩0）4]"+4（丁、[Cud1"+4H2。平

衡逆向移動(dòng)，故C不符合題意;

D.AgCl和Ag2CrC>4沉淀類型不同，因此不能比較其Ksp大小，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.此實(shí)驗(yàn)需要排除硝酸根離子影響；

B.常溫，測(cè)定01mol/LC2HsONa溶液的pH=13可說(shuō)明C2H5Cr結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)；

C.[CU（H2。）/“為藍(lán)綠色，[Cud/?「黃綠色，因此升高溫度變?yōu)辄S綠色，加熱平衡正向移動(dòng)；

D.AgCl和AgaCrO,沉淀類型不同，不能比較。

7.【答案】B

8.【答案】C

【解析】【解答】A.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置I為球形冷凝管，為增強(qiáng)冷凝回流的效果，裝置中下Da

為冷凝水的進(jìn)水口，故A不符合題意；

B.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置n為干燥管，干燥管中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣防止污染空

氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中導(dǎo)致SbC15水解，故B不符合題意；

C.由題給信息可知，SbC15在140℃時(shí)即發(fā)生分解，所以制備完成后應(yīng)采用減壓蒸儲(chǔ)的方法分離出

SbCl5,故C符合題意；

D.由題給信息可知，制備HSbF6時(shí)用到能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)的氫氟酸，所以制備時(shí)不能選用玻璃

儀器，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、下口為冷凝水的進(jìn)水口；

B、裝置H為干燥管，防止過量的氯氣進(jìn)入空氣污染空氣，同時(shí)也防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中；

C、采用減壓蒸鐳的方法分離；

D、HSbF6能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.裝置X的作用是產(chǎn)生SO2,為防止+4價(jià)S被氧化，需要先通入一段時(shí)間的N2,排

除裝置中的空氣，故A說(shuō)法不符合題意；

B.酸性條件下,NOJ能將SO2氧化成SO：,Fe3+也能將SO2氧化成SO1,SO『與Ba?+反應(yīng)生成

BaSC14沉淀，故B說(shuō)法不符合題意；

C.生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)酸性，濃硫酸遇水放出大量的熱，有利于二氧化硫的逸出，故C說(shuō)

法不符合題意；

D.換成氨水，SO2能與氨水反應(yīng)生成SO：,SO;能與Ba2+反應(yīng)生成BaSCh沉淀，故D說(shuō)法符合題

思；

故答案為：D。

【分析】A.反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置內(nèi)的空氣；

B.依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)判斷；

C.元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性。

D.依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件判斷。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.將金屬Na、Ca分別切成體積相等的顆粒，投入蒸儲(chǔ)水中，分別發(fā)生反應(yīng)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2t,由于NaOH易溶于水，會(huì)迅速擴(kuò)散到溶于中，反應(yīng)繼

續(xù)進(jìn)行；而Ca(OH)2微溶水，反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2覆蓋在金屬表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)致Ca與水的反應(yīng)

速率比Na與H2O反應(yīng)的緩慢，因此不能比較金屬Na、Ca的金屬性強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B.A1CL固體溶于水，A1CL電離產(chǎn)生AF+、C1-,由于溶液中有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，但不?/p>

判斷其物質(zhì)中含有離子鍵，故B不符合題意；

C.濃硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：4HNO332H2O+4NO2T+O2T，反應(yīng)產(chǎn)生的NO2也會(huì)

產(chǎn)生紅棕色氣體，而不能證明C與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NCh,故C不符合題意；

D.分別向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2cH3)和a-氟基丙烯酸乙酯［CH2=C(CN)COOCH2cH3］中滴入水，前

者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者快速固化，說(shuō)明鼠基活化雙鍵，使其更易發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)生高聚物

COOCHJCHJ

-|CH2-1-|-，可以用于探究有機(jī)物中官能團(tuán)之間的影響，故D符合題意；

CN

故答案為：D

【分析】A.從金屬活動(dòng)性判斷，鈣的金屬性強(qiáng)于鈉，但是鈉和鈣與水反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣微溶于水阻礙反

應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致速率降低；

B.判斷是否含有離子鍵，可利用熔融的氯化鋁進(jìn)行是否導(dǎo)電判斷；

C.濃硝酸受熱時(shí)也分解成二氧化氮，無(wú)法確定是濃硝酸與木炭反應(yīng)得到；

D.根據(jù)加入水后固化說(shuō)明發(fā)生價(jià)加聚反應(yīng)，主要是氟基活化雙鍵。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過程中會(huì)水解生成Mg(0H)2和HC1,HC1具有揮發(fā)

性，最終得到Mg(OH)2固體，HC1可抑制Mg2+水解，所以在HC1氣流中加熱才能制備無(wú)水MgCb,A符

合題意；

B.Br2易揮發(fā)，Bn和HBr均與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生，B不符合題意；

C.NH4cl受熱分解生成的NH3和HC1在試管口會(huì)化合生成NtUCL無(wú)法制備并收集NH3,C不符合題

忌；

D.NCh能與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.氯化鎂屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，據(jù)此分析。

B.Bn易揮發(fā)，Bn和HBr均與硝酸銀溶液反應(yīng)，據(jù)此分析。

C.NH4cl受熱分解生成的NH3和HC1在試管口會(huì)化合生成NH4C1O

D.注意NO2能與水反應(yīng)。

12.【答案】A

【解析】【解答】A.向某溶液中加入稀鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，

再加入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是BaSCU,說(shuō)明該溶液中含有S。：，A符合題意；

B.向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，溶液變澄清，說(shuō)明酸性：苯酚〉

HCO',B不符合題意；

C.用潔凈的鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色呈黃色，說(shuō)明該溶液含有鈉元素，但不一定是鈉鹽溶

液，可能是NaOH,NaOH為堿溶液，C不符合題意；

D.向FeCb溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，只能檢驗(yàn)FeCb是否變質(zhì)，不能檢驗(yàn)是否完全

變質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸銀，證明溶液中存在硫酸根；

B.由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：苯酚〉碳酸氫根；

C.焰色呈黃色，說(shuō)明一定含鈉元素，但不一定為鈉鹽；

D.溶液變紅說(shuō)明有鐵離子，可說(shuō)明氯化亞鐵已變質(zhì)，但不能說(shuō)明完全變質(zhì)。

13.【答案】A

【解析】【解答】A.濃硫酸稀釋放出熱量，可將濃硫酸緩慢倒入裝有乙醇的燒杯，并不斷用玻璃棒攪

拌，A符合題意；

B.定容時(shí)膠頭滴管應(yīng)懸空于容量瓶的正上方，B不符合題意；

C.堿石灰內(nèi)含NaOH,能與氯氣發(fā)生反應(yīng)被吸收，應(yīng)用五氧化二磷干燥氯氣，C不符合題意；

D.碘和酒精互溶，不能用分液來(lái)分離，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、濃磷酸應(yīng)該導(dǎo)入乙醇中；

B、滴定管不能伸入瓶?jī)?nèi)；

C、堿石灰不能干燥氯氣；

D、碘和酒精互溶。

14.【答案】C

【解析】【解答】A、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高鎰酸鉀褪色，因此酸性高鎰酸鉀溶液褪色不能說(shuō)

明有乙烯生成，故A錯(cuò)誤；

B、乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)，則②中溶液應(yīng)改為飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C、Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,則②中溶液褪

色，可知二氧化硫具有還原性，故C正確；

D、加熱碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】A、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高鎰酸鉀褪色；

B、乙酸乙酯與NaOH溶液反應(yīng)；

C、Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；

D、加熱時(shí)碳酸氫鈉分解。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.若焙燒過程在空氣中進(jìn)行，碳粉高溫下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，無(wú)法與重晶石反

應(yīng)，所以需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行，故A不符合題意；

B.由分析可知，濾渣1中含有過量碳粉、鐵、硅共3種單質(zhì)，故B符合題意；

C.由分析可知，濾液1中加入氧化銅發(fā)生的反應(yīng)為硫化鋼溶液與氧化銅反應(yīng)生成氫氧化鋼和硫化銅沉

淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2,故C不符合題意；

D.由分析可知，濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得八水氫氧化鋼晶體，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】重晶石礦粉中加入足量碳焙燒，熱水浸取，過濾，濾渣含有Fe和Si以及過量的C,濾液1含

有BaS,加入CuO,發(fā)生BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2,過濾，濾液2含有Ba(OH)2,“濾液2”經(jīng)蒸發(fā)濃

縮、冷卻結(jié)晶、過濾得Ba(OH?8H2O晶體。

16.【答案】D

17.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pHRO,酚醐的變色范圍是8?10,所以用

KOH溶液滴定O.lmol/LKHA溶液可以用酚醐作指示劑，故A符合題意；

B.根據(jù)圖示，c(HA-)=c(A))時(shí)，pH=7,25℃時(shí)，H2A第二步電離平衡常數(shù)10，，故B不符合題意；

C.c點(diǎn)溶液中，c(HA)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒，

c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2)+c(OH),因此c(K+)=+3c(A>),故C不符合題意；

D.隨著氫氧化鉀加入。H2A減少，K2A增多，因此水的電離增大，因此a<b<C<d,故D不符合題

思；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)產(chǎn)物為K2A呈堿性，因此可用酚醐做指示劑；

B.根據(jù)H2A的計(jì)算公式判斷當(dāng)c(HA-)=c(A2-)計(jì)算出K數(shù)值；

C.根據(jù)c點(diǎn)的電荷守恒以及pH=7計(jì)算判斷；

D.根據(jù)鹽可促進(jìn)水的電離判斷。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.向NaAlCh溶液中通入CCh氣體，發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3,A1(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)

生AbCh,在上述轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)都不變，因此涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.ALCh是兩性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,B不符合題意；

C.由于A1(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，為避免NaAlCh與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的

A1(OH)3被過量的強(qiáng)酸溶解變?yōu)榭扇苄凿X鹽，根據(jù)酸性：H2CO3