2023年初中化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

金屬和金屬材料復(fù)習(xí)教案

［考點(diǎn)梳理］

考點(diǎn)1金屬材料

1.金屬材料包括純金屬（90多種）和合金（幾千種）兩類(lèi)。

金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也也許是合金。

2.金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類(lèi)使用最多的金屬材料。

考點(diǎn)2金屬材料的發(fā)展史

根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以懂得金屬材料的發(fā)展過(guò)程。商朝，人們開(kāi)始使用青銅器；春秋時(shí)期開(kāi)始冶鐵；戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開(kāi)始煉

鋼；銅和鐵一直是人類(lèi)廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100數(shù)年前，又開(kāi)始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性

能，鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位。

金屬分類(lèi)：重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

黑色金屬：一般指鐵、鎬、銘及它們的合金。Fe、Mn、Cr（銘）

有色金屬：一般是指除黑色金屬以外的其他金屬。

考點(diǎn)3金屬的物理性質(zhì)

1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞

為液體，其他金屬均為固體。

（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

2.某些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液

體；多種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最佳，餓的密度最大，鋰的密度最

小，鴿的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，銘的硬度最大。

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多歐I金屬元素

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最佳的金屬（銀〉銅＞金＞鋁）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金

屬

（8）鍬：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬

檢測(cè)一：金屬材料（包括和）

1、金屬的物理性質(zhì)

共性（大多數(shù)）特性（個(gè)例）用途

色澤銀白色，有金屬光澤銅為固體，金呈黃色首飾等裝飾品

狀態(tài)固體常溫下為液態(tài)

導(dǎo)電性良好的導(dǎo)電性最佳電線、電纜等

導(dǎo)熱性良好電飯煲、壓力鍋等炊具

延展性良好金屬薄片、金屬絲等

韌性能彎曲曲別針等

熔點(diǎn)較高鴿的熔點(diǎn)最高，汞最低電燈泡里的鋁絲

密度較大鑲的密度最大，鋰最小

硬度較硬最大鐵錘等

▲物質(zhì)性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定原因。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮、與否美觀、與否

便利、等多種原因。

考點(diǎn)4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系

1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)歐I用途，而物質(zhì)的用途又反應(yīng)出物質(zhì)的性質(zhì)。

2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定原因,

在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、與否美觀、使用與否便利，以及廢料與否易于回收和對(duì)環(huán)緊的影響等多種

原因。

考點(diǎn)5合金

1.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注意：(1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。

(2)合金的諸多性能與構(gòu)成它們的純金屬不一樣，使合金更輕易適于不一樣的用途。

(3)平常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。

(4)金屬在熔合了其他金屬和非金屬后，不僅構(gòu)成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部構(gòu)成構(gòu)造也發(fā)生了變化，從而引起性質(zhì)的變

化。

2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)(當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí))。

3.合金與構(gòu)成它們歐I純金屬性質(zhì)比較。

下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關(guān)性質(zhì)比較：

性質(zhì)比較

鐵生鐵鋼鋁鋁合金銅黃銅錫焊錫

顏色銀白色銀白色銀白色紫紅色黃色銀白色深灰色

光澤有光澤有光澤有光澤有光澤有光澤有光澤金屬光澤

硬度質(zhì)軟質(zhì)軟堅(jiān)硬堅(jiān)韌比銅大質(zhì)軟硬度大

熔點(diǎn)較高較高比鋁低較高比銅低較低比錫低

4.幾種常見(jiàn)合金

(1)鐵合金：重要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不一樣，生鐵含碳量2%-4.3%,鋼的含碳量為0.03%—2虬鋼比

生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。不銹鋼：含銘、銀的鋼

(2)鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等，可增長(zhǎng)它們的載重量以

及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。

（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的I合金;

青銅：銅、錫的I合金；

白銅：銅、鍥的合金。

（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是二十一世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨

等。

長(zhǎng)處：（1）熔點(diǎn)高、密度小（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好

性質(zhì)：優(yōu)秀的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱(chēng)親生物金屬。

用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇

的外殼等。

考點(diǎn)6金屬與氧氣的反應(yīng)

金屬的化學(xué)性質(zhì):

1大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)

2金屬+酸鹽+H2f

3、金屬+鹽另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuS04Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象

Mg常溫下（在空氣中氧2Mg+02====2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白

化）色固體。

點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在點(diǎn)燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色

氧氣中）2Mg+02------2MgO固體。

Al常溫下（在空氣中）4A1+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄

膜。

點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）點(diǎn)燃劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生

4A1+3O2-----2Al2O3成白色固體。

Fe常溫下，干燥的空氣-----------------------------___________________—-----------

常溫下，在潮濕的空氣鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)一一鐵銹（FeO?HQ）

中

在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成

or1ZO2rU3O4一種黑色固體。

Cu常溫下，干燥的空氣_---------------------------------------------------------------------------------

加熱時(shí)△銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?/p>

2CU+02------2CuO

在潮濕的空氣中2CU+02+C02+H20=CU2(0H)2C03銅表面生成一層綠色物質(zhì)

Au、Ag雖然在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。

結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不一樣。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常

溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的狀況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

考點(diǎn)7金屬與酸的反應(yīng)

金現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

屬稀鹽酸1稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁

Mg+2HC1=MgCl+HMg+HS0=MgS0+H

發(fā)熱，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。222442

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試

Zn+2HC1=ZnCl+HZn+HS0=ZnS0+H

管壁發(fā)熱，生成的氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火222442

焰。

鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠

Fe+2HC1=FeCl+HFe+HS0=FeS0+H

色，生成氣體可以燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。222442

銅不反應(yīng)_-----------------------------------------

結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的1氫。

考點(diǎn)8金屬與化合物溶液的反應(yīng)

試驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用

鐵絲浸入硫酸銅浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅Fe+CuS04=Cu+FeS04金屬質(zhì)量增不能用鐵制品放硫

溶液中色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\長(zhǎng)，溶液質(zhì)酸銅溶液（或農(nóng)藥

綠色量減少波爾多液）

鋁絲浸入硫酸銅浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅2A1+3CUS04=A12(S04)3+3CU金屬質(zhì)量增

溶液中色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)長(zhǎng)，溶液質(zhì)

色量減少

銅絲浸入硝酸銀浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag金屬質(zhì)量增

溶液中色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)長(zhǎng)，溶液質(zhì)

色量減少

銅絲浸入硫酸鋁

溶液中

結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag

2.活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。

注意：1.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。

2.K、Ca、Na活動(dòng)性非常強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，由于它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。

考點(diǎn)9置換反應(yīng)

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

考點(diǎn)10金屬活動(dòng)性次序

人們通過(guò)大量的試驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性次序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱

應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性次序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

1.在金屬活動(dòng)性次序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。

2.在金屬活動(dòng)性次序里，位于前面的金屬能把位于背面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除

外）。

考點(diǎn)11礦石

1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較活潑，因此它們以

化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。

2.礦石：工業(yè)上把能提煉金屬歐I礦物叫礦石。

3.常見(jiàn)礦石名稱(chēng)與其重要成分：

名稱(chēng)重要成分名稱(chēng)重要成分

赤鐵礦Fe2O3鋁土礦A12O3

黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2

菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2s

磁鐵礦Fe3O4

考點(diǎn)13一氧化碳還原氧化鐵

⑴儀器：鐵架臺(tái)（2個(gè)）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個(gè)）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。

（2）藥物：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w

（3）裝置圖：

（4）環(huán)節(jié)：①檢查裝置的氣密性（措施:）;②裝入藥物并固定；

③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w（原因:）;④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱;

⑥停止通入一氧化碳（原因:）。

(5)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。

(6)化學(xué)方程式：3C0+FeQ==高溫==2Fe+3c2C0+C)2==點(diǎn)燃===2C()2Ca(OH)2+C02=====CaC03I+H20

(7)注意事項(xiàng)：要先通入CO再加熱，試驗(yàn)完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。

(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO,或搜集備用。

考點(diǎn)14工業(yè)煉鐵

(1)原理：在高溫下，運(yùn)用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑(CO)將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

(2)原料：鐵礦石：選擇礦石條件

常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(重要成分是Fe304)、赤鐵礦(重要成分是Fe2O3)

焦炭：作用：1.提供高溫C+Oz==高溫==COz2.提供COCOz+C==高溫==2C0

石灰石：作用除去SiOzCaC()3==高溫===CaO+CO2tCaO+SiC)2==高溫===CaSi()3

空氣：作用

(3)重要設(shè)備：高爐

(4)冶煉