第一節(jié)電離平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修12

第1課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡電解質(zhì)和非電解質(zhì)能夠?qū)щ姸疾荒軐?dǎo)電你知道潔廁靈的主要成分嗎？鹽酸與醋酸同為一元酸，為什么醋酸替代不了鹽酸？任務(wù)一：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分用什么方法可以證明鹽酸和醋酸的電離程度存在差異呢？請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：①同條件測pH大??；②導(dǎo)電能力強(qiáng)弱；③與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象。取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH大小導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

較小較大較強(qiáng)較弱產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡較慢實(shí)驗(yàn)表明鹽酸中c(H＋)更大，說明鹽酸的電離程度大于醋酸的電離程度鹽酸與醋酸的電離程度的微觀比較鹽酸完全電離，c(HCl)=c(H+)HCl在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸部分電離，c(CH3COOH)>>c(H+)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完成表格：1.相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸的比較c(H+)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率鹽酸大強(qiáng)相同相同大醋酸小弱小2.相同體積、相同c(H+)的鹽酸與醋酸的比較c(H+)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率鹽酸相同相同小少相同醋酸大多用什么方法可以證明鹽酸和醋酸的電離程度存在差異呢？請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸

①同條件測pH大??；②導(dǎo)電能力強(qiáng)弱；③與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象。取相同體積、相同c(H+)的鹽酸和醋酸①觀察與同一金屬反應(yīng)的速率；②中和堿的能力；③與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總量。(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苡谒笊傻腍2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶鹽如BaSO4、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。易錯(cuò)警示任務(wù)二：電離方程式的書寫(在水溶液中)類型電離特點(diǎn)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)(正)鹽完全電離，用“=”強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離(“全拆”)弱酸的酸式鹽酸根離子部分電離(“半拆”)弱電解質(zhì)一元弱酸一元弱堿水部分電離多元弱酸分步電離，以第一步為主，分步書寫多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，一步寫出即可記憶口訣：強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，請?jiān)囋噷懗鏊乃崾诫婋x和堿式電離方程式。注意：一元弱酸H3BO3的電離方程式為H3BO3＋H