3.3化學(xué)方程式考點(diǎn)練習(xí)浙教版八年級下冊科學(xué)

第3節(jié)化學(xué)方程式考點(diǎn)練習(xí)1．質(zhì)量守恒定律題型一、質(zhì)量守恒定律的概念1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中正確的是：（）A、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物分子總數(shù)一定等于生成物的分子總數(shù)B、因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目都不變，所以質(zhì)量守恒C、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量D、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的體積一定不變2.下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是：（）A、2gS與3gO2，反應(yīng)生成5gSO2B、10g水受熱變?yōu)?0g水蒸氣C、8gO2與1gH2反應(yīng)生成9gH2OD、5mL水與5mL酒精混合后總體積小于l0mL3.下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.高錳酸鉀溶于水得到的溶液質(zhì)量等于高錳酸鉀質(zhì)量加水的質(zhì)量D.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量4.下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳2.下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（

）A.將5克鐵和5克銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10克，遵循質(zhì)量守恒定律

B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化

C.5克硫和5克氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10克

D.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律題型二、坐標(biāo)型理解1、下列圖像中能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.B.C.D.A.A圖表示加熱KClO3(含少量MnO2)固體制取氧氣時(shí)剩余固體的質(zhì)量B.B圖表示加熱KClO3(含少量MnO2)固體制取氧氣時(shí)固體中氧元素的質(zhì)量C.C圖表示雙氧水(含少量MnO2)分解時(shí)溶劑的質(zhì)量D.D圖表示雙氧水(含少量MnO2)分解時(shí)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．高錳酸鉀制取氧氣（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）實(shí)驗(yàn)中，用排水法收集氧氣，高錳酸鉀完全反應(yīng)。下列能正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化大致曲線的圖是（）A．B． C． D．3．對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A B C D4.如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢?？v坐標(biāo)表示的是(

)A.

固體中氧元素的質(zhì)量

B.

生成O2的質(zhì)量

C.

固體中MnO2的質(zhì)量

D.

固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.有一份純氯酸鉀固體a，另有一份混有少量二氧化錳的氯酸鉀固體b，兩份固體質(zhì)量相等。分別同時(shí)加熱a和b（）A.B.C. D.6．下列4個(gè)圖象分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是（）A．加熱氯酸鉀制取氧氣B．二氧化錳與氯酸鉀共熱時(shí)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖象 C．紅磷在密閉容器中燃燒時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化 D．紅磷在密閉容器中燃燒時(shí)氧氣含量的變化情況7．現(xiàn)有兩包等質(zhì)量的固體，其中a包是純凈的氯酸鉀，b包是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，當(dāng)完全反應(yīng)后，收集到的氣體與加熱時(shí)間的關(guān)系為時(shí)間（）A．B． C． D．8．小明利用一定質(zhì)量的雙氧水溶液和二氧化錳制取氧氣。則剩余液體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（O%）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系是（）A．B． C． D．?9．質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀固體，在其中一份中加入少量高錳酸鉀，然后分別放在酒精燈上均勻受熱，放出氧氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的函數(shù)圖象（如圖），正確的是（a為純凈的氯酸鉀，b為加入了高錳酸鉀的氯酸鉀）（）A．B．C．D．10.下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）A．甲表示加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)剩余固體中氧元素的質(zhì)量變化B．乙表示加熱氯酸鉀(含少量MnO2)制取氧氣時(shí)固體物質(zhì)種類的變化C．丙表示雙氧水(含少量MnO2)分解時(shí)溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D．丁表示質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的雙氧水反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量變化11．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進(jìn)行加熱，加熱過程中涉及的相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖象正確的是()ABCD題型三、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1.質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）A．B． C． D．2.同學(xué)用圖甲裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到___________的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且天平仍然保持平衡，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是___________。A冰熔化成水B.銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)C.碳酸鈣固體和稀鹽酸混合（3）該同學(xué)以電解水為例，用圖乙從分子和原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，請你幫他補(bǔ)充完整。___________3.甲乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)：①按圖1連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是________；②向錐形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀鹽酸；③將裝置放在天平左盤，通過加減砝碼和移動(dòng)游碼使天平平衡；④快速下推注射器活塞，使反應(yīng)發(fā)生，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象為________；⑤反應(yīng)結(jié)束后，再進(jìn)行第2次稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有發(fā)生變化，于是證明質(zhì)量是守恒。（2）乙同學(xué)：按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)物至天平平衡，然后將氣球中的粉末倒入錐形瓶中充分反應(yīng)，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平的指針向右傾斜，得出質(zhì)量并不守恒。反應(yīng)后天平不平衡的原因是________。4.某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？________。此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是________，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。（2）乙同學(xué)用B實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，B實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行的原因是________。（3）丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是________，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）綜上所述，A、B、C所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)________(填字母序號(hào)，下同)；上述現(xiàn)象能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)________。5.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學(xué)家的心血。材料一：1673年，英國化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。請回答以下問題：（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是________。（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，老師看到后直接否定該方案，理由是________。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（己知：氧的密度為ρ克／毫升，氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgO=2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱取的氧化汞質(zhì)量a克

②反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克

⑤反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量e克④反應(yīng)后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升

⑥反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實(shí)驗(yàn)操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系________（用上述字母表示），可用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。6．利用加熱高錳酸鉀的方法，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團(tuán)棉花并測出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為m1．加熱使之充分反應(yīng)后，測得量筒中氣體體積為V，再次測得反應(yīng)裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為ρ．據(jù)此請回答：（1）實(shí)驗(yàn)中用量筒收集氣體的好處是。（2）實(shí)驗(yàn)中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算發(fā)現(xiàn)：m1﹣m2≠ρV，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因分析正確的是。A．試管中高錳酸鉀沒有完全分解B．導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時(shí)才收集氣體C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)D．停止加熱時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈7.材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點(diǎn)有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的?！焙髞恚咤a等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了”燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)說”的事實(shí)：。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自的假設(shè)。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是。A．分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法D．科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)序號(hào)12…m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（試管）/gm4（試管+加熱后剩余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm38.小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V．（實(shí)驗(yàn)中操作正確。O2的密度為ρg/cm3）（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、ρ和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為。（3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：第1步：2MnO2+2KC1O3△ˉ2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2第2步2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2第3步：K2MnO4+Cl2△ˉ2KCl+MnO2+O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因。9.定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通?？捎脭?shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：波義耳實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞時(shí)，得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了羅蒙諾索夫重復(fù)了波義耳實(shí)驗(yàn)，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，該發(fā)現(xiàn)未引起科學(xué)家重視拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫?qū)嶒?yàn)，也得到了同樣的結(jié)論。他還做了許多實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將次結(jié)論寫成一個(gè)代數(shù)式。該結(jié)論得到當(dāng)時(shí)科學(xué)家的普遍認(rèn)同廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實(shí)驗(yàn)誤差范圍內(nèi)，國際科學(xué)家一致承認(rèn)質(zhì)量守恒定律1673年1756年1774年1908、1912年（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是______。（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有______（填字母）;A要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn) B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)中（如圖）。氣球的作用有______。（4）小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設(shè)計(jì)個(gè)能說服小麗的簡明實(shí)驗(yàn)思路______。2.化學(xué)方程式的書寫及意義一、化學(xué)方程式的書寫配平最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO2 4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、C2H2+O2——CO2+H2O 2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O 4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O 6、CXHY+O2——CO2+H2O根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由。4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________9.2023世界氫能技術(shù)大會(huì)于5月2226日在中國舉行，大會(huì)聚焦雙碳戰(zhàn)略下全球氫能領(lǐng)域的最新研究成果．目前有科學(xué)家利用太陽能產(chǎn)生激光，再用激光使水分解得到氫氣和氧氣實(shí)現(xiàn)“制氫”；在“儲(chǔ)氫”領(lǐng)域，可以將二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的再利用和“儲(chǔ)氫”?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述“制氫”過程中用激光使水分解的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的________；（2）上述“儲(chǔ)氫”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。10.從2019年開始實(shí)施垃圾分類，依據(jù)對生活垃圾分類處理與綜合利用的部分流程，回答下列問題：（1）廚余垃圾“生化厭氧產(chǎn)沼”是指廚房垃圾經(jīng)過微生物的無氧呼吸（發(fā)酵）產(chǎn)生CH4和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)垃圾中有機(jī)物的化學(xué)式為（CH2O）n，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2）具有哪些特點(diǎn)的其他垃圾適合焚燒發(fā)電？________二、化學(xué)方程式的意義及微觀理解1.下列有關(guān)2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2的敘述正確的是()A.2克一氧化碳和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2克二氧化碳B.兩個(gè)一氧化碳分子和加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子C.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳D.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳不是分解反應(yīng)不是化合反應(yīng)2.下圖是四位同學(xué)對某一個(gè)化學(xué)方程式意義的描述，他們描述的化學(xué)方程式是（）

A.CH4+2O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2+2H2O不是分解反應(yīng)不是化合反應(yīng)B.CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO+CO2↑C.2K+2H2O=H2↑+2KOHD.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是在化工生產(chǎn)中盡可能實(shí)現(xiàn)“零排放”。CO和H2可以按不同比例反應(yīng)，生成下列有機(jī)物。用CO和H2反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物并且能夠?qū)崿F(xiàn)零排放的是（）A.乙醇（C2H6O）B.甲酸（CH2O2）C.乙酸（C2H4O2）D.丙酮（C3H6O）4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新進(jìn)行組合，形成新分子的過程。如圖是在密閉容器中某化學(xué)反應(yīng)過程的微觀變化示意圖。據(jù)圖回答正確的是（

）A.該反應(yīng)生成了單質(zhì)

B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

C.反應(yīng)前后分子和原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變

D.參加反應(yīng)的“”與“”的分子個(gè)數(shù)比為2:35.2023年5月30日神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，三名航天員踏上“太空出差”之旅，叩問蒼穹。如圖為一種火箭推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）A.反應(yīng)物乙是氧化物B.生成物丙的相對分子質(zhì)量是C.反應(yīng)前后N、H化合價(jià)均未發(fā)生改變 D.生成物丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為6.用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)有2種生成物

B.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是1︰2

C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律7、查閱資料發(fā)現(xiàn)有種物質(zhì)可用于除去裝修殘留的甲醛（CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.物質(zhì)甲為甲醛，其分子由碳原子和水分子構(gòu)成B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O＋O2CO2＋H2OC.該反應(yīng)的生成物不會(huì)造成任何環(huán)境問題D.該反應(yīng)消耗的物質(zhì)甲和生成物丁的質(zhì)量比為1：18.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A中各元素的質(zhì)量比為14：1B.B.A中氮元素的化合價(jià)為+3C.該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為12：7D.該反應(yīng)中A和D的分子個(gè)數(shù)比為1：19.中國科學(xué)院首創(chuàng)室溫制氫方案，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變C.該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)不變D.反應(yīng)物CO和都是氧化物10.我國科學(xué)家成功研制出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的一氧化碳和水在120℃以下就能反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳。反應(yīng)微觀模型如圖所示。下列不正確的是(

A)A.兩種反應(yīng)物均為氧化物

B.催化劑質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化

C.金原子對水分子起吸附催化作用

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合11.一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時(shí)刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．則X的化學(xué)式為。12.某倉庫工作人員違章操作，在雨天轉(zhuǎn)運(yùn)“保險(xiǎn)粉”引起爆炸?！氨ｋU(xiǎn)粉”的化學(xué)名為連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，主要用于印染工業(yè)。該化學(xué)品在潮濕空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（

）A.X的化學(xué)式為SO2

B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

C.Na2S2O3中S的化合價(jià)為＋3價(jià)

D.Na2S2O4通常要在干燥陰涼處密閉貯存13.硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)是工業(yè)制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2(x、y表示化學(xué)計(jì)量數(shù))，則其中的x＝________。14.（1）在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如下所示：若F為氧化物，且A和B的分子個(gè)數(shù)比為5∶4，則F的化學(xué)式為________（2）圖C為過氧化氫分解的過程示意圖，請將生成物的微觀粒子模型補(bǔ)充完整。_______15.人類對水分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長的過程。材料1：1803年，道爾頓提出原子學(xué)說，認(rèn)為水是由氫、氧元素的各一個(gè)原子構(gòu)成的“HO原子”。材料2：1811年，阿伏加德羅提出分子概念，認(rèn)為分子包括同種原子結(jié)合而成的“簡單原子”和不同原子結(jié)合而成的“復(fù)雜原子”，并提出水是由水分子構(gòu)成的觀點(diǎn)。材料3：1833年，戈丹根據(jù)定量測算的結(jié)果繪制了氫氧結(jié)合變成水分子的“體積圖”(如圖)。而后，“一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成”的觀點(diǎn)逐漸得到人們的認(rèn)可。（1）水分子(H2O)屬于阿伏加德羅提出的“原子”(選填“簡單”或“復(fù)雜”)。（2）請將如圖方框中“？”處補(bǔ)全：。16.2021年9月，我國科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，如圖為人工合成淀粉過程中第一步反應(yīng)的微觀示意圖。（1）參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比為______。（2）3.2克有機(jī)物X中碳元素的質(zhì)量為______克。（3）若人工合成淀粉實(shí)現(xiàn)工廠化、規(guī)?；a(chǎn)，在一定程度上能______（填字母）。A.緩解糧食危機(jī)B.緩解溫室效應(yīng)C.節(jié)省耕地資源17.德國化學(xué)家洛哈德·埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程(下圖所示)。（1）其中表示氨分子的符號(hào)是________。（2）通過該模型分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中，原子與分子主要區(qū)別是________

。（3）根據(jù)模型寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。18.1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（1）將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

。（2）用、、分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑（陰影斜線部分）表面合成氨反應(yīng)過程的順序________

(將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號(hào)排列)。19.人類發(fā)明并使用氟利昂（主要用作致冷劑）若干年后，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氟利昂進(jìn)入大氣層后，在紫外線照射下分解出氯原子能消耗臭氧，其破壞臭氧層的循環(huán)示意圖如下：（1）請寫出臭氧的_______．（2）上述三步反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是_______．（3）經(jīng)過上述①②③的反應(yīng)過程后，反應(yīng)物氯原子的個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化？___（是或否）．(4)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者莫里納博士研究表明“少量的氟利昂就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響”。請你根據(jù)循環(huán)示意圖簡要說明他的觀點(diǎn)：________________。3.依據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算依據(jù)：題型一、對方程式計(jì)算的理解1、將25克甲物質(zhì)和5克乙物質(zhì)混合，加熱后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析，反應(yīng)后的混合物含10克甲和11克丙，同時(shí)還含有一種新物質(zhì)。若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化學(xué)式，則對應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是（）A.A＋B→C＋DB.A＋2B→2C＋DC.2A＋B→2C＋DD.2A＋B→C＋2D2、在一定條件下，A＋2B＝C＋3D，該反應(yīng)中A、B、C的式量分別為m，n，w，則D的式量（式量即為相對分子質(zhì)量）為（）A.m＋n—wB.m＋2n—wC.(m＋2n—w)/3D.3(m＋2n—w)3、有三種物質(zhì)X，Y，M各15克，將它們混合后加熱反應(yīng)，生成新物質(zhì)N為30克。若在原混合物中繼續(xù)加入10克M物質(zhì)，仍在原條件下加熱反應(yīng)，則化合后X，M無剩余而Y有剩余，據(jù)分析可知，三種物質(zhì)X，Y，M化合時(shí)的質(zhì)量比是（）A.1：1：1B.2;1:5C.3:2:5D.3:2:34、已知反應(yīng)3A＋2B＝2C＋D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140克，則反應(yīng)消耗的B應(yīng)該是（）A.60克B.80克C.90克D.120克5．在化學(xué)反應(yīng)A+B2＝AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將10gA與8gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是()A.10gB.13gC.16gD.18g6、（1）某化學(xué)方程式可表示為aC3H6＋bO2==cCO2＋dH2O，找出a、b、c的等量關(guān)系。（2）a克KClO3與b克MnO2混合后，充分加熱，得剩余固體c克，則生成O2的質(zhì)量是，KCl的質(zhì)量為。7、草酸（H2C2O4）在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：aH2C2O4

====

bH2O↑+cCO2↑+dX↑；取18g草酸，加熱至完全分解，反應(yīng)后測得生成水蒸氣3.6g，二氧化碳8.8g。則下列說法正確的是（

）A.a＝b+c+dB.氣體X中不含氫元素C.b＝2cD.氣體X的質(zhì)量為2.8g8、已知反應(yīng)3A＋2B＝2C＋D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140克，則反應(yīng)消耗的B應(yīng)該是（）A.60克B.80克C.90克D.120克9、在反應(yīng)2X＝2Y＋Z中，X、Y、Z表示三種物質(zhì)的分子式，如果X與Y的質(zhì)量比為5：4，那么X與Z的相對分子質(zhì)量之比為（）A.10：1B.5：1C.5：2D.1：510、質(zhì)量相同的碳和硫，分別在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫的質(zhì)量分別是a克和b克，則a與b的關(guān)系是（）A.a＝bB.a＞bC.a＜bD.無法確定11.A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是()A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶112.物質(zhì)X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為X+3O2點(diǎn)燃RO2+2SO2,測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2g和6.4g,下列判斷中正確的是(

)A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3g

B.X的相對分子質(zhì)量為76

C.X中含有R元素、S元素和O元素

D.產(chǎn)物為氣態(tài)時(shí)都是空氣污染物13.加熱31.6g高錳酸鉀得到3g氧氣時(shí)，剩余固體的成分是：A、KMnO4、K2MnO4、MnO2B、K2MnO4、MnO2C、KMnO4、K2MnO4D、KMnO4、MnO214.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（）A.碳一種元素B.氫一種元素C.碳和氫兩種元素D.碳、氫、氧三種元素15.1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：①一定含C、H元素；②一定不含O元素：③可能含O元素：④一定含O元素；⑤分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2；⑥分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶4。其中正確的是（

）A.①②⑤

B.①②⑥

C.①③⑥

D.①④⑤16.取4.8g化合物M在純氧中燃燒，生成二氧化碳13.2g，水10.8g，則化合物M的元素組成應(yīng)是A.一定含有C.H，可能含有OB.一定含有C.H、OC.一定含有C.H，一定不含OD.缺少條件，無法判斷17、將一定量Cu與Cu（OH）2的混合物置于敞口坩堝中充分灼燒，（2Cu＋O22CuO；Cu（OH）2CuO＋H2O）結(jié)果所得固體質(zhì)量恰等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A．40%B．25%C．60%D．80%18.在化學(xué)反應(yīng)4X+3Y2=2X2Y3中,若36克X與足量Y2反應(yīng)生成68克X2Y3,則X.Y的相對原子質(zhì)量之比為多少?在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應(yīng)生成6克C,有知道D的相對分子質(zhì)量為18,求A的相對分子質(zhì)量是多少?題型二、密閉容器中的數(shù)據(jù)處理1.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖1，反應(yīng)后容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如圖2。下列說法正確的是（

）A.x的值為22

B.參加反應(yīng)的W和O2的質(zhì)量比為2：9

C.W由碳、氫、氧三種元素組成

D.W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%2.如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系。下列描述中正確的是（

）A.該反應(yīng)還沒有充分進(jìn)行

B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為a=b+c

D.甲是反應(yīng)物，丙是生成物3．有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖和在密閉容器中反應(yīng)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)序號(hào)甲乙丙丁微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g6810000反應(yīng)后質(zhì)量/g04xyA．x：y＝9：32 B．乙、丙、丁都是氧化物 C．該反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．反應(yīng)前后元素的種類發(fā)生了變化4.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，其中甲和丙的相對分子質(zhì)量分別為197和158。下列認(rèn)識(shí)正確的是(

)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)19.78.731.60.4反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測17.403.6A.待測值為0

B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中，乙、丁的變化質(zhì)量比為87：36

D.反應(yīng)中甲、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）101600反應(yīng)中質(zhì)量（g）m21.6反應(yīng)后質(zhì)量（g）m1015.26.45.在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示，下列判斷不正確的是(

)A.m1的值是4.4

B.m2的值是4

C.甲和乙是反應(yīng)物

D.甲、丁間反應(yīng)的質(zhì)量比為7∶86.將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是（

）A.表中m的值無法確定

B.增加氧氣的量可以減少X的生成

C.X可能是該反應(yīng)的催化劑

D.物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素7.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（

）。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值應(yīng)為0

B.反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水

C.氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生改變

D.物質(zhì)W只含碳、氫兩種元素物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）6.43.24.00.5反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2.567.20.58、將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a和b是反應(yīng)物，d可能是雜質(zhì)B.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類之和C.要得到3.2gC需消耗a的質(zhì)量為6.4gD.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，反應(yīng)中a和b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1題型三、基礎(chǔ)計(jì)算1.某學(xué)習(xí)小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到4.8gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，試計(jì)算（不考慮O2的損耗）；（1）兩次生成O2的總質(zhì)量為________g．（2）理論上可回收到MnO2的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）________2.今有氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，將它加熱使之完全分解。在t℃時(shí)，將殘留固體加入15克水，有11.4克固體未溶。在相同溫度下，再加入7.5克水，仍有7.5克固體未溶，該固體仍含有氯化鉀。試求：①原混合物完全分解后所得固體總質(zhì)量；②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.在實(shí)驗(yàn)室里加熱60g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為40.8g。請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為________g；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（3）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）4.過氧化氫溶液長期保存會(huì)自然分解,使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液,和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化錳,生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為________g

（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

5.將9.5克KClO3和MnO2的混合物裝入大試管中，加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻試管后稱量，剩有6.62克固體物質(zhì)。計(jì)算：（1）寫出上述涉及到的化學(xué)方程式________。

（2）6.62克固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？6.小晨同學(xué)從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實(shí)驗(yàn)進(jìn)行部分改進(jìn)，增加了稱量操作。她的具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量進(jìn)行稱量，記錄如下：反應(yīng)過程反應(yīng)前反應(yīng)后質(zhì)量變化（不含容器質(zhì)量）34.3g32.7g若反應(yīng)后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，不計(jì)水分的蒸發(fā)，請完成下列問題：（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，小晨會(huì)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的反應(yīng)速度再逐漸減慢，原因是________；（2）反應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是________g；（3）二氧化錳在反應(yīng)后的質(zhì)量是________g；（4）反應(yīng)最后容器中水的質(zhì)量是多少？7.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，某同學(xué)取質(zhì)量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖甲所示。（1）t0～t1時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)開_______；t4～t5時(shí)段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)開_______。（2）t4時(shí)，制得氧氣質(zhì)量是________克。（3）t5時(shí)MnO2的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）（4）請?jiān)趫D乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在t0～t5時(shí)段的變化曲線。（應(yīng)做適當(dāng)標(biāo)注）題型四、反應(yīng)物過量時(shí)判斷與計(jì)算1.充分反應(yīng)27g的鋁與50g的氧氣后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（

）A.51g

B.77g

C.75g

D.65g2.某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)過程中，記錄下了如下數(shù)據(jù)：Fe＋S＝FeS（反應(yīng)需要加熱）第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量（克）163232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488（1）這三次實(shí)驗(yàn)中，從數(shù)據(jù)來看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？（2）第二次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？，說明原因。通過實(shí)驗(yàn)說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著比例關(guān)系。從上可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比為。(4)若該同學(xué)要進(jìn)行第四次試驗(yàn),如果要將48g硫粉完全反應(yīng),則需要鐵粉多少?能生成硫化亞鐵多少?3.有A、B兩種物質(zhì)組成的混合物四份，總質(zhì)量均為12克。A和B在一定條件下可發(fā)生化合反應(yīng)生成物質(zhì)C。四份混合物內(nèi)含A和B的質(zhì)量，及它們充分反應(yīng)后生成C的質(zhì)量見表。物質(zhì)第一份第二份第三份第四份反應(yīng)前A的質(zhì)量(克)118a反應(yīng)前B的質(zhì)量(克)14b反應(yīng)后生成C的質(zhì)量(克)5107.5（1）第一份混合物中參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比為________。（2）第二份混合物在反應(yīng)結(jié)束后，反應(yīng)物中的________有剩余。（3）若第三份混合物恰好能完全反應(yīng)，則a的值是________。（4）第四份混合物反應(yīng)前，A和B的質(zhì)量比為________。4.某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)過程中，記錄下了如下數(shù)據(jù)：Fe＋S＝FeS（反應(yīng)需要加熱）第一次第二次第三次硫粉的質(zhì)量（克）163232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488（1）這三次實(shí)驗(yàn)中，從數(shù)據(jù)來看，哪幾次符合質(zhì)量守恒定律？（2）第二次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？，說明原因。通過實(shí)驗(yàn)說明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著比例關(guān)系。從上可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比為。(4)若該同學(xué)要進(jìn)行第四次試驗(yàn),如果要將48g硫粉完全反應(yīng),則需要鐵粉多少?能生成硫化亞鐵多少?5.用“鹽酸﹣﹣硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。如表為H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本：表：H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本項(xiàng)目單價(jià)（元/噸）NaOH2500Na2S5000輔助費(fèi)用（以處理1噸H2S計(jì)）1114（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是（選填“盈利”或“虧損”）的。（2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）參考答案1．質(zhì)量守恒定律題型一、質(zhì)量守恒定律的概念1.下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中正確的是：（C）A、化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物分子總數(shù)一定等于生成物的分子總數(shù)B、因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目都不變，所以質(zhì)量守恒C、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量D、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的體積一定不變2.下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是：（C）A、2gS與3gO2，反應(yīng)生成5gSO2B、10g水受熱變?yōu)?0g水蒸氣C、8gO2與1gH2反應(yīng)生成9gH2OD、5mL水與5mL酒精混合后總體積小于l0mL3.下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（B）A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C.高錳酸鉀溶于水得到的溶液質(zhì)量等于高錳酸鉀質(zhì)量加水的質(zhì)量D.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量4.下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（D）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳2.下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（

C

）A.將5克鐵和5克銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10克，遵循質(zhì)量守恒定律

B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化

C.5克硫和5克氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10克

D.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律題型二、坐標(biāo)型理解1、下列圖像中能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（B）A.B.C.D.A.A圖表示加熱KClO3(含少量MnO2)固體制取氧氣時(shí)剩余固體的質(zhì)量B.B圖表示加熱KClO3(含少量MnO2)固體制取氧氣時(shí)固體中氧元素的質(zhì)量C.C圖表示雙氧水(含少量MnO2)分解時(shí)溶劑的質(zhì)量D.D圖表示雙氧水(含少量MnO2)分解時(shí)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2．高錳酸鉀制取氧氣（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）實(shí)驗(yàn)中，用排水法收集氧氣，高錳酸鉀完全反應(yīng)。下列能正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化大致曲線的圖是（C）A．B． C． D．3．對一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（C）A B C D4.如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢?？v坐標(biāo)表示的是(

A)A.

固體中氧元素的質(zhì)量

B.

生成O2的質(zhì)量

C.

固體中MnO2的質(zhì)量

D.

固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.有一份純氯酸鉀固體a，另有一份混有少量二氧化錳的氯酸鉀固體b，兩份固體質(zhì)量相等。分別同時(shí)加熱a和b（A）A.B.C. D.6．下列4個(gè)圖象分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是（C）A．加熱氯酸鉀制取氧氣B．二氧化錳與氯酸鉀共熱時(shí)二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖象 C．紅磷在密閉容器中燃燒時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化 D．紅磷在密閉容器中燃燒時(shí)氧氣含量的變化情況7．現(xiàn)有兩包等質(zhì)量的固體，其中a包是純凈的氯酸鉀，b包是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，當(dāng)完全反應(yīng)后，收集到的氣體與加熱時(shí)間的關(guān)系為時(shí)間（C）A．B． C． D．8．小明利用一定質(zhì)量的雙氧水溶液和二氧化錳制取氧氣。則剩余液體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（O%）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系是（C）A．B． C． D．?9．質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀固體，在其中一份中加入少量高錳酸鉀，然后分別放在酒精燈上均勻受熱，放出氧氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的函數(shù)圖象（如圖），正確的是（a為純凈的氯酸鉀，b為加入了高錳酸鉀的氯酸鉀）（A）A．B．C．D．10.下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（B）A．甲表示加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)剩余固體中氧元素的質(zhì)量變化B．乙表示加熱氯酸鉀(含少量MnO2)制取氧氣時(shí)固體物質(zhì)種類的變化C．丙表示雙氧水(含少量MnO2)分解時(shí)溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D．丁表示質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等的雙氧水反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量變化11．實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進(jìn)行加熱，加熱過程中涉及的相關(guān)量隨時(shí)間變化的圖象正確的是(D)ABCD題型三、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1.質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（A）A．B． C． D．2.同學(xué)用圖甲裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（1）將圖甲中的兩種溶液混合，觀察到___________的現(xiàn)象，證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且天平仍然保持平衡，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（2）僅利用圖甲的器材，可繼續(xù)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是___________。A冰熔化成水B.銅絲和硝酸銀溶液反應(yīng)C.碳酸鈣固體和稀鹽酸混合（3）該同學(xué)以電解水為例，用圖乙從分子和原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，請你幫他補(bǔ)充完整。___________【答案】①.產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀②.B③.3.甲乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)：①按圖1連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是________；②向錐形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀鹽酸；③將裝置放在天平左盤，通過加減砝碼和移動(dòng)游碼使天平平衡；④快速下推注射器活塞，使反應(yīng)發(fā)生，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象為________；⑤反應(yīng)結(jié)束后，再進(jìn)行第2次稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有發(fā)生變化，于是證明質(zhì)量是守恒。（2）乙同學(xué)：按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)物至天平平衡，然后將氣球中的粉末倒入錐形瓶中充分反應(yīng)，再次稱量發(fā)現(xiàn)天平的指針向右傾斜，得出質(zhì)量并不守恒。反應(yīng)后天平不平衡的原因是________?！敬鸢浮浚?）輕輕推（拉）注射器活塞一段距離，放手后，活塞恢復(fù)到原來的位置，說明氣密性良好（合理即可）；有氣泡產(chǎn)生

（2）注射器活塞向上運(yùn)動(dòng)反應(yīng)生成的CO2使氣球脹大，裝置受到浮力變大，對托盤的壓力變小4.某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實(shí)驗(yàn)：在瓶中先鋪一層細(xì)沙，再引燃白磷，為什么？________。此實(shí)驗(yàn)中氣球的主要作用是________，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________。（2）乙同學(xué)用B實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，B實(shí)驗(yàn)?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行的原因是________。（3）丙同學(xué)用圖C中的鎂帶在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能的原因是________，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是________(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）綜上所述，A、B、C所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是實(shí)驗(yàn)________(填字母序號(hào)，下同)；上述現(xiàn)象能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是實(shí)驗(yàn)________。【答案】（1）隔熱，防止錐形瓶底部受熱不均而炸裂；緩沖作用；白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡

（2）沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程也沒有氣體生成

（3）一部分氧化鎂逸散到空氣中；變大

（4）ABC；AB5.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學(xué)家的心血。材料一：1673年，英國化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。請回答以下問題：（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是________。（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，老師看到后直接否定該方案，理由是________。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（己知：氧的密度為ρ克／毫升，氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgO=2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱取的氧化汞質(zhì)量a克

②反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克

⑤反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量e克④反應(yīng)后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升

⑥反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實(shí)驗(yàn)操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系________（用上述字母表示），可用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【答案】（1）打開容器，金屬在較高溫度下會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了

（2）酒精和水混合不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化。

（3）b＝c+dρ或b=c+ρ(fe)6．利用加熱高錳酸鉀的方法，驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團(tuán)棉花并測出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為m1．加熱使之充分反應(yīng)后，測得量筒中氣體體積為V，再次測得反應(yīng)裝置與物質(zhì)總質(zhì)量為m2，已知常溫常壓下氧氣密度為ρ．據(jù)此請回答：（1）實(shí)驗(yàn)中用量筒收集氣體的好處是。（2）實(shí)驗(yàn)中，試管口內(nèi)壁附著紫紅色小液滴，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算發(fā)現(xiàn)：m1﹣m2≠ρV，與質(zhì)量守恒定律不符。造成這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因分析正確的是。A．試管中高錳酸鉀沒有完全分解B．導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時(shí)才收集氣體C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)D．停止加熱時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈【答案】（1）便于直接讀出氧氣的體積（2）高錳酸鉀粉末溶于冷凝水后形成溶液（3）A．試管中高錳酸鉀沒有完全分解不會(huì)造成m1﹣m2≠ρV，不合題意；B．導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒氣泡時(shí)才收集氣體導(dǎo)致部分氧氣沒有收集起來，會(huì)造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；C．未調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面相平就讀數(shù)會(huì)造成氧氣的體積讀數(shù)不準(zhǔn)確，造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；D．停止加熱時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈造成繼續(xù)加熱過程中生成的氧氣逸散到空氣中，沒有收集在量筒內(nèi)，會(huì)造成m1﹣m2≠ρV，符合題意；故選BCD。7.材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，得到了金屬灰，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說”，其主要觀點(diǎn)有：①燃素是組成物體的一種成分，一般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來，且燃素可穿透一切物質(zhì)。材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉碛幸欢康目諝?，且容器中的空氣質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來，拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了”燃素學(xué)說”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。（1）由“燃素學(xué)說”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)說”的事實(shí)：。（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來自燃素而是來自的假設(shè)。（3）對比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是。（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，給我們的啟示是。A．分析問題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)B．實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C．定量方法是科學(xué)研究的重要方法D．科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新【答案】（1）鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大（2）空氣；（3）打開容器前沒有稱量容器的總質(zhì)量；（4）ACD實(shí)驗(yàn)序號(hào)12…m1（MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（試管）/gm4（試管+加熱后剩余固體）/g量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm38.小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測量出表中m1、m2、m3、m4和V．（實(shí)驗(yàn)中操作正確。O2的密度為ρg/cm3）（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4、ρ和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為。（3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KC1O3，和MnO2混合物的反應(yīng)過程如下：第1步：2MnO2+2KC1O3△ˉ2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2第2步2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2第3步：K2MnO4+Cl2△ˉ2KCl+MnO2+O2寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因?！敬鸢浮浚?）防止水蒸氣冷凝回流到試管底部引起試管炸裂；（2）m1+m2+m3＝m4+ρV；（3）少量的氯氣隨著氧氣排出，使得反應(yīng)③沒有發(fā)生完全。9.定律是對自然現(xiàn)象或關(guān)系的描述，通?？捎脭?shù)學(xué)方式加以表達(dá)。在學(xué)習(xí)“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，小麗查閱到以下材料：波義耳實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞時(shí)，得到了金屬灰（氧化汞）。冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了羅蒙諾索夫重復(fù)了波義耳實(shí)驗(yàn)，他將金屬鉛裝入容器后密封，稱量。然后把容器放到火上加熱，金屬變成了黃色（氧化鉛），冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量沒有發(fā)生變化，該發(fā)現(xiàn)未引起科學(xué)家重視拉瓦錫用錫和鉛做了羅蒙諾索夫?qū)嶒?yàn)，也得到了同樣的結(jié)論。他還做了許多實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量是守恒的，并將次結(jié)論寫成一個(gè)代數(shù)式。該結(jié)論得到當(dāng)時(shí)科學(xué)家的普遍認(rèn)同廊道爾特和曼萊做了精確度極高的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，在實(shí)驗(yàn)誤差范圍內(nèi)，國際科學(xué)家一致承認(rèn)質(zhì)量守恒定律1673年1756年1774年1908、1912年（1）玻義耳實(shí)驗(yàn)中，金屬灰增加的質(zhì)量是______。（2）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程，帶給我們的啟示有______（填字母）;A要善于總結(jié)前人的成果和經(jīng)驗(yàn) B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法（3）受上述研究啟發(fā)，小麗對相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了深入探究。在白磷燃燒前后質(zhì)量測定實(shí)驗(yàn)中（如圖）。氣球的作用有______。（4）小麗認(rèn)為，蠟燭燃燒后剩下的固體質(zhì)量比燃燒前少了，因此該現(xiàn)象不符合質(zhì)量守恒定律。請你設(shè)計(jì)個(gè)能說服小麗的簡明實(shí)驗(yàn)思路______?！敬鸢浮竣?參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量##氧化汞中氧元素的質(zhì)量②.AC③.形成密閉空間，使瓶內(nèi)氣壓保持在一定范圍內(nèi)，防止瓶塞因氣壓過大被彈出④.在密閉裝置中完成蠟燭燃燒，并測量蠟燭燃燒前后整個(gè)裝置的質(zhì)量，比較兩者的質(zhì)量大小2.化學(xué)方程式的書寫及意義一、化學(xué)方程式的書寫配平最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CXHY+O2——CO2+H2O根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)由。4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的化學(xué)方程式：⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7、砷化氫AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________9.2023世界氫能技術(shù)大會(huì)于5月2226日在中國舉行，大會(huì)聚焦雙碳戰(zhàn)略下全球氫能領(lǐng)域的最新研究成果．目前有科學(xué)家利用太陽能產(chǎn)生激光，再用激光使水分解得到氫氣和氧氣實(shí)現(xiàn)“制氫”；在“儲(chǔ)氫”領(lǐng)域，可以將二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，實(shí)現(xiàn)二氧化碳的再利用和“儲(chǔ)氫”?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述“制氫”過程中用激光使水分解的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的________；（2）上述“儲(chǔ)氫”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮竣?分解反應(yīng)②.10.從2019年開始實(shí)施垃圾分類，依據(jù)對生活垃圾分類處理與綜合利用的部分流程，回答下列問題：（1）廚余垃圾“生化厭氧產(chǎn)沼”是指廚房垃圾經(jīng)過微生物的無氧呼吸（發(fā)酵）產(chǎn)生CH4和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)垃圾中有機(jī)物的化學(xué)式為（CH2O）n，請寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式________（2）具有哪些特點(diǎn)的其他垃圾適合焚燒發(fā)電？________【答案】（1）2(CH2O)n發(fā)酵nCH4↑+nCO2↑（2）燃燒后無有害氣體生成二、化學(xué)方程式的意義及微觀理解1.下列有關(guān)2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2的敘述正確的是(C)A.2克一氧化碳和1克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2克二氧化碳B.兩個(gè)一氧化碳分子和加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子C.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳D.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳不是分解反應(yīng)不是化合反應(yīng)2.下圖是四位同學(xué)對某一