甘肅省靖遠(yuǎn)縣2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

高三化學(xué)考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Zn65Se79Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．文化興國(guó)運(yùn)興，文化強(qiáng)民族強(qiáng)。沒有高度的文化自信，沒有文化的繁榮興盛，就沒有中華民族偉大復(fù)興。下列文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)描述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)文化類別文化內(nèi)容化學(xué)知識(shí)A飲食文化米粉：米粉富含淀粉，淀粉屬于高分子B勞動(dòng)文化隧道盾構(gòu)機(jī)：盾構(gòu)機(jī)的刀片通常是由鎢鋼制成的。這種材料具有高硬度、高耐磨等性能C服飾文化漢服：絲質(zhì)漢服的主要材質(zhì)為絲綢，可用灼燒絲線的方法檢驗(yàn)真?zhèn)蜠民俗文化古建筑的修復(fù)：古建筑的紅色涂料的主要成分為FeO2．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：B．的名稱：3，5，5-三甲基已烷C．的形成過程：D．的空間結(jié)構(gòu)模型為3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．推廣使用可降解塑料聚乳酸，能減少白色污染B．三星堆青銅大立人以合金為材料，其深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了析氫腐蝕C．液晶既有液體的流動(dòng)性、形變性和黏度，又有類似晶體的各向異性D．汽車防凍液的主要成分為乙二醇，其沸點(diǎn)高的原因是易形成分子間氫鍵4．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Y的化學(xué)名稱為2-羥基丙酸B．X→Y的反應(yīng)為還原反應(yīng)C．Y、Z分子中均含有手性碳原子D．Y→Z的反應(yīng)方程式為5．工業(yè)上用乙烯（）與在銀催化作用下制備（g）和的歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．由乙烯生成乙醛的總反應(yīng)的B．環(huán)氧乙烷和乙醛互為同分異構(gòu)體C．中間體生成吸附態(tài)（ads）的活化能為D．相同條件下，生成乙醛的速率比生成環(huán)氧乙燒的速率快6．下列與有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置中，其原理正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD制取收集制備吸收尾氣7．雌黃（）和雄黃（）都是自然界中常見的砷化物，中國(guó)自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。砷化物早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2價(jià)、+3價(jià)兩種常見價(jià)態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的電子數(shù)大于B．298K下，的硫酸溶液中數(shù)為C．與充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為D．等物質(zhì)的量的雌黃和雄黃中所含的極性鍵數(shù)目之比為3：48．某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：、、、、、、、。取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀a，過濾后，往濾液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀b；Ⅱ．插入鋁條，鋁條逐漸溶解，有無色氣體生成，無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；Ⅲ．加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．白色沉淀a為，白色沉淀b含有AgClB．結(jié)合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有、、C．不能確定原溶液中有無D，加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X，Y同周期且它們的常見單質(zhì)均為無色氣體，Z、W同周期，且其形成的二元化合物中離子鍵的百分?jǐn)?shù)是同周期元素形成的二元化合物最大的。下列說法正確的是（）A．離子半徑：B．第一電離能：C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．Y和Z組成的化合物都只含離子鍵10．硫酸鹽（含、）氣溶膠是霧霾的成分之一?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)，處于納米液滴中的通過“水分子橋”，可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．、、、原子的中子數(shù)均相同B．鍵角：C．和的中心原子軌道雜化類型均為D．液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱的順序是氫鍵范德華力11．某研究團(tuán)隊(duì)開發(fā)的堿性鋅鐵液流電池儲(chǔ)能技術(shù)具有成本低、安全性高、開路電壓高和環(huán)境友好等特點(diǎn)，在分布式儲(chǔ)能領(lǐng)域具有很好的應(yīng)用前景。堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理示意圖如圖。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允許通過。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．配離子中提供孤電子對(duì)的是CB．放電時(shí)，N極電勢(shì)低于M極，Zn電極的電極反應(yīng)式為C．充電過程中，當(dāng)通過PBI膜時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少6.5gD．Fe、Zn均位于第四周期，且最外層電子數(shù)相等12．四碘合汞酸銀（）是一種熱致變色材料，存在兩種晶體結(jié)構(gòu)，分別為、，升溫至50.7℃轉(zhuǎn)變?yōu)?，、兩者結(jié)構(gòu)相似，和隨機(jī)占據(jù)由構(gòu)成的四面體空隙。已知：晶體可以導(dǎo)電，而且導(dǎo)電粒子幾乎全是。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．配離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．氯化亞汞分子（）為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為C．m原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則中的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為或D．晶體可以導(dǎo)電，其可能的原因是晶體結(jié)構(gòu)中有供陽離子遷移的空隙氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，的燃燒熱為，氧炔焰產(chǎn)生的高溫可用于焊接金屬?？捎糜谒幚?，pH約為8時(shí)，可與反應(yīng)生成、和?？捎糜谘芯旷セ磻?yīng)的機(jī)理。CaO可用于煙氣（含、、、等）脫硫。是一種綠色氧化劑，電解飽和溶液產(chǎn)生的過二硫酸銨經(jīng)水解可制得據(jù)此完成下面小題。13．下列說法正確的是（）A．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．與互為同素異形體C．和的中心原子雜化軌道類型均為D．CaO晶體中與的相互作用具有飽和性和方向性14．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．分子中含共價(jià)三鍵，的沸點(diǎn)比的低B．分子之間形成氫鍵，可與水以任意比例互溶C．具有氧化性，可作燃料電池的氧化劑D．在水中的溶解度比大，可用于飲用水殺菌消毒二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）硫代硫酸鈉晶體（）具有較強(qiáng)的還原性和配位能力，可用作造紙業(yè)的脫氯劑、定量分析中的還原劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備。Ⅰ．稱取硫化鈉22.4g，再稱取16.15g碳酸鈉一起加入三頸燒瓶中，加水溶解。Ⅱ．往燒瓶中滴加70%濃硫酸，打開開關(guān)，可觀察到錐形瓶中有大量的淺黃色的硫逐漸析出，繼續(xù)通入二氧化硫，反應(yīng)進(jìn)行30~40min時(shí)溶液的pH接近7，關(guān)閉，打開，同時(shí)停止通如二氧化硫。Ⅲ．過濾，將所得硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，濃縮到剛有晶體析出時(shí)停止加熱，冷卻析出晶體，抽濾得到晶體。已知：硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在酸性條件下極不穩(wěn)定，易分解。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中使用的硫酸是70%的濃硫酸而不是98.3%的濃硫酸，其原因是______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生淺黃色的硫單質(zhì)的離子方程式：____________。（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量。若過量使溶液，產(chǎn)率會(huì)降低，理論上和的最佳物質(zhì)的量之比應(yīng)為______。（4）溴化銀（AgBr）可用硫代硫酸鈉（）溶解。寫出溶液溶解AgBr生成的離子方程式：__________。在配合物離子中，______（填標(biāo)號(hào)）不可能作配位原子。a．中的中心S原子 b．中的端基S原子（5）測(cè)定產(chǎn)品的含量。①溶液配制：稱取1.2000g硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在______中溶解，完全溶解冷卻至室溫后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的______中，加蒸餾水至溶液的凹液面最低處與刻度線相切。②滴定：取的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)______，即為滴定終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為______%。16．（14分）一種回收鋅電解陽極泥（主要成分為、和ZnO，還有少量錳鉛復(fù)合氧化物和Ag）中鉛和銀的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉛原子最高能級(jí)上電子云輪廓圖為______形。（2）中Mn有+2價(jià)、+4價(jià)，Pb為+2價(jià)，將其寫成氧化物的形式為____________。（3）“還原”工序中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）向“濾渣”中加入過量的溶液可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化脫硫。①結(jié)合離子方程式說明溶液顯堿性的原因：____________。②通過計(jì)算說明可用溶液將“濾渣”中的轉(zhuǎn)化為的原因：____________。[已知：25℃時(shí)，]（5）熱電材料可實(shí)現(xiàn)熱能和電能的直接相互轉(zhuǎn)換，我國(guó)科學(xué)家以1%鉻摻雜的硒化鉛（）作為研究對(duì)象，改寫了室溫?zé)犭妰?yōu)值記錄。PbSe具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的配位數(shù)為______，若晶胞密度為，則兩個(gè)之間的最短距離為______（列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）nm。17．（15分）乙醇是一種清潔的替代能源，催化加氫制備乙醇技術(shù)是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。（1）某研究所成功研制出了單原子Bi修飾的Cu催化劑（BiCu-SAA），該催化劑能夠在電催化還原的過程中生成（多碳化合物）。已知：幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/（）414351465436803332①反應(yīng)的活化能______（填“大于”或“小于”）。該反應(yīng)在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。②恒容絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是______。A．加入合適的催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)溫度保持不變C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一定成立D．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說明達(dá)到了平衡狀態(tài)③投入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖。圖中控制其他條件，只調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率最快的是______（填“”“”或“”），理由是____________。（2）乙酸甲酯催化加氫可制備乙醇，沙及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在溫度為時(shí)，將和的混合氣體通入體積為的恒容密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)tmin后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為80%，的選擇性（）為60%。①0~tmin內(nèi)，______（用含V、t的式子表示）。②該溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)______。（3）乙醇燃料電池（電極材料a和b均為性電極）廣泛應(yīng)用于微型電源、能源汽車、家用電源、國(guó)防等領(lǐng)域，工作原理如圖所示，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，正極需要通入的空氣的體積約為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。18．（15分）有機(jī)物G是合成某種藥物的重要中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的名稱是______。（2）C的含氧官能團(tuán)的名稱為______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。E→F實(shí)際上是經(jīng)過兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型分別是______、______。（4）C→D為重排反應(yīng)，C和D的沸點(diǎn)較高的是______（填“C”或“D”），解釋其原因：____________。檢驗(yàn)C中含有D的試劑為______。（5）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜的峰面積比為1：1：2：2：2：4的是______（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中無甲基②僅含有一種官能團(tuán)③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)高三化學(xué)考試參考答案1．D【解析】本題主要考查化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。古建筑的紅色涂料的主要成分為．D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．B【解析】本題主要考查化學(xué)用語的基礎(chǔ)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。按照如圖所示選主鏈并編號(hào)：，名稱為2，2，4-三甲基已烷，B項(xiàng)錯(cuò)誤。3．B【解析】本題主要考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。青銅深埋于地下生銹是因?yàn)榘l(fā)生了吸氧腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤。4．D【解析】本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C【解析】本題主要考查簡(jiǎn)單反應(yīng)歷程的分析，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力。由圖可知，中間體生成吸附態(tài)（ads）的活化能為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B【解析】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。在試管底加熱時(shí)發(fā)生分解，生成和HCl，在試管口遇冷又化合為固體，附著在試管內(nèi)壁或?qū)Ч軆?nèi)，不能用于制取，A項(xiàng)不符合題意；氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水中通氨氣時(shí)應(yīng)注意防止倒吸，不能將導(dǎo)氣管伸入飽和食鹽水中，二氧化碳在水中的溶解度不大，應(yīng)將導(dǎo)氣管伸入飽和食鹽水中，故應(yīng)將兩種氣體的進(jìn)氣管換一下，C項(xiàng)不符合題意；將通入稀溶液中，會(huì)發(fā)生倒吸，煤油起不到防止倒吸的作用，D項(xiàng)不符合題意。7．C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D【解析】本題主要考查離子反應(yīng)與共存問題，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。Ⅰ．加入鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀a，則該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有，也可能含有，被硝酸氧化生成導(dǎo)致產(chǎn)生白色沉淀a，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀b含有AgCl（生成AgCl的不確定是否來源于原溶液）；Ⅱ．插入鋁條，鋁條逐漸溶解，有無色氣體生成，無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明鋁與稀硝酸反應(yīng)生成了NO，由此可知，原溶液中含有、，繼而排除含有的可能，綜上可知溶液中肯定含有、、；Ⅲ．加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在，加熱后無明顯變化，則不存在，又因各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在、、、，不存在，可能同時(shí)存在、，也可能同時(shí)不存在、。因各離子濃度相同，故加如NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A【解析】本題主要考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X，Y同周期且它們的常見單質(zhì)均為無色氣體，則X、Y分別為N、O；Z、W同周期，且其形成的二元化合物中離子鍵的百分?jǐn)?shù)是同周期元素形成的二元化合物最大的，電負(fù)性最大的與電負(fù)性最小的形成的化合物的電負(fù)性差值最大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)最大，故Z為Na，W為Cl。第一電離能，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、O組成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．B【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力。、、、原子的質(zhì)子數(shù)均相同，中子數(shù)分別為16、18、17、20，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中中心原子為雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱的順序是>氫鍵>范德華力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．C【解析】本題主要考查電池的相關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。充電過程中，Zn電極是陰極，電極反應(yīng)式為，該過程生成的一半進(jìn)入左側(cè)池，當(dāng)通過PBI膜時(shí)，生成的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol．故Zn電極質(zhì)量增加6.5g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力。由題干信息可知，低溫下以型結(jié)構(gòu)存在晶胞結(jié)構(gòu)，以面心立方結(jié)構(gòu)密堆積，個(gè)數(shù)為，則為2個(gè)，為1個(gè)，即位于最右后下方的晶胞的體心上，或者上面一個(gè)晶胞的左后下方的晶胞的體心上，故的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13．A【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解能力。同種元素形成的不同種單質(zhì)，互稱同素異形體，與是化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；形成2個(gè)鍵，中心S原子孤電子對(duì)數(shù)為1，形成2個(gè)鍵，中心C原子孤電子對(duì)數(shù)為0，所以和的中心原子雜化軌道類型分別為、sp，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO晶體中與的相互作用為離子鍵，離子鍵沒有方向性和飽和性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與原理，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。相對(duì)分子質(zhì)量大于，即范德華力大于，所以的沸點(diǎn)比的高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；可與水以任意比例互溶，是因?yàn)榕c水分子間形成氫鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可用于飲用水殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂醒趸?，與溶解性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．（1）98.3%的濃硫酸中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較慢（2分）（2）（2分）（3）1：2（1分）（4）（2分）；a（1分）（5）①燒杯（1分）；容量瓶（1分）②）最后半滴樣品溶液加入后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）：95（2分）【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用和分析能力。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以理論上和的最佳物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2。（4）溶液溶解AgBr生成的離子方程式為；中的中心S原子無孤電子對(duì)，不作配位原子，端基S原子含有孤電子對(duì)，可作配位原子。（5）②淀粉遇碘顯藍(lán)色，用樣品溶液滴定含有淀粉的碘溶液，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點(diǎn)為最后半滴樣品溶液加入后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色；利用題給離子方程式可得關(guān)系式，則樣品的純度為。16．（1）啞鈴（1分）（2）（或，2分）（3）（2分）（4）①溶液中存在、，的水解程度大于的水解程度，溶液顯堿性（3分）②當(dāng)加入碳酸銨溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，幾乎可以完全轉(zhuǎn)化（2分）（5）6（2分）；（2分）【解析】本題主要考查以鋅電解陽極泥為原料回收鉛和銀的工藝流程，考查學(xué)生對(duì)元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力。（2）書寫氧化物時(shí)，先判斷+2價(jià)的Mn與+4價(jià)的Mn的個(gè)數(shù)比，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算可得化合物中與的個(gè)數(shù)比為3：1，由此可得書寫成氧化物的形式可為或（注：可不區(qū)分氧化物的前后位置）（5）根據(jù)圖示可知，晶胞中的配位數(shù)為6，若晶胞密度為，晶胞邊長(zhǎng)為acm，鉛原子數(shù)為，Se原子數(shù)為，，則兩個(gè)之間的最短距離為。17．（1）①小于（1分）；低溫（1分）②B（2分）③（1分）；由于該反應(yīng)放熱，溫度越高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率最快的是（2分）（2）①（2分）②0.025V（或0.03V或0.0253V或均可給分，2分）（3）（2分）；16.8（或16，2分）【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運(yùn)用知識(shí)的