北京市朝陽外國語學校2024-2025學年高三上學期+開學考試化學試題

北京市朝陽外國語學校2025屆高三年級質(zhì)量檢測一化學試卷（考試時間90分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第一部分本部分共14題，每題3分，共42分在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項1．下列過程或裝置能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（）A．火力發(fā)電B．電動汽車充電C．燃料燃燒D．火星車太陽能帆板2．下列事實與氫鍵無關(guān)的是（）A．沸點：B．0℃下的密度：水>冰C．熱穩(wěn)定性：D．水中的溶解度：3．下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是（）A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體4．下列“事實”的“圖示表達”不正確的是（）ABCD事實是極性分子氣態(tài)氟化氫中存在圖示表達A．AB．BC．CD．D5．向含HCN的廢水中加入鐵粉和可制備，反應(yīng)如下：下列說法不正確的是（）A．依據(jù)反應(yīng)可知：B．HCN的結(jié)構(gòu)式是C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子D．中的配位數(shù)是66．回收利用工業(yè)廢氣中的和，實驗原理示意圖如下．下列說法不正確的是（）A．廢氣中排放到大氣中會形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置b中的總反應(yīng)為7．下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：B．常溫時，氨水的：C．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：8．用代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，溶液中，所含總數(shù)為B．由和組成的混合氣體，其所含原子總數(shù)為C．金剛石中所含鍵的數(shù)目為D．標準狀況下，苯的質(zhì)量為9．用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┡渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液檢驗濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物中的乙烯分離酒精和水ABCDA．AB．BC．CD．D10．含有冠醚環(huán)的聚合物膜能夠高效吸附分離某些陽離子．一種含冠醚環(huán)的聚酰亞胺薄膜吸附分離的過程如圖．下列說法正確的是（）A．冠醚環(huán)與之間的作用是離子鍵B．冠醚環(huán)中碳氧鍵為鍵C．該聚酰亞胺薄膜可在強堿性環(huán)境中穩(wěn)定工作D．若要設(shè)計的吸附分離膜，需增大冠醚環(huán)孔徑11．我國科學家提出的聚集誘導發(fā)光機制已成為研究熱點之一．一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（）A．分子中N原子有兩種雜化方式B．分子中含有手性碳原子C．該物質(zhì)既有酸性又有堿性D．該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)12．我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯．裝置示意圖如下．已知：下列說法不正確的是（）A．電極a連接電源的負極B．電極b上有產(chǎn)生密C．納米Cu催化劑上發(fā)生反應(yīng)：D．若乙烯的電解效率為60%，電路中通過電子時，產(chǎn)生乙烯13．研究溶液的制備、性質(zhì)和應(yīng)用．①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液．②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中，一段時間后，加入濃鹽酸，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生使淀粉KI溶液變藍的氣體．③溶液可處理含NO的廢氣，反應(yīng)過程如下．下列說法正確的是（）A．①中，為避免溶液與氨水生成沉淀，可先加入適量的溶液B．②中，溶液中的濃度比溶液中的高，的還原性比的強C．③中，轉(zhuǎn)化為，Co元素的化合價不變D．③中，降低可顯著提高NO的脫除率14．某溫度下，飽和溶液和飽和溶液中的陰、陽離子濃度滿足如圖所示的關(guān)系．下列說法正確的是（）A．曲線Ⅰ表示的溶解平衡B．該溫度下C．曲線Ⅱ上的b點可通過改變溫度移動至d點D．向的懸濁液中加入濃溶液，可以將其轉(zhuǎn)化成第二部分本部分共5題，共58分15．（10分）可作氨選擇性催化還原法脫除的催化劑．（1）基態(tài)Mn的價層電子排布的軌道表示式是__________．（2）可由與反應(yīng)制得．的結(jié)構(gòu)如下．①中____________（填“是”或“不是”）在一條直線上．②中的比中的更__________（填“難”或“易”）斷裂．（3）一種晶體的晶胞示意圖如下，該長方體晶胞的長和寬均為anm，高為bnm．①圖中“·”代表的是______（填“Mn”或“O”）．②為阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度為________．③作催化劑，氨催化還原脫除NO的一種催化機理示意圖如下．從化學鍵的角度解釋能結(jié)合的原因：________．該催化過程的總反應(yīng)的化學方程式是________．16．（12分）經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到，如下圖所示．（1）1中，和在催化劑作用下反應(yīng)，其化學方程式是__________．（2）Ⅱ中，．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（）下溫度變化的曲線（如圖）．①比較的大小關(guān)系：_____________．②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_____________．（3）Ⅲ中，降低溫度，將轉(zhuǎn)化為，再制備濃硝酸．與化合的化學方程式是____________．（4）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的排放．SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素水溶液熱分解為和，該反應(yīng)的化學方程式：_____________．②當燃油中含硫量較高時，尾氣中在作用下會形成，使催化劑中毒．用化學方程式表示的形成：____________．③尿素溶液濃度影響的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為，所得用過量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_______________．17．（12分）利用太陽能分解獲得氫氣，再通過加氫制甲醇等燃料，從而實現(xiàn)可再生能源和的資源化利用．（1）過程Ⅳ的能量轉(zhuǎn)化形式為____________．（2）非常穩(wěn)定，活化它需從外界輸入電子．中易于獲得電子的原子是____________．（3）過程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用過程：，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（4）過程Ⅱ中催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①CO、生成的熱化學方程式是______________．②提高在平衡體系中的含量，可采取如下措施：__________（寫出兩條即可）．（5）過程Ⅲ中制得的中混有CO，去除CO的反應(yīng)如下：在容積不變的密閉容器中，將混合加熱到830℃，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，反應(yīng)的平衡常數(shù)_________．（6）多步熱化學循環(huán)分解水是制氫的重要方法，如“鐵一氯循環(huán)”法，反應(yīng)如下：i．ⅱ．ⅲ．ⅳ．_______反應(yīng)i～ⅳ循環(huán)可分解水，可利用計算的．在橫線處寫出反應(yīng)ⅳ的化學方程式．18．（12分）以方鉛礦（主要含PbS、FeS）和廢鉛膏（主要含、PbO）為原料聯(lián)合提鉛的一種流程示意圖如下．已知：i．ii．物質(zhì)（1）浸出90℃時，加入過量的鹽酸和溶液的混合液將鉛元素全部以形式浸出．①“浸出”過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．_________________________（浸出PbO的離子方程式）②Ⅰ生成的作Ⅱ的催化劑使浸出速率增大，其催化過程可表示為：i．ⅱ．_______________________________（離子方程式）③充分浸出后，分離出含溶液的方法是______________．（2）結(jié)晶向含的溶液中加入適量的冷水結(jié)晶獲得，結(jié)合濃度商（Q）與平衡常數(shù)（K）的影響因素及大小關(guān)系，解釋加入冷水的作用：______________．（3）脫氯碳化室溫時，向溶液中加入少量濃氨水調(diào)至，然后加入固體進行脫氯碳化．①隨著脫氯碳化反應(yīng)進行，溶液的_________（填“增大”“減小”或“不變”）．②脫氯碳化過程中，檢測到．濁液轉(zhuǎn)化為的最低_______．（）（4）還原將PbO溶于溶液可制備，反應(yīng)：．制備高純鉛的原電池原理示意圖如圖所示．①獲得高純鉛的電極是__________（填“正極”或“負極”）．②電池的總反應(yīng)的離子方程式是_____________．③從物質(zhì)和能量利用的角度說明該工藝的優(yōu)點：_________________．19．（12分）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應(yīng)．資料：i．在一定條件下可被或氧化成（棕黑色）、（綠色）、（紫色）．ⅱ．濃堿性條件下，可被還原為ⅲ．的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)；NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱．實驗裝置如圖（夾持裝置略）．序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入前通入后I水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋鞩II40%溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是____________．（2）通入前，I﹑Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W方程式為_________．（3）對比實驗Ⅰ、II通入后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是_________．（4）根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入導致溶液的堿性減弱．原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將氧化為．①用化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因___________，但通過實驗測定，溶液的堿性變化很?。谌、笾蟹胖煤蟮膽覞嵋?，加入40%溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深．溶液紫色迅速變?yōu)榫G色的離子方程式為___________；溶液綠色緩慢加深，原因是被___________（填“化學式”）氧化，可證明II的懸濁液中氧化劑過量．③取Ⅲ中放置后的懸濁液，加入水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是______________．④從反應(yīng)速率的角度，分析實驗III未得到綠色溶液的可能原因____________________．

北京市朝陽外國語學校2025屆高三年級質(zhì)量檢測一化學試卷參考答案（考試時間90分鐘滿分100分）第一部分本部分共14題，每題3分，共42分1234567891011121314BCBCACABDDBDAD第二部分本部分共5題，共58分15．（10分）（1）（2）①不是②易（3）①Mn②③中的N有孤電子對，中的Mn有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵16．（12分）（1）；（2）①；②減小；（3）；（4）①②③17．（12分）（1）化學能轉(zhuǎn)化為電能（2）C（3）吸熱（4）①②將水分離出體系、