第一章第2節(jié)《物質(zhì)的酸堿性》培優(yōu)訓(xùn)練(原卷版+解析)

第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性1.識(shí)別物質(zhì)的酸性或堿性，能區(qū)分典型的強(qiáng)酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)、典型的強(qiáng)堿和生活中常見的弱堿性物質(zhì)。2.能正確使用酸堿指示劑測(cè)定物質(zhì)的酸堿性。3.能正確使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性。1.在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確的是(▲)A.將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.先用少量水潤(rùn)濕試紙后，滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較2.取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在酸溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色雛菊無(wú)色無(wú)色黃色則下列說(shuō)法中正確的是(▲)A.研磨花瓣過(guò)程中加入酒精是為了溶解其中的色素B.25℃時(shí)，遇到pH=10的溶液，瑰花汁會(huì)變成粉紅色C.可用雛菊花汁來(lái)區(qū)別H2SO4和K2SO4溶液D.上述三種花汁都能用作酸堿指示劑3.用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比(▲)A.偏高B.偏低C.相等D.無(wú)法確定4.溶液的堿性強(qiáng)弱與溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3)與100mL10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3)相比較，堿性更強(qiáng)的是(▲)A.NaOHB.KOHC.一樣強(qiáng)D.無(wú)法比較5.有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如下表所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(▲)A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色6.興趣小組同學(xué)分別向下列試劑中滴加自制紫甘藍(lán)汁，現(xiàn)象記錄如表：草木灰稀鹽酸白醋鈉溶液溶液滴加2滴色藍(lán)色紫色紅色藍(lán)色紫甘藍(lán)汁稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液滴加2滴紫甘藍(lán)汁紅色藍(lán)色紫色紅色藍(lán)色(1)紫甘藍(lán)汁▲(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)草木灰溶液呈▲(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(3)向“蒸餾水中滴加紫甘藍(lán)汁”的目的是▲。7.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式，下列推理正確的是(▲)A.酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸B.堿性溶液的pH大于7,純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，某反應(yīng)的速率發(fā)生改變，一定使用了催化劑D.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定減小8.“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水，看到▲，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)▲；因此確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時(shí)，可觀察到▲現(xiàn)象。9.食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調(diào)味品，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液酸性越強(qiáng)。(1)在常溫下，3%的食醋的pH▲(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是▲。10.(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）如圖是某橙汁飲料標(biāo)簽上的部分內(nèi)容：配料：純凈水、白砂糖、鮮橙濃縮汁、檸檬酸、維生素C、食用香精、鮮橙原汁含量＞10%凈含量：500mL(1)除配料中所涉及的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)外，人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)還有▲(寫兩種即可)。(2)該飲料的pH▲(填“＞”“＜”或“＝”）7。(3)如何檢驗(yàn)一種無(wú)色溶液是否具有酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案(寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)▲。11.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）小軍做“酸雨對(duì)植物的影響”探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：研究的問(wèn)題：酸雨對(duì)植物的生長(zhǎng)有沒(méi)有影響？做出假設(shè)：酸雨對(duì)植物的生長(zhǎng)有影響。制定計(jì)劃和實(shí)施方案：a.在一個(gè)花盆播種很多粒大豆，等它們長(zhǎng)成幼苗后做實(shí)驗(yàn)。b.向食醋中加清水，做成“模擬酸雨”用pH試紙測(cè)定它的pH為4左右。c.向花盆里的大豆幼苗噴灑“模擬酸雨”，每天一次，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：花盆中大豆幼苗都死亡了。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論應(yīng)該是▲；從實(shí)驗(yàn)方案來(lái)看，這樣得出的結(jié)論是否科學(xué)？為什么？▲。(2)你認(rèn)為酸雨形成的原因是▲，控制酸雨的根本措施是▲。(3)除了酸雨，人類活動(dòng)造成的環(huán)境污染還有那些？試舉幾例▲；評(píng)價(jià)過(guò)自己的環(huán)保意識(shí)后，在日常生活中，你認(rèn)為自己的哪些做法還需要改進(jìn)？▲。12.(2019·杭州)在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是(▲)A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④13.(2018·金華、麗水）小巧同學(xué)發(fā)現(xiàn)她家種的牽牛花，早晨為紅色，太陽(yáng)出來(lái)后顏色逐漸加深，中午變?yōu)樽仙Ｋ芎闷?，于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】花瓣顏色變化是否與光照有關(guān)？【實(shí)驗(yàn)步驟】①早晨，她選取兩組生長(zhǎng)狀況相同，且均開紅花的牽?；?，編號(hào)A和B;②A組放在陽(yáng)光下，B組遮光處理，其他條件相同且適宜；③中午，觀察花的顏色、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A組為紫色,B組為紅色；④得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)中的變量是▲。(2)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是▲?！就卣狗此肌坎檎屹Y料發(fā)現(xiàn)：牽牛花花瓣的細(xì)胞液中含有花青素，它在酸性條件下顯紅色、中性條件下顯紫色；細(xì)胞液的酸堿性強(qiáng)弱受其中的二氧化碳含量影響。(3)從植物生理活動(dòng)的角度分析，牽?；ɑò陱募t色變?yōu)樽仙脑蚴恰?。第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性1.識(shí)別物質(zhì)的酸性或堿性，能區(qū)分典型的強(qiáng)酸和生活中常見的弱酸性物質(zhì)、典型的強(qiáng)堿和生活中常見的弱堿性物質(zhì)。2.能正確使用酸堿指示劑測(cè)定物質(zhì)的酸堿性。3.能正確使用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性。1.在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常用pH試紙測(cè)定溶液的pH。以下測(cè)定操作正確的是(▲)A.將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將pH試紙直接投入被測(cè)液中，顯色后，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.先用少量水潤(rùn)濕試紙后，滴上被測(cè)液，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測(cè)液滴到試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【答案】A【解析】根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行分析。測(cè)定溶液pH的具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液并滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出相同顏色的pH值?！痉治觥勘绢}考查測(cè)定溶液pH的操作，理解正確的測(cè)定溶液pH的操作方法是解題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、測(cè)定溶液pH的正確操作方法為：將被測(cè)液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，A項(xiàng)中的操作方法正確；B、若將pH試紙直接投入被測(cè)液中，會(huì)污染被測(cè)試劑，B項(xiàng)中的操作方法錯(cuò)誤；C、若先用少量水濕潤(rùn)試紙，相當(dāng)于用蒸餾水將待測(cè)溶液稀釋，使測(cè)得的pH產(chǎn)生較大誤差，C項(xiàng)中的操作方法錯(cuò)誤；D、若先用蒸餾水清洗滴管，再用滴管吸取被測(cè)液滴到試紙上，也相當(dāng)于用蒸餾水將待測(cè)溶液稀釋，使測(cè)得的pH產(chǎn)生較大誤差，D項(xiàng)中的操作方法錯(cuò)誤。故選A.2.取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在酸溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色雛菊無(wú)色無(wú)色黃色則下列說(shuō)法中正確的是(▲)A.研磨花瓣過(guò)程中加入酒精是為了溶解其中的色素B.25℃時(shí)，遇到pH=10的溶液，瑰花汁會(huì)變成粉紅色C.可用雛菊花汁來(lái)區(qū)別H2SO4和K2SO4溶液D.上述三種花汁都能用作酸堿指示劑【答案】A【解析】A、依據(jù)色素屬于有機(jī)物，能用酒精溶解分析即可。B、pH=10溶液呈堿性，由表中信息可知堿性溶液中大紅花汁會(huì)呈現(xiàn)綠色。C、稀硫酸與硫酸鉀溶液分別呈酸性與中性，根據(jù)表中雛菊花汁的變色情況分析判斷。D、根據(jù)三種花汁中萬(wàn)壽菊遇到不同性質(zhì)的溶液后變色的情況分析判斷?！痉治觥看祟}屬于信息分析題的考查，借助表格提供的信息結(jié)合不同溶液的酸堿性判斷解決是解題的關(guān)鍵所在。【詳解】A、花瓣中色素是有機(jī)物，易溶解在酒精中，故A正確；B、25℃時(shí)，遇到pH=10的溶液為堿性溶液，玫瑰花汁會(huì)變?yōu)榫G色，故B錯(cuò)誤。C、雛菊花汁遇中性和酸性溶液都是無(wú)色，則不能區(qū)分H2SO4和K2SO4溶液，故C錯(cuò)誤．D、三種花汁中萬(wàn)壽菊遇酸性和中性以及堿性溶液變色是一樣的，不能作指示劑，故D錯(cuò)誤。故選A.3.用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比(▲)A.偏高B.偏低C.相等D.無(wú)法確定【答案】B【解析】根據(jù)先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱；結(jié)合當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；進(jìn)行分析解答?！痉治觥勘绢}難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、用蒸餾水潤(rùn)濕后稀釋了待測(cè)溶液等是正確解答此類題的關(guān)鍵?！驹斀狻渴宜@堿性，某同學(xué)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH,他先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，然后在濕潤(rùn)后的pH試紙上滴加被測(cè)石灰水，溶液的堿性變?nèi)?；?dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比偏低。故選：B.4.溶液的堿性強(qiáng)弱與溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3)與100mL10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3)相比較，堿性更強(qiáng)的是(▲)A.NaOHB.KOHC.一樣強(qiáng)D.無(wú)法比較【答案】A【解析】首先，解答本題要了解溶液的酸堿性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的關(guān)系，了解溶液中粒子的計(jì)算方法；想一想如何計(jì)算等質(zhì)量的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH-數(shù)量；最后根據(jù)計(jì)算得到的等質(zhì)量溶液中OH數(shù)量，推斷溶液的堿性強(qiáng)弱解答?！痉治觥俊驹斀狻咳芤旱膲A性強(qiáng)弱跟溶液中OH-的數(shù)量有關(guān)，一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)，即氫氧根離子濃度越大堿性越強(qiáng)；為了計(jì)算方便，假設(shè)兩種溶液的體積都為vmL,vmL10%的NaOH溶液中所含OH-數(shù)量＝(vmL×1.1g/cm3×10%)×17/40×100%=0.04675vg;vmL10%的KOH溶液中所含OH-數(shù)量＝(vmL×1.1g/cm3×10%)×17/56x100%≈0.03339vg;0.04675vg>0.03339vg,所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；故選A.5.有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們?cè)诩兹芤汉鸵胰芤褐酗@示的顏色如下表所示。下列判斷錯(cuò)誤的是(▲)A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色【答案】D【解析】【分析】【詳解】由表中信息可知甲能使A指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性；乙溶液能使指示劑B呈粉紅色，說(shuō)明乙的pH在10∽14之間；甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸餾水呈中性，它們能使指示劑A顯示不同的顏色，故能用指示劑A鑒別；在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，當(dāng)乙溶液過(guò)量時(shí)，溶液呈藍(lán)色。6.興趣小組同學(xué)分別向下列試劑中滴加自制紫甘藍(lán)汁，現(xiàn)象記錄如表：草木灰稀鹽酸白醋鈉溶液溶液滴加2滴色藍(lán)色紫色紅色藍(lán)色紫甘藍(lán)汁稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋草木灰溶液滴加2滴紫甘藍(lán)汁紅色藍(lán)色紫色紅色藍(lán)色(1)紫甘藍(lán)汁▲(填“能”或“不能”)作酸堿指示劑。(2)草木灰溶液呈▲(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(3)向“蒸餾水中滴加紫甘藍(lán)汁”的目的是▲?！敬鸢浮磕?；堿性；：空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)【解析】(1)根據(jù)紫甘藍(lán)汁在酸性和堿性溶液中的變色情況來(lái)分析；(2)根據(jù)紫甘藍(lán)汁的變色情況來(lái)分析；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)對(duì)比來(lái)分析。【分析】掌握酸堿指示劑好的溶液酸堿性的關(guān)系的知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻?1)稀鹽酸顯酸性，能使紫甘藍(lán)汁由紫色變成紅色；氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫甘藍(lán)汁由紫色變成綠色，所以可以做酸堿指示劑；故填：能；(2)草木灰溶液能使紫甘藍(lán)汁變成綠色，所以草木灰溶液顯堿性；故填：堿性；(3)向“蒸餾水中滴加紫甘藍(lán)汁”的目的是檢驗(yàn)不是水能使紫甘藍(lán)汁變色，起到了空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的作用；故填：空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)。7.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式，下列推理正確的是(▲)A.酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸B.堿性溶液的pH大于7,純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，某反應(yīng)的速率發(fā)生改變，一定使用了催化劑D.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定減小【答案】B【解析】A、根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成了碳酸分析；B、根據(jù)只要是堿性的溶液pH一定大于7分析判斷；C、根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；D、根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析判斷。【分析】推理法是重要的思維方法，根據(jù)已有的知識(shí)，推測(cè)未知的領(lǐng)域，要細(xì)心，符合事實(shí)、規(guī)律，不要盲目推理。如，酸能使紫色石蕊試液變紅，CO2也能使紫色石蕊試液變紅，但CO2卻不是酸?！驹斀狻緼、紫色石蕊試液中通入CO2后變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能紫色石蕊試液變紅。二氧化碳不是酸。故A推理錯(cuò)誤；B、只要是堿性的溶液pH一定大于7,純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7.故B推理正確；C、反應(yīng)物的濃度、接觸面積、溫度和催化劑等都會(huì)影響到反應(yīng)的速率，某反應(yīng)的速率發(fā)生改變，不一定使用了催化劑。故C推理錯(cuò)誤；D、當(dāng)某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因?yàn)闇囟炔蛔儯镔|(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故D推理錯(cuò)誤。故選：B.8.“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上層清液滴入白醋和食鹽水，看到▲，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)▲；因此確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時(shí)，可觀察到▲現(xiàn)象。【答案】無(wú)明顯變化;變紅色;溶液渾濁顏色變淺（或消失）【解析】酚酞遇酸不會(huì)變色，白醋屬于酸的溶液遇酚酞不會(huì)變色，加入氫氧化鈣后呈現(xiàn)堿性酚酞會(huì)變紅，向澄清石灰中吹氣時(shí)石灰水與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣的沉淀，直至氫氧化鈣消失，紅色消失?！痉治觥俊驹斀狻坑芍甘緞┑闹R(shí)可知酚酞遇酸不會(huì)變色，白醋屬于酸，其溶液顯酸性，遇酚酞不會(huì)變色，加入氫氧化鈣后不斷中和掉白醋，直至反應(yīng)恰好反應(yīng)后氫氧化鈣過(guò)量，溶液會(huì)慢慢呈現(xiàn)堿性，酚酞會(huì)變紅，向澄清石灰中吹氣時(shí)石水與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣的沉淀，直至氫氧化鈣消失。故答案為：無(wú)明顯變化;變紅色;溶液渾濁顏色變淺（或消失）9.食醋是家庭廚房中常備的一種酸性調(diào)味品，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液酸性越強(qiáng)。(1)在常溫下，3%的食醋的pH▲(填“大于”“小于”或“等于”)4%的食醋的pH。(2)要使食醋的pH升高，可采用的方法是▲?！敬鸢浮看笥?，加水稀釋（加入更低濃度的醋酸溶液、加熱蒸發(fā)等。）【解析】(1)對(duì)于酸性溶液來(lái)說(shuō)PH越大酸性越弱，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大酸性越強(qiáng)?！痉治觥看祟}是一道生活實(shí)際考查題，解題的關(guān)鍵是能對(duì)酸性的PH特點(diǎn)以及改變酸性的方法的掌握?！驹斀狻?1)酸性溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大酸性越強(qiáng)，所以減低酸性應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行稀釋，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH大于4%的食醋的pH;故答案為：大于，加水稀釋（加入更低濃度的醋酸溶液、加熱蒸發(fā)等。）10.(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）如圖是某橙汁飲料標(biāo)簽上的部分內(nèi)容：配料：純凈水、白砂糖、鮮橙濃縮汁、檸檬酸、維生素C、食用香精、鮮橙原汁含量＞10%凈含量：500mL(1)除配料中所涉及的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)外，人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)還有▲(寫兩種即可)。(2)該飲料的pH▲(填“＞”“＜”或“＝”）7。(3)如何檢驗(yàn)一種無(wú)色溶液是否具有酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案(寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)▲。【答案】(1)蛋白質(zhì)、脂肪、無(wú)機(jī)鹽（任意兩種）；(2)<;(3)方案一：取少量液體于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液顯酸性；方法二：取少量液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH<7,說(shuō)明溶液呈酸性?！窘馕觥咳梭w必需的六大營(yíng)養(yǎng)素為：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水、無(wú)機(jī)鹽和維生素，據(jù)此分析；酸性物質(zhì)的pH小于7,堿性物質(zhì)的pH大于7,中性物質(zhì)的pH等于7,依據(jù)標(biāo)簽中物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析；酸性物質(zhì)能夠使紫色石蕊試液變紅，酸性物質(zhì)能夠與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此分析并解答?！痉治觥俊驹斀狻看鸢福?1)蛋白質(zhì)、脂肪、無(wú)機(jī)鹽（任意兩種）；(2)<;(3)方案一：取少量液體于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液顯酸性；方法二：取少量液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH<7,說(shuō)明溶液呈酸性。(1)體內(nèi)的營(yíng)養(yǎng)素有六種，蛋白質(zhì)、油脂、糖類、無(wú)機(jī)鹽、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽；純凈水提供水，鮮橙汁提供水和維生素，白砂糖提供糖類，缺少蛋白質(zhì)、油脂等；(2)因?yàn)轱嬃现泻袡幟仕?，所以呈酸性，pH<7;(3)酸溶液能使指示劑變色，可用指示劑檢驗(yàn)；酸性溶液的pH小于7,可用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，比較溶液的酸性。11.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）小軍做“酸雨對(duì)植物的影響”探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：研究的問(wèn)題：酸雨對(duì)植物的生長(zhǎng)有沒(méi)有影響？做出假設(shè)：酸雨對(duì)植物的生長(zhǎng)有影響。制定計(jì)劃和實(shí)施方案：a.在一個(gè)花盆播種很多粒大豆，等它們長(zhǎng)成幼苗后做實(shí)驗(yàn)。b.向食醋中加清水，做成“模擬酸雨”用pH試紙測(cè)定它的pH為4左右。c.向花盆里的大豆幼苗噴灑“模擬酸雨”，每天一次，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：花盆中大豆幼苗都死亡了。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論應(yīng)該是▲；從實(shí)驗(yàn)方案來(lái)看，這樣得出的結(jié)論是否科學(xué)？為什么？▲。(2)你認(rèn)為酸雨形成的原因是▲，控制酸雨的根本措施是▲。(3)除了酸雨，人類活動(dòng)造成的環(huán)境污染還有那些？試舉幾例▲；評(píng)價(jià)過(guò)自己的環(huán)保意識(shí)后，在日常生活中，你認(rèn)為自己的哪些做法還需要改進(jìn)？▲?！敬鸢浮?1)酸雨對(duì)植物的生長(zhǎng)有影響；不科學(xué)；沒(méi)有設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)(2)人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的；通過(guò)裝置凈化減少煤、石油等燃料燃燒時(shí)污染物的排放；(3)大氣污染、固體廢棄物、核污染；隨便丟放垃圾；【解析】(1)燃燒含硫高的煤，生成大量的二氧化硫，從而形成酸雨；(2)酸雨的pH小于5.6;因?yàn)槭翘骄克嵊陮?duì)植物幼苗生長(zhǎng)的影響，所以還要設(shè)置對(duì)照組；(3)酸雨會(huì)腐蝕建筑物、改變土壤成分等．【分析】本題以探究酸雨對(duì)植物的生長(zhǎng)是否有影響為出發(fā)點(diǎn)，考查了學(xué)生科學(xué)探究的能力?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論應(yīng)該是酸雨對(duì)植物的生長(zhǎng)有影響；由于沒(méi)有設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不科學(xué)。(2)你認(rèn)為酸雨形成的原因是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的，控制酸雨的根本措施是通過(guò)裝置凈化減少煤、石油等燃料燃燒時(shí)污染物的排放。(3)除了酸雨，人類活動(dòng)造成的環(huán)境污染有大氣污染、固體廢棄物、核污染；評(píng)價(jià)過(guò)自己的環(huán)保意識(shí)后，在日常生活中，隨便丟放垃圾等造成環(huán)境污染。故答案為：(1)酸雨對(duì)植物的生長(zhǎng)有影響；不科學(xué)；沒(méi)有設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)(2)人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的；通過(guò)裝置凈化減少煤、石油等燃料燃燒時(shí)污染物的排放；(3)大氣污染、固體廢棄物、核污染；隨便丟放垃圾；12.(2019·杭州)在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是(▲)A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、