3.3《化學(xué)方程式》第3課時(shí)教案公開課

21世紀(jì)教育網(wǎng)精品試卷·第2頁(yè)（共2頁(yè)）浙教版科學(xué)八年級(jí)下3.3《化學(xué)方程式》第3課時(shí)課題化學(xué)方程式單元第三單元學(xué)科科學(xué)年級(jí)八年級(jí)下學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能在了解化學(xué)方程式意義的基礎(chǔ)上，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量之間的計(jì)算。過(guò)程與方法通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)，規(guī)范解題格式。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)理解化學(xué)方程式質(zhì)的含義和量的計(jì)算，形成“質(zhì)”和“量”的相對(duì)與統(tǒng)一的觀念。重點(diǎn)理解根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。難點(diǎn)化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課復(fù)習(xí):說(shuō)說(shuō)化學(xué)方程式所表示的含義教師點(diǎn)評(píng)：通過(guò)質(zhì)量比我們可以知道每12份質(zhì)量的C跟32份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的CO2學(xué)生回答復(fù)習(xí)幫助學(xué)生鞏固講授新課思考與討論：現(xiàn)有24份質(zhì)量的C能與多少份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)？最后能生成多少份質(zhì)量的CO2？依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算是定量研究化學(xué)反應(yīng)的一種方法。計(jì)算依據(jù)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系質(zhì)量守恒定律計(jì)算的步驟已知和求之間有什么聯(lián)系？利用化學(xué)方程式規(guī)范解題練習(xí)：發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3____＋4H2O。（2）計(jì)算9.6克N2H4完全燃燒時(shí)需要助燃物N2O4多少克。常見的根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類型類型一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列判斷正確的是()A．表中m的值為13.5B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．物質(zhì)X能在氧氣中燃燒D．物質(zhì)X中一定含有氫元素類型二：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品的純度為了測(cè)定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，剩余固體的質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如下表所示：加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5t6剩余固體的質(zhì)量/g202019.618.818.618.418.4(1)t0至t1時(shí)間段，固體質(zhì)量不變的原因是：(2)反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？(3)求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的多少？類型三：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算過(guò)量的問題某同學(xué)在研究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄了如下表數(shù)據(jù)(已知Fe＋S=FeS)：(1)第二次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？原因是什么？(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從上表可知，參加反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比是多少？(3)若該同學(xué)要進(jìn)行第四次實(shí)驗(yàn)，如果要將48克硫粉完全反應(yīng)，則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？類型四：多步反應(yīng)的計(jì)算（關(guān)系式法）現(xiàn)有6.4克銅屑，將它在空氣中加熱使其全部生成氧化銅，然后加入適量的稀硫酸微熱，氧化銅完全溶解得藍(lán)色溶液硫酸銅，在加入足量的氫氧化鈉溶液，最后可得氫氧化銅沉淀多少克？類型五：差量法計(jì)算56g足量的鐵塊投入到100gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)，稱得鐵塊的質(zhì)量為56.8g，求：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型六：關(guān)于無(wú)數(shù)據(jù)問題的計(jì)算C和CaCO3的混合物在空氣中加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，若生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？類型七：根據(jù)物質(zhì)質(zhì)量書寫化學(xué)方程式將A、B、C三種物質(zhì)各16克混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12克A，27克C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的式量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）2A+B=C+2DA+2B=C+2D2A+B=2C+DA+B=C+D類型八：求相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應(yīng)生成6克C，有知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，求A的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？學(xué)生回答：能與64份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)，能生成88份質(zhì)量的CO2學(xué)生理解化學(xué)方程式的解題步驟和規(guī)范解題學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)學(xué)生通過(guò)小組討論、自主構(gòu)建知識(shí)，體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)主體的理念。課堂小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生自主小結(jié)，并逐步完善和形成概念圖回顧板書化學(xué)方程式計(jì)算類型一：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算類型二：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)