江蘇省蘇州市2024-2025學年高二化學下學期期末學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研卷

PAGEPAGE21江蘇省蘇州市2024-2025學年高二化學下學期期末學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研卷留意事項：1.本卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ce140一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2021年5月A.“祝融號”運用鋁制材料是因為單質(zhì)鋁的熔點高B.“祝融號”材料中添加的碳化硅是一種新型有機高分子材料C.“祝融號”的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D.“祝融號”的蓄電池充電時的能量轉(zhuǎn)化主要為“太陽能→電能→化學能”2.下列有關反應中微粒的相關敘述正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的空間構(gòu)型為平面正三角形C.中子數(shù)為20的氯原子： D.中C原子軌道的雜化類型為3.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.Na有還原性，可用于鈦等金屬的冶煉B.有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑C.溶液有堿性，可用作生產(chǎn)玻璃的原料D.受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器4.以紅土鎳礦(主要含有、FeO、NiO、等)為原料，獲得凈水劑黃鈉鐵礬[]和部分工藝流程如下：下列相關說法不正確的是A.“酸浸”時加快攪拌速率，有利于提高鐵、鎳浸取率B.“濾渣”的主要成分是C.“氧化”后所得溶液中主要的陰離子有、、D.“轉(zhuǎn)化”時加入用于調(diào)整反應液pH有利于黃鈉鐵礬沉淀5.氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀人類最宏大的成就之一、合成氨反應為：。下列關于氨的說法正確的是A.與能形成分子間氫鍵 B.可以用受熱分解制取氨氣C.將CuO轉(zhuǎn)化為Cu利用其氧化性 D.用和反應合成尿素屬于人工固氮6.氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀人類最宏大的成就之一、合成氨反應為：。對于合成氨反應，下列有關說法正確的是A.反應的(E表示鍵能)B.運用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間C.反應的D.上升溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率7.氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀人類最宏大的成就之一、合成氨反應為：。最近科學家探討的一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理電化學固氮的示意圖如下，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。有關說法不正確的是A.電化學固氮的條件比原合成氨的條件更溫柔B.電化學固氮過程中催化劑電極與電源正極相連C.電化學固氮法所得氨氣中可能含有少量D.電化學固氮法生產(chǎn)時會有大量熱量放出8.國內(nèi)某高?；瘜W探討團隊利用微生物電池除去廢水中的，該電池裝置如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是A.該電池不能在高溫下工作B.電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能C.石墨電極發(fā)生的電極反應為：D.工作時，透過質(zhì)子交換膜向石墨電極遷移9.以酚酞為指示劑，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變更關系如圖所示。如。下列敘述正確是A.的電離方程式為B.曲線②表示的是的分布系數(shù)C.的電離常數(shù)D.滴定終點時，溶液中10.某學生對與漂粉精[由與反應制得]的反應進行試驗探究：步驟操作現(xiàn)象1取4g漂粉精固體加入100mL水，充分溶解后過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色2一段時間后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去3將瓶中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌后，加入稀HCl無明顯變更4充分振蕩后靜置，在上層清液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀依據(jù)上述現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.步驟1中pH試紙變藍是因為漂粉精中含B.步驟2中出現(xiàn)黃綠色緣由將氧化為C.步驟3中加入HCl除去了中的D.步驟4中現(xiàn)象不能說明11.用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如下：苦鹵水下列說法正確的是A.苦鹵水與石灰乳反應的離子方程式為：B.常溫下，溶于鹽酸所得溶液中C.將溶液干脆蒸干無法得到無水D.電解熔融在陽極獲得金屬Mg12.室溫下通過下列試驗探究溶液性質(zhì)。電離平衡常數(shù)：，試驗試驗操作和現(xiàn)象1向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫紅色褪去2向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁3將固體緩慢加入溶液中，有氣體產(chǎn)生4向溶液中滴加NaOH溶液，至溶液下列有關說法正確的是A.試驗1說明溶液具有漂白性B.試驗2反應靜置后的上層清液中有C.試驗3反應的離子方程式為：D.試驗4所得溶液中，13.二甲醚()是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C化工產(chǎn)品和干凈燃料。加氫制二甲醚的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：在2MPa，起始投料時，的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、、的平衡體積分數(shù)隨溫度變更如圖所示。下列有關說法正確的是A.反應的B.圖中X表示COC.為提高二甲醚的產(chǎn)率，須要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑D.溫度從553K上升至573K時，反應Ⅰ消耗的少于反應Ⅱ生成的二、非選擇題：共4題，共61分。14.推動的綜合利用實現(xiàn)碳中和是黨中心作出的重大戰(zhàn)略決策。(1)科學家利用電化學裝置實現(xiàn)和兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：①電極A上的電極反應式為___________。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的和體積比為___________。(2)肯定條件可轉(zhuǎn)化為，。①下列有關該反應的說法正確的是___________。A．上升溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢B．反應體系中濃度不再變更，說明反應達到平衡狀態(tài)C．恒溫恒容下達到平衡后，再通入，平衡向正反應方向移動D．平衡時，若變更體積增大壓強，則、均變大②某溫度下恒容密閉容器中，和起始濃度分別為a和3a，反應達平衡時，轉(zhuǎn)化率為b，該溫度下反應的平衡常數(shù)___________。③恒壓下，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變更如圖所示，分子篩膜能選擇性分別出。P點甲醇產(chǎn)率高于T點的緣由為___________。(3)與丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化劑在溫度不同時對轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，300℃時轉(zhuǎn)化率低于200℃和250℃的緣由可能為___________。15.肯定條件下將錳冶煉煙塵灰(主要成分)、黃鐵礦(主要成分)與足量硫酸溶液混合，通過反應可將錳和鐵浸出。其它條件相同，溫度對Mn、Fe浸出率及硫酸殘留率(反應后溶液中剩余硫酸與加入硫酸的比例)影響如圖所示。(1)基態(tài)核外電子排布式為___________。(2)溫度高于120℃時，的殘留率增大的緣由之一是與反應，該反應的離子方程式為___________。(3)溫度高于120℃時，殘留固體中的含量削減，但鐵元素浸出率卻下降的緣由是___________。(4)向浸出液先加入，后加入調(diào)整pH，可得到純化溶液。已知：室溫下，，。假設加入后溶液中，若溶液中某離子濃度小于，則認為該離子完全沉淀。①先加入再調(diào)整pH的緣由是___________。②濃氨水調(diào)整溶液的pH范圍為___________。(5)溶液經(jīng)電解可得到。生成的電極反應式為___________。16.某探討人員按圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫探討”。試驗中，和混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入。(1)汲取時，溫度不宜過高的緣由是___________。(2)試驗中，對汲取液的pH進行跟蹤檢測，測得pH隨時間的變更曲線如下圖所示(A點為純水的pH)。(已知：對和混合氣體的汲取有催化作用)①AB段，pH下降的主要緣由是___________。②CD段，汲取液的pH快速增大的緣由可能是___________。(3)利用反應可以制備晶體。請補充完整以溶液為原料制備試驗方案：取40mL1溶液，___________，靜置、過濾、洗滌、干燥。(試驗中須選用的試劑：稀硫酸、雙氧水、1NaOH溶液、1溶液)(4)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：精確稱取0.2400g(含少量，無其他雜質(zhì))樣品，加過量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黃色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000溶液，發(fā)生反應，當反應恰好完全進行時，消耗溶液31.00mL。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)___________(寫出計算過程)。17.三氯氧磷()常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，易水解形成磷酸及氯化氫。(1)磷酸溶液中各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。將三氯氧磷加入到NaOH溶液中，限制反應后溶液pH約為10.該過程發(fā)生反應的離子方程式為___________。(2)測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量的試驗操作為：Ⅰ.取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀；Ⅲ向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；Ⅳ.加入，用標準溶液滴定過量至終點，登記所用體積。已知：室溫下，。①滴定終點的現(xiàn)象為___________。②操作Ⅲ中若沉淀覆蓋不完全可能發(fā)生反應。該反應的平衡常數(shù)___________，該反應會導致所測產(chǎn)品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)(3)生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生大量含磷(主要為、、P)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的緣由是___________。②磷酸銨鎂結(jié)晶法除磷的原理為：其它條件不變時，磷去除率隨溶液初始pH變更如圖所示。時，隨pH增大磷去除率下降的緣由是___________。③鐵炭混合物在水溶液中形成微電池，鐵轉(zhuǎn)化為，進一步被氧化為，與結(jié)合成沉淀。鐵炭總質(zhì)量肯定，反應時間相同，測得磷去除率隨鐵炭質(zhì)量比的變更如圖所示。當時，隨著m(Fe)增加，磷去除率降低，緣由是___________。蘇州市2024～2024學年其次學期期末學業(yè)質(zhì)量陽光指標調(diào)研卷高二化學答案版留意事項：1.本卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分。調(diào)研時間75分鐘。2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Ce140一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2021年5月A.“祝融號”運用鋁制材料是因為單質(zhì)鋁的熔點高B.“祝融號”材料中添加的碳化硅是一種新型有機高分子材料C.“祝融號”的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅D.“祝融號”的蓄電池充電時的能量轉(zhuǎn)化主要為“太陽能→電能→化學能”【答案】D2.下列有關反應中微粒的相關敘述正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖： B.的空間構(gòu)型為平面正三角形C.中子數(shù)為20的氯原子： D.中C原子軌道的雜化類型為【答案】B3.下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.Na有還原性，可用于鈦等金屬的冶煉B.有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑C.溶液有堿性，可用作生產(chǎn)玻璃的原料D.受熱易分解，可用于制作泡沫滅火器【答案】A4.以紅土鎳礦(主要含有、FeO、NiO、等)為原料，獲得凈水劑黃鈉鐵礬[]和部分工藝流程如下：下列相關說法不正確的是A.“酸浸”時加快攪拌速率，有利于提高鐵、鎳浸取率B.“濾渣”的主要成分是C.“氧化”后所得溶液中主要的陰離子有、、D.“轉(zhuǎn)化”時加入用于調(diào)整反應液pH有利于黃鈉鐵礬沉淀【答案】C5.氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀人類最宏大的成就之一、合成氨反應為：。下列關于氨的說法正確的是A.與能形成分子間氫鍵 B.可以用受熱分解制取氨氣C.將CuO轉(zhuǎn)化為Cu利用其氧化性 D.用和反應合成尿素屬于人工固氮【答案】A6.氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀人類最宏大的成就之一、合成氨反應為：。對于合成氨反應，下列有關說法正確的是A.反應的(E表示鍵能)B.運用催化劑能縮短該反應到達平衡的時間C.反應的D.上升溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B7.氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀人類最宏大的成就之一、合成氨反應為：。最近科學家探討的一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理電化學固氮的示意圖如下，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。有關說法不正確的是A.電化學固氮的條件比原合成氨的條件更溫柔B.電化學固氮過程中催化劑電極與電源正極相連C.電化學固氮法所得氨氣中可能含有少量D.電化學固氮法生產(chǎn)時會有大量熱量放出【答案】B8.國內(nèi)某高校化學探討團隊利用微生物電池除去廢水中的，該電池裝置如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是A.該電池不能在高溫下工作B.電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能C.石墨電極發(fā)生的電極反應為：D.工作時，透過質(zhì)子交換膜向石墨電極遷移【答案】A9.以酚酞為指示劑，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變更關系如圖所示。如。下列敘述正確是A.的電離方程式為B.曲線②表示的是的分布系數(shù)C.的電離常數(shù)D.滴定終點時，溶液中【答案】D10.某學生對與漂粉精[由與反應制得]的反應進行試驗探究：步驟操作現(xiàn)象1取4g漂粉精固體加入100mL水，充分溶解后過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色2一段時間后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去3將瓶中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌后，加入稀HCl無明顯變更4充分振蕩后靜置，在上層清液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀依據(jù)上述現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是A.步驟1中pH試紙變藍是因為漂粉精中含B.步驟2中出現(xiàn)黃綠色緣由將氧化為C.步驟3中加入HCl除去了中的D.步驟4中現(xiàn)象不能說明【答案】D11.用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如下：苦鹵水下列說法正確的是A.苦鹵水與石灰乳反應的離子方程式為：B.常溫下，溶于鹽酸所得溶液中C.將溶液干脆蒸干無法得到無水D.電解熔融在陽極獲得金屬Mg【答案】C12.室溫下通過下列試驗探究溶液性質(zhì)。電離平衡常數(shù)：，試驗試驗操作和現(xiàn)象1向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫紅色褪去2向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁3將固體緩慢加入溶液中，有氣體產(chǎn)生4向溶液中滴加NaOH溶液，至溶液下列有關說法正確的是A.試驗1說明溶液具有漂白性B.試驗2反應靜置后的上層清液中有C.試驗3反應的離子方程式為：D.試驗4所得溶液中，【答案】D13.二甲醚()是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C化工產(chǎn)品和干凈燃料。加氫制二甲醚的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：在2MPa，起始投料時，的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、、的平衡體積分數(shù)隨溫度變更如圖所示。下列有關說法正確的是A.反應的B.圖中X表示COC.為提高二甲醚的產(chǎn)率，須要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑D.溫度從553K上升至573K時，反應Ⅰ消耗的少于反應Ⅱ生成的【答案】C二、非選擇題：共4題，共61分。14.推動的綜合利用實現(xiàn)碳中和是黨中心作出的重大戰(zhàn)略決策。(1)科學家利用電化學裝置實現(xiàn)和兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示：①電極A上的電極反應式為___________。②若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的和體積比為___________。(2)肯定條件可轉(zhuǎn)化為，。①下列有關該反應的說法正確的是___________。A．上升溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢B．反應體系中濃度不再變更，說明反應達到平衡狀態(tài)C．恒溫恒容下達到平衡后，再通入，平衡向正反應方向移動D．平衡時，若變更體積增大壓強，則、均變大②某溫度下恒容密閉容器中，和起始濃度分別為a和3a，反應達平衡時，轉(zhuǎn)化率為b，該溫度下反應的平衡常數(shù)___________。③恒壓下，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變更如圖所示，分子篩膜能選擇性分別出。P點甲醇產(chǎn)率高于T點的緣由為___________。(3)與丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化劑在溫度不同時對轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，300℃時轉(zhuǎn)化率低于200℃和250℃的緣由可能為___________。【答案】①.②.6∶5③.BD④.⑤.分子篩膜從反應體系中不斷分別出，有利于反應正向進行，甲醇產(chǎn)率上升⑥.溫度過高，可能會導致催化劑催化效率降低15.肯定條件下將錳冶煉煙塵灰(主要成分)、黃鐵礦(主要成分)與足量硫酸溶液混合，通過反應可將錳和鐵浸出。其它條件相同，溫度對Mn、Fe浸出率及硫酸殘留率(反應后溶液中剩余硫酸與加入硫酸的比例)影響如圖所示。(1)基態(tài)核外電子排布式為___________。(2)溫度高于120℃時，的殘留率增大的緣由之一是與反應，該反應的離子方程式為___________。(3)溫度高于120℃時，殘留固體中的含量削減，但鐵元素浸出率卻下降的緣由是___________。(4)向浸出液先加入，后加入調(diào)整pH，可得到純化溶液。已知：室溫下，，。假設加入后溶液中，若溶液中某離子濃度小于，則認為該離子完全沉淀。①先加入再調(diào)整pH的緣由是___________。②濃氨水調(diào)整溶液的pH范圍為___________。(5)溶液經(jīng)電解可得到。生成的電極反應式為___________?！敬鸢浮竣?或②.③.溫度上升后Fe元素水解程度增加，以沉淀形式留在礦渣中④.先用將氧化，便于將鐵元素沉淀完全；先調(diào)整pH，可能導致氧化性減弱⑤.3.0～8.0⑥.16.某探討人員按圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫探討”。試驗中，和混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入。(1)汲取時，溫度不宜過高的緣由是___________。(2)試驗中，對汲取液的pH進行跟蹤檢測，測得pH隨時間的變更曲線如下圖所示(A點為純水的pH)。(已知：對和混合氣體的汲取有催化作用)①AB段，pH下降的主要緣由是___________。②CD段，汲取液的pH快速增大的緣由可能是___________。(3)利用反應可以制備晶體。請補充完整以溶液為原料制備試驗方案：取40mL1溶液，___________，靜置、過濾、洗滌、干燥。(試驗中須選用的試劑：稀硫酸、雙氧水、1NaOH溶液、1溶液)(4)通過下列方法測定產(chǎn)品純度：精確稱取0.2400g(含少量，無其他雜質(zhì))樣品，加過量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黃色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000溶液，發(fā)生反應，當反應恰好完全進行時，消耗溶液31.00mL。計算樣品中的質(zhì)量分數(shù)___________(寫出計算過程)?！敬鸢浮竣?溫度過高，的溶解度下降，不利于汲?、?與水反應生成，部分電離出③.BC段緩慢氧化產(chǎn)生，與Fe反應生成，催化加快、的汲取轉(zhuǎn)化為，與Fe反應速率快于其生成速率