2024年人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第八單元綜合檢測(cè)試卷及答案

單元提優(yōu)測(cè)評(píng)卷(一)(第八單元)

(45分鐘100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-120-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64

Zn-65

一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分)

1.下列物質(zhì)不屬于合金的是(D)

A.聲銅B.硬鋁C.不銹鋼D.青花費(fèi)

【解析】青銅是銅錫合金;硬鋁是金屬合金，金屬合金屬于金屬材料;不銹鋼是鐵的合金，含有

鐵、碳、輅、鎂等；青花瓷是陶瓷，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于合金，也不屬于金屬材料。

2.用某合金來(lái)制作飯鍋，不需要考慮的性質(zhì)是(B)

A.熔點(diǎn)B.導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性D.延展性

【解析】用某合金來(lái)制作飯鍋，要考慮熔點(diǎn)，熔點(diǎn)要高，故A錯(cuò)誤;用某合金來(lái)制作飯鍋，無(wú)需考

慮導(dǎo)電性，故B正確；用某合金來(lái)制作飯鍋，要考慮導(dǎo)熱性,要具有良好的導(dǎo)熱性，故C錯(cuò)誤;用

某合金來(lái)制作飯鍋，要考慮延展性,延展性良好的合金容易加工，故D錯(cuò)誤。

3.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事。這個(gè)先后

順序跟下列有關(guān)的是(B)

①地殼中的金屬元素的含量②金屬活動(dòng)性順序

③金屬的導(dǎo)電性④金屬的延展性

A.①B.②C.③D.④

【解析】由金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系與人類利用金屬的先后，可以發(fā)現(xiàn)人類使用較早的金屬其活動(dòng)

性較弱；金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的冶煉難易程度越難，影響了人類對(duì)金屬的使用；其他因素均與

使用的先后順序無(wú)關(guān)。

4.為了防止鋼鐵制品銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖?D)

A.在鐵制品表面鍍上一層鋅

B.在臉盆、杯子等表面燒涂搪瓷等

C.將使用后的刀具用布擦干

D.用洗滌劑除去鐵制品表面的油膜

-1-

【解析】在鐵制品表面鍍上一層鋅，能隔絕氧氣和水，能防止鐵制品銹蝕，故A錯(cuò)誤;在臉盆、

杯子等表面燒涂搪瓷等，能隔絕氧氣和水，能防止鋼鐵制品銹蝕，故B錯(cuò)誤；將使用后的刀具用

布擦干，能防止刀具與水接觸，能防止鋼鐵制品銹蝕，故C錯(cuò)誤；用洗滌劑除去鐵制品表面的油

膜，鐵能與氧氣和水充分接觸，容易生銹，故D正確。

5.下列變化屬于置換反應(yīng)的是（D）

A.2HgO-2Hg+0tB.H+C12HC1

222

C.CH+20更絲€0+2H0D.Fe+CuSOCu+FeSO

422244

【解析】2HgO—2Hg+0t，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng);H+Cl2HC1,該

222

反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng);CH+20C0+2H0,該反應(yīng)是生成兩種新的化合

4222

物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng);Fe+CuSOFeSO+Cu,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成

44

另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

6.（2023?永州中考）三種金屬X、Y、Z相互之間的反應(yīng)關(guān)系如下：

①Y+HS0-YSO+Hf,Z和HSO不反應(yīng)

244224

②Z+2XN0—Z（NO）+2X

332

則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋―）

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

【解析】①Y+HSO-YSO+Ht,Z和HSO不反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序中，Y的位置排在氫

244224

的前面,Z的位置排在氫的后面，即Y>H〉Z；②Z+2XN0Z（NO）+2X,說(shuō)明Z的金屬活動(dòng)性比X

332

強(qiáng)，即Z>X；則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閅>Z>Xo

7.（2022?常州中考）合金是由金屬與其他物質(zhì)熔合形成的“新型金屬”。下列說(shuō)法正確的是

（D）

A.合金屬于純凈物B.合金中只含金屬元素

C.合金的硬度比其成分金屬小D.廢舊合金需回收利用

【解析】本題考查合金的相關(guān)知識(shí)。A、合金是一種金屬中加熱熔合了其他金屬或非金屬而形

成的具有金屬特性的混合物，合金屬于混合物,A錯(cuò);B、合金中可以加入非金屬元素，B錯(cuò);C、

合金的硬度比組成成分金屬的硬度大，熔點(diǎn)低,C錯(cuò);D、廢舊合金需回收利用，既防止了污染，

又節(jié)約了資源,D正確。

8.（2023?河南中考）某金屬混合物由Mg、Al,Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混

合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是（A）

-2-

A.Mg和AlB.Fe和Al

C.Fe和MgD.Mg和Zn

【解析】設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量分別是鋅的質(zhì)量為x,鎂的質(zhì)量為y,鐵的質(zhì)量為

a,鋁的質(zhì)量為bo

十

Zn2Hs=ZnCI2+H2*Mg-2HCI=-H2\

652212

則:.z,0.2gy0.2g

65_.r21_y

1=6.5g=2.dg

20.2g2o.2g”

Fe+2HC1-=FeCl2+H2「2Al-6HC1=-2A1CU-3Hzt

56?1546

ao.2gb0.2g

56.a51b

=5.6g、'J=1.8g

20.2g"6o.2g

某金屬混合物由Mg、Al,Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充

分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是Mg和A1,因?yàn)镸g和A1這兩種金屬

需要的質(zhì)量都小于4go

9.(2023?重慶中考B卷)鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕，下列不能說(shuō)明鐵比銅活潑的事實(shí)是

(C)

A.歷史上銅比鐵使用更早

B.鐵的文物比銅的稀有

C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能

D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)

【解析】A、歷史上銅比鐵使用更早，說(shuō)明鐵比銅活潑，鐵比銅難冶煉。B、鐵的文物比銅的稀

有，是因?yàn)殍F比銅活潑，鐵更容易銹蝕。C、氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，比較鐵的金屬

氧化物和銅單質(zhì)與酸的反應(yīng)，不能說(shuō)明鐵比銅活潑。D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活

潑。

10.為探究鐵生銹的條件及影響因素，某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(C)

序號(hào)①②③④

-3-

口

向

“

潮

潮■

船

雷

濕

濕

水

彥

的

的

空

氧H-

一

「

氣

氣

實(shí)驗(yàn)導(dǎo)

)

放

置

置

放

周

1周

±放置1小時(shí)

現(xiàn)象鐵釘表面灰暗鐵釘表面光殼鐵釘表面光殼鐵釘表面光髭

A.①說(shuō)明鐵生銹與氧氣和水都有關(guān)

B.②③說(shuō)明鐵生銹與水有關(guān)

C.①③說(shuō)明鐵生銹與氧氣有關(guān)

D.①④說(shuō)明鐵生銹與氧氣濃度有關(guān)

【解析】沒(méi)有對(duì)比，不能說(shuō)明鐵生銹與氧氣和水都有關(guān),A不正確；②③中，鐵不能生銹，不能說(shuō)

明鐵生銹與水有關(guān),B不正確；①中的鐵和氧氣接觸，能夠生銹，③中鐵與氧氣隔絕，不能生銹，

說(shuō)明鐵生銹與氧氣有關(guān),C正確;①中的鐵生銹，④中鐵不能生銹，不能說(shuō)明鐵生銹與氧氣濃度

有關(guān)，因?yàn)殍F釘放置的時(shí)間不同，D不正確。

11.(2023?廣西中考)向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、Al,Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是(D)

0消耗金屬敬鼠電

B

A

Mg+2HCI------MgClg十H:2A1+6HCI------2A1C1-3ILEe+2IIC1------FiVI;H*

［解析］2173!),>25121!)267656731272

A、因?yàn)榻饘僮懔?，則稀鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)73份質(zhì)量的HC1,溶液質(zhì)量增加情況為鎂增加

24-2=22份,鋁增加(54-6)/3=16份,鐵增加56-2=54份,溶液質(zhì)量增加關(guān)系為Fe>Mg>Al,圖像

正確。B、消耗73份質(zhì)量的HC1,需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為18份，鐵的質(zhì)量為56份,

消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量為Fe〉Mg〉A(chǔ)l,金屬過(guò)量，最終稀鹽酸全部消耗，最終消

耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，圖像正確。C、金屬活動(dòng)性為Mg〉A(chǔ)l〉Fe,則鎂的反應(yīng)速率最快，至完全反

應(yīng)所需時(shí)間短，鋁的次之，最后是鐵；向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg,Al、Fe粉末，同時(shí)加入

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)，最后生成的氫氣的質(zhì)量相等，圖像正確。D、金屬活

-4-

動(dòng)性為Mg〉A(chǔ)l〉Fe,所以相同時(shí)間消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Mg〉A(chǔ)l〉Fe,根據(jù)化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)

系可知消耗相同質(zhì)量的鹽酸，同時(shí)消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系為Fe〉Mg〉A(chǔ)l,圖像錯(cuò)誤。

12.（2023?齊齊哈爾中考）將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)

后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，下列說(shuō)法正確的是（D）

A.若濾液為無(wú)色溶液,則濾渣中一定含有鎂

B.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅

C.若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子

D.若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g

【解析】A、由金屬活動(dòng)性:Mg〉Cu〉A(chǔ)g知，將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶

液中，鎂先與AgNO反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,AgNO反應(yīng)完，若還有金屬鎂，鎂才能與Cu（NO）反應(yīng)

3332

生成硝酸鎂和銅。若濾液為無(wú)色溶液，則說(shuō)明濾液中一定不含硝酸銅，可能是恰好完全反應(yīng)，

則濾渣中不一定含有鎂,錯(cuò)誤。B、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有

銀，可能含有銅，錯(cuò)誤。C、若濾液為藍(lán)色溶液，說(shuō)明濾液中含有硝酸銅，則濾液中至少含有鎂離

子、銅離子兩種金屬離子，可能含有銀離子,錯(cuò)誤。D、由Mg+2AgN0^^Mg（NO）+2Ag,由反應(yīng)

332

時(shí)的質(zhì)量比可知，每24份質(zhì)量的鎂可置換出216份質(zhì)量的銀；由Mg+Cu（NO）Mg（NO）+Cu,

3232

每24份質(zhì)量的鎂可置換出64份質(zhì)量的銅；若加入鎂的質(zhì)量為2.4g,則濾渣的質(zhì)量一定大于

2.4g,正確。

二、填空與簡(jiǎn)答題（本題包括4個(gè)小題，化學(xué)方程式2分,其余每空1分，共21分）

13.（5分）（2022?重慶中考A卷）鈦合金、鋁合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)。

⑴下列礦石主要成分含相同金屬元素的是AC（填字母）。

A.磁鐵礦B.鋁土礦C.菱鐵礦

（2）鈦與鹽酸反應(yīng)：2Ti+6HCl-2X+3Ht,則X的化學(xué)式為TiCl。若把鈦放入硝酸銀溶

2-----------

液中有（填“有”或“沒(méi)有”）單質(zhì)銀析出。

⑶工業(yè)制鋁原理為電解熔融的A10,生成鋁和一種可供呼吸的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

23

通電

2A10（熔融）^4A1+30to

---------e—9-----------------------------------------------2-------------

【解析】本題考查金屬礦物及金屬的性質(zhì)。（1）磁鐵礦和菱鐵礦中都含有鐵元素；（2）化學(xué)反應(yīng)

前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)Ti、6個(gè)H和6個(gè)C1,反應(yīng)后有6個(gè)H,則X的化學(xué)

式為TiCl,鈦能置換出稀鹽酸中的氫，則金屬活動(dòng)性在氫之前，因此將鈦放入硝酸銀溶液中有

3

-5-

銀析出；(3)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則電解熔融的氧化鋁生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為

遹電

2A10(熔融)一4A1+30to

232

14.(5分)已知甲、乙、丙、X、Y、Z均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，甲、乙、丙為氧化物,X、Y、Z

為單質(zhì),Z為紫紅色金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中乙一Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵，部

分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物已略去。

回答下列問(wèn)題：

(l)MnO中Mn的化合價(jià)為+4。

2-----------------

(2)有毒氣體乙的化學(xué)式為CO。

(3)Y-Z的化學(xué)反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)。

(4)丙為有磁性的黑色固體,則X一丙的化學(xué)方程式為---3-F-e-+-2-O2-—---F-e90-4--。

【解析】甲、乙、丙為氧化物,X、Y、Z為單質(zhì)，甲在二氧化鎰的作用下生成X,則甲是過(guò)氧化

氫,X是氧氣,Z為紫紅色金屬，則Z是銅，乙一Y在工業(yè)上用于赤鐵礦冶煉生鐵,則Y是鐵,X能

反應(yīng)生成乙，則乙可能是一氧化碳或鐵的氧化物，代入驗(yàn)證，滿足條件；⑴根據(jù)化合物中元素

化合價(jià)代數(shù)和為零,MnO中氧元素化合價(jià)為-2,則鎰元素化合價(jià)為+4；(2)根據(jù)推斷過(guò)程，乙為

2

氧化物且是有毒氣體，則乙是一氧化碳；(3)根據(jù)推斷過(guò)程,Y為鐵,Z為銅，則Y-Z的反應(yīng)為鐵

與銅的化合物反應(yīng)，反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)；(4)根據(jù)推斷過(guò)程,X為氧氣,Y為鐵，丙能反應(yīng)生

成Y,若丙為有磁性的黑色固體,則丙為四氧化三鐵,X一丙的反應(yīng)為鐵絲燃燒,化學(xué)方程式為

點(diǎn)燃

3Fe+2O-^Fe0。

234

15.(7分)驗(yàn)證金屬Cu、Mg,Zn和Ag活動(dòng)性順序的四個(gè)實(shí)驗(yàn)如圖,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

Cu(NO.h

Cu(NO，hAgNOjMgfNOtb

場(chǎng)溶液

溶液器Zn溶液溶液

MgCuZn

1實(shí)驗(yàn)一實(shí)瞼二實(shí)驗(yàn)三實(shí)駟

(1)實(shí)驗(yàn)三中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為---C-u-+-2-A-g-N-0a-=-=--C-u-(-N-O--)a-+-2-A-g--。

(2)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有必要做的是實(shí)驗(yàn)一(選填“一”“二”“三”“四”或其組合)。

-6-

⑶實(shí)驗(yàn)一發(fā)生變化的過(guò)程中，鎂條表面不僅有紅色物質(zhì)附著，還有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)測(cè)定,相同條

件下這種氣體密度比氮?dú)膺€小。請(qǐng)你猜想該氣體物質(zhì)的名稱是氫氣。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，得出四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg〉Zn〉Cu〉A(chǔ)g。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將四個(gè)試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到無(wú)色濾液

和濾渣。在濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是銀和銅；濾液中除水外一定含

有的物質(zhì)是硝酸鎂和硝酸鋅。

【解析】(1)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是Cu+2AgN0=

3

Cu(NO)+2Ag(2)實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明金屬活動(dòng)性鎂在銅的前面;實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅在銅的前面;

32o

實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅在銀的前面；實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明金屬活動(dòng)性鎂在鋅的前面。所以不需要的實(shí)

驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)一。(3)鎂加入硝酸銅溶液中，反應(yīng)前的物質(zhì)中含有的元素為鎂元素、氮元素、銅元

素、氫元素、氧元素；根據(jù)元素守恒定律:反應(yīng)前后元素種類不變。說(shuō)明相同條件下這種氣體

密度比氮?dú)膺€小的氣體是氫氣。(4)實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明金屬活動(dòng)性鋅在銅的前面;實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明金屬活

動(dòng)性銅在銀的前面；實(shí)驗(yàn)四不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鎂在鋅的前面;得出四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)

到弱的順序是Mg〉Zn〉Cu〉A(chǔ)g。(5)因?yàn)閷⑺膫€(gè)實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入一個(gè)燒杯內(nèi)，過(guò)濾，得到無(wú)

色濾液和固體，所以溶液中不含有銅離子，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，說(shuō)明溶液

中也不含硝酸銀;在濾渣中加入稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中不含鎂、鋅，所以濾渣中含有銀

和銅，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅。

16.(4分)為了達(dá)到收舊、利廢、節(jié)能、減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和

提取出重要化工原料MgS。和有關(guān)金屬，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

4

②加入適量的稀硫網(wǎng)金屬B

①磁鐵吸引兩種金屬

鎂鐵銅操作aMgSO,固體

金屬A

請(qǐng)回答：

(1)操作a的名稱是過(guò)濾。

(2)寫出步驟②所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：---M-g-+-H8-S-O4-----M-g-S-O4-+-H8-t---。

(3)金屬B在空氣中灼燒顏色會(huì)變?yōu)楹谏么朔梢澡b別真假黃金。

【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知,操作a能將固液分離，名稱是過(guò)濾。(2)用磁鐵吸弓|,能將鎂、鐵、

銅的粉末中的鐵粉除去，在步驟②加入稀硫酸時(shí)，鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Mg+HSO==^IgSO+Hto(3)由上述分析可知，銅不與稀硫酸反應(yīng)，金屬B是銅

2442

-7-

粉，由于銅在加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，所以金屬B在空氣中灼燒顏色會(huì)變?yōu)楹谏?，?/p>

用此法可以鑒別真假黃金。

三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括1小題，每空3分，共18分)

17.如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；

n.裝好藥品，先通一會(huì)兒一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精噴燈；

in.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈,繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中可看到A玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變黑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

3C0+Fe0-2Fe+3C0；B中澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+Ca(0H)

------8—^----------g-----&-------?---

CaCOI+H0。

---------e----

(2)步驟n中先通一會(huì)兒一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精噴燈的目的是排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止一

氧化碳和空氣混合加熱時(shí)爆炸；步驟ni中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻

的目的是防止灼熱的鐵再次被空氣中的氧氣氧化。

(3)盛滿澄清石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說(shuō)法:①收集多余的一氧化碳

②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，上述說(shuō)法中正確的是」

A.只有①B.只有②C.①②

【解析】(DA處玻璃管中的氧化鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，故可看到A處玻

璃管里的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+FeO—2Fe+3C0；二氧化碳可

232

以使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水：00+Ca(CH)CaOO