第二章 作業(yè)10　化學(xué)平衡常數(shù)

作業(yè)10化學(xué)平衡常數(shù)(分值：100分)(選擇題1~8題，每小題6分，9~11題，每小題8分，共72分)題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其意義1．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)2．(2023·浙江舟山中學(xué)高二期中)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)(K)表達(dá)式正確的是()A．K＝eq\f(cC·cH2O,cCO·cH2)B．K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)C．K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)D．K＝eq\f(cH2O,cCO·cH2)3．反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入O2，重新達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比，eq\f(cNO2·cSO2,cSO3·cNO)的值()A．變小 B．變大C．不變 D．無(wú)法確定4．下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述正確的是()A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無(wú)關(guān)B．相同溫度下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)與反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)的化學(xué)平衡常數(shù)相同C．化學(xué)平衡常數(shù)越大，化學(xué)反應(yīng)速率也越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全D．反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c2C,cA·cB)題組二K與化學(xué)方程式的關(guān)系5．一定溫度下，反應(yīng)Ⅰ：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關(guān)系為()A．K1＝Keq\o\al(2,2) B．K1＝eq\f(1,2)K2C．K1＝K2 D．K1＝eq\f(1,K\o\al(2,2))6．(2023·深圳六校高二期中)反應(yīng)SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)NO2(g)的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)為()A．K1＋K2 B．K2－K1C.eq\f(K1,K2) D．K1×K2題組三平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算7．將2molN2(g)與5molH2(g)放入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3(g)的濃度為1.0mol·L－1。則此條件下反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)K為()A．2B．1C．0.5D．0.258．在773K時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率是()A．60%B．50%C．75%D．25%(9~11題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9．在25℃時(shí)，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為40C．反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2∶3D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)10．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的eq\f(7,10)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．SO2的轉(zhuǎn)化率為90%C．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為196kJD．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2025011．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2L密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．10.7B．8.5C．9.6D．10.212．(10分)反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下：(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。(2)在上述溫度下，若SO2(g)的初始濃度增大到3mol·L－1，NO2(g)的初始濃度仍為2mol·L－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，則：①c(SO3)＝__________mol·L－1，c(SO2)＝________________mol·L－1。②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。13．(6分)工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49kJ·mol－1。在1L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)①1500.230.190.03②2000.100.260.02③2000.17a0.01實(shí)驗(yàn)①的平衡常數(shù)K＝______。實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。實(shí)驗(yàn)③中a＝______。14．(12分)亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示。①反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。②T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。③T2時(shí)Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(