第二章 作業(yè)11　濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

作業(yè)11濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響(分值：100分)(選擇題1~9題，每小題6分，10~12題，每小題7分，共75分)題組一化學(xué)平衡移動概念的理解1．對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動2．引起化學(xué)平衡移動的根本原因是()A．濃度的改變B．壓強(qiáng)的改變C．反應(yīng)歷程的改變D．正、逆反應(yīng)速率相對大小的改變題組二實驗探究濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響3．如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的示意圖。下列分析錯誤的是()A．溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．滴加FeCl3溶液達(dá)到新平衡時，c(SCN－)減小C．滴加FeCl3溶液達(dá)到新平衡時，溶液紅色加深D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移動，c(Fe3＋)：新平衡<原平衡4．分析如下操作對2NO2(g)N2O4(g)平衡影響的實驗，說法正確的是()步驟1：活塞從Ⅰ處拉至Ⅱ處步驟2：活塞從Ⅱ處推向Ⅰ處A．步驟1：減小壓強(qiáng)，平衡右移B．步驟1：混合氣體顏色變淺，平衡右移C．步驟2：濃度商Q<平衡常數(shù)K，平衡右移D．步驟2：混合氣體顏色先變深后變淺，變深的原因是生成了更多NO25．某化學(xué)興趣小組為探究FeCl3溶液與KI溶液之間的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗：下列說法正確的是()A．實驗①溶液變色，證明Fe3＋與I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．實驗②、③中氧化還原反應(yīng)的平衡移動方向相反C．取實驗②所得溶液加入KCl(s)，溶液紅色變淺D．黃褐色溶液經(jīng)實驗③后水溶液中的c(Fe3＋)增大題組三濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動影響6．在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是()A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大7．(2023·江門市高二期末)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)戊二烯()：(g)＋I(xiàn)2(g)(g)＋2HI(g)ΔH>0。達(dá)到平衡后，采取以下措施不能增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增加環(huán)戊烯濃度 B．增加碘濃度C．及時分離環(huán)戊二烯 D．及時分離碘化氫8．對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，其他條件不變，增大容積，下列敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大C．各物質(zhì)的濃度都減小，生成物的物質(zhì)的量增大D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動9．一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變C．增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度增大D．將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍(10~12題有一個或兩個選項符合題目要求)10．(2023·山東棗莊高二檢測)KI3是一種重要的鹽，其水溶液中存在平衡：I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al(－,3)。下列說法不正確的是()A．KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色B．KI3溶液呈棕褐色，加入CCl4后，振蕩，上層溶液顯紫色C．KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性減弱D．利用KI溶液可以除去硫粉中的少量碘單質(zhì)11．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一定條件下CO與H2O(g)反應(yīng)的v－t圖像如圖。30min、40min時分別只改變一個條件。下列說法錯誤的是()A．30min時，可以是降低體系壓強(qiáng)B．40min時，增加CO2或H2的濃度C．平衡常數(shù)：K(X)＝K(Y)D．CO轉(zhuǎn)化率：α(X)<α(Y)12.對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系：A＞CB．A、B、C、D、E各狀態(tài)，v正＜v逆的是狀態(tài)EC．維持p1不變，E→A所需時間為x，維持p2不變，D→C所需時間為y，則x>yD．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p1突然加壓至p213．(5分)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。(1)下列分析正確的是________(填字母，下同)。a．平衡后，加入N2，該反應(yīng)的ΔH增大b．平衡后，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH不變c．平衡后，充入NH3，新平衡時，NH3的百分含量變大d．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高(2)欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________。a．縮小容器體積b．向容器中按原比例再充入N2和H2c．向容器中再充入惰性氣體d．液化NH3并分離14．(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因為______________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(填“逆向移動”或“正向移動”)，溶液顏色將_________________________________________。Ⅱ.在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時物質(zhì)D的濃度。壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106濃度/(mol·L－1)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡移動方向是________(填“正向移動”或“逆向移動”)，理由是_________