新課標(biāo)(人教版)高中化學(xué)必修2教學(xué)案

原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系高中化學(xué)全冊教教案第一章(一)知識脈絡(luò)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)(二)知識框架核外電子的律核外電子排布與元素性質(zhì)(原子得失電子能力和化合價)間的關(guān)系(三)新教材的主要特點：新教材(必修)與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降(一)知識與技能目標(biāo)1．引導(dǎo)學(xué)生認識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up5(),)X的含義，掌握構(gòu)成原子的微(二)過程與方法目標(biāo)通過對構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分成點(一)知識上重點、難點：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。(二)方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。(一)學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，1EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(4),)C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活參考網(wǎng)址1./2./(二)教師準(zhǔn)備：教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。學(xué)過程【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)的呢?【學(xué)生思考、回答】：【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型實現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗；了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖【學(xué)生閱讀】9.109×10－314841919010【思考、討論并提問】表中所列數(shù)據(jù)討論:上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】＞核外電子數(shù)核外電子數(shù)3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)AZAZ個【歸納小結(jié)】AA質(zhì)子Z個質(zhì)子Z個中子(A-Z)【遷移與應(yīng)用】EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(3),1)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(7),7)l2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。R數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)?！久襟w顯示】三種不同的氫原子。2．請你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：…【拓展與提高】(A)O2、、O3、O4(B)H2、D2、T2EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(0),0)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(),)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),0)列說法正確的是(A)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同(B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同(C)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的(D)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素【交流與研討】EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(4),)EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(4),)C生活中的應(yīng)用?！竞喗椤坑糜诩膊〉闹委熅圩兡?，【復(fù)習(xí)提問】?2.為什么原子不顯電性?....的質(zhì)量主要集中原子核上?。kg就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。模型2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:【歸納并板書】核外電子排布的規(guī)律:能量由低至高的不同電子層上分層排布；【板書】34nKLMN……近遠低高子數(shù)18322n2KLM1氫H12氦23鋰214鈹225硼B(yǎng)236碳C7氮N8氧O9氟F27氖e鈉a281鎂g鋁l硅磷P硫S286氯氬r288【媒體顯示】HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr【遷移與應(yīng)用】?原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?下基礎(chǔ)?！靖爬ㄅc整合】中子)核素、同位素的含義系素性質(zhì)間的關(guān)系【遷移與應(yīng)用】組合的的 (深圳市深圳大學(xué)附屬中學(xué)曾祥閣編寫)第二節(jié)元素周期律和元素周期表(一)知識脈絡(luò)導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)(元素原子最外層電(二)知識框架原子最外電表現(xiàn)為的族原表現(xiàn)為的族化(三)新教材的主要特點：(一)知識與技能目標(biāo)了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元(二)過程與方法目標(biāo)1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法。(三)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)聯(lián)系據(jù)”等辯證唯物主義觀點。不懈地努力，才能獲得成功。點(一)知識上重點、難點(二)方法上重點、難點。討論歸納法【板書】第二節(jié)元素周期律和元素周期表【交流與研討】(1)分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容；(2)對表中各項內(nèi)容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。最外層H氫1111氦221230鋰32，121鈹42，222B硼52，323C碳6424N氮72，525+5，-3O氧82，626-2F氟92，727-1e氖2，8280a鈉2，8，131g鎂2，8，232l鋁2，8，333硅，434P磷2，8，535+5，-3S硫2，8，636+6，-2氯2，8，737+7，-1r氬，8，8380據(jù)方面的支持。765432101357911131517出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。通過excel插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線圖。對于4747 0特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。原子序數(shù)變化(量變)【原子序數(shù)變化(量變)【媒體顯示】，影響原子半徑的因素是什么？(2)最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？么？3939隨原子序數(shù)變化圖50-5且有以下量的關(guān)系:【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變(質(zhì)變)決定立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量”“內(nèi)觀點?！菊n堂小結(jié)、媒體顯示】電子數(shù)隨原子序數(shù)電子數(shù)隨原子序數(shù)性變化①元素原子半徑的周期性變化②元素主要化合價的周期性變化周期律實質(zhì)【達標(biāo)檢測】徑最大的是A、LiB、FC、NaD、Cl按微粒半徑遞增順序排列的是A、LiNaKB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為________.【小結(jié)、板書】以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。【概括總結(jié)】(七個橫行)周期表中的位置。點？【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭(La)到71號元素镥(Lu)，共15種元素，它們的最三列。與此類似，在第七周期中，89號元素錒(Ac)到103號鐒(Lr)這15種元素總稱為錒系【概括總結(jié)】A共7個主族，包括長周期和短周期元素副族(B)：共7個副族，只包括長周期元素【觀察與思考】在周期表的18個縱行16個族中，各族從左到右的排列順序如何？IIAIVAVAVIAVIIA可以加深對周期表結(jié)構(gòu)的理解?！窘涣饔^點】、元別、相對原子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的位置認識它們的性質(zhì)?！拘〗Y(jié)、板書】短周期(一、二、三行)(元素有2、8、8種)周期長周期(四、五、六行)(元素有18、18、32種)不完全周期(七行)(元素有26種)主族(1、2、13、14、15、16、17列)A族族副族(3、4、5、6、7、11、12列)B族零族(18列)【復(fù)習(xí)檢查】原子序數(shù)為34的元素位于()周期，()族，屬于()類單質(zhì)；原子序數(shù)為56位于()周期，()族，屬于()類單質(zhì)。熱焰的顏色。元素有哪些？有何特性？熟悉的元素：金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)、鐵(Fe)，硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性發(fā)現(xiàn)？(2)利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關(guān)系，進行歸納概括故，隨著周期數(shù)的遞增，設(shè)周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)為(8-n)。A，B，C。HBCNOFeaglPSrHBCNOFeaglPSrHBCNOFeaglPSrHBCNOFeaglPSr(深圳大學(xué)附屬中學(xué)陸秀臣編寫)第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用(一)知識脈絡(luò)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐。(二)知識框架通過整合ⅦA族元素及其化測鉀的性質(zhì)認識同主族元素性通過整合ⅦA族元素及其化測鉀的性質(zhì)認識同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變材料、探礦等實例通過探究第三周期元素認識同周期元素性認識同周期元素性了解元素周期表在哲(三)新教材的主要特點：根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周(一)知識與技能目標(biāo)學(xué)會運用元素周期表；產(chǎn)實踐等方面的作用。(二)過程與方法目標(biāo)3、通過對本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識的(三)情感態(tài)度與價值觀目的通過對門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗科學(xué)研究3、通過對元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用等知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會化學(xué)對人類生和社會發(fā)展的貢獻，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實踐的意識。點(一)知識上重點、難點。(二)方法上重點、難點學(xué)會在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方httpwwwgymzzxcomzhaoxqashtml34.htm)在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)【投影】鍺3【板書】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用【交流與研討】(1)第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？(2)嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相弱，得到電子能力增強。(金屬與水反應(yīng)難易以及最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱)來研究抽象概念(元素原子失【實驗探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mLAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【概括】元素鈉鎂鋁與冷水反應(yīng)緩慢，物NaOHAl(OH)3堿性論鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱元素硅磷硫氯難易物酸性論能的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束?！具_標(biāo)檢測】1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是()(A)硫酸比鹽酸穩(wěn)定(B)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定(C)鹽酸酸性比氫硫酸強(D)硫酸酸性比高氯酸弱ZO(A)原子半徑X＞Y＞Z(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z(C)元素原子得電子能力X＞Y＞Z(D)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是()(A)原子半徑逐漸增大(B)元素原子得電子能力逐漸增強(C)最高正化合價逐漸增大(D)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大生學(xué)的學(xué)習(xí)方法。去指導(dǎo)探究元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。F2FrI2I定性鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑。【板書】遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強，表現(xiàn)在與氧氣們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具子結(jié)構(gòu)認識物質(zhì)性質(zhì)這一重要的學(xué)習(xí)方法。氫化物的化學(xué)式為。注意力。【媒體展示】位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)性質(zhì)別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是()。2、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑C定D.砹化銀不溶于水(2)化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式；Z】每組派一名代表陳述本組觀點?！久襟w展示】原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的位置關(guān)系01 元素原子得電子能力逐漸增強稀有氣體元素2B3l4s56t7)識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，調(diào)動學(xué)生學(xué)好化學(xué)的積極性。ABAB體的元素aBB元素①化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”②高溫材料的元素(c)金屬與非金屬元素分界線附近③劑的元素(d)相對原子質(zhì)量較小的元素④中含量較多的元素(e)過渡元素⑤。展的貢獻有深切的情感體驗。編教學(xué)資料8本。第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)(一)教材特點化”究化學(xué)反應(yīng)，有兩個主要的目的：一個是研究物質(zhì)的組成(或得到新的物質(zhì))，一(二)知識框架與物質(zhì)的形成化學(xué)鍵的定義型應(yīng)中的能量變化應(yīng)的實質(zhì)——舊鍵的斷列和新鍵的形成都伴隨有能量的改變(一)知識與技能目標(biāo)質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。(二)過程與方法目標(biāo)(1)成鍵的主要原因——得失電子(2)成鍵的微——陰、陽離子(3)成鍵的性質(zhì)：作用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥達到平衡時形成離子鍵生關(guān)注能源、關(guān)注環(huán)保能等社會熱點。(三)情感態(tài)度與價值觀目的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，學(xué)點(一)知識上重點、難點與化學(xué)反應(yīng)能量的關(guān)系。難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。(二)方法上突破點(二)學(xué)生準(zhǔn)備和第二部分“二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”O(jiān)(三)教師準(zhǔn)備反應(yīng)中的物質(zhì)變化，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。2H2O===2H2+O2能量。化學(xué)鍵：相鄰的(兩個或多個)原子間的強相互作用【對定義的強調(diào)】(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈(2)只相鄰但不強烈，也不”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)【對上述(1)、(2)做解釋——板書】師進一步通過板書解釋(水分子間的化學(xué)鍵的存在情況)，強調(diào)理解化學(xué)鍵定義的幾個關(guān)鍵“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。通過解釋定義使學(xué)生較深刻的理解。？NaCl=2NaCl中的燃燒實驗錄象H2+Cl2====2HCl體擴散而搞得滿屋刺激性氣味而影響教學(xué)。外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子(兩者最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，陰、陽離子靠靜電作【媒體展示——板書】一般非金屬元素之間形成共價鍵。陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間?！緦Χx的強調(diào)】(1)共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子(2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。(稀有氣體原子的最外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是不形成化學(xué)鍵)NaClCaOMgCl、H2O、CH4、NH3、CO2ONHNaClMgCl2樣叫非極性共價鍵。使學(xué)生對概念的掌握比較清晰。對于程度好的同學(xué)，通過“知識拓展”補充介紹“非極性共價鍵”和“極性共價鍵”的和共價化合物?！久襟w展示——板書】價鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2當(dāng)化合物中只存在共當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。(4)在離子化合物中一般既含化合物一般只含有非金屬元素(NH4+例外)指出下列化合物內(nèi)部的鍵型和化合物的分類(離子化合物、共價化合物)ONaClNaOHlOHSO合物和共價化合物的分類有一個清晰的認識。使學(xué)生認識到只要化合物中含離子鍵(不管是等都非常高。應(yīng)可以熱、電或光等形式與外界環(huán)境進行能量交換，但通常主要表現(xiàn)為熱能變化。外釋放能量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱就來源于舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成所發(fā)生的能量變化。傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的(這叫能量守衡或轉(zhuǎn)化)?；瘜W(xué)反應(yīng)過程遵循能量守衡定律?！久襟w顯示——概括整合】鍵的形成有著密切的聯(lián)系。度(化學(xué)反應(yīng)平衡)表示化學(xué)反應(yīng)速度(化學(xué)反應(yīng)平衡)表示化學(xué)反應(yīng)速影響化學(xué)反應(yīng)速立2、拓展延伸習(xí)題(略) (深圳實驗學(xué)校黃軍譜)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(一)知識脈絡(luò)強等因素的變化都可影響反應(yīng)的快慢。催化劑的使用同樣會改變化學(xué)反應(yīng)的快(二)知識框架慢(化學(xué)反應(yīng)速率)動生產(chǎn)條件的重要依據(jù)(三)新教材的主要特點：新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊教材相養(yǎng)。(一)知識與技能目標(biāo)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的2、使學(xué)生了解化學(xué)平衡的特征，建立化學(xué)平衡的觀點，認識化學(xué)反應(yīng)的進行是有一定限3、通過“認識化學(xué)反應(yīng)的快慢”“催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”等探究活動，培養(yǎng)學(xué)4、通過“硫酸制造工業(yè)的發(fā)展”“催化劑和化學(xué)工業(yè)”等資料介紹，使學(xué)生了解控制反(二)過程與方法目標(biāo)問題的科學(xué)方法，半定量實驗的研究方法。學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。(三)情感態(tài)度與價值觀目的養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際、勤奮好學(xué)的學(xué)習(xí)熱情。點(一)知識上重點、難點。(二)方法上重點、難點及解決問題的方法。從特殊到一般的認識事物的思維方法。(四)學(xué)生準(zhǔn)備響化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何從實驗的角度去分析和探討？是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都進行得很(五)教師準(zhǔn)備體、課件；手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。【板書】第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【媒體顯示】“認識化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實驗設(shè)計：系？【學(xué)生設(shè)計】學(xué)生討論、分析所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計實驗方案(1)銅片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗(2)鎂條、鐵片分別與同濃度的鹽酸的實驗(3)鐵片分別與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗(4)鐵片分別與同濃度的鹽酸在常溫和加熱條件下的實驗(5)塊狀碳酸鈣分別與不同濃度的鹽酸的實驗(6)塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸的實驗？的快慢來判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。通常用化學(xué)反應(yīng)速率來描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?！景鍟慷鹊脑黾觼肀硎尽＃健鰿/△t【點評】簡單的計算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認識和理解?！拘〗Y(jié)】(1)現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速不同，必須注明物質(zhì)。之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【質(zhì)疑】一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？面積等。反應(yīng)速率？請你舉例說明。的重要催化劑——維生素B1。如果吃海鮮時飲啤酒，會促使有害物質(zhì)在體內(nèi)的結(jié)合，增加、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。能改變化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎季毩?xí)】1、在鋁和硫酸的反應(yīng)中可以通過什么現(xiàn)象說明反應(yīng)的快慢？可以通過改變哪些條件說明外響？2、下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量CB增大壓強D.使用催化劑【質(zhì)疑】在學(xué)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時有兩個重要的反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性和氧化性：【闡述】在2SO2+O22SO3反應(yīng)中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化【板書】1.可逆反應(yīng)gg在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？反應(yīng)速率反應(yīng)速率請在下圖中畫出反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時間的關(guān)系圖。衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。【板書】2.化學(xué)平衡定(不是相等)同動。平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆化學(xué)平衡移動【實驗探究】補充濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響濃度對Fe3＋與SCN－反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等體積混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3molLFeCl3LKSCN反應(yīng)方向移動壓強對NO2與N2O4反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響的變化？【討論】催化劑對化學(xué)平衡移動有影響嗎？為什么？【板書、結(jié)論】化學(xué)平衡移動受到反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度等因素的影響。濃度：在其它條件不變時，增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動動溫度：在其它條件不變時，升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動對化學(xué)平衡移動無影響O【思考討論】催化劑2SO31)化學(xué)平衡狀態(tài)就是正逆反應(yīng)速率相等，且均等于零，反應(yīng)停止了的狀態(tài)。2)對于反應(yīng)3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)強不變時，反應(yīng)達到平衡。氣體水的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡。2、下列敘述中可以說明反應(yīng)2HIH2+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反應(yīng)速率VH2=VI2=1/2VHI時不變⑧C(HI)=2C(I2)積不變密閉容器中，對于合成氨反應(yīng)是否達到平衡的標(biāo)志是3)V(NH3)=2V(N2)5)C(NH3)=2C(N2)4)V(NH3)分解=V(NH3)合成2nmolNH38)密度不變混合氣體中氮氣的體積百分含量不變根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個任意反應(yīng)：mA＋nBpC＋qD是否達到化認識事物的思維方法?！拘〗Y(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志2)混合氣體中各組分的體積百分含量不變(或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變)3)反應(yīng)前后氣體的體積不等時，壓強不變或平均分子量不變或密度不變4)同種物質(zhì)化學(xué)鍵的斷裂與化學(xué)鍵的形成的物質(zhì)的量等，體系中含有色物質(zhì)時，顏色不隨時間的變化而變化化學(xué)反應(yīng)速率的影響？【本節(jié)練習(xí)】ABCD不同情況下的反應(yīng)速率分別為：該反應(yīng)進行的快慢順序為________________.2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等C時間生成nmolA，同時生成3nmolBN2+3H22NH3L0末濃度mol/L氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為().A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進行的相對快慢A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D.不管什么反應(yīng),增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率molL溶液等體積混合，其快的是()。NHNHA.使平衡向正方向移動B.沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生C使化學(xué)反應(yīng)速率增大D.抑制逆反應(yīng)的發(fā)生8、能確認發(fā)生化學(xué)平衡移動的是()。A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強C由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D.可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑A.①③B.②④C.④D.③用是A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.改變平衡混合物的組成11、對于反應(yīng)2SO2+O22SO3正反應(yīng)放熱①增加O2的濃度，平衡()移動，SO2的濃度()，SO3的濃度()。②增大壓強，平衡()移動，SO2的濃度()物質(zhì)的量()，SO3的濃度()物質(zhì)的量()。③升高溫度，平衡()移動，SO2的濃度()，SO3的濃度()。SOO2SO3反應(yīng)中SO3的濃度在有催化劑和無催化劑情況下隨反應(yīng)時間的濃度0(深圳市高級中學(xué)汪東珍編寫)荊門市學(xué)科帶頭人、龍泉中學(xué)(湖北省重點高中)化學(xué)教研組長。多年任教高三畢業(yè)班并擔(dān)(X科)，高考中異成績。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用(一)知識脈絡(luò)作物變質(zhì)化確定物質(zhì)的組成、新物質(zhì)如何利用化學(xué)反物變質(zhì)化確定物質(zhì)的組成、新物質(zhì)如何利用化學(xué)反例：氯氣的制取(二)知識框架化學(xué)反應(yīng)的利用變能化量為人類提供能源如何將化學(xué)能原原電池的工(三)新教材的主要特點：(一)知識與技能目標(biāo)工作原理。4、利用“化學(xué)前沿”、“資料在線”等拓展性欄目，為學(xué)生提供豐富的材料，開拓他們會化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會發(fā)展的密切關(guān)系。(二)過程與方法目標(biāo)(三)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)點(一)知識上重點、難點學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)和怎樣將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(二)方法上重點、難點(六)學(xué)生準(zhǔn)備定；身邊的廢舊電池，思考生活、生產(chǎn)中能量的來源及利用。(七)教師準(zhǔn)備用水平。哪些了【評價與概括】能量的變化。和物質(zhì)的合成、新材料的研制上，能量的變化被應(yīng)用在新能源的開發(fā)和利用等方面?！舅伎?、討論、提問】那么，一種新物質(zhì)是怎樣利用化學(xué)反應(yīng)制備出來的呢？能力等；實驗室中制備物質(zhì)還要考慮切實可行和簡單易行。HClHClOHOCl↑△②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OO氣。的制取氯氣的方法之一。原則。(如下圖所示，在燒瓶里加入少量的二氧化錳粉末，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量密度為的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收)氧化錳固體體產(chǎn)生探究欄程應(yīng)符合科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性等?！军c評】討論和體會物質(zhì)制備的一般思路是這節(jié)課的重要內(nèi)容。各個領(lǐng)域取得了成就，做出了卓越的貢獻。【后記】(第二課時)能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量時，化學(xué)反應(yīng)會釋放能量。L時釋放出大量的熱，使生成的鐵熔化成鐵水。意見。。成電能的裝置。流入的一極是正極(如銅片)，H+在正極上被還原。在銅鋅原電池中，負極自身被氧化，。路流向較不活潑的金屬。【研究】讓學(xué)生指出所收集的廢舊電池的正負極。分析為什么干電池用久了外殼會變軟？墨)來替代銅片，作為原電池的正極。①干電池(一次電池)：日常使用的鋅錳電池②蓄電池(二次滇池)：汽車用的鉛蓄電池、手機用的鎳氫電池、鋰電池術(shù)的發(fā)展具有十分重要的意義。活動所需要的能量，也是由營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)代謝過程中所發(fā)生的各種化學(xué)反應(yīng)釋放出來物變質(zhì)化確定物質(zhì)的組成、新物質(zhì)如何利用化學(xué)反物變質(zhì)化確定物質(zhì)的組成、新物質(zhì)如何利用化學(xué)反例：氯氣的制取【媒體】化學(xué)反應(yīng)的利用變能化量為人類提供能源如何將化學(xué)能原原電池的工各樣的物質(zhì)以及它們所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來解決所面臨的諸多問題的?！靖爬?、整合】解、置換和復(fù)分解四種基本反應(yīng)解、置換和復(fù)分解四種基本反應(yīng)則?！竞笥洝康谌轮匾挠袡C化合物市外語學(xué)校認識有機化合物 (－)知識脈絡(luò)有機化合物的典型性質(zhì)和有機化合物基礎(chǔ)知識利用已有的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識了解有材料以及環(huán)境與化學(xué)的關(guān)系性質(zhì)多樣構(gòu)性質(zhì)多樣構(gòu) (二)知識框架有機化合物(幾千萬種)結(jié)構(gòu)多樣征 (三)新教材的主要特點：體現(xiàn)了“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會”的認識逐步深入的過程。從終身發(fā)展所必備的知識和能力出發(fā)，新教材較舊教材更符合知識的邏 (一)知識與技能目標(biāo)、結(jié)構(gòu)特征與多樣性的關(guān)系象以及簡單的命名規(guī)律養(yǎng)學(xué)生空間想像能力 (二)過程與方法目標(biāo)，讓他們學(xué)會怎樣從中歸納、總 (三)情感態(tài)度與價值觀目的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。模型組裝有機分子的實踐活動，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度和探索精神。三教學(xué)重點和難點備學(xué)方法排程課時學(xué)準(zhǔn)備機化合物學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第一節(jié)第一部分(60頁---62頁)；要求對學(xué)生可能找到的材料做到充分考慮；適當(dāng)?shù)难a充實驗，例如溶解性、受熱學(xué)過程 (一)學(xué)生活動“聯(lián)想……質(zhì)疑”題由學(xué)生充分討論、發(fā)言；介紹生活中接觸到的有機物演示實驗：大多數(shù)有機物：1、難溶于水易溶于有機溶劑。。，難電離。4、熔點低，易熔化。應(yīng)多。 (二)師生共同活動“觀察……思考”(能進行學(xué)生探究實驗更好)物的性質(zhì)3、歸納甲烷的性質(zhì)。(1)可燃性 (2)取代反應(yīng)第二課時有機化合物的結(jié)構(gòu)特點備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第一節(jié)第二部分(63頁---65頁)；程 (一)閱讀63頁工具欄，由學(xué)生寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式、甲烷的結(jié)構(gòu)簡式。 (二)進行“活動與探究” 動手組合乙烷、丙烷、丁烷的結(jié)構(gòu)模型，寫出它們的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。 (2)閱讀64頁知識支持，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，當(dāng)碳原子數(shù)較多時組合方式不只一種， (三)有機物的命名和同分異構(gòu)現(xiàn)象總結(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點：(1)原子之間共價鍵相連。 (2)碳原子之間可以連成鏈狀或環(huán)狀。 (3)碳原子與碳原子之間可以是單鍵、雙鍵、三鍵。 (4)分子式相同時，可以出現(xiàn)多種結(jié)構(gòu)。第三課時概括與整合備學(xué)生準(zhǔn)備：書上及練習(xí)冊上的有關(guān)練習(xí)，教師準(zhǔn)備：課件(命名練習(xí)題、同分異構(gòu)體書寫規(guī)律)第二節(jié)石油和煤重要的烴 (－)知識脈絡(luò)在日常生活中同學(xué)們已經(jīng)對石油和煤炭的用途以及它們在國民經(jīng)濟發(fā)展中的重煤 石油煤 石油石 (八)知識框架烴苯苯 (九)新教材的主要特點：與舊教材恰好相反，新教材從石油和煤的加工引入重要的烴類；有利于激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲，更加突出了化學(xué)科學(xué)與i.識知與技能目標(biāo)反應(yīng)—加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)； (二)過程與方法目標(biāo) (三)情感態(tài)度與價值觀目的然資三教學(xué)重點和難點備法第一課時石油備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第二節(jié)第一部分(68頁---69頁)；要求對學(xué)生可能找到的材料做到充分考慮；適當(dāng)?shù)难a充實驗，例如溶解性、受熱程 (一)學(xué)生活動“聯(lián)想……質(zhì)疑”為了人類的生存教師介紹教學(xué)參考資料中的《我國的石油資源》 (二)師生活動：提問--閱讀—討論—歸納氫含量為97%--98%看：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物理途、脫鹽餾石油氣，汽油，煤油，在一定條件下加熱，把相對分子質(zhì)量輕質(zhì)液體燃料(裂化汽油)化輕質(zhì)液體燃料(裂化汽油)子乙烯(有機化工的原料)乙烯學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第二節(jié)第二部分(70頁---71頁)；學(xué)過程 (一)復(fù)習(xí)石油的煉制的過程及其產(chǎn)品的用途,引入新課。 (二)觀察乙烯分子結(jié)構(gòu)的特征。1、碳碳雙鍵 (三)觀察*思考師的演示實驗中，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，及時記錄；同時思考下列問題 (相應(yīng)的板書)氧化反應(yīng)成反應(yīng) (四)遷移·應(yīng)用第三課時煤的干餾苯學(xué)準(zhǔn)備學(xué)生：預(yù)習(xí)教材第二節(jié)第三部分(72頁---74頁)；準(zhǔn)備有關(guān)環(huán)保的材料進行“聯(lián)想...質(zhì)疑”的討論學(xué)過程 (一)煤的干餾1、聯(lián)想...質(zhì)疑有關(guān)環(huán)保的材料，討論：煤的用途有哪些？煤的使用中采取那些措施別餾熱和冷凝熱和冷凝理變化理變化物理變化和化離工煤煤的干餾產(chǎn)品及其用途，引入下一課題 (二)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (1)冷凝結(jié)晶 (2)溶解于酒精 )難溶于水，密度比水小。 (4)易燃有黑煙題：預(yù)測苯可能的性質(zhì)流后，進入實驗演示實驗，做好記錄，確定苯的化學(xué)性質(zhì)； (1)書P74觀察思考的實驗， (2)歸納出苯的特殊性質(zhì)：易取代、難加成、不與KMO4反應(yīng)第四課時芳香烴 (一)遷移·應(yīng)用的相似與差別易取代、難加成支鏈引起性質(zhì)的變化烴、烯烴、芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)烴 (突出結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系、鞏固有機反應(yīng)類型)(二)知識框架酯(二)知識框架酯(一)知識脈絡(luò)康這兩由簡單有機物到復(fù)雜有機化合物、由單官能團的烴的衍生物(乙醇、乙酸、酯、油脂)到多官能團的烴的衍生物(糖類、蛋白質(zhì))、由小分子有機化合物(乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸)到天然有機高分子化合物(淀粉、纖維素、蛋白質(zhì))。這樣編寫便于學(xué)生的學(xué)習(xí)、知識的積累及遷(三(一)知識與技能目標(biāo)(二)過程與方法目標(biāo)(三)情感態(tài)度與價值觀目的義的基本觀點。點(一)知識上重點、難點2.對酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的辨證認識。(二)方法上重點、難點(十)學(xué)生準(zhǔn)備1.收集各種含有酒精的飲料和調(diào)味品(圖片或?qū)嵨?.預(yù)習(xí)(十一)教師準(zhǔn)備【學(xué)生活動】展示各種含有酒精的飲料和調(diào)味品(圖片或?qū)嵨?。。分子中羥基(－OH)取代；又可看成是水分子中氫原子被乙基(－C2H5)取代。因此，乙現(xiàn)象。中出現(xiàn)了哪些現(xiàn)象？中)【板書】2.化學(xué)性質(zhì)⑴與Na反應(yīng)(置換反應(yīng)或取代反應(yīng))HCHOHNaCHCHONaH方程式略聞到刺激性氣味。絲在反應(yīng)中充當(dāng)了催化劑的作用。乙醇液體保持沸騰說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。HCO子，故稱之為乙程：氧化Cu1/2O2=CuOH【作業(yè)】從以下兩個題目中選擇一個談?wù)勀愕目捶ǎ和ㄊ鹿拾咐務(wù)勶嬀频睦住?.查閱工業(yè)酒精中毒事件的相關(guān)資料，談?wù)劰I(yè)酒精對人體的危害。氣味，聽。【講述】我這里也有一瓶乙酸(冷凍過的)，請同學(xué)們仔細觀察(是冰狀晶體)。為什么跟你們實驗臺上的乙酸狀態(tài)不同？因為課前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的熔點 變成冰狀晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點是117.9℃。當(dāng)乙酸沸點物質(zhì)混合在一起時，要想將乙酸分離出來，可以采用什么方法？【導(dǎo)引、板書】2.分子結(jié)構(gòu)【質(zhì)疑】乙酸分子是由甲基和羧基構(gòu)成的，羧基決定了乙酸的化學(xué)性質(zhì)。那么，乙酸發(fā)生CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，請你們根據(jù)已有的知識，選擇合適的化設(shè)計幾個小實驗證明乙酸具有酸性。粉中加入乙酸溶液【導(dǎo)引、板書】2.化學(xué)性質(zhì)H應(yīng)用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢，寫出化學(xué)方程式。OOHCaCOCHCOOCaCOHO2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O①反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？②為什么反應(yīng)物都必須是無水液體？③反應(yīng)混合液的混合順序如何？為什么？大試管內(nèi)反應(yīng)混合液體積不超過多少？加入碎瓷片的目的是什么？④NaCO管不能伸入飽和Na2CO3溶液？⑥實【觀察、描述】Na2CO3液面上有一層無色透明、不溶于水、有香味的油狀液體。，用化學(xué)方程式表示如下：OOCH3C-OH+HO-CH2CH3濃H2SO4CH3CO-CH2-CH3+H2O【質(zhì)疑】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？【媒體演示】酯化反應(yīng)機理【導(dǎo)引、板書】羧酸脫羥基、醇脫氫.特點：1.酯化反應(yīng)在常溫下進行得很慢，為了使反應(yīng)加快，使用了催化劑并加熱的條件。生答：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度。鈉溶液倒吸，所以導(dǎo)管口位于接近液面的上方。酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯呢？因為：②乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度減小，容易分層析出．。，2.常規(guī)訓(xùn)練3.、拓展延伸(略)【交流并回答】這種物質(zhì)就是我們上節(jié)課學(xué)習(xí)的乙酸乙酯。應(yīng)所生成的像乙酸乙酯那樣一類有機化合物叫做酯。O【討論、板書】2.酯的物理性質(zhì)低級酯是具有芳香氣味的液體⑵密度比水?、请y溶于水，易溶于有機溶劑據(jù)酯化反應(yīng)，寫出乙酸乙酯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸或堿CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHNaCHCHOH(C17H35COOH)和甘油[C3H5(OH)3]在濃硫酸作用下也可以生成酯。生成的高級脂肪酸甘油酯稱為油脂。.油脂油脂(混合物)油油脂(混合物)脂肪(固態(tài))C12H22OC12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6果糖(C6H10O5)n+nH2O淀粉(纖維素)nC6H12O6洗滌炊具上的油污，【作業(yè)】。了解它們的性質(zhì)和組成，對于維持生命和健康是相當(dāng)重要的。接下來繼續(xù)討論糖類。【板書】四、糖類【交流、討論、板書】少可以把糖分成單糖、二糖和多糖?！局v述、板書】1.葡萄糖(C6(C6H10O5)n+nH2O