2024-2025學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

20242025學(xué)年高三年級(jí)第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（完卷時(shí)間75分鐘；滿分100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H?1C?12O?16?65一、選擇題：本題共小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．福建艦擁有世界上最先進(jìn)的雷達(dá)系統(tǒng)，其雷達(dá)射頻微波器件所用的碳化硅材料能實(shí)現(xiàn)電信號(hào)的可控改變。下列關(guān)于碳化硅的說法錯(cuò)誤的是（AC原子的雜化類型為sp3B．屬于高分子化合物C．熔點(diǎn)高、硬度大D．屬于半導(dǎo)體材料2A．分子式為CH2B．含有2種官能團(tuán)87C．所有原子可能處于同一平面D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)(YX)XY、、W為四種原子序數(shù)遞增的短周期不同族元素，X83．壽山石的主要成分為ZWY44是周期表中半徑最小的原子，基態(tài)Y原子有2個(gè)未成對(duì)電子，W的L層電子數(shù)是M2倍。下列說法正確的是（A．原子半徑ZWC．電負(fù)性XB．簡單氫化物的穩(wěn)定性Y＜WDZ最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性2CHCHOAg→2，下列說法錯(cuò)誤的是（4．乙烯在Ag的催化作用下可發(fā)生反應(yīng)：A．11.2LCH=CH所含的原子數(shù)目為3NA22222B．1.4gCH=CH中所含的電子數(shù)目為0.8NA22C．環(huán)氧乙烷中含有σ鍵的數(shù)目為7NAD．常溫常壓下，16gO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA(?)5．利用綠礬7HO制備電極材料的前驅(qū)體的流程如下：4244下列說法正確的是（A．溶解過程中HPO可抑制Fe2+的水解34B．可以用KSCN溶液判斷反應(yīng)是否完全C．過濾需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:16．我國科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化性能，實(shí)現(xiàn)CO加氫制甲醇，x2其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（A．反應(yīng)過程中Ga的成鍵數(shù)目保持不變B．氧空位用于吸附CO2，有利于提高反應(yīng)的速率C．脫附過程中伴隨著極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．該反應(yīng)的原子利用率為100％7．℃時(shí)，Cl+H2HCl1=2.57×1022+H2HBrK2=1.91×22Cl2+2HBr2HCl+2K3下列有關(guān)說法正確的是（A．的電子式為H:B．增加氯氣濃度，可使K3增大C．反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系為K=K×K231D．相同條件下，Cl與H反應(yīng)進(jìn)行程度較與H的大22228．由乙醇制備溴乙烷的裝置如圖所示。有關(guān)溴乙烷的制備實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是（A．藥品的添加順序?yàn)橐掖?、濃硫酸、溴化鈉溶液B．實(shí)驗(yàn)過程中，在試管Ⅱ中可觀察到無色油狀液體生成C．若檢驗(yàn)出氣體X中含水，可證明該制備反應(yīng)為取代反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先拆除試管Ⅱ，再熄滅酒精燈(?)?9．中科院福建物構(gòu)所制備了一種新型的鉍基有機(jī)復(fù)合框架，CO電池用其做電極能2大大提高放電效率，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。+?已知：雙極膜能在直流電場的作用下，將膜復(fù)合層間的HO解離成H和并移向兩極。2下列說法錯(cuò)誤的是（A．鋅片為負(fù)極B．放電時(shí)，?電極上發(fā)生的反應(yīng)：CO22H+2e?HCOOH++C．該電池工作時(shí)，鋅片上每消耗鋅，雙極膜內(nèi)將解離0.4molH2OD．鉍基有機(jī)復(fù)合框架在電池中主要起吸附CO、催化CO轉(zhuǎn)化為HCOOH的作用22?1醋酸溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，滴定過程中混合溶液的溫度變化10．向10mLLA．x<10()()()+=?+cCHCOOHB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，ccCHCOO33()()()+>?>?C．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的ccCHCOOc3()?>>D．、、c三點(diǎn)，溶液中水電離出的c：bac二、非選擇題：本題共4小題，共60分。16下：“酯交換”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為：CHOCORCH221||CHOCOR+催CHOH+RCOOCH+RCOOCH+RCOOCH23132333||CH2OCOR3CH2（19h的情況下，不同溫度對(duì)脂肪酸甲酯產(chǎn)率的影響如圖所示：則反應(yīng)的最佳溫度為__________，若溫度過低，產(chǎn)率下降的原因可能是__________。（2__________()()4（3）為減少生物柴油中的游離脂肪酸RCOOH對(duì)內(nèi)燃機(jī)的腐蝕，用金屬鹽MSO將其除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4__________。（5）生物柴油幾乎不含硫，生物降解性好，已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是__________①生物柴油是可再生資源③與普通柴油相比易降解②可減少二氧化硫的排放④與普通柴油制取方法相同a．①②③b．①②④c．①③④d．②③④（6）某反應(yīng)使用的催化劑組成為固溶體。已知的熔點(diǎn)高達(dá)2700℃，立方的晶胞如222圖所示：①Zr是第5周期ⅣB元素，將基態(tài)Zr原子的價(jià)電子軌道表示式補(bǔ)充完整：。②ZrO2屬于__________晶體（選填“分子”或“離子”，Zr在晶胞中的配位數(shù)是__________，若立方?（列計(jì)算式，用N表示阿伏加德羅常數(shù)，的晶胞參數(shù)為apm，該晶體的密度為__________g?32A?1的摩爾質(zhì)量為Mg2()?12分）碘酸鈣可用作防臭劑、藥物和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備六水合碘酸鈣CaIO36H2O2并測(cè)定碘酸鈣的K方法如下。Ⅰ．六水合碘酸鈣的制備85℃已知：2KClO+I+HCl?+Cl↑+KCl。33232①按圖組裝好儀器，加入試劑，加熱，反應(yīng)完全后，停止加熱；②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒杯并置于冷水浴中，攪拌下依次滴入和CaCl2溶液，析出白色沉淀；③過濾，用冷水、無水乙醇依次洗滌白色沉淀，干燥，重結(jié)晶得到產(chǎn)品。（1）儀器a的名稱為__________，裝置b的作用是__________。（2）步驟①中加熱方式是__________，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__________。（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）步驟③中用無水乙醇洗滌濾渣的優(yōu)點(diǎn)是__________。Ⅱ．測(cè)定碘酸鈣的K稱取mg樣品并配成飽和溶液，取10.00mL該溶液于碘量瓶，加過量KI溶液和稀HSO，加入指示劑，24?1SO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗SO標(biāo)準(zhǔn)溶液14.40mL。測(cè)定過程中發(fā)生下3223用0.0500molL22列反應(yīng)：IO35I?6H+3I2O，O?++=+2?3+=+I24O62I?。2?22（5）指示劑為__________（填試劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為__________。()=（6）Ca的K__________。3213G）是一種常見的治療由敏感菌引起的各類感染的藥，其工業(yè)合成路線（1A的化學(xué)名稱是__________。（2B的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3CD的反應(yīng)類型為__________。（4）從結(jié)構(gòu)角度分析，D能與HCl反應(yīng)的原因是__________。（5D到E的化學(xué)方程式為__________。（6G中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。（7）具有相同官能團(tuán)的B的芳香族同分異構(gòu)體還有__________種；其中核磁共振氫譜顯示2組峰的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是__________。14分）通過CO2催化加氫制備甲醇，不僅可以減緩溫室效應(yīng)，而且可以實(shí)現(xiàn)能源的可持續(xù)發(fā)展，被認(rèn)為是一種具有巨大潛力的工藝。CO加氫合成CH23()+()()+()2?H1主反應(yīng)：COggCHgHOg223()+()()+()H2=+41.2kJ?1副反應(yīng)：COgHgCOgHOg222（1）上述反應(yīng)中空間結(jié)構(gòu)不是直線型的分子是__________。（2）已知幾種物質(zhì)的相對(duì)能量如下：()()()()HOg2()COgCOgHgCHg物質(zhì)223()242?1393.8200.9110.5相對(duì)能量/kJ0H1=__________kJ?mol1。（3）若在恒溫恒容容器中同時(shí)發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)，下列能說明該體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________a．氣體的密度不再隨時(shí)間而變化b．容器內(nèi)CH3的濃度保持不變c．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)保持不變d．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和生成HO的速率之比為1:122（4）某研究小組為了探究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，在反應(yīng)壓力，H與CO體積比為3:1條件下，22測(cè)得不同溫度下CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性結(jié)果如下圖所示。試分析：生成的CH3的物質(zhì)的量CH3（的選擇性＝×100％）轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量①CH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是__________；②CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是__________。（5）根據(jù)（4）的測(cè)試結(jié)果，該研究小組在250