2024-2025學(xué)年山西省朔州市懷仁市一中高三上學(xué)期摸底考化學(xué)試題及答案

2024~2025學(xué)年懷仁一中高三年級(jí)摸底考試化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：高考范圍。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．我國(guó)科研人員通過對(duì)嫦娥五號(hào)鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發(fā)現(xiàn)天然形成的少層石墨烯（2～7研究成果發(fā)表在2024年6月份NationalScienceReview的地質(zhì)活動(dòng)和演變歷史以及月球的環(huán)境特點(diǎn)提供了新見解。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．天宮空間站使用石墨烯存儲(chǔ)器，石墨烯與足球烯（C）互為同素異形體B．月壤中的嫦娥石[CaYPO]，其成分屬于無機(jī)鹽478C．嫦娥五號(hào)、嫦娥六號(hào)探測(cè)器均裝有太陽(yáng)能電池板，其主要成分是高純SiD．長(zhǎng)征五號(hào)遙八運(yùn)載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，其中煤油是煤經(jīng)過干餾獲得的產(chǎn)物2．《天工開物》中記載“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。這些物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)：2KNO3SKSN。下列說法正確的是（）222A．反應(yīng)中S和KNO3作還原劑B．N和CO都屬于共價(jià)化合物22C．硫與銅在加熱條件下反應(yīng)生成CuSD．點(diǎn)燃的鎂條能在N中繼續(xù)燃燒，生成MgN2323．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布圖為的化學(xué)名稱為3甲基2丁烯B．CH3CHCCH32C．NH3分子的VSEPR模型為D．用電子式表示CaCl2的形成過程為：4．宏觀物質(zhì)的計(jì)量（如質(zhì)量、體積）與微觀粒子的計(jì)量（如數(shù)目）間可通過物質(zhì)的量聯(lián)系在一起。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（O）中含有的中子數(shù)目為10NA）A．重水（D2B．6.0gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.05NAC．中含鍵的數(shù)目為9NAD．加熱條件下，和2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA5．下列實(shí)驗(yàn)裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備NaHCO3C．用裝置丙測(cè)定醋酸濃度B．用裝置乙比較CO和的熱穩(wěn)定性233D．用裝置丁制備并收集SO26．化合物M具有顯著的降血壓能力，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是（）A．M有三種官能團(tuán)，可發(fā)生水解反應(yīng)B．M存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．與溶液共熱時(shí)，最多消耗2molNaOHD．M能使酸性KMnO4溶液褪色7．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）2ClOHOCO2HClOCO23A．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：222Fe22I2Cl22Fe3I24ClB．碘化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：NH3ClC．沉淀溶于氨水：2NH23D．尿素與甲醛反應(yīng)得到線型脲醛樹脂：8．利用螢石直接制備電池電解質(zhì)材料的新方法是：2ZM2ZY、5265256，其中X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X、Q為金屬元素，Y與MYZ原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4:1。下列說法錯(cuò)誤的是（A．簡(jiǎn)單離子半徑：QMYX）B．電負(fù)性：YMZQC．Z的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素D．、均為三角錐形分子339．在鋼中加入百分之幾的釩，就能使鋼的彈性、強(qiáng)度大增，抗磨損和抗爆裂性極好，既耐高溫又抗奇寒。釩的氧化物已成為化學(xué)工業(yè)中最佳催化劑之一。VOVO溶解在252534構(gòu)。晶胞參數(shù)為的釩晶胞如圖乙所示。已知：原子的空間利用率等于晶胞中原子體積與晶胞體積之比。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為32B．偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO33C．釩晶體中兩個(gè)釩原子之間的最短距離為apm23D．釩晶體中原子的空間利用率為1610．下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法比較CO和分別加熱CO和固體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰233233A的熱穩(wěn)定性水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向CHX中加入過量的溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取驗(yàn)證CHX（X代表Cl、2525BC、I）中鹵素原子的種類少量上層清液于試管中，加入AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較水分子中的氫原子和乙醇羥基中的氫原子的活潑性相同條件下，用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在試管中加入溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象SO溶液與0.5mol1NaCO溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。243D驗(yàn)證葡萄糖中含有醛基111．某學(xué)生探究23實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是OH3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b的化學(xué)成分一定是OHCO3222C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的有關(guān)12．一種NO—空氣酸性燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．H通過質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)B．若產(chǎn)生3，則理論上需通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為3e2H2OD．電子的流動(dòng)方向?yàn)閺呢?fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極13．SiCl和NCl均可發(fā)生水解反應(yīng)，兩者的水解機(jī)理示意圖如下：NO34H43下列說法正確的是（）A．SiCl和NCl均為非極性分子43B．SiCl和NCl的水解反應(yīng)機(jī)理不相同434C．SiOH和NH3的中心原子采取的雜化方式不同D．NHCl能與HO形成氫鍵，SiCl不能與HO形成氫鍵223214．學(xué)習(xí)了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)后，常溫下，某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入溶液和40mL0.2mol1NaHCO30.4mol1120mL0.4molLNa2CO3計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。下列說法正確的是（）A．水的電離程度：e點(diǎn)f點(diǎn)B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為1時(shí)（a點(diǎn)、b點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為HCO3HHOCO22C．若用與鹽酸等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液滴定，則曲線甲中c點(diǎn)位置不變32cHCO3L1D．c20,8.3點(diǎn)處，cHCOcH0.2102二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514分）以大洋錳結(jié)核（主要由MnO2和鐵氧化物組成，還含有、Mg、、Ca、Si等元素）2H2O的工藝流程如下：2為原料制備MnO及MnHPOxy241051時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全。相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的范圍已①金屬離子濃度如下：2Fe26.3Fe333.4Mg22金屬離子Mn開始沉淀的完全沉淀的8.11.58.910.28.310.98.2ZnS1.610，KMnF25.310，K910MgF，23②25℃時(shí)，KMnCO3K1.010?；卮鹣铝袉栴}：（1）錳元素在元素周期表中的位置為______。（2“浸取”MnSO生成。該副反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______26對(duì)錳的浸出率、MnSO生成率的影響如圖所示，為了減少副產(chǎn)物的生成并降低能耗，最適宜的溫度為26______A．15℃B．℃C．℃D．℃（3）加氨水“調(diào)”時(shí)，應(yīng)控制的范圍是______。1（4）“凈化”后，過濾出“濾渣3”，所得濾液中F的最低濃度為______L。（5）“沉錳”時(shí)，加入過量的HCO溶液與溶液中的MnSO作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。434若改用加入NH4CO溶液，還會(huì)產(chǎn)生MnOH沉淀，可能的原因是：322CO2，℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值KMnCOsMns32______（保留12H2OX為____________2（6“溶解”后的溶液制得MnHPO241614分）苯胺（）是重要的化工原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下表所示。3密度/g物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯胺硝基苯乙醚9312374184210.934.6微溶于水，易溶于乙醚難溶于水，易溶于乙醚微溶于水1.021.23116.20.7134回答下列問題：Ⅰ．制備苯胺將如圖所示裝置（夾持裝置略）置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原。冷卻后，往三頸燒瓶中加入一定量的溶液。（1）儀器X的作用是______，儀器X的冷卻水的進(jìn)水口是____________（填“a”或“b”（2）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。（3）圖中反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的是易溶于水的鹽酸苯胺（）。冷卻后，往三頸燒瓶中加入一定量的溶液，目的是__________________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。Ⅱ．提取苯胺（4）向反應(yīng)后的混合物中通入熱的水蒸氣進(jìn)行蒸餾，蒸餾時(shí)收集到苯胺與水的混合物。將此混合物后進(jìn)行分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入適量乙醚，萃取、分液得到乙醚萃取液。萃取、分液必須用到的一種玻璃儀器的名稱是______。（5）合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______（填化學(xué)式）固體后再次蒸餾，得到純苯胺3.72g。（6）本實(shí)驗(yàn)苯胺的產(chǎn)率為______。（7）在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________________。1715分）CO是典型的溫室氣體，Sabatier反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)CO轉(zhuǎn)化為甲烷，實(shí)現(xiàn)CO的資源化利用。合222成CH4過程中涉及如下反應(yīng)：HCO2g4HgCHg2HOg2421CO2gHgCOgHOgH22回答下列問題：（1）Sabatier反應(yīng)所需的CO2可從工業(yè)尾氣中捕獲，下列不能作為捕獲劑的是______A．氯化鈣溶液B．小蘇打溶液C．硫酸銨溶液D．純堿溶液（2）已知：H、的燃燒熱H分別為285.8kJ1、890.0kJmol1，2Ol轉(zhuǎn)化為24HOg吸收44kJ的熱量。甲烷化反應(yīng)的H______。2nCO2轉(zhuǎn)化為CH消耗CO的物質(zhì)的量nH241（3）已知：CH4的選擇性42100%?？蒲行〗M按進(jìn)行消耗CO的總物質(zhì)的量投料，從以下三個(gè)角度探究影響CH4選擇性的因素。①若在恒溫（T℃）恒壓（pMPa）容器中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)t達(dá)到平衡，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為，甲烷的選擇性為，則逆變換反應(yīng)的Kp______（保留兩位小數(shù)）。從反應(yīng)開始到平衡用1HOg的壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率為______MPa2②HOg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是______“曲線1”“曲線2”“曲線3”曲2線1和曲線3交叉點(diǎn)處CO2的平衡分壓為______MPa③積碳會(huì)使催化劑的活性降低，從而影響甲烷的選擇性，各積碳反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：CHgCs2Hg1K2422COgCsCOg2COgHgCsHOgK3122K2K3溫度/℃80085090021.6033.9451.380.1360.0580.0270.1330.0670.036由表中數(shù)據(jù)可知，積碳反應(yīng)主要由反應(yīng)____________________________________反應(yīng)的H______0（填“>”或“<”1815線如下圖。已知：DPPA是一種疊氮化試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中官能團(tuán)的名稱為______。（2）由A生成C的反應(yīng)類型為______，該反應(yīng)的目的是____________。（3）FG的化學(xué)方程式為__________________________________________。（4）已知XCH中CX鍵的極性越大，則XCH的堿性越弱。下列物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱的順2222序?yàn)開_____a．b．c．（5）C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有3個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有NH2（6）化合物M和N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______和______。2024～2025學(xué)年懷仁一中高三年級(jí)摸底考試?化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．D石墨烯與足球烯（C）都是碳元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；月壤47中的嫦娥石[CaYPO]，其成分屬于無機(jī)鹽，B正確；太陽(yáng)能電池板的主要成分是高純Si，C正8確；煤油是石油分餾得到的產(chǎn)品，煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭，D錯(cuò)誤。2D反應(yīng)中S元素和N元素化合價(jià)降低，故S和ANB32CuS，CN中繼續(xù)燃燒，生成MgN，D正2232確。基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為51A3ACH3CHCCH3的化學(xué)名稱為2甲基2丁烯，B錯(cuò)誤；NH3分子的VSEPR模型為2CCaCl2D錯(cuò)誤。4．A1個(gè)DO分子中含有10個(gè)中子，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，重水1220g（DO）中含有的中子數(shù)目為9N，A錯(cuò)誤；6.0gNaHSO的物質(zhì)的量為0.05mol，其中含有的陽(yáng)離2A45個(gè)4個(gè)C鍵，子為Na0.05NB正1個(gè)A故中含鍵的數(shù)目為9N，C正確；加熱條件下，和發(fā)生的反應(yīng)為A2△2Fe3Cl22FeCl，故和反應(yīng)時(shí)，過量，因此按計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3222NA，D正確。5．B用裝置甲制備，應(yīng)該向飽和食鹽水中先通，后通CO，A錯(cuò)誤；CO很穩(wěn)定，33223受熱不易分解；不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以大試管裝CO，小試管裝，B正確；3233CSO2應(yīng)該用向上排空氣法（或排飽和NaHSO3溶液法）收集，D錯(cuò)誤。6．CM有酰胺基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；從M的不飽和度數(shù)目可知，M存在芳香族化合物的同分異構(gòu)體，BM分子中含有的羧基和酰胺基均能與溶液共熱時(shí)，最多消耗CM中含有的碳碳雙鍵能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，D正確。447．C次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca22ClOHOCOCaCO32HClO，A錯(cuò)誤；還原性：IFe2，碘化亞鐵溶液中通222ICl2I22ClBNH3Cl，C正確；尿素與甲醛反應(yīng)沉淀溶于氨水，反應(yīng)的離子方程式為2NH32得到線型脲醛樹脂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D錯(cuò)誤。8．A根據(jù)題意可知元素X、Y、Z、M、Q分別為、F、P、Cl、Ca。簡(jiǎn)單離子半徑：ClCa2F，AFClPCa，BP的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素Si和S，C正確；PCl、PF中的P原子均采取sp3雜化軌道成鍵，PCl、PF均為三角錐形分3333子，D正確。34s2，A正確；偏釩酸鈉陰離子中，每個(gè)含有1個(gè)V，9．D基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為1223個(gè)OV為+5價(jià)、O為2價(jià)、為+1NaVOB正323確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，釩晶體中兩個(gè)釩原子之間的最短距離為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即apm，C231rpm，則a4r，解得ra。釩晶胞中，V原子數(shù)目為812，原子483432a343的空間利用率為，D錯(cuò)誤。a3810BCO受熱不分解，澄清石灰水不會(huì)變渾濁。CO能使澄清石灰水2332CO強(qiáng)于ACHX中加入過量的溶液，23325加熱一段時(shí)間后靜置，取少量上層清液于試管中，未加入稀硝酸中和溶液并使溶液呈酸性，直接加入溶液，會(huì)干擾X的檢驗(yàn)，無法確定鹵代烴中鹵素原子的種類，B3C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；在試管中加入溶液，滴?滴5%CuSO4溶液，振蕩后加入葡萄糖溶液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明葡萄糖中含有醛基，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?Al3323H2O2AlOH33CO2，11．B由現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)：3生成的白色沉淀a是，加稀硫酸，沉淀溶解，無氣泡產(chǎn)生，A3232雙水解反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀和過量的CO又發(fā)生了反應(yīng)，生成的白色沉淀b中含有CO，加23322稀硫酸，沉淀溶解，有少量氣泡產(chǎn)生，但白色沉淀b的化學(xué)成分不一定是OHCO3，B2驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)最后一次洗滌液中有無SO2，故均可在最后一次洗滌液中滴入3鹽酸酸化的溶液，觀察是否有沉淀生成，C正確；實(shí)驗(yàn)1中過量的SO溶液顯酸性，實(shí)驗(yàn)2224中過量的CO溶液顯堿性，生成沉淀時(shí)溶液的不同，生成的沉淀也不同，可說明實(shí)驗(yàn)1、2中，白23色沉淀成分不同的原因與兩種鹽混合后溶液的有關(guān)，D正確。12．C由圖可知，NO失去電子轉(zhuǎn)化為HNO3，則左側(cè)多孔石墨電極為負(fù)極，右側(cè)多孔石墨電極為正極。在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)向右側(cè)多孔石墨棒移動(dòng)，A系式12e3O24HNO3可知，若產(chǎn)生0.75molO2，即需通入16.8L（標(biāo)3準(zhǔn)狀況）O，BNO在負(fù)極放電，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2ONO34H，C正2確；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能進(jìn)入溶液，D錯(cuò)誤。13BSiCl和NCl的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4VSEPR模型，SiCl的中434心原子上沒有孤電子對(duì)，SiCl分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，屬于非極性分子，NCl的中心原子上有143個(gè)孤電子對(duì)，NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；由題干水解歷程圖可知，SiCl4水解是SiCl與HO結(jié)合并脫除HCl，NCl水解是NCl與HO結(jié)合并脫除SiCl和NCl的42332433水解反應(yīng)機(jī)理不相同，B正確；SiOH和的中心原子采取的雜化方式相同，均為sp雜化，C錯(cuò)誤；34SiCl也能與HO形成氫鍵，D錯(cuò)誤。321溶液的堿性比0.2mol1溶液的堿性強(qiáng)，溶Na2CO33314D0.4molLCOCO3223溶液中滴加鹽酸。溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，向溶液中加入鹽酸，的物質(zhì)的333e點(diǎn)f點(diǎn)，ACO2恰好完全轉(zhuǎn)化為3V20mL1Vb點(diǎn)時(shí)無1CO2時(shí)，3氣體生成，則發(fā)生的反應(yīng)為HCOHHCO，B0.4mol1醋酸溶液滴定，根據(jù)反23應(yīng)COCHCOOHNaHCOCHCOONaCO恰好轉(zhuǎn)化為33233233醋酸溶液的體積也為，但CH3COONa溶液也呈堿性，此時(shí)溶液的堿性比用鹽酸滴定時(shí)更強(qiáng)，應(yīng)大于8.3，則曲線甲中c點(diǎn)位置應(yīng)垂直向上移動(dòng)，C錯(cuò)誤；c20,8.3點(diǎn)處，溶液中存在等物質(zhì)的量濃度cHcNacHCO3cOHcCl2cCO23和：的NaCl和NaHCO3，根據(jù)電荷守恒①2cHCO23物料守恒②c2cHCO2cCO，①-②可得3233c，溶液的pH8.3，則cH10L，1cHCO32cHCOcHcCl2cCl0.2molL，101，1c故2cHCO30.2101，D正確。3cHCOcHcClc2151）第四周期第ⅦB族（1分）（2）1:2（1分）C（2分）（3）4.7pH8.1（或4.78.12分）（4）3103（2分）（5）MnSO42NH4HCO3MnCO3NH4（2分）SO4HOCO2221.6（2分）（6）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）2）“浸取”時(shí)，有副產(chǎn)物MnSO生成，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOMnSO，262622該副反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。結(jié)合題目中所給溫度對(duì)錳的浸出率、MnSO生26成率的影響圖，為了減少副產(chǎn)物的生成并降低能耗，最適宜的溫度為℃左右，C項(xiàng)正確。（4）“凈化”后，過濾出“濾渣3”，“濾渣3”的化學(xué)成分為、MgF，所得濾液中F的最低濃度為2MgFK29101013101。3cF25cMg（5）“沉錳”時(shí)，加入過量的HCO溶液與溶液中的MnSO作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為434MnSO42NH4HCO3MnCO3NH4SO4HOCO22。若改用加入CO溶液，42322CO3，25℃還會(huì)產(chǎn)生MnOH沉淀，可能的原因是：MnCO3sMns2223cCO。25℃時(shí)，Mn2完全沉淀[cMn21051]時(shí)，溶液的時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc2OH101。pH10.2，c溶液中，cCO23K1061.01023MnCO3L1101。故K62cCO105cMn2c210K1.6。公眾號(hào)：高中試卷君161）冷凝回流（1分）b（1分）（2）易于控制溫度，使物質(zhì)受熱均勻（2分）（31分）（4）分液漏斗（1分）（2分）（5）（或CaCl22分）（6）（2分）（7）加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液除去水層，在有機(jī)層中加入（或CaCl2）固體進(jìn)行干燥，過濾（2分。其他合理答案均給分）1解析6）5.0mL硝基苯的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)關(guān)系式1CHCH可知，理論上得到苯胺的質(zhì)量為1。本實(shí)驗(yàn)苯胺的產(chǎn)6526523.72g率100%80%。171）（2分。少選且正確的，給1分；有選錯(cuò)的，不給分）（2）165.2kJ1（2分。未寫單位，不給分）9p（3）①（2分）②曲線2（2分）2分）t0.004（2分）（2分）③CHgCs2Hg（1分）421）選項(xiàng)中提供的物質(zhì)，只有純堿溶液能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故選D。44kJ2H285.8kJ1890.0kJ411（2）根據(jù)蓋斯定律可知165.2kJmol1。，則發(fā)生甲烷化反應(yīng)消耗的CO2為4mol，nCO2（3）①設(shè)起始時(shí)nH260%50%，發(fā)生逆變換反應(yīng)消耗的CO2為60%。COg4HgCHg2HOg2242n轉(zhuǎn)化/0.31.20.30.6COgCOgHgHOg222n轉(zhuǎn)化/0.30.30.30.3反應(yīng)達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量為：nCO210.