3科學(xué)探究實驗技能3.8物質(zhì)除雜與凈化卷二(原卷版+解析)

中考科學(xué)教師題庫--科學(xué)探究與實驗3科學(xué)探究實驗技能3.8物質(zhì)除雜與凈化卷二一、單選題1.

下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜藥品或方法ACaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾BCaOCaCO3適量稀鹽酸CN2O2灼熱的鋼網(wǎng)DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2.

已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積與分子數(shù)成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四種氣體中的一種或幾種，把氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、足量氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅，氣體體積變化依次為：不變、變小、變小．則下列判斷正確的是（）A.

一定混有HCl

B.

一定混有CO

C.

一定混有CO2

D.

一定混有H23.

下列實驗方案不能達到目的是（）A.

用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2

B.

用點燃的方法鑒別滌綸和羊毛絨

C.

用點燃的方法除去CO2中的CO

D.

用水鑒別NH4NO3和NaOH固體4.

下列實驗方案合理的是（）選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ實驗室制取CO2塊狀大理石與稀硫酸B鑒別硬水和軟水觀察液體是否渾濁C鑒別H2O、KCl溶液AgNO3溶液D除去CO2中少量的CO通入O2，點燃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D5.

下列除雜設(shè)計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）序號物

質(zhì)選用試劑操

作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，過濾CKNO3溶液（K2CO3）稀鹽酸加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀鹽酸先加入過量試劑①，過濾；再向濾液中加入適量試劑②A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.

實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來，以下除雜方法與后者的思路一致的是（）A.

實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水

B.

用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2

C.

加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸

D.

用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸7.

除去下表中各物質(zhì)混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作均正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑與操作AKClMnO2溶解、過濾、洗滌、干燥BCOCO2通過灼熱的氧化銅CCaOCaCO3加鹽酸到不再有氣泡產(chǎn)生DO2H2O通過盛有濃硫酸的洗氣瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D8.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進行檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是(

)選項主要成分所含的雜質(zhì)“高效試劑”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D9.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，小科同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重3.6g，裝置④增重4.4g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯誤的是（

）A.

一定沒有二氧化碳

B.

可能是甲烷和氫氣

C.

可能只有甲烷

D.

可能是氫氣和一氧化碳10.

下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是（）A.

除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾

B.

用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液

C.

要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液

D.

不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液11.

下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）?A.

Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾

B.

Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾

C.

Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過濾

D.

CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾12.

下表列出了幾種物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)以及除去雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氧氣水將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶B氧化鈣碳酸鈣加水溶解，過濾C銅氧化銅加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥D氯化亞鐵溶液氯化銅加過量的鐵粉，過濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D13.

下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AO2CO點燃混合氣體BNaOHNaCl加入適量的稀鹽酸CCuOCu在純氫氣流中加熱DH2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），使用的方法錯誤的是（）?A.

MnO2（KCl）：加水過濾

B.

N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)

C.

CaO（CaCO3）：高溫煅燒

D.

NH3（H2O）：用濃硫酸洗氣15.

下列關(guān)于物質(zhì)檢驗和區(qū)分的方法不正確的是（）A.

用水檢驗NaOH、NH4NO3、CaCO3

B.

用燃著的木條檢驗O2、CH4、CO2

C.

用與熟石灰研磨區(qū)分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4

D.

用觀察溶液顏色區(qū)分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液16.下列實驗方案設(shè)計中，正確的是(

)A.

除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過量的CaCl2溶液，過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶

B.

檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧

C.

實驗測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先加入稀硫酸，再比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

D.

實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集17.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DCO2CO通過灼熱的氧化銅A.

A

B.

B

C.

C

D.

D18.

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作AFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉結(jié)晶BCO2H2O氫氧化鈉干燥CNaCl溶液Na2SO4適量Ba（NO3）2溶液過濾D銅粉CuO過量稀鹽酸過濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D19.

下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，錯誤的是（）A.

N2（O2）﹣﹣通入足量的灼熱銅網(wǎng)

B.

Ca（OH）2（CaO）﹣﹣加入適量稀鹽酸

C.

MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、過濾、洗滌、干燥

D.

H2（水蒸氣）﹣﹣通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶20.按下圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO4變藍，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是(

)A.

氫氣和水蒸氣

B.

氫氣和二氧化碳

C.

一氧化碳和氫氣

D.

一氧化碳和水蒸氣二、填空題21.下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的________溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是________；步驟②中加入的甲溶液是________（填化學(xué)式）溶液。22.無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：回答下列問題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是________。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是________。（3）濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有________(填化學(xué)式)。

（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是________(填化學(xué)式)。23.海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對海水資源的部分利用。（1）海水中含量最高的鹽是________。（2）在實驗室中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯、酒精燈和膠頭滴管等玻璃儀器，要完成該實驗還需要的玻璃儀器有________。（3）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42?及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl224.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是________

。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的________（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中________。（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________

。25.下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的

溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是

；步驟②中加入的甲溶液是

（填化學(xué)式）溶液。三、實驗探究題26.

小明在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究．【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)生可能有二氧化硫【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗．（1）請幫助小明完成下表：實驗現(xiàn)象A中生成氣體成分B中品紅溶液D中品紅溶液爆鳴實驗實驗一98%________

不褪色無爆鳴聲只有SO2實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲________

實驗三25%________

不褪色________

只有H2【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫．（2）【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當(dāng)硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫【交流反思】（1）寫出實驗三中鐵與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________

，寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．（2）實驗一中C裝置的作用是________

．【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖所示的改進，試分析：增加的導(dǎo)管下端伸入液面以下原因________

，該導(dǎo)管所起的作用是________

．27.

“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）．俗稱固體雙氧水．某興趣小組對其進行以下探究：【實驗探究一】過碳酸鈉的性質(zhì)探究（1）取少量“魚浮靈”于試管中，加適量的水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃，說明有________

（填化學(xué)式）生成．（2）取實驗（1）中上層清液，測得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有二氧化碳生成．寫出二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．結(jié)論：過碳酸鈉具有Na2CO3和雙氧水的雙重化學(xué)性質(zhì)．【實驗探究二】“魚浮靈”樣品的組成測定利用如圖所示裝置進行“魚浮靈”樣品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測定無影響）．查閱資料：①活性氧含量是指樣品中能轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出二氧化碳和氧氣．（3）實驗前先緩慢通入N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N2．實驗前先緩慢通入N2一段時間的目的是________

．（4）裝置B的作用________

（填字母代號）．a(chǎn)．除去氣體中水蒸氣

b．便于觀察和控制氣流速度（5）若沒有裝置E，會導(dǎo)致x：y的值________

（填“偏大”或“偏小”）．（6）實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為________

%（計算結(jié)果精確到0.1%）；屬于________

（填“一等品”或“合格品”）；x：y=________

．28.

同學(xué)們用高錳酸鉀制氧氣．制取結(jié)束清洗儀器．發(fā)現(xiàn)加熱高錳酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗刷不掉的黑色固體．（1）問題一：黑色固體是什么？【交流討論】同學(xué)們結(jié)合實驗現(xiàn)象和對高錳酸鉀及其分解產(chǎn)物的了解．進行分析判斷．判斷依據(jù)不是KMNO4KMNO4能溶于水形成紫紅色溶液不是________

（填化學(xué)式）沖洗試管時出現(xiàn)深綠色溶液，說明該物質(zhì)能溶于水是MnO2其他實驗用過MnO2，知道它是不溶于水的黑色固體【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入某種液體，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體．證明上述判斷正確．加入的液體是________

．（2）問題二：用什么洗掉MnO2？【交流討論】MnO2與BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是________

．這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為________

，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應(yīng)．【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入稀鹽酸，黑色固體沒有變化．【交流討論】實驗說明同一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一定相同．MnO2有什么化學(xué)性質(zhì)，用什么試劑清洗呢？同學(xué)們請教老師后決定用草酸（H2C2O4）溶液試一試．【實驗驗證】向未洗凈的試管中加入草酸溶液，黑色固體果然被除去，同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡．（3）問題三：生產(chǎn)了什么氣體？【交流討論】化學(xué)變化過程中元素不變，因為________

，所以產(chǎn)生的氣體可能為CO2、CO、H2、O2等．【實驗驗證】經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是CO2，檢驗CO2氣體的操作和現(xiàn)象是：________

．【反思提高】以上探究活動中，清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是：先________

，再了解其化學(xué)性質(zhì)，然后選擇合適試劑進行清洗．29.小樂利用干燥的H2和CO混合氣體，以及下圖所示裝置進行如下實驗。（1）實驗一：驗證H2和CO的還原性①裝置的正確連接順序是________（按順序書寫字母，且每套裝置限用一次）：能證明:具有還原性的實驗現(xiàn)象是________。②有人質(zhì)疑使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和H2在與氧化銅反應(yīng)前應(yīng)先通入澄清石灰水加以檢驗。小樂認(rèn)為從實驗操作角度分析，沒有必要補充上述檢驗，理由是________。（2）實驗二：定量分析混合氣體中由和CO的質(zhì)量比小樂在實驗前后對B、C裝置（硬質(zhì)玻璃管和內(nèi)部藥品）進行了質(zhì)量的測定，假設(shè)B、C裝置中反應(yīng)完全，則H2和CO的質(zhì)量比為________裝置實驗前實驗后B100.8g102.6gC65.6g62.4g30.

某興趣小組先往甲、乙試管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往甲試管中加入5mL、乙試管中滴入2滴10%的NaOH溶液，觀察到甲試管中有藍色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成．（1）【實驗討論】得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

，那么淺綠色沉淀是什么呢？【查閱資料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會分解．（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它們的相對分子質(zhì)量分別為：258、356、454．（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．【實驗探究】該小組對堿式銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．（2）【實驗設(shè)計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：實驗結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色：證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍色，證明有水生成；C中________

，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明生成O2．（3）【實驗反思】（1）當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液________

（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀，此實驗利用的科學(xué)方法是________（填“控制變量法”或“對比觀察法”）．（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為：________

．（4）【拓展延伸】（1）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個例子：________

．（2）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續(xù)實驗，取8.9g堿式硫酸銅放入試管中加熱，充分反應(yīng)后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為________

．31.某氣體可能由CO、CO2、H2、HCl中的一種或幾種組成。為研究其組成，某興趣小組的同學(xué)按如圖裝置進行實驗（有些固定裝置已經(jīng)省去）。請回答：（1）若該氣體中含有H2，則能觀察到的實驗現(xiàn)象是________

；（2）按上述裝置進行實驗，觀察到A處沒有明顯現(xiàn)象，據(jù)此現(xiàn)象，你能確定氣體中CO2的存在嗎？若能，請說明理由。若不能；請你在不影響其他氣體檢驗的前提下，對上述裝置提出一個簡單的改進方案，使實驗?zāi)艽_定CO2是否存在。________

32.為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組最初設(shè)計了如下方案并進行實驗：根據(jù)流程圖回答：（1）沉淀B化學(xué)式是________，試劑甲是________，濾液C中溶質(zhì)成分有________。（2）根據(jù)以上方案得到NaCl固體測定含有雜質(zhì)，同學(xué)們通過分析后對上述方案作出改進：在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前，先滴加足量的________，既能除去所含雜質(zhì)，又能有效防止新雜質(zhì)的引入，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）為測定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們提出了如下兩個數(shù)據(jù)測定方案。方案1：稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl2固體的質(zhì)量，并進行計算；方案2：稱量混合物A的總質(zhì)量和實驗改進后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量，并進行計算。請你判斷：上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是________（填：“方案1”或“方案2”）。理由是________。33.

實驗室中用一氧化碳還原純凈的Fe2O3粉末．反應(yīng)后裝置中玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W(xué)認(rèn)為該黑色固體全部是鐵，但小軍同學(xué)提出了質(zhì)疑，于是同學(xué)們提出查閱資料，尋求真理．【查閱資料】①一氧化碳還原Fe2O3的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、時間有關(guān)，產(chǎn)物可能是Fe3O4、FeO、Fe②幾種物質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)性質(zhì)

Fe

Fe2O3

FeO

Fe3O4

顏色

黑色

紅色

黑色

黑色

能否被磁鐵吸引

能

不能

不能

能③已知反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色（1）【實驗探究】（1）該小組同學(xué)將反應(yīng)后的黑色固體研細后，用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被吸引，則該黑色粉末中不可能含有Fe2O3和

（填化學(xué)式）．（2）黑色固體粉末的成分是什么？猜想Ⅰ：全部為Fe猜想Ⅱ：全部為Fe3O4猜想Ⅲ：

（填化學(xué)式）將黑色粉末加入到足量的稀鹽酸中，全部溶解，觀察現(xiàn)象：①有無色氣體產(chǎn)生，證明該固體中一定含有

（填化學(xué)式）．②溶液呈棕黃色由上述實驗現(xiàn)象，得出上述猜想

正確．（2）【評價與反思】裝置中澄清石灰水的作用是

．若撤出裝置中點燃的酒精燈可能造成的后果

．34.下面是某實驗小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)?！狙芯空n題】探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。【查閱資料】⑴該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性熔點（℃）密度（g/cm3）草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體—101.51.650⑵白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色【作出猜想】第一種：草酸分解產(chǎn)物CO2和H2

第二種：草酸分解產(chǎn)物CO2、CO和H2O

第三種：草酸分解產(chǎn)物CO2、CO和H2【設(shè)訓(xùn)實驗】【實驗操作】甲同學(xué)按其設(shè)計的實驗裝置(如圖一)實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁，乙同學(xué)按圖二的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁，且無水CuSO4變藍。若產(chǎn)物中有CO，則圖一中玻璃尖嘴處用火柴點燃觀察到的實驗現(xiàn)象是________?！镜贸鼋Y(jié)論】若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應(yīng)方程式________?！痉此荚u價】乙認(rèn)為甲蹬計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中會出現(xiàn)熔融的草酸流進導(dǎo)管而影響后續(xù)實驗。①請你談?wù)剤D二裝置比較圖一裝置的優(yōu)點(寫出一點)________。②利用圖二設(shè)計的裝置證明產(chǎn)物中沒有H2的方法是：________35.

人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處又痛又癢．化學(xué)小組同學(xué)對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究．[提出問題]蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？[查閱資料]Ⅰ．蟻酸是一種有機酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH；Ⅱ．蟻酸在隔絕空氣并加熱的條件下會分解生成兩種氧化物．[實驗探究]（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成________色，說明蟻酸溶液顯酸性；（2）小芳同學(xué)根據(jù)蟻酸中含有________

元素，推測出一種生成物是水；（3）另一種生成的氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：①猜想Ⅰ：該氣體是CO2；猜想Ⅱ：該氣體是________

；他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖的裝置．②實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想Ⅰ________（填“成立”或“不成立”）；若猜想Ⅱ成立，則：③實驗時裝置B的作用是________

；④實驗時裝置C中的現(xiàn)象是________；⑤實驗時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

；[討論交流]從環(huán)保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方法是________；[拓展延伸]當(dāng)你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質(zhì)可減輕痛癢．下列物質(zhì)中，你不會選擇的物質(zhì)是________

．A．蘇打水

B．肥皂水

C．食醋

D．氨水．36.

某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片（主要成分如圖所示）溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)對該氣體的成分進行了如下探究：

（1）【猜想與假設(shè)】卓瑪說：該氣體可能是O2、H2、SO2、CO、CO2．扎西說：不可能有SO2，因為________

．德吉說：不可能有H2和CO，從藥品安全角度考慮，H2易燃易爆，CO________

．討論后，小組同學(xué)認(rèn)為該氣體可能有O2、CO2中的一種或兩種．（2）【進行實驗】實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁②將帶火星的木條伸入該氣體中帶火星的木條沒有復(fù)燃【得出結(jié)論】（1）由實驗①可知，該氣體中肯定含有________

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

．（2）由實驗②不能確定該氣體中不含氧氣，理由是________

．（3）【拓展延伸】向維C泡沸片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯________

性．37.某研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和如圖裝置及藥品進行試驗（操作規(guī)范），測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比．（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為

．（2）實驗時，先使A中反應(yīng)一段時間，再加熱氧化銅，目的是：

．（3）試驗測得：①裝置C的玻璃棒和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)前為29.4g，反應(yīng)后27.8g；②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)為32.2g，反應(yīng)后為34.0g；用實驗數(shù)據(jù)表示水中H、O元素的質(zhì)量比為（要求寫計算式，不要求結(jié)果）

．（4）裝置B的作用體現(xiàn)了濃硫酸有

性，若沒有裝置B所測得的氫、氧元素的質(zhì)量比

（不變、偏高、偏低）．38.

實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化硫氣體．我們知道二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水反應(yīng)是否也能生成酸呢？某實驗小組對此進行探究．作出猜想】．【查閱資料】①二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)；②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水．【設(shè)計實驗】一、驗證水能否使藍色石蕊試紙變色；二、驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色；三、驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．實驗裝置和藥品如圖：（1）寫出帶標(biāo)號儀器的名稱：a________，b________．（2）實驗過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明________

．（3）裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅．此現(xiàn)象說明________

，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．（4）裝置E的作用是________

．【實驗結(jié)論】根據(jù)以上實驗操作和現(xiàn)象，原猜想________（填“成立”或“不成立”）．【反思與拓展】是不是所有的非金屬氧化物都能與H2O反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸？________（填“是”或“不是”）．39.春節(jié)期間臺州有一男孩將點燃的鞭炮扔進排污井內(nèi)，點燃了排污井內(nèi)的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷。針對這起事件某?？茖W(xué)興趣小組的同學(xué)對排污井內(nèi)的氣體成分進行了如下探究：【提出問題】排污井內(nèi)氣體（除N2和O2外）的主要成分是什么？【查閱資料】排污井內(nèi)的有機物在一定的條件下發(fā)酵產(chǎn)生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等。【提出猜想】某興趣小組同學(xué)對排污井內(nèi)氣體成分（除N2和O2外）猜想如下：猜想Ⅰ：有CO2、CH4

猜想Ⅱ：有CO、CH4猜想Ⅲ：有CO、CO2

猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4【實驗方案】小組同學(xué)共同設(shè)計了下圖所示的裝置并進行探究?！締栴}討論】（1）裝置A出現(xiàn)渾濁．證明猜想________不正確．（2）小明通過裝置C處________的現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ不成立．小芳對此提出了異議，小芳認(rèn)為要在B和C之間的位置，再增加一個圖中________（填“D”或“E”）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立．（3）為了進一步確認(rèn)氣體中是否含有CO，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的全部產(chǎn)物依次通過裝置D、E，經(jīng)實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想________成立．（4）小明認(rèn)為要證明排污井內(nèi)氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳則認(rèn)為需要使用裝置B，你認(rèn)為裝置B的作用是________．40.某興趣小組對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究．（1）【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．【作出猜想】蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水．【實驗驗證】①如圖1，用干燥的錐形瓶罩在蠟燭火焰上，觀察到________，證明有水生成．②用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的錐形瓶罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．③實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象，錐形瓶內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)．（2）【交流討論】經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的________，由此他們猜想還可能生成一氧化碳，為驗證猜想，他們設(shè)計了如圖2所示的實驗．（3）【實驗驗證】①實驗前，先在玻璃管的中部放入一團疏松的棉花，其目的是________②將a端插入蠟燭的焰心．③用酒精燈加熱b端的糊狀物，一端時間后，觀察到________，證明猜想成立，b處發(fā)生的反應(yīng)是________（請用化學(xué)方程式表示）．④為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來的操作是________．（4）【拓展應(yīng)用】由本實驗小明聯(lián)想到含碳元素的燃料不充分浪費資源，且污染空氣為使燃料充分燃燒，應(yīng)采取的措施是________（答一條）．中考科學(xué)教師題庫--科學(xué)探究與實驗3科學(xué)探究實驗技能3.8物質(zhì)除雜與凈化卷二解析版一、單選題1.

下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜藥品或方法ACaCl2溶液鹽酸過量的碳酸鈣、過濾BCaOCaCO3適量稀鹽酸CN2O2灼熱的鋼網(wǎng)DCOCO2足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】解：A、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過濃硫酸具有干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：B．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．2.

已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積與分子數(shù)成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四種氣體中的一種或幾種，把氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、足量氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅，氣體體積變化依次為：不變、變小、變?。畡t下列判斷正確的是（）A.

一定混有HCl

B.

一定混有CO

C.

一定混有CO2

D.

一定混有H2【答案】D【解析】碳酸氫鈉能夠和氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，氧化銅能夠和一氧化碳、氫氣反應(yīng)分別產(chǎn)生二氧化碳和水；先把氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，氣體體積不變，消耗氯化氫和產(chǎn)生二氧化碳的體積相同，因此無法確定氯化氫是否存在；再通過氫氧化鈉溶液，氣體體積減小，說明吸收了二氧化碳，但二氧化碳可能來自氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，也可能是原有的，因此無法確定二氧化碳的存在；通過氧化銅，氣體體積變小，說明是氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水，使體積變?。蔬x：D．3.

下列實驗方案不能達到目的是（）A.

用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2

B.

用點燃的方法鑒別滌綸和羊毛絨

C.

用點燃的方法除去CO2中的CO

D.

用水鑒別NH4NO3和NaOH固體【答案】C【解析】解：A、Na2SO4能與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到目的；B、羊毛絨的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，滌綸燃燒產(chǎn)生特殊氣味，可用燃燒法區(qū)別滌綸和羊毛絨，故選項實驗方案能達到目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項實驗方案不能達到目的；D、硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，可用水鑒別NH4NO3和NaOH，故選項實驗方案能達到目的；故選：C．A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；B、羊毛絨的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；D、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，進行分析判斷．4.

下列實驗方案合理的是（）選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ實驗室制取CO2塊狀大理石與稀硫酸B鑒別硬水和軟水觀察液體是否渾濁C鑒別H2O、KCl溶液AgNO3溶液D除去CO2中少量的CO通入O2，點燃A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】解：A、大理石的主要成分碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進行，不能用于實驗室制取CO2，故選項實驗方案不合理；B、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，與是否渾濁無關(guān)，觀察是否渾濁無法進行判斷，故選項實驗方案不合理；C、氯化鉀會和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，而水和硝酸銀混合無明顯現(xiàn)象，因此可以鑒別，故選項實驗方案合理；D、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，一氧化碳的含量也較低，不能將其點燃，所以不能用通入氧氣，點燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故選項實驗方案不合理；故選：C．A、根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，進行分析判斷；B、硬水和軟水的區(qū)別在于所含的可溶性的鈣鎂離子的多少，與是否渾濁無關(guān)；C、根據(jù)氯化鉀會和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀分析；D、根據(jù)二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，一氧化碳的含量也較低，不能將其點燃進行解答．5.

下列除雜設(shè)計（括號內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（）序號物

質(zhì)選用試劑操

作ACO2（HCl）NaOH溶液洗氣BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，過濾CKNO3溶液（K2CO3）稀鹽酸加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀鹽酸先加入過量試劑①，過濾；再向濾液中加入適量試劑②A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、K2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、CaCl2能與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾；過量的碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再向濾液中加入適量稀鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．6.

實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來，以下除雜方法與后者的思路一致的是（）A.

實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水

B.

用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中混有的少量O2

C.

加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸

D.

用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸【答案】A【解析】根據(jù)題意，實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質(zhì)除去，二是將有用物質(zhì)提取出來．A、實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水，是利用了加熱蒸發(fā)的方法，使水不斷揮發(fā)，冷凝得到蒸餾水，是利用了將有用物質(zhì)提取出來的原理；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；C、鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；D、鹽酸能與過量的石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的石灰石，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，是利用了將雜質(zhì)除去的原理；故A選項除雜方法與后者的思路一致．故選：A．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．7.

除去下表中各物質(zhì)混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、操作均正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑與操作AKClMnO2溶解、過濾、洗滌、干燥BCOCO2通過灼熱的氧化銅CCaOCaCO3加鹽酸到不再有氣泡產(chǎn)生DO2H2O通過盛有濃硫酸的洗氣瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤；B、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．8.下列主要成分中含有少量雜質(zhì)，選用試劑進行檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是化學(xué)實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”，下列選項中不能稱為“高效試劑”(所加試劑均適量且忽略分離步驟)的是(

)選項主要成分所含的雜質(zhì)“高效試劑”AHNO3H2SO4Ba(NO3)2BNaOHCa(OH)2Na2CO3CCuOFeHClDMgCl2MgSO4BaCl2A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】一種試劑既能檢驗所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，該試劑我們就能稱為“高效試劑”。要除雜時特別注意，不能重新帶入新的物質(zhì)。要熟知酸、堿、鹽、金屬之間的相互轉(zhuǎn)化。

Ａ、Ba(NO3)2與H2SO4反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時也生成HNO3，但無法控制Ba(NO3)2

的量，故可能還是會帶入新物質(zhì)Ba(NO3)2，故不符合題意；

Ｂ、Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時也生成NaOH，但無法控制Na2CO3的量，故可能還是會帶入新物質(zhì)Na2CO3，故不符合題意；

Ｃ、HCl先與Fe反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，等不產(chǎn)生氣泡，停止加入HC，再進行過濾、洗滌得到

CuO

。故符合題意；

Ｄ、BaCl2與MgSO4反應(yīng)，雖然能產(chǎn)生沉淀同時也生成MgCl2，但無法控制BaCl2的量，故可能還是會帶入新物質(zhì)BaCl2，故不符合題意；

故答案為：Ｃ

9.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認(rèn)其組成，小科同學(xué)取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收），結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重3.6g，裝置④增重4.4g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，錯誤的是（

）A.

一定沒有二氧化碳

B.

可能是甲烷和氫氣

C.

可能只有甲烷

D.

可能是氫氣和一氧化碳【答案】B【解析】根據(jù)濃硫酸吸水，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，各裝置增重質(zhì)量即為生成水和二氧化碳質(zhì)量，再由水和二氧化碳質(zhì)量計算出碳、氫元素質(zhì)量比從而確定氣體的組成物質(zhì)分析。裝置①中無明顯變化，說明氣體中不含二氧化碳，裝置③增重3.6g，說明氣體燃燒生成水的質(zhì)量為3.6克，裝置④增重4.4g，說明氣體燃燒生成二氧化碳質(zhì)量為4.4克，氫氣燃燒只生成水，一氧化碳燃燒只生成二氧化碳，甲烷燃燒既有水生成又有二氧化碳生成；氣體中氫元素質(zhì)量為3.6g×218=0.4g，碳元素質(zhì)量為4.4×1244＝1.2g，即碳和氫元素質(zhì)量比為3：1；10.

下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是（）A.

除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過量的硫酸亞鐵溶液并過濾

B.

用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液

C.

要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過足量的NaOH溶液

D.

不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液【答案】A【解析】A、鋅粉能與過量的硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液分別顯酸性、堿性、中性，使酚酞溶液分別顯示無色、紅色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項所采取的方法錯誤；C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、CuSO4溶液溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液液；把CuSO4溶液溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)藍色沉淀的溶液為KOH溶液；剩余兩種溶液為K2SO4、KCl溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，不加其他試劑無法鑒別，故選項所采取的方法錯誤；故選：A．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．11.

下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）A.

Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾

B.

Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾

C.

Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應(yīng)后過濾

D.

CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾【答案】B【解析】A、Zn和ZnO均能與稀H2SO4反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、Cu屑能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、Na2SO4溶液、H2SO4均能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、Na2CO3、CaCO3均能與稀HCl反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；故選：B．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．12.

下表列出了幾種物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)以及除去雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A氧氣水將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶B氧化鈣碳酸鈣加水溶解，過濾C銅氧化銅加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥D氯化亞鐵溶液氯化銅加過量的鐵粉，過濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、氧化銅能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、過量的鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：B．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．13.

下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AO2CO點燃混合氣體BNaOHNaCl加入適量的稀鹽酸CCuOCu在純氫氣流中加熱DH2水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】解：A、一氧化碳與氧氣在點燃時反應(yīng)生成二氧化碳，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；且一氧化碳與氧氣的混合氣體在點燃時易發(fā)生爆炸，故選項所采取的方法錯誤；B、NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、氧化銅在純氫氣流中加熱生成銅和水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．14.

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），使用的方法錯誤的是（）?A.

MnO2（KCl）：加水過濾

B.

N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)

C.

CaO（CaCO3）：高溫煅燒

D.

NH3（H2O）：用濃硫酸洗氣【答案】D【解析】A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．15.

下列關(guān)于物質(zhì)檢驗和區(qū)分的方法不正確的是（）A.

用水檢驗NaOH、NH4NO3、CaCO3

B.

用燃著的木條檢驗O2、CH4、CO2

C.

用與熟石灰研磨區(qū)分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4

D.

用觀察溶液顏色區(qū)分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液【答案】C【解析】A、取樣品，加水溶解，不能溶解的是碳酸鈣，溶液溫度升高的是氫氧化鈉，溶液溫度降低的是硝酸銨，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、取樣品，用燃著的木條檢驗，燃燒更旺的是氧氣，氣體燃燒的是甲烷，木條熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、氯化銨、硫酸銨加入熟石灰研磨都會生成氨氣，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；D、取樣品，觀察顏色，顯藍色的是硫酸銅溶液，顯淺綠色的是硫酸亞鐵溶液，無色的是硫酸鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確；故選：C．A、根據(jù)氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，硝酸銨溶于水溶液溫度降低，碳酸鈣難溶于水進行分析；B、根據(jù)氧氣有助燃性，甲烷有可燃性，二氧化碳不具有助燃性進行分析；C、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進性分析；D、根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，硫酸鈉溶液顯無色進行分析．16.下列實驗方案設(shè)計中，正確的是(

)A.

除去NaCl中少量的Na2CO3雜質(zhì)，先加入過量的CaCl2溶液，過濾后再蒸發(fā)結(jié)晶

B.

檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧

C.

實驗測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先加入稀硫酸，再比較反應(yīng)前后的質(zhì)量變化

D.

實驗室制備干燥純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后收集【答案】B【解析】A、用化學(xué)反應(yīng)的方法除雜質(zhì)的基本原則：除掉雜質(zhì)的同時,不能與需要留下的物質(zhì)反應(yīng)，也不能生成新的雜質(zhì)；B、檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素通常采用檢驗其燃燒的生成物水是否存在；C、稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，阻止反應(yīng)的進行；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性。Na2CO3能與過量的CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，A說法錯誤；檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧的產(chǎn)生，有水霧說明含有氫元素，B正確；實驗測定某礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不能使用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在礦石表面，阻止反應(yīng)的進行，使測定結(jié)果偏小，C說法錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用鋅與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣中混有氯化氫氣體，制得的氫氣不純凈，D說法錯誤。17.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（

）選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ANaCl固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再產(chǎn)生氣泡CKNO3溶液Ba(NO3)2滴加適量K2SO4溶液、過濾DCO2CO通過灼熱的氧化銅A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】B【解析】本題主要考查物質(zhì)分離與提純。所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A、氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，用溶解、過濾、蒸發(fā)可除去氯化鈉中的泥沙，不符合題意；

B、滴加硫酸能除去雜質(zhì)碳酸鈉，但同時引入新雜質(zhì)硫酸鈉，符合題意；

C、加入適量硫酸鉀能除去雜質(zhì)硝酸鋇，且不會引入新雜質(zhì)，不符合題意；

D、通過灼熱的氧化銅，CO能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可以除去雜質(zhì)，不符合題意；

故答案為：B。18.

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作AFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉結(jié)晶BCO2H2O氫氧化鈉干燥CNaCl溶液Na2SO4適量Ba（NO3）2溶液過濾D銅粉CuO過量稀鹽酸過濾A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】D【解析】解：A、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，應(yīng)再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B、氫氧化鈉具有吸水性，但能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；C、Na2SO4能與適量Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、CuO能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，再進行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；故選：D．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．19.

下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，錯誤的是（）A.

N2（O2）﹣﹣通入足量的灼熱銅網(wǎng)

B.

Ca（OH）2（CaO）﹣﹣加入適量稀鹽酸

C.

MnO2粉末（KCl）﹣﹣溶解、過濾、洗滌、干燥

D.

H2（水蒸氣）﹣﹣通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶【答案】B【解析】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、CaO和Ca（OH）2均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、KCl易溶于水，MnO2粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．D、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：B．根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．20.按下圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無水CuSO4變藍，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是(

)A.

氫氣和水蒸氣

B.

氫氣和二氧化碳

C.

一氧化碳和氫氣

D.

一氧化碳和水蒸氣【答案】A【解析】根據(jù)題中所給的各裝置內(nèi)的現(xiàn)象，逐項分析所給各物質(zhì)性質(zhì)及通入裝置內(nèi)反應(yīng)的生成物的性質(zhì)，找出符合題意選項。A、通入氫氣和水蒸氣澄清石灰水不能變渾濁，符合題意；

B、通入氫氣和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，二氧化碳可使澄清石灰水常溫，不符合題意；

C、通入一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，滿足現(xiàn)象，不符合題意；

D、通入一氧化碳和水蒸氣，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，滿足現(xiàn)象，不符合題意；

故答案為：A。二、填空題21.下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的________溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是________；步驟②中加入的甲溶液是________（填化學(xué)式）溶液?！敬鸢浮浚?）硫酸鎂（或MgSO4）

（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH或Ca(OH)2等可溶性堿【解析】除雜是指有效除去原物質(zhì)中所含雜質(zhì)且不與主要成分反應(yīng)，且不會引進新的雜質(zhì)成分的過程。

(1)除去氯化鎂中的氯化鋇可以讓其轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀但又不能引入新的雜質(zhì)，只能加入含有硫酸根的鎂鹽：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2

（2）反應(yīng)①為：BaCl2+K2CO3=BaCO4↓+2KCl；經(jīng)過反應(yīng)①之后得到的濾液中一定含有沒有反應(yīng)的MgCl2、反應(yīng)生成的KCl、及原來物質(zhì)中的NaCl；最終我們要保留的是MgCl2，而NaCl和、KCl兩個物質(zhì)并不能一步除盡，就先把其中的MgCl2反應(yīng)生成沉淀剔除，再加鹽酸與沉淀反應(yīng)重新得到MgCl2。與鎂有關(guān)的沉淀只有Mg(OH)2，所以只能加入含有氫氧根的可溶性堿，如NaOH或者Ca(OH)2.

故答案為：（1）硫酸鎂（或MgSO4）；（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；MgCl2、KCl、NaCl；NaOH或Ca(OH)2等可溶性堿

22.無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：回答下列問題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是________。（2）加入BaCl2溶液的主要作用是________。（3）濾渣3中除有Ca(OH)2外，還有________(填化學(xué)式)。

（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）不能與鹽酸反應(yīng)

（2）除掉濾液中的硫酸根離子

（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3

（4）BaCl2【解析】生產(chǎn)工藝流程題需要根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)、具體的操作進行分析即可。

（1）石灰石礦粉中含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì)，加入鹽酸后，濾渣中含有SiO2，說明SiO2不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。

（2）鹽酸可與礦粉中的碳酸鈣、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，濾液1中含有氯化鈣、氯化鐵、硫酸鎂，加入BaCl2溶液的主要作用是除去硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀。

（3）濾液2中含有鐵離子、鎂離子，加入石灰乳（氫氧化鈣），可將鐵離子、鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鎂沉淀，因此濾渣

3中除有Ca(OH)2外，還有Mg(OH)2、Fe(OH)3。

（4）濾液1中一般會加入

過量的BaCl2溶液，目的是將硫酸根離子完全除去，因此產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是BaCl2。

故答案為：（1）不能與鹽酸反應(yīng)；（2）除掉濾液中的硫酸根離子；（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3；（4）BaCl2

23.海洋的物產(chǎn)資源十分豐富，以下是對海水