專題11　化學元素符號量的計算原卷版+解析

2020-2021學年八年級科學下冊培優(yōu)微專題速學速練第2章微粒的模型與符號專題11化學元素符號量的計算類型之一相對原子質量的理解及有關計算 1類型之二相對分子質量、元素質量分數、質量比的計算 4類型之三化學式的確定 11【考查知識】1.相對原子質量（1）概念：以一種碳原子的質量的（約）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。（2）計算公式：某原子的相對原子質量＝某原子的實際質量/碳原子質量×（3）相對原子質量與質子數和中子數的關系：相對原子質量＝質子數+中子數2.相對分子質量（1）定義：相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和.（2）舉例CO2的相對分子質量=12+16×2=44；CuSO4?5H2O的相對分子質量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.類型之一相對原子質量的理解及有關計算【方法歸納】1.在原子中，質子數等于核外電子數，相對原子質量近似等于質子數與中子數之和。2.核電荷數＝質子數＝核外電子數(原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數)3.原子中不一定含有中子。4.不同種類的原子，質子數和電子數都不相同。原子中數字的作用：根據質子數可以畫出原子的結構示意圖，根據結構示意圖中最外層電子數，可初步確定原子的種類、化學性質等?！境？碱}型】1．中國科研團隊首次證實了天然鈾單質的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子，有關該原子的說法不正確的是()A．相對原子質量為235 B．核電荷數為92C．核外電子數為92 D．相對原子質量為235g2．下列說法中正確的是()A．原子的質量主要集中在原子核上B．相對原子質量就是原子的實際質量C．相對原子質量近似等于質子數和電子數之和D．相對原子質量是一個比值，沒有單位3.5月9日，相關機構發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數為118，相對原子質量為294，則原子核外電子數為()A．118 B．176 C．294 D．4124.聯合國把2019年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出了巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數為()A．101 B．157C．258 D．3595．已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為mg，則該硫原子的質量為()A．32mgB．2mgC．mgD．不能確定6．已知某元素的原子與碳－12原子的質量比為9∶1，則該元素的相對原子質量為()A．108 B．1.33C．108克 D．1.33克7．認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為()A．12 B．16C．5D．108．已知碳12原子的質量為akg，一種原子的質量為bkg，則該原子的相對原子質量為()A.eq\f(12a,b)kg B.eq\f(a,b)C.eq\f(12b,a)kg D.eq\f(12b,a)9．甲原子與乙原子的質量比為a∶b，而乙原子與碳12原子的質量比為c∶d，則甲的相對原子質量為()A.eq\f(12ac,bd) B.eq\f(bc,12ad)C.eq\f(12bd,ac) D.eq\f(ad,12bc)10．某原子的核外有26個電子，相對原子質量為56，則其核內質子數為________，中子數為________。11.雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti的原子核內中子數為26，相對原子質量為48，則下列敘述正確的是（）A．鈦原子在化學反應中易得電子B．Ti4+核外有26個電子C．鈦原子和鈦離子的化學性質相同D．鈦原子的核內質子數為2212.下列有關說法錯誤的是（）A．原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比B．氧的相對原子質量為16，表示的意義是：一個氧原子的質量是一個Cu原子質量的16倍C．等質量的金屬鈉、鎂中含有的原子個數比為24：23D．符號“Fe”表示的意義是：①鐵元素②一個鐵原子③鐵這種單質類型之二相對分子質量、元素質量分數、質量比的計算【方法歸納】1.相對分子質量的概念是化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號Mr）．相對分子質量的計算方法是根據相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和”來進行計算．2.某分子的實際質量=該分子的相對分子質量×碳-12原子實際質量的1/12（即1.66×10-27kg）．3.利用公式計算物質的相對分子質量時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算．還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積．3.元素質量比的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的元素的質量比．計算公式是：“元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比”．當然，如果知道了物質中各元素的實際質量，就可以利用元素的實際質量來直接相比即可．4.利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數設為x，然后再代入公式進行計算即可．5．利用某物質中各元素的質量比，可以計算其中某元素的質量分數．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．6.元素質量分數的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的某元素的質量分數．計算公式是：“某元素質量分數=該原子的相對原子質量×該原子個數該物質的相對分子質量×100%”．當然，如果知道了物質和其中某元素的實際質量，就可以利用公式該元素的實際質量/該物質的實際質量×100%來直接相比即可．【?？碱}型】1．央視“3·15”晚會曝光了一些山寨飲料，原料為大量添加劑，其中一種是山梨酸鉀(C6H7KO2)。下列有關山梨酸鉀的說法不正確的是()A．山梨酸鉀是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的化合物B．山梨酸鉀中碳、氫、鉀、氧四種元素的質量比為6:7:1:2C．山梨酸鉀中氫元素的質量分數最小D．1個山梨酸鉀分子中含有16個原子2．三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列關于三硝基胺的說法正確的是()A．三硝基胺由三種元素組成B．三硝基胺的相對分子質量為152gC．1個三硝基胺分子中含有10個原子D．三硝基胺中氮、氧元素的質量比為2：33．下列對幾種有機化合物的敘述正確的是()A．甲烷中含有1個碳原子和4個氫原子B．乙醇(C2H6O)中碳、氫、氧元素的質量比為261C．尿素[CO(NH2)2]的相對分子質量為60gD．葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的質量分數為40%4．某工廠排放的廢氣中含有NO、NO2、N2中的兩種或三種，則該廢氣中氧元素的質量分數不可能是()A．20%B．40%C．60%D．80%5．過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結構如圖所示(注：“●”表示碳原子，“”表示氧原子，“○”表示氫原子)。下列有關過氧乙酸的敘述不正確的是()A．過氧乙酸分子的化學式為C2H4O3B．其相對分子質量為76C．C、H、O三種元素的質量比為2∶4∶3D．保持其化學性質的是C2H4O3分子6．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同質量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質量比為()A．3∶2B．2∶3C．29∶30 D．30∶297．下列各組物質中，相對分子質量相等，分子個數相等的物質中氧原子數也相等的一組為()A．CO2和NO2B．SO2和CO2C．Fe2O3和Fe3O4D．H2SO4和H3PO48．某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質，測得該石灰石樣品中含鈣的質量分數為36%，該樣品中碳酸鈣的質量分數為()A．36%B．40% C．72% D．90%9．某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)()A．30.4mgB．15.2mg C．22.4mg D．22.6mg10．有一種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質量比為7:4，則該氧化物中氮元素的化合價為()A．＋4B．＋1 C．＋3D．＋511．n個某原子的質量為mg，相對原子質量為p，則1個碳－12原子的質量為()A.eq\f(m,pn)gB.eq\f(12m,pn)g C.eq\f(12n,pm)g D.eq\f(pm,12m)g12．下列各物質無論以何種比例混合，其氯元素的質量分數不變的是()A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl13．有一可能含下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%，那么該樣品中一定含有下列物質中的(括號內的數據為相應物質中氮元素的質量分數)()A．(NH4)2SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)14．南昌漢代?；韬钅钩鐾恋奈奈镏?，保存完好的玉器非常罕見。對玉石主要成分(化學式為NaAlSi2O6)的描述正確的是()A．含有3個氧分子B．相對分子質量為94C．鈉元素的質量分數為13.4%D．鈉元素與鋁元素的質量比為23∶2715．我國科學家屠呦呦發(fā)現青蒿素(化學式為C15H22O5)并運用于醫(yī)學治療，為人類醫(yī)學做出重大貢獻，因而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，關于青蒿素的說法正確的是()A．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的B．青蒿素的相對分子質量為282gC．青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為15∶22∶5D．青蒿素由三種元素組成16．有一種不純的硝酸銨樣品，經分析其中氮元素的質量分數為20%，則該樣品中可能混入的雜質是(括號內的數據為相應物質中氮元素的質量分數)()A．(NH4)2SO4(21.2%) B．NH4HCO3(17.7%)C．CO(NH2)2(46.7%) D．NH4Cl(26.2%)17．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為()A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶418．要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小，最簡單的方法是()A．分別計算它們的相對分子質量B．計算所含SO42－的質量分數C．比較Cu、Fe、Ca的相對原子質量大小D．計算所含金屬元素的質量分數19．某化合物HnRO2n－1的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為______________。20．通過高粱、玉米和薯類等發(fā)酵、蒸餾可得到乙醇，乙醇屬于可再生資源。已知乙醇化學式為C2H5OH。請回答：(1)乙醇的相對分子質量是________。(2)乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比是________。21．焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒。已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，相對分子質量是190，請計算：(1)x＝________；(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質量比是________；(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數是________(精確到0.1%)。22．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。計算：(1)CO(NH2)2中共含有________(寫數字)種元素；(2)CO(NH2)2的相對分子質量是________；(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，則CO(NH2)2的質量為________g(計算結果精確到0.1)。23.人體的尿液中含2%的尿素[CO(NH2)2]，如果尿液中其他物質不含氮元素，請你完成下列填空：(1)尿素的相對分子質量為________；(2)人體尿液中氮元素的質量分數為________(結果保留兩位小數)。24.鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：(1)氯化鉀的相對分子質量為________。(2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？(結果保留一位小數)25.乳酸鈣[C6H10O6Ca·5H2O]是一種新型補鈣劑。市售乳酸鈣片每片含乳酸鈣200mg，一個成年缺鈣病人，每天服用20片乳酸鈣片可以達到補鈣目的，試計算：(1)乳酸鈣中，碳、氧元素的質量比為________。(2)該病人通過服用此乳酸鈣片，每天補充鈣元素的質量是多少？(3)該病人改用喝牛奶(每100mL牛奶含鈣≥0.104g)補鈣，每天至少需要喝多少毫升牛奶？26．單氟磷酸鈉(Na2PO3F)易溶于水，有殺菌作用，防齲齒效果好，是牙膏行業(yè)常用的活性添加劑，牙膏中單氟磷酸鈉的含量若達到0.76%，就可使患齲齒的比例減少17%～38%。(1)單氟磷酸鈉中F為－1價，則其中P的化合價為________。(2)單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質量比為________。(3)若使一支質量為200g(凈含量)的某種牙膏達到使齲齒的比例減少17%～38%的功效，則每支這種牙膏中含氟的質量為________(精確到0.1)g。27．硝酸銨(化學式為NH4NO3)是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥等，請計算：(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為__________。(2)硝酸銨中氮元素的質量分數。(寫出計算過程，下同)(3)40g硝酸銨中所含氮元素的質量與多少克碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)中所含氮元素質量相等？28．工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵。求100t該鐵礦石中鐵元素的質量及質量分數。29．某固體由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質組成，已知Na元素的質量分數為46%，求氧元素的質量分數。以下是小濤同學的解題思路：①先找出混合物中成比例的原子，即Na∶S(個數比)＝2∶1；②結合已知量Na元素的質量分數w(Na)＝46%，利用相對原子質量與原子個數乘積之比＝元素質量之比，求出硫元素的質量分數，即w(Na)∶w(S)＝(23×2)∶32，則w(S)＝32%；③w(O)＝1－32%－46%＝22%。模仿上述解題思路，完成下列問題。(1)某混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成，測知該混合物中硫元素的質量分數為a%，則鐵元素的質量分數為____________。(2)混合物NaHSO3、MgSO4和MgS中，硫元素的質量分數為32%，則氧元素的質量分數為________。類型之三化學式的確定【方法歸納】有關化學式的計算，主要有4種題型：1．相對分子質量的計算，方法是根據相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和”來進行計算．2．元素質量比的計算，方法是，根據物質的化學式和給出的相對原子質量，利用公式：“元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比”來進行計算．3．元素質量分數的計算，方法是根據物質的化學式和給出的相對原子質量，利用公式：“某元素質量分數=該原子的相對原子質量×該原子個數該物質的相對分子質量×100%”來進行計算．4．有關化合價的計算，方法是根據化學式和常見元素或原子團的化合價，按照化合價的原則來推算即可．而有關化學式的推斷，主要有3種題型：1．不涉及化學反應的化學式的推斷，方法是根據上面的4種有關化學式的計算方法，逆向推算出該化學式中的原子個數或個數比；然后再將其標注在相應的元素符號的右下角即可．2．涉及到化學反應的化學式的推斷，方法是先根據質量守恒定律的含義，即在化學反應前面元素的種類和原子的個數都不變，推斷出其中的元素符號和原子個數；然后再按照化合價的順序為“左正右負”的原則，將其排列起來，并把原子個數標注在相應的元素符號的右下角即可．3．以模型圖的形式呈現的化學式的推斷，方法是要先看單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應的元素符號），然后查找每一種原子的個數，再按照按照化合價為“左正右負”的順序（或圖示中的順序），將其元素符號排列起來，并把原子個數（或個數比）標注在相應的元素符號的右下角即可．【?？碱}型】1．兒童缺鋅可口服葡萄糖酸鋅，其化學式為C12H22OxZn，查閱資料得知其相對分子質量為455，則x的值為()A．28B．16C．14D．22．維生素A1中含C的質量分數為83.9%，含H的質量分數為10.5%，含O的質量分數為5.6%，其相對分子質量是286，則維生素A1的化學式為()A．C19H28O2 B．C20H14O2C．C20H30O D．C19H42O3.有一種氮的氧化物中，氮與氧元素的質量比為7∶16，則該氧化物的化學式可能是()A．N2O B．NO C．N2O3D．NO24．某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個數比為1∶3。其中，A元素的質量分數為40%，B元素的相對原子質量為16，則A元素的相對原子質量為()A．32B．80C．40D．165．由A、B兩種元素組成的化合物中，已知A與B的相對原子質量之比為12∶1，質量之比為6∶1，則該化合物的化學式可能表示為()A．AB4B．A2B3C．A2B4D．A2B66．元素X的氧化物中，X元素與氧元素的質量比為7∶20，X元素與氧元素的相對原子質量之比為7∶8。該化合物的化學式為()A．N2O5 B．Fe2O3C．H2O D．Al2O37．如表所示分別列出了四種碳氫化合物的名稱、相對分子質量和沸點。名稱甲烷乙烷丙烷丁烷相對分子質量16304458沸點/℃－164－88.6－42.1－0.5(1)根據表中的信息，得知這類碳氫化合物的沸點與它的相對分子質量的關系是______________________________。(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學式分別為CH4、C2H6、C3H8、C4H10，從中發(fā)現這類碳氫化合物的分子中碳原子和氫原子的結合有一定規(guī)律，若分子中的碳原子數為n，則其化學式為_____________________。8.只含鐵、氧兩種元素的固體樣品7.2克，測得其中含鐵元素的質量為5.6克。下列說法正確的是（）A．固體樣品的組成只有4種情況B．若固體樣品是混合物，則一定含有鐵C．固體樣品不可能是純凈物D．若固體樣品由兩種物質組成，則這兩種物質的質量之比一定為7：209.現有一只含銅和氧兩種元素的固體樣品10g，測得其中銅元素的質量為9g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O兩種，下列說法不正確的是（）A．樣品可能只有Cu和CuOB．樣品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物C．樣品可能只有Cu和Cu2OD．樣品可能只有CuO和Cu2O2020-2021學年八年級科學下冊培優(yōu)微專題速學速練第2章微粒的模型與符號專題11化學元素符號量的計算類型之一相對原子質量的理解及有關計算 1類型之二相對分子質量、元素質量分數、質量比的計算 6類型之三化學式的確定 19【考查知識】1.相對原子質量（1）概念：以一種碳原子的質量的（約）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。（2）計算公式：某原子的相對原子質量＝某原子的實際質量/碳原子質量×（3）相對原子質量與質子數和中子數的關系：相對原子質量＝質子數+中子數2.相對分子質量（1）定義：相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和.（2）舉例CO2的相對分子質量=12+16×2=44；CuSO4?5H2O的相對分子質量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.類型之一相對原子質量的理解及有關計算【方法歸納】1.在原子中，質子數等于核外電子數，相對原子質量近似等于質子數與中子數之和。2.核電荷數＝質子數＝核外電子數(原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數)3.原子中不一定含有中子。4.不同種類的原子，質子數和電子數都不相同。原子中數字的作用：根據質子數可以畫出原子的結構示意圖，根據結構示意圖中最外層電子數，可初步確定原子的種類、化學性質等?！境？碱}型】1．中國科研團隊首次證實了天然鈾單質的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子，有關該原子的說法不正確的是()A．相對原子質量為235 B．核電荷數為92C．核外電子數為92 D．相對原子質量為235g【答案】D【解析】相對原子質量不是實際質量，單位不是“g”。2．下列說法中正確的是()A．原子的質量主要集中在原子核上B．相對原子質量就是原子的實際質量C．相對原子質量近似等于質子數和電子數之和D．相對原子質量是一個比值，沒有單位【答案】A【解析】電子的質量比質子、中子的質量小得多，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，故A正確；相對原子質量不是原子的實際質量，它是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比所得的比值，作為這種原子的相對原子質量，故B錯；相對原子質量的單位是“1”，而不是“g”或“kg”，故D錯；由于原子的質量主要集中在原子核上，而原子核中每一個質子和中子的質量都約等于一個碳12原子質量的1/12，故相對原子質量約等于質子數與中子數之和，故C錯。3.5月9日，相關機構發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數為118，相對原子質量為294，則原子核外電子數為()A．118 B．176 C．294 D．412【答案】A【解析】因為在原子中：核電荷數=質子數=電子數，由題意該原子的核電荷數為118，故其核內質子數和核外電子數均為118；4.聯合國把2019年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制做出了巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數為()A．101 B．157C．258 D．359【答案】A【解析】在原子中，核內質子數=核電荷數，鍆原子的核電荷數為101，則鍆原子的質子數為101。5．已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32。如果該氧原子的質量為mg，則該硫原子的質量為()A．32mgB．2mgC．mgD．不能確定【答案】B【解析】原子質量比等于相對原子質量之比。已知某氧原子的相對原子質量為16，某硫原子的相對原子質量為32，如果該氧原子的質量為m，則m/(碳原子質量×1/12)=16,則碳原子的質量的1/12=m/16，根據：硫原子的實際質量/(碳原子質量×1/12)=32，則硫原子的質量是=32×m/16=2m.6．已知某元素的原子與碳－12原子的質量比為9∶1，則該元素的相對原子質量為()A．108 B．1.33C．108克 D．1.33克【答案】A【解析】某原子與碳－12原子的質量比為9∶1，那么與碳－12的1/12的質量比為108，則相對原子質量為108。7．認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為()A．12 B．16C．5D．10【答案】B【解析】由左圖，碳12原子的1/12與1個氫原子的質量相等，氫原子的相對原子質量為1；1個碳12原子的相對原子質量為12，1/13個碳12原子的相對原子質量為1/12個碳12原子相對原子質量的4倍，則1/3個碳12原子的相對原子質量為4；右圖中，左盤上有1個碳12原子和1/3個碳12原子，則左盤上碳原子的相對原子質量為12+4=16；故A原子的相對原子質量約為16。8．已知碳12原子的質量為akg，一種原子的質量為bkg，則該原子的相對原子質量為()A.eq\f(12a,b)kg B.eq\f(a,b)C.eq\f(12b,a)kg D.eq\f(12b,a)【答案】D【解析】由相對原子質量的計算公式可知：這種原子的相對原子質量是：bkg/(akg×1/12)=12b/a，所以C正確。9．甲原子與乙原子的質量比為a∶b，而乙原子與碳12原子的質量比為c∶d，則甲的相對原子質量為()A.eq\f(12ac,bd) B.eq\f(bc,12ad)C.eq\f(12bd,ac) D.eq\f(ad,12bc)【答案】A【解析】相對原子質量的大小是由原子的實際質量決定的，原子的實際質量越大，其相對原子質量越大，即相對原子質量與原子的實際質量是成正比的。若設甲、乙一個原子的質量分別為m甲、m乙，相對原子質量分別為Ar甲、Ar乙，則有：eq\f(m甲,m乙)＝eq\f(Ar甲,Ar乙)＝eq\f(a,b)，eq\f(m乙,mC12)＝eq\f(Ar乙,12)＝eq\f(c,d)，從而可求出Ar甲＝eq\f(12ac,bd)。10．某原子的核外有26個電子，相對原子質量為56，則其核內質子數為________，中子數為________?！敬鸢浮?630【解析】原子核外有26個電子，相對原子質量為56，則原子核內含有的質子數=電子數=26，中子數為：56-26=30.11.雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti的原子核內中子數為26，相對原子質量為48，則下列敘述正確的是（）A．鈦原子在化學反應中易得電子B．Ti4+核外有26個電子C．鈦原子和鈦離子的化學性質相同D．鈦原子的核內質子數為22【答案】D【解析】A、鈦的漢字名稱中帶有金字旁，是金屬元素，在化學反應中易失去電子，故錯誤；B、在原子中，質子數=電子數，相對原子質量=質子數+中子數，所以Ti的原子中質子數=電子數=48-26=22，Ti4+是鈦原子失去了四個電子形成的，故核個有18個電子，故錯誤；C、最外層電子數確定元素的化學性質，鈦原子和鈦離子的最外層電子數不同，所以化學性質不相同，故錯誤；D、在原子中，質子數=電子數，相對原子質量=質子數+中子數，所以Ti的原子中質子數=48-26=22，故正確。12.下列有關說法錯誤的是（）A．原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比B．氧的相對原子質量為16，表示的意義是：一個氧原子的質量是一個Cu原子質量的16倍C．等質量的金屬鈉、鎂中含有的原子個數比為24：23D．符號“Fe”表示的意義是：①鐵元素②一個鐵原子③鐵這種單質【答案】B【解析】A、相對原子質量=，可知相對原子質量與其原子的質量成正比，兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，故選項說法正確；B、由相對原子質量的計算式可知：氧的相對原子質量為16，表示的意義是：一個氧原子的質量是一個C原子質量的的16倍，故選項說法錯誤；C、由A可知：原子質量與其相對原子質量成正比，設兩種金屬的質量為1g，則有等質量的金屬鈉、鎂中含有的原子個數比為1g/23：1g/24=24：23，故選項說法正確；D、金屬的化學式可用元素符號表示，元素符號表示一種元素，還表示該元素的一個原子，所以Fe表示：鐵元素，一個鐵原子，鐵這種單質，故選項說法正確。類型之二相對分子質量、元素質量分數、質量比的計算【方法歸納】1.相對分子質量的概念是化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號Mr）．相對分子質量的計算方法是根據相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和”來進行計算．2.某分子的實際質量=該分子的相對分子質量×碳-12原子實際質量的1/12（即1.66×10-27kg）．3.利用公式計算物質的相對分子質量時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算．還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積．3.元素質量比的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的元素的質量比．計算公式是：“元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比”．當然，如果知道了物質中各元素的實際質量，就可以利用元素的實際質量來直接相比即可．4.利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）時，可以先將某原子的相對原子質量或原子個數設為x，然后再代入公式進行計算即可．5．利用某物質中各元素的質量比，可以計算其中某元素的質量分數．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質量分數為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．6.元素質量分數的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的某元素的質量分數．計算公式是：“某元素質量分數=該原子的相對原子質量×該原子個數該物質的相對分子質量×100%”．當然，如果知道了物質和其中某元素的實際質量，就可以利用公式該元素的實際質量/該物質的實際質量×100%來直接相比即可．【?？碱}型】1．央視“3·15”晚會曝光了一些山寨飲料，原料為大量添加劑，其中一種是山梨酸鉀(C6H7KO2)。下列有關山梨酸鉀的說法不正確的是()A．山梨酸鉀是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的化合物B．山梨酸鉀中碳、氫、鉀、氧四種元素的質量比為6:7:1:2C．山梨酸鉀中氫元素的質量分數最小D．1個山梨酸鉀分子中含有16個原子【答案】B【解析】A．由化學式可知，山梨酸鉀是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的化合物，故正確；B．山梨酸鉀（化學式為C5H7COOK）中碳、氫、鉀、氧元素的質量比為：（12×6）：（1×7）：39：（16×2）=72：7：39：32，故錯誤；C．山梨酸鉀（化學式為C5H7COOK）中碳、氫、鉀、氧元素的質量比為：（12×6）：（1×7）：39：（16×2）=72：7：39：32，可見山梨酸鉀中氫元素的質量分數最小，故正確；D．由化學式可知，每個山梨酸鉀分子中含有6個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個鉀原子，共16個原子，故正確。2．三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列關于三硝基胺的說法正確的是()A．三硝基胺由三種元素組成B．三硝基胺的相對分子質量為152gC．1個三硝基胺分子中含有10個原子D．三硝基胺中氮、氧元素的質量比為2：3【答案】C【解析】根據化學式可知：三硝基胺由N、O兩種元素組成；相對分子質量為：14＋(14＋16×2)×3＝152；氮、氧元素質量比為：(14×4)(16×6)＝7：12；1個分子中有4個氮原子、6個氧原子，共10個原子，因此C正確。3．下列對幾種有機化合物的敘述正確的是()A．甲烷中含有1個碳原子和4個氫原子B．乙醇(C2H6O)中碳、氫、氧元素的質量比為261C．尿素[CO(NH2)2]的相對分子質量為60gD．葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的質量分數為40%【答案】D【解析】1個甲烷分子(CH4)中含1個碳原子和4個氫原子，故A錯誤；乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為(12×2)(1×6)16＝1238，故B錯誤；相對分子質量的單位不是“g”，故C不正確。4．某工廠排放的廢氣中含有NO、NO2、N2中的兩種或三種，則該廢氣中氧元素的質量分數不可能是()A．20%B．40%C．60%D．80%【答案】D【解析】一氧化氮中氧元素的質量分數為53.3%，二氧化氮中氧元素的質量分數為69.6%，混進氮氣后，氧元素的質量分數不可能超過69.6%。5．過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結構如圖所示(注：“●”表示碳原子，“”表示氧原子，“○”表示氫原子)。下列有關過氧乙酸的敘述不正確的是()A．過氧乙酸分子的化學式為C2H4O3B．其相對分子質量為76C．C、H、O三種元素的質量比為2∶4∶3D．保持其化學性質的是C2H4O3分子【答案】C【解析】過氧乙酸中C、H、O三種元素的原子個數比為2∶4∶3，質量比為6∶1∶12。6．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同質量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質量比為()A．3∶2B．2∶3C．29∶30 D．30∶29【答案】D【解析】設Fe2O3和Fe3O4的質量分別為x、y，由題意：x×[(56×2)/160]×100%=y×[(56×3)/232]×100%，（160、232分別為Fe2O3和Fe3O4的相對分子質量）x：y=30：29?；蛞笷e2O3和Fe3O4含有相同質量的鐵元素，則鐵原子的個數應相等，3Fe2O3和2Fe3O4中鐵原子個數相等，則Fe2O3和Fe3O4質量比（3×160）：（2×232）=30：29。7．下列各組物質中，相對分子質量相等，分子個數相等的物質中氧原子數也相等的一組為()A．CO2和NO2B．SO2和CO2C．Fe2O3和Fe3O4D．H2SO4和H3PO4【答案】D【解析】二氧化碳的相對分子質量為12+16×2=44，二氧化硫的相對分子質量為32+16×2=64，相對分子質量不相等。二氧化硫的相對分子質量為32+16×2=64，二氧化氮的相對分子質量為：14+16×2=46，相對分子質量不相等。氧化鐵的相對分子質量為56×2+16×3=160，二氧化錳的相對分子質量為55+16×2=87，相對分子質量不相等。硫酸的相對分子質量為：1×2+32+16×4=98；磷酸的相對分子質量為1×3+31+16×3=98；相對分子質量相等，由于1個硫酸分子和磷酸分子中氧原子的個數相等，故氧元素的質量分數也相等。8．某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質，測得該石灰石樣品中含鈣的質量分數為36%，該樣品中碳酸鈣的質量分數為()A．36%B．40% C．72% D．90%【答案】D【解析】純凈CaCO3中鈣元素的質量分數為：eq\f(40,100)×100%＝40%，樣品中CaCO3的含量為：eq\f(36%,40%)×100%＝90%。9．某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)()A．30.4mgB．15.2mg C．22.4mg D．22.6mg【答案】A【解析】本題運用公式法進行計算。硫酸亞鐵的質量＝112mg×10%÷eq\f(56,152)×100%＝30.4mg。10．有一種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質量比為7:4，則該氧化物中氮元素的化合價為()A．＋4B．＋1 C．＋3D．＋5【答案】B【解析】設該氧化物的化學式為NxOy，由題意可知：14x：16y＝7：4，則x：y＝2：1，則該物質的化學式為N2O，氮元素顯＋1價。11．n個某原子的質量為mg，相對原子質量為p，則1個碳－12原子的質量為()A.eq\f(m,pn)gB.eq\f(12m,pn)g C.eq\f(12n,pm)g D.eq\f(pm,12m)g【答案】B【解析】n個某原子的質量為mg，一個該原子質量為eq\f(m,n)g，相對原子質量p是該原子質量與碳－12原子質量的eq\f(1,12)相比所得的比值，所以一個碳－12原子的質量為eq\f(12m,np)g。12．下列各物質無論以何種比例混合，其氯元素的質量分數不變的是()A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl【答案】B【解析】NaClO與KCl的相對分子質量相等且一個“分子”中氯原子的個數相等，因此無論如何混合，氯元素質量分數不變。13．有一可能含下列物質的硝酸銨樣品，經分析知道其中氮元素的質量分數為20%，那么該樣品中一定含有下列物質中的(括號內的數據為相應物質中氮元素的質量分數)()A．(NH4)2SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)【答案】B【解析】本題運用平均值法來計算。已知純凈的硝酸銨中氮元素質量分數為35%，樣品的含氮量為20%，則另一種物質的含氮量必小于20%，則選B。14．南昌漢代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕見。對玉石主要成分(化學式為NaAlSi2O6)的描述正確的是()A．含有3個氧分子B．相對分子質量為94C．鈉元素的質量分數為13.4%D．鈉元素與鋁元素的質量比為23∶27【答案】D【解析】A．NaAlSi2O6是由NaAlSi2O6分子構成的，不含氧分子，故錯誤。B．NaAlSi2O6的相對分子質量為23+27+28×2+16×6=202，故錯誤。C．鈉元素的質量分數為23/(23+27+28×2+16×6)×100%≈11.4%，故錯誤。D．鈉元素與鋁元素的質量比為23：27，故正確。15．我國科學家屠呦呦發(fā)現青蒿素(化學式為C15H22O5)并運用于醫(yī)學治療，為人類醫(yī)學做出重大貢獻，因而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，關于青蒿素的說法正確的是()A．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的B．青蒿素的相對分子質量為282gC．青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為15∶22∶5D．青蒿素由三種元素組成【答案】D【解析】A、青蒿素是由青蒿素分子構成的，1個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的，故選項說法錯誤。B、相對分子質量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。C、青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故選項說法錯誤。D、青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確。16．有一種不純的硝酸銨樣品，經分析其中氮元素的質量分數為20%，則該樣品中可能混入的雜質是(括號內的數據為相應物質中氮元素的質量分數)()A．(NH4)2SO4(21.2%) B．NH4HCO3(17.7%)C．CO(NH2)2(46.7%) D．NH4Cl(26.2%)【答案】B【解析】本題運用假設法解答。假設樣品為純凈的硝酸銨，純凈的硝酸銨中氮元素的質量分數為35%，混入雜質后氮元素的質量分數降低到20%，根據平均值原理，說明雜質中要么不含氮元素，要么氮元素的質量分數小于20%，再結合題給選項不難分析找出答案。17．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為()A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶4【答案】A【解析】根據最小公倍數法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三種化合物中，含有等質量的鐵，由題意可知，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比，就是氧原子的個數比，即為6：9：8.18．要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質量的大小，最簡單的方法是()A．分別計算它們的相對分子質量B．計算所含SO42－的質量分數C．比較Cu、Fe、Ca的相對原子質量大小D．計算所含金屬元素的質量分數【答案】C【解析】三物質相對分子質量都是金屬元素的相對原子質量與硫酸根的相對原子質量的和，所以比較其大小可以直接去比較金屬的相對原子質量的大小即可，其它的方式可行但過于繁瑣。19．某化合物HnRO2n－1的相對分子質量為m，則元素R的相對原子質量為______________?！敬鸢浮縨－33n＋16【解析】氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設R元素的化合價是x，根據在化合物中元素化合價代數和為零，可得：（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0，則x=+（3n-2）價；某化合物的化學式HnRO2n-1，其相對分子質量為m，設R的相對原子質量為y，則1×n+y+16×（2n-1）=m，y=m-33n+16．20．通過高粱、玉米和薯類等發(fā)酵、蒸餾可得到乙醇，乙醇屬于可再生資源。已知乙醇化學式為C2H5OH。請回答：(1)乙醇的相對分子質量是________。(2)乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比是________?！敬鸢浮?1)46(2)12∶3∶8(3)32∶23【解析】（1）乙醇的相對分子質量為：12×2+1×6+16=46．（2）乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．（3）設乙醇和甲醇的質量均為m，等質量的乙醇和甲醇（甲醇化學式為CH3OH）中碳元素的質量比為（m×=32：23．21．焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒。已知焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，相對分子質量是190，請計算：(1)x＝________；(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質量比是________；(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數是________(精確到0.1%)?！敬鸢浮?1)5(2)4∶5(3)24.2%【解析】（1）根據焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2Ox，相對分子質量是190，可得190=23×2+32×2+16x，x=5；（2）即焦亞硫酸鈉的化學式為Na2S2O5，焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質量比（32×2）：（16×5）=4：5；（3）焦亞硫酸鈉中鈉元素的質量分數為23×2/190×100%≈24.2%。22．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質，長期施用沒有不良影響。計算：(1)CO(NH2)2中共含有________(寫數字)種元素；(2)CO(NH2)2的相對分子質量是________；(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，則CO(NH2)2的質量為________g(計算結果精確到0.1)。【答案】(1)4(2)60(3)6.4【解析】（1）根據化學式的含義進行分析解答．（2）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．23.人體的尿液中含2%的尿素[CO(NH2)2]，如果尿液中其他物質不含氮元素，請你完成下列填空：(1)尿素的相對分子質量為________；(2)人體尿液中氮元素的質量分數為________(結果保留兩位小數)?！敬鸢浮?1)60(2)0.93%【解析】（1）尿素的相對分子質量為12+16+（14+1×2）×2=60．（2）人體尿液中氮元素的質量分數為2%×14×2/60×100%≈0.93%．24.鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現減鈉補鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據標簽回答以下問題：(1)氯化鉀的相對分子質量為________。(2)人體每天攝入鈉元素的質量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過多少克？(結果保留一位小數)【答案】(1)74.5(2)解：設一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過x。x×70%×eq\f(23,58.5)×100%＝2.3gx≈8.4g答：一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質量不宜超過8.4g。25.乳酸鈣[C6H10O6Ca·5H2O]是一種新型補鈣劑。市售乳酸鈣片每片含乳酸鈣200mg，一個成年缺鈣病人，每天服用20片乳酸鈣片可以達到補鈣目的，試計算：(1)乳酸鈣中，碳、氧元素的質量比為________。(2)該病人通過服用此乳酸鈣片，每天補充鈣元素的質量是多少？(3)該病人改用喝牛奶(每100mL牛奶含鈣≥0.104g)補鈣，每天至少需要喝多少毫升牛奶？解：(1)9∶22(2)200×10－3g×20×eq\f(40,40＋12×6＋1×10＋16×6＋5×（1×2＋16）)×100%≈0.52g(3)每天需喝牛奶：eq\f(0.52g,0.104g)×100mL＝500mL答：略。26．單氟磷酸鈉(Na2PO3F)易溶于水，有殺菌作用，防齲齒效果好，是牙膏行業(yè)常用的活性添加劑，牙膏中單氟磷酸鈉的含量若達到0.76%，就可使患齲齒的比例減少17%～38%。(1)單氟磷酸鈉中F為－1價，則其中P的化合價為________。(2)單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質量比為________。(3)若使一支質量為200g(凈含量)的某種牙膏達到使齲齒的比例減少17%～38%的功效，則每支這種牙膏中含氟的質量為________(精確到0.1)g?！敬鸢浮?1)＋5(2)23∶24(3)0.2【解析】（1）設單氟磷酸鈉中磷元素的化合價為x．（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0x=+5（2）單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質量比為（23×2）：（16×3）=23：24（3）每支牙膏中氟的質量為200g×（19/144×100%）×0.76%=0.2g27．硝酸銨(化學式為NH4NO3)是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥等，請計算：(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為__________。(2)硝酸銨中氮元素的質量分數。(寫出計算過程，下同)(3)40g硝酸銨中所含氮元素的質量與多少克碳酸氫銨(化學式為NH4HCO3)中所含氮元素質量相等？【答案】(1)7:1:2(2)解：NH4NO3的相對分子質量為：14×2＋1×4＋16×3＝80，NH4NO3中氮元素質量分數為：eq\f(14×2,80)×100%＝35%(3)解：設NH4HCO3質量為x。x·eq\f(14,79)×100%＝40g×eq\f(28,80)×100%x＝79g答：略。【解析】（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比進行解答；（2）根據化合物中元素的質量分數的計算公式，進行分析解答；（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數計算．28．工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵。求100t該鐵礦石中鐵元素的質量及質量分數。解：氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質量分數為：eq\f(56×2,160)×100%＝70%，則100t該礦石中鐵元素的質量為：100t×80%×70%＝56t，鐵元素的質量分數為eq\f(56t,100t)×100%＝56%。答：略。29．某固體由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質組成，已知Na元素的質量分數為46%，求氧元素的質量分數。以下是小濤同學的解題思路：①先找出混合物中成比例的原子，即Na∶S(個數比)＝2∶1；②結合已知量Na元素的質量分數w(Na)＝46%，利用相對原子質量與原子個數乘積之比＝元素質量之比，求出硫元素的質量分數，即w(Na)∶w(S)＝(23×2)∶32，則w(S)＝32%；③w(O)＝1－32%－46%＝22%。模仿上述解題思路，完成下列問題。(1)某混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成，測知該混合物中硫元素的質量分數為a%，則鐵元素的質量分數為____________。(2)混合物NaHSO3、MgSO4和MgS中，硫元素的質量分數為32%，則氧元素的質量分數為________。【答案】(1)(100－3a)%(2)44%【解析】(1)經仔細分析，這兩種化合物中S、O原子個數比相同，都為1：4，又因為硫、氧的相對原子質量分別為32、16，所以它們的質量比也成恒比，即若硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為2a%，所以鐵元素的質量分數為：100%-a%-2a%=100%-3a%．(2)因為NaHS、NaHSO3組成中鈉和氫的個數比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質相當于是MgS、MgSO4、MgSO3，此時三種物質中鎂元素和硫元素的質量比都是24：32；硫元素的質量分數為32%，所以鎂元素的質量分數為24/32×32%=24%，則混合物中氧元素的質量分數為1-32%-24%=44%。類型之三化學式的確定【方法歸納】有關化學式的計算，主要有4種題型：1．相對分子質量的計算，方法是根據相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數的乘積和”來進行計算．2．元素質量比的計算，方法是，根據物質的化學式和給出的相對原子質量，利用公式：“元素質量比=相對原子質量與相應原子個數的乘積比”來進行計算．3．元素質量分數的計算，方法是根據物質的化學式和給出的相對原子質量，利用公式：“某元素質量分數=該原子的相對原子質量×該原子個數該物質的相對分子質量×100%”來進行計算．4．有關化合價的計算，方法是根據化學式和常見元素或原子團的化合價，按照化合價的原則來推算即可．而有關化學式的推斷，主要有3種題型：1．不涉及化學反應的化學式的推斷，方法是根據上面的4種有關化學式的計算方法，逆向推算出該化學式中的原子個數或個數比；然后再將其標注在相應的元素符號的右下角即可．2．涉及到化學反應的化學式的推斷，方法是先根據質量守恒定律的含義，即在化學反應前面元素的種類和原子的個數都不變，推斷出其中的元素符號和原子個數；然后再按照化合價的順序為“左正右負”的原則，將其排列起來，并把原子個數標注在相應的元素符號的右下角即可．3．以模型圖的形式呈現的化學式的推斷，方法是要先看單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應的元素符號），然后查找每一種原子的個數，再按照按照化合價為“左正右負”的順序（或圖示中的順序），將其元素符號排列起來，并把原子個數（或個數比）標注在相應的元素符號的右下角即可．【?？碱}型】1．兒童缺鋅可口服葡萄糖酸鋅，其化學式為C12H22OxZn，查閱資料得知其相對分子質量為455，則x的值為()A．28B．16C．14D．2【答案】C【解析】x＝(455－12×12－1×22－65)÷16＝14。2．維生素A1中含C的質量分數為83.9%，含H的質量分數為10.5%，含O的質量分數為5.6%，其相對分子質量是286，則維生素A1的化學式