專題11　化學(xué)元素符號(hào)量的計(jì)算原卷版+解析

2020-2021學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)培優(yōu)微專題速學(xué)速練第2章微粒的模型與符號(hào)專題11化學(xué)元素符號(hào)量的計(jì)算類型之一相對(duì)原子質(zhì)量的理解及有關(guān)計(jì)算 1類型之二相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量比的計(jì)算 4類型之三化學(xué)式的確定 11【考查知識(shí)】1.相對(duì)原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子的質(zhì)量的（約）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量×（3）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2.相對(duì)分子質(zhì)量（1）定義：相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和.（2）舉例CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44；CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.類型之一相對(duì)原子質(zhì)量的理解及有關(guān)計(jì)算【方法歸納】1.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。2.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù))3.原子中不一定含有中子。4.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。原子中數(shù)字的作用：根據(jù)質(zhì)子數(shù)可以畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)，可初步確定原子的種類、化學(xué)性質(zhì)等?！境？碱}型】1．中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子，有關(guān)該原子的說法不正確的是()A．相對(duì)原子質(zhì)量為235 B．核電荷數(shù)為92C．核外電子數(shù)為92 D．相對(duì)原子質(zhì)量為235g2．下列說法中正確的是()A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C．相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和D．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單位3.5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為()A．118 B．176 C．294 D．4124.聯(lián)合國(guó)把2019年定為“元素周期表年”。俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀隽司薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為()A．101 B．157C．258 D．3595．已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為mg，則該硫原子的質(zhì)量為()A．32mgB．2mgC．mgD．不能確定6．已知某元素的原子與碳－12原子的質(zhì)量比為9∶1，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．108 B．1.33C．108克 D．1.33克7．認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為()A．12 B．16C．5D．108．已知碳12原子的質(zhì)量為akg，一種原子的質(zhì)量為bkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.eq\f(12a,b)kg B.eq\f(a,b)C.eq\f(12b,a)kg D.eq\f(12b,a)9．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a∶b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c∶d，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.eq\f(12ac,bd) B.eq\f(bc,12ad)C.eq\f(12bd,ac) D.eq\f(ad,12bc)10．某原子的核外有26個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為56，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，中子數(shù)為________。11.雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti的原子核內(nèi)中子數(shù)為26，相對(duì)原子質(zhì)量為48，則下列敘述正確的是（）A．鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子B．Ti4+核外有26個(gè)電子C．鈦原子和鈦離子的化學(xué)性質(zhì)相同D．鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2212.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比B．氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)Cu原子質(zhì)量的16倍C．等質(zhì)量的金屬鈉、鎂中含有的原子個(gè)數(shù)比為24：23D．符號(hào)“Fe”表示的意義是：①鐵元素②一個(gè)鐵原子③鐵這種單質(zhì)類型之二相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量比的計(jì)算【方法歸納】1.相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）．相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計(jì)算．2.某分子的實(shí)際質(zhì)量=該分子的相對(duì)分子質(zhì)量×碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即1.66×10-27kg）．3.利用公式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．3.元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可．4.利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．5．利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，可以計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．6.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×100%來直接相比即可．【?？碱}型】1．央視“3·15”晚會(huì)曝光了一些山寨飲料，原料為大量添加劑，其中一種是山梨酸鉀(C6H7KO2)。下列有關(guān)山梨酸鉀的說法不正確的是()A．山梨酸鉀是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的化合物B．山梨酸鉀中碳、氫、鉀、氧四種元素的質(zhì)量比為6:7:1:2C．山梨酸鉀中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．1個(gè)山梨酸鉀分子中含有16個(gè)原子2．三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列關(guān)于三硝基胺的說法正確的是()A．三硝基胺由三種元素組成B．三硝基胺的相對(duì)分子質(zhì)量為152gC．1個(gè)三硝基胺分子中含有10個(gè)原子D．三硝基胺中氮、氧元素的質(zhì)量比為2：33．下列對(duì)幾種有機(jī)化合物的敘述正確的是()A．甲烷中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子B．乙醇(C2H6O)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為261C．尿素[CO(NH2)2]的相對(duì)分子質(zhì)量為60gD．葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%4．某工廠排放的廢氣中含有NO、NO2、N2中的兩種或三種，則該廢氣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是()A．20%B．40%C．60%D．80%5．過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(注：“●”表示碳原子，“”表示氧原子，“○”表示氫原子)。下列有關(guān)過氧乙酸的敘述不正確的是()A．過氧乙酸分子的化學(xué)式為C2H4O3B．其相對(duì)分子質(zhì)量為76C．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為2∶4∶3D．保持其化學(xué)性質(zhì)的是C2H4O3分子6．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為()A．3∶2B．2∶3C．29∶30 D．30∶297．下列各組物質(zhì)中，相對(duì)分子質(zhì)量相等，分子個(gè)數(shù)相等的物質(zhì)中氧原子數(shù)也相等的一組為()A．CO2和NO2B．SO2和CO2C．Fe2O3和Fe3O4D．H2SO4和H3PO48．某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質(zhì)，測(cè)得該石灰石樣品中含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．36%B．40% C．72% D．90%9．某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)()A．30.4mgB．15.2mg C．22.4mg D．22.6mg10．有一種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:4，則該氧化物中氮元素的化合價(jià)為()A．＋4B．＋1 C．＋3D．＋511．n個(gè)某原子的質(zhì)量為mg，相對(duì)原子質(zhì)量為p，則1個(gè)碳－12原子的質(zhì)量為()A.eq\f(m,pn)gB.eq\f(12m,pn)g C.eq\f(12n,pm)g D.eq\f(pm,12m)g12．下列各物質(zhì)無論以何種比例混合，其氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是()A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl13．有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么該樣品中一定含有下列物質(zhì)中的(括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))()A．(NH4)2SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)14．南昌漢代?；韬钅钩鐾恋奈奈镏?，保存完好的玉器非常罕見。對(duì)玉石主要成分(化學(xué)式為NaAlSi2O6)的描述正確的是()A．含有3個(gè)氧分子B．相對(duì)分子質(zhì)量為94C．鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.4%D．鈉元素與鋁元素的質(zhì)量比為23∶2715．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)并運(yùn)用于醫(yī)學(xué)治療，為人類醫(yī)學(xué)做出重大貢獻(xiàn)，因而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)于青蒿素的說法正確的是()A．青蒿素是由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的B．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282gC．青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15∶22∶5D．青蒿素由三種元素組成16．有一種不純的硝酸銨樣品，經(jīng)分析其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品中可能混入的雜質(zhì)是(括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))()A．(NH4)2SO4(21.2%) B．NH4HCO3(17.7%)C．CO(NH2)2(46.7%) D．NH4Cl(26.2%)17．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為()A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶418．要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對(duì)分子質(zhì)量的大小，最簡(jiǎn)單的方法是()A．分別計(jì)算它們的相對(duì)分子質(zhì)量B．計(jì)算所含SO42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．比較Cu、Fe、Ca的相對(duì)原子質(zhì)量大小D．計(jì)算所含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19．某化合物HnRO2n－1的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為______________。20．通過高粱、玉米和薯類等發(fā)酵、蒸餾可得到乙醇，乙醇屬于可再生資源。已知乙醇化學(xué)式為C2H5OH。請(qǐng)回答：(1)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是________。(2)乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是________。21．焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場(chǎng)上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒。已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，請(qǐng)計(jì)算：(1)x＝________；(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是________；(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%)。22．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長(zhǎng)期施用沒有不良影響。計(jì)算：(1)CO(NH2)2中共含有________(寫數(shù)字)種元素；(2)CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量是________；(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，則CO(NH2)2的質(zhì)量為________g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。23.人體的尿液中含2%的尿素[CO(NH2)2]，如果尿液中其他物質(zhì)不含氮元素，請(qǐng)你完成下列填空：(1)尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為________；(2)人體尿液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。24.鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險(xiǎn)因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題：(1)氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù))25.乳酸鈣[C6H10O6Ca·5H2O]是一種新型補(bǔ)鈣劑。市售乳酸鈣片每片含乳酸鈣200mg，一個(gè)成年缺鈣病人，每天服用20片乳酸鈣片可以達(dá)到補(bǔ)鈣目的，試計(jì)算：(1)乳酸鈣中，碳、氧元素的質(zhì)量比為________。(2)該病人通過服用此乳酸鈣片，每天補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量是多少？(3)該病人改用喝牛奶(每100mL牛奶含鈣≥0.104g)補(bǔ)鈣，每天至少需要喝多少毫升牛奶？26．單氟磷酸鈉(Na2PO3F)易溶于水，有殺菌作用，防齲齒效果好，是牙膏行業(yè)常用的活性添加劑，牙膏中單氟磷酸鈉的含量若達(dá)到0.76%，就可使患齲齒的比例減少17%～38%。(1)單氟磷酸鈉中F為－1價(jià)，則其中P的化合價(jià)為________。(2)單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為________。(3)若使一支質(zhì)量為200g(凈含量)的某種牙膏達(dá)到使齲齒的比例減少17%～38%的功效，則每支這種牙膏中含氟的質(zhì)量為________(精確到0.1)g。27．硝酸銨(化學(xué)式為NH4NO3)是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥等，請(qǐng)計(jì)算：(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。(2)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，下同)(3)40g硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量與多少克碳酸氫銨(化學(xué)式為NH4HCO3)中所含氮元素質(zhì)量相等？28．工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵。求100t該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。29．某固體由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成，已知Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是小濤同學(xué)的解題思路：①先找出混合物中成比例的原子，即Na∶S(個(gè)數(shù)比)＝2∶1；②結(jié)合已知量Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na)＝46%，利用相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比＝元素質(zhì)量之比，求出硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即w(Na)∶w(S)＝(23×2)∶32，則w(S)＝32%；③w(O)＝1－32%－46%＝22%。模仿上述解題思路，完成下列問題。(1)某混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成，測(cè)知該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(2)混合物NaHSO3、MgSO4和MgS中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。類型之三化學(xué)式的確定【方法歸納】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，主要有4種題型：1．相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計(jì)算．2．元素質(zhì)量比的計(jì)算，方法是，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對(duì)原子質(zhì)量，利用公式：“元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”來進(jìn)行計(jì)算．3．元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，方法是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對(duì)原子質(zhì)量，利用公式：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”來進(jìn)行計(jì)算．4．有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算，方法是根據(jù)化學(xué)式和常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，按照化合價(jià)的原則來推算即可．而有關(guān)化學(xué)式的推斷，主要有3種題型：1．不涉及化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式的推斷，方法是根據(jù)上面的4種有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法，逆向推算出該化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)或個(gè)數(shù)比；然后再將其標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角即可．2．涉及到化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式的推斷，方法是先根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義，即在化學(xué)反應(yīng)前面元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不變，推斷出其中的元素符號(hào)和原子個(gè)數(shù)；然后再按照化合價(jià)的順序?yàn)椤白笳邑?fù)”的原則，將其排列起來，并把原子個(gè)數(shù)標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角即可．3．以模型圖的形式呈現(xiàn)的化學(xué)式的推斷，方法是要先看單個(gè)原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)），然后查找每一種原子的個(gè)數(shù)，再按照按照化合價(jià)為“左正右負(fù)”的順序（或圖示中的順序），將其元素符號(hào)排列起來，并把原子個(gè)數(shù)（或個(gè)數(shù)比）標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角即可．【?？碱}型】1．兒童缺鋅可口服葡萄糖酸鋅，其化學(xué)式為C12H22OxZn，查閱資料得知其相對(duì)分子質(zhì)量為455，則x的值為()A．28B．16C．14D．22．維生素A1中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.9%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%，含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，其相對(duì)分子質(zhì)量是286，則維生素A1的化學(xué)式為()A．C19H28O2 B．C20H14O2C．C20H30O D．C19H42O3.有一種氮的氧化物中，氮與氧元素的質(zhì)量比為7∶16，則該氧化物的化學(xué)式可能是()A．N2O B．NO C．N2O3D．NO24．某化合物由A、B兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1∶3。其中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．32B．80C．40D．165．由A、B兩種元素組成的化合物中，已知A與B的相對(duì)原子質(zhì)量之比為12∶1，質(zhì)量之比為6∶1，則該化合物的化學(xué)式可能表示為()A．AB4B．A2B3C．A2B4D．A2B66．元素X的氧化物中，X元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20，X元素與氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7∶8。該化合物的化學(xué)式為()A．N2O5 B．Fe2O3C．H2O D．Al2O37．如表所示分別列出了四種碳?xì)浠衔锏拿Q、相對(duì)分子質(zhì)量和沸點(diǎn)。名稱甲烷乙烷丙烷丁烷相對(duì)分子質(zhì)量16304458沸點(diǎn)/℃－164－88.6－42.1－0.5(1)根據(jù)表中的信息，得知這類碳?xì)浠衔锏姆悬c(diǎn)與它的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是______________________________。(2)甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學(xué)式分別為CH4、C2H6、C3H8、C4H10，從中發(fā)現(xiàn)這類碳?xì)浠衔锏姆肿又刑荚雍蜌湓拥慕Y(jié)合有一定規(guī)律，若分子中的碳原子數(shù)為n，則其化學(xué)式為_____________________。8.只含鐵、氧兩種元素的固體樣品7.2克，測(cè)得其中含鐵元素的質(zhì)量為5.6克。下列說法正確的是（）A．固體樣品的組成只有4種情況B．若固體樣品是混合物，則一定含有鐵C．固體樣品不可能是純凈物D．若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比一定為7：209.現(xiàn)有一只含銅和氧兩種元素的固體樣品10g，測(cè)得其中銅元素的質(zhì)量為9g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O兩種，下列說法不正確的是（）A．樣品可能只有Cu和CuOB．樣品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物C．樣品可能只有Cu和Cu2OD．樣品可能只有CuO和Cu2O2020-2021學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)培優(yōu)微專題速學(xué)速練第2章微粒的模型與符號(hào)專題11化學(xué)元素符號(hào)量的計(jì)算類型之一相對(duì)原子質(zhì)量的理解及有關(guān)計(jì)算 1類型之二相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量比的計(jì)算 6類型之三化學(xué)式的確定 19【考查知識(shí)】1.相對(duì)原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子的質(zhì)量的（約）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝某原子的實(shí)際質(zhì)量/碳原子質(zhì)量×（3）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2.相對(duì)分子質(zhì)量（1）定義：相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和.（2）舉例CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44；CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=250.類型之一相對(duì)原子質(zhì)量的理解及有關(guān)計(jì)算【方法歸納】1.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。2.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù))3.原子中不一定含有中子。4.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。原子中數(shù)字的作用：根據(jù)質(zhì)子數(shù)可以畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)，可初步確定原子的種類、化學(xué)性質(zhì)等?！境？碱}型】1．中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子，有關(guān)該原子的說法不正確的是()A．相對(duì)原子質(zhì)量為235 B．核電荷數(shù)為92C．核外電子數(shù)為92 D．相對(duì)原子質(zhì)量為235g【答案】D【解析】相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位不是“g”。2．下列說法中正確的是()A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量C．相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和D．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單位【答案】A【解析】電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小得多，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比所得的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)；相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“g”或“kg”，故D錯(cuò)；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核中每一個(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，故相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故C錯(cuò)。3.5月9日，相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布等四種元素的中文名稱，元素的核電荷數(shù)為118，相對(duì)原子質(zhì)量為294，則原子核外電子數(shù)為()A．118 B．176 C．294 D．412【答案】A【解析】因?yàn)樵谠又校汉穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意該原子的核電荷數(shù)為118，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為118；4.聯(lián)合國(guó)把2019年定為“元素周期表年”。俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀隽司薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為()A．101 B．157C．258 D．359【答案】A【解析】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101。5．已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為mg，則該硫原子的質(zhì)量為()A．32mgB．2mgC．mgD．不能確定【答案】B【解析】原子質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，如果該氧原子的質(zhì)量為m，則m/(碳原子質(zhì)量×1/12)=16,則碳原子的質(zhì)量的1/12=m/16，根據(jù)：硫原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子質(zhì)量×1/12)=32，則硫原子的質(zhì)量是=32×m/16=2m.6．已知某元素的原子與碳－12原子的質(zhì)量比為9∶1，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．108 B．1.33C．108克 D．1.33克【答案】A【解析】某原子與碳－12原子的質(zhì)量比為9∶1，那么與碳－12的1/12的質(zhì)量比為108，則相對(duì)原子質(zhì)量為108。7．認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為()A．12 B．16C．5D．10【答案】B【解析】由左圖，碳12原子的1/12與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1；1個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，1/13個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1/12個(gè)碳12原子相對(duì)原子質(zhì)量的4倍，則1/3個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4；右圖中，左盤上有1個(gè)碳12原子和1/3個(gè)碳12原子，則左盤上碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+4=16；故A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。8．已知碳12原子的質(zhì)量為akg，一種原子的質(zhì)量為bkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.eq\f(12a,b)kg B.eq\f(a,b)C.eq\f(12b,a)kg D.eq\f(12b,a)【答案】D【解析】由相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知：這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：bkg/(akg×1/12)=12b/a，所以C正確。9．甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a∶b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c∶d，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.eq\f(12ac,bd) B.eq\f(bc,12ad)C.eq\f(12bd,ac) D.eq\f(ad,12bc)【答案】A【解析】相對(duì)原子質(zhì)量的大小是由原子的實(shí)際質(zhì)量決定的，原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大，即相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量是成正比的。若設(shè)甲、乙一個(gè)原子的質(zhì)量分別為m甲、m乙，相對(duì)原子質(zhì)量分別為Ar甲、Ar乙，則有：eq\f(m甲,m乙)＝eq\f(Ar甲,Ar乙)＝eq\f(a,b)，eq\f(m乙,mC12)＝eq\f(Ar乙,12)＝eq\f(c,d)，從而可求出Ar甲＝eq\f(12ac,bd)。10．某原子的核外有26個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為56，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，中子數(shù)為________?！敬鸢浮?630【解析】原子核外有26個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為56，則原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=26，中子數(shù)為：56-26=30.11.雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti的原子核內(nèi)中子數(shù)為26，相對(duì)原子質(zhì)量為48，則下列敘述正確的是（）A．鈦原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子B．Ti4+核外有26個(gè)電子C．鈦原子和鈦離子的化學(xué)性質(zhì)相同D．鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22【答案】D【解析】A、鈦的漢字名稱中帶有金字旁，是金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，故錯(cuò)誤；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以Ti的原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=48-26=22，Ti4+是鈦原子失去了四個(gè)電子形成的，故核個(gè)有18個(gè)電子，故錯(cuò)誤；C、最外層電子數(shù)確定元素的化學(xué)性質(zhì)，鈦原子和鈦離子的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不相同，故錯(cuò)誤；D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以Ti的原子中質(zhì)子數(shù)=48-26=22，故正確。12.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比B．氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)Cu原子質(zhì)量的16倍C．等質(zhì)量的金屬鈉、鎂中含有的原子個(gè)數(shù)比為24：23D．符號(hào)“Fe”表示的意義是：①鐵元素②一個(gè)鐵原子③鐵這種單質(zhì)【答案】B【解析】A、相對(duì)原子質(zhì)量=，可知相對(duì)原子質(zhì)量與其原子的質(zhì)量成正比，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比，故選項(xiàng)說法正確；B、由相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式可知：氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，表示的意義是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)C原子質(zhì)量的的16倍，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由A可知：原子質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比，設(shè)兩種金屬的質(zhì)量為1g，則有等質(zhì)量的金屬鈉、鎂中含有的原子個(gè)數(shù)比為1g/23：1g/24=24：23，故選項(xiàng)說法正確；D、金屬的化學(xué)式可用元素符號(hào)表示，元素符號(hào)表示一種元素，還表示該元素的一個(gè)原子，所以Fe表示：鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。類型之二相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量比的計(jì)算【方法歸納】1.相對(duì)分子質(zhì)量的概念是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量（符號(hào)Mr）．相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計(jì)算．2.某分子的實(shí)際質(zhì)量=該分子的相對(duì)分子質(zhì)量×碳-12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（即1.66×10-27kg）．3.利用公式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，用到的相對(duì)原子質(zhì)量一定要用試卷上給出的數(shù)值來計(jì)算．還有，其中的原子個(gè)數(shù)一般是相應(yīng)元素符號(hào)的右下角的數(shù)字（沒有數(shù)字時(shí)，默認(rèn)為是1）；但是，如果某元素在同一化學(xué)式中出現(xiàn)多次，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字之和；如果某元素符號(hào)被括號(hào)括起來了，那么該元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該是該元素符號(hào)右下角的數(shù)字與括號(hào)的右下角的數(shù)字的乘積．3.元素質(zhì)量比的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的元素的質(zhì)量比．計(jì)算公式是：“元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)中各元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用元素的實(shí)際質(zhì)量來直接相比即可．4.利用物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比來反推化學(xué)式中的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)（即右下角的數(shù)字）時(shí)，可以先將某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或原子個(gè)數(shù)設(shè)為x，然后再代入公式進(jìn)行計(jì)算即可．5．利用某物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，可以計(jì)算其中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，如果已知或已求氧化鐵（Fe2O3）中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的為30%．6.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是指利用相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算某物質(zhì)中所含的某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．計(jì)算公式是：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”．當(dāng)然，如果知道了物質(zhì)和其中某元素的實(shí)際質(zhì)量，就可以利用公式該元素的實(shí)際質(zhì)量/該物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量×100%來直接相比即可．【?？碱}型】1．央視“3·15”晚會(huì)曝光了一些山寨飲料，原料為大量添加劑，其中一種是山梨酸鉀(C6H7KO2)。下列有關(guān)山梨酸鉀的說法不正確的是()A．山梨酸鉀是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的化合物B．山梨酸鉀中碳、氫、鉀、氧四種元素的質(zhì)量比為6:7:1:2C．山梨酸鉀中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．1個(gè)山梨酸鉀分子中含有16個(gè)原子【答案】B【解析】A．由化學(xué)式可知，山梨酸鉀是由碳、氫、鉀、氧四種元素組成的化合物，故正確；B．山梨酸鉀（化學(xué)式為C5H7COOK）中碳、氫、鉀、氧元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×7）：39：（16×2）=72：7：39：32，故錯(cuò)誤；C．山梨酸鉀（化學(xué)式為C5H7COOK）中碳、氫、鉀、氧元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×7）：39：（16×2）=72：7：39：32，可見山梨酸鉀中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故正確；D．由化學(xué)式可知，每個(gè)山梨酸鉀分子中含有6個(gè)碳原子、7個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子和1個(gè)鉀原子，共16個(gè)原子，故正確。2．三硝基胺[N(NO2)3]可用作火箭的燃料，下列關(guān)于三硝基胺的說法正確的是()A．三硝基胺由三種元素組成B．三硝基胺的相對(duì)分子質(zhì)量為152gC．1個(gè)三硝基胺分子中含有10個(gè)原子D．三硝基胺中氮、氧元素的質(zhì)量比為2：3【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)式可知：三硝基胺由N、O兩種元素組成；相對(duì)分子質(zhì)量為：14＋(14＋16×2)×3＝152；氮、氧元素質(zhì)量比為：(14×4)(16×6)＝7：12；1個(gè)分子中有4個(gè)氮原子、6個(gè)氧原子，共10個(gè)原子，因此C正確。3．下列對(duì)幾種有機(jī)化合物的敘述正確的是()A．甲烷中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子B．乙醇(C2H6O)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為261C．尿素[CO(NH2)2]的相對(duì)分子質(zhì)量為60gD．葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%【答案】D【解析】1個(gè)甲烷分子(CH4)中含1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，故A錯(cuò)誤；乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×2)(1×6)16＝1238，故B錯(cuò)誤；相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是“g”，故C不正確。4．某工廠排放的廢氣中含有NO、NO2、N2中的兩種或三種，則該廢氣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是()A．20%B．40%C．60%D．80%【答案】D【解析】一氧化氮中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%，二氧化氮中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.6%，混進(jìn)氮?dú)夂?，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能超過69.6%。5．過氧乙酸可以起到消毒作用，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(注：“●”表示碳原子，“”表示氧原子，“○”表示氫原子)。下列有關(guān)過氧乙酸的敘述不正確的是()A．過氧乙酸分子的化學(xué)式為C2H4O3B．其相對(duì)分子質(zhì)量為76C．C、H、O三種元素的質(zhì)量比為2∶4∶3D．保持其化學(xué)性質(zhì)的是C2H4O3分子【答案】C【解析】過氧乙酸中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶3，質(zhì)量比為6∶1∶12。6．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比為()A．3∶2B．2∶3C．29∶30 D．30∶29【答案】D【解析】設(shè)Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量分別為x、y，由題意：x×[(56×2)/160]×100%=y×[(56×3)/232]×100%，（160、232分別為Fe2O3和Fe3O4的相對(duì)分子質(zhì)量）x：y=30：29?；蛞笷e2O3和Fe3O4含有相同質(zhì)量的鐵元素，則鐵原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等，3Fe2O3和2Fe3O4中鐵原子個(gè)數(shù)相等，則Fe2O3和Fe3O4質(zhì)量比（3×160）：（2×232）=30：29。7．下列各組物質(zhì)中，相對(duì)分子質(zhì)量相等，分子個(gè)數(shù)相等的物質(zhì)中氧原子數(shù)也相等的一組為()A．CO2和NO2B．SO2和CO2C．Fe2O3和Fe3O4D．H2SO4和H3PO4【答案】D【解析】二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16×2=44，二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為32+16×2=64，相對(duì)分子質(zhì)量不相等。二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為32+16×2=64，二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量為：14+16×2=46，相對(duì)分子質(zhì)量不相等。氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為56×2+16×3=160，二氧化錳的相對(duì)分子質(zhì)量為55+16×2=87，相對(duì)分子質(zhì)量不相等。硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+32+16×4=98；磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量為1×3+31+16×3=98；相對(duì)分子質(zhì)量相等，由于1個(gè)硫酸分子和磷酸分子中氧原子的個(gè)數(shù)相等，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等。8．某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質(zhì)，測(cè)得該石灰石樣品中含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．36%B．40% C．72% D．90%【答案】D【解析】純凈CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(40,100)×100%＝40%，樣品中CaCO3的含量為：eq\f(36%,40%)×100%＝90%。9．某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112mg，則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)()A．30.4mgB．15.2mg C．22.4mg D．22.6mg【答案】A【解析】本題運(yùn)用公式法進(jìn)行計(jì)算。硫酸亞鐵的質(zhì)量＝112mg×10%÷eq\f(56,152)×100%＝30.4mg。10．有一種氮的氧化物，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:4，則該氧化物中氮元素的化合價(jià)為()A．＋4B．＋1 C．＋3D．＋5【答案】B【解析】設(shè)該氧化物的化學(xué)式為NxOy，由題意可知：14x：16y＝7：4，則x：y＝2：1，則該物質(zhì)的化學(xué)式為N2O，氮元素顯＋1價(jià)。11．n個(gè)某原子的質(zhì)量為mg，相對(duì)原子質(zhì)量為p，則1個(gè)碳－12原子的質(zhì)量為()A.eq\f(m,pn)gB.eq\f(12m,pn)g C.eq\f(12n,pm)g D.eq\f(pm,12m)g【答案】B【解析】n個(gè)某原子的質(zhì)量為mg，一個(gè)該原子質(zhì)量為eq\f(m,n)g，相對(duì)原子質(zhì)量p是該原子質(zhì)量與碳－12原子質(zhì)量的eq\f(1,12)相比所得的比值，所以一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量為eq\f(12m,np)g。12．下列各物質(zhì)無論以何種比例混合，其氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是()A．HClO4、KClO3B．NaClO、KClC．KClO、KClD．NaCl、KCl【答案】B【解析】NaClO與KCl的相對(duì)分子質(zhì)量相等且一個(gè)“分子”中氯原子的個(gè)數(shù)相等，因此無論如何混合，氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。13．有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么該樣品中一定含有下列物質(zhì)中的(括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))()A．(NH4)2SO4(21%)B．NH4HCO3(18%)C．CO(NH2)2(47%)D．NH4Cl(26%)【答案】B【解析】本題運(yùn)用平均值法來計(jì)算。已知純凈的硝酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，樣品的含氮量為20%，則另一種物質(zhì)的含氮量必小于20%，則選B。14．南昌漢代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕見。對(duì)玉石主要成分(化學(xué)式為NaAlSi2O6)的描述正確的是()A．含有3個(gè)氧分子B．相對(duì)分子質(zhì)量為94C．鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.4%D．鈉元素與鋁元素的質(zhì)量比為23∶27【答案】D【解析】A．NaAlSi2O6是由NaAlSi2O6分子構(gòu)成的，不含氧分子，故錯(cuò)誤。B．NaAlSi2O6的相對(duì)分子質(zhì)量為23+27+28×2+16×6=202，故錯(cuò)誤。C．鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23/(23+27+28×2+16×6)×100%≈11.4%，故錯(cuò)誤。D．鈉元素與鋁元素的質(zhì)量比為23：27，故正確。15．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式為C15H22O5)并運(yùn)用于醫(yī)學(xué)治療，為人類醫(yī)學(xué)做出重大貢獻(xiàn)，因而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)于青蒿素的說法正確的是()A．青蒿素是由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的B．青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為282gC．青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為15∶22∶5D．青蒿素由三種元素組成【答案】D【解析】A、青蒿素是由青蒿素分子構(gòu)成的，1個(gè)青蒿素分子是由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項(xiàng)說法正確。16．有一種不純的硝酸銨樣品，經(jīng)分析其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該樣品中可能混入的雜質(zhì)是(括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))()A．(NH4)2SO4(21.2%) B．NH4HCO3(17.7%)C．CO(NH2)2(46.7%) D．NH4Cl(26.2%)【答案】B【解析】本題運(yùn)用假設(shè)法解答。假設(shè)樣品為純凈的硝酸銨，純凈的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，混入雜質(zhì)后氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到20%，根據(jù)平均值原理，說明雜質(zhì)中要么不含氮元素，要么氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，再結(jié)合題給選項(xiàng)不難分析找出答案。17．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為()A．6∶9∶8B．12∶8∶9C．2∶3∶6D．1∶3∶4【答案】A【解析】根據(jù)最小公倍數(shù)法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三種化合物中，含有等質(zhì)量的鐵，由題意可知，與等質(zhì)量鐵元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比，就是氧原子的個(gè)數(shù)比，即為6：9：8.18．要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對(duì)分子質(zhì)量的大小，最簡(jiǎn)單的方法是()A．分別計(jì)算它們的相對(duì)分子質(zhì)量B．計(jì)算所含SO42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．比較Cu、Fe、Ca的相對(duì)原子質(zhì)量大小D．計(jì)算所含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】三物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量都是金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與硫酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和，所以比較其大小可以直接去比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小即可，其它的方式可行但過于繁瑣。19．某化合物HnRO2n－1的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為______________。【答案】m－33n＋16【解析】氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)R元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0，則x=+（3n-2）價(jià)；某化合物的化學(xué)式HnRO2n-1，其相對(duì)分子質(zhì)量為m，設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為y，則1×n+y+16×（2n-1）=m，y=m-33n+16．20．通過高粱、玉米和薯類等發(fā)酵、蒸餾可得到乙醇，乙醇屬于可再生資源。已知乙醇化學(xué)式為C2H5OH。請(qǐng)回答：(1)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是________。(2)乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是________?！敬鸢浮?1)46(2)12∶3∶8(3)32∶23【解析】（1）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為：12×2+1×6+16=46．（2）乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．（3）設(shè)乙醇和甲醇的質(zhì)量均為m，等質(zhì)量的乙醇和甲醇（甲醇化學(xué)式為CH3OH）中碳元素的質(zhì)量比為（m×=32：23．21．焦亞硫酸鈉有毒，不能直接用于食品加工，市場(chǎng)上有不法商販用其溶液浸泡生姜，使生姜發(fā)黃發(fā)亮，食用此種生姜可能使人中毒。已知焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，請(qǐng)計(jì)算：(1)x＝________；(2)焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是________；(3)焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%)。【答案】(1)5(2)4∶5(3)24.2%【解析】（1）根據(jù)焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2Ox，相對(duì)分子質(zhì)量是190，可得190=23×2+32×2+16x，x=5；（2）即焦亞硫酸鈉的化學(xué)式為Na2S2O5，焦亞硫酸鈉中硫元素與氧元素的質(zhì)量比（32×2）：（16×5）=4：5；（3）焦亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23×2/190×100%≈24.2%。22．尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長(zhǎng)期施用沒有不良影響。計(jì)算：(1)CO(NH2)2中共含有________(寫數(shù)字)種元素；(2)CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量是________；(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，則CO(NH2)2的質(zhì)量為________g(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮?1)4(2)60(3)6.4【解析】（1）根據(jù)化學(xué)式的含義進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．23.人體的尿液中含2%的尿素[CO(NH2)2]，如果尿液中其他物質(zhì)不含氮元素，請(qǐng)你完成下列填空：(1)尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為________；(2)人體尿液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮?1)60(2)0.93%【解析】（1）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為12+16+（14+1×2）×2=60．（2）人體尿液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%×14×2/60×100%≈0.93%．24.鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險(xiǎn)因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。如圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題：(1)氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】(1)74.5(2)解：設(shè)一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過x。x×70%×eq\f(23,58.5)×100%＝2.3gx≈8.4g答：一個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過8.4g。25.乳酸鈣[C6H10O6Ca·5H2O]是一種新型補(bǔ)鈣劑。市售乳酸鈣片每片含乳酸鈣200mg，一個(gè)成年缺鈣病人，每天服用20片乳酸鈣片可以達(dá)到補(bǔ)鈣目的，試計(jì)算：(1)乳酸鈣中，碳、氧元素的質(zhì)量比為________。(2)該病人通過服用此乳酸鈣片，每天補(bǔ)充鈣元素的質(zhì)量是多少？(3)該病人改用喝牛奶(每100mL牛奶含鈣≥0.104g)補(bǔ)鈣，每天至少需要喝多少毫升牛奶？解：(1)9∶22(2)200×10－3g×20×eq\f(40,40＋12×6＋1×10＋16×6＋5×（1×2＋16）)×100%≈0.52g(3)每天需喝牛奶：eq\f(0.52g,0.104g)×100mL＝500mL答：略。26．單氟磷酸鈉(Na2PO3F)易溶于水，有殺菌作用，防齲齒效果好，是牙膏行業(yè)常用的活性添加劑，牙膏中單氟磷酸鈉的含量若達(dá)到0.76%，就可使患齲齒的比例減少17%～38%。(1)單氟磷酸鈉中F為－1價(jià)，則其中P的化合價(jià)為________。(2)單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為________。(3)若使一支質(zhì)量為200g(凈含量)的某種牙膏達(dá)到使齲齒的比例減少17%～38%的功效，則每支這種牙膏中含氟的質(zhì)量為________(精確到0.1)g?！敬鸢浮?1)＋5(2)23∶24(3)0.2【解析】（1）設(shè)單氟磷酸鈉中磷元素的化合價(jià)為x．（+1）×2+x+（-2）×3+（-1）=0x=+5（2）單氟磷酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為（23×2）：（16×3）=23：24（3）每支牙膏中氟的質(zhì)量為200g×（19/144×100%）×0.76%=0.2g27．硝酸銨(化學(xué)式為NH4NO3)是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥等，請(qǐng)計(jì)算：(1)硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。(2)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，下同)(3)40g硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量與多少克碳酸氫銨(化學(xué)式為NH4HCO3)中所含氮元素質(zhì)量相等？【答案】(1)7:1:2(2)解：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：14×2＋1×4＋16×3＝80，NH4NO3中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(14×2,80)×100%＝35%(3)解：設(shè)NH4HCO3質(zhì)量為x。x·eq\f(14,79)×100%＝40g×eq\f(28,80)×100%x＝79g答：略。【解析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比進(jìn)行解答；（2）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，進(jìn)行分析解答；（3）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．28．工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵。求100t該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(56×2,160)×100%＝70%，則100t該礦石中鐵元素的質(zhì)量為：100t×80%×70%＝56t，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(56t,100t)×100%＝56%。答：略。29．某固體由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成，已知Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是小濤同學(xué)的解題思路：①先找出混合物中成比例的原子，即Na∶S(個(gè)數(shù)比)＝2∶1；②結(jié)合已知量Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na)＝46%，利用相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比＝元素質(zhì)量之比，求出硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即w(Na)∶w(S)＝(23×2)∶32，則w(S)＝32%；③w(O)＝1－32%－46%＝22%。模仿上述解題思路，完成下列問題。(1)某混合物由硫酸鐵和硫酸亞鐵組成，測(cè)知該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(2)混合物NaHSO3、MgSO4和MgS中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________?！敬鸢浮?1)(100－3a)%(2)44%【解析】(1)經(jīng)仔細(xì)分析，這兩種化合物中S、O原子個(gè)數(shù)比相同，都為1：4，又因?yàn)榱颉⒀醯南鄬?duì)原子質(zhì)量分別為32、16，所以它們的質(zhì)量比也成恒比，即若硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，所以鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-a%-2a%=100%-3a%．(2)因?yàn)镹aHS、NaHSO3組成中鈉和氫的個(gè)數(shù)比是1：1，可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素（23+1=24），這樣三種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、MgSO4、MgSO3，此時(shí)三種物質(zhì)中鎂元素和硫元素的質(zhì)量比都是24：32；硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，所以鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24/32×32%=24%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-32%-24%=44%。類型之三化學(xué)式的確定【方法歸納】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，主要有4種題型：1．相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，方法是根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，利用公式：“相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積和”來進(jìn)行計(jì)算．2．元素質(zhì)量比的計(jì)算，方法是，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對(duì)原子質(zhì)量，利用公式：“元素質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積比”來進(jìn)行計(jì)算．3．元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，方法是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和給出的相對(duì)原子質(zhì)量，利用公式：“某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該原子的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×100%”來進(jìn)行計(jì)算．4．有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算，方法是根據(jù)化學(xué)式和常見元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，按照化合價(jià)的原則來推算即可．而有關(guān)化學(xué)式的推斷，主要有3種題型：1．不涉及化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式的推斷，方法是根據(jù)上面的4種有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法，逆向推算出該化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)或個(gè)數(shù)比；然后再將其標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角即可．2．涉及到化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)式的推斷，方法是先根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義，即在化學(xué)反應(yīng)前面元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不變，推斷出其中的元素符號(hào)和原子個(gè)數(shù)；然后再按照化合價(jià)的順序?yàn)椤白笳邑?fù)”的原則，將其排列起來，并把原子個(gè)數(shù)標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角即可．3．以模型圖的形式呈現(xiàn)的化學(xué)式的推斷，方法是要先看單個(gè)原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)），然后查找每一種原子的個(gè)數(shù)，再按照按照化合價(jià)為“左正右負(fù)”的順序（或圖示中的順序），將其元素符號(hào)排列起來，并把原子個(gè)數(shù)（或個(gè)數(shù)比）標(biāo)注在相應(yīng)的元素符號(hào)的右下角即可．【?？碱}型】1．兒童缺鋅可口服葡萄糖酸鋅，其化學(xué)式為C12H22OxZn，查閱資料得知其相對(duì)分子質(zhì)量為455，則x的值為()A．28B．16C．14D．2【答案】C【解析】x＝(455－12×12－1×22－65)÷16＝14。2．維生素A1中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.9%，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%，含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，其相對(duì)分子質(zhì)量是286，則維生素A1的化學(xué)式