人教版2024年新教材九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

人教版（2024年新教材）九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1.1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)

與變化規(guī)律的自然科學(xué)，與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常

密切。

2.沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化；生成其他物質(zhì)的

變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。

3.物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)；不需要

發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

1.2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

1.從日常生活中常可以發(fā)現(xiàn)一些有探究價(jià)值的問題，可以通

過實(shí)驗(yàn)等手段對(duì)這些問題進(jìn)行探究，并通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析等獲得有價(jià)值的結(jié)論。

2.在進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)時(shí)，應(yīng)該在教師指導(dǎo)下明確問題和探

究目的，關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)和變化，對(duì)物質(zhì)在變化前、變化中

和變化后的現(xiàn)象進(jìn)行細(xì)致觀察、如實(shí)記錄，并進(jìn)行比較和分

析，以得出可靠的結(jié)論，最后認(rèn)真填寫報(bào)告。

1.3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要場所，要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)

則，特別要注意安全。

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2.學(xué)習(xí)一些最基本的實(shí)驗(yàn)操作方法，如化學(xué)藥品的取用、

物質(zhì)的加熱、連接儀器裝置、洗滌儀器等；正確的操作是實(shí)

驗(yàn)成功的重要保證。

第二單元我們周圍的空氣

2.1空氣

1.空氣的成分按體積計(jì)大約是：氧氣21%、氮?dú)?8%、稀

有氣體等其他成分1%。

2.純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。

氧氣、氮?dú)獾仁羌儍粑?，空氣是混合物?/p>

3.空氣是一種寶貴的自然資源，要保護(hù)空氣，防止污染空氣。

2.2氧氣

1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，在一定條件下能

與磷、硫、鐵等發(fā)生反應(yīng)。

2.由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化

合反應(yīng)。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。

2.3制取氧氣

1.在化學(xué)反應(yīng)中，一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)

的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。

2.實(shí)驗(yàn)室里可用加熱高鎰酸鉀、分解過氧化氫溶液或加熱氯

酸鉀的方法制取氧氣。

3.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催

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化劑。催化劑在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

3.1分子和原子

1.物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的，這些粒子處于不

停的運(yùn)動(dòng)之中。

2.在物理變化中，分子不會(huì)變成其他分子；在化學(xué)變化中，

分子會(huì)變成其他分子。構(gòu)成物質(zhì)的分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性

質(zhì)的最小粒子。

3.在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新

的分子。

4.在化學(xué)變化中，原子不能再分，它是化學(xué)變化中的最小粒

子。

3.2原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成

核外電子每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

原子

原子核［質(zhì)子每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

"I中子不帶電

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2.原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖

表示。

3.構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。帶電的原

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子叫做離子。

4.以一種碳原子的質(zhì)量的工作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它

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相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

3.3元素

1.化學(xué)上，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個(gè)國際通用的符號(hào)來表示，元素符號(hào)是學(xué)

習(xí)化學(xué)的重要工具，初學(xué)化學(xué)時(shí)，正確地記憶和書寫一些常

見的元素符號(hào)是必要的。

3.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

第四單元自然界的水

4.1愛護(hù)水資源

1.地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限

的。

2.為了人類的生存和發(fā)展，人類必須愛惜水一一節(jié)約用水,

保護(hù)水一一防治水污染。

4.2水的凈化

1.自然界中的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不

同程度的凈化。

2.硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物，易生水垢，與肥皂作

用不易起泡沫；硬水可以軟化為軟水。

3.如何利用吸附、沉淀、過濾和蒸鐳等方法凈化水。

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4.3水的組成

1.水是由氫元素和氧元素組成的。

2.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。

3.化合物是由不同種元素組成的純凈物。

4.由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫

做氧化物。

4.4化學(xué)式與化合價(jià)

1.用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

2.化學(xué)式表示一種物質(zhì)、表示物質(zhì)的元素組成，以及組成元

素的原子個(gè)數(shù)比。

3.應(yīng)用化合價(jià)推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是：

（1）這種化合物確實(shí)存在；

（2）化合物各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

4.根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素

的質(zhì)量比以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第五單元化學(xué)方程式

5.1質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等

于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原

子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)

中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的

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質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然

相等。

3.化學(xué)方程式提供的信息包括：

哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)；

反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)

數(shù)量；

反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；等等。

5.2如何正確書寫化學(xué)方程式

1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須要以客觀事實(shí)

為基礎(chǔ)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

2.書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面要配

上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這

個(gè)過程就是化學(xué)方程式的配平。

5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可以計(jì)算

出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

第六單元碳和碳的氧化物

6.1金剛石、石墨和C60

1.不同的元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成

不同的物質(zhì)。如金剛石、石墨和C6。都是由碳元素組成的單質(zhì)。

2.木炭和活性炭具有吸附性。

3.在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。在高溫下，碳能夠與很

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多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

4.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途。

6.2二氧化碳制取的研究

1.實(shí)驗(yàn)室里可用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)來制取二

氧化碳。

2.實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的裝置和檢驗(yàn)二氧化碳的方法。

3.實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的一般思路和方法：

（1）選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)物和反應(yīng)條件；

（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置；

（3）驗(yàn)證所制得的氣體。

6.3二氧化碳和一氧化碳

1.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；二氧化碳能與水反應(yīng)。

2.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，這個(gè)反應(yīng)可以用來檢驗(yàn)

二氧化碳。

3.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。

4.二氧化碳是一種溫室氣體。人類應(yīng)采取積極措施，防止溫

室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)。

第七單元燃料及其利用

7.1燃燒和滅火

1.通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈

的氧化反應(yīng)叫做燃燒，燃燒需要三個(gè)條件：

（1）可燃物；

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（2）氧氣（或空氣）；

（3）達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）。

2.滅火原理（破壞燃燒的條件）：

（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；

（2）隔絕氧氣（或空氣）；

（3）使溫度降到著火點(diǎn)以下。

3.在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格

遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。

7.2燃料的合理利用與開發(fā)

1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)

為熱量變化，即有放熱現(xiàn)象或吸熱現(xiàn)象發(fā)生。

2.化石燃料包括石油、煤、天然氣等，是重要