2023-2024學年湖南省岳陽市華容縣高二上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省岳陽市華容縣2023-2024學年高二上學期期末考試滿分：100分時間：75分鐘可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Be-9Na-23Fe-56一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1. 華容縣有很多風味獨特的美食，其中火鍋類菜品以酸辣香鮮出名?；疱伒琢系呐淞嫌惺雏}、白糖、陳醋、味精、辣椒、黃酒、生姜、油脂等。下列配料屬于弱電解質的是()

A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖2. 下列物質的水溶液不能使酚酞變紅的是()

A．NaOH B．Na2CO3 C．KNO3 D．NH33. 已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgClsAg+(aq)+Cl-(aq)，下列說法中錯誤的是()

A．加入水后溶解平衡不移動

B．AgCl飽和溶液中c(Ag+)=Ksp4. 下列實驗能達到目的的是()A．裝置甲證明醋酸為弱酸

B．裝置乙處理Cl2尾氣

C．裝置丙除去乙醇中少量的水

D．裝置丁準確量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液5. 反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1molN2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是()A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝-180kJ/mol

B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H＝+90kJ/mol

C．斷開1molNO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D．形成1molNO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量6. 下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是()

A．Cr[Ar]3d54s1 B．Ca

C．Fe D．7. 工業(yè)上苯乙烯的生產主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)+H2(g)。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①表示的是逆反應的v-t關系

B．t1時刻體系處于平衡狀態(tài)

C．反應進行到t1時，Q＞K(Q為濃度商)

D．當加入正催化劑存在時，ν1、ν2都增大8. 測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()

A． B． C． D．9. 向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，再通入一定量O2，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是()

A．SO3的平衡濃度增大 B．反應平衡常數增大

C．正向反應速率增大 D．SO2的轉化總量增大10. 下列溶液中，一定呈中性的是()

A．由非電解質溶于水得到的溶液

B．c(H+)、c(OH-)均為5.0×10-7mol·L-1的溶液

C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液

D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液11. 一定溫度下，水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10￣13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12. 設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()

A．每升溶液中的H+數目為0.02NA

B．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)

C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是()

A．簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B．Y原子的價電子軌道表示式為

C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為

D．一定條件下，m能與Z的單質反應生成p14. 將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂—飽和溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現電流計指針仍然有偏轉。下列說法正確的是()A．圖1中，鐵棒質量減少，則乙池溶液的質量減少

B．圖2丙池中石墨c電極附近減小

C．圖1中的石墨電極與圖2中丁池石墨b電極的電極反應式相同

D．圖2中電流方向為石墨c→銅絲→石墨b→石墨a→電流計二、非選擇題(本4個大題，每空2分，共58分)15. (1)化學中，酸的電離平衡常數(Ka)是評估酸性強弱的重要依據。幾種酸的電離常數(25℃)如下表所示。弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S電離平衡常數Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①寫出HF的電離方程式：________________________________。

②常溫下，濃度相同的三種溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的順序是_______________________________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是____________________。

(2)室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化，①②填“>”、“<”或“=”)。①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)_________c(C1-)。

②b點所示的溶液中c(C1-)_______c()。

③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_________。16. 鈹的氧化物廣泛應用于原子能、航天、電子、陶瓷等領域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學成分為(Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3)生產BeO的一種工藝流程如下?；卮饐栴}：

(1)Be3Al2Si6O18中Be的化合價為_______。Si原子價層電子排布式為___________。

元素Al與Si中，第一電離能較大的是______________，氮原子和氧原子電負性較大的是______________。

(2)濃硫酸浸取后殘渣主要成分是_______(填化學式)。

(3)該流程中能循環(huán)使用的物質是_______(填化學式)。

(4)無水BeCl2可用作聚合反應的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600～800℃制備BeCl2的化學方程式為________________________________________。

(5)沉鈹時，將pH從8.0提高到9.0，則鈹的損失降低至原來的_______%。17. 含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。

請回答：

(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2：

Cu(s)＋2H2SO4(l)＝CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－11.9kJ·mol－1。

判斷該反應的自發(fā)性并說明理由______________________________________。

(2)已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH=－198kJ·mol－1。850K時，在恒容密閉反應器中充入一定量的SO2和O2，10分鐘反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。

①反應開始到第10分鐘，SO3反應速率為_______。

②該溫度下反應的平衡常數為_______。

③平衡時SO2的轉化率為_______。

(3)工業(yè)上主要采用接觸法用含硫礦石制備硫酸。其主要工藝是焙燒、爐氣精制、用釩做催化劑將SO2氧化成SO3、吸收等。結合本大題的信息，完成下題。

①下列說法正確的是_______。

a.須采用高溫高壓的反應條件使SO2氧化為SO3

b.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉化率

c.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理

②在焙燒前要將硫鐵礦粉碎，這樣做的目的是_____________________________。

(4)將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：

2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡時P(SO3)－T的關系如下圖所示。660K時，該反應的平衡總壓P(總)_______kPa。Kp(I)隨反應溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。18. 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。______________。

(2)離子交換膜的作用除了能得到純度更高的氫氧化鈉溶液外，還可以__________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中______________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

(4)氫氣是很有前景的新能源，氫氧燃料電池的能量轉化率高。下圖是氫氧燃料堿性電池裝置圖，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，寫出負極的電極反應式_____________。(5)氯堿工業(yè)制得的化工產品KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。

寫出該反應的化學方程式____________________________。

(6)ClO2是高效的消毒殺菌劑，消毒反應原理是高價氯還原為-1價的氯離子?，F有1molClO2，其殺菌能力相當于______________L標況下Cl2的殺菌能力（殺菌能力僅按得電子的物質的量計）。

——★參考答案★——一、選擇題（每小題3分，共42分）15.BCAAC 6-10.ADBBB 11-14.CBDD二、非選擇題(4個大題，每空2分，共58分)15、(12分)

(1)①HFF-+H+

②②>③>①

③H2S+=HCOeq\o(,3)+HS-

(2)①<②=③1：10616、(16分)

(1)+23s23p2SiO

(2)SiO2

(3)(NH4)2SO4

(4)BeO+Cl2+C=CO+BeCl2

(5)117、(16分)

(1)不同溫度下都能自發(fā)，是因為ΔH＜0，ΔS＞o或能自發(fā)，因為ΔG=ΔH-TΔS<0

(2)①4.4×103mol/(L·min)②6.7×103mol·L1③88%

(3)①b②增大表面接觸面積，提高反應物的轉化率

(4)3增大湖南省岳陽市華容縣2023-2024學年高二上學期期末考試滿分：100分時間：75分鐘可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Be-9Na-23Fe-56一、單項選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分)1. 華容縣有很多風味獨特的美食，其中火鍋類菜品以酸辣香鮮出名?；疱伒琢系呐淞嫌惺雏}、白糖、陳醋、味精、辣椒、黃酒、生姜、油脂等。下列配料屬于弱電解質的是()

A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．白糖2. 下列物質的水溶液不能使酚酞變紅的是()

A．NaOH B．Na2CO3 C．KNO3 D．NH33. 已知AgCl的沉淀溶解平衡為AgClsAg+(aq)+Cl-(aq)，下列說法中錯誤的是()

A．加入水后溶解平衡不移動

B．AgCl飽和溶液中c(Ag+)=4. 下列實驗能達到目的的是()A．裝置甲證明醋酸為弱酸

B．裝置乙處理Cl2尾氣

C．裝置丙除去乙醇中少量的水

D．裝置丁準確量取一定體積的酸性KMnO4標準溶液5. 反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1molN2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是()A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H＝-180kJ/mol

B．NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)△H＝+90kJ/mol

C．斷開1molNO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D．形成1molNO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量6. 下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是()

A．Cr[Ar]3d54s1 B．Ca

C．Fe D．7. 工業(yè)上苯乙烯的生產主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH＝CH2(g)+H2(g)。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①表示的是逆反應的v-t關系

B．t1時刻體系處于平衡狀態(tài)

C．反應進行到t1時，Q＞K(Q為濃度商)

D．當加入正催化劑存在時，ν1、ν2都增大8. 測定濃硫酸試劑中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()

A． B． C． D．9. 向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，再通入一定量O2，達到新平衡時，下列有關判斷錯誤的是()

A．SO3的平衡濃度增大 B．反應平衡常數增大

C．正向反應速率增大 D．SO2的轉化總量增大10. 下列溶液中，一定呈中性的是()

A．由非電解質溶于水得到的溶液

B．c(H+)、c(OH-)均為5.0×10-7mol·L-1的溶液

C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液

D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液11. 一定溫度下，水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()

A．升高溫度，可能引起有c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10￣13

C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12. 設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()

A．每升溶液中的H+數目為0.02NA

B．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)

C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說法正確的是()

A．簡單離子半徑：W>Z>Y>X

B．Y原子的價電子軌道表示式為

C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為

D．一定條件下，m能與Z的單質反應生成p14. 將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂—飽和溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現電流計指針仍然有偏轉。下列說法正確的是()A．圖1中，鐵棒質量減少，則乙池溶液的質量減少

B．圖2丙池中石墨c電極附近減小

C．圖1中的石墨電極與圖2中丁池石墨b電極的電極反應式相同

D．圖2中電流方向為石墨c→銅絲→石墨b→石墨a→電流計二、非選擇題(本4個大題，每空2分，共58分)15. (1)化學中，酸的電離平衡常數(Ka)是評估酸性強弱的重要依據。幾種酸的電離常數(25℃)如下表所示。弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S電離平衡常數Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①寫出HF的電離方程式：________________________________。

②常溫下，濃度相同的三種溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的順序是_______________________________。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是____________________。

(2)室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的氨水溶液，滴定曲線如圖所示(忽略溶液體積的變化，①②填“>”、“<”或“=”)。①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)_________c(C1-)。

②b點所示的溶液中c(C1-)_______c()。

③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H+)之比為_________。16. 鈹的氧化物廣泛應用于原子能、航天、電子、陶瓷等領域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學成分為(Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和Fe2O3)生產BeO的一種工藝流程如下?；卮饐栴}：

(1)Be3Al2Si6O18中Be的化合價為_______。Si原子價層電子排布式為___________。

元素Al與Si中，第一電離能較大的是______________，氮原子和氧原子電負性較大的是______________。

(2)濃硫酸浸取后殘渣主要成分是_______(填化學式)。

(3)該流程中能循環(huán)使用的物質是_______(填化學式)。

(4)無水BeCl2可用作聚合反應的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600～800℃制備BeCl2的化學方程式為________________________________________。

(5)沉鈹時，將pH從8.0提高到9.0，則鈹的損失降低至原來的_______%。17. 含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學品。

請回答：

(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應制備少量SO2：

Cu(s)＋2H2SO4(l)＝CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－11.9kJ·mol－1。

判斷該反應的自發(fā)性并說明理由______________________________________。

(2)已知2SO2(g)＋O22SO3(g)ΔH=－198kJ·mol－1。850K時，在恒容密閉反應器中充入一定量的SO2和O2，10分鐘反應達到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。

①反應開始到第10分鐘，SO3反應速率為_______。

②該溫度下反應的平衡常數為_______。

③平衡時SO2的轉化率為_______。

(3)工業(yè)上主要采用接觸法用含硫礦石制備硫酸。其主要工藝是焙燒、爐氣精制、用釩做催化劑將SO2氧化成SO3、吸收等。結合本大題的信息，完成下題。

①下列說法正確的是_______。

a.須采用高溫高壓的反應條件使SO2氧化為SO3

b.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和SO2的轉化率

c.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理

②在焙燒前要將硫鐵礦粉碎，這樣做的目的是_____________________________。

(4)將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：

2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡時P(SO3)－T的關系如下圖所示。660K時，該反應的平衡總壓P(總)_______kPa。Kp(I)隨反應溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不