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高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3江西省“三新”協(xié)同教研共同體2024屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量:一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是()。A.成都世界大學(xué)生運動會大量使用新能源汽車,新能源包括太陽能、生物質(zhì)能等B.健康生活方式提倡“細(xì)嚼慢咽”,唾液酶與食物充分接觸,能提高食物轉(zhuǎn)化速率C.手機(jī)成為人們?nèi)粘I畹谋貍涔ぞ?,手機(jī)充電過程是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程D.第19屆杭州亞運會主火炬首次采用甲醇作燃料,實現(xiàn)了零碳排放2.下列各組離子能大量共存,且加入后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()。A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、3.陜西考古博物館曾推出古代壁畫展,其中《舞女圖)上女子“比了個紅心”。古代常使用的下列物質(zhì)中顏色呈紅色且屬于鹽類的是()。A.土紅 B.朱砂C.雌黃 D.氯銅礦4.選擇下列玻璃儀器能完成對應(yīng)實驗的是()。選項實驗玻璃儀器A制備純凈的分液漏斗、導(dǎo)管、酒精燈B粗鹽提純燒杯、玻璃棒、酒精燈C區(qū)別氨水和溶液試管和膠頭滴管D配制的溶液燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列比較中正確的是()。A.分子極性:B.等物質(zhì)的量物質(zhì)含配位鍵數(shù)目:C.第二電離能:Mg>AlD.等物質(zhì)的量分子中鍵數(shù)目:6.一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()。已知:G的相對分子質(zhì)量為M,合成G的兩種單體的相對分子質(zhì)量分別為a和b。A.G由兩種單體發(fā)生縮聚反應(yīng)合成 B.G屬于支鏈型高分子,具有熱塑性C.G中官能團(tuán)有酯基、醚鍵 D.G的聚合度7.離子方程式是化學(xué)用語之一。下列離子方程式書寫正確的是()。A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為B.溶液呈弱酸性的原因是C.以石墨為電極電解溶液,總反應(yīng)為D.亞磷酸是二元弱酸,在水中的電離方程式為8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.中含有的電子數(shù)為B.中含有的共價鍵的數(shù)目為C.對于反應(yīng),每生成乙烷,斷裂的共價鍵數(shù)目為D.由和組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9.部分氯、鐵及其化合物的“價-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。A.等質(zhì)量的a分別與足量d、e完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等B.b、f久置于空氣中均不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.B、c分別與足量氫碘酸反應(yīng)都會生成D.b在空氣中灼燒不能生成c10.在催化劑作用下,CO和合成的歷程如圖所示(*表示物種被吸附在催化劑表面)。下列敘述錯誤的是()。A.總反應(yīng)過程中只斷裂鍵和形成鍵B.速控步驟為C.在相同條件下,比穩(wěn)定D.合成甲醇正反應(yīng)的11.一種在氯離子介導(dǎo)下電解法制備環(huán)氧化合物的原理如圖所示。下列敘述正確的是()。A.隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液中總濃度不斷減小B.電極N上的電極反應(yīng)式為C.總反應(yīng)是最理想的綠色化學(xué)工藝D.如果用鋅錳電池作電源,那么鋅極與電極M連接12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,常作食品抗氧化劑、漂白劑。X的p軌道為半充滿狀態(tài),Y的價電子排布式為,Y和W位于同主族,Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。下列敘述正確的是()。A.工業(yè)上電解熔融制備Z的單質(zhì) B.第一電離能:Z>XC.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D.含離子鍵和共價鍵13.是制作紅外光學(xué)系統(tǒng)中的光學(xué)棱鏡、透鏡和窗口等光學(xué)元件的最好材料。的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形.如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()。晶體結(jié)構(gòu)示意圖A.晶胞與8個形成的立方體的體積比為B.在晶體中,陽離子配位數(shù)為8,陰離子配位數(shù)為4C.兩個最近的之間的距離是D.晶胞的密度是14.已知HX、HY為一元弱酸且,為一元弱堿。常溫下,在含HX、HY、的混合溶液中滴加溶液,溶液中[,、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。A.代表HXB.MY溶液中,C.D.的平衡常數(shù)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)醋酸在日常生活中應(yīng)用廣泛。某小組以醋酸為載體展開一系列探究?;卮鹣铝袉栴}:實驗(一):探究醋酸是弱酸。向兩個錐形瓶中各加入,塞緊橡膠塞,然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸,測得錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。(1)由實驗和圖像可得出兩點結(jié)論:?。甠_________________________________________________________;ⅱ.等體積、等濃度的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng),生成的的量相等。實驗(二):探究醋酸的電離是吸熱過程。酸溶液堿溶液反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸溶液ab醋酸溶液cd(2)當(dāng)________(填“大于”“小于”或“等于”)時,可證明的電離是吸熱過程。(3)則______(填“>”“<”或“=”)。實驗(三):配制并測定某白醋的濃度。步驟1:取白醋,加水稀釋并配制成溶液;步驟2:量取配制好的溶液于錐形瓶中,滴幾滴指示劑X,用溶液滴定至終點(〖提示〗:溶液呈弱堿性),四次平行實驗消耗的溶液體積如表所示:實驗次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00(4)上述實驗中,不需要用到下列玻璃儀器中的__________(填標(biāo)號)。(5)指示劑X是__________(填“酚酞”或“甲基橙”);該白醋濃度為_________;如果第2次實驗滴定前仰視讀數(shù),滴定終點俯視讀數(shù),最終白醋濃度的計算結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。實驗(四):探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得出兩個結(jié)論:結(jié)論一:電離程度小于100%,依據(jù)是_______________________________,可知醋酸溶液中存在分子。結(jié)論二:隨著醋酸濃度的減小,電離程度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。16.(15分)在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。以鎳廢渣(主要含Ni、、、、、、和)為原料制備的工藝流程如下?;卮鹣铝袉栴}:已知:①在該工藝中,和都不能氧化。②25℃時,幾種氫氧化物和氟化物的如表所示:物質(zhì)③25℃時,幾種金屬硫化物的如表所示:金屬硫化物(1)“酸浸”之前“球磨”,目的是____________________________,“酸浸”時適當(dāng)加熱可以提高反應(yīng)速率,但是溫度過高,速率反而減小,其原因是__________________________。(2)“除銅鋅”時,測得溶液中,最先沉淀的離子是__________(填離子符號,下同),若溶液中,此時溶液中被除干凈的離子是__________(當(dāng)溶液中某離子的濃度小于或等于時,認(rèn)為該離子已被除干凈)。(3)溶液呈堿性的原因是____________________________(用離子方程式表示)。(4)“除鐵鋁”中,時,__________。(5)已知常溫下,,則的水解常數(shù)__________;“除鈣鎂”時,不能選用玻璃儀器,其原因是___________________________________。17.(15分)某研究團(tuán)隊以NO和為原料,在Fe基催化下有效地合成?;卮鹣铝袉栴}:已知:①②(1)__________。(2)在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入和,只發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡時生成。下列敘述正確的是__________(填標(biāo)號)。A.當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡B.達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系放出的熱量為C.平衡后再充入和,NO平衡轉(zhuǎn)化率減小(3)研究發(fā)現(xiàn),分兩步進(jìn)行:第1步:(慢反應(yīng));第2步:________________________________________(補(bǔ)充)(快反應(yīng))。加入催化劑,主要是降低第__________(填“1”或“2”)步反應(yīng)活化能。(4)的反應(yīng)速率方程式為(其中,k為常數(shù),只與溫度和催化劑有關(guān))。為了測定反應(yīng)級數(shù)m、n,實驗結(jié)果如下:序號速率Ⅰ0.10.1vⅡ0.20.1Ⅲ0.20.2Ⅳc0.4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算:__________,__________,__________。(5)在一密閉反應(yīng)器中充入和,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、,實驗測得NO轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于350℃時,NO轉(zhuǎn)化率增大,但選擇性降低,主要原因是_______________。a點時生成的物質(zhì)的量為__________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(6)某溫度下,保持總壓強(qiáng)為,向反應(yīng)器中充入)和,只發(fā)生反應(yīng):(a)、(b),達(dá)到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為60%,選擇性為80%。反應(yīng)(b)的平衡常數(shù)__________。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)18.(14分)一種合成阿屈非尼的流程如下。回答下列問題:(1)C中碳原子雜化類型為__________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________,阿屈非尼中有__________個手性碳原子。(3)B→C的反應(yīng)類型是______________,的作用是________________________。(4)C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(5)A的一氯代物有__________種(不包括立體異構(gòu)體),其中在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(6)F是B的同分異構(gòu)體,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中含有,則符合條件的F有__________種。
——★參考答案★——1.D〖解析〗本題主要考查化學(xué)與生活,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。甲醇燃燒生成、,不能達(dá)到零碳排放,D項錯誤。2.C〖解析〗本題主要考查離子共存,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。和不能大量共存,A項不符合題意;和不能大量共存,B項不符合題意;、、、能大量共存,但加入后不發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項不符合題意。3.B〖解析〗本題主要考查化學(xué)與物質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。氧化鐵屬于氧化物,A項不符合題意;呈黃色,C項不符合題意;呈綠色,屬于堿式鹽,D項不符合題意。4.C〖解析〗本題主要考查實驗設(shè)計,側(cè)重考查學(xué)生對實驗裝置的應(yīng)用和分析能力。凈化需要洗氣瓶,A項不符合題意;粗鹽提純要過濾,需要漏斗,B項不符合題意;配制一定濃度的溶液需要指定規(guī)格的容量瓶,D項不符合題意。5.B〖解析〗本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。兩者均為非極性分子,A項錯誤;第二電離能:Al>Mg,C項錯誤;1個乙烯分子含1個鍵,1個乙炔分子含2個鍵,D項錯誤。6.A〖解析〗本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。G的兩種單體分別為和,二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G和水,A項正確;G屬于線型高分子,B項錯誤;G中不含醚鍵,C項錯誤;G的鏈節(jié)相對質(zhì)量為,聚合度,D項錯誤。7.A〖解析〗本題主要考查離子方程式書寫的正誤判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。溶液呈酸性的原因是電離,,B項錯誤;還會進(jìn)一步生成,C項錯誤;多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,D項錯誤。8.D〖解析〗本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。中含有的電子數(shù)為,A項錯誤;1個含有1個共價鍵,中含有的共價鍵的數(shù)目為,B項錯誤;反應(yīng)生成乙烷時斷裂的共價鍵數(shù)目為,C項錯誤。9.C〖解析〗本題主要考查元素化合物的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。圖中六種物質(zhì)的化學(xué)式如下:代號abcdef化學(xué)式FeFe分別與、反應(yīng)生成、,A項錯誤;見光分解,在空氣中最終變?yōu)?,B項錯誤;,D項錯誤。10.A〖解析〗本題主要考查反應(yīng)機(jī)理與能量變化,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。CO斷裂了鍵,A項錯誤。11.B〖解析〗本題主要考查電解池的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。該反應(yīng)的總反應(yīng)為,起催化劑作用,A項錯誤;總反應(yīng)的原子利用率未達(dá)到100%,C項錯誤;電極M為陽極,與二氧化錳極連接,D項錯誤。12.D〖解析〗本題主要考查元素周期律相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。Z為Na;X的p軌道為半充滿狀態(tài),且其原子序數(shù)比Y小,X為N。工業(yè)上電解熔融制備Na,A項錯誤;N的第一電離能比Na大,B項錯誤;穩(wěn)定性:,C項錯誤。13.A〖解析〗本題主要考查晶胞相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。觀察晶胞,可看出8個形成的小立方體的邊長為晶胞邊長的,所以晶胞與8個形成的立方體的體積比為,A項錯誤;根據(jù)圖示可知晶胞中含4個和8個,它的邊長為,利用得出,D項正確。14.B〖解析〗本題主要考查氫氧化鈉溶液滴定一元弱酸和強(qiáng)酸弱堿鹽的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生對電解質(zhì)溶液圖像的分析能力。HX、HY組成類型相同,與pH的曲線平行,且pH增大,減小。pH增大,溶液中增大,故代表,再根據(jù)圖像中相關(guān)數(shù)據(jù),得,,又因,代表HX,代表HY,A項錯誤;、HY的電離常數(shù)相等,故MY溶液量中性,B項正確;,C項錯誤;的平衡常數(shù),D項錯誤。15.(1)水中的電離程度小于(或其他合理〖答案〗,2分)(2)大于(1分)(3)<(1分)(4)③⑥(2分)(5)酚酞(1分);0.80(2分);無影響(2分)(6)濃度由→,pH由3.38→3.88,pH的變化值小于1(或其他合理〖答案〗,2分);增大(1分)〖解析〗本題主要考查實驗設(shè)計與探究,考查學(xué)生對實驗的應(yīng)用和分析能力。(5)依題意,滴定終點溶液顯堿性,選擇酚酞作指示劑。觀察數(shù)據(jù)可知,第2次實驗數(shù)據(jù)需舍去,。第2次數(shù)據(jù)舍去,故錯誤讀數(shù)不會影響實驗結(jié)果。(6)直接代入數(shù)據(jù)可計算電離程度:例如,濃度為時,pH為2.88,%<100%。如果醋酸是強(qiáng)酸,則稀釋10倍(對數(shù)為1),pH增大1。實際數(shù)據(jù)是濃度由→,pH由2.88→3.88,pH增加1,變化值小于2。代入數(shù)據(jù)可知,,即醋酸濃度越小,電離程度越大。16.(1)增大固體接觸面積,提高反應(yīng)速率(2分);溫度過高,鹽酸揮發(fā)加快(2分)(2)(1分);、、、(2分,每答對1個得0.5分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分);水解生成HF,HF能腐蝕玻璃(2分)〖解析〗本題主要考查以鎳廢渣為原料制備的工藝流程,考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。(4),。(5)。17.(1)(2分)(2)AB(2分)(3)(2分);1(1分)(4)1(1分);2(1分);0.3(1分)(5)催化劑選擇性降低(或催化劑失活或副產(chǎn)物增多等合理〖答案〗,1分);(2分)(6)(2分)〖解析〗本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理,考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力和綜合運用知識的能力。(2)達(dá)到平衡后,再按比例投入反應(yīng)物,相當(dāng)于對原來平衡體系加壓,平衡向右移動,即NO轉(zhuǎn)化率增大,C項錯誤。(4)將Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)代入方程,可知:;將Ⅰ、Ⅲ組數(shù)據(jù)代入方程,可知:;將Ⅰ、Ⅳ組數(shù)據(jù)代入方程,可知:。(5)a點生成氨氣的物質(zhì)的量%×97.7%≈。(6)平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量:成分NO初始/mol26000平衡/mol0.83.360.120.961.2,,,。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算:。18.(1)、(2分)(2)酯基(1分);0(1分)(3)取代反應(yīng)(1分);中和,提高產(chǎn)率(2分)(4)(2分)(5)4(1分);(2分)(6)25(2分)〖解析〗本題主要考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),考查學(xué)生對有機(jī)物推斷、理解的能力和綜合運用知識的能力。(6)當(dāng)上只有一個取代基(或)時,共有6種結(jié)構(gòu),當(dāng)上有兩個取代基(—SH和)時,共有19種結(jié)構(gòu)。江西省“三新”協(xié)同教研共同體2024屆高三上學(xué)期12月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量:一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與社會、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是()。A.成都世界大學(xué)生運動會大量使用新能源汽車,新能源包括太陽能、生物質(zhì)能等B.健康生活方式提倡“細(xì)嚼慢咽”,唾液酶與食物充分接觸,能提高食物轉(zhuǎn)化速率C.手機(jī)成為人們?nèi)粘I畹谋貍涔ぞ?,手機(jī)充電過程是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程D.第19屆杭州亞運會主火炬首次采用甲醇作燃料,實現(xiàn)了零碳排放2.下列各組離子能大量共存,且加入后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()。A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、3.陜西考古博物館曾推出古代壁畫展,其中《舞女圖)上女子“比了個紅心”。古代常使用的下列物質(zhì)中顏色呈紅色且屬于鹽類的是()。A.土紅 B.朱砂C.雌黃 D.氯銅礦4.選擇下列玻璃儀器能完成對應(yīng)實驗的是()。選項實驗玻璃儀器A制備純凈的分液漏斗、導(dǎo)管、酒精燈B粗鹽提純燒杯、玻璃棒、酒精燈C區(qū)別氨水和溶液試管和膠頭滴管D配制的溶液燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列比較中正確的是()。A.分子極性:B.等物質(zhì)的量物質(zhì)含配位鍵數(shù)目:C.第二電離能:Mg>AlD.等物質(zhì)的量分子中鍵數(shù)目:6.一種高分子材料G在生產(chǎn)、生活中用途廣泛,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()。已知:G的相對分子質(zhì)量為M,合成G的兩種單體的相對分子質(zhì)量分別為a和b。A.G由兩種單體發(fā)生縮聚反應(yīng)合成 B.G屬于支鏈型高分子,具有熱塑性C.G中官能團(tuán)有酯基、醚鍵 D.G的聚合度7.離子方程式是化學(xué)用語之一。下列離子方程式書寫正確的是()。A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)為B.溶液呈弱酸性的原因是C.以石墨為電極電解溶液,總反應(yīng)為D.亞磷酸是二元弱酸,在水中的電離方程式為8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.中含有的電子數(shù)為B.中含有的共價鍵的數(shù)目為C.對于反應(yīng),每生成乙烷,斷裂的共價鍵數(shù)目為D.由和組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9.部分氯、鐵及其化合物的“價-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。A.等質(zhì)量的a分別與足量d、e完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等B.b、f久置于空氣中均不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.B、c分別與足量氫碘酸反應(yīng)都會生成D.b在空氣中灼燒不能生成c10.在催化劑作用下,CO和合成的歷程如圖所示(*表示物種被吸附在催化劑表面)。下列敘述錯誤的是()。A.總反應(yīng)過程中只斷裂鍵和形成鍵B.速控步驟為C.在相同條件下,比穩(wěn)定D.合成甲醇正反應(yīng)的11.一種在氯離子介導(dǎo)下電解法制備環(huán)氧化合物的原理如圖所示。下列敘述正確的是()。A.隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液中總濃度不斷減小B.電極N上的電極反應(yīng)式為C.總反應(yīng)是最理想的綠色化學(xué)工藝D.如果用鋅錳電池作電源,那么鋅極與電極M連接12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,常作食品抗氧化劑、漂白劑。X的p軌道為半充滿狀態(tài),Y的價電子排布式為,Y和W位于同主族,Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。下列敘述正確的是()。A.工業(yè)上電解熔融制備Z的單質(zhì) B.第一電離能:Z>XC.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D.含離子鍵和共價鍵13.是制作紅外光學(xué)系統(tǒng)中的光學(xué)棱鏡、透鏡和窗口等光學(xué)元件的最好材料。的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形.如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()。晶體結(jié)構(gòu)示意圖A.晶胞與8個形成的立方體的體積比為B.在晶體中,陽離子配位數(shù)為8,陰離子配位數(shù)為4C.兩個最近的之間的距離是D.晶胞的密度是14.已知HX、HY為一元弱酸且,為一元弱堿。常溫下,在含HX、HY、的混合溶液中滴加溶液,溶液中[,、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。A.代表HXB.MY溶液中,C.D.的平衡常數(shù)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)醋酸在日常生活中應(yīng)用廣泛。某小組以醋酸為載體展開一系列探究。回答下列問題:實驗(一):探究醋酸是弱酸。向兩個錐形瓶中各加入,塞緊橡膠塞,然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸,測得錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。(1)由實驗和圖像可得出兩點結(jié)論:ⅰ.__________________________________________________________;ⅱ.等體積、等濃度的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng),生成的的量相等。實驗(二):探究醋酸的電離是吸熱過程。酸溶液堿溶液反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸溶液ab醋酸溶液cd(2)當(dāng)________(填“大于”“小于”或“等于”)時,可證明的電離是吸熱過程。(3)則______(填“>”“<”或“=”)。實驗(三):配制并測定某白醋的濃度。步驟1:取白醋,加水稀釋并配制成溶液;步驟2:量取配制好的溶液于錐形瓶中,滴幾滴指示劑X,用溶液滴定至終點(〖提示〗:溶液呈弱堿性),四次平行實驗消耗的溶液體積如表所示:實驗次數(shù)1234消耗溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00(4)上述實驗中,不需要用到下列玻璃儀器中的__________(填標(biāo)號)。(5)指示劑X是__________(填“酚酞”或“甲基橙”);該白醋濃度為_________;如果第2次實驗滴定前仰視讀數(shù),滴定終點俯視讀數(shù),最終白醋濃度的計算結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。實驗(四):探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.83(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得出兩個結(jié)論:結(jié)論一:電離程度小于100%,依據(jù)是_______________________________,可知醋酸溶液中存在分子。結(jié)論二:隨著醋酸濃度的減小,電離程度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。16.(15分)在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。以鎳廢渣(主要含Ni、、、、、、和)為原料制備的工藝流程如下?;卮鹣铝袉栴}:已知:①在該工藝中,和都不能氧化。②25℃時,幾種氫氧化物和氟化物的如表所示:物質(zhì)③25℃時,幾種金屬硫化物的如表所示:金屬硫化物(1)“酸浸”之前“球磨”,目的是____________________________,“酸浸”時適當(dāng)加熱可以提高反應(yīng)速率,但是溫度過高,速率反而減小,其原因是__________________________。(2)“除銅鋅”時,測得溶液中,最先沉淀的離子是__________(填離子符號,下同),若溶液中,此時溶液中被除干凈的離子是__________(當(dāng)溶液中某離子的濃度小于或等于時,認(rèn)為該離子已被除干凈)。(3)溶液呈堿性的原因是____________________________(用離子方程式表示)。(4)“除鐵鋁”中,時,__________。(5)已知常溫下,,則的水解常數(shù)__________;“除鈣鎂”時,不能選用玻璃儀器,其原因是___________________________________。17.(15分)某研究團(tuán)隊以NO和為原料,在Fe基催化下有效地合成?;卮鹣铝袉栴}:已知:①②(1)__________。(2)在一定溫度下,向一恒容密閉容器中充入和,只發(fā)生反應(yīng)②,達(dá)到平衡時生成。下列敘述正確的是__________(填標(biāo)號)。A.當(dāng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時,該反應(yīng)達(dá)到平衡B.達(dá)到平衡時,反應(yīng)體系放出的熱量為C.平衡后再充入和,NO平衡轉(zhuǎn)化率減?。?)研究發(fā)現(xiàn),分兩步進(jìn)行:第1步:(慢反應(yīng));第2步:________________________________________(補(bǔ)充)(快反應(yīng))。加入催化劑,主要是降低第__________(填“1”或“2”)步反應(yīng)活化能。(4)的反應(yīng)速率方程式為(其中,k為常數(shù),只與溫度和催化劑有關(guān))。為了測定反應(yīng)級數(shù)m、n,實驗結(jié)果如下:序號速率Ⅰ0.10.1vⅡ0.20.1Ⅲ0.20.2Ⅳc0.4根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算:__________,__________,__________。(5)在一密閉反應(yīng)器中充入和,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、,實驗測得NO轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于350℃時,NO轉(zhuǎn)化率增大,但選擇性降低,主要原因是_______________。a點時生成的物質(zhì)的量為__________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(6)某溫度下,保持總壓強(qiáng)為,向反應(yīng)器中充入)和,只發(fā)生反應(yīng):(a)、(b),達(dá)到平衡時NO轉(zhuǎn)化率為60%,選擇性為80%。反應(yīng)(b)的平衡常數(shù)__________。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)18.(14分)一種合成阿屈非尼的流程如下?;卮鹣铝袉栴}:(1)C中碳原子雜化類型為__________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________,阿屈非尼中有__________個手性碳原子。(3)B→C的反應(yīng)類型是______________,的作用是________________________。(4)C→D的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(5)A的一氯代物有__________種(不包括立體異構(gòu)體),其中在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(6)F是B的同分異構(gòu)體,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中含有,則符合條件的F有__________種。
——★參考答案★——1.D〖解析〗本題主要考查化學(xué)與生活,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。甲醇燃燒生成、,不能達(dá)到零碳排放,D項錯誤。2.C〖解析〗本題主要考查離子共存,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。和不能大量共存,A項不符合題意;和不能大量共存,B項不符合題意;、、、能大量共存,但加入后不發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項不符合題意。3.B〖解析〗本題主要考查化學(xué)與物質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。氧化鐵屬于氧化物,A項不符合題意;呈黃色,C項不符合題意;呈綠色,屬于堿式鹽,D項不符合題意。4.C〖解析〗本題主要考查實驗設(shè)計,側(cè)重考查學(xué)生對實驗裝置的應(yīng)用和分析能力。凈化需要洗氣瓶,A項不符合題意;粗鹽提純要過濾,需要漏斗,B項不符合題意;配制一定濃度的溶液需要指定規(guī)格的容量瓶,D項不符合題意。5.B〖解析〗本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認(rèn)知能力。兩者均為非極性分子,A項錯誤;第二電離能:Al>Mg,C項錯誤;1個乙烯分子含1個鍵,1個乙炔分子含2個鍵,D項錯誤。6.A〖解析〗本題主要考查有機(jī)物的性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。G的兩種單體分別為和,二者發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G和水,A項正確;G屬于線型高分子,B項錯誤;G中不含醚鍵,C項錯誤;G的鏈節(jié)相對質(zhì)量為,聚合度,D項錯誤。7.A〖解析〗本題主要考查離子方程式書寫的正誤判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。溶液呈酸性的原因是電離,,B項錯誤;還會進(jìn)一步生成,C項錯誤;多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,D項錯誤。8.D〖解析〗本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。中含有的電子數(shù)為,A項錯誤;1個含有1個共價鍵,中含有的共價鍵的數(shù)目為,B項錯誤;反應(yīng)生成乙烷時斷裂的共價鍵數(shù)目為,C項錯誤。9.C〖解析〗本題主要考查元素化合物的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。圖中六種物質(zhì)的化學(xué)式如下:代號abcdef化學(xué)式FeFe分別與、反應(yīng)生成、,A項錯誤;見光分解,在空氣中最終變?yōu)?,B項錯誤;,D項錯誤。10.A〖解析〗本題主要考查反應(yīng)機(jī)理與能量變化,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。CO斷裂了鍵,A項錯誤。11.B〖解析〗本題主要考查電解池的相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。該反應(yīng)的總反應(yīng)為,起催化劑作用,A項錯誤;總反應(yīng)的原子利用率未達(dá)到100%,C項錯誤;電極M為陽極,與二氧化錳極連接,D項錯誤。12.D〖解析〗本題主要考查元素周期律相關(guān)知識,側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。Z為Na;X的p軌道為半充滿狀態(tài),且其原子序數(shù)比Y小,X為N。工業(yè)上電解熔融制備Na,A項錯誤;N的第一電離能比Na大,B項錯誤;穩(wěn)定性:,C項錯誤。13.A〖解析〗本題主要考查晶胞
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