2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)章末雙測驗(yàn)收二含解析新人教版必修第一冊

PAGE13-章末雙測驗(yàn)收（二）A卷—學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是()A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．KMnO4解析：選C“84”消毒液的有效成分是NaClO。2．某學(xué)生將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明金屬鈉具有下列性質(zhì)中的()①金屬鈉的密度比水的密度小②金屬鈉的熔點(diǎn)較低③金屬鈉與水反應(yīng)時放出熱量④金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液呈堿性A．只有①④ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④解析：選D根據(jù)“浮游熔響紅”現(xiàn)象，可知性質(zhì)均能表征。3．下列敘述中正確的是()A．氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B．新制氯水可以使干燥的有色布條褪色C．因?yàn)槁葰饩哂写碳ば詺馕叮钥梢詺缂?xì)菌和病毒D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰解析：選BA項，氯氣與水反應(yīng)，不能用排水法收集；C項，氯氣因具有強(qiáng)氧化性，所以可以殺菌消毒；D項，產(chǎn)生蒼白色火焰。4．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．CuCl2 B．FeCl2C．MgCl2 D．FeCl3解析：選CA、D項不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，B項不能由金屬和氯氣直接化合制得。5．用膽礬(CuSO4·5H2O)配制1L0.1mol·L－1CuSO4溶液，正確的做法是()A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LD．將16g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L解析：選C0.1mol膽礬的質(zhì)量為25g，需溶解于少量水后再配成1L溶液。6．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的是()A．2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，得到的電子數(shù)為0.1NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NAD．NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質(zhì)量比為8∶1解析：選BA項，鈉變成鈉離子失去電子；C項，28g氮?dú)馑訑?shù)為2NA；D項，質(zhì)量比為16∶1。7．金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞：2Hg＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2HgO。下列選項中，可以說明0.2molHg與0.2molO2充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類及其數(shù)量的情況的是()A．0.02molHgO＋0.2molHgB．0.1molHgO＋0.1molHgC．0.2molHgOD．0.2molHgO＋0.1molO2解析：選D氧氣多余0.1mol，Hg完全參與反應(yīng)生成0.2molHgO。8．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑B．Cl2＋H2O=HCl＋HClOC．CO2＋H2O=H2CO3D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑解析：選DA、B、C選項中水既不作氧化劑，也不作還原劑。9．長征火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)作為高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子解析：選B偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1；1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。10．下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是()A．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析：選A容量瓶使用前一定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤洗，A正確，B錯誤；配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，而要在燒杯中溶解或稀釋并冷卻后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C錯誤；容量瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度改變，容積也會改變，所以在將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，一定要將被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定的溫度，以確保所配溶液濃度的準(zhǔn)確性，D錯誤。11．下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()解析：選CA項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣，不符合題意；B項，新制氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，不符合題意；C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，符合題意；D項，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2，不符合題意。12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n∶mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n解析：選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等。A項，由n(A)＝eq\f(m,MA)，n(B)＝eq\f(n,MB)，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝m∶n，正確；B項，質(zhì)量為a的氣體A的分子數(shù)N1＝eq\f(a,MA)·NA，質(zhì)量為a的氣體B的分子數(shù)N2＝eq\f(a,MB)·NA，eq\f(N1,N2)＝eq\f(MB,MA)＝eq\f(n,m)，正確；C項，ρ(A)＝eq\f(m,V)，ρ(B)＝eq\f(n,V)，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，錯誤；D項，同溫同壓同體積的A、B其物質(zhì)的量相同，則m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正確。13.如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V1值等于()A．2 B．3C．4 D．5解析：選C對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×V1，解之V1＝4L。14．某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7∶4，該NOx可表示為()A．N2O B．NOC．N2O3 D．NO2解析：選A根據(jù)氮氧質(zhì)量比約為7∶4，可推知氮氧原子個數(shù)比約為2∶1。15．將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(5a,b)mol·L－1 B.eq\f(10a,b)mol·L－1C.eq\f(b,5a)mol·L－1 D.eq\f(a,b)mol·L－1解析：選B根據(jù)稀釋時NOeq\o\al(－,3)守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(－,3))，則c(NOeq\o\al(－,3))＝eq\f(10a,b)mol·L－1。16．金屬鈉和氯氣在工業(yè)上的用途都非常廣泛。根據(jù)金屬鈉和氯氣的性質(zhì)完成下列各題。(1)將金屬鈉放入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請解釋這一現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應(yīng)：2NaNO3＋10Na=6Na2O＋N2↑。試說明不用金屬鈉與氧氣的反應(yīng)而采用此反應(yīng)制取氧化鈉的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是____________________________。請解釋其中的原因：________________________________________________________________________。(4)氯氣可以用來制取多種含氯化合物以及用于自來水的消毒等。但是氯氣有毒，若不慎將氯氣泄漏到環(huán)境中會造成空氣污染。請根據(jù)氯氣的性質(zhì)提出一種能有效消除氯氣污染的方法：__________________________________________________________________。答案：(1)Na與水反應(yīng)生成的NaOH再與CuSO4溶液反應(yīng)生成了Cu(OH)2藍(lán)色沉淀(2)生成的N2作保護(hù)氣，防止Na2O繼續(xù)與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2O2(3)溶液先變紅后褪色氯水中含有鹽酸和次氯酸，H＋使石蕊溶液先變紅色，HClO具有漂白性，使之褪色(4)用NaOH溶液或裝有堿石灰的干燥劑，消除Cl2污染17．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：eq\x(\a\al(鹽酸,分子式：HCl,相對分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19g·cm－3,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%))(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填標(biāo)號)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面()Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水()Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線()Ⅳ.定容時，俯視讀數(shù)()解析：(1)c(HCl)＝eq\f(1000mL×1.19g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.9mol·L－1。(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化。(3)根據(jù)c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)，則取濃鹽酸的體積V(濃)＝eq\f(0.400mol·L－1×500×10－3L,11.9mol·L－1)≈0.0168L＝16.8mL。答案：(1)11.9(2)BD(3)①16.8②BBCA18．二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：①______________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)，②HClO＋HCl＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。(3)Cl－存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是__________________________________________________________________。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)甲裝置中是MnO2和HCl(濃)反應(yīng)制氯氣，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)丙裝置中氯氣先和水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(3)從甲裝置中出來的氯氣中混有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中不溶，氯化氫溶解在水中，故乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是飽和食鹽水，通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)，根據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物還有水生成，再根據(jù)電荷守恒可得出該反應(yīng)的離子方程式是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,2)＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2O。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO(3)飽和食鹽水防止ClO2發(fā)生分解，甚至爆炸(4)2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,2)＋ClOeq\o\al(－,3)＋H2OB卷—選考等級考試檢測1．下列有關(guān)試劑保存的說法中不正確的是()A．金屬鈉保存在煤油中B．漂白粉應(yīng)密封保存C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．用棕色廣口試劑瓶存放氯水解析：選D鈉與水和氧氣都能反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；漂白粉易與空氣中水和二氧化碳作用而失效，故應(yīng)密封保存，故B正確；過氧化鈉易吸收空氣中水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以保存時需要密封保存，故C正確；液體試劑保存應(yīng)用細(xì)口瓶，氯水中次氯酸見光分解，所以應(yīng)用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水，故D錯誤。2．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C．棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收解析：選A鈉燃燒時火焰為黃色，A錯誤；氯氣與Na反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，B正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,C正確；氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，所以可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D正確。3．下列有關(guān)說法正確的是()A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．將Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生解析：選BA項，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3不會分解，錯誤；B項，雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但鈉都是由0價變?yōu)椋?價，正確；C項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.25NA，錯誤；D項，Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成，錯誤。4．將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A．等于0.3mol B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol解析：選Cn(MnO2)＝0.2mol，n(HCl)＝0.05L×12mol·L－1＝0.6mol。反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知MnO2過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl－，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.3mol，小于0.6mol，則反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol。5．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬解析：選D由于容量瓶的規(guī)格中沒有480mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500mL容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要硫酸銅的質(zhì)量m＝0.10mol·L－1×0.5L×160g·mol－1＝8.0g，需要膽礬的質(zhì)量m＝0.10mol·L－1×0.5L×250g·mol－1＝12.5g。6．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g·cm－3)為()A.eq\f(63c,a) B.eq\f(6.3a,c)C.eq\f(6.3c,a) D.eq\f(63a,c)解析：選C根據(jù)溶液a%＝eq\f(cmol·L－1×Mg·mol－1,ρg·cm－3×1000mL·L－1)×100%，將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63g·mol－1。則ρ＝eq\f(cmol·L－1×63g·mol－1,1000mL·L－1×a%)＝eq\f(6.3c,a)。7．自來水生產(chǎn)時，用適量的Cl2來殺菌消毒。市場上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨別真假，可用下列哪種試劑來鑒別()A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液解析：選D自來水使用氯氣消毒，其中有殘留的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。純凈水加硝酸銀不反應(yīng)。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子B．56g鐵片投入足量稀硫酸中生成NA個H2分子C．1.6g氧氣含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD．18gH2O含有NA個水分子解析：選A氨水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L氨水的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；56gFe的物質(zhì)的量為1mol，與足量稀H2SO4反應(yīng)生成1molH2，即NA個H2分子，B正確；1.6gO2的物質(zhì)的量為eq\f(1.6g,32g·mol－1)＝0.05mol，含有0.1NA個氧原子，C正確；18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，含NA個水分子，D正確。9．關(guān)于同溫同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列比較正確的是()①密度比為16∶11②密度比為11∶16③體積比為16∶11④體積比為11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④解析：選B等質(zhì)量(設(shè)為mg)的SO2和CO2氣體的物質(zhì)的量之比為eq\f(m,64)∶eq\f(m,44)＝11∶16，同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故④正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故①正確。10．傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含有Pb，使用時會產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的粒子數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B.eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1C.eq\f(N,6.02×1021)mol·L－1D.eq\f(N,6.02×1025)mol·L－1解析：選B根據(jù)公式n＝eq\f(N,NA)計算Na＋的物質(zhì)的量，N個Na＋的物質(zhì)的量為eq\f(N,6.02×1023)mol，n(Na2R)＝eq\f(1,2)n(Na＋)＝eq\f(N,1.204×1024)mol，根據(jù)c＝eq\f(n,V)計算10mL該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(N,1.204×1022)mol·L－1。11．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是()A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2D．因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張解析：選BCa(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項錯誤；除去HCl后還會有水蒸氣，C項錯誤；漂白紙張是利用的漂白粉的漂白性，D項錯誤。12．下列說法錯誤的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D．二氧化碳使Na2O2固體變白過程中，CO2未被還原，也未被氧化解析：選A電荷和得失電子不守恒，A錯誤；過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，CO2未被還原，也未被氧化，B、C、D正確。13．下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為eq\f(a,22.4)×6.02×1023個D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA解析：選C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；1molCl2含有的氯原子數(shù)為2NA，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锏奈镔|(zhì)的量是eq\f(a,22.4)mol，含有的分子數(shù)約為eq\f(a,22.4)×6.02×1023個，C正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L·mol－1，D錯誤。14．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣解析：選BA項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應(yīng)放在③中，錯誤；B項，先通H2以排除空氣，加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)H2的純度，正確；C項，若先停止通H2，空氣有可能重新將W氧化，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤。15．如圖所示的是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－解析：選Da處變藍(lán)，b處變紅棕色只能說明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，A項錯誤；c處先變紅，說明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，c處后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B項錯誤；d處立即褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)將氫氧化鈉中和掉，C項錯誤；e處變紅色，由于Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應(yīng)生成紅色溶液，由此可見還原性是Fe2＋>Cl－，D項正確。16．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的離子方程式：①將氣體B通入到水中：_____________________________________________________；②將氣體B通入到NaOH溶液中：____________________________________________。(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，向該溶液中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________；________________________________________________________________________。解析：A是密度最小的氣體，A為氫氣；B在通常情況下呈黃綠色，B為氯氣；純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為氯化氫。把氯氣通入適量石灰乳中可以得到白色渾濁物氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，據(jù)此分析可得結(jié)論。答案：(1)①Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO②Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(2)BC(3)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa(ClO)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClO17．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為________mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為________g。(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為__________。(4)將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)，當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“________”處(填數(shù)字)。解析：(1)由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質(zhì)的量之比為5∶3，所以甲室中氣體為1.0mol。(2)HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g·mol－