2024年新人教版化學(xué)九年級上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1質(zhì)量守恒定律 教學(xué)課件

第五單元質(zhì)量守恒定律 課題1質(zhì)量守恒定律

學(xué)習(xí)目標(biāo)-新課導(dǎo)入-新知探究-課堂小結(jié)-課堂訓(xùn)練1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象和解決問題。

學(xué)習(xí)目標(biāo)2.從微觀角度認識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

新課導(dǎo)入蠟燭會越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過準確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？

新知探究知識點1質(zhì)量守恒定律

猜想生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和

？大于等于小于實驗探究

新知探究（1）將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，把上端系有小氣球的玻璃導(dǎo)管插入單孔橡膠塞，用橡膠塞塞緊錐形瓶口。（2）將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。再將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。（3）反應(yīng)一段時間后停止加熱，待裝置冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。

實驗原理方案一：銅粉受熱前后質(zhì)量的測定

實驗步驟

銅+氧氣氧化銅加熱

新知探究實驗探究

實驗現(xiàn)象（1）紅色粉末逐漸變黑（2）反應(yīng)后，天平平衡。

實驗結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。實驗探究

新知探究（1）稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵絲的質(zhì)量總和m1。（2）把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。實驗原理方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗步驟鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵

新知探究實驗探究

實驗現(xiàn)象（1）鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色漸漸變成淺綠色。（2）反應(yīng)后，天平平衡。實驗結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。實驗探究

新知探究實驗演示

硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒

新知探究

大量實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。

總結(jié)

新知探究

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）“化學(xué)反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，該定律不能用來解釋物理變化。（2）“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。（4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。（5）“質(zhì)量守恒”：該定律知識研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，熱量、體積變化不在研究范圍之內(nèi)。

理解

新知探究

到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？下面我們再進行兩個實驗：

新知探究實驗探究實驗5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

新知探究實驗探究實驗5-2：鎂條燃燒

新知探究實驗探究實驗5-1實驗5-2現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣體，天平右端下沉。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量?，F(xiàn)象：結(jié)論：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量。

新知探究為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況呢？實驗5-1、5-2到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？思考：答案：（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）

鎂+氧氣氧化鎂點燃MgO2MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量實驗探究

新知探究

所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

新知探究知識點2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋分子分裂重新組合聚集原子新分子新物質(zhì)重新組合OOOHHOHH分裂OOHHHHHHHH+氫原子氧原子

氫氣（H2）

氧氣（O2）

水（H2O）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖

新知探究

化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。微觀實質(zhì)分子分裂重新組合聚集原子新分子新物質(zhì)

新知探究化學(xué)反應(yīng)變化前后，物理量是否改變情況不變改變可能改變宏觀微觀元素種類元素質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)種類元素化合價分子數(shù)目分子種類質(zhì)量總和

理解

課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變分子種類一定改變元素化合價可能改變兩個可能改變定義：六個不變分子數(shù)目可能改變

課堂訓(xùn)練1.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）D2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒有發(fā)生變化的是()

①物質(zhì)種類②物質(zhì)總質(zhì)量③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目

A.②⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤BABCD

課堂訓(xùn)練4.將20g氯酸鉀和4g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為18g，則產(chǎn)生氧氣____g。63.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)生成的個數(shù)之比為________。2：1：2

課堂訓(xùn)練5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。銅+氧氣氧化銅，反應(yīng)物是固態(tài)的銅與氣態(tài)的氧氣，生成物是固態(tài)的CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物Cu與O2的質(zhì)量總和等于生成物CuO的質(zhì)量，所以生成物CuO的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大。加熱

課堂訓(xùn)練5.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀（固體）、二氧化錳（固體）和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)?shù)扔谏慑i酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散，所以剩余固體的質(zhì)量必然比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個人在受教育的過程當(dāng)中，都會有段時間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會毀了自己；每