第7講氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、先后律、守恒律。2.能初步配平不同類型的氧化還原反應(yīng)方程式。3.能夠根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行相簡單計(jì)算。模塊導(dǎo)航：[核心知識(shí)梳理]→[典例分析]→[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]→[素養(yǎng)提升訓(xùn)練][核心知識(shí)梳理]一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。（2）歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩靠近，不交叉”。如：H2S中S元素為－2價(jià)，與生成物中單質(zhì)S的0價(jià)近，所以H2S生成S而不是SO2，H2SO4中S元素為+6價(jià)，與生成物中SO2的+4價(jià)近，所以H2SO4生成SO2而不是S。（3）歧化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，有原子化合價(jià)升高，必然有原子化合價(jià)降低。某物質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，中間價(jià)態(tài)→高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)。不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。如：eq\o(C,\s\up6(0))l2＋2NaOH=Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O＋H2O2．強(qiáng)弱規(guī)律還原劑＋氧化劑===氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物（1）還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物；（2）氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。（3）應(yīng)用：強(qiáng)弱規(guī)律主要應(yīng)用與物質(zhì)間氧化性(或還原性)強(qiáng)弱的比較或判斷氧化劑(或還原劑)和有還原性(或氧化性)的物質(zhì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律（1）同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。如已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當(dāng)把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2＋>Br－，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，因?yàn)檫€原性：I－>Fe2＋，所以氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。（2）同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。4.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(2)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(錯(cuò)誤)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。(4)應(yīng)用：守恒規(guī)律應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算。二、氧化還原反應(yīng)的配平（一）氧化還原反應(yīng)的配平原則(1)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。(2)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)。(3)電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。（二）氧化還原反應(yīng)的配平方法——化合價(jià)升降法1.配平步驟：五步法以化學(xué)方程式C＋HNO3(濃)NO2↑＋CO2↑＋H2O為例子(1)標(biāo)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素化合價(jià)。(2)等：依據(jù)得失電子守恒，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。(3)定：確定變價(jià)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)查：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把箭頭改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up8(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧(1)正向配平法適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。如上述示例：(2)逆向配平法適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。如：由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)。(3)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法①方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。②補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－[典例分析]知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律[典例1]已知幾種陰離子還原性順序?yàn)镃l＜Br＜I＜S2，若某溶液含有相同數(shù)目的Cl、Br、I、S2，當(dāng)向其中通入過量的Cl2，最后被氧化的離子是A．Br B．Cl C．I D．S2【答案】A【詳解】已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＜Br＜I＜S2，若某溶液含有相同濃度的Cl、Br、I、S2，當(dāng)向其中通入過量的Cl2，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，則S2先反應(yīng)，氯氣不能氧化Cl，所以最后被氧化的離子是Br，故答案為：A。[變式1]（2324高一上·福建廈門·期中）下列轉(zhuǎn)化過程必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．FeCl3→FeCl2 C．Cu→CuO D．KI→I2【答案】B【詳解】A．過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，無需加入還原劑，加入催化劑即可，A錯(cuò)誤；B．變成，鐵元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．Cu變成CuO中，Cu元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，C錯(cuò)誤；D．KI變成I2，碘元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤。故答案為：B[變式2]離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)存在質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等規(guī)律。在一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)：，則中的化合價(jià)為A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【答案】C【詳解】設(shè)中的化合價(jià)為，元素的化合價(jià)由降至1價(jià)，元素的化合價(jià)由1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，，解得；故選C。知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)計(jì)算[典例2]高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：（未配平）。下列說法正確的是A．是氧化劑，是還原產(chǎn)物B．還原劑沒有氧化性C．生成4個(gè)水分子時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子D．氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶15【答案】C【詳解】A．根據(jù)化合價(jià)升降法可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中既有氧化性又有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由化合價(jià)變化可知生成4個(gè)水分子時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。[變式1]汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．該反應(yīng)中只有1種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．配平后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為10、2、1、5、16D．生成N2的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)之比為4：5【答案】D【分析】NaN3中N元素化合價(jià)從－價(jià)升高到0價(jià)，硝酸鉀中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，反應(yīng)中若生成16個(gè)N2分子，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子?！驹斀狻緼．NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B．該反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B正確；C．配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D．反應(yīng)中若生成16個(gè)N2分子，則轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則生成N2的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)之比為8：5，D錯(cuò)誤；答案選D。[變式2]一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】A【詳解】XO中X元素的化合價(jià)為+7，一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO離子被還原為較低價(jià)態(tài)，H2O2被氧化為O2，設(shè)還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為a，根據(jù)得失電子守恒(7a)×2=2×5，a=+2，故選A。[基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練]1．（2324高一下·黑龍江哈爾濱·期中）從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法：“高價(jià)氧、低價(jià)還、中間價(jià)態(tài)兩相兼”。下列物質(zhì)中的硫元素只有氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4【答案】D【詳解】A．硫?yàn)?價(jià)，只有還原性，故A不符合題意；B．硫?yàn)?價(jià)，有還原性還有氧化性，故B不符合題意；C．硫?yàn)?4價(jià)，有還原性還有氧化性，故C不符合題意；D．硫?yàn)?6價(jià)，只有氧化性，故D符合題意；答案選D。2．化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【分析】，還原劑SO2的計(jì)量數(shù)為3；【詳解】根據(jù)電子得失守恒，還原劑SO2前系數(shù)為3，故選C。3．（2324高一上·云南麗江·月考）在離子反應(yīng)方程式中，m值是A．2x B．4 C．3 D．2【答案】B【詳解】由質(zhì)量守恒可得n=2，則y=4，x=m；由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，R失去電子數(shù)等于氧得到電子數(shù)，則2×(2?0)=m×(1?1)，m=4；故選B。4．（2324高一上·北京順義·期中）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C．CuO→Cu D．【答案】B【詳解】A．時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑或還原劑即可實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．時(shí)Cu元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，B符合題意；C．CuO→Cu時(shí)Cu元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．時(shí)鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；故選B。5．已知反應(yīng)：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓。則下列離子還原性由強(qiáng)到弱的排列中，正確的是A．Cl>Br>I>S2 B．Br>Cl>I>S2C．S2>Br>I>Cl D．S2>I>Br>Cl【答案】D【分析】①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合價(jià)降低，Cl2是氧化劑、NaCl是還原產(chǎn)物；溴元素化合價(jià)升高，NaBr是還原劑、Br2是氧化產(chǎn)物；②2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合價(jià)降低，Br2是氧化劑、KBr是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，KI是還原劑、I2是氧化產(chǎn)物；③Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合價(jià)降低，I2是氧化劑、NaI是還原產(chǎn)物；硫元素化合價(jià)升高，Na2S是還原劑、S是氧化產(chǎn)物；【詳解】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br＞Cl，由反應(yīng)②知還原性：I＞Br，由反應(yīng)③知還原性：S2＞I，即還原性：S2＞I＞Br＞Cl，D項(xiàng)符合題意。故選D。6．（2324高一上·江西撫州·期中）實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的化學(xué)方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．KMnO4只作氧化劑 B．部分氧元素被氧化C．錳元素被還原 D．該反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【詳解】A．KMnO4中，錳元素化合價(jià)降低，部分氧元素化合價(jià)升高，KMnO4既做氧化劑又作還原劑，A錯(cuò)誤；B．部分氧元素被氧化，化合價(jià)升高生成氧氣，B正確；C．錳元素化合價(jià)降低，被還原，C正確；D．該反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。7．已知①；②，由此判斷下列說法正確的是A．常溫下不能反應(yīng) B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?D．常溫下能進(jìn)行反應(yīng)【答案】C【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)反應(yīng)①可知，氯氣為氧化劑，KBr為還原劑，溴單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br＞Cl，同理可知，反應(yīng)②中，氧化性：Br2＞I2，還原性：I＞Br，據(jù)此分析解答。【詳解】A．因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以常溫下能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合上述分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合上述分析可知，還原性：，C正確；D．根據(jù)分析可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選C。8．根據(jù)化學(xué)方程式：5X+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3H2O+3I2，推知X的化學(xué)式為A．KI B．K2S C．K2SO3 D．KOH【答案】A【詳解】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反應(yīng)后K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應(yīng)前除5個(gè)X分子外K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為1、3、15、1、6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，可判斷5個(gè)X分子中應(yīng)含有5個(gè)鉀原子和5個(gè)碘原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鉀原子、1個(gè)碘原子所構(gòu)成，所以，物質(zhì)X的化學(xué)式為KI；9．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．氯氣可以氧化Fe2+，也可以氧化I，但是碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會(huì)先被氯氣氧化，正確的離子方程式是：Cl2不足時(shí)，Cl2+2I=2Cl+I2，Cl2過量時(shí)，3Cl2+2Fe2++4I=6C1+2I2+2Fe3+，不可能發(fā)生，故A符合題意；B．根據(jù)可知，還原性：，該反應(yīng)能發(fā)生，故B不符合題意；C．根據(jù)可知，還原性：，該反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合題意；D．根據(jù)可知，還原性：，該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合題意；故答案選A。10．在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：，XO中X的n的值為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【詳解】由電荷守恒可知，XO中X的n的值為2，故選B。[素養(yǎng)提升訓(xùn)練]1．已知：①，②，③，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生反應(yīng) B．還原性：C．氧化性： D．在反應(yīng)①③中均為氧化劑【答案】D【分析】根據(jù)①可知，氧化性：，還原性：Cl＞Mn2+；根據(jù)②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Br；根據(jù)③可知，氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br＞Cl，以此分析；【詳解】A．由反應(yīng)②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；B．由反應(yīng)①可知，還原性：Cl＞Mn2+，由由反應(yīng)②③可知，還原性：Fe2+＞Br＞Cl，則還原性：Fe2+＞Mn2+，B正確；C．由反應(yīng)①可知，氧化性，由反應(yīng)②可知，氧化性Cl2＞Br2，則氧化性：，C正確；D．反應(yīng)①中是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中，Cl2是氧化劑，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2324高一上·重慶永川·期中）下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是A．濃H2SO4→SO2 B．Br→Br2 C．Fe2O3→Fe D．HCO→CO2【答案】B【詳解】A．濃H2SO4→SO2，S元素的價(jià)態(tài)降低，濃硫酸作氧化劑，需加入還原劑，A不合題意；B．Br→Br2，Br元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑，B符合題意；C．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑，C不符合題意；D．→CO2，沒有元素價(jià)態(tài)的改變，不需加入氧化劑，D不合題意；故選B。3．已知下列變化過程中，2個(gè)參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子。則x的值為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【詳解】2個(gè)參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則2×x×(4)=4，解得：x=2；故選B。4．（2324高一上·海南·期中）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為。下列說法正確的是A．反應(yīng)為置換反應(yīng) B．氧化產(chǎn)物是和C．反應(yīng)中S作還原劑 D．生成1個(gè)轉(zhuǎn)移12個(gè)電子【答案】D【詳解】A．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是三種，則不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低得到、N元素化合價(jià)降低得到，和是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低，被還原，C元素化合價(jià)升高，所以還原劑是C，故C錯(cuò)誤；D．C的化合價(jià)由0升為+4，轉(zhuǎn)移3×4e=12e，每生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故D正確；答案選D。5．（2324高一上·四川成都·期中）現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①；②；③；根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：B．是的氧化產(chǎn)物，是的還原產(chǎn)物C．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篋．只除去含有、和混合溶液中的，應(yīng)加入【答案】C【分析】由方程式可知，反應(yīng)①中是反應(yīng)的氧化劑、是還原產(chǎn)物，是還原劑、是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)②中是反應(yīng)的氧化劑、是還原產(chǎn)物，是還原劑、是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)③中是反應(yīng)的氧化劑、是還原產(chǎn)物，是還原劑、是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋荆荆?，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椤！驹斀狻緼．由分析可知，的氧化性強(qiáng)于，則由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)可能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，是的還原產(chǎn)物，是的氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?，故C正確；D．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋荆荆?，則只除去含有、和混合溶液中的，應(yīng)加入，故D錯(cuò)誤；故選C。6．（2324高一上·四川成都·期中）現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①＋14H+＋6Cl=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O；②2Fe2+＋Br2=2Fe3＋＋2Br；③2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+；④Cl2＋2Br=2Cl＋Br2，下列判斷正確的是A．氧化性：>Cl2>Fe3＋B．若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，則優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)④C．還原性：SO2<Fe2+<BrD．不能將Fe2+氧化為Fe3+【答案】A【分析】①反應(yīng)＋14H+＋6Cl=2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O，中Cr元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑、Cr3+是還原產(chǎn)物，Cl是還原劑、Cl2是氧化產(chǎn)物；②反應(yīng)2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高、Br元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+是還原劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，Br2是氧化劑、Br是還原產(chǎn)物；③反應(yīng)2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋＋4H+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低、S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e3+是氧化劑、Fe2+是還原產(chǎn)物，SO2是還原劑、是氧化產(chǎn)物；④反應(yīng)Cl2＋2Br=2Cl＋Br2，Br元素化合價(jià)升高、Cl元素化合價(jià)降低，Br是還原劑、Br2是氧化產(chǎn)物，Cl2是氧化劑、Cl是還原產(chǎn)物；【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①氧化性>Cl2，反應(yīng)②氧化性Br2>Fe3+，反應(yīng)③氧化性Fe3+>,反應(yīng)④氧化性Cl2>Br2，所以氧化性>Cl2>Br2>Fe3＋，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)②，還原性Fe2+>Br，若在FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+先被氧化，故B錯(cuò)誤；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)①還原性Cl>Cr3+；反應(yīng)②還原性Fe2+>Br；反應(yīng)③還原性SO2>Fe2+；反應(yīng)④還原性Br>Cl，所以還原性：SO2>Fe2+>Br>Cl，故C錯(cuò)誤；D．氧化性>Fe3＋，所以能將Fe2+氧化為Fe3+，故D錯(cuò)誤；選A。7．把b中三個(gè)碎紙片補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。b中補(bǔ)充到a中的反應(yīng)物是A．S2 B．SO C．OH D．無法確定【答案】C【詳解】結(jié)合元素質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化規(guī)律，由圖可知該反應(yīng)為S與OH反應(yīng)生成S2、SO和H2O；故選C。8．（2324高一上·陜西咸陽·月考）將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：，。下列有關(guān)說法正確的是A．還原性：SO2>Fe2+>Cr3+ B．氧化性：>>Fe3+C．不能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均用作還原劑【答案】A【詳解】A．反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高、Fe元素的化合價(jià)降低，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>Fe2+，反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低、Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，則還原性：Fe2+>Cr3+，則還原性：SO2>Fe2+>Cr3+，A正確；B．反應(yīng)中Fe3+為氧化劑、為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+>，反應(yīng)中為氧化劑、Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：>Fe3+，則氧化性：>Fe3+>，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)A、B項(xiàng)的分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3作氧化劑，反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故答案選A。9．已知幾種陰離子還原性順序?yàn)镃l＜Br＜I＜S2，若某溶液含有相同數(shù)目的Cl、Br、I、S2，當(dāng)向其中通入過量的Cl2，最后被氧化的離子是A．Br B．Cl C．I D．S2【答案】A【詳解】已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＜Br＜I＜S2，若某溶液含有相同濃度的Cl、Br、I、S2，當(dāng)向其中通入過量的Cl2，還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，則S2先反應(yīng)，氯氣不能氧化Cl，所以最后被氧化的離子是Br，故答案為：A。10．（2324高一上·河北邢臺(tái)·期末）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：由此可以確定、、三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是A． B．C． D．【答案】B【詳解】根據(jù)反應(yīng)：，還原性是Fe2+>Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：，還原性是Sn2+>Fe2+，所以還原性順序是：Ce3+<Fe2+<Sn2+，故B正確；故選：B。11．（2324高一上·陜西延安·期末）試用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式。(1)____Cu+____HNO3(濃)=____Cu(NO3)2+____NO2↑+____H2O