2025屆高考一輪復習 化學反應的調(diào)控 作業(yè)

化學反應的調(diào)控

一、單選題

1.已知工業(yè)合成氨在400-500°C,10-30Mpa,催化劑作用下進行的，下列說法中符合工業(yè)

合成氨生產(chǎn)實際的是()

A.作催化劑B.催化劑活性是選擇反應溫度的重要原因

C.將凡和H：液化D.】叫.不經(jīng)液化直接由吸收塔吸收

2.苯乙烯與澳苯在一定條件下發(fā)生Heck反應：

漠苯用量(mmol)100100100100100100100

催化劑用量(mmol)2222222

反應溫度(℃)100100100100120140160

反應時間(h)10121416141414

產(chǎn)率(％)81.284.486.686.293.596.689.0

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()

A.最佳反應溫度為100℃B.最佳反應時間為16h

C.溫度過高時催化劑活性可能降低D.反應產(chǎn)物是順式結構

3.含氮化合物過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱

為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。

吹脫法：調(diào)節(jié)水體至8左右，然后持續(xù)向水中吹入空氣。

折點氯化法：調(diào)節(jié)水體i：E至6左右，向水中加入適量NaQO。

下列分析不正確的是()

A.含氨和鏤鹽的水體中存在平衡：NH；+OH-—NH,.HQ=NH3+HQ

B.吹脫法的原理是通過鼓氣降低濃度，從而降低水中NH3HQ與NH：的含

量

C.折點氯化法除NH：的原理為：2NH；+3C1O--NaT+3a-+3HaO+2H*

D.吹脫法無法對含NO,的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NQ)的水體脫氮

4.工業(yè)上利用焦炭與水蒸氣生產(chǎn)H］的反應原理為

C(s)+H2O(g)^=^CO(g)+H2(g)

CO(g)+HaO(g)^==^CO2(g)+Ha(g)hH<0,第二步產(chǎn)生的原料CO來自第

一步的產(chǎn)物。為提高原料的利用率及的產(chǎn)量，下列措施中不可取的是()

①第一步產(chǎn)生的混合氣直接作為第二步的反應物

②第二步生產(chǎn)采用適當?shù)臏囟群痛呋瘎?/p>

③第一、二步生產(chǎn)中均充入足量水蒸氣

④第二步生產(chǎn)在低溫下進行

⑤第一步生產(chǎn)在高壓下進行

⑥第二步生產(chǎn)中增大CO的濃度

A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑤D.①④⑤⑥

5.合成氨反應達到平衡時，NH3的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示，據(jù)

此分析合成氨工業(yè)中最有前途的研究方向是()

NH的體積分數(shù)/%

。溫度/℃

A.提高分離技術B.研制耐高壓的合成塔

C.研制低溫催化劑D.探索不用N3和Hz合成氨的新途徑

6.在化工生產(chǎn)中，調(diào)控反應條件很重要。下列能提高合成氨反應速率的是（）

A.使用空氣做反應物B.減小門氏I

C.使用合適的催化劑D.降低溫度

7.在硫酸工業(yè)中，使口C）氧化為SO?的反應為2so2（g）+02（g）4^2S0j（g）

△H=-196$kJ/mol。下表列出了恒容密閉容器中，在不同溫度和壓強下，反應達到平衡

時SQa的轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是（）

平衡時SO］的轉(zhuǎn)化率/%

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

450℃97.598.999.299.699.7

500℃85.692.994.997.798.3

A.通入適當過量的氧氣，既有利于提高反應速率，又有利于增大SQ）的轉(zhuǎn)化率

B.尾氣中的SC%需要回收循環(huán)利用，防止污染環(huán)境并提高原料的利用率

C.在實際生產(chǎn)中，應選擇的條件是450℃,lOMPa

D.在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400-500。。，主要原因是考慮催化劑的活性最佳

8.我國科研人員合成了Y、Sc（Yj/NC.Sc】/NC）單原子催化劑，可用于電化學

催化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖所示（圖中*

表示稀土單原子催化劑）。下列說法錯誤的是（）

A

i

H里

S

-N?NH?NHH"NHHH

反應歷程

A.新型催化劑會降低合成氨反應的熔變，從而降低生產(chǎn)能耗

B.將催化劑附著在納米多孔載體的表面可提高氮氣的生產(chǎn)效率

C.使用ScJNC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反應過程可表示為

.此+HTNNH

D.Sc/NC單原子催化劑的催化效率理論上應高于YJNC單原子催化劑

9.硫酸工業(yè)中涉及反應：25。收）+0抱）^^25。3（8）&/=-196.6k"mol。

下表為不同溫度和壓強下:工匕的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是（）

so?的平衡轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃

O.IMPa05MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.工業(yè)上通入過量空氣的主要目的是加快反應速率

B.回收尾氣中的SC勺僅為了防止空氣污染

C.采用常壓生產(chǎn)是因為平衡時口劣的轉(zhuǎn)化率已足夠高，增大壓強會增加設備成本

D.選擇400~50tfC的較高溫度既提高反應速率也提高平衡轉(zhuǎn)化率

io.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了（）

A.增大化學反應速率

B.提高平衡混合物中氨的含量

C.降低氨的沸點

D.提高氮氣和氫氣的利用率

11.化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來提高反應速率

B.去除鍋爐水垢中的C?S。,，用飽和N叼83溶液浸泡預處理

C.誤食可溶性領鹽造成中毒，可以服用NaaSO,溶液來解毒

D.氯化鏤和氯化鋅溶液可作為焊接金屬時的除銹劑

12.對于合成氨反應，達到平衡狀態(tài)后，下列分析正確的是（）

A.升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

B.增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

C.減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大

13.環(huán)境能夠影響物質(zhì)的存在形態(tài)及化學活性，下列環(huán)境調(diào)節(jié)正確的是（）

A.為檢驗溶液中是否含有SO：,加入鹽酸酸化的BaC%溶液

B.為提高KQrQ,溶液氧化能力，用鹽酸將七50,溶液酸化

C.為抑制的水解，配制Fe（NO3）j溶液時用稀硝酸酸化

D.為促進匕單質(zhì)溶解，配制碘水時加入適量KI

14.利用電化學方法制備氨可以大大降低目前的熱Haber-Bosch工藝產(chǎn)生的溫室氣體排放。

下圖所示為一種合成氨的方法，下列說法錯誤的是（）

A.電子的移動方向由電極a經(jīng)導線到電極b

R,

B.R-P-U-R.起到傳輸質(zhì)子的作用

匕%

C.反應過程中LyN的質(zhì)量增加

B.HL

D.電極b發(fā)生的總反應為…..，》一；-，卜r<

CHIt,H

二、多選題

15.和CO.,反應生成的魏基硫（COS）用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線

蟲和真菌的危害。COaCgl+HnCg）11^8S（g）+H,O（g）AH>0,下列說法正

確的是（）

A.已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行，則其△$＞()

c(COS)c(HO)

B.上述反應的平衡常數(shù)￡=a

eg)gS)

C.上述反應中消耗1molH^S,生成22.4L水蒸氣

D.實際應用中，通過增加H棄的量來提高CO2轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放

16.H聲水溶液中存在電離平衡H/QH.+HS■和H9QIP+S3■。若向H2s溶

液中()

A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度減小

B.通入過量SO,氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

17.一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：P?！?-

PCI/8下列說法正確的是()

編溫度起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量達到平衡所需時

號

(℃)(mol)(附H)間(s)

PCljIg)PCl3(g)?

I3200.400.100.10

II3200.80

III4100.400.150.15h

A.平衡常數(shù)K：容器H＞容器HI

B.反應到達平衡時，［］的轉(zhuǎn)化率:容器n＜容器I

v(PQs)=^_^mol/(L.s)

C.反應到達平衡時，容器I中的平均速率為

D.起始時向容器HI中充入「口50.30m4、?;1：0.45md和o.lOmcl，則反應將

向逆反應方向進行

高遛高壓

18.Nz+BHai疝幫2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應.下列說法正確的是()

A.增加N2的濃度能加快反應速率

B.降低體系溫度能減慢反應速率

C.使用催化劑不影響反應速率

D.若反應在密閉容器中進行,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

19.10mL濃度為imolG的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，

能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是()

A.K]SO.BCHjCOONacCuSO,DNa:CO,

三、填空題

20.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使口工氧化為SQ：

2s02(g)+5(g)*Q2S0j(g)3=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同溫度和

壓強下，反應達到平衡時二口的轉(zhuǎn)化率。

平衡時SO]的轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃

O.IMPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應選擇的條

件是。

(2)在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃,原因是o

(3)在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，原因是o

(4)在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是。

(5)尾氣中的:工工必須回收，原因是0

21.一種廢舊磷酸鐵鋰正極片(主要成分為LiFePO,、FePO,、Al和石墨)的閉

環(huán)回收工藝流程如圖所示：

NaOHH,PO,、CHQoNH3H,0Li、PO,、簡萄糖

廢電池正極材料

正極片LiFePO/C

濾液①濾渣②濾液③

已知：①。64。6為抗壞血酸，具有較強的還原性。

②濾餅成分為FTPQ/汨Q。

回答下列問題：

（1）堿溶前，可將廢電池正極片進行機械活化處理，使顆粒直徑減小，目的是

（2）向濾液①中通入過量二氧化碳，可以回收鋁，該反應的離子方程式為

（3）酸浸過程中加入匚6國口6的目的是o

（4）將不同pH下得到的濾餅溶于鹽酸，稀釋至一定比例后測算Fe、P物質(zhì)的

量比叱1,結果見下表，由此得出，沉淀的最佳pH為_______。

"IP）

PH6.06.57.08.09.0

?lFe)

1.541.501.491.471.47

*(P)

（5）調(diào)節(jié)pH時,氨水不宜加入過量，原因是隨著氨水濃度的增大,會產(chǎn)生_______

雜質(zhì)；若該步驟中Fe元素沉淀完全，濾液③中除H、。外，還大量含有的元素

有。

（6）真空管燒結時，加入葡萄糖的作用是。

22.氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如

下：

（1）請寫出工業(yè)合成氨的化學方程式o

（2）請用平衡移動原理解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因

（3）在合成氨工業(yè)中原料氣（Nz、及少量CO、NH3的混合氣體）在進入

合成塔之前需要經(jīng)過銅氨液處理，目的是去除其中的CO,其反應為：

[Cu（NH,^]*+CO+NH,^^[Cu（NHJ）JCO]*A//<0o

①銅氨液吸收co適宜的生產(chǎn)條件是o

②吸收co后的銅氨液經(jīng)過適當處理可再生，恢復其吸收co的能力，可循環(huán)使

用，銅氨液。再生適宜的生產(chǎn)條件是。

（4）模擬工業(yè)合成氨（AH<0）,在恒溫恒容密閉容器中進行，起始投料時各

物質(zhì)濃度如下表：

電珥NH3

投料I1.Omol/L3.Omol/L0

投料II0.5mol/L1.5mol/L1.Omol/L

①按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為60%,則該溫度

下合成氨反應的平衡常數(shù)￡二（最簡分數(shù)即可）。

②按投料H進行反應，起始時反應進行的方向為（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)（填“變大”、“變小”或“不

變”）。

四、實驗題

23.某小組進行實驗：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉的混合

溶液，一段時間后溶液變藍。查閱資料知體系中存在兩個主要反應：

i：--1

反應HjOa(aq)+2I(aq)+2H*(aq)^~IJ(aq)+2Ha0Q)AZfl=-2475kJmol

反應ii：imG+^OKaq)-2r(aq)+S.O；(aq)AH2=T0216kJmol_1

(1)HQ2與導儀-反應的熱化學方程式為—o

(2)下列實驗方案可證實上述反應過程。

將實驗方案補充完整(所用試劑濃度均為o.oikJmol」)。

①向酸化的溶液中加入—溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

②向①中藍色溶液中加入—溶液，溶液立即褪色。

(3)探究?對反應速率的影響，實驗方案如表所示。(所用試劑除Hy3以外，濃度均

為o.oimL」)

實驗序號ab

HQ?/mL4.5X

HaSO4/mL4.52

試劑Na^SjOj/mL8Y

KI(含淀粉)/mL3Z

H2O/mL0Q

將上述溶液迅速混合現(xiàn)象溶液變藍所需時間為4秒溶液變藍所需時間為￡2秒

①將實驗b補充完整，X=—、Q=—。

②對比實驗a和實驗b,r—(填">"或"<")t2o

③結合(2)中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因：―o

④利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算“時間內(nèi)與目封-反應的平均反應速率(用H/A濃度的

變化表示），—molL-1

參考答案

1.答案：B

解析：工業(yè)合成氨的催化劑是鐵觸媒，A項錯誤；

催化劑的活性與溫度有關，B項正確；

和Ha是氣體，不能液化，c項錯誤；

同Em由冷凝塔冷凝并用液氨吸收塔吸收，D項錯誤。

2.答案：C

解析：根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知，反應溫度為140℃、反應時間為14h時，產(chǎn)率最高，

因此最佳反應溫度為140℃、最佳反應時間為14h,A項錯誤，B項錯誤：催化劑

有活性溫度，溫度過高時催化劑活性可能降低，C項正確：反應產(chǎn)物中苯環(huán)在碳

碳雙鍵兩側(cè)，為反式結構，D項錯誤。

3.答案：D

解析：A.含氨和鏤鹽的水體中存在一水合氨的電離平衡及一水合氨的分解平衡，

所以含有氨和鏤鹽的水體中存在平衡

A正確；

B.通過鼓氣降低NH3溶解度從而降低其濃度，則

沖；+€?-=^麗3乂2。^^麗3+耳0中平衡正向移動，從而降低水中

1田3口2。與NH：的含量，B正確；

C.NH：中N元素為-3價，所以具有還原性，NaClO具有強氧化性，則NH：能被

NaClO氧化生成氮氣和HC1,離子方程式為

2NH；+3aO-=N3T+3Cl-+3HaO+2H\C正確；

D.吹脫法是利用物理方法脫氮，無法對含NOz的水體脫氮，折點氯化法是利用

CKT的強氧化性將N01氧化成NOj,N元素不能脫離水體，所以無法脫氮，D

錯誤；

故答案為：Do

4.答案：D

解析：第一步產(chǎn)生的H：使第二步的平衡逆向移動，故應先分離出①錯誤；

第二步生產(chǎn)為放熱反應，溫度過低，反應速率太小而影響的產(chǎn)量，溫度過高，

平衡逆向移動，且要考慮催化劑的活性，故應采用適當?shù)臏囟群痛呋瘎谡_,

④錯誤；增大價廉易得的水蒸氣的濃度可提高焦炭的利用率，③正確；對第一步

生產(chǎn)，增大壓強，平衡逆向移動，不利于提高原料的利用率，⑤錯誤；增大CO

濃度不能提高主要原料C的利用率，⑥錯誤。

5.答案：C

解析：由圖可知，Niq的體積分數(shù)隨著溫度的升高而顯著下降，即在低溫條件下，

曲3的體積分數(shù)較高，但目前所用的催化劑為鐵觸媒，其活性最大時的溫度在

500℃左右，故最有前途的研究方向是研制低溫催化劑。

6.答案：C

解析：A.使用空氣做反應物，會導致的濃度降低，降低反應物濃度，化學反

應速率減慢，A不符合題意；B.Ha是反應物，減小門HJ，化學反應速率減小，

B不符合題意；C.使用合適的催化劑，能夠降低反應物的活化能，使更多的普通

分子變?yōu)榛罨肿樱肿又g有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，C符合題

意；D.降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，分子之間有效碰撞次數(shù)減小，化學反應速率

減小，D不符合題意；故合理選項是C。

7.答案：C

解析：

8.答案:A

解析：催化劑能降低反應的活化能，改變反應的途徑，但不能改變反應的熠變，

A項錯誤；催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，可提高氮氣的生產(chǎn)效率,

B項正確；由圖可知，使用Sc/NC單原子催化劑的反應歷程中，最大能壘的反

應過程可表示為」與?￡*inm,c項正確；由圖可知，YJNC單原子催化劑

催化的反應歷程中有一步反應的活化能最高，則理論上其催化效率應低于

Sq/NC單原子催化劑，D項正確。

9.答案：C

解析：A.工業(yè)上通入過量空氣的主要目的是為了增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，A錯誤;

B.回收尾氣中的口工除了防止空氣污染還可以提高原料的利用率，B錯誤；

C.由表格可知常壓生產(chǎn)平衡時二口的轉(zhuǎn)化率已足夠高，增大壓強會增加設備成

本，C正確；

D.選擇400~500C的較高溫度可提高反應速率但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；

故選C。

10.答案：D

解析：合成氨反應是可逆反應，不能進行徹底，合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，使未反應的N?

和Ha重新被利用，這樣會增加N?和的轉(zhuǎn)化率，避免造成不必要的浪費，D項正確。

11.答案：A

解析：A.減小氨氣的濃度不能提高反應速率，故A錯誤；

B.硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，

處理鍋爐水垢中的CaSQ,時，先加入飽和Na?83溶液發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，后加入

鹽酸，水垢溶解，故B正確；

C.可溶性的領鹽均有毒，服用NazS。,溶液會與?發(fā)生化學反應，生成無毒的

難溶于水、難溶于酸的硫酸領，從而解毒，故C正確；

D.金屬銹是金屬氧化物，NH.Q和ZnCla屬于強酸弱堿鹽，NH；、為”發(fā)生水

解，使加，0和211cl2溶液顯酸性，因此氯化鏤與氯化鋅溶液可作焊接金屬時的

除銹劑，故D正確；

故選Ao

12.答案：B

解析：合成氨反應的正反應是放熱反應，升高溫度，正、逆反應的反應速率都增

大，但是溫度對吸熱反應的反應速率的影響更大，故升高溫度，對逆反應速率影

響更大，A錯誤；或小反應物濃度，使正反應的速率瞬間減小，由于生成物的濃

度沒有變化，所以逆反應速率瞬間不變，然后逐漸減小，故減小反應物濃度，對

正反應的反應速率影響更大，C錯誤：加入催化劑，對正，逆反應的反應速率的

影響相同，D錯誤。

13.答案：D

解析：A.應先加鹽酸排除干擾離子，后加氯化領檢驗，A錯誤;

B.I二工工可氧化HC1,故應加硫酸酸化，B錯誤；

C.硝酸可將Fd?氧化為F/，所以不能用硝酸酸化，C錯誤；

D.碘水中加入KI溶液發(fā)生反應l2(aq)+「：aq)=gaq,導致碘單質(zhì)易溶于KI

溶液，所以實驗室配制碘水時，加入適量KI溶液增大碘單質(zhì)的溶解度，D正確;

故選D。

14.答案：D

解析：A.Ha作還原劑，在電極a失電子，Na作氧化劑，在電極b得電子，電子由a到b,

A正確；

R)111HR,H

B.電極a上物質(zhì)"p-<一&得質(zhì)子生成物質(zhì)R'MT__電極b上物質(zhì)RP〔_(-凡失

RiR|111H

質(zhì)子生成物質(zhì)電所以壇—―(4七起傳輸質(zhì)子作用，B正確；

C.電極b為陰極，鋰離子得電子發(fā)生還原反應生成鋰，鋰再與氮氣反應生成氨氣和鋰離子，

在整個過程中L^N質(zhì)量保持不變，C錯誤；

D.電極b上鋰離子得電子被還原成鋰，鋰再與氮氣反應生成氨氣，鋰離子相當于沒參加反應,

RiH瓦

所以電極b的總反應為：P一4R-\\H-P_1”,，D正確；

“、HR；、

故選Co

15.答案：AB

解析：已知該反應在加熱條件下能自發(fā)進行所以AG=AH-及f<0,因為

△H>0,所以A￡'>0,A正確；由反應方程式，結合平衡常數(shù)含義可知，上述反

應的平衡常數(shù)犬='1心’'.了,B正確；沒有指明具體條件，不能確定氣體

c(CO3)ctHjS)

的體積，C錯誤；減少碳排放是指減少二氧化碳的生成，D錯誤。

16.答案：AC

解析：A.加水稀釋促進硫化氫電離，但氫離子濃度減小，故A正確；

B.二氧化硫和硫化氫反應方程式為SC，產(chǎn);1+2凡Q,通入過量二氧化

硫平衡向左移動，二氧化硫和水反應方程式為H,O+SO,-亞硫酸酸

性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故B錯誤；

C.氯氣和硫化氫反應方程式為-SJ+2HCI,通入氯氣平衡向左移動，

鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，故C正確；

D.加入硫酸銅溶液發(fā)生反應CuSO’+HaS-HJSO4+CUSI,硫酸的酸性大于氫

硫酸，所以氫離子濃度增大，故D錯誤；

故選：ACo

17.答案：BD

解析：

18.答案：AB

解析：

19.答案：AB

解析：MSO,溶液不能參與反應，但起到稀釋作用，使反應速率降低，且不影響

H，的總物質(zhì)的量，故不影響的物質(zhì)的量，A正確；CH,COONa為弱酸強堿鹽,

C比COO,結合溶液中的生成弱酸CHjCOOH,降低了H+濃度，隨著反應的進行，

CH,COOH電離平衡向著生成H+的方向移動，最后H，全部反應，不影響H’的總

物質(zhì)的量,B正確;CiB。,會與Zn發(fā)生置換反應，銅附著在Zn表面,形成原電池,

加速產(chǎn)生氫氣的速率，C錯誤;舊CO,與HC1發(fā)生反應2H?+CO；??HQ.COIT,

減小了H?的總物質(zhì)的量，影響生成氫氣的總量，D錯誤。

20、

(1)答案：450℃,lOMPa

解析：

(2)答案：溫度較低，會使反應速率減小，達到平衡所需時間變長；溫度較高,

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會降低

解析：

(3)答案：結合表中數(shù)據(jù)可知，常壓下S。：的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強時，

轉(zhuǎn)化率提升不明顯，但對材科的強度和設備制造的要求均提高很多，因此實際生

產(chǎn)中采用的壓強為常壓

解析：

(4)答案：增大氧氣的濃度，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

解析：

(5)答案：防止污染環(huán)境，同時提高其轉(zhuǎn)化率

解析：

21.答案：(1)增大接觸面積，加快反應速率

(2)[Al(OH)4]--K:Oa-Al(Cfi)ji+HCC^

(3)將F/還原為Fe”

(4)6.0

(5)Fe(OH〃；Li、N、P

(6)為正極材料提供碳源

解析：(1)將廢電池正極片進行機械活化處理，使顆粒直徑減小可以增大固體

的表面積，有利于增大堿浸時反應物的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增

大接觸面積，加快反應速率；

(2)由分析可知，濾液①的主要成分為四羥基合鋁酸鈉，向溶液中通入過量二

氧化碳發(fā)生的反應為溶液中四羥基合鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀

和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為[Al(OH)/-4c0,-A1(C?)N+HC5,故

答案為：［AI(OH)J?+CO2-AI(OH)3，+HCO;；

(3)由分析可知，加入磷酸和抗壞血酸酸浸的目的是將磷酸亞鐵鋰、磷酸鐵轉(zhuǎn)

化為磷酸鋰、磷酸亞鐵，則酸浸過程中加入抗壞血酸的作用是將溶液中的鐵離子

轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，故答案為：將F「還原為Fe"；

(4)由表格數(shù)據(jù)可知，溶液pH為6.0時，濾餅中鐵、磷物質(zhì)的量比最大，則制

得Fe"'O,丁汨2°沉淀的最佳PH為6.0,故答案為：6.0；

(5)調(diào)節(jié)溶液pH時，若加入過量的氨水，溶液中的亞鐵離子會轉(zhuǎn)化為氫氧化

亞鐵沉淀，導致沉淀中混有氫氧化亞鐵雜質(zhì)；由分析可知，鐵元素沉淀完全時，

濾液③的主要成分為磷酸鋰、磷酸鏤，則濾液中含有的元素為氫元素、氧元素、

鋰元素、磷元素、氮元素，故答案為：Li、N、P；

(6