山東省濟南市章丘區(qū)2025屆高三化學下學期4月二輪階段性測試二模試題

PAGE山東省濟南市章丘區(qū)2025屆高三化學下學期4月二輪階段性測試（二模）試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共8頁。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5Co59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題目要求。1.下列說法不正確的是A.將動物脂肪和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入食鹽，上層析出高級脂肪酸鈉B.液溴保存時須要在試劑瓶中加入少量水液封C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性和高純硅的提純都是化學變更D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷等材料時都要用石灰石作原料2.下列顏色變更與氧化還原反應無關的是A.將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C.高錳酸鉀溶液與植物油混合后紫紅色褪去D.久置的濃硝酸顯黃色，通入空氣后顏色變淺3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1molFe在肯定量稀硝酸中完全溶解，失去3NA個電子B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NAC.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，陰離子的數(shù)小于0.1NAD.標準狀況下，O3與O2的混合物22.4L，含有的原子數(shù)為NA4.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學式為ZXX3W8的硅酸鹽。X3＋與W2－具有相同的電子層結構，W、Z與X、Y的質子數(shù)之和相等。下列推斷正確的是A.第一電離能：W>Y>X>ZB.Y的氧化物為兩性氧化物C.最高價氧化物對應水化物的堿性：X>ZD.簡潔離子半徑：X>W5.用下列試驗裝置完成對應的試驗，能達到試驗目的的是6.下列關于第VA族元素及其化合物結構與性質的論述錯誤的是A.As元素的價電子排布為3d104s24p3B.NH4H2PO4中P的雜化方式與NH3中N的雜化方式相同C.相同溫度和壓強下，N、P、As的氫化物的熱穩(wěn)定性的依次是NH3>PH3>AsH3D.NH3、PH3、AsH3的鍵角依次是NH3>PH3>AsH37.有機化合物X()是人工合成中藥的重要的中間產(chǎn)物之一，下列說法正確的是A.X與酸性高錳酸鉀溶液、金屬Na、NaOH溶液均可以發(fā)生化學反應B.X的同分異構體中，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且苯環(huán)上有2個取代基的有6種C.X中全部碳原子可能共平面D.X在肯定條件下與足量H2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物Y中含有1個手性碳原子8.Li2CO3是鋰鹽工業(yè)的基礎原料，一種利用含鋰廢渣(主要含Li、Ca及Mg的化合物)制取Li2CO3的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.為了提高酸浸效率，可以實行適當上升溫度、適當增大硫酸濃度等措施B.濾渣1、濾渣2的成分依次為硫酸鈣、氫氧化鎂C.用EDTA深度除雜時，主要除去的雜質離子是Mg2＋D.“沉鋰”后得到產(chǎn)品Li2CO3還須要的具體操作是過濾、洗滌、干燥9.Na2S2O3(硫代硫酸鈉，是試驗室常用試劑，具有強還原性，在酸性條件下易分解)在試驗室中常用Na2S、Na2CO3及SO2來制取，發(fā)生的反應有：3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3，SO2＋Na2CO3＝Na2SO3＋CO2，S＋Na2SO3＝Na2S2O3，總反應可表示為2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2。制備Na2S2O3·5H2O的裝置如下圖所示：下列說法錯誤的是A.試驗起先時須要檢查裝置的氣密性B.打開并調整螺旋夾可產(chǎn)生平穩(wěn)的SO2氣體并可防止倒吸C.向三頸燒瓶的液體中通SO2使溶液的pH小于4D.反應液經(jīng)過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品10.微生物燃料電池雙極膜電滲析產(chǎn)堿裝置如下圖所示，裝置工作時，下列說法正確的是A.I室可得到燒堿B.陰極室的pH不斷增大C.雙極膜是一種既可讓陽離子透過，又可讓陰離子透過的膜D.陽極的電極反應式為CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2＋7H＋二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列試驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是12.二氧化碳的過量排放，嚴峻影響人類的生存環(huán)境，處理二氧化碳是全球關注的重大問題，有一試驗小組設計了用電解法消退二氧化碳并制取乙烯，其裝置如圖所示(圖中離子交換膜只允許OH－通過)。下列說法錯誤的是A.a為負極b為正極B.生成乙烯的電極反應式為：2CO2＋12e－＋8H2O＝C2H4＋12OH－C.工作一段時間后右側氫氧化鈉物質的量削減D.外電路中轉移1.2mol電子時，左側電解質溶液增重6克13.硼氫化鈉(NaBH4)與水反應可生成H2，反應機理如圖所示：依據(jù)以上信息推斷，下列敘述正確的是A.H2B(OH)中每個原子都達到0族氣體原子的穩(wěn)定結構B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等C.過程③過程④生成等量的氫氣轉移電子數(shù)目相同D.0.25molNaBH4的還原實力(還原實力即生成H＋失去電子的物質的量)與標準狀況下22.4LH2的還原實力相當14.碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒、環(huán)保性能優(yōu)異、具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。在眾多探討方向中，一種CO2和甲醇干脆催化法合成DMC的方法受到了較多的關注，其反應機理如下圖所示。下列敘述正確的是A.M2O(OH)是反應的催化劑，提高了單位時間反應物的轉化率B.H2O、M2O(OCH3)是反應中間體C.DMC的同分異構體中同時含有羧基和羥基兩種官能團的物質有2種(不考慮立體異構)D.反應①②③均為取代反應15.檸檬酸(C6H8O7)是一種重要的有機酸，有很強的酸味，是自然防腐劑和食品添加劑，肯定條件下既可以與醇發(fā)生酯化反應又可以與羧酸發(fā)生酯化反應。下圖為常溫下檸檬酸中各微粒的物質的量分數(shù)(α)隨溶液PH的變更關系(以CitX－表示其正鹽的酸根離子)。下列敘述錯誤的是A.由圖可知X＝3，曲線③表示H2Cit－B.由圖可知CitX－的PKh＝7.6(已知PK＝－lgK)C.若調pH時加入的是NaOH溶液則pH＝4.8的溶液中c(Na＋)>3c(HxCit)＋3c(Hx－1nCit－)D.檸檬酸與乳酸[CH3CH(OH)COOH]含有相同類型的官能團三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)嫦娥五號鋰離子蓄電池選用了比能量更高的鈷酸鋰(LiCoO2)正極材料和石墨負極材料，該電池充電時負極(陰極)反應為6C＋xLi＋＋xe－＝LixC6。鈷是一種貴金屬，從廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生鈷酸鋰意義重大，其流程如圖所示：已知：H2C2O4：Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝1.5×10－4，CoC2O4：Ksp(CoC2O4)＝4.0×10－6(1)鋰電池充放電過程發(fā)生LiCoO2與Li1－xCoO2之間的轉化，放電時電池總反應方程式。(2)用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高。但工業(yè)上不運用鹽酸，主要緣由是產(chǎn)生(填化學式)污染空氣。(3)寫出酸浸時，反應的離子方程式；濾渣1的成分為。(4)其他條件不變時，相同反應時間，隨著溫度上升，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30%的H2O2混合液中的浸出率如下表所示，請分析80℃時鈷的浸出率最大的緣由：。(5)向含有Co2＋的濾液中滴H2C2O4溶液，可產(chǎn)生CoC2O4沉淀，常溫下Co2＋與草酸反應生成CoC2O4沉淀的平衡常數(shù)K＝。(6)在空氣中煅燒CoC2O4會生成鈷的氧化物和CO2若測得充分煅燒后固體的質量為3.615g，CO2的體積為2.016L(標準狀況)，則鈷的氧化物的化學式為。17.(12分)含鉬合金、離子液體、LiCl在工業(yè)生產(chǎn)和科學探討中有廣泛應用。請回答下列問題：(1)鉬(Mo)的核外電子排布與Cr相像，處于Cr的下一周期。則Mo3＋的價電子排布圖為。(2)離子液體是在室溫柔接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，一般由有機陽離子和無機陰離子組成。1－乙基－3－甲基咪唑四氯鋁酸鹽離子液體的結構如下圖所示：①離子液體中含有的四種元素Al、C、N、H的電負性由大到小的依次為。②離子液體的陽離子中C原子的雜化方式有，陰離子的空間構型為。③該化合物中不存在的微粒間作用力有(填標號)。A.離子鍵B.氫鍵C.非極性鍵D.配位鍵E.π鍵F.范德華力④1－乙基－3－甲基咪唑四氯鋁酸鹽離子液體具有較低的熔點，緣由是。(3)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCl·3H2O屬正交晶系(長方體形)。晶胞參數(shù)為0.75nm、1.0nm、0.56nm。下圖為沿z軸投影的晶胞中全部Cl原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。①據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為。LiCl·3H2O的摩爾質量為Mg·mol－1，晶胞密度為dg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為mol－1(列出計算表達式)。②圖中A、B兩原子核間距離為nm(只列計算式)。18.(12分)丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制備丙烯通常有三種方法。方法一：丙烷干脆脫氫法(1)丙烷干脆脫氫的主要反應為C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)△H1＝＋129.80kJ·mol－1。600℃、0.4MPa下，向裝有催化劑的恒壓密閉容器中以＝1投料，發(fā)生反應。丙烷的轉化率(α)隨時間(t)變更的曲線如圖1所示。①該體系達到平衡狀態(tài)的標記為(填選項字母)。A.單位時間內，消耗C3H8(g)的物質的量等于生成H2(g)的物質的量B.體系中氣體的密度不再變更C.單位體積內氣體的分子數(shù)不再變更D.H2O(g)的分壓不再變更②用分壓表示該反應的平衡常數(shù)Kp＝(結果保留至小數(shù)點后兩位)；增大的值可提高丙烷的平衡轉化率，說明其緣由為。方法二：丙烷氧化脫氫法(2)丙烷氧化脫氫制丙烯時，主要發(fā)生反應C3H8(g)＋1/2O2(g)C3H6(g)＋H2O(g)△H2。已知：氫氣的燃燒熱(△H)為－285.5kJ·mol－1；水的氣化熱(△H)為＋40.8kJ·mol－1；結合△H1，可計算△H2＝。方法三：丙烷與CO2耦合法(3)丙烷與CO2耦合法制丙烯時，主要發(fā)生如下反應：i.C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ii.C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)iii.3CO2(g)＋9H2(g)C3H6(g)＋6H2O(g)iv.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在580℃時，將C3H8和CO2按體積比為1：1充入一恒壓密閉容器中進行反應，試驗測得體系中C3H8(g)、CO2(g)的轉化率和C3H6(g)的選擇性、C3H6(g)的產(chǎn)率隨催化劑組成和壓強的變更分別如圖3(a)和(b)所示。已知：C3H6的選擇性越高，副產(chǎn)物的含量越低。耦合法制丙烯相宜選擇的生產(chǎn)條件為；隨壓強增大C3H6(g)的平衡產(chǎn)領先增大后減小的緣由為。19.(12分)依托度酸F在臨床，上廣泛用于手術后難受的治療，緩解類風濕性關節(jié)炎和骨關節(jié)的癥狀，其合成路途如下：已知：(1)A的化學名稱為。(2)B的同分異體中，含有苯環(huán)和－NH2的有種(不包含B，不考慮立體異構)(3)D的結構簡式為，E中含氧官能團的名稱為。(4)E→F的第①步反應方程式為。(5)參照上述流程，寫出以和為原料合成的路途(其它試劑任選)。20.(12分)亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點78.8℃，易水解，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。試驗室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分裝置如圖所示：(1)試驗室用KMnO4制取氯氣的離子方程式。(2)A的作用為。若反應中消耗Cl2的體積為896mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最終得到純凈的SOCl27.14g，則SOCl2的產(chǎn)率為。(3)SOCl2易與水反應，為驗證其水解產(chǎn)物，將其與水反應后的溶液分成兩份分別進行試驗，可選擇下列試劑組合中的。已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。A.H2S氣體淀粉碘化鉀溶液B.BaCl2溶液硝酸銀溶液C.H2S氣體硝酸酸化的硝酸銀溶液D.BaCl2溶液淀粉碘化鉀溶液(4)工業(yè)上往往用ZnCl2·2H2O和SOCl2混合共熱來制取無水ZnCl2。①說明該種制法可行性的緣由。②甲同學認為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無水FeCl3，但乙同學認為該過程會發(fā)生氧化還原反應。要驗證乙同學觀點是否正確，可選擇下列試劑中的(填序號)。a.K3[Fe(CN)6]溶液b.BaCl2溶液和稀鹽酸c.AgNO3溶液和稀硝酸d.酸性KMnO4溶液2025屆章丘區(qū)高三年級模擬考試化學試題參考答案2024.04一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.D2.A3.B4.A5.D6.A7.B8.C9.C10.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.C12.CD13.D14.AC15.AC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)（1）LixC6+