山東省青島第十六中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第5學(xué)段模塊檢測(cè)試題

PAGEPAGE10山東省青島第十六中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第5學(xué)段模塊檢測(cè)試題本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，考試時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1．答題前，考生在答題卡上務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫清晰。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，在試題卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Fe56Cu64Ag108第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)正確答案）1．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是（）A．升溫，純水的電離程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值減小，呈酸性B．25℃，溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1.0×10－10mol·L－1，則此溶液pH=10C．水的離子積常數(shù)不僅只適用于純水，上升溫度會(huì)使水的離子積常數(shù)增大D．加入電解質(zhì)肯定會(huì)破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會(huì)抑制水的電離2．科學(xué)家設(shè)計(jì)微生物原電池，用于處理酸性廢水中的有機(jī)物及脫除硝態(tài)氮，該裝置示意圖如圖。有關(guān)該微生物電池說(shuō)法正確的是（）A．電流由n極流到m極B．H+可通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)極室C．m電極反應(yīng)為2NO+6H2O+10e-＝N2+12OH-D．每生成0.5molCO2轉(zhuǎn)移e-的物質(zhì)的量為2mol3．煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)峻破壞生態(tài)環(huán)境。采納肯定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ·mol-l(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-l(反應(yīng)II)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量B．反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進(jìn)行C．用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，則△H3>△H2D．由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計(jì)算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變更如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lD．ΔH=E1-E2，運(yùn)用催化劑變更活化能，但不變更反應(yīng)熱5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)說(shuō)明的是（）A．SO2氧化為SO3，往往須要運(yùn)用催化劑B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D．試驗(yàn)室采納排飽和食鹽水的方法收集氯氣6．在肯定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．B的物質(zhì)的量濃度 B．混合氣體的密度C．混合氣體的壓強(qiáng) D．v(B消耗)=3v(D消耗)7．依據(jù)v-t圖分析外界條件變更對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，假如t2、t4、t6、t8時(shí)都只變更了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)變更條件的推斷正確的是（）A．運(yùn)用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、上升溫度B．上升溫度、減小壓強(qiáng)、增大生成物濃度、運(yùn)用了催化劑C．增大壓強(qiáng)、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用了催化劑D．上升溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、運(yùn)用了催化劑8．向容積為2L的容器中加入0.3molA、0.1molC和肯定量的B三種氣體，肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更如圖所示[t0～t1階段的c(B)變更未畫出]。下列說(shuō)法中正確的是（）A．若t1＝15s，則用A的濃度變更表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%C．B的起始的物質(zhì)的量為0.04molD．t0～t1階段，此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－19．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．電解精煉銅，若轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極質(zhì)量削減64gB．欲實(shí)現(xiàn)鐵片鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極C．硫酸工業(yè)中采納沸騰爐以增加固、氣接觸面積，加快反應(yīng)速率D．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉10．利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變更如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2＜p3B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%C．反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大11．如圖所示，向A和B中都充入2molＸ和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL，保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)V=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A＜BB．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%C．打開K達(dá)到新平衡后，上升整個(gè)容器溫度，A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)肯定減小D．打開K一段時(shí)間達(dá)新平衡時(shí)，A的體積為0.8aL(連通管中的氣體體積不計(jì))12．已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol·L－1·s－1。下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol·L－1B．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，上升溫度，平衡正向移動(dòng)D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.413.將肯定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變更曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH>0B．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡狀態(tài)C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)的值為10-2.294mol3·L－3D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v正<v逆14．LiFePO4二次電池具有平安性能高、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)，應(yīng)用于新能源汽車。電池反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6LiFePO4+6C，石墨層和過(guò)渡金屬氧化物為電極，離子導(dǎo)體由鋰鹽摻雜在液態(tài)的有機(jī)溶劑中形成（原理如下圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4B．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++6C+xe-=LixC6C．放電時(shí)，電流由石墨層經(jīng)外電路流向過(guò)渡金屬氧化物D．充電時(shí)，Li+向石墨層電極移動(dòng)，若電路中通過(guò)1mol電子，質(zhì)量增加7g15．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol－1）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L－1）c1c2c3反應(yīng)的能量變更放出akJ汲取bkJ汲取ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是（）A．2c1＞c3 B．a(chǎn)+b=92.4 C．2p2＜p3 D．1+3＞116．已知用(NH4)2CO3捕碳反應(yīng)為：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。將(NH4)2CO3溶液置于充有足量CO2氣體的密閉容器中，保持其它條件不變，在不同溫度下經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．d點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B．b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)由大到小的依次：Kc>Kb>KdC．捕碳反應(yīng)后的溶液通入氨氣可以實(shí)現(xiàn)捕碳劑的再生D．增大(NH4)2CO3溶液濃度，可以提高捕獲CO2的效率第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、填空（共52分）17．（共9分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過(guò)如下反應(yīng)獲得：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K3則K3＝________(用K1和K2表示)。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N=O)：化學(xué)鍵Cl—ClCl—NN=O鍵能/(kJ·mol－1)630243a607則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝_______kJ·mol－1。（3）按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖(a)所示：①該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②在p壓強(qiáng)條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為________。③若反應(yīng)始終保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。18．（共9分）順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為v(正)＝k(正)c(順)和v(逆)＝k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在肯定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：T1溫度下，k(正)＝0.006s-1，k(逆)＝0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝________；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則ΔH________(填“小于”“等于”或“大于”)0。（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變更的曲線是________(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2＝________（用分?jǐn)?shù)表示）；溫度T1________(填“小于”“等于”或“大于”)T2，推斷理由是____________________________________________________________________。19．（共13分）電浮選凝合法是工業(yè)上采納的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝合法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如下圖所示。（1）試驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電實(shí)力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，最好應(yīng)向污水中加入適量的________。a．H2SO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH（2）電解過(guò)程中，電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)為Fe－2e－═Fe2＋，則另一個(gè)電極反應(yīng)式為______________________________________________________________。（3）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_____________________________。（4）熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。①正極的電極反應(yīng)式為______________________________________；②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必需有部分A物質(zhì)參與循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。（5）試驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）________L。20．（共11分）裝置如圖所示，D是鐵電極，C、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，Y極旁邊紅褐色加深。請(qǐng)回答：（1）Y極旁邊紅褐色加深的緣由是_________________________________________________。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________________________________。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)當(dāng)是______(填“銅”或“銀”)，電鍍液是______溶液。常溫下，當(dāng)乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為______g，甲中溶液的酸性______(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕?，洗凈、烘干、稱量，發(fā)覺二者質(zhì)量相差5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為______mol。21．（共10分）電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。（1）Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。②陰極電極反應(yīng)式為___________________________________________________________。③右側(cè)的離子交換膜為________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陰極區(qū)a％_______b％(填“>”“=”或“<”