河北省衡水中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期二調(diào)考試試題

PAGEPAGE1河北省衡水中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期二調(diào)考試試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共8頁(yè)，總分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56Zn65第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.習(xí)近平總書(shū)記多次強(qiáng)調(diào)要“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”。下列說(shuō)法不正確的是A.赤潮是水體富養(yǎng)分化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現(xiàn)象B.用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C.汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的因素之一D.用明礬可消退水中Cu2+等重金屬離子污染2.將鋁粉與Fe3O4，粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份干脆放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份干脆放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3.下列說(shuō)法正確的是A.V1=V3>V2 B.V2>V1=V3 C.V1=V2>V3 D.V1>V3>V3.下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量B.向碳酸鈉溶液中通入少量C.向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：D.將固體溶于HI溶液：4.下圖是試驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)試驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO4B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C.試驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)視察到液體分層且下層呈紫色D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性漸漸減弱5.下列敘述正確的是A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物B.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完全并復(fù)原至室溫后，溶液中n(Na+)不變C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同D.62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等6.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)B+丙；丁+戊→單質(zhì)D（淡黃色固體）+丙。下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B.原子半徑：D>B>C；電負(fù)性：B>C>DC.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)DD.若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為雙原子分子7.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A.2：4：1 B.3：2：1 C.2：3：1 8.氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不行缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是B.過(guò)程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C.過(guò)程⑤中涉及的反應(yīng)可能有D.過(guò)程⑥中涉及的反應(yīng)可能有9.某海水濃縮液中含有大量的Cl-、Br-、I-，取1L該濃縮液，向其中通入肯定量的Cl2，溶液中三種離子的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）25.611.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2.0moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)Amol00A.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)B.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L~5.6L時(shí)，只有Br-與Cl2發(fā)生反應(yīng)C.D.原溶液中_21010.向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為A.2：7 B.1：7 C.7：1 二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列說(shuō)法中正確的是A.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系B.說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于SiC.硅膠作袋裝食品的干燥劑，過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)改變D.青花瓷胎體的原料為高嶺土，若以氧化物形式可表示為12.將4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好完全沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1B.產(chǎn)生沉淀8.51gC.該合金銅與鎂的物質(zhì)的量之比是3：2D.離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL13.碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.從左向右接口的連接依次：F→B，A→D，E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解D.試驗(yàn)起先時(shí)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞14.工業(yè)上除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并抽取石膏（）的常用流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中起催化作用的物質(zhì)是Mn(OH)2B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為個(gè)C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為（S2-濃度為320mg·L-1），理論上共須要0.2mol的O2D.過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為5.向某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的、、、的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積改變關(guān)系如圖所示。[已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)，；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)則下列說(shuō)法正確的是A.V1：V2=1：4B.M點(diǎn)時(shí)生成CO2為0.05molC.原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為1：3D.a曲線表示的離子方程式為第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（11分）利用元素的化合價(jià)推想物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)探討的重要手段，氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。（1）從氮元素化合價(jià)的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有_______（填化學(xué)式）。（2）Na2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使Na2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成Na2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液汲取，其原理是HClO氧化NO生成Cl-和，其離子方程式為_(kāi)______。（3）將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，視察到的現(xiàn)象為_(kāi)______。（4）W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01mol·L-1NaNO2溶液與10mL0.02mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為_(kāi)______。17.（12分）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中。（1）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)消耗2molNaOH時(shí)，所得氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。（2）雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]是一種常用的抗酸藥，它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）如圖是從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：①“溶解”時(shí)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，“赤泥”的主要成分為_(kāi)______（寫(xiě)出化學(xué)式）。②“酸化”時(shí)，通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)，生成濾液的主要成分是_______（寫(xiě)化學(xué)式）。③“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Mg2+、Al3+、可能大量含有的陰離子Cl-、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。①該溶液中肯定不含有的離子是_______。②V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)______。18.（12分）Ⅰ.探討性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究試驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、檢查裝置氣密性，檢驗(yàn)上述裝置氣密性的操作是_______，然后加藥品，打開(kāi)a，然后滴入濃硫酸，加熱。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是_______。Ⅱ.上述試驗(yàn)中NaOH溶液用于汲取剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。（3）寫(xiě)出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式：_______。Ⅲ.取100mL18.3mol·L-1的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成氣體為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將所得溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液中pH=1。（4）反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______。（5）消耗硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)______。（6）所得氣體中SO2和H2的體積比為_(kāi)______。19.（13分）鐵是人類比較早運(yùn)用的金屬之一。完成下列問(wèn)題：Ⅰ.某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元索的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試驗(yàn)步驟如下：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需有_______（填儀器名稱）。（2）寫(xiě)出②加入過(guò)量氨水的離子方程式：_______。（3）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。若沉淀灼燒不充分，對(duì)最終測(cè)量結(jié)果的影響：_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。Ⅱ.將氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。將生成的紅色溶液分為三等份，進(jìn)行如下試驗(yàn)（第三份是比照）。（4）向第一份中滴加碘化鉀溶液至過(guò)量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色，四氯化碳層呈_______色，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：_______。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色。（5）向其次份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式[已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相像]_______。20.（12分）H2O2可降解廢水中的有機(jī)物，活性炭（AC）能促進(jìn)H2O2分解產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，提高對(duì)水中有機(jī)化合物的降解率。試驗(yàn)表明，AC表面的酸堿性會(huì)影響H2O2的分解反應(yīng)。試驗(yàn)室中，將純化的AC在氮?dú)猓?0mL·min-1）和氨氣（20mL·min-1）氣氛中于650℃（1）純化AC：將AC研磨后置于10%鹽酸中浸泡6h除去灰分，用蒸餾水洗滌至中性。研磨的目的是_______。為了防止放置過(guò)程中再次吸水，烘干后的AC應(yīng)置于干燥器中備用。（2）制備ACN；檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是通入氮?dú)?，其目的是_______；一段時(shí)間后，打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為_(kāi)______。U形管b內(nèi)試劑B的作用是_______。（3）通過(guò)氨氣改性處理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羥基，其含量可采納滴定法測(cè)定。測(cè)定羧基含量的方法：在錐形瓶中加入0.5gACN，加入amL0.05mol·L-1的X溶液。上恒溫?fù)u床，吸附平衡。以甲基橙作指示劑，用0.1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反滴定剩余的X溶液，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均用量為bmL。則X為_(kāi)______（填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”），計(jì)算所得活性炭表面的羧基含量為_(kāi)______mol·kg-1（已知：ACN中，羧基的、酚羥基的、碳酸的、；用含a、b的代數(shù)式表示）。（4）某課題組以2500mg·L-1苯酚溶液為模型廢水，探討AC與ACN表面的酸堿性對(duì)H2O2降解苯酚的影響，得到如下圖像：由圖像可知，_______（填“AC”或“ACN”）更有利于H2O2降解苯酚，緣由是_______。PAGE化學(xué)參考答案_210210一、選擇題1.D【解析】A.赤潮是水體富養(yǎng)分化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現(xiàn)象，故A正確；B.氫氧化鈣俗稱熟石灰，是一種常見(jiàn)的堿，常用于改良酸性土壤，故B正確；C.大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，故汽車(chē)尾氣的大量排放是造成第霾天氣的因素之一，故C正確；D.明礬溶于水可水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的不溶性雜質(zhì)，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的，但不能消退水中Cu2+等重金屬離子污染，故D錯(cuò)誤。Δ2.A【解析】設(shè)每份鋁熱劑含2mol鋁，①能與燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3mol氫氣，②鋁先與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，③能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成3mol氫氣；所以。Δ3.B【解析】A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，離子方程式為，故A錯(cuò)誤，B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成NaHCO3其離子方程式為故в正確；C.向溶液中加入少量硫酸酸化的溶液，被氧化為，其離子方程式為，故C錯(cuò)誤：D.將，溶于溶液中，和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為，故D錯(cuò)誤。_2104.C【解析】A.依據(jù)裝置圖，裝置A沒(méi)有加熱，故燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方式為（濃），A正確；B.制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，故依據(jù)裝置圖可知，裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，B正確；C.依據(jù)萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會(huì)視察到液體分層且上層顯紫紅色，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)裝置.C、D中的顏色改變可知，裝置A制備出來(lái)的氯氣與裝置C中的溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，將生成的液澳滴加到D裝置中，可生成碘單質(zhì)，證明氯、澳、碘的非金屬性漸漸減弱，D正確。5.D【解析】A.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于賊性氧化物，而與水反應(yīng)生成和，因此不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.與水反應(yīng)生成和，電離產(chǎn)生，溶液溫度不變，氫氧化鈉溶液的溶解度不變，溶劑水削減，溶液中削減，B錯(cuò)誤；C.用于呼吸面具，是由于其與反應(yīng)產(chǎn)生，而活性炭用于防毒面具，是由于其具有較強(qiáng)的吸附作用，因此兩者原理不相同，C錯(cuò)誤D.的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，消耗的物質(zhì)的量是1mol，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生，同時(shí)消耗，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量相等，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確。6.D【解析】依據(jù)單質(zhì)D為淡賞色固體，則D為s元素，A、B.C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，則C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A.B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元紫的原子序數(shù)之和為8，戊為0、S兩種元素組成的化合物，且丁十戊→單質(zhì)D（淡黃色固體）+丙，其反應(yīng)方程式為，則A為H元素，B為N元素，甲+乙→單質(zhì)B+丙，其化學(xué)方程式為或，則甲為，乙為N的六種氧化物之一，不確定詳細(xì)物質(zhì)，丙為，丁為，戊可能為或。7.A【解析】由題意可知，所得溶液中只含有、、、，且溶液星中性，溶液中只含有一種溶質(zhì)，鋁元素以沉淀形式存在，由電荷守恒可知溶液中，由鈉元素、氯元素守恒可得，則只要符合為隨意值均符合題意。放電8.D【解析】A.過(guò)程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是，故A正確B.過(guò)程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，故B正確；C.過(guò)程⑤中；被氧化為，涉及的反應(yīng)可能為，故C正確；D過(guò)程⑥中氮元素化合價(jià)降低，被還原，涉及的反應(yīng)不行能為，因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒(méi)有元素化合價(jià)上升，故D錯(cuò)誤。放電9.B【解析】A當(dāng)通入Cl2的體積為28L~5.6L時(shí)，溴離子的物質(zhì)的量只削減0.1mol，說(shuō)明當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中還含有；所以當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有與Cl2發(fā)生反應(yīng)，故A正確。B當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L~5.6L時(shí)，參與反應(yīng)的氯氣是0.125mol，被氧化的是0.1mol，反應(yīng)消耗0。05mol氯氣，所以肯定還有與Cl2發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。C當(dāng)通入Cl2的體積為2。8L~5.6L時(shí)，參與反應(yīng)的氯氣是0.125mol，被氧化的是0.1mol，反應(yīng)消耗0.05mol氯氣，參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量是0.075mol，參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量是0.15mol，，故C正確。D.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有與Cl2發(fā)生反應(yīng)，消耗0.25mol，所以原溶液含有的物質(zhì)的量是；原溶液含有的物質(zhì)的量是，原溶液含有的物質(zhì)的量是1.5mol，原溶液中，故D正確。10.A【解析】設(shè)混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuCl2，在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加人過(guò)量的鐵粉，分別發(fā)生反應(yīng)：，，xmolFeCl3消耗0.5molFe，ymolCuCl2消耗ymolFe，產(chǎn)生ymolCu，由于充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則消耗的鐵的質(zhì)量應(yīng)等于生成銅的質(zhì)量，則，解得，同一溶液中溶液的體積相同，物質(zhì)的量之比就等于物質(zhì)的量濃度之比，則原混合溶液中Fe3+與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為2：7。二、選擇題11.C【解析】A.氧化硅不溶于水，不能一步生成H2SiO3，故A錯(cuò)誤；B.HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能通過(guò)反應(yīng)說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，故B錯(cuò)誤；C.硅膠作袋裝食品的干燥劑，過(guò)程中只是汲取水蒸氣沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理改變，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)改變，故C正確；D.硅酸鹽以氧化物形式，依據(jù)活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SO2·H2O的依次可知，可改成Al2O3·2SiO2·2H2O，故D錯(cuò)誤。12.CD【解析】A.密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為，故A正確；B將銅鎂合金完全溶解于濃硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液至離子恰好完全沉淀，生成的沉淀為，由化學(xué)式可知，故沉淀質(zhì)量為；故B正確；C.4480mLNO2的物質(zhì)的量為，336mLN2O4的物質(zhì)的量為，令Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，依據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，可得①，②，解得，故該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為0046mol：0.069mol=2：3，故C錯(cuò)誤；D.離子恰好完全沉淀時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，依據(jù)N元素守恒可知，則，依據(jù)鈉離子守恒可知，，則須要?dú)溲趸c溶液的體積為，故D錯(cuò)誤。13.AD【解析】A.氨極易溶于水，則采納防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，故A正確。B裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤。C.裝置Z中用于燥管的主要目的是防止氨溶于水，發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤。D.試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先打開(kāi)Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性以汲取更多的二氧化碳，故D正確。14.B【解析】A由圖可知，過(guò)程I、Ⅱ中，起催化作用的物質(zhì)是，故A正確；B.56gCaO（即1mol）溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水部分會(huì)形成沉淀，因此溶液中的鈣離子數(shù)目小于個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.由電子守恒及原子守恒可知，存在，且兩個(gè)過(guò)程消耗氧氣，將10L上清液中的轉(zhuǎn)化為（濃度為），理論上共須要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為，故C正確D過(guò)程Ⅱ中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)為，故D正確。15.A【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入的鹽酸后，首先發(fā)生反應(yīng)，a曲線表示，由圖可知反應(yīng)完畢時(shí)，加入鹽酸50mL，依據(jù)方程式可知，；反應(yīng)完畢時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，b曲線表示，c曲線表示；，由圖可知，與反應(yīng)的鹽酸的體積為，依據(jù)方程式可知，；反應(yīng)完畢后，發(fā)生反應(yīng)，d曲線表示，由圖可知，與反應(yīng)的鹽酸的體積為，依據(jù)方程式可知；發(fā)生反應(yīng)，e曲線表示Al3+，由圖可知，反應(yīng)完畢，依據(jù)方程式可知，該階段加人鹽酸體積為。A.原溶液中，V1時(shí)溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025mol，由反應(yīng)可知，須要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故，由上述分析可知，，故，故A正確；B依據(jù)上述分析可知，M點(diǎn)時(shí)溶液中完全轉(zhuǎn)化為，沒(méi)有CO2生成，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之比為，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題16.（1）NO、NO2（2分）（2）（2分）（2分）（3）試管內(nèi)液面漸漸上升至試管容積的左右，紅棕色氣體漸漸變?yōu)闊o(wú)色氣體（2分）（4）（2分）（5）+2（1分）【解析】由化合價(jià)可知X為NH3，Y為NO，Z為NO2，W為HNO2。（1）從氮元素化合價(jià)改變的角度分析，如既有氧化性，也有還原性，則N元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，可為NO、NO2。（2）NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和催化劑水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反應(yīng)后溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為。（3）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：，一氧化氮是無(wú)色氣體，二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮與水反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)減小，外界氣壓不變，所以外界大氣壓對(duì)水作用而使水進(jìn)入試管中，3體積NO2轉(zhuǎn)化為1體積NO，所以現(xiàn)象為試管內(nèi)液面漸漸上升至試管容積的左右，紅棕色氣體漸漸變?yōu)闊o(wú)色氣體。（4）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)的離子方程式為（5）50mLNaNO2溶液中，10mLKMnO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為x，則，解得。17.（1）3（1分）（2）（1分）（3）①Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）②NaHCO3（2分）③（2分）（4）①M(fèi)g2+、（2分）②（2分）【解析】（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原產(chǎn)物為氫氣，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為3mol。（2）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁、氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），鋁土礦中加人氫氧化鈉溶液，SiO2和Al2O3溶于氫氧化鈉溶液溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，所以過(guò)濾得到的“赤泥”為Fe2O3、Na2Al2Si2O8向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳酸化得氫氧化鋁沉淀，“濾液”主要為NaHCO3溶液；氫氧化鋁燃燒得氧化鋁，氧化鋁碳、氮?dú)庠诟邷叵律傻X，同時(shí)碳被氧化為CO。①依據(jù)上面的分析可知，“赤泥”的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8。②“酸化”時(shí)，通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成，“濾液”的主要成分為NaHCO3。③氧化鋁碳氮?dú)庠诟邷叵律傻X，同時(shí)碳被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）加入NaOH至V1時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于與H+不能大量共存，所以溶液中肯定不含有。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為，不含有，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與反應(yīng)生成沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則肯定含有。①由以上分析，可得出該溶液中定不含有的離子為Mg2+、。②V1~V2段，；V3~V4段，，以為橋梁，可得出。18.（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，向最終支試管中加水至沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口微熱圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒