2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：新情境方程式的書寫（原卷版）

新情境方程式的書寫

01考情分析02真題精研03規(guī)律?方法?技巧04經(jīng)典變式練

05核心知識精煉06基礎(chǔ)測評07能力提升

考情分析

化學(xué)方程式是最具有化學(xué)學(xué)科特征的一種化學(xué)用語，新情境方程式的書寫是高考題中常見的題型，也

是“信息量大”的一類題型，用于考查學(xué)生接受、整合化學(xué)信息和分析解決問題的能力，新情境方程式綜合性

強，能力要求高，也是考生失分較多的題型之一，而近幾年化工生產(chǎn)流程及實驗探究中對新情境方程式的

考查是重點，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生的化學(xué)方程式（離子方程式）。

真題精研

1.（2024.全國.高考真題）鉆及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一

種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物）中富集回收得到含鎰高鉆成品的工藝如

下：

已知溶液中相關(guān)離子開始沉淀和沉淀完全（eV1.0x10-5mol.□）時的pH：

Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+

開始沉淀的pH1.56.9一7.46.2

沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

回答下列問題：

（3）“氧化沉鉆”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

2.（2024?江蘇?高考真題）貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNOs，常用于循環(huán)處理高氯廢水。

⑴沉淀C「。在高氯水樣中加入KQO4使CrO：濃度約為5xlO-3mol.L—,當(dāng)?shù)渭覣gNI%溶液至開始產(chǎn)生

1

Ag2CrO4沉淀（忽略滴加過程的體積增加），此時溶液中C「濃度約為_____mol.U。［已知：

12

Ksp（AgCl）=1.8xIO-,Ksp（Ag2CrO4）=2.0xlO］

（2）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5mol】T鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。

①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為。

②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是。

③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，［實驗

中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO?、AgNOs溶液，通風(fēng)設(shè)備］

（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌（如圖所示），其抗菌性能受溶解氧濃度影響。

納米Ag

①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為o

②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是。

規(guī)律?方法-技巧

一、工藝流程和實驗探究中的氧化還原方程式的書寫方法

1.①細(xì)讀題干尋找提純對象，結(jié)合工藝流程示意圖分析被提純元素的存在形式及雜質(zhì)的去除情況。

②細(xì)讀題干尋找實驗?zāi)康?，通讀題目中從實驗步驟中了解操作步驟，結(jié)合裝置分析實驗過程，與實驗?zāi)?/p>

的相對應(yīng)。

2.確定未知反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，根據(jù)題意分析溶液環(huán)境，配平氧化還原方程式。

3.配平步驟：

第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

第2步：按“氧化劑+還原劑——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒對方程式進(jìn)行配平。

第3步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H+、OH-或H2O等。

第4步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。

2

經(jīng)典變式練

1.（2024?浙江?高考真題）礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦（主要成分為PbS、ZnS）的利用有火

法和電解法等。

已知：①PbCl2（s）g弱@PbCl2（aq）@0?H2[PbCl4]；

②電解前后ZnS總量不變；③AgF易溶于水。

請回答：

（1）根據(jù)富氧燃燒（在空氣流中燃燒）和通電電解（如圖）的結(jié)果，PbS中硫元素體現(xiàn)的性質(zhì)是（選填“氧化

性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一）。產(chǎn)物B中有少量PbjOa，該物質(zhì)可溶于濃鹽酸，Pb元素轉(zhuǎn)化為

[PbClJ2-,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；從該反應(yīng)液中提取PbCl2的步驟如下：加熱條件下，加入—

（填一種反應(yīng)試劑），充分反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，得到產(chǎn)品。

（2）下列說法正確的是0

A.電解池中發(fā)生的總反應(yīng)是PbS=Pb+S（條件省略）

B.產(chǎn)物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物

C.1mol化合物C在水溶液中最多可中和2moiNaOH

D.C1F的氧化性弱于C"

0

（3）D的結(jié)構(gòu)為HO—卜X（X=F或C1）,設(shè)計實驗先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究

X為何種元素。

①實驗方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)，然后；

②寫出D（用HSO3X表示）的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____0

2.（2024?湖北?高考真題）學(xué)習(xí)小組為探究Co"、C（?+能否催化H?。？的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實

驗I?IVO

3

己知：仁030)6廠為粉紅色、仁030)6「為藍(lán)色、［Co(CC)3)2『為紅色、［Co(CC>3)3『為墨綠色?；?/p>

答下列問題:

(1)配制LOOmoLL」的CoSO”溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號)。

a.

⑵實驗I表明仁0(比0)6『(填"能”或“不能”)催化Hz。？的分解。實驗II中HCO；大大過量的原因

是o實驗ni初步表明［co(cc?3)3『能催化H02的分解，寫出H2O2在實驗ni中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式.

(3)實驗I表明，反應(yīng)2?(凡0)6『+凡02+211+匚2仁0(氏0)6『+2H難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移

動原理，分析C03+、C02+分別與CO；配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因

慢慢加入

稀硫酸酸化稍長時間放置

--------------------A-------------------->

實驗IV：

頭新制1mol-L'1

ACs3sR

BC

(4)實驗IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生

的氣體的分子式分別為

核心知識精煉

一、工藝流程中的化學(xué)反應(yīng)類型

4

化學(xué)反應(yīng)最常見的考試形式為新情景方程式的書寫，要求能夠根據(jù)反應(yīng)類型尋找對應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，最常見

的是溶液中的反應(yīng)(離子反應(yīng))，主要有四類反應(yīng)：

(1)普通的復(fù)分解反應(yīng)(2)氧化還原反應(yīng)

(3)配位(絡(luò)合)反應(yīng)(4)雙水解反應(yīng)

二、化工流程中新情境方程式的書寫思路

首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化判斷

反應(yīng)類型：

1.元素化合價無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律。

2.元素化合價有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循質(zhì)量守恒外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據(jù)題目

要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規(guī)律)即可。

三、非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

非氧化還原反應(yīng)主要包括三類：(1)普通的復(fù)分解反應(yīng)(2)配位(絡(luò)合)反應(yīng)(3)雙水解反應(yīng)

1.普通的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

①產(chǎn)生水等弱電解質(zhì)②產(chǎn)生難溶電解質(zhì)③產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)等

弱電解質(zhì)、難溶弱電解質(zhì)、難溶物可以引申出強酸制弱酸、沉淀轉(zhuǎn)化等規(guī)律，也可以用平衡常數(shù)理解(熱

力學(xué)基礎(chǔ))。

2.常見的配位(絡(luò)合)反應(yīng)

(1)AgNO3+NH3.H2O=AgOH(沉淀)+NH4NO3

AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(制銀氨絡(luò)合反應(yīng))

(2)CuSO4+2NH3.H2O=Cu(OH)2(沉淀)+(NH4)2SO4

CU(OH)2+4NH3.H2O=[CU(NH3)4](OH)2+4H2O(制銅氨絡(luò)離子)

(3)常見的絡(luò)合物

[Ag(NH3)2]OH>[CU(NH3)4](OH)2>[Fe(SCN)3]、[Cu(NH3)4]SO4>K3[Fe(CN)6]>Fe3[Fe(CN)6]2^Na3AlF6

3.雙水解反應(yīng)

AF+、Fe3\Mg2+與AIO2、HCO5、CO；，S”等會發(fā)生雙水解反應(yīng)。

四、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化—|根據(jù)-根據(jù)溶液的一根據(jù)—根據(jù)原子

5

（1）常見的氧化劑及還原產(chǎn)物

氧化劑還原產(chǎn)物

Mn2+（酸性）;MnO2（中性）;MnO“（堿性）

KMnO4

K2Cr2C）7（酸性）Cr3+

濃硝酸

NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質(zhì)）X

（堿性）；七。（酸性）

H2O2orr

NazOzNaOH（或Na2cCh）

NaClO（或CIO）cr>ci2

NaClO3cb、C102

Pb2+

PbO2

（2）常見的還原劑及氧化產(chǎn)物

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+Fe3+（酸性）;Fe（OH）3（堿性）

SO2（或H2so3、SODsoF

S2-（或H2S）S、S02（或sor）、sor

H2C2O4co2

H2O2o2

「（或HI）b、ior

COCO2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe>Cu等）Zn2+、Fe2+（與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）、Cu2+

3.氧化還原反應(yīng)方程式的三步配平

①根據(jù)化合價升降法配平兩劑兩產(chǎn)物；

②根據(jù)電荷守恒補充H+和OH—；

③根據(jù)原子守恒補充H20并配平所有原子。

4.“補缺”的技巧

6

缺項化學(xué)方程式的配平：配平化學(xué)方程式時，有時要用H+、0H\H?。來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守

恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH,堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：

酸性環(huán)境堿性環(huán)境

反應(yīng)物中少氧左邊加H2O,右邊加H+左邊加OH,右邊加H2O

反應(yīng)物中多氧左邊加H+,右邊加H?O左邊加HzO,右邊加OH-

五、掌握氧化還原反應(yīng)的常用規(guī)律

比較物質(zhì)的氧化性或還原性強弱,判斷反應(yīng)能

強

應(yīng)用

弱否進(jìn)行

律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

價

應(yīng)

用

態(tài)判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物,同種元素不同價態(tài)

律之間發(fā)生反應(yīng)“只靠攏，不交叉”

0

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)的先后順序

先

應(yīng)用加入氧按還原性由強

后(1)同時含有幾種還原劑化劑’到弱依次反應(yīng)

律

加入還按氧化性由強

⑵同時含有幾種氧化劑

H原劑’到弱依次反應(yīng)

V

在而山：(1)氧化還原反應(yīng)方程式配平

恒=>(2)氧化還原反應(yīng)相關(guān)的計算

律!(3)電極方程式配平及電化學(xué)計算

基礎(chǔ)測評

1.(2024.安徽安慶.模擬預(yù)測)鈿(Bi)及其化合物在電子材料等領(lǐng)域有著廣泛作用。以某鈾礦(主要成分

為Bi,Ov、MnSO4,主要雜質(zhì)Fez()3和Si。？)制取BiQ,并回收錦的工藝流程如下：

濃鹽熊Bi用NaOH溶液NaOH溶液

浸出一~*坯原—*猶解?脫乳一

|||(pH=12.O)---------

戲潼2戲液3I

(?(Fe2*)=0.05moLL注液4

含Mn"------?回收Mn

按要求回答下列問題。

(4)已知BiCL在2.0<pH<11.0的環(huán)境中，易水解成BiOCl沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

2.(2024.四川成都?模擬預(yù)測)某銅硫礦中富含黃鐵礦和磁黃鐵礦等硫鐵礦物，占原礦礦物總量的38%,實

7

驗室以此為原料模擬工業(yè)制備純銅并利用黃鐵精礦進(jìn)行含銘廢水處理，工藝流程如下:

已知：①粉碎解離度（不同成分礦石分離程度）與粉碎程度有關(guān)，顆粒越細(xì)，解離度越高，最高可達(dá)93%,但

顆粒越細(xì)對設(shè)備要求越高。

②銅藍(lán)礦的主要成分為CuS,黃鐵礦的主要成分為FeS?。

③可能用到的數(shù)據(jù)如下：

Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀pH1.94.2

沉淀完全pH3.26.7

（2）在酸浸時為了加快酸浸速率，除使用精磨外，還可采取的措施有（寫出兩種即可）；酸浸一般選

用硫酸溶液在純氧環(huán)境中進(jìn)行，酸浸的離子方程式為

（6）利用黃鐵精礦為原料，可進(jìn)一步制得有廣泛用途的鐵氧體。其中浸取黃鐵精礦過程中相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示，反應(yīng)I的離子方程式為,檢驗浸取后的溶液中存在Fe?+的方法是=

3.（2024?湖北武漢?模擬預(yù)測）V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取鋼的工藝有多種，一種從鋼頁巖（一種主要

含Si、Fe、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：

T峨袋

帆H

8

已知：①“酸浸”時有VO；生成。②“萃取”時離子萃取率的大小順序為Fe3+>VO2+>vO；>Fe2+>AF+。回答下列

問題：

(3)H2c2。4作用是將VO；轉(zhuǎn)化為VCP+,轉(zhuǎn)化的目的是,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

(4)“沉帆”時，生成NH4VO3沉淀，“步驟X”的目的是,寫出嘴燒”時的化學(xué)反應(yīng)方程式_____o

4.(2024?甘肅張掖三模)以水鉆礦(<202。3/2。,含F(xiàn)eO、MgO、CaO)和輝銅礦(C%S,含SiO2、Fe2O3)

為原料制取膽磯和單質(zhì)鉆。

Na}COj鹽酸

已知：

77

①常溫下，Ksp(Mg旦)=625x10-9,Ksp(CaSO4)=7.1xW,Ksp(CoCO3)=2.4xl0^；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的PH見下表：

金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+

開始沉淀時(C=O.Olmol/L)的pH2.77.57.64.7

完全沉淀時(c=KT'mol/L)的pH3.79.09.16.2

+

③萃取Ci?+的反應(yīng)原理；C/++2HR口CUR2+2H；

④Mg、Ca、Fe、C。均能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生H?。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程硫元素價態(tài)變?yōu)?6價，寫出“酸浸”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

5.(2024?陜西榆林?模擬預(yù)測)鉆是國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)和國防建設(shè)不可缺少的重要原料之一，我國鉆資源缺乏,

二次回收利用非常重要。從鋰離子二次電池正極廢料——鋁鉆膜(含Lie。。?、乙烘黑導(dǎo)電劑涂層的鋁箔)中回

收Li、Co的工藝流程如下：

9

NaOH港(NII4),C,O4Na2CO3

NaOH溶液H2O2H2SO4液調(diào)pH看會溶液

III|t

鋁缽膜一4堿浸|一^?|酸涪|~~T；區(qū)化H沉鉆|一?二卿|--Li2CO3

Illi

濁液灌渣AI(OH)jCOC2O4.2H2O

回答下列問題：

⑵酸溶時，LiCoO2轉(zhuǎn)化為Li2so4、CoSO：該反應(yīng)的離子方程式為；若用鹽酸代替H2SO4和H?。?

溶液，酸溶也可得到LiCl和CoJ溶液，但缺點是

(5)將Li2c。3和C%。,按物質(zhì)的量之比3:2混合，在空氣中煨燒可制得LiCo。?，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

6.(2024?湖北?模擬預(yù)測)從“鈦磁鐵礦”冶煉金屬鐵后的“含鈦高爐渣”中提取金屬鈦的工藝流程如下:

(NHJ:SO4EDTA氨點

,TiaOID,—^TiO!“電鰥卜’?金曲伙

就治

已知：①“含鈦高爐渣”的組成如下:

組分CaTiO3CaOSiO2A12O3MgOFeO其他

質(zhì)量分?jǐn)?shù)％346?1617?1914?168.0?9.03.0?4.20.8

②“水浸”溶液的PH<1。

請回答下列問題：

(2)某實驗小組模擬“熔融”過程的反應(yīng)，將固體CaTQ與(NHJSO”按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)生成TiOSO,

反應(yīng)過程的熱重曲線如圖所示。

-U------4，J----2▲—A、，▲.」

2lM>1(104<M)^00MM)?00Xh()90()

①“熔融”過程生成TiOSC\的方程式為

w

②“水浸”后濾渣主要有O

7.（22-23高三上?廣西南寧?階段練習(xí)）格酰氯是一種無機化合物，化學(xué)式為CrO2a2,熔點-96.5。。沸點

117℃,常溫下為深紅棕色液體，放置在空氣中會迅速揮發(fā)并水解，在有機合成中主要作氧化劑、氯化劑和

溶劑。在實驗中可用重倍酸鉀、濃硫酸與氯化鈉制備。反應(yīng)原理為：濃硫酸先分別與重銘酸鉀和氯化鈉反

應(yīng)生成CrCh與HC1氣體兩種中間產(chǎn)物，然后CrCh迅速與HC1氣體反應(yīng)生成銘酰氯。實驗裝置如下（夾持裝

置略）:

（1）儀器A的名稱是o裝置B的進(jìn)水口為（填“a”或"b”）。

（2）投料時，加入過量氯化鈉粉末可以顯著增大銘酰氯的產(chǎn)量，原因是o

（3）濃硫酸在反應(yīng)前應(yīng)進(jìn)行冷卻，其目的是。

⑷寫出CrO3與HC1氣體反應(yīng)生成銘酰氯的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（5）反應(yīng)結(jié)束后，用電熱套加熱裝置A,并收集117七左右的微分，發(fā)現(xiàn)H中充滿紅棕色氣體，沒有收集到

液體，請改進(jìn)這一蒸懦裝置并給出理由_________O

（6）圖中缺少尾氣處理裝置，應(yīng)選用下列裝置中的（填標(biāo)號），該裝置的作用是。

能力提升

1.（2024?湖南?高考真題）銅陽極泥（含有Au、Ag2Se,Cu2Se,PbSO'等）是一種含貴金屬的可再生資源,

回收貴金屬的化工流程如下:

11

H,OrHsSO4NaCK),.HJSO4

1MRI極泥

已知：①當(dāng)某離子的濃度低于LOxlOHmoLL—時，可忽略該離子的存在;

②AgCl(s)+C「(aq)口[AgClJ(aq)K=2.0xl0-5;

③Na2sO3易從溶液中結(jié)晶析出；

④不同溫度下Na2SO3的溶解度如下：

溫度/℃020406080

溶解度/g14.426.137.433.229.0

回答下列問題：

(DCu屬于_____區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為

⑵“濾液1”中含有Cu?+和H2SeO3，“氧化酸浸”時C%Se反應(yīng)的離子方程式為；

(3)“氧化酸浸”和“除金”工序拘需加入一定量的NaCl：

①在“氧化酸浸”工序中，加入適量NaCl的原因是。

②在“除金”工序溶液中，CT濃度不能超過mol.L-'。

5-

(4)在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，[Ag(SO3入丁和[Ag(SO3)3]濃度之和為0.075mol?L-,兩種離子分布分?jǐn)?shù)

3-

2n([Ag(SO3)2])

85[Ag(SO)T=----------j~>———隨SO：濃度的變化關(guān)系如圖所示，若SO：濃度為

32；

J?([Ag(SO3)2]-)+?([Ag(SO3)3]-)_

15

l.OmolL-,則[Ag(SO3)3]"的濃度為mol-L^o

12

（5）濾液4中溶質(zhì)主要成分為（填化學(xué)式）；在連續(xù)生產(chǎn)的模式下，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序需在40。（2左

右進(jìn)行，若反應(yīng)溫度過高，將難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，原因是o

2.（2024?江蘇南京?模擬預(yù)測）重鋁酸鉀（&&2。7）在實驗室和工業(yè)上都有廣泛應(yīng)用，如用于制銘磯、制火柴、

電鍍、有機合成等。工業(yè)上以銘鐵礦［主要成分為Fe（CrO2）2,雜質(zhì)主要為硅、鐵、鋁的氧化物］制備重銘

酸鉀的工藝流程如下圖所示：

Na2cH,OCH,COOHCH,COOHKC1

銘鐵礦

空氣濾渣濾渣濾液K.2Cr2O7

已知:

①焙燒時Fe（CrO2）2中的Fe元素轉(zhuǎn)化為NaFeO2,Cr元素轉(zhuǎn)化為Na2CrO4o

②礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度。與pH的關(guān)系如圖1所示。當(dāng)溶液中可溶性組分濃度c<10-5

moll」時，可認(rèn)為已除盡。

③有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖2所示。

13

回答下列問題：

（2）寫出焙燒過程中生成NazCrCU反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）水浸濾渣的主要成分是Fe（OH）3,寫出生成此濾渣的離子方程式_____

3.（2024?北京?三模）是一種重要的化工原料，可用于制革，印染等工業(yè)。

⑴以銘鐵礦（主要成分為FeOCrQs，還含有MgO、A12O3,SiO?等）為原料制備NazCr??！?？!!?。的工藝

流程如圖。

已知：ALO3與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為NaAlCh,SiCh與純堿焙燒轉(zhuǎn)化為NazSiCh。

①焙燒時將礦料磨碎且氣體與礦料逆流而行，其目的是=

②焙燒的目的是將FeO-Cr2C>3轉(zhuǎn)化為NazCrO,并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出焙燒時FeOCrzC^

發(fā)生的化學(xué)方程式____o

4.（2024?四川眉山?三模）碳酸鋰是制備鋰電池的重要原料。一種由a—鋰輝石（主要成分可用LiAlSizOf表

示，還含有Al、Fe和Mn元素的氧化物）制備電池級碳酸鋰的工藝流程如下：

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NaOH氨水Na2cO3飽和Na2cO3

a-鋰輝石

已知：常溫下長W(Li2co3)=2.2x10-2,各離子沉淀pH范圍:

離子Fe2+Fe3+Al"Mn2+

開始沉淀pH7.62.73.88.3

沉淀完全pH9.73.25.29.8

回答下列問題：

(1)“煨燒”過程中LiAlSi2O6轉(zhuǎn)化為LiA102,寫出LiAlSi2O6與生石灰反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

⑵硫酸作為浸取酸時需要加入少量硝酸，其作用是；“調(diào)節(jié)pH”步驟應(yīng)當(dāng)控制的pH范圍為,

(3)寫出“除鎰”過程中的離子反應(yīng)方程式_____o若“除鈣”后濾液中Li+濃度為0.2mol/L,則該步驟后CO：濃

度應(yīng)該低于mol/L?

(4)已知Li2c。3、Li2so4的溶解度(g/100g水)如下表所示：

T/℃205080

S（Li2CO3）1.331.100.85

S（Li2soJ34.232.530.7

“沉鋰”后應(yīng)該選擇°C(選填“20”、“50”和“80”)蒸儲水洗滌，寫出檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作o

(5)“沉鋰”后所得碳酸鋰再次經(jīng)過“碳化”一“熱解”步驟的目的是o將碳酸鋰與CO3O4混合，在空氣中焙

燒可制備電池陰極材料LiCoO?,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。

5.(2024?福建廈門?模擬預(yù)測)一種利用煉鋅渣(主要含ZnO、CuO、Fe.、FeO和一定量的GaCl?、不溶

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性雜質(zhì))為原料制備硫化鋅及高純錢的流程如圖所示:

已知：①電解制取錢時，溶液中的氯離子會影響錢的析出。②Cu+Cu"+2Cr=2CuClJ。

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⑴基態(tài)Zi?+的價層電子排布式為,lmol[Ga(OH)4]