第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．某些含硒(Se)藥物能增強(qiáng)人體免疫力。Se與S元素屬于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性： B．硒元素位于第四周期ⅥA族C．的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：2．化學(xué)用語在化學(xué)學(xué)科中作用至關(guān)重要。下列化學(xué)用語表示不正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的摩爾質(zhì)量是C．二氧化碳的電子式為D．在水中的電離方程式：3．根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法不正確的是元素編號(hào)WXYZMQRL原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1600.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+2+1A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>M>YB．簡單離子半徑：R>XC．同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L>QD．R、L的單質(zhì)常通過電解法冶煉獲得4．根據(jù)元素周期律，由事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測合理的是事實(shí)推測A和難溶于水可溶于水BHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料IVA族的元素都是半導(dǎo)體材料DS與高溫時(shí)反應(yīng)，Cl與加熱能反應(yīng)P與在常溫時(shí)能反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是A．第ⅠA族元素叫堿金屬元素 B．金屬鋰可以保存在煤油中C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs6．已知X+He→Y+H，其中元素X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述正確的是A．Y原子核內(nèi)中子數(shù)為9 B．X單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為X=XC．H2Y2溶液只有強(qiáng)氧化性 D．X與N互為同素異形體7．近兩年，我國在航空航天、冬奧會(huì)、新型冠狀病毒防治等方面取得世界矚目的成果，其中化學(xué)的作用功不可沒。下列敘述錯(cuò)誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其日的是避免蛋白質(zhì)性B．“嫦娥5號(hào)”帶回的月壤中含，它與互為同素異形體C．火箭采用2219鋁合金作箭體的材料，有利于減輕火箭的質(zhì)量D．“綠氫”燃料電池客車投入“冰絲帶”，光伏電解水制氫可作為綠色氫能源的主要來源8．工業(yè)上常使用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)方程式為。下列說法不正確的是A．當(dāng)濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙則說明管道漏氣B．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為C．生成的NH4Cl固體中含有共價(jià)鍵D．生成的N2的電子式為9．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D．工業(yè)漂白液的制備：10．1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。他們用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。由示意圖和上述發(fā)現(xiàn)推出的關(guān)于原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的一些假設(shè)，其中不合理的是A．原子核體積很小，電子均勻的分布在原子核外B．電子的質(zhì)量很小C．原子核與α粒子帶同種電荷D．原子內(nèi)有相對(duì)較大的空間11．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) B．原子的質(zhì)量數(shù)C．原子核內(nèi)的中子數(shù) D．原子核外的電子數(shù)及其排布情況12．下列關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低B．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素D．元素周期律體現(xiàn)了元素性質(zhì)隨著原子相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化13．下列化學(xué)用語使用正確的是A．甲烷的空間填充模型為 B．N2的電子式：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．C2H4和CH4互為同系物14．化學(xué)家已經(jīng)合成了少量N4，關(guān)于N4和N2說法正確的是A．N2的電子式為B．兩者互為同素異形體C．兩者化學(xué)性質(zhì)相同D．N4和N2分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)相等二、非選擇題15．(i)小紅同學(xué)依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)回憶了初中化學(xué)教材中常見的一些物質(zhì)，并構(gòu)建了部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標(biāo)圖，如圖所示(圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)。已知A、B、C、D含有一種相同的元素，E、F、D含有兩種相同的元素，E與H反應(yīng)生成F且放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問題：(1)C的化學(xué)式為。(2)E露置在空氣中一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加，其原因可能是。(3)1.2gA和2.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(4)若G中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則G中另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為。(ii)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(5)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是，原因是(試從分散系分類的角度進(jìn)行解釋說明)。(6)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是，理由是。16．I.下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問題：(1)用序號(hào)填空：上述粒子中，屬于稀有氣體元素的原子是；在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是；屬于陽離子的是；表示F-離子的是；屬于同一種元素的是；屬于非金屬元素的是；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有；能與①形成AB4型分子的是。II.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為(2)當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為(填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”)，當(dāng)x<10+y時(shí)，該粒子為。(3)當(dāng)y=2時(shí)x=。該元素能形成的離子符號(hào)為。(4)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=，y=。17．在原子序數(shù)1—18的元素中選取合適的元素用化學(xué)式填寫下列空白：（1）單質(zhì)為氣態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸的元素是（2）原子最易失去電子，單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，生成強(qiáng)堿性溶液的元素是（3）某元素的氣態(tài)氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)物成鹽。該元素是，上述反應(yīng)在溶液中發(fā)生時(shí)，離子方程式為18．下表為元素周期表的一部分。碳WYX硫Z回答下列問題：(1)X元素位于周期表的第周期。(2)H2S的穩(wěn)定性(填“>”或“＜”)HZ。(3)W元素原子的得電子能力弱于Y的原因是(請(qǐng)用元素符號(hào)作答)。(4)Se是動(dòng)植物體營養(yǎng)元素，位于周期表第四周期，與硫同主族。下列關(guān)于Se的推斷中，正確的是：。a.原子半徑：Se>Sb.Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4c.SeO2只具有氧化性19．向10mL某濃度的AlCl3溶液中滴加0.5mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有。(2)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為。(3)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為。(4)AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為。(5)若生成0.39gAl(OH)3沉淀，消耗NaOH溶液的體積為。(6)將Al(OH)3加熱使其分解，向固體產(chǎn)物中加入足量NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式可表示為。20．準(zhǔn)確稱取22.7g某礦石樣品（含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的雜質(zhì)），放入盛有100mL某濃度的硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）若a=10，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？（3）試計(jì)算a的取值范圍．21．如表列出了a～h八種元素在周期表中的位置。abcdefgh根據(jù)表中所列元素回答下列問題：(1)b元素在周期表中的位置是。(2)c的簡單氫化物的化學(xué)式。(3)h的元素符號(hào)是。(4)將元素d、e、f、g的原子半徑按從小到大的順序排列：(填寫元素符號(hào))。(5)d原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(6)g的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(7)f元素的最高價(jià)氧化物的名稱是，該氧化物在常溫下跟d的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(8)用化學(xué)方程式表示Fe的金屬性強(qiáng)于Al：。(9)最穩(wěn)定的元素是(填寫元素符號(hào))。(10)a與c元素組成的個(gè)數(shù)比1：1的物質(zhì)有(寫一種)，質(zhì)量比為。22．利用下列裝置可進(jìn)行物質(zhì)或元素性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。I．驗(yàn)證氯、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱(1)已知圓底燒瓶B中裝有Na2CO3固體，試管C中裝有Na2SiO3溶液，裝置連接順序?yàn)锳→B→C，則A中所裝試劑的化學(xué)式是。(2)儀器A的名稱是。(3)C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯、碳、硅的非金屬性依次減弱，其判斷依據(jù)是。II．通過置換反應(yīng)驗(yàn)證氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)裝置連接順序?yàn)锳→B→C→D。(1)C試管中盛裝的溶液不能選擇(填正確答案標(biāo)號(hào))。a．硫化鈉溶液b．亞硫酸鈉溶液c．氫硫酸(2)圓底燒瓶B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。(3)證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(4)D裝置的作用是。【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：S＞Se，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故A正確；B．Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，曬元素位于第四周期VIA族，故B正確；C．Se原子的核外電子總數(shù)為34，最外層得到2個(gè)電子形成Se2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞Se，，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．C解析：A．氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．Na+的摩爾質(zhì)量是23g/mol，B正確；C．二氧化碳的電子式為，C錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++，D正確；故選C。3．B【分析】主族元素半徑遞變性：同周期從左向右半徑遞減；同主族從上到下半徑遞增。結(jié)合主要化合價(jià)和半徑，則Y和Q同主族，且Y是硼元素，Q是鋁元素；X和M同主族，且X是氧元素，M是硫元素；R是鎂元素；Z是氯元素；W和L同主族，且W是氫元素，L是鈉元素；據(jù)此回答。解析：A．元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S>B，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性Z>M>Y，A正確；B．鎂離子和氧離子核外電子排布相同，但鎂離子核電荷數(shù)大半徑小，所以R<X，B錯(cuò)誤；C．鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，所以相同情況下鈉與酸反應(yīng)速率快，故L>Q，C正確；D．鈉和鎂的還原性都比較強(qiáng)，其單質(zhì)常用電解法制取，D正確；故選B。4．B解析：A．為銅主族元素，性質(zhì)相似，和難溶于水，可以推測難溶于水，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：，所以氫化物的穩(wěn)定性：，因此的分解溫度，B正確；C．Si和Ge位于金屬和非金屬的分界處，為半導(dǎo)體材料，但同族的其他元素，非金屬為絕緣體，金屬為導(dǎo)體，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榉墙饘傩裕?，所以與反應(yīng)越來越容易，P與在常溫時(shí)不能反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。5．D解析：A．H為第ⅠA族元素，但不是堿金屬，A錯(cuò)誤；B．鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)該用石蠟保存，B錯(cuò)誤；C．鈉的密度比鉀的密度要大，C錯(cuò)誤；D．堿金屬從上到下離子半徑依次增大，金屬鍵強(qiáng)度減弱，所以熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，D正確；綜上所述答案為D。6．A【分析】X+He→Y+H，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此14+4=A+1，則A=17，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差1，元素X、Y均為第二周期元素，且其原子的最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+1，解得a=5，因此X為N，Y為O，據(jù)此分析解答。解析：A．根據(jù)分析，Y為O，其原子核內(nèi)中子數(shù)=17-8=9，A正確；B．X單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為，B錯(cuò)誤；C．H2O2中的O為-1價(jià)，化合價(jià)既能升高到0價(jià)，表現(xiàn)還原性，也能降低到-2價(jià)，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．N與N屬于質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，二者互稱為同位素，D錯(cuò)誤；故選A。7．B解析：A．蛋白質(zhì)受熱易變性，所以疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，故A正確；B．和是相同元素的不同原子，屬于同位素，故B錯(cuò)誤；C．鋁合金質(zhì)量輕、耐高溫，鋁合金做箭體的蒙皮材料，有利于減輕火箭的質(zhì)量，故C正確；D．光伏電解水制氫可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可作為綠色氫能源的主要來源，故D正確；故選B。8．B解析：A．由反應(yīng)可知生成氯化銨固體，故當(dāng)濃氨水接近管道，若產(chǎn)生白煙則說明管道漏氣，A正確；B．反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，氯氣為氧化劑；氮元素化合價(jià)升高生成氮，2分子氨氣為還原劑；故該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，B錯(cuò)誤；C．氯化銨的銨根離子中含氮?dú)涔矁r(jià)鍵，C正確；D．生成的N2分子中存在氮氮叁鍵，電子式為，D正確；故選B。9．D解析：A．碳酸氫鈉溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和碳酸根：，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液與過量氨水混合，生成氫氧化鋁沉淀：，故B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成硅酸和碳酸鈉：，通入過量二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉：，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)漂白液的制備是氯氣通入到氫氧化鈉溶液中：，故D正確。綜上所述，答案為D。10．A解析：A．原子核體積很小，電子在原子核外繞核運(yùn)動(dòng)，但不是均勻分布，A錯(cuò)誤；B．原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，B正確；C．有極少數(shù)α粒子被彈了回來，說明原子核與α粒子帶同種電荷且原子核質(zhì)量很大，C正確；D．大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，說明原子內(nèi)有相對(duì)較大的空間，D正確；故選A。11．D解析：A．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，不能決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故A不選；B．質(zhì)量數(shù)近視等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，并不能決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故B不選；C．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)堿質(zhì)子數(shù)，并不不能影響元素的化學(xué)性質(zhì)，故C不選；D．元素的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)及其排布情況所決定的，故選D。答案選D12．A解析：A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量低，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量高，故A正確；B．不是所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)，例如氟沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．副族元素和第Ⅷ族元素為過渡元素，不是元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素，故C錯(cuò)誤；D．元素周期律體現(xiàn)了元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，故D錯(cuò)誤；故選A。13．A解析：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，空間填充模型為，A正確；B．N2的電子式：，B錯(cuò)誤；C．Cl-為氯原子得到1個(gè)電子后形成的離子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；C2H4和CH4結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，D錯(cuò)誤；故選A。14．B解析：A．的電子式為，A錯(cuò)誤；B．和均是N元素的單質(zhì)，二是互為同素異形體，B正確；C．和的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；D．分子中含有28個(gè)質(zhì)子，分子中含有14個(gè)質(zhì)子，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題15．(1)H2CO3(2)E吸收空氣中的水(3)COCO2(4)56(5)空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前,光束穿過的空氣不是膠體,不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(6)清晨清晨樹林中存在水霧,霧是膠體,光束穿過這些水霧產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析：因A、B、C、D含有一種相同的元素，觀察圖示，B、C、D中所含的某元素化合價(jià)為+4，回憶初中化學(xué)教材中常見的一些物質(zhì)和元素的化合價(jià)，可推知化合價(jià)為+4的元素應(yīng)為碳，B←C←D之間應(yīng)是二氧化碳、碳酸及碳酸鹽之間的轉(zhuǎn)化，故C的化學(xué)式應(yīng)為H2CO3，也可推知，A為碳，B為二氧化碳；根據(jù)E、F、D含有兩種相同的元素，且E、F中含化合價(jià)為+2的元素，E與H反應(yīng)生成F且放出大量的熱，由這些信息可知，E、F、D中含有鈣元素和氧元素，從而可確定E為氧化鈣，F(xiàn)為氫氧化鈣，D為碳酸鈣，H為水。（1）根據(jù)分析可知C是碳酸，化學(xué)式為H2CO3；故答案為：H2CO3。（2）E是氧化鈣，氧化鈣露置在空氣中吸收空氣中的水，生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)增加；故答案為：E吸收空氣中的水。（3）A是碳，碳在氧氣含量不同的條件下發(fā)生了如下反應(yīng)：在氧氣充分時(shí)燃燒：C+O2CO212：32=3：8在氧氣不充分時(shí)燃燒：2C+O22CO24：32=3：4題中給出碳和氧氣的質(zhì)量比為：1.2g：2.0g=3：5，介于上述兩種情況之間，可以判斷碳和氧氣反生了上述兩個(gè)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是CO和CO2混合物；故答案為：COCO2（4）根據(jù)題意可知，G為氧化物，氧元素化合價(jià)為-2，設(shè)：氧化物G中的另一元素為R，根據(jù)坐標(biāo)圖可知，R元素的化合價(jià)為+3，則G的化學(xué)式為：R2O3，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，設(shè)：R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則有：，解得：x=56。G中另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56。故答案為：56。（5）燒杯前的空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入，光束穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案為：空氣中也出現(xiàn)了光柱；進(jìn)入燒杯前,光束穿過的空氣不是膠體,不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；（6）清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，光束穿過這些水霧產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案為：清晨；清晨樹林中存在水霧,霧是膠體,光束穿過這些水霧產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。16．(1)④⑧②⑦⑤③②③②③④⑥⑦⑧③④⑤⑥(2)原子陰離子(3)12Mg2+(4)178解析：（1）最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是稀有氣體元素的原子，④⑧；在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是最外層電子數(shù)較多，但沒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，②⑦；陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒結(jié)構(gòu)，⑤；F-離子的結(jié)構(gòu)是核外10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)9，③；具有相同質(zhì)子數(shù)的單個(gè)原子或單個(gè)原子核的離子是同一種元素，②③；②③④⑥⑦⑧分別是氟、氖、硅、氯、氬是非金屬，②③④⑥⑦⑧；電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有③④⑤；氫與硅可以形成硅烷，⑥；故為：④⑧；②⑦；⑤；③；②③；②③④⑥⑦⑧；③④⑤；⑥；（2）當(dāng)x=10+y時(shí)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是原子；當(dāng)x<10+y時(shí)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)是陰離子，故為：原子；陰離子；（3）當(dāng)y=2時(shí)x=12，該元素是鎂，能形成的離子符號(hào)為Mg2+，故為：12；Mg2+；（4）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，表示陰離子，所以最外層電子數(shù)8個(gè)，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少1，所以x=17，y=8，故為：17；8。17．ClNaNNH3+H+=NH4+解析：(1)單質(zhì)為氣態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，其氫化物的水溶液為強(qiáng)酸的元素是Cl；(2)原子最易失去電子，說明1—18號(hào)元素中其金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，該元素是Na；(3)某元素的氣態(tài)氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)物成鹽，說明該鹽中只有非金屬元素，所以為銨鹽，該元素為N，生成的鹽為NH4NO3，離子方程式為：NH3+H+=NH4+。18．(1)3(2)<(3)N、O位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N<O，原子半徑N>O，得電子能力N<O(4)a解析：由周期表的結(jié)構(gòu)可知，X為Si，W為N，Y為O，Z為Cl，據(jù)此解答。（1）由分析可知，X為Si，核電荷數(shù)為14，其核外電子分3層排布、則X元素位于周期表的第3周期。（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則H2S的穩(wěn)定性＜HZ(HCl)。（3）N、O位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，得電子能力N＜O。（4）Se與硫同主族且位于S的下方。由于從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，則關(guān)于Se的推斷：a．原子半徑：Se＞S，a正確；b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于H2SO4，b不正確；c．SeO2中Se呈+4價(jià)，化合價(jià)既可以升高到+6價(jià)、又可以下降到0價(jià)等、故既有氧化性又有還原性，c不正確；選a。19．NaAlO2、NaClAl3＋＋4OH-=＋2H2O60mL1mol·L-130mL或70mLAl2O3＋2OH-=2＋H2O【分析】鋁離子和氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鋁，氫氧化鋁有兩性，可溶于NaOH，因此OA段表示，AB段表示Al(OH)3+NaOH=＋2H2O，據(jù)此解答。解析：(1)B點(diǎn)沉淀恰好完全溶解，OB段總反應(yīng)可表示為AlCl3＋4NaOH=＋2H2O+3NaCl，因此B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有NaAlO2、NaCl；(2)結(jié)合(1)可知O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為Al3＋＋4OH-=＋2H2O；(3)A點(diǎn)時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量為0.78g，根據(jù)可得A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量n2=0.03mol，NaOH溶液體積V==0.06L=60mL；(4)結(jié)合(3)可知A點(diǎn)消耗AlCl3的物質(zhì)的量為n1=0.01mol，此時(shí)AlCl3已消耗完，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為c==1mol·L-1；(5)生成0.39gAl(OH)3沉淀有兩種情況，一種是在A點(diǎn)左邊，另一種在A點(diǎn)右邊：A點(diǎn)左邊發(fā)生，則，此時(shí)解得消耗NaOH溶液的體積V1=0.03L=30mL；在A點(diǎn)右邊時(shí)，生成0.39gAl(OH)3沉淀相當(dāng)于A點(diǎn)的0.78gAl(OH)3溶解了0.78g-0.39g=0.39g，溶解部分氫氧化鋁的物質(zhì)的量n==0.005mol，由Al(OH)3+NaOH=＋2H2O可知，溶解0.005mol氫氧化鋁消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.005mol，體積為=10mL，結(jié)合(3)可知若生成0.39gAl(OH)3沉淀在A點(diǎn)右邊，共消耗NaOH的體積為60mL+10mL=70mL，故本題答案為30mL或70mL；(6)Al(OH)3加熱分解產(chǎn)生氧化鋁和水，氧化鋁和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH-=2＋H2O。20．（1）5mol/L（3分）（2）16g（3分）（3）4ml<a<70ml（4分）解析：（1）依據(jù)圖象分析可知，當(dāng)生成最大量沉淀時(shí)，依據(jù)硫酸根離子，鈉離子守恒，最后生成硫酸鈉，2NaOH～H2SO4，氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1L×10mol/L=1mol/L，反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.5mol，硫酸物質(zhì)的量濃度==5mol/L；答：硫酸溶液的濃度為5mol/L；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，消耗氫氧化鈉溶液體積10ml，鋁離子物質(zhì)的量=0.010L×10mol/L=0.1mol，生成氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.3mol；圖象分析可知，溶解礦石加入的硫酸過量，開始先發(fā)生反應(yīng)OH﹣+H+=H2O，F(xiàn)e3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓；當(dāng)a=10ml，氫離子消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.01L×10mol/L=0.1mol，計(jì)算得到沉淀鐵離子消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1L×10mol/L﹣0.1mol﹣0.3mol=0.6mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為0.2mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量=0.1mol×160g/mol=16g；（3）鋁離子物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)極值法計(jì)算得到a的最大值為：只有鋁離子時(shí)沉淀需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為0.3mol，需要?dú)溲趸c溶液體積為30ml，則a=100ml﹣30ml，但樣品中含有氧化鐵，a一定小于70ml；假設(shè)22.7g某礦石樣品中只有含Al2O3、Fe2O3，依據(jù)（2）計(jì)算可知，Al2O3物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量=0.05mol×102g/mol=5.1g，則Fe2O3的質(zhì)量=22.7g﹣5.1g=17.6g，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量==0.11mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量為0.22mol，消耗氫氧化鈉0.66mol，反應(yīng)形成最大量沉淀消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.66mol+0.3mol=0.96mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積==0.096L；所以a最小為100ml﹣96ml=4ml；則a的取值為：4ml＜a＜70ml；21．(1)第二周期第ⅣA族(2)H2O(3)Ar(4)Cl＜Al＜Mg＜Na(5)(6)Cl2+H2O=HCl+HClO(7)三氧化二鋁Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(8)(9)Ar(10)H2O21:16【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar，據(jù)此解答。解析：（1）b是C，碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。（2）c的簡單氫化物是水，化學(xué)式為H2O。（3）h的元素符號(hào)是Ar。（4）同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小，則將元素d、e、f、g的原子半徑按從小到大的順序排列Cl＜Al＜Mg＜Na。（5）鈉是11號(hào)元素，核外電子排布是2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（6）g的