物質(zhì)的分類 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過1億種。人們是怎樣認識和研究的呢？

分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。2、如何對這些物質(zhì)進行分類？思考與交流根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類H2、H2O、H2SO4、金剛石、石墨、C60、CO2、Na、NaCl溶液、NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CuSO4、CaCO3、BaSO4濁液1、請回顧初中學(xué)過哪些有關(guān)物質(zhì)類別的概念?混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物氧化物NaCl溶液BaSO4濁液Na物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)按物質(zhì)種類多少CaOH2O、CO2H2SO4NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3CuSO4金屬氧化物

非金屬氧化物酸

堿

鹽H2金剛石石墨、C60化合物樹狀分類法對一種物質(zhì)進行再分類的方法元素種類多少稀有氣體[思考]只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？碳的同素異形體氧的同素異形體氧氣臭氧同素異形體概念：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體紅磷和白磷物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)相似Na2CO3CaCO3CuSO4BaSO4碳酸鹽硫酸鹽輕金屬鹽重金屬鹽可溶鹽難溶鹽基于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等多角度分類

請對以下物質(zhì)進行分類交叉分類法從不同的角度對物質(zhì)進行分類陽離子是過渡元素離子，那么這種鹽就是重金屬鹽，輕金屬鹽主要包括鉀、鈉、鋁、鎂、鈣、鍶鹽等1．下列說法正確的是(

)A．Na2SO4·10H2O是混合物

B．同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C．混合物肯定由兩種或兩種以上元素組成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物2．下列關(guān)于同素異形體的說法正確的是(

)A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于物理變化

B．石墨導(dǎo)電，金剛石不導(dǎo)電，故二者不互為同素異形體C．O2和O3的分子式不同，但結(jié)構(gòu)相同

D．S2、S4、S8都是硫元素的同素異形體BDH2O、CO2、SO3

CaO、Fe2O3、Na2O金屬氧化物非金屬氧化物按組成分H2O

CaOCO2

Fe2O3

SO3......

Na2O已知：鹽酸可以除鐵銹已知：CO2能用NaOH溶液吸收猜想：同一類物質(zhì)應(yīng)該有相似的性質(zhì),對氧化物進行再認識書寫出它們反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？、SO2、SiO2閱讀教材第7頁，總結(jié)酸性氧化物及堿性氧化物的概念。酸性氧化物:能與

反應(yīng)只生成

和

的氧化物。堿性氧化物:能與

反應(yīng)只生成

和

的氧化物。

堿一種鹽水酸水一種鹽對氧化物進行再認識：CrO3+2NaOH=Na2CrO4+H2O鉻酸鈉酸性氧化物鹽唯一；價不變Mn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O高錳酸鈉酸性氧化物CaOCO2

Fe2O3

SO3

Na2O氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物H2O組成性質(zhì)對氧化物進行再認識:金屬氧化物非金屬氧化物SO2

SiO2

（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物（

）（2）金屬氧化物一定是堿性氧化物（

）（3）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（

）（4）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（

）明辨是非√×××易錯提醒（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。氧化物的分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:（basicoxide）1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物能與堿起反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物酸性氧化物:（acidicoxide）CO、NOSO3、P2O5、N2O5

Na2O、CaO、Fe2O3、FeO不成鹽氧化物特殊氧化物Al2O3、ZnOFe3O4成鹽氧化物

兩性氧化物:

（amphotericoxide）既能與酸又能與堿起反應(yīng)，且均只生成鹽和水的氧化物過氧化物Na2O2不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水，又不可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。酸的分類酸按提供氫離子數(shù)目按揮發(fā)性二元酸:揮發(fā)性酸:無氧酸:1.定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH

H2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強弱強酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI、HClO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF按是否含氧堿的分類KOH、、NaOH、、Ba(OH)2、、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、、Mg(OH)2按溶解性按提供OH—的數(shù)目按強弱堿可溶性堿：難溶性堿：強堿：弱堿：1.定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3·H2ONaOH、NH3·H2O、KOHBa(OH)2、Ca(OH)2Fe(OH)3鹽的分類鹽按陰、陽離子來分陽離子：陰離子：K+、Na+、NH4+、Cu2+、Ca2+

NO3-、SO42-、、Cl-、、CO32-、、PO43-按是否可溶于水可溶性鹽:難溶性鹽:K+、、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH—既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽：Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫原子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)21.定義：陽離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物電離時生成的陰離子除酸根外,還有氫氧原子團，陰離子為金屬離子（或NH4+）離子的鹽。Cu2(OH)2CO3堿式鹽：【例】酸式鹽是鹽的一類，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是(

)A．H3PO2屬于二元酸

B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽

D．NaH2PO2屬于正鹽通法示例03示例下列物質(zhì)的分類正確的是(

)隨堂檢測1.下列物質(zhì)分類的正確組合是(

)D

堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸膽礬干冰B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鈉碳酸碳酸鎂三氧化硫物質(zhì)分類中的幾個“特殊點”（1）純堿不是堿，屬于鹽（2）干冰不是冰，是固體二氧化碳（3）NaHSO4不是酸，是一種酸式鹽（4）水玻璃不是玻璃，是硅酸鈉溶液（5）醋酸（CH3COOH）不是四元酸，是一元酸（6）冰水混合物、結(jié)晶水合物(如CuSO4·5H2O)屬于純凈物而不是混合物幾種石灰：①生石灰：CaO

②熟石灰：Ca（OH）2③石灰乳、石灰漿：Ca（OH）2懸濁液；石灰水：Ca（OH）2溶液④石灰石：主要成分是CaCO3⑤堿石灰：NaOH和CaO兩種固體的混合物2.依據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物C.能電離出H＋的一定是酸D.在酸中有幾個H原子就一定是幾元酸B3.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是(

)A.K2CO3

B.Na2CO3

C.NaCl

D.NaHCO3B4.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：下列說法正確的是(

)A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系C5.“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽。“復(fù)鹽”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：K