《課時(shí)2“84”消毒液、漂白粉的生命之旅》大單元教學(xué)課件

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化學(xué)

必修第一冊(cè)

海水中的重要元素

——鈉和氯A氯及其化合物第2課時(shí)“

84”消毒液、漂白粉的生命之旅學(xué)習(xí)目標(biāo)和核心素養(yǎng)

教學(xué)目標(biāo)1．了解實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理和實(shí)驗(yàn)裝置。(重難點(diǎn))2．掌握Cl－的檢驗(yàn)方法。(重點(diǎn))核心素養(yǎng)1.探究氯氣的制備方法。2.通過(guò)探究掌握氯離子的檢驗(yàn)方法過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力；3.使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力。4.通過(guò)教學(xué)的問(wèn)題性，創(chuàng)設(shè)探究情景，增加學(xué)生主動(dòng)求知的精神；請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)！

你知道潔廁靈和84消毒液能混合使用嗎？據(jù)報(bào)道，北縣中和市錦和中學(xué)的部分學(xué)生，在清掃廁所時(shí)誤以為浴廁清潔劑（主要成分是鹽酸）與漂白液混合，清潔效果會(huì)更強(qiáng)，結(jié)果混合后產(chǎn)生氯氣，并冒出大量濃煙，九名學(xué)生疑似氯氣吸入過(guò)多，身體不適被送往雙和醫(yī)院，診治后幸無(wú)大礙。打掃衛(wèi)生，時(shí)常會(huì)用到潔廁靈和84消毒液。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者能不能混合使用混合使用84消毒液會(huì)逐漸消失，產(chǎn)生有毒氣體氯氣84消毒液(次氯酸鈉)是怎么產(chǎn)生的呢？01

次氯酸鈉的制備----氯氣和堿反應(yīng)請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)！

結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)使用84消毒液時(shí)你的感受怎樣？最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來(lái)很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO)、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。氯元素的價(jià)類二維圖+7+50-1化合價(jià)類別單質(zhì)氧化物酸鹽+1+3Cl2HClOHCl與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)新制氯水：三分子四離子久置氯水：相當(dāng)于稀鹽酸NaClFeCl3CuCl2與金屬反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClONaClO和NaOH反應(yīng)請(qǐng)你試試！

工業(yè)上制取漂白液和漂白粉的化學(xué)方程式?、僦迫》磻?yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。②離子方程式：_______________________________。③漂白液的有效成分是___________。次氯酸鈉氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O①制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。②漂白粉的主要成分是________________，有效成分是_________，漂粉精的主要成分是________。(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作______又可作______。氯氣與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉漂白劑消毒劑2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO漂白原理漂白液、漂白粉和漂粉精，一定要注意正確使用！請(qǐng)你注意！

84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，兩者混合使用，產(chǎn)生有毒氣體氯氣你知道嗎？

從物質(zhì)組成和氧化還原反應(yīng)角度分析，Cl2

如何制備呢？-10+1+5+3+7+4單質(zhì)氧化物酸鹽HClO

HClHClO2HClO3HClO4（高氯酸）Cl2與H2O反應(yīng)KClO3NaClO

NaClO202氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法資料：1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，發(fā)現(xiàn)當(dāng)他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。這種氣體的氣味使舍勒感到極為難受。但在當(dāng)時(shí)并沒(méi)有氯元素的概念，在燃素說(shuō)的大環(huán)境下，舍勒未能確認(rèn)這種氣體認(rèn)，暫時(shí)稱之為“氧化鹽酸”。直到了1810年，戴維才證明了“氧化鹽酸”一種新的元素形成的單質(zhì)，他將這種元素命名為chlorine，愿意為綠色，中文譯名為氯。舍勒（1742-1786）瑞典化學(xué)家舍勒英國(guó)化學(xué)家戴維氯氣發(fā)現(xiàn)確認(rèn)加熱Cl2軟錳礦(MnO2)濃鹽酸(HCl)MnO2

+

4HCl(濃)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△現(xiàn)在這種方法仍然是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的重要方法之一實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)原理MnO2+4HCl（濃）MnCl2

＋Cl2

＋2H2O失2e－得2e－濃鹽酸的作用：還原性、酸性

隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀(鹽酸當(dāng)稀到一定程度不再與足量MnO2反應(yīng))①反應(yīng)物要用濃鹽酸；②此反應(yīng)必須加熱。NaClO實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計(jì)？課本P49氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖

O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體+固體固體+液體固體+液體加熱不加熱不加熱回顧初中所學(xué)的氧氣、二氧化碳等氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法，將相關(guān)內(nèi)容填入下表。討論氯氣的制備裝置和它們一樣嗎？如果一樣，屬于哪一種？如果不一樣，請(qǐng)類比歸納氯氣的制備裝置。03實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)裝置反應(yīng)原理：1、反應(yīng)裝置：√根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理，應(yīng)該選擇怎樣的裝置呢？查閱資料：MnO2是黑色難溶于水的固體。MnO2

+

4HCl(濃)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△實(shí)驗(yàn)室制氯氣的收集裝置查閱資料：Cl2能溶于水，難溶于飽和食鹽水①排水法②向上排空氣法③向下排空氣法飽和食鹽水排飽和食鹽水法如何收集氯氣呢？2、收集裝置：√√氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法請(qǐng)你思考！

下面實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置是否需要改進(jìn)？(1)應(yīng)用上述裝置能否收集到純凈干燥的氯氣？如果不能，雜質(zhì)是什么。(2)如果要除去以上兩種雜質(zhì)，得到純凈干燥的氯氣，需要選擇何試劑？Cl2（HCl、H2O）飽和食鹽水濃硫酸不能。濃鹽酸會(huì)揮發(fā)，且含有水蒸氣。雜質(zhì)HCl氣體和水蒸氣。資料信息：已知Cl2能溶于水，常溫常壓下，在水中的溶解度約為1:2；某實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在飽和食鹽水中的溶解度約為1:1；HCl極易溶于水，常溫常壓下，在水(飽和食鹽水)中的溶解度約為1:500。(3)請(qǐng)根據(jù)以上除去氯氣中選擇兩種雜質(zhì)試劑，選擇需要增加的裝置？√【改進(jìn)裝置】除HCl雜質(zhì)干燥Cl2收集氣體飽和NaCl濃H2SO4濃NaOH選擇和組裝實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置時(shí)，應(yīng)該考慮裝置的選取依據(jù)和連接順序。

發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)1．裝置的選擇(1)依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件→氣體的發(fā)生裝置。(2)依據(jù)氣體及其所含雜質(zhì)的性質(zhì)→除雜裝置。(3)依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應(yīng)→收集裝置。(4)依據(jù)氣體的性質(zhì)→尾氣處理裝置。2．裝置的連接順序一般為發(fā)生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置→尾氣處理裝置(如需要)。板書(shū)實(shí)驗(yàn)室制氯氣1.原理：MnO2+（濃）4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O2.除雜：先通過(guò)飽和食鹽水除HCl，再通過(guò)濃硫酸除水蒸氣3.收集：用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集4.尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收多與氯氣Cl2+