工藝流程題和物質(zhì)推斷題（第02期）（解析版）-2024年中考化學試題分類匯編

專題18工藝流程題和物質(zhì)推斷題

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考點01工藝流程題

考點02物質(zhì)推斷題

試題匯編

考點01工藝流程題

1.（2024.吉林省吉林市）食品加工、制藥等領域廣泛使用二水合氯化鈣（CaCU-2H2。）。工業(yè)上生產(chǎn)

CaCl2-2H2O的主要流程如如圖所示，下列說法正確的是

CaCl2-2H2O

A.石灰石的主要成分是CaCL

B.粉碎可以增大反應物間的接觸面積

C.攪拌可以提高CaCL-2H2。的產(chǎn)量

D.反應器中生成的氣體具有可燃性

【答案】B

【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3）,不是CaCL,錯誤；

B、粉碎可以增大反應物間的接觸面積，從而加快反應速率，正確；

C、攪拌可以使反應更充分，加快反應速率，但不能提高CaCb2H2。的產(chǎn)量，產(chǎn)量取決于反應物的量，

錯誤；

D、反應器中發(fā)生的反應是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，二氧

化碳不可燃，錯誤。

故選Bo

2.（2024?黑龍江大慶）碳酸鋰Li2c03是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝

流程圖。

已知：I、鋰輝礦主要成分為Li2co3,含泥沙等雜質(zhì)。

II、Li2c03（化學性質(zhì)與Na2c03類似）為無色晶體，室溫時微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

下列說法錯誤的是

A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗氣體Y

B.將濾液2蒸發(fā)，當有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱

C.②中適宜用冷飽和Na2cCh溶液

D.此工藝可獲得副產(chǎn)品NazSCU

【答案】C

【解析】A、鋰輝礦主要成分為Li2c03,加入過濾的X與碳酸鋰反應生成濾液1,濾液1經(jīng)處理得到較純

的硫酸鋰溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以為硫酸，硫酸與碳酸鋰反應生成硫

酸鋰和二氧化碳、水，Y為二氧化碳，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，選項正確；

B、蒸發(fā)結(jié)晶時，當有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干，選項正確；

C、Li2c03為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，所以②中適宜用熱的飽和Na2c03

溶液，此時碳酸鋰易結(jié)晶析出，選項錯誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應②硫酸鋰與碳酸鈉發(fā)應生成碳酸鋰的同時生成硫酸鈉，故此工藝可獲得

副產(chǎn)品Na2so4,選項正確；

故選C。

3.（2024?湖南長沙）《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加入貝殼燒成的灰

（主要成分為CaO）,利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組同學在

老師的指導下設計了以下實驗流程?；卮鹣铝袉栴}：

(1)操作I的名稱為;

(2)該流程中涉及到所有的基本反應類型有分解反應、；

(3)該去污液能消洗絲帛。請你根據(jù)流程推測，該去污液中所含溶質(zhì)的可能組成為(用化學式表

示)。

【答案】⑴過濾

(2)化合反應、復分解反應

(3)K0H或KOH、K2c。3或KOH、Ca(OH)2

【分析】貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳氣體，草木灰中含有

碳酸鉀，加入足量的水，過濾，得到碳酸鉀溶液和濾渣，將氧化鈣加入濾液中，氧化鈣與水反應生成氫氧

化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，去污液中含有氫氧化鉀，能使酚酸溶液變

紅，沉淀是碳酸鈣。

【解析】(1)操作I是實現(xiàn)固液分離的操作，操作名稱是過濾。

(2)碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳氣體，該反應屬于分解反應；氧化鈣與水反應生成

氫氧化鈣，該反應屬于化合反應；碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應屬

于復分解反應，該流程中涉及到所有的基本反應類型有分解反應、化合反應、復分解反應。

(3)氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，兩者恰好完全反應，去污液中溶質(zhì)是

KOH；氫氧化鈣溶液過量，去污液中溶質(zhì)是KOH、Ca(OH)2；碳酸鉀溶液過量，去污液中溶質(zhì)是

KOH、K2c。3。

4.(2024.湖北武漢)硫酸釧是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石(主要成分是碳酸

鋼，還含少量氧化鐵和二氧化硅)為原料生產(chǎn)硫酸鋼的工藝流程如圖所示。

過量過量過量

稀鹽酸NaOH溶液Na2so4溶液

…、，|I

毒重石通硅展包——“除鐵?_>|小淀1~~X洗滌I~~>1干燥I~~*硫酸鋼

III

二氧化硅濾渣濾液

回答下列問題：

(1)二氧化硅屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有o

(3)“除鐵”時發(fā)生反應的化學方程式為(寫一個即可)。

(4)可溶性領鹽和碳酸釧均有毒，而硫酸釧無毒，說明硫酸釧具有的性質(zhì)是。

(5)為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是(簡述試劑、用量及操作)。

【答案】(1)化合物

(2)燒杯、漏斗和玻璃棒

(3)3NaOH+FeCl^Fe(OH\J+3NaCl/HCl+NaOH=NaCl+H2O

(4)硫酸鋼難溶于水，且不和酸反應

(5)向濾液中加入適量的氯化鋼和稀鹽酸的混合液，充分反應后過濾(合理即可)

【解析】(1)二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成，屬于化合物。

(2)過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。

(3)氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則“除鐵”時

發(fā)生反應的化學方程式為3NaOH+FeCb=Fe(OH)3J+3NaCl,氫氧化鈉能和過量的鹽酸反應生成氯化鈉和

水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

(4)碳酸釧能和酸反應生成可溶性領鹽，則硫酸鋼無毒，是因為硫酸領難溶于水，且不和酸反應。

(5)碳酸鋼能和鹽酸反應生成氯化銀、二氧化碳和水，氯化鋼能和硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和氯化

鈉，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉和過量的硫酸鈉以及過量剩余的氫氧化鈉，硫酸鈉能和氯化/反應生成硫酸

/沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，則可向濾液中加入適量的氯化鋼和稀鹽酸的混

合液，充分反應后過濾，得到的即為氯化鈉溶液。

5.(2024?甘肅蘭州)鎂被譽為“21世紀最具開發(fā)應用潛力、綠色的戰(zhàn)略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵

(含MgCl?、NaCl等物質(zhì))，從苦鹵中提取鎂的部分流程如下圖所示。

鹽酸廠

石灰乳

苦鹵一氫氧化鎂

中和池

濾液

回答下列問題:

⑴“苦鹵”屬于(填“純凈物”或“混合物”)O

⑵寫出中和池中反應的化學方程式：O

⑶上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及到的化學反應的基本類型共有種。

(4)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是o

(5)鎂用于火箭、飛機等領域，體現(xiàn)了鎂的哪些物理性質(zhì)？(答一點)。

【答案】(1)混合物

(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

⑶3/三

(4)氯氣/CL

(5)輕質(zhì)或延展性或良好的導電性和導熱性等(合理即可)

【解析】(1)苦鹵含MgCL、NaCl等物質(zhì)，屬于混合物；

(2)中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；

(3)苦鹵含MgCL、NaCl等物質(zhì)，加入石灰乳，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該

反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；

中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合

物，屬于復分解反應；

氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；

氯氣和氫氣點燃生成氯化氫，該反應是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點，屬于化合反應；

故上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及到的化學反應的基本類型共有三種；

(4)根據(jù)流程，氯氣既是生成物，又是反應物，可循環(huán)使用；

(5)鎂廣泛應用于火箭、飛機等領域，主要體現(xiàn)了鎂的輕質(zhì)、延展性、以及良好的導電性和導熱性，均

不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于鎂的物理性質(zhì)。

6.(2024.廣東)《天工開物》蘊含豐富的化學知識和化學思想。書中記載了銀朱的制備過程，如圖所示。

二斤石亭脂(S)

UUAH/u、研磨密封蘸水擦盞相生,口。、

一斤水銀(Hg)——A(泥罐)>—―—?銀朱(HgS)

加熱

甲

⑴水銀屬于(填“金屬”或“非金屬”)單質(zhì)。

(2)“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，化學方程式為,有剩余的反應物是o

(3)“加熱”時，銀朱(填“升華”或“凝華”)，再經(jīng)“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內(nèi)壁，達到銀朱從混合物

中的目的。

(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是

【答案】(1)金屬

(2)Hg+S=HgS石亭脂/硫/s

(3)升華分離提純

(4)鼓入充足的氧氣(合理即可)

【解析】(1)水銀是汞的俗稱，是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)；

(2)“研磨”時，水銀與石亭脂充分反應生成銀朱，即汞和硫在研磨的作用下反應生成HgS,該反應的化學

研磨

方程式為：Hg+S=HgS；

該反應中，參加反應的汞和硫的質(zhì)量比為：201:32,故一斤水銀和二斤石亭脂反應，石亭脂過量；

(3)“加熱”時，銀朱會由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會升華，再經(jīng)“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內(nèi)壁，達到銀朱從混

合物中分離提純的目的；

(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧氣，促進燃燒。

7.(2024?廣東)銅箔在新能源汽車電池制造等領域有重要應用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所

7J\o

(1)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是o

(2)“溶銅”中，存在Cu與02生成CuO的反應，該反應屬于(填基本反應類型)?！安僮?”的目的是除去

難溶性固體雜質(zhì)，該操作名稱為

通電

(3)“制箔”中，發(fā)生反應的化學方程式：2CUSO4+2H2O-2CU+O2T+2X,X的化學式為。物質(zhì)X可

用于和_____工序。

(4)“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據(jù)圖2可知，溫度應控制在.

內(nèi)(填字母)。

一抗拉強度

36o一延伸率

E14

d.0

n1

'1.5%

w35o3..0/

13Z...05?

胭

用1z?-

34o1前

其

1L.5

33O1

5O551

404560

a.45~49Cb.50~52Cc.53~55Cd.56~60C

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應的化學方程式為

【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分

(2)化合反應過濾

(3)H2s04溶銅酸洗

(4)c

(5)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【解析】(1)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分;

(2)“溶銅”中，存在Cu與02生成CuO的反應，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；

“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì)，則該操作實現(xiàn)了固液分離，名稱為過濾；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Cu、S、0、H的個數(shù)分別

是2、2、10、4,生成物中含Cu、S、0、H的個數(shù)分別是2、0、2、0,故生成物中還應含2個S、8個

O、4個H,故X的化學式為：H2so4；

溶銅過程中，銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，且由圖可知，酸洗過程中，

也用到硫酸，故物質(zhì)X可用于溶銅和酸洗工序；

(4)由圖可知，“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，故需要溫度控制在

53-55℃o

故選c；

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應為氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，該反應的化學方

程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H,O。

8.(2024.黑龍江大慶)氫氣作為新能源。被認為具理相的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫H2s氣體制備氫

氣的模擬工藝流程圖。

⑴將圖中S、H2S>H2so4、SO2四種物質(zhì)按硫元素化合價由低到高排序：0

(2)HC1、HNO3是一元酸，H2S>H2sCU是二元酸，寫出H2s與足量NaOH溶液反應的化學方程式

(3)如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫出化學式)o

(4)人體缺碘會引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的元素(填“常量”或“微量”)。

(5)如圖為HI轉(zhuǎn)化為12的示意圖，請寫出如圖中反應的化學方程式。

?

碘原

子

原

氧

O子

原

氫

o0+8—0+◎O子

【答案】(1)H2S<S<SO2<H2SO4

⑵2NaOH+H2S=Na2S+2H20

(3)12、H2SO4

(4)微量

(5)4HI+O2=2I2+2H2O

【解析】(1)S屬于單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價均為0,故S中硫元素的化合價為0,在H2s中，氫元

素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為-2價，在H2s04中，

氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化

合價為+6價，在SO2中，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的

化合價為+4價，四種物質(zhì)中硫元素化合價由低到高排序為H2S<S<SO2<H2SO4O

(2)H2S與足量NaOH溶液反應生成Na2S和H2O,該反應的化學方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H20。

(3)在流程圖中，某物質(zhì)在某一步是生成物，在前面某一步是反應物，該物質(zhì)可循環(huán)利用，故如圖流程

中可循環(huán)利用的物質(zhì)有12、H2so4。

(4)碘元素在人體中的含量低于人體質(zhì)量0.01%,故碘是人體必需的微量元素。

(5)由微觀圖示可知，該反應為碘化氫和氧氣反應生成碘單質(zhì)和水，該反應的化學方程式為

4HI+O2=2I2+2H2Oo

9.(2024.廣西)硫酸錦廣泛用于醫(yī)藥、電子工業(yè)等領域.以軟銃礦(主要成分是Mn02,含少量FezCh、SiO2

資料1：2MnO2+C^=2MnO+CO2T、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2T?

資料2：SiCh不溶于水，也不溶于稀硫酸。

(1)焙燒前將軟鎰礦和煤炭粉碎的目的是。

(2)加入過量的煤炭可保證軟銃礦中的MnCh充分轉(zhuǎn)化為MnO,生成的氣體a中除了CCh外，還可能含

有。

(3)用稀硫酸浸取MnO時發(fā)生反應的化學方程式是o

(4)固體a中的某物質(zhì)可與稀硫酸反應生成氣體b,該物質(zhì)是。

(5)為了提高原料的利用率，濃縮結(jié)晶后剩下的母液應該(填“回收利用”或“直接排放”)。

【答案】(1)增大接觸面積，使其充分反應

(2)CO

⑶MnO+H2so4=MnSO4+H2。

（4）氫氣

（5）回收利用

【解析】（1）將軟鎰礦粉碎，能增大接觸面積，使其充分反應；

（2）煤炭過量，碳和二氧化碳高溫下反應生成一氧化碳，因此還可能含有一氧化碳；

（3）MnO與硫酸反應生成硫酸鎰和水，化學方程式為MnO+H2sO4=MnSO4+H2。；

（4）根據(jù)資料1,焙燒過程中，碳和氧化鐵反應生成了鐵，加入稀硫酸后，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和

氫氣，故氣體b為氫氣；

（5）為了提高原料的利用率，濃縮結(jié)晶后剩下的母液中含有硫酸鎬，應該回收利用。

10.（2024?山東荷澤）碳酸錦（MnCOs）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業(yè)上利

用軟鎰礦（主要成分是Mi!。?，還含有FqOj、CuO、CaCC）3雜質(zhì)）制取M11CO3的流程如圖所示。

10%NaOH溶返固體D

溶液C卜

調(diào)節(jié)pH匚溶液E------?MnCO

3

已知：①MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

②在酸性條件下，MnO?可將Fes。4氧化為Fe2（SO）,而自身轉(zhuǎn)化為MnS。一

請回答下列問題：

（1）操作a的名稱o

（2）固體A中金屬單質(zhì)的化學式為o

（3）查閱資料：

氫氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀pH2.78.3

完全沉淀pH3.79.8

在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用10%NaOH溶液調(diào)節(jié)3.7<pH<8.3,其目的是。發(fā)生反應

的化學方程式為。

【答案】⑴過濾

(2)Cu

(3)使固體D中只有Fe(0H)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3i+3Na2SO4

【解析】(1)過濾是將不溶于液體的固體與液體分開的一種方法，據(jù)圖可知，通過操作a得到了固體A和

溶液B,所以操作a是過濾。故填：過濾。

(2)由于鐵、銅、MnO、CaO中銅與稀硫酸不反應，所以固體A中金屬單質(zhì)是銅，化學式為Cu。故填：

Cuo

(3)根據(jù)查閱資料分析可知，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀pH=3.7,pH=8.3時Mn(OH)2開始沉淀，所以為使固體D

中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(0H)2沉淀，在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用10%NaOH溶液調(diào)節(jié)3.7

<pH<8.3?溶液C中Fe2(SCU)3與10%NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應的化學方程

式為Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3；+3Na2SO40故填：使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3(+3Na2so4。

IL(2024.陜西)貝殼的主要成分是CaCOs。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl?的簡單工藝流程如下：

貝殼一^生石灰+熟石灰③沉著操作a>Mg(OH)2T^MgC12

(1)操作a的名稱是。

(2)反應④的化學方程式是o

(3)除反應物與生成物外，反應①和②的不同之處是(只寫一條)。

【答案】⑴過濾

⑵Mg(OH)2+2HCl=MgCL+H2O

(3)反應類型(合理即可)

【解析】(1)操作a的目的是將氫氧化鎂沉淀與溶液分離，故該操作為過濾；

(2)反應④是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂與水，該反應的化學方程式為

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O；

(3)貝殼的只要成分是碳酸鈣，反應①是碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣與二氧化碳，屬于分解反

應，反應②生石灰(氧化鈣)與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，故反應①和②的反應類型不同(合

理即可)。

12.(2024?新疆)硫酸亞鐵廣泛應用于醫(yī)學、農(nóng)業(yè)等領域，可利用菱鐵礦進行制備。菱鐵礦的主要成分是

碳酸亞鐵(FeCC)3),還含有少量的二氧化硅(SiO?)和氧化鐵(FezCh)。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝

流程如圖所示。

足量鐵粉

過量稀硫酸

系列操作-硫酸亞鐵

》“溶液甲T轉(zhuǎn)化

菱鐵礦一*粉碎—酸浸一操作C中/*

---------------------------------'Si。?固體

回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵可為人體補充鐵元素，在醫(yī)學上可用于治療(填病癥名稱)。

(2)菱鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(3)Fe2O3中鐵元素的化合價為,其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為。

(4)由此流程可推知Si。？的性質(zhì)有(填字母)。

A.難溶于水B.化學性質(zhì)很活潑C.不能與稀硫酸反應

(5)溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為(填化學式)。

【答案】⑴貧血

(2)混合物

(3)+37：3

(4)AC

(5)FeSO4、Fe2(SO4)3

【解析】(1)硫酸亞鐵可為人體補充鐵元素，在醫(yī)學上可用于治療貧血。

(2)菱鐵礦由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物。

(3)Fe2O3中氧元素的化合價為-2,根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0,則鐵元素的化合價為+3,

其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為(56x2)：(16x3)=7：3。

(4)A.通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，該流程中的操作是過濾，過濾后得到溶液甲和

SiO2固體，說明SiO?難溶于水，此選項正確；

B.由流程圖可知，Si。？固體不能與稀硫酸反應，不能說明Si。?固體的化學性質(zhì)很活潑，此選項錯誤；

C.由流程圖可知，Si。？固體不能與稀硫酸反應，此選項正確。

故選ACo

(5)菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵(FeCOj還含有少量的氧化鐵(FezCh),加入過量稀硫酸發(fā)生反應：

FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2t>Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,所以溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)

為FeSOcFe2(SO4)3o

13.(2024.內(nèi)蒙古赤峰)以蛋殼為原料生產(chǎn)高純碳酸鈣，可以實現(xiàn)資源的綜合利用。其生產(chǎn)流程如圖所示

(蛋殼主要含CaCOs，不考慮其他成分的影響)。

(1)蛋殼需要經(jīng)過粉碎處理，目的是o

(2)反應I涉及的化學方程式為o

(3)操作。的名稱為0

(4)反應所得的NH4cl在農(nóng)業(yè)上可用作o

【答案】(1)增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分

⑵CaCOs+ZHCKCaCL+Hq+CO?T

⑶過濾

⑷氮肥

【解析】(1)蛋殼需要經(jīng)過粉碎處理，目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；

(2)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，故反應I為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的

化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

(3)操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是：過濾；

(4)氯化鏤含N、P、K中的氮元素，故氯化鎮(zhèn)在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。

14.(2024.內(nèi)蒙古包頭)金屬銅廣泛用于電子工業(yè)和精密儀器零件制造等領域，從含銅電線電纜的廢料

(主要成分為銅、塑料絕緣材料等)中回收銅的方案如下：

回答下列問題:

(1)淺綠色溶液中的溶質(zhì)是(寫化學式)。

(2)黑色固體與稀硫酸反應的化學方程式為。

⑶寫出從Fe和Cu的混合物中得到Cu的一種方法

(4)上述方案中可能造成空氣污染的原因是。

【答案】⑴FeSCU

(2)CUO+H2SO4=CUSO4+H20

(3)用磁鐵吸引；加入過量稀鹽酸，過濾

(4)塑料在空氣中燃燒會產(chǎn)生有害氣體

【分析】含銅電線電纜的廢料(主要成分為銅、塑料絕緣材料等)在空氣中灼燒，得到黑色固體氧化銅，

氧化銅與過量稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色溶液，硫酸銅和過量鐵反應生成硫酸亞鐵和

銅，過量鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾得到濾渣：鐵、銅，說明有鐵剩余，稀硫酸反應完

全，濾液：硫酸亞鐵溶液。

【解析】(1)淺綠色溶液是指硫酸亞鐵溶液，溶質(zhì)化學式：FeSO4o

(2)黑色固體氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應化學方程式：CUO+H2SO4=CUSO4+H2OO

(3)磁鐵吸引鐵、不吸引銅，可利用磁鐵吸引；稀鹽酸與鐵反應，與銅不反應，可以向鐵、銅混合物中

加入過量稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥，得到銅。

(4)含銅廢料中含有塑料，塑料在空氣中燃燒會產(chǎn)生有害氣體，污染環(huán)境。

15.(2024.黑龍江牡丹江)興趣小組的同學們了解到Fe?。,是繪畫顏料的成分之一，在老師的指導下，進行

了從食品脫氧劑的廢渣中提取氧化鐵為項目主題的實踐活動，并創(chuàng)作出“紅梅圖”作為項目成果進行展示。

請結(jié)合如下實驗流程回答問題。

溫馨提示：①該食品脫氧劑廢渣中含有Fe、Fe2O3>NaCl和炭粉。

②控制溶液pH,可使Fe(OH)3完全沉淀。

過量稀H2sO4一定量NaOH溶液

A

->Fe2O3

粉

碎

的操作①1

廢

渣

(1)操作①中分離出鐵粉的方法是.

(2)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為

(3)濾液A中溶質(zhì)的成分是一(填化學式)。

(4)生產(chǎn)生活中常利用廢料提取所需物質(zhì)的意義是

【答案】(1)用磁鐵吸引

⑵Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑶Fe2(SOj、H2SO4,NaCl

(4)回收利用，節(jié)約資源

【解析】(1)該食品脫氧劑廢渣中含有Fe、Fe2O3,NaCl和炭粉，鐵具有磁性，能被磁鐵吸引，則操作①

中分離出鐵粉的方法是用磁鐵吸引;

(2)步驟②向FeQrNaCl和炭粉中加入過量稀硫酸，氯化鈉、炭粉均與稀硫酸不反應，稀硫酸與氧化鐵

反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為Fe2(D3+3H2so4=Fe2(SOj+3H2O；

(3)步驟②向FezCVNaCl和炭粉中加入過量稀硫酸，氯化鈉、炭粉均與稀硫酸不反應，炭粉難溶于水,

稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，則充分反應后過濾得到的濾液A中溶質(zhì)的成分是硫酸鐵、硫酸和氯

化鈉，其化學式為Fe2(SO)、H2so-NaCl；

(4)生產(chǎn)生活中常利用廢料提取所需物質(zhì)的意義是回收利用，節(jié)約資源。

16.(2024?廣東深圳)鐵黃(FeOOH)是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣(主要成分Fe2()3,含有少量的

Si。？，其余成分不考慮)為原料，制取鐵黃，以下是制取工藝流程。

注：鐵黃不與水反應，SiOz不與水和H2s0,反應

(1)過程I的化學方程式為，濾渣I中的物質(zhì)有(填化學式)；

(2)過程II的操作名稱為；

(3)過程III中的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4,該反應屬于反應(填基本反應類型);

(4)①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成Fe?。,，寫出其反應的化學方程式；

②溫度不同時，生成的Fez。,顏色如下表：

溫度/℃400700750800

顏色橘紅鮮紅鮮紅暗紅

如果思考樂希希同學想獲得鮮紅的Fe?()3,應把溫度控制在—

【答案】⑴Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OSiO2

⑵過濾

(3)復分解

A

(4)2FeOOH=Fe2O3+H2O700℃-750℃

【解析】(1)根據(jù)資料，鐵黃不與水反應，SiO2不與水和H2sCM反應。某硫鐵礦廢渣(主要成分Fe2O3,

含有少量的SiO2,其余成分不考慮)，過程I加入過量H2so4,FezCh與H2s。4反應生成Fe2(SO4)3、H20,

化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

SiCh不與水和H2sCM反應，所以濾渣I中的物質(zhì)有SiO20

(2)根據(jù)流程圖，經(jīng)過過程n,得到了濾液n和濾渣n,說明該過程是過濾。

(3)過程III中的化學方程式為FeSO4+2NaC)H=Fe(OH)2J+Na2SO4,該反應由兩種化合物交換成分生成兩

種新的化合物，屬于基本反應類型中的復分解反應。

(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變。反應物FeOOH含有Fe、0、H這三種元

素，產(chǎn)物FezCh含有Fe、0這兩種元素，則反應一定生成一種含有氫元素的產(chǎn)物，由于FeOOH含有Fe、

0、H這三種元素，推知另一種產(chǎn)物是H2。，貝UFeOOH加熱分解成FezCh、H2O,化學方程式為：

A

2FeOOH=Fe2O3+H2Oo

②根據(jù)表格信息，想獲得鮮紅的Fe2O3,應把溫度控制在700℃?750℃。

17.（2024?山東臨沂）鈦白粉（Tit）2）作為白色顏料廣泛應用于油漆、塑料等工業(yè)生產(chǎn)中。工業(yè)上以鈦鐵

礦（主要成分FeTiO?）和硫酸為原料生產(chǎn)鈦白粉，其主要工藝流程如圖（部分流程未標出）:

硫酸鈦液?……—>HJiC>3

粉碎加熱、酸解降溫結(jié)晶

鈦鐵礦礦粉局溫

靜置分離過濾

冷卻、吸收副產(chǎn)品鈦白粉

硫酸

凈化、濃縮

請回答:

（1）該工藝流程中將礦石粉碎的目的是

（2）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為

（3）在鈦鐵礦粉中加入硫酸可制得硫酸氧鈦（TiOSOQ,其反應的化學方程式為:

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O0請推斷X的化學式為

（4）偏鈦酸（HzTiOj）高溫煨燒生成鈦白粉（TiO?）和一種常見氧化物，請寫出該反應的化學方程

式o

【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分

⑵硫酸

（3）FeSO4

高溫

（4）H2TiOsTiO2+H2O

【解析】（1）該工藝流程中將礦石粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率，使反應更充

分。

（2）在流程圖中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反應物的物質(zhì)可以循環(huán)利用，故該工藝流程中

可循環(huán)使用的物質(zhì)為硫酸。

（3）該反應中反應前Fe、S、Ti、H、O原子的個數(shù)分別為1、2、1、4、11,反應后Fe、S、Ti、H、O原

子的個數(shù)分別為0、1、1、4、7,根據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，一個X分子中1個Fe

原子，1個S原子和4個O原子，故X的化學式為FeSCU。

（4）根據(jù)化學反應前后元素種類不變可知，偏鈦酸（H2TiO3）高溫煨燒生成鈦白粉（TiO2）和一種常見氧

化物，該氧化物中含有氫元素，為水，該反應的化學方程式為H2TiO3-TiO2+H2O。

考點02物質(zhì)推斷題

18.（2024.湖北武漢）如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學常見的純凈物及反應。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)

且由不同種元素組成，丁是氧化物。“一”表示相連兩種物質(zhì)可以反應，“一”表示一種物質(zhì)通過一步反應可

以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法鎮(zhèn)售的是

A.甲-＞乙反應前后一定存在元素化合價的改變B.甲、丙可以都是金屬，且

金屬活動性：甲〉丙

C.O?一丁的反應體現(xiàn)了氧氣的氧化性D.丁一丙的反應一定屬于置換反應

【答案】D

【解析】A、甲、乙均為單質(zhì)，單質(zhì)中元素化合價為0,而化合物中元素的化合價不為零，則甲一乙反應

前后一定存在元素化合價的改變，該選項說法正確；

B、若甲、丙都是金屬，且甲能把丙置換出來，則說明金屬活動性順序：甲〉丙，該選項說法正確；

C、物質(zhì)和氧氣的反應屬于氧化反應，其中體現(xiàn)了氧氣的氧化物，該選項說法正確；

D、丁為氧化物，丙為單質(zhì)，若丁為氧化銅，丙為銅，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化

碳，不屬于置換反應，該選項說法不正確。

故選D。

19.（2024.天津）如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關系，涉及的反應均為初中化學常見反應

（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應，“一”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項符合圖示關系的是

甲---------乙

T----------丙

選項甲乙丙T

H2s04

ACuOH2Mg

B

HC1FeFe3O4o2

CO2COCO2c

DCa(OH)2CO2Na2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、甲一乙反應是指氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水；甲一丙反應是指氧化銅與硫酸

反應生成硫酸銅和水；丙一丁反應是指硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣；丁一乙是指鎂和稀硫酸反應生成

硫酸鎂和氫氣；丙一乙是指鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，乙一丙不能一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不符合題

忌；

B、甲一乙是指鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；甲一丙反應是指鹽酸和四氧化三鐵反應生成鹽和

水；丙一丁不反應，不符合題意；

C、甲一乙反應是指氧氣和一氧化碳在點燃條件下反應生成二氧化碳；甲一丙不反應，不符合題意；

D、甲一乙反應是指氫氧化鈣與二氧化碳氣體反應生成碳酸鈣沉淀和水；甲一丙氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶

液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；丙一丁是指碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；

丁一乙是指鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體；丙一乙是指碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳；

乙一丙是指二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，符合題意；

故選：D。

20.（2024.黑龍江齊齊哈爾）A~G是初中化學常見的物質(zhì)，其中B是赤鐵礦的主要成分，且B、C、F物

質(zhì)類別相同，E廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。它們之間存在如圖所示關

系。圖中“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系（其中反應條件、部分反

應物及生成物己略去）。

請回答下列問題:

(1)請寫出B物質(zhì)的化學式,E物質(zhì)的俗稱是o

(2)B與足量的D反應的實驗現(xiàn)象是o

(3)請寫出F->G所發(fā)生反應的化學方程式。

【答案】(1)Fe2O3燒堿/火堿/苛性鈉

(2)紅棕色固體逐漸溶解至消失，溶液由無色變成黃色

(3)CaO+H2O=Ca(OH)9

【分析】A?G是初中化學常見的物質(zhì)，其中B是赤鐵礦的主要成分，可推出B為氧化鐵，且B、C、F

物質(zhì)類別相同，E廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可推出E為氫氧化鈉，B

能轉(zhuǎn)化為C,C能轉(zhuǎn)化為F,E能轉(zhuǎn)化為F,C能與E反應，可推出C為二氧化碳，F(xiàn)為水，C能與G反

應，G能與F相互轉(zhuǎn)化，可推出G為氫氧化鈣，A能與B反應，A能轉(zhuǎn)化為C,A能與C反應，可推出A

為碳，B能與D反應，D能轉(zhuǎn)化為C,D能與G反應，可推出D為酸，如稀鹽酸，代入驗證，符合題

居、O

【解析】(1)由分析可知，B為氧化鐵，化學式為：Fe2O3;

E為氫氧化鈉，氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；

(2)B與足量的D的反應為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸溶解至消

失，溶液由無色變成黃色；

(3)F-G的反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2o

21.(2024.黑龍江綏化)構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。A-F是初中化學常見的六種物質(zhì)，其中A

-E屬于五種不同類別的物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、酸、碳、鹽)，D是常見的溶劑、B和E是配制波爾多液的

主要成分，F(xiàn)是鈉鹽。它們之間有如圖所示的關系(圖中“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應?！耙弧北?/p>

示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題。

~\]--------

C

(1)寫出B的化學式o

(2)寫出E-F的化學方程式o

(3)D-E的反應屬于反應(填“吸熱”或“放熱”)。

【答案】(l)CuS04

(2)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO3(+2NaOH

⑶放熱

【分析】D是常見的溶劑，D是水，B和E是配制波爾多液的主要成分，B、E分別為氫氧化鈣和硫酸

銅，F(xiàn)是鈉鹽，能與E反應，故E為氫氧化鈣，F(xiàn)為碳酸鈉，則B為硫酸銅；A-E屬于五種不同類別的

物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、酸、碳、鹽)，硫酸銅屬于鹽，水屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿，故A和C分別為

單質(zhì)和酸，其中C能分別與氫氧化鈣、碳酸鈉反應，故C為酸，可能是鹽酸或硫酸，A為單質(zhì)，能與酸反

應，應是活潑金屬，如鐵或鋅。將答案帶入原題，符合題意。

【解析】(1)由分析可知，B是硫酸銅，化學式為：CuSO4;

(2)E-F的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH；

(3)D-E的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，該反應屬于放熱反應。

22.(2024?甘肅臨夏)A~1是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分生成物及反

應條件已略去，假設每步反應均恰好完全反應)，已知A為酒精，G俗稱苛性鈉，I為石灰石的主要成分。

請回答下列問題：

(1)1的化學式是O

(2)反應②的化學方程式為,寫出F的一種用途：

(3)寫出反應③的化學方程式：=

(4)反應④的基本反應類型為o

【答案】⑴CaCCh

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2改良酸性土壤(合理即可)

(3)CO2+2NaOH=Na2CC)3+H?O

(4)復分解反應

【分析】A為酒精，酒精燃燒需要氧氣，生成二氧化碳和水，則B為氧氣，C、D分別為水和二氧化碳中

的一種；G俗稱苛性鈉，則為氫氧化鈉；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，則D為二氧化碳、C為

水、H為碳酸鈉；I為石灰石的主要成分，則為碳酸鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸

鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則E為氧化鈣、F為氫氧化鈣，G為氫氧化鈉，符合推斷。

【解析】(D由分析可知，I的化學式為CaCO3。

(2)反應②為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；

F為氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤、配制波爾多液等。

(3)反應③為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(4)反應④為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應為兩種化合物互相交換成分，

生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應。

23.(2024.黑龍江牡丹江)A~H是初中常見的物質(zhì)。其中，A可用作補鈣劑，E、F組成元素相同，H有紫

紅色金屬光澤。(“一”表示反應關系，“一”表示轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物省略)

(DE的化學式為,B的俗稱是o

(2)反應①屬于基本反應類型中的反應。

(3)反應②的化學方程式為。

(4)反應③熱量(填“放出”或“吸收”)。

【答案】⑴CO2生石灰

(2)復分解

A

(3)CO+CUO=CU+CO2

(4)吸收

【分析】A可用作補鈣劑，則A為碳酸鈣；H有紫紅色金屬光澤，則H為銅；碳酸鈣在高溫條件下分解生

成氧化鈣和二氧化碳，E、F組成元素相同，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，一氧化碳在氧

氣中燃燒生成二氧化碳，則B為氧化鈣、E為二氧化碳、F為一氧化碳；一氧化碳與氧化銅在加熱條件下

反應生成銅和二氧化碳，則G為氧化銅；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳

酸鈣沉淀和水，則C為氫氧化鈣；D能與碳酸鈣、氧化銅反應，則D為酸。

【解析】(1)由分析可知，E為二氧化碳，其化學式為CO?；B為氧化鈣，其俗稱為生石灰；

(2)由分析可知，D為酸、G為氧化銅，則反應①可以是鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，該反應符

合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于基本反應類型中的復分解反應；

(3)由分析可知，F(xiàn)為一氧化碳、G為氧化銅、H為銅，則反應②為一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應

A

生成銅和二氧化碳，化學方程式為CO+CuO=Cu+CC)2；

(4)由分析可知，E為二氧化碳、F為一氧化碳，則反應③為二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化

碳，該反應吸收熱量。

24.(2024.四川廣元)A?F是初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中每個反應都是一

步實現(xiàn)，其中“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，"一''表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，反應條件、部分物

質(zhì)已略去)。己知A是年產(chǎn)量最高的金屬，F(xiàn)是紫紅色金屬，C、D用于配制農(nóng)藥波爾多液，B、C、D、

E、F是五種不同類別的物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)A和D反應的基本反應類型是=

(2)寫出B物質(zhì)的一種用途0

(3)C的俗稱為0

(4)若E-F發(fā)生的化學反應不屬于基本反應類型，寫出該反應的化學方程式

【答案】(1)置換反應

(2)金屬除銹(合理即可)

(3)熟石灰/消石灰

A

(4)CO+CuO=Cu+CO2

【分析】A?F是初中化學常見的物質(zhì)，B、C、D、E、F是五種不同類別的物質(zhì)，已知A是年產(chǎn)量最高的

金屬，可推出A為鐵，F(xiàn)是紫紅色金屬，可推出F為銅，C、D用于配制農(nóng)藥波爾多液，可推出C、D為

氫氧化鈣和硫酸銅，A能與D反應，可推出D為硫酸銅，則C為氫氧化鈣，A能與B反應，B能與C反

應，B能轉(zhuǎn)化為D,可推出B為硫酸，E能轉(zhuǎn)化為D和F,可推出E為氧化銅，代入驗證，符合題意。

【解析】(1)A和D的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反

應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；

(2)由分析可知，B為硫酸，硫酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹；

(3)由分析可知，C為氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰；

(4)若E-F發(fā)生的化學反應不屬于基本反應類型，則該反應為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生

A

成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CO+CuO=Cu+CO2o

25.(2024.黑龍江龍江地區(qū))A?F是初中化學常見的六種物質(zhì)，其中B可用作食品干燥劑，A、B、C中

含有相同的金屬元素，C、D、E、F是氧化物、酸、堿