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人教版必修第二冊(cè)第二節(jié)氮及其化合物第三課時(shí)硝酸酸雨及防治黃金大劫案之王水溶金一、硝酸硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。思考與交流：為什么濃硝酸一般將其保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。為什么有的濃硝酸看起來(lái)有顏色呢！硝酸的性質(zhì)：4HNO34NO2+O2+2H2O△或光照濃硝酸見光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化氮，所以一般將其保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。硝酸的強(qiáng)氧化性：【實(shí)驗(yàn)5-8】觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。并根據(jù)現(xiàn)象用化學(xué)方程式分析一下可能的化學(xué)方程式。濃硝酸稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻：4HNO3（濃）+Cu===Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8HNO3（?。?3Cu===3Cu（NO3）2+2NO+4H2O硝酸的強(qiáng)氧化性：濃硝酸的氧化性很強(qiáng)，為什么運(yùn)輸濃硝酸時(shí)還是用鐵罐車和鋁槽車運(yùn)輸？常溫下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。鈍化：練一練：根據(jù)濃硝酸稀硝酸與銅反應(yīng)的情況，寫出金屬鐵、金屬鋁與稀硝酸反應(yīng)，加熱情況下與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考與討論：工業(yè)制硝酸（1）寫出每一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)分析上述反應(yīng)中的物質(zhì)類別和氮元素化合價(jià)的變化情況，以及每一步反應(yīng)中含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。二、酸雨及防治思考與交流：酸雨的形成根據(jù)上圖酸雨的形成過程，寫一寫相關(guān)的化學(xué)方程式。酸雨的形成：二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。酸雨的危害：酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。酸雨的防治：小結(jié)：一、硝酸硝酸的強(qiáng)氧化性：4HNO3（濃）+Cu===Cu（NO3）2+2NO2+2H2O8HNO3（?。?3Cu

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