浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

2022學(xué)年第一學(xué)期環(huán)大羅山聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中，水溶液顯酸性的鹽是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故A不符合題意；B．H2S屬于二元弱酸，水溶液顯酸性，但H2S不屬于鹽，故B不符合題意；C．硫酸氫鈉屬于鹽，在水中電離NaHSO4=Na++H++SO，溶液顯酸性，故C符合題意；D．過氧化鈉屬于氧化物，且遇水反應(yīng)生成NaOH，溶液顯堿性，故D不符合題意；故答案為C。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. B. C. D.蔗糖溶液【答案】A【解析】【詳解】A．NH3是非電解質(zhì)，水溶液和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故A正確；B．H2O是電解質(zhì)，可以電離出H+和OH離子，故B錯誤；C．BaSO4是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)可以電離出硫酸根離子和鋇離子，故C錯誤；D．蔗糖溶液是混合物，混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案選A。3.在酸堿中和滴定實驗中，通常用不到下列儀器中的A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．酸堿中和滴定用不到漏斗，漏斗是過濾用，故A符合；B．酸堿中和滴定時要配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，因此需要容量瓶，故B不符合；C．酸堿中和滴定用錐形瓶做反應(yīng)容器，故C不符合；D．酸堿中和滴定需要酸式滴定管，故D不符合；答案選A。4.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Al3+和O2，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，選項A不符合題意；B．CaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Cl，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，選項B不符合題意；C．屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，選項C不符合題意；D．HCl是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，選項D符合題意；答案選D。5.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.天然氣燃燒時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能與光能B.硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能C.電解熔融制備鈉，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.原電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．天然氣燃燒是將甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，發(fā)生的是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，故B正確；C．電解熔融氯化鈉生成金屬鈉和氯氣，有化合價變化和電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．原電池放電有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的碳與反應(yīng) B.與反應(yīng)C.鐵與稀硫酸反應(yīng) D.甲烷在氧氣中燃燒【答案】A【解析】【詳解】A．灼熱的碳與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為C+CO22CO，該反應(yīng)存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B．該反應(yīng)雖然為吸熱反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案為A。7.關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列分析正確的是A.與的總能量比的能量低B.1個與1個生成1個放出的熱量C.反應(yīng)的小于D.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即1molSO2(g)的能量比1molS(s)和1molO2(g)的總能量低296kJ，故A錯誤；B．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，物質(zhì)前面的系數(shù)表示物質(zhì)的量，不能表示個數(shù)，故B錯誤；C．因此S(g)=S(s)ΔH＜0，因此S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于296kJ/mol，故C正確；D．根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，推出生成物鍵能總和大于反應(yīng)物鍵能總和，故D錯誤；答案為C。8.下列說法或表示方法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)，表示每摩爾反應(yīng)放出的熱量C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多D.已知，則【答案】B【解析】【詳解】A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，加熱只是為了使反應(yīng)物分子變成活化分子，A錯誤；B．反應(yīng)，表示每摩爾反應(yīng)放出的熱量，B正確；C．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，液態(tài)水更穩(wěn)定，能量更低，故前者放出的熱量多，C錯誤；D．碳燃燒生成二氧化碳燃燒更充分，釋放的能量更多，故，D錯誤。故選B。9.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫磺循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=213kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列說法不正確是A.該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD.該過程使水分解制氫反應(yīng)更加容易發(fā)生，但總反應(yīng)的△H不變【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知利用太陽能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．由圖可知總反應(yīng)為水分解生成氧氣、氫氣，則SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用，B正確；

C．由蓋斯定律可知，I+II+III得到H2O(l)═H2

(g)+O2(g)△H=(213kJ?mol1)+(+327kJ?mol1)+(+172kJ?mol1)=+286kJ?mol1，C錯誤；

D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，不影響焓變，則該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的△H不變，D正確；

故答案為：C。10.下列敘述不正確的是A.太陽能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮堋淠艿仁抢硐氲男履茉碆.25℃時，的溶液中含有的數(shù)目約為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)C.冰融化成水，，D.該反應(yīng)值很大，由此可推測該反應(yīng)即使沒有催化劑反應(yīng)速率也很快【答案】D【解析】【詳解】A．太陽能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮?、氫能沒有污染，所以是理想的新能源，故A說法正確；B．pH=1即氫離子濃度為0.1mol/L，0.10L氫離子濃度為0.1mol/L的硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，數(shù)目為0.01NA，故B說法正確；C．冰融化成水是吸熱過程，△H>0,物質(zhì)有固體變成液體是熵增加的反應(yīng)，△S>0，故C說法正確；D．平衡常數(shù)K值大說明反應(yīng)進行的趨勢大但是反應(yīng)速率不一定大，故D說法不正確；答案選D；11.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡。下列說法正確的是A.加入四氯化碳，振蕩，靜置分層，下層為紫紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入苯，振蕩，平衡正向移動D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．鐵離子與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳振蕩靜置分層，下層為紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，不能說明反應(yīng)存在限度，故A錯誤；B．鐵離子與碘離子反應(yīng)鐵離子過量，在水溶液中加入，溶液呈血紅色說明鐵離子存在，不能證明反應(yīng)存在限度，故B錯誤；C．加入苯萃取出了碘單質(zhì)，減少生成物濃度，平衡正向移動，故C正確；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯誤；答案選C。12.下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是A.在合成氨(正反應(yīng)放熱)的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成B.、、三者的平衡混合氣加壓(縮小體積)后顏色變深C.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨為放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡逆向進行，不利于氨的合成，故A不符合題意；B．氫氣與碘蒸氣反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，加壓，平衡不移動，容器體積減小，組分濃度變大，氣體顏色加深，故B不符合題意；C．鋼鐵在潮濕空氣更容易生銹，鋼鐵放在潮濕空氣中構(gòu)成原電池，加快腐蝕速率，與勒夏特列原理無關(guān)，故C不符合題意；D．生成三氧化硫：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，使用過量的空氣，增大氧氣濃度，平衡正向移動，可以提高二氧化硫的利用率，符合勒夏特列原理，故D符合題意；答案為D。13.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較H2O2分解速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．圖甲所示實驗中沒有控制變量，沒有設(shè)計實驗驗證和對反應(yīng)速率的影響，故該實驗不能確定和對分解的催化效果，故B錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠加入，活塞不能回到原位，故D正確。故答案選B。14.下列說法正確的是A.已知催化氧化生成是放熱反應(yīng)，若升高溫度，則正逆反應(yīng)速率都加快，但產(chǎn)率可能會降低B.用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時，生成氫氣的速率隨硫酸濃度的增大而增大C.中和和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同D.和反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率為，放出熱量；在相同溫度和壓強下，當(dāng)分解為和的轉(zhuǎn)化率為時，吸收熱量，不等于【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，催化氧化生成是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，SO3產(chǎn)率降低，故A正確；B．鐵與濃硫酸常溫下鈍化，濃度過大發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，故B錯誤；C．氨水屬于弱堿部分電離，pH相同體積相同的氨水與氫氧化鈉氨水的物質(zhì)的量多，中和所需鹽酸的量多，故C錯誤；D．和反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率為即生成0.2molNH3放出熱量，分解為和的轉(zhuǎn)化率為即分解的氨氣為0.2mol時吸收的熱量應(yīng)該也是Q1，故Q1=Q2，故D錯誤；答案選A。15.汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝1200kJ·mol－1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖象正確的是A. B. C.C D.【答案】D【解析】詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯誤；B.增大壓強平衡正向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯誤；C.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D.升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。故選D。16.在固定容積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。下列說法正確的是溫度(℃)25125225…平衡常數(shù)…A.能說明反應(yīng)已達平衡B.平衡常數(shù)C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡D.為提高反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)時通常選擇400~500℃、10~30MPa的反應(yīng)條件【答案】A【解析】【詳解】A．用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即，因此2v正(H2)=3v逆(NH3)能說明反應(yīng)達到平衡，故A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，即平衡常數(shù)K1＞K2，故B錯誤；C．組分都是氣體，混合氣體總質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到平衡，故C錯誤；D．實際工業(yè)生產(chǎn)通常選擇400～500℃是為了催化劑活性最大，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，壓強越大，有利于反應(yīng)正向移動，但對材料的強度和設(shè)備的制造要求越高，需要的動力越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟效益，因此目前壓強選擇10～30MPa，故D錯誤；答案為A。17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水電離的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A.酸性條件下NO3具有強氧化性，F(xiàn)e2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.由水電離的c(H+)=1×1014mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3－都不能大量共存，故B錯誤；C.的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，所以C選項是正確的；D.Fe3＋和SCN－發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。答案選C。18.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.B.石墨、分別完全燃燒，石墨放出熱量多C.石墨比金剛石穩(wěn)定D.(石墨，s)的【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律：△H5=△H1+△H4，△H5△H4=△H1>0，則△H5>△H4，故A正確；B．由圖可知1mol石墨完全燃燒放熱393.5kJ熱量，1molCO完全燃燒放熱283.0kJ熱量，石墨燃燒放熱多，故B正確；C．由圖可知石墨到金剛石吸熱，說明石墨能量低穩(wěn)定，故C正確；D．①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)△H5，②CO(g)+O2=CO2(g)△H2。根據(jù)蓋斯定律①②得(石墨，s)△H=△H5△H2，故D錯誤；答案選D。19.25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10?5，下列說法正確的是A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)減小B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動C.該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10?5D.升高溫度，c(H+)增大，Ka變大【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H，向其中加入幾滴濃鹽酸，溶液中c(H+)增大，化學(xué)平衡逆向移動，由于平衡移動趨勢是微弱的，最終達到平衡后溶液中c(H+)比原平衡增大，A錯誤；B．CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H，向其中加入少量CH3COONa固體，鹽電離產(chǎn)生CH3COO，使溶液中c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，B錯誤；C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，溶液的溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10?5，C錯誤；D．升高溫度，促進醋酸的電離，使溶液中c(H+)增大，c(CH3COO)增大，Ka變大，D正確；故合理選項是D。20.一定溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)達到平衡，下列說法不正確的是A.將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，的濃度不變B.若溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，任何溫度下都不能自發(fā)進行D.保持容器體積不變，充入，平衡不發(fā)生移動【答案】C【解析】【詳解】A.，將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達到平衡時，溫度不變平衡常數(shù)不變，所以的濃度不變，故A正確；B.正反應(yīng)吸熱，若溫度升高，平衡正向移動，的濃度增大，平衡常數(shù)增大，故B正確；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熵增大，高溫下能自發(fā)進行，故C錯誤；D.保持容器體積不變，充入，的濃度不變，Q=K，平衡不發(fā)生移動，故D正確；選C。21.已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強101kPa、25℃，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)判斷正確的是A.的B.比穩(wěn)定C.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為D.的鍵能小于與的鍵能之和【答案】A【解析】【詳解】A．同種物質(zhì)氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，的，故A正確；B．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為45.9kJ·mol1，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ·mol1，N2和H2反應(yīng)生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，較穩(wěn)定，故B錯誤；C．由題圖數(shù)據(jù)可計算出①N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH=+50.6kJ·mol1，②O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ·mol1，②①可得ΔH=534.2kJ·mol1，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量，應(yīng)大于534.2kJ·mol1，故C錯誤；D根據(jù)題圖，NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為91.3kJ·mol1，O2(g)+N2(g)=2NO(g)的ΔH=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和>0，即2molNO(g)的鍵能小于1mol與1mol的鍵能之和，沒有指出三種物質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選A。22.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總物質(zhì)的量濃度小于a點酸的總物質(zhì)的量濃度【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，在水中不完全電離，并且越稀越電離，鹽酸是強酸，在水中完全電離，加等量的水稀釋時，鹽酸的pH變化大于醋酸的pH變化，故I為鹽酸的pH變化曲線，II為醋酸的pH變化曲線，故A錯誤；B．b點加水稀釋之后得c點，故b點的濃度大于c點，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，故b點的導(dǎo)電性大于c點，故B錯誤；C．水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，a和c點溫度相同，溫度不變，Kw不變，故C錯誤；D．相同體積和pH的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，加水稀釋相同的倍數(shù)，兩溶液濃度同時減小相同的倍數(shù)，醋酸濃度依然大于鹽酸，故a點濃度大于b點，故D正確；故選D。23.利用圖示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取溶液，測量溫度；③打開杯蓋，將溶液倒量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，混合均勻后測量混合液溫度。下列說法正確的是A.儀器A的名稱是鐵絲攪拌器B.溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和C.為便于酸堿充分反應(yīng)，溶液應(yīng)分多次加入D.用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度，所測中和熱比理論值小【答案】B【解析】【詳解】A．A為玻璃攪拌器，為減少熱量損失，不能用鐵絲攪拌器，故A錯誤；B．中和熱測定時，為了保證硫酸完全被中和，加入的氫氧化鈉溶液應(yīng)稍微過量，故B正確；C．中和熱測定實驗中為了減少熱量的損失，NaOH溶液應(yīng)一次倒入盛有硫酸的量熱計內(nèi)筒中，不能分多次倒入，否則易導(dǎo)致熱量的散失，故C錯誤；D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀硫酸測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但ΔH偏大，故D錯誤；答案為B。24.已知：。一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中充入和，測得和的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是A.升高溫度能使增大B.時，用的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用的濃度表示的逆反應(yīng)速率C.該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】C【解析】【詳解】A．是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，減小，故A錯誤；B．時反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，用的濃度表示的正反應(yīng)速率大于用的濃度表示的逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．達到平衡時c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=0.75mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，K==，故C正確；D．二氧化碳起始濃度為1mol/L，轉(zhuǎn)化濃度為0.75mol/L，的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤；答案選C。25.一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的和分別通入容積為的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下表所示的三組數(shù)據(jù)：試驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡時間/min16502.04.03.01.0529001.02.01.843900ab下列說法正確的是A.內(nèi)，實驗1中B.若，，則平衡時實驗2中的轉(zhuǎn)化率和實驗3中的轉(zhuǎn)化率相同C.對比實驗1與實驗2平衡時的量可知，溫度升高該反應(yīng)平衡正向移動D.650℃時，若充入，和，則達到平衡后各物質(zhì)的量與實驗1中不同【答案】B【解析】【詳解】A．內(nèi)，實驗1中二氧化碳的物質(zhì)的量變化為1mol，，A錯誤；B．實驗2中，水的轉(zhuǎn)化率為20%，實驗2實驗3在相同溫度下進行，故達平衡時，平衡常數(shù)相同，實驗3達平衡時CO的物質(zhì)的量為0.8mol，的轉(zhuǎn)化率為20%，B正確；C．對比實驗1和實驗2可知，實驗1的投入量是實驗2的兩倍，若實驗2在650℃進行，則達平衡時，一氧化碳的物質(zhì)的量為1.5mol，900℃時為1.8mol，故升溫平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．650℃時，若充入，和，相同溫度下，平衡常數(shù)相同，故達平衡時，轉(zhuǎn)化量為1mol.所以達到平衡后各物質(zhì)的量與實驗1中相同，D錯誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.請按要求填空：（1）下列物質(zhì)：①溶液②③④冰醋酸⑤⑥⑦，屬于強電解質(zhì)的是_______(填標(biāo)號)，屬于弱電解質(zhì)的是_______(填標(biāo)號)，寫出⑤物質(zhì)在水溶液中的電離方程式_______。（2）①已知：甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為445.15kJ(25℃、時測定)。寫出該條件下表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。②根據(jù)以下鍵能數(shù)據(jù)計算的反應(yīng)熱_______。化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/414489565155（3）已知常溫下，的電離平衡常數(shù)，寫出的電離方程式_______；若氨水的濃度為，則溶液中的濃度約為_______。（4）常溫下，的溶液與的硫酸混合，所得溶液的(近似認為酸堿總體積就是混合液體積)，則溶液與硫酸的體積比為_______。【答案】（1）①.②③⑤⑥②.④⑦③.HBr=H++Br（2）①.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.30kJ/mol②.1940（3）①.NH3·H2O?②.6.0×103（4）1:9【解析】【小問1詳解】強酸強堿和大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，電解質(zhì)是純凈物，因此②③⑤⑥是強電解質(zhì)；弱酸弱堿和水是弱電解質(zhì)，因此④⑦是弱電解質(zhì)，HBr是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為HBr=H++Br；【小問2詳解】甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為445.15kJ，1mol甲烷是16g，完全燃燒放出890.30kJ熱量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.30kJ/mol；反應(yīng)熱用鍵能表示為反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和，故有△H=(4×414+4×155)(4×489+4×565)=1940kJ/mol；【小問3詳解】設(shè)c(OH)=c()=xmol/L，Kb==1.8×105，x=6.0×103；【小問4詳解】混合后溶液呈堿性，c(OH)==103，得出V堿：V酸=1：9。27.是一種常見的溫室氣體，也是巨大的碳資源，綜合利用是當(dāng)前的熱點研究領(lǐng)域。（1）催化加氫可合成乙烯(CH2=CH2)和水。①請寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。②理論計算表明，原料初始組成，在體系壓強為，反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖1所示。圖中曲線代表的物質(zhì)是_______，催化加氫可合成乙烯的反應(yīng)的_______0(填“>”、“=”或“<”)。③催化加氫合成乙烯往往伴隨副反應(yīng)，生成丙烯、丙烷、丁烯等低碳烴，一定溫度和壓強下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性(乙烯的選擇性：轉(zhuǎn)化為乙烯的百分率)，應(yīng)當(dāng)_______。（2）以和為原料還可以合成甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：I．Ⅱ．Ⅲ．①某興趣小組研究溫度、壓強對反應(yīng)平衡的影響，得到平衡轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性與溫度、壓強的關(guān)系如圖2、圖3(甲醇的選擇性：轉(zhuǎn)化為甲醇的百分率)：請解釋：350℃時，壓強增大平衡轉(zhuǎn)化率沒有明顯變化的原因_______。②若在容積可變的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，已知反應(yīng)時間變化曲線如圖4所示，在圖4中畫出時將容器的體積快速壓縮至后隨時間的變化曲線_______。【答案】（1）①.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O②.H2③.＜④.選擇對乙烯催化效率更高的催化劑（2）①.350℃時甲醇的選擇性很小，以反應(yīng)Ⅲ為主反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓對平衡影響不明顯，CO2平衡轉(zhuǎn)化率沒有明顯變化②.【解析】小問1詳解】①CO2催化加氫可合成乙烯和水，其相關(guān)反應(yīng)為2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O，故答案為2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O；②原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，等于反應(yīng)方程式中計量數(shù)之比，CO2、H2轉(zhuǎn)化率之比也為1∶3，達到平衡時CO2、H2物質(zhì)的量之比也為1∶3，乙烯、水蒸氣物質(zhì)的量之比為1∶4，根據(jù)圖中起點數(shù)值可知，c和a物質(zhì)的量之比約為1∶3，d和b物質(zhì)的量之比約為1∶4，因此曲線a、b、c、d分別表示為H2、H2O、CO2、CH2=CH2，且平衡時反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，故答案為H2；＜；③工業(yè)上通常選擇合適催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性；故答案為選擇對乙烯催化效率更高的催化劑；【小問2詳解】①由圖3可知，350℃時甲醇的選擇性不大，即反應(yīng)Ⅲ為主反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ為副反應(yīng)，并且反應(yīng)Ⅲ為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強時，該反應(yīng)的平衡不移動，導(dǎo)致壓強增大，CO2平衡轉(zhuǎn)化率沒有明顯變化；故答案為350℃時甲醇的選擇性很小，以反應(yīng)Ⅲ為主反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓對平衡影響不明顯，CO2平衡轉(zhuǎn)化率沒有明顯變化；②t0時刻將容器體積快速壓縮至2L，CO的濃度瞬間變?yōu)?3mol/L，反應(yīng)Ⅲ為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強最終平衡不移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，則平衡時CO的濃度為=4.5mol/L，但濃度增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短，因此c(CO)隨反應(yīng)時間t變化曲線為；故答案為。28.酸堿中和反應(yīng)中溶液的變化可用于各種研究。（1）用溶液分別滴定體積均為、濃度均為的鹽酸和醋酸，得到滴定過程中溶液隨加入溶液體積變化的兩條滴定曲線(如圖示)。①溶液應(yīng)裝在上圖滴定管_______(填或)中，滴定醋酸的曲線是_______(填Ⅰ或Ⅱ)。②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的最大的是_______。③和的關(guān)系：_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）取未知濃度的鹽酸放入錐形瓶中，并滴加滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液濃度滴定完成消耗NaOH溶液的體積(mL)鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1024.9220.0030.1022.8020.00①滴定時，右手_______(填操作)，達到滴定終點的標(biāo)志是_______。②根據(jù)數(shù)據(jù)可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。③在上述實驗中，下列操作會造成所測鹽酸濃度偏高的有_______(填字母序號)。A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗D．堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗E．滴定前，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失【答案】（1）①.b②.Ⅰ③.0.1000mol/L的醋酸溶液④.<（2）①.搖動錐形瓶②.滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.0.11④.DE【解析】【小問1詳解】①NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，即上圖滴定管b中；鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以濃度均為0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的pH較大，所以I是醋酸的滴定曲線。②酸和堿都會抑制水的電離，0.1000mol/LNaOH溶液和0.1000mol/L的鹽酸電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都是0.1000mol/L，對水的電離的抑制作用相同，但0.1000mol/L的醋酸中氫離子濃度小于0.1000mol/L，所以對水的電離抑制作用較小，即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1000mol/L的醋酸溶液。③醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，生成醋酸鈉水溶液呈堿性，所以如果溶液呈中性，需要醋酸稍過量，也就是加入的氫氧化鈉體積較少一些，所以V1＜V2?！拘?詳解】①滴定時，右手搖動錐形瓶；酚酞溶液滴加到待測鹽酸中，溶液呈無色，所以滴定終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。②滴定終點時鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，即n(HCl)=n(NaOH)，三次實驗中第二次所用NaOH溶液體積數(shù)值偏差太大，舍去，剩余兩次所用NaOH溶液的平均值為=22.71mL，0.1000mol/L×22.71×103L=c(HCl)×20.00×103L，解得c(HCl)≈0.11mol/L；③A．滴定終點讀數(shù)時俯視，讀數(shù)偏大，相減所得差值變小，計算的所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，A不符合題意；B．錐形瓶水洗后未干燥，不影響n(HCl)，因此滴入NaOH的量也不變，對結(jié)果無影響，B不符合題意；C．水洗后未用待測鹽酸潤洗，所取鹽酸被稀釋，導(dǎo)致所需要的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，C不符合題意；D．水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，NaOH溶液被稀釋，所需要的NaOH溶液體積變大，測定結(jié)果偏高，D符合題意；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，使滴定管內(nèi)液面下降變大，測定結(jié)果偏高，E符合題意，故選DE。29.氫能源被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，世界上許多國家和地區(qū)廣泛開展了氫能源的研究。（1）氫氣熱