高考化學分類匯編（1月）F單元 化學反應與能量

F單元化學反應與能量目錄F單元化學反應與能量 1F1化學反應與能量變化 1F2反應熱的計算與重要的反應熱 22F3原電池原理 36F4電解原理 67F5化學反應與能量綜合 116F1化學反應與能量變化【化學卷（解析）·屆山西省康杰中學等四校高三第二次聯(lián)考（01）】15．下列有關說法正確的是A．已知：HI(g)H2(g)+I2(s)△H＝－26.5kJ/mol，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ/molC．肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+O2(g)＝2H2O2(l) △H＝+108.3kJ/mol ①N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②則有反應：N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(l)△H＝－642.3kJ/molD．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol【知識點】反應熱和焓變，熱化學方程式，中和熱F1【答案解析】C解析：A．HI（g）?1/2H2（g）+1/2I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，該反應為可逆反應，則1molHI不能全部分解，則在密閉容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，錯誤；B．燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，錯誤；C．根據蓋斯定律反應：N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(l)與①②反應的關系為：②—①，則△H＝2×△H2—①△H1，正確；D．中和熱指的是在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量。含20.0g

NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱應小于57.4kJ/mol，錯誤．【思路點撥】本題考查了燃燒熱、中和熱以及蓋斯定律的應用，基礎性較強，難度不大?！纠砭C卷（化學解析）·屆吉林省實驗中學高三上學期第二次模擬考試（01）】12．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（）A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1B．稀醋酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5kJ·mol－1【知識點】熱化學方程式F1F2【答案解析】【解析】A解析：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12KJ×1/0.2=95.6KJ，熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1，故A正確；B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L-1NaOH溶液反應放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，故B錯誤；C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol-1，故C錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學反應能量變化，熱化學方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等.【理綜卷（化學解析）·屆吉林省實驗中學高三上學期第二次模擬考試（01）】7．下列說法不正確的是（）A．12C、13C、14C為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在。14C為放射性核素，可用于同位素示蹤B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率C．能量是可以互相轉化的。植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能。原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化D．乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）。該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料【知識點】同位素及其應用；化學能與熱能的相互轉化；常見的生活環(huán)境的污染及治理；合成材料F1N1O4【答案解析】【解析】B解析：A．碳元素的相對原子質量是用兩種同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C為放射性核素，故A正確；B．催化劑不能改變平衡轉化率，只能加快反應速率，故B錯誤；C．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，故C正確；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，酯易水解，故D正確．故答案選B【思路點撥】本題考查了相對原子質量、催化劑、能量轉化以及有機物的結構與性質，為高考頻點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大.【化學卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學期第三次摸底考試（01）】14．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式=1\*GB3①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH1=-9.48kJ/mol=2\*GB3②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反應放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應=1\*GB3①的產物比反應=2\*GB3②的產物穩(wěn)定D．反應=2\*GB3②的反應物總能量比反應=1\*GB3①的反應物總能量低【知識點】反應熱與焓變F1【答案解析】【解析】D解析：A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯；B、根據蓋斯定律，用題干中熱化學方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，當反應②吸收52.96kJ熱量時，反應了2mol氫氣電子轉移4mole-，故B錯誤；C、反應①的產物與反應②的產物為同一物質，具有的能量相同，則穩(wěn)定性相同，故C錯誤；D、氣體I2比固體I2能量高，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了熱化學方程式的知識應用，主要考查可逆反應不能進行徹底，焓變是完全反應是的能量變化，蓋斯定律的應用，題目難度中等?！净瘜W卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學期第三次摸底考試（01）】12．有關下列圖象的說法正確的是 A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0 B．圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸C．圖丙表示該反應為放熱反應．且催化劑能降低反應的活化能、改變反應物的焓D．圖丁中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕【知識點】化學反應與能量、弱電解質的電離、電化學防護F1G2F5【答案解析】【解析】B解析：A．升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，則平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應△H＜0，故A錯誤；B．加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數，醋酸pH變化小于鹽酸，所以曲線a對應的是醋酸，故B正確；C．反應物總能量大于生成物總能量，則該反應的正反應是放熱反應，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故C錯誤；D．圖丁中開關K置于a處均可減緩鐵的腐蝕，處于b時鐵做負極被腐蝕，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查了弱電解質的電離、物質之間的反應、反應熱等知識點，明確弱電解質的電離特點、催化劑對反應的影響即可解答，易錯選項是C，注意：催化劑能改變反應速率但不影響可逆反應平衡移動，不影響焓變，為易錯點．【化學卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學期第三次摸底考試（01）】5．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是A．兩步反應均為吸熱反應B．加入催化劑會改變反應的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定D．A→C反應中ΔH=E1-E2【知識點】反應熱與焓變F1【答案解析】【解析】C解析：A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，故B錯誤；C．物質的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；D．整個反應中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯誤．故答案選C【思路點撥】本題考查了化學反應與能量變化，題目難度不大，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為D，注意把握反應熱的計算。【化學卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學期第三次摸底考試（01）】2.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+CO2↑+H2OΔH=+QkJ/mol【知識點】反應熱與焓變F1【答案解析】【解析】B解析：A．醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B．醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故B正確；C、因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；D、書寫熱化學方程式時，應注明物質的狀態(tài)，故D錯誤故答案選B【思路點撥】本題考查了化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法，能量守恒的應用分析是解題關鍵，題目較簡單?！净瘜W卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】11．下列說法正確的是 () A．分散系中分散質粒子的大小：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液 B．可利用反應2CO=2C+O2（此反應H>O、S<0）來消除CO污染 C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥【知識點】分散系反應熱水解F1H3H4【答案解析】C解析：分散系中分散質粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,A錯誤；根據題意2CO=2C+O2不是自發(fā)反應，B錯誤；根據越弱越水解知水解程度NaA<NaB，C正確；Cu、CuO，都可與稀硝酸反應，因此不能稀硝酸除去CuO，應該用稀硫酸，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據分散系微粒直徑的大小給分散系分為濁液、膠體和溶液。根據水解規(guī)律解答C項?！纠砭C卷（化學解析）·屆云南省部分名校高三1月份統(tǒng)一考試（01）】26.（14分）I．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）⑴右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_________________________________________。⑵在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：t/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題。①試比較K1、K2的大小，K1___________K2（填寫“>”、“=”或“<”）。②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________（填序號字母）：a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正______________v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。酸或堿電離平衡常數（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-5II．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。請回答下列問題：⑴上述四種酸中，酸性最弱的是_________________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是_________________（填序號）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈____________（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：___________，溶液中各離子濃度大小的關系是___________________?！局R點】反應熱化學平衡電離平衡F1G5H6【答案解析】（14分）Ⅰ⑴NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（2分）⑵①>（1分）②C（2分）③>（2分）Ⅱ⑴HCN（1分）B（1分）⑵中性（1分）CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同（2分）c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（2分）解析：Ⅰ、（1）該反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol。（2）①該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，所以K1＞K2；②a、容器內各物質的濃度之比等于計量數之比，不能證明正逆反應速率相等，故a錯誤；b、不同物質的正逆反應速率之比等于其計量數之比是平衡狀態(tài)，若3v（N2）（正）=v（H2）（逆），則是平衡狀態(tài)，故b錯誤；c、容器內壓強不變，氣體的物質的量不變，該反應達平衡狀態(tài)，故c正確；d、如果是在密閉容器中反應，質量不變，體積不變，密度始終不變，故d錯誤；選c；

③容器的體積為0.5L，NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為：2mol/L、4mol/L、6mol/L，Qc==22/(4×63)＜0.5，所以化學反應向正反應方向進行，v(N2)正＞v(N2)逆.II．⑴電離平衡常數最小的酸性最弱，即HCN酸性最弱，醋酸的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，A、升高溫度，電離程度增大，電離平衡常數增大，故A錯誤；

B．加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數不變，故B正確；C．加少量的CH3COONa固體，電離出的醋酸根對醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小，電離平衡常數不變，故C錯誤；D．加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據越稀越電離的事實，則電離程度減小，平衡常數不變，故D錯誤。（2）醋酸銨溶液中，醋酸水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數相等，CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同，酸性和堿性程度相當，溶液顯中性，即c（H+）=c（OH-），根據電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），得出c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的c（H+）、c（OH-），即c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）?！舅悸伏c撥】平衡常數只與溫度有關；可根據濃度商與平衡常數的比較判斷平衡是否建立；根據電離常數判斷弱電解質相對強弱?！纠砭C卷（化學解析）·屆山東省實驗中學高三第三次診斷考試（12）】29．（18分）碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法正確的是（填字母編號）。A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低B．縮小容器容積，平衡右移，ΔH減小C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低D．當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫。已知：CO(g)＋QUOTEO2(g)＝CO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol-1則SO2(g)＋2CO(g)＝S(s)＋2CO2(g)ΔH＝。（3）對于反應：2NO（g）+O22NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖）。①比較P1、P2的大小關系：________________。②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數的數值為_____（最簡分數形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為。若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20molY，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為L?！局R點】化學反應與能量變化化學平衡原電池原理F1G4F3【答案解析】（1）C

（3分）（2）(Q2－2Q1)kJ·mol－1（3分）（3）P2＞P1

（3分）1/144

（3分）（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5

（3分）

224（3分）解析：（1）A、Ni是固體，濃度為常數，改變用量對平衡無影響，反應物的轉化率不變，錯誤；B、一定溫度下給定的化學方程式的△H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫有關，錯誤；C、因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應為氣體體積縮小的反應，所以反應達到平衡后充入CO，相當于在恒溫恒壓條件下達平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉化率提高，平衡后其體積分數降低，正確；D、速率關系未說明正、逆，不能判斷是否已達平衡，錯誤。（2）已知的兩個反應分別用①②表示，運用蓋斯定律可得，SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）可由①×2-②得到，則△H=(Q2－2Q1)kJ?mol-1①由圖像知相同溫度壓強為P2時NO的平衡轉化率大于P1時的，而根據反應特點加壓平衡正向移動，所以P2＞P1

；②700℃時，在壓強為P2時NO的平衡轉化率為20%，則NO減小了2mol/L2NO（g）+O22NO2(g)，起始濃度（mol/L）10100轉化濃度（mol/L）212平衡濃度（mol/L）892在該條件平衡常數的數值為：；（4）石墨I電極上通入NO2，為負極，發(fā)生的電極反應為：NO2+NO3--e-=N2O5；根據電池總反應4NO2+O2=2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2為10mol，標準狀況下體積為224L?！舅悸伏c撥】本題考查了化學反應與能量變化、化學平衡、原電池原理等知識，問題比較基礎?！纠砭C卷（化學解析）·屆吉林省實驗中學高三上學期第二次模擬考試（01）】12．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（）A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1B．稀醋酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5kJ·mol－1【知識點】熱化學方程式F1F2【答案】【解析】A解析：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12KJ×1/0.2=95.6KJ，熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1，故A正確；B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L-1NaOH溶液反應放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，故B錯誤；C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol-1，故C錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學反應能量變化，熱化學方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等.【理綜卷（化學解析）·屆吉林省實驗中學高三上學期第二次模擬考試（01）】7．下列說法不正確的是（）A．12C、13C、14C為碳元素的三種核素。元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在。14C為放射性核素，可用于同位素示蹤B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率C．能量是可以互相轉化的。植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能。原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化D．乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）。該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料【知識點】同位素及其應用；化學能與熱能的相互轉化；常見的生活環(huán)境的污染及治理；合成材料F1N1O4【答案】【解析】B解析：A．碳元素的相對原子質量是用兩種同位素的相對原子質量分別乘以各自的豐度，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C為放射性核素，故A正確；B．催化劑不能改變平衡轉化率，只能加快反應速率，故B錯誤；C．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，故C正確；D．羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，酯易水解，故D正確．故答案選B【思路點撥】本題考查了相對原子質量、催化劑、能量轉化以及有機物的結構與性質，為高考頻點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大.【理綜卷（化學解析）·屆河北省衡水中學高三上學期五調考試（12）word版】26．(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：(ⅰ)CH4(g)+CO2(g)?2CO+2H2(g)△H1=+247.3KJ.mol-1(ⅱ)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1KJ.mol-1(ⅲ)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0KJ.mol-1(1)用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為。(2)某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molC02和6molCH4，發(fā)生反應(i)，平衡體系中各組分的體積分數均為，則此溫度下該反應的平衡常數K=，CH4的轉化率為。(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1KJ.mol-1科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是(填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”)。②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是。(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如圖所示：①通入a氣體的電極是電池的(填“正”或“負”)極，其電極反應式為②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1．12L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為(忽略溶液的體積變化)?！局R點】化學反應與能量化學平衡電解原理F1G1F4【答案解析】(1)2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6KJ.mol-1(2)1；33.3%;(3)①1.0×104Pa；②高于80時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低；(4)①負；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②13；解析：(1)根據蓋斯定律(ⅰ)×2+(ⅱ)×2+(ⅲ)得：2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6KJ.mol-1（2）CH4+CO2?2CO+2H2起始濃度（mol/L）1.51.500反應濃度（mol/L）xx2x2x平衡濃度（mol/L）(1.5-x)(1.5-x)2x2x因為平衡體系中各組分的體積分數均為，即各組分的濃度相等：(1.5-x)=2x，解得x=0.5，所以平衡時CH4、CO2、CO、H2的濃度都是1mol/L,K=；CH4的轉化率為；(3)①從圖像上壓強對甲醇轉化率的影響看，隨著壓強的增大甲醇轉化率增大，但當壓強大于4．O×106Pa時，甲醇轉化率隨壓強的增大不明顯，所以工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4．O×106Pa；②高于80時，溫度對反應速率影響較小，又因反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低；(4)①根據原電池的負極失電子知通入a氣體的電極是電池的負極；電極反應為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成標準狀況下氣體1．12L，即氫氣、氯氣各0.025mol，生成氫氧化鈉0.05mol，c(0H-)=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L，PH=13；【思路點撥】本題考查了化學反應與能量、化學平衡、電解原理，題干信息較多綜合性強，但問題比較基礎?！净瘜W卷（解析）·屆浙江省重點中學協(xié)作體高三上學期第二次適應性測試（01）word版】26．（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍。又知B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素的最外層電子數等于其電子層數。請回答： （1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為。 （2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為； （3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式：； （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是。 A．達到平衡所需要的時間：I>II B．達到平衡后A2C的轉化率：I=II C．達到平衡后BC的物質的量：I>II D．達到平衡后A2的體積分數：I<II （5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為?！局R點】元素推斷、原電池原理、化學平衡、化學反應與能量E1F1F3G2【答案解析】（1）8mol（3分） （2）HS-+OH-=S2-+H2O（2分） （3）C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol（3分） （4）A、B（4分）（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O（2分）解析：F元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，即最外層有6個電子，為S元素。B元素的最外層電子數是內層電子數的2倍，知B有2電子層，是C元素。E元素的最外層電子數等于其電子層數，E為Al，C、F是同一主族元素，知C是O元素。A、F兩種元素的原子核中質子數之和比C、D兩種元素原子核中質子數之和少2，若A是H元素則D是Na元素，若A是li元素則D是Al元素，不和題意，綜合可知，A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物，即1molAl2S3，跟由A、C、D三種元素組成的化合物，即NaOH反應生成兩種鹽和水，反應方程式為：Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O完全反應后消耗后者的物質的量為8mol；（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，為HS-,，乙有10個電子為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；（3）碳的燃燒熱為akJ/mol，則①C(s)+O2(g)=CO2(g)

H=－akJ/mol；14gCO完全燃燒放出熱量bkJ，所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

H=－2bkJ/mol。根據蓋斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H=－(a－2b)kJ/mol。(4)反應為：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，在等體積的I、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molH2O和1molCO、2molH2O和2molCO。Ⅱ相對于I為加壓，平衡不移動：A．達到平衡所需要的時間：I>Ⅱ，正確； B．因兩平衡等效，達到平衡后A2C的轉化率：I=Ⅱ，正確；C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅱ>I，故錯誤； D．達到平衡后A2的體積分數：I=Ⅱ，故錯誤；正確的是AB;(5)鋁能和氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子，所以負極是鋁，電極反應為：2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O?！舅悸伏c撥】本題考查了元素推斷、原電池原理、化學平衡、化學反應與能量等知識，以F、B、E為突破口得到A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S是關鍵。【化學卷（解析）·屆四川省綿陽中學高三上學期第五次月考（12）】1、下列說法中正確的是A、冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的△H>0，所以該反應不可能自發(fā)進行C、常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況其體積小于22.4LD、在蒸餾水中加入等體積的濃H2SO4，c(H＋)會增大，水的電離程度減小，但KW不變【知識點】反應熱和焓變，水的電離，氮的氧化物的性質H2D4F1【答案解析】C解析：A、水的相對分子質量為18，干冰的相對分子質量為44，冰的密度比干冰小，故A錯誤；B、△H-T△S＜0的反應就能夠自發(fā)進行，△H＞0時△S＞0，也可以使△H-T△S＜0，也可自發(fā)進行，故B錯誤；C、2NO2=N2O4是放熱反應，降溫時平衡正向移動，分子總數減少，即氣體物質的量減少，體積減小，故C正確；D、濃硫酸溶解時放熱，導致溶液溫度升高KW變大，故D錯誤。故選C?！舅悸伏c撥】本題考查了反應自發(fā)進行的條件、平衡的移動、水的離子積受溫度影響等知識點，題目難度中等?！净瘜W卷（解析）·屆四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測（12）word版】10.（14分）實驗室測量KMnO4溶液濃度時常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作標液，(NH4)2Fe(SO4)2的制備工藝流程如下：(l)已知流程中鐵粉制備反應如下：4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H=akJ/molFe3O4(s)=3Fe(s)+2O2(g)△H=bkJ/mol則光解氣態(tài)水制備H2的熱化學方程式為____。(2)步驟I中加水發(fā)生如下反應，請完善該反應：+2H2O2H++H2TiO3↓；該步驟加入鐵粉的作用是①；②。(3)步驟Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化學反應方程式為____；操作I為。(4)已知在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。據此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4穩(wěn)定的原因是?！局R點】工藝流程題反應熱氧化還原反應實驗操作B3C3F1J1【答案解析】解析：⑴根據蓋斯定律兩式相加除以2即可：H2O(g)=H2(g)＋0.5O2(g),△H=(a＋b)/4kJ/mol⑵根據電荷守恒和原子守恒，該空的物質是TiO2+。步驟I加入鐵粉的作用是消耗酸，促進TiOSO4水解生成H2TiO3，另一方面是防止Fe2+被氧化⑶步驟Ⅱ的濾液是硫酸亞鐵，在步驟Ⅲ中與硫酸銨反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，操作I是得到(NH4)2Fe(SO4)2晶體，可采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方法獲得⑷在潮濕空氣中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，即Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化，而(NH4)2Fe(SO4)2中的NH4+、Fe2+水解使酸性比FeSO4的酸性強，則(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的程度減弱?！舅悸伏c撥】解答本題的⑷需分析題意獲取信息;Fe2+在堿性條件下更溶液被氧化,然后結合水解分析即可?！净瘜W卷（解析）·屆四川省成都市高中畢業(yè)班第一次診斷性檢測（12）word版】2某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是A.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應C.實驗②、③均為放熱反應D.實驗①、②所涉及的物質均為電解質【知識點】反應熱氧化還原反應B2F1H1【答案解析】B解析：③反應制得的是氫氧化鐵膠體，是混合物，A錯誤；實驗②的反應是水解反應，B正確；水解反應是吸熱反應，C錯誤；實驗①所涉及的物質：鐵、氯氣不是電解質，也不是非電解質，D錯誤?！舅悸伏c撥】膠體、溶液、濁液是混合物；電解質和非電解質的是化合物?！净瘜W卷（解析）·屆山東省日照一中高三上學期第三次階段復習質量達標檢測（01）】21．（10分）碳和氮的許多化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用。（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)?H＝-159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)?H＝+116.5kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g)?H＝+44.0kJ·mol－1則反應2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的?H＝kJ·mol－1（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)?H＝QkJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到同時間測得各物質的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質濃度如表所。①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝，T1℃時，該反應的平衡常數K＝；②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，各物質濃度如表所示。根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母編號）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．適當縮小容器的體積d．加入合適的催化劑e．升高溫度③30min后，如果將溫度升高至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q0（填“＞”或“＜”）?！局R點】反應熱蓋斯定律化學平衡反應速率平衡常數F1G5【答案解析】（10分，每空2分）（1）－87.0（2）①0.042mol·L－1·min－1，（或0.56）②bc（2分，選對一個給1分，錯選不給分）③＜解析：（1）依據蓋斯定律計算得到，①+②-③則反應2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；（2）①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）==0.042mol?L-1?min-1；C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），平衡濃度c（N2）=0.3mol/L；c（CO2）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反應的平衡常數K===。②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），依據圖表數據分析，平衡狀態(tài)物質濃度增大，依據平衡常數計算K===，平衡常數隨溫度變化，平衡常數不變說明改變的條件一定不是溫度；依據數據分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應前后氣體體積不變，所以可能是減小容器體積或加入一定量一氧化氮；a．加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故a錯誤；b．通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質平衡濃度增大，故b正確；c．適當縮小容器的體積，反應前后體積不變，平衡沒有移動，平衡狀態(tài)物質濃度增大，故c正確；d．加入合適的催化劑，催化劑只改變化學反應速率，不改變化學平衡，故d錯誤；故答案為：bc；③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，與4：3：3相比可知平衡向逆反應方向移動，說明逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，故選＜?！舅悸伏c撥】改變催化劑、固體、純液體的量對平衡移動沒有影響；解答⑵③問可根據再次平衡時NO、N2、CO2的濃度之比與原平衡比較判斷平衡移動方向。【化學卷（解析）·屆山東省日照一中高三上學期第三次階段復習質量達標檢測（01）】3．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率B．已知一定條件下石墨轉化為金剛石吸收熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同【知識點】反應熱F1【答案解析】B解析：影響反應速率的因素有溫度、濃度、催化劑等，與反應是吸熱或放熱沒有關系，A錯誤；能量越高越不穩(wěn)定，石墨吸熱變?yōu)楸冉饎偸?，則金剛石的能量大，不穩(wěn)定，B正確；生成物總能量比反應物總能量高，是吸熱反應，C錯誤；反應熱與反應條件無關，只與方程式的寫法有關，即同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，D錯誤。【思路點撥】反應是放熱或吸熱取決于反應物與生成物的總能量大??；反應熱的多少與方程式的寫法有關?！净瘜W卷（解析）·屆江蘇省南通中學高三上學期期中考試（11）】6．下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是現(xiàn)象或反應原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B．合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應△H＞0，△S＜0【知識點】化學反應原理C2F1G2【答案解析】D解析：A、解釋錯誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因為鋁表面的氧化膜熔點比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯誤；B、合成氨反應需在高溫條件下進行是綜合考慮反應速率和產率而選擇的條件，并且合成氨的反應為放熱反應，故B錯誤；C、由于活潑性鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯誤；D、熵減、吸熱的反應任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了反應原理的理解，學習時要注意理解一些現(xiàn)象或反應的原因?！净瘜W卷（解析）·屆河南省洛陽市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】11．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A.已知，則氫氣的燃燒熱為B．已知，則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量，C．已知則a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金剛石，s）H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定【知識點】熱化學F1F2【答案解析】D解析：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，因此A錯誤；強酸強堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a<b，C錯誤；根據D項知石墨的能量比金剛石小，則較穩(wěn)定，D正確?！舅悸伏c撥】能量越高越不穩(wěn)定；若電解質電離需吸熱。【化學卷（解析）·屆河南省洛陽市高三第一次統(tǒng)一考試（12）】5．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應過程中，斷裂lmolH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的【知識點】反應熱F1【答案解析】A解析：斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol，由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。【思路點撥】△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=E生成物-E反應物?！净瘜W卷（解析）·屆河北省唐山一中等五校高三上學期第二次聯(lián)考（01）】28．（15分）二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應為：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－akJ·mol－1（a＞0），測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。（選填編號）A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2OD．該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變②計算該溫度下此反應的平衡常數K＝_________。（保留兩位有效數字）。若改變條件（填選項），可使K＝1。A．增大壓強B．增大反應物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________。②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。（3）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－bkJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－ckJ·mol－1；H2O(g)＝H2O(l)△H＝－dkJ·mol－1，則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________【知識點】化學平衡原電池原理電解原理化學反應與能量G2F3F4F1【答案解析】（1）①AB（少選得1分，錯選不得分）（2分）②0.20（2分）C（2分）（2）①CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋（2分）②2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）0.16g（2分）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol－1（3分）解析：（1）①A．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變，說明正逆反應速率相等，反應已達平衡狀態(tài)；B．假設反應正向移動，氣體平均摩爾質量增大，逆向移動，氣體平均摩爾質量減小，所以混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化，能夠說明反應已達平衡狀態(tài)；C．單位時間內每消耗1.2molH2，同時生成0.4molH2O，都是描述的正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，不能夠說明反應已達平衡狀態(tài)；D．無論平衡是否移動該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比均為1:1，且保持不變不能夠說明反應已達平衡狀態(tài)；故選AB；②平衡時氫氣的濃度為：（3/2mol/L-0.25mol/L3）=0.75mol/L,K==0.20；改變條件可使K＝1，即通過改變溫度使平衡右移，選C。（2）①通過質子的移動方向知M區(qū)中的電極是負極，發(fā)生氧化反應CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋；②電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），轉移電子物質的量是0.1mol/L0.3L=0.03mol，理論上消耗甲醇的質量為0.03mol/L/232g/mol=0.16g；1.CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－akJ·mol－1；2.CH3OH(g)＝CH3OH(l)△H＝－bkJ·mol－1；3.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－ckJ·mol－1；4.H2O(g)＝H2O(l)△H＝－dkJ·mol－1，根據蓋斯定律：反應3+24-1-2得：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－（c＋2d－a－b）kJ·mol－1。【思路點撥】本題考查了化學反應原理綜合，涉及化學平衡、原電池原理、電解原理、化學反應與能量，試題簡單，理解是關鍵?！净瘜W卷（解析）·屆河北省唐山一中等五校高三上學期第二次聯(lián)考（01）】9．如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A．加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．該反應的熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），ΔH＝－92kJ/molD．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ【知識點】化學反應與能量F1【答案解析】D解析：A、催化劑只能改變反應速率，不能改變該化學反應的反應熱，故A正確；B、加入催化劑能夠降低反應的活化能，故B正確；C、N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），ΔH＝+508kJ/mol－600kJ/mol=－92kJ/mol，故C正確；D、因為N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g），ΔH＝－92kJ/mol，是指1mol氮氣與3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣放熱為92kJ，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2實際反應不完全，所以放出的熱量小于92kJ，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了化學反應與能量，理解圖像是關鍵，注意可逆反應的反應熱的含義.F2反應熱的計算與重要的反應熱【理綜卷（化學解析）·屆吉林省實驗中學高三上學期第二次模擬考試（01）】27．（16分）甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol反應II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＝－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式。Ⅱ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ·mol－1在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是________；該溫度下上述反應的化學平衡常數的表達式為；若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為____________kJ。Ⅲ．下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。(1)甲中負極的電極反應式為________。(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如右上圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________mL5.0mol·L－1NaOH溶液?！局R點】化學平衡的計算；熱化學方程式；化學電源新型電池；化學平衡的影響因素F2F4G2【答案解析】【解析】Ⅰ、2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ?mol-1；Ⅱ、270℃；c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；90.8；Ⅲ、（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．解析：Ⅰ、已知：反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1根據蓋斯定律Ⅱ-I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=-75.6kJ?mol-1；Ⅱ、根據該反應為放熱反應，溫度越高CO的轉化率越小，所以曲線X為230℃，由圖象可知曲線Z為270℃，反應的平衡常數表達式為：K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；反應焓變與起始量和平衡量有關，與變化過程無關，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1所以若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為90.8KJ；Ⅲ、（1）甲醇燃料電池是原電池反應，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設生成氣體物質的量為X，溶液中銅離子物質的量為0.1mol，電極反應為：

Cu2++2e-=Cu，0.1mol0.2mol2H++2e-=H2↑，

2x

xA電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，4x

x得到0.2+2x=4x，x=0.1mol乙中A極析出的氣體是氧氣物質的量為0.1mol，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）根據轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化，可知，銅離子從無增多，鐵離子物質的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+，②為Fe2+，③為Cu2+，依據（2）計算得到電子轉移為0.2mol，當電子轉移為0.2mol時，丙中陽極電極反應Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物質的量為0.1mol，圖象分析每個單位為0.05mol，陰極電極反應Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+0.2mol，F(xiàn)e2+0.3mol，Cu2+為0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等體積為1.4mol÷5mol/L=0.28L=280mL；【思路點撥】本題綜合性較大，涉及化學反應自發(fā)性判斷、化學平衡常數、化學平衡影響因素、等效平衡計算以及電化學知識等，注意等效思想的運用以及運用極限方法確定c的取值范圍，為高考常見題型，難度較大.【理綜卷（化學解析）·屆吉林省實驗中學高三上學期第二次模擬考試（01）】12．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（）A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1B．稀醋酸與0.1mol·L－1NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5kJ·mol－1【知識點】熱化學方程式F1F2【答案解析】【解析】A解析：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應放熱=19.12KJ×1/0.2=95.6KJ，熱化學方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1，故A正確；B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L-1NaOH溶液反應放出的熱量小于中和熱，焓變是負值則：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，故B錯誤；C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol-1，故C錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了化學反應能量變化，熱化學方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等.【化學卷（解析）·屆遼寧省沈陽二中高三12月月考（1）】19．次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時：①HClO(aq)+OH-(aq)=ClO-(aq)+H2O(l)

ΔH＝-Q1kJ·mol－1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH＝-57.3kJ·mol－1下列說法正確的是（）A．在25°C時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)ΔH＝－（57.3+Q1）kJ·mol－1B．將20ml1mol/LHClO與10ml1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在:2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-,則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-D．已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C(Na+)>C(ClO-)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)【知識點】有關pH的計算；反應熱和焓變；離子濃度大小的比較F2H6【答案解析】【解析】B解析：A、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，強酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1，則次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=（57.3-Q1）kJ?mol-1，故A錯誤；B、將20mL

1mol/L

HClO與10mL

1mol/L

NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（ClO-），根據物料守恒：2c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO），整理兩個等式得到2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO），故B正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發(fā)生復分解反應，故C錯誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO-）＜C（CH3COO-），溶液顯示堿性，所以C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（ClO-）＞C（OH-）＞C（H+），故D錯誤．故答案選B【思路點撥】本題考查了學生反應熱的大小比較、離子濃度大小比較以及溶液中離子濃度之間的關系，屬于綜合知識的考查，難度中等。【化學卷（解析）·屆江蘇省鹽城中學高三1月月考（0128）】20．(14分)（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)?H1②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3則反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的?H＝（用?H1、?H2和?H3表示）（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH①該反應平衡常數表達式為K＝。②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。該反應的ΔH____(填“＞”“＜”或“=”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將(填“增大”“減小”或“不變”)。③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為。（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2＋2nCu＋(n＋1)O2＋(2－2n)H2O＝2nCuSO4＋(2－2n)H2SO4從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為。②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的總的離子方程式：。石墨銅石墨銅隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4【知識點】熱化學方程式的書寫、化學平衡有關計算、燃料電池、電解原理F2F3F4G4【答案解析】【解析】14分)（1）4?H1+?H