2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元3 第7章　熱點(diǎn)強(qiáng)化13　元素推斷與元素性質(zhì)

熱點(diǎn)強(qiáng)化13元素推斷與元素性質(zhì)元素推斷與元素性質(zhì)主要以元素周期表為工具考查“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系，命題既可對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律進(jìn)行單獨(dú)考查，也可結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合考查。原子結(jié)構(gòu)知識(shí)主要考查核素、同位素、核外電子排布(電子排布式、軌道表示式和未成對(duì)電子數(shù))、原子軌道的能量和形狀等；元素周期律主要考查金屬性、非金屬性、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性和最高價(jià)含氧酸的酸性、原(離)子半徑、電離能、電負(fù)性的比較等。元素周期表一般給出片段，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律進(jìn)行考查。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，應(yīng)針對(duì)以下幾點(diǎn)進(jìn)行：(1)原子結(jié)構(gòu)——構(gòu)造原理(1～36號(hào)元素核外電子排布)、原子內(nèi)粒子數(shù)量之間的關(guān)系；(2)元素性質(zhì)——原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律；(3)“位—構(gòu)—性”——用好元素周期表這一工具，實(shí)現(xiàn)分析與推理能力、宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)的提升。一、文字?jǐn)⑹鲂?.(2023·全國(guó)乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2－與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有－1、－2B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體熱點(diǎn)專練√由題干信息分析知X為O，W為C，Y為Mg。氧的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有－1價(jià)和－2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；原子半徑大小為Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，C錯(cuò)誤；W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，D錯(cuò)誤。2.(2023·浙江6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是A.第一電離能：Y>Z>XB.電負(fù)性：Z>Y>X>WC.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<ZD.W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子√由題給信息分析可知X為C，Y為N，Z為F，W為Na。根據(jù)同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：Z>Y>X，故A錯(cuò)誤；根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y>X>W，故B正確；根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Z，故C正確；W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。3.(2023·湖南，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性√分析可得X、Y、Z、W分別為O、F、P、Ca。同一周期元素，從左到右電負(fù)性依次增大，同一主族元素，從上到下電負(fù)性依次減小，故四種元素的電負(fù)性大小為Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種元素的原子半徑大小為Y<X<Z<W，B錯(cuò)誤；F2與水反應(yīng)生成HF和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，均可以生成氣體，C正確；Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，不具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。二、周期表片段型4.(2022·廣東，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)√甲～戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據(jù)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，也可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。5.(2023·四川宜賓統(tǒng)考二模)短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中X、W最低負(fù)化合價(jià)之和為－4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>YB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>WC.X與W只能形成一種化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>W√

YZX

WX、W最低負(fù)化合價(jià)之和為－4，推出X為P，W為Cl，根據(jù)在周期表中的位置，推出Z為F，Y為O。P的原子半徑大于O，故A說(shuō)法正確；磷的單質(zhì)常溫下為固體，Cl2常溫下為氣體，磷的單質(zhì)熔點(diǎn)高于氯氣，故B說(shuō)法正確；P和Cl形成的化合物有PCl3和PCl5，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；F的非金屬性強(qiáng)于Cl，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，故D說(shuō)法正確。三、結(jié)構(gòu)推斷型6.(2019·全國(guó)卷Ⅰ，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)√氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性順序?yàn)閆(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磷的最高價(jià)氧化物是P2O5，其對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；2個(gè)硅原子和1個(gè)P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，陰離子得到1個(gè)電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2022·湖南，5)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>WC.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族√由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑：C＞O＞F，故A正確；同周期元素從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性：O＞C＞Si，故B正確；氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表第ⅣA族，故D正確。分子(離子)結(jié)構(gòu)與元素推斷的關(guān)鍵——成鍵情況與化合價(jià)信息(1)化學(xué)鍵信息：如能形成4個(gè)共價(jià)鍵的元素為C、Si等，