四川省蓉城名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題

PAGE11-四川省蓉城名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題考試時(shí)間共90分鐘，滿分100分留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)清晰，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡，上的“條形碼粘貼處”。2.選擇題運(yùn)用2B鉛筆填涂在答題卡，上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無(wú)效；在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Zn65一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)探討中有著廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.乙醇是比煤更環(huán)保的不行再生的燃料B.可以用明礬對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒C.無(wú)論是NaOH溶液還是Na2CO3溶液都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存D.能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A.H2O2的結(jié)構(gòu)式：H－O＝O－HB.BaSO4的電離方程式：BaSO4＝Ba2＋＋SO42－C.HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D.CO32－水解的離子方程式：CO32－＋2H2O2OH－＋H2CO33.在給定條件的下列溶液中，肯定能大量共存的離子組是A.使甲基橙顯紅色的溶液中：Ca2＋、NH4、Cl－、HCO3－B.常溫下，＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO42－C.在0.1mol·L－1的FeCl3溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、SCN－D.常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、AlO2－4.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，下列相關(guān)敘述正確的是A.某同學(xué)通過(guò)試驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液(堿稍過(guò)量)反應(yīng)的中和熱△H＝－52.3kJ·mol－1，造成這一結(jié)果的緣由可能是試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.為了使酸堿勻稱混合，應(yīng)將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯中C.將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅質(zhì)攪拌棒效果更好D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的熱量肯定為57.3kJ5.化學(xué)反應(yīng)速率是化工生產(chǎn)須要重點(diǎn)考慮的問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是A.任何物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都可以用單位時(shí)間內(nèi)該物質(zhì)濃度的變更來(lái)表示B.上升溫度可使吸熱反應(yīng)速率加快，放熱反應(yīng)速率減慢C.對(duì)于全氣體反應(yīng)，變更壓強(qiáng)肯定可以變更反應(yīng)速率D.運(yùn)用合適的催化劑、上升溫度都能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率6.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用過(guò)量的Zn與少量的稀硫酸反應(yīng)制備H2，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A.為了加快該反應(yīng)速率，可以用濃硫酸代替稀硫酸B.加入少量BaCl2固體，不影響該反應(yīng)速率C.加入少量KNO3固體，不影響該反應(yīng)生成H2的總量D.加入少量CH3COONa固體，既不影響該反應(yīng)速率，也不影響生成H2的總量7.試驗(yàn)室制備CO2氣體時(shí)，向肯定質(zhì)量的CaCO3(塊狀固體)中加入200mL2mol·L－1鹽酸，反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體224mL，下列有關(guān)該反應(yīng)速率的描述正確的是(忽視溶液體積的變更)A.將2mol·L－1鹽酸改為相同物質(zhì)的量濃度的硫酸，反應(yīng)速率肯定更快B.1min內(nèi)，用Ca2＋表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1C.再加入少量CaCO3固體，生成CO2的速率明顯加快D.1min末時(shí)，用H＋表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－18.T℃時(shí)，在0.5L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)過(guò)程中氣體A、B、C的濃度變更如圖所示，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，生成了6.0molCB.反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，生成了2.0molBC.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋2B(g)＝3C(g)D.2min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為3mol·L－1·min－19.肯定溫度下，將物質(zhì)的量之比為1：2的CO與NO充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體顏色保持不變B.每消耗2molCO的同時(shí)生成1molN2C.混合氣體的密度保持不變D.CO和NO的物質(zhì)的量之比保持不變10.下列事實(shí)沒(méi)有應(yīng)用平衡移動(dòng)原理的是A.肯定溫度時(shí)，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，平衡后，壓縮容器體積，混合氣體顏色加深B.試驗(yàn)室常用向濃氨水中加入氫氧化鈉固體的方法制備NH3C.為了除去CO2中少量的HCl氣體，將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液D.試驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11.肯定條件下，將NO2充入一密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是A.若只上升溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，體系顏色加深，則此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.緩慢壓縮容器體積至原來(lái)的，平衡正向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C.恒溫恒容時(shí)，再向容器中加入肯定量的N2O4，則平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小D.恒溫恒容時(shí)，充入少量He，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺12.某反應(yīng)為aA(g)＋bB(g)cC(g)△H，下列關(guān)于該反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖①中，T1>T2，若y表示A的轉(zhuǎn)化率，則△H>0B.圖②中，若T2>T1，則△H<0且a＋b＝cC.圖③中，t1時(shí)刻變更的條件可能是運(yùn)用了催化劑D.圖④中，曲線表示平衡時(shí)y與T的關(guān)系，若y表示A的體積分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)3時(shí)，v正>v逆13.溫度為T1時(shí)，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.8molD，下列說(shuō)法正確的是A.平衡時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率為80%B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C.壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D.平衡后，再通入0.2molB和0.8molC，則v(正)>v(逆)14.下列說(shuō)法正確的是A.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象肯定特別明顯B.應(yīng)當(dāng)投入大量資金探討2CO(g)→2C(s)＋O2(g)△H>0該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題C.常溫下，若反應(yīng)A(s)＋B(g)＝C(g)＋D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0D.已知C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)△H>0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，肯定不能自發(fā)進(jìn)行15.下列性質(zhì)中，可以證明HX是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，1mol·L－1NaX溶液的pH值大于7B.該酸極易溶于水C.10mL1mol·L－1的該酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.0.1mol·L－1的該酸溶液中，c(H＋)＝0.lmol·L－116.醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)△H>0。25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。下列說(shuō)法正確的是A.向0.1mol·L－1的醋酸溶液中滴加幾滴稀鹽酸，醋酸的電離平衡肯定逆向移動(dòng)B.加水稀釋醋酸溶液，c(H＋)增大C.該溫度下，將濃度均為0.1mol·L－1的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性D.常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液加水稀釋過(guò)程中，變大17.在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H＋)·c(OH－)＝KW，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線a、b均代表純水的電離狀況B.圖中各點(diǎn)KW間的關(guān)系為：B>C>A＝EC.曲線a所代表的溫度下，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH值為10D.AB連線上隨意點(diǎn)的溶液均顯中性，但不肯定是純水18.如圖是常溫下向20.0mL未知濃度的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變更的曲線，下列相關(guān)推斷正確的是A.原鹽酸的濃度為1.00mol·L－1B.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，若接著加水至50mL，所得溶液的pH是10C.滴定試驗(yàn)中，眼睛應(yīng)隨時(shí)關(guān)注堿式滴定管中液面的變更，從而確定滴定終點(diǎn)D.取鹽酸時(shí)，第一次讀數(shù)發(fā)覺(jué)有氣泡，其次次讀數(shù)時(shí)氣泡消逝，則最終測(cè)得待測(cè)鹽酸濃度偏大19.常溫下，有如下四種溶液：①0.01mol·L－1鹽酸②pH＝12的氨水③0.01mol·L－1鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液④0.01mol·L－1鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.其中水的電離程度最大的是④B.水的電離程度相同的是①②C.若將①②混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積①>②D.若將③④均稀釋10倍，則溶液的pH關(guān)系為③＝④20.已知：25℃時(shí)，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，BaCO3固體在20mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1的HCl溶液中的Ksp小B.25℃時(shí)，用蒸餾水洗滌BaCO3、BaSO4時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好C.25℃時(shí)，飽和BaCO3溶液與飽和BaSO4溶液相比，前者的c(Ba2＋)小D.25℃時(shí)，在BaSO4的懸濁液中加入Na2CO3粉末，BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO321.常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH＝10的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)B.pH＝1的NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)C.0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(H2CO3)＝0.1molD.pH＝11的氨水與pH＝3鹽酸等體積混合所得的溶液中，各離子濃度關(guān)系為：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)22.常溫下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變更狀況(體積變更忽視不計(jì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.N點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中c(M＋)＝c(A－)B.常溫下，肯定濃度的MA稀溶液的pH<7C.K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝0.01mol·L－1二、非選擇題：本題共4小題，共56分。23.(14分)(1)合成NH3工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)起著至關(guān)重要的作用，NH3是國(guó)家氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，也是一種重要的化工原料。已知：相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱△H＝。(2)依據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O2(g)CO2(g)△H1②H2(g)＋O2(g)H2O(l)△H2③CH3COOH(1)＋2O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)△H3可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱△H＝；若反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)CH3COOH(l)的平衡常數(shù)K為。(3)為防止藥品變質(zhì)，試驗(yàn)室保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)在溶液中加入、，用離子方程式及適當(dāng)?shù)奈淖置枋龇治鏊铀幤返淖饔谩?4)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示，回答下列問(wèn)題：①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的下列四種溶液，其pH由小到大排列的依次是(填正確答案標(biāo)號(hào))；A.CH3COONaB.Na2CO3C.NaCND.NaHCO3②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明NaHCO3溶液的酸堿性。24.(16分)某探討小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：(1)酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為。(2)通過(guò)試驗(yàn)A、B的對(duì)比，可探究出反應(yīng)物濃度的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝、T1＝；通過(guò)試驗(yàn)的對(duì)比(填試驗(yàn)序號(hào))，可探究出溫度變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝。(3)忽視溶液體積的變更，利用試驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～1min內(nèi)，用H2C2O4溶液的濃度變更表示的反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝mol·L－1·min－1。(4)已知，上述試驗(yàn)過(guò)程中Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)畫(huà)出n(Mn2＋)隨時(shí)間變更的圖像。(5)若試驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，待測(cè)草酸溶液的濃度為。25.(10分)某探討小組欲探討在其他條件不變的狀況下，變更起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0的影響，其曲線如下圖所示，圖中φ(SO3)表示SO3的體積分?jǐn)?shù)。(1)圖中n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(SO2)：n(O2)＝，T1和T2的關(guān)系是T1T2(填“>”“<”或“＝”)。(2)比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最大的是(填字母)。緣由是。(3)在T2溫度條件下，若容器體積為1L，n＝1mol，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝。(4)上述反應(yīng)在硫酸工業(yè)中稱為接觸氧化，現(xiàn)查得如下資料：硫酸工廠進(jìn)行接觸氧化時(shí)，通常采納常壓操作，并不