遼寧省錦州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2021～2022學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求．1.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.ClO2 D.H2S【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH是離子化合物，Na+與OH之間以離子鍵結(jié)合，在OH中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH屬于含有共價鍵的離子化合物，A符合題意；B．MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl之間以離子鍵結(jié)合，只含離子鍵，B不符合題意；C．ClO2是共價化合物，2個O原子與Cl原子之間以共價鍵結(jié)合，不含離子鍵，C不符合題意；D．H2S是共價化合物，2個H原子與S原子之間以共價鍵結(jié)合，不含離子鍵，D不符合題意；故合理選項是A。2.化學(xué)推動著社會的進步和科技的發(fā)展。下列說法錯誤的是A.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B.漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C.由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D.利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型：C.的電子式：D.單線橋表示還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：【答案】A【解析】【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．碳原子半徑大于氫原子，故甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為，故B錯誤；C．的電子式為，故C錯誤；D．氫氣還原氧化銅過程中應(yīng)為H2中H原子失電子，CuO中Cu得電子，箭頭應(yīng)指向Cu，故D錯誤；故選A。4.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物：、、 B.同素異形體：石墨、、金剛石C.常見氧化劑：、、高錳酸鉀 D.電解質(zhì)：、氨水、【答案】B【解析】【詳解】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B．石墨、、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B正確；C．H2的化合價易由0價升高到+1價，常作還原劑，故C錯誤；D．氨水為氨氣溶于水的混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。5.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，使用的試劑及用量、操作方法均正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑及用量操作方法ACO2氣體HCl過量的飽和Na2CO3溶液洗氣B鐵粉鋁粉過量的燒堿溶液過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液Na2SO4過量的溶液過濾D固體無加熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CO2氣體含有HCl雜質(zhì)，用過量的飽和NaHCO3溶液洗氣，故A錯誤；B．鐵粉中含有鋁粉，用過濾燒堿將Al溶解，再過濾、洗滌、干燥得到鐵粉，故B正確；C．加入過量氯化鋇，又引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．碳酸氫鈉中含有碳酸鈉，通過加熱會使碳酸氫鈉受熱分解，變?yōu)殡s質(zhì)碳酸鈉，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6.某離子反應(yīng)中涉及、、、H+、N2、Cl六種粒子，其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是A.反應(yīng)后溶液的酸性增強 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1 D.被還原，是還原劑【答案】A【解析】【分析】由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進行N2的物質(zhì)的量增大，故N2是生成物，則應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO+2=N2+3H2O+3Cl+2H+，以此解答該題。【詳解】A．反應(yīng)生成H+，溶液的酸性增強，故A正確；B．N元素化合價由3價升高到0價，則生成，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故B錯誤；C．由方程式可知，N2為氧化產(chǎn)物，Cl是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，故C錯誤；D．由上述方程式可知，該反應(yīng)的還原劑是，故D錯誤；答案選A。7.我國是稀土資源大國，稀土元素釹()是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素．下列說法正確的是A.和是同一核素 B.是第七周期元素C.原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80 D.的同位素原子具有相同的電子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．和是不同核素，故A錯誤；B．是第六周期元素，故B錯誤；C．原子的中子數(shù)為14060=80，與質(zhì)子數(shù)之差為8060=20，故C錯誤；D．的同位素原子的電子數(shù)也為60，故具有相同的電子數(shù)，故D正確；故選D。8.下列選項中實驗儀器的使用及操作正確的是ABCD制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！睓z驗與反應(yīng)有生成檢測氯水的向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．純堿易溶于水，不能起到“隨開隨用、隨關(guān)隨?！?，故A錯誤；B．用帶火星的木條檢驗與反應(yīng)是否有生成，木條復(fù)燃，則生成氧氣，故B正確；C．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH值，故C錯誤；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端要緊靠刻度線以下容量瓶的內(nèi)壁，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.2.2g重水(D2O)中含有中子的數(shù)目為NAB.2.3gNa與100mL0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2中含有HO鍵的數(shù)目為NAD.常溫常壓下，均含有NA個氧原子的O2和CO的體積比為1∶2【答案】D【解析】【詳解】A．2.2g重水(D2O)的物質(zhì)的量是0.11mol，由于1個D2O中含有2個中子，所以0.11molD2O含有的中子的數(shù)目為0.22NA，A錯誤；B．Na與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1。2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol，100mL0.1mol/L鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，當(dāng)0.1molNa與鹽酸反應(yīng)時鹽酸不足量完全反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后，過量的Na與溶液中的水又發(fā)生反應(yīng)，Na是+1價金屬，所以0.1molNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol的電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.1NA，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O2不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其中所含的化學(xué)鍵數(shù)目，C錯誤；D．均含有NA個氧原子的O2和CO的物質(zhì)的量的比是1：2，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知在常溫常壓下，二者的體積比是1∶2，D正確；故合理選項是D。10.某水溶液可能含有K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、、中的某幾種，現(xiàn)分別取三份該溶液進行如圖所示的實驗，根據(jù)實驗結(jié)果，推測錯誤的是A.一定有Mg2+ B.一定有K+ C.一定沒有 D.一定沒有Fe2+【答案】C【解析】【詳解】加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，不含F(xiàn)e2+，一定含有Mg2+，則不含，n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol；加入足量的氯化鋇溶液生成4.66g白色沉淀，說明含有，則一定不含Ba2+，n（）=4.66g÷233g/mol=0.02mol；負(fù)電荷總量為0.02mol×2=0.04mol，正電荷總量為0.01mol×2=0.02mol＜0.04mol，由溶液的電中性可知，一定含有K+，綜上，原溶液中一定含有K+、Mg2+、，一定不含有Fe2+、Ba2+、，可能含有Cl，則選項A、B、D正確，選項C錯誤；故選C。11.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素．X的原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5；Y元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W與Y同主族．下列說法正確的是A.原子半徑： B.X的最高價氧化物的化學(xué)式可表示為C.Z的最高價氧化物的水化物屬于弱堿 D.單質(zhì)與或反應(yīng)的劇烈程度：【答案】D【解析】【分析】X的原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5，故X為F；Y元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W與Y同主族，則W為K。X、Y、Z、W為F、Na、Al、K?！驹斀狻緼。一般電子層數(shù)越多半徑越大，故Na＞Al，故A錯誤；B．F無正價，無氧化物，故B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故C錯誤；D．K的金屬性強于Na，故與或反應(yīng)更劇烈，故D正確；故選D。12.下列各項實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中布條褪色氯氣具有漂白性B向溶液中通入適量產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為C向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液溶液顯藍色氧化性：D向粉末中加入少量水粉末結(jié)塊變成晶體，溫度降低溶解是吸熱過程A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條褪色，說明氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，氯氣是沒有漂白性的，故A錯誤；B．向溶液中通入適量不會生成沉淀，故B錯誤；C．溴水氧化KI生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，可以說明氧化性，故C正確；D．碳酸鈉溶于水放熱，溫度應(yīng)該升高，故D錯誤；答案為C。13.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是A.a可與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成eB.b是一種黑色粉末，在空氣中受熱，迅速被氧化生成eC.c中加入新制氯水可生成d，此反應(yīng)中c體現(xiàn)氧化性D.e是堿性氧化物，e中加入鹽酸可生成d【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示物質(zhì)所含F(xiàn)e元素化合價及物質(zhì)分類，可知：a是Fe，b是FeO，c是+2價的亞鐵鹽，d是+3價的鐵鹽，e是Fe2O3，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知a是Fe單質(zhì)，與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中Fe元素化合價為+2、+3價，而e是+3價的Fe的氧化物Fe2O3，A不符合題意；B．b是FeO，該物質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中加熱時容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3O4，氧化產(chǎn)物不是Fe2O3，B不符合題意；C．c是+2價的亞鐵鹽，該物質(zhì)具有還原性，容易被新制氯水氧化為+3價的鐵鹽，在該反應(yīng)中c失去電子表現(xiàn)還原性，而不是氧化性，C不符合題意；D．e是Fe2O3，F(xiàn)e元素化合價為+3價，能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于堿性氧化物。若酸是鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，氯化鐵屬于鐵鹽，D符合題意；故合理選項是D。14.化學(xué)實驗小組探究和與堿的反應(yīng)，實驗裝置、過程及結(jié)果如下．已知：越大，越大，溶液堿性越強．下列說法錯誤的是實驗裝置實驗過程實驗結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液變化如下X：蒸餾水X：溶液X：溶液A.Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液的影響B(tài).Ⅰ和Ⅱ的曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C.Ⅲ比Ⅱ的曲線降低，說明與反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.Ⅲ實驗的澄清石灰水中恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性【答案】D【解析】【分析】由題給信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，Ⅲ比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。【詳解】A．由分析可知，I是空白實驗，設(shè)計實驗的目的是排除因體積變化對II、Ⅲ溶液pH的影響，故A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．由分析可知，Ⅲ比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。15.下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中，正確的組合是①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體②氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼瓶儲存液氯③氯氣與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成CuCl④純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉A.①②⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑥【答案】B【解析】【詳解】①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，故①正確；②氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，故能用鋼瓶儲存液氯，故②錯誤；③氯氣與銅在加熱條件下反應(yīng)，生成CuCl2，故③錯誤；④純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口冒白霧，故④正確；⑤新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色，后褪色，故⑤錯誤；⑥氯氣通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，故⑥正確；因此①④⑥正確，故B正確。綜上所述，答案為B。二、非選擇題：本題包括4個小題，共55分．16.已知氫碘酸是一種具有強還原性的強酸，可以與多種物質(zhì)【如：、、、、、等】發(fā)生不同類型的化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：（1）下圖可表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是_________(填標(biāo)號)．（2）在水溶液中的電離方程式為_________________．（3）常溫下溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，說明還原性______(填“>”、“<”或“=)．（4）在反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________．（5）下列三種氧化劑均可以將氧化生成，自身對應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：選項ABC氧化劑還原產(chǎn)物請判斷等物質(zhì)的量的三種氧化劑分別與足量HI作用，得到I2質(zhì)量最多的是________(填選項標(biāo)號)．（6）向膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)如下一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色：最后溶液顏色加深．①紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為___________________________．②最后溶液顏色加深，反應(yīng)的離子方程式為______________________________．【答案】（1）C（2）（3）<（4）1∶1（5）B（6）①.②.【解析】【小問1詳解】所有的置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)均部分是離子反應(yīng)，部分是分子反應(yīng)，離子反應(yīng)不全是氧化還原反應(yīng)，也不全是置換反應(yīng)，故下圖可表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是C，故答案為：C；【小問2詳解】在水溶液中電離方程式為，故答案為：；【小問3詳解】根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，故常溫下溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，說明還原性＜，故答案為：＜；【小問4詳解】在反應(yīng)中NaNO2中N的化合價由+3價降低到NO中的+2價，得電子被還原，NaNO2是氧化劑，HI中部分I的化合價由1價升高到I2中的0價，失去電子，被氧化，故HI為還原劑，4個HI中只有2個I的化合價升高了，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1；【小問5詳解】由表中可知，1molKMnO4被還原為Mn2+需得到5mol電子，1molKClO3被還原為Cl需要得到6mol電子，而1molH2O2被還原為H2O需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒可知等物質(zhì)的量的三種氧化劑分別與足量HI作用，得到I2質(zhì)量最多的是KClO3，故答案為：B；【小問6詳解】向膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)如下一系列變化：先出現(xiàn)紅褐色沉淀即膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象；隨后沉淀溶解，溶液呈黃色即生成含有Fe3+的溶液，最后溶液顏色加深，是由于Fe3+能將I氧化為I2，I2水的顏色比Fe3+在水溶液中的顏色更深，據(jù)此分析解題：①由分析可知，紅褐色沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②由分析可知，最后溶液顏色加深，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。17.元素周期律和周期表有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念．隨著原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示，請回答下列問題：（1）元素B位于周期表中的第________周期第_______族．（2）D、E、F三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為________(用元素的離子符號表示)．（3）用電子式表示G的氫化物的形成過程_______________________．（4）元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為_____________．（5）D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為___________．（6）元素C與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物所含的所有化學(xué)類型為___________．（7）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是__________(填標(biāo)號)．a(chǎn)．單質(zhì)氧化性：b．金屬性：c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d．最高價氧化物的水化物酸性：【答案】（1）①.二②.VA（2）（3）（4）（5）(或)（6）離子鍵、共價鍵(或非極性鍵、非極性共價鍵)（7）ad【解析】【分析】C和F的最低負(fù)價均為2價，則為第ⅥA族元素，F(xiàn)的原子序數(shù)較大，則F為S元素，C為O元素；D最高正價為+1價，則為第ⅠA族元素，D的原子半徑大于S，則D為Na元素；A最高正價為+4價，原子序數(shù)小于O，則A為C元素；B的最高正價為+5價，原子序數(shù)小于O，則為N元素；E的最高正價為+3價，原子序數(shù)大于Na，則為Al元素；G的最低負(fù)價為1價，原子序數(shù)大于S，則為Cl元素?！拘?詳解】N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。【小問2詳解】一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為?！拘?詳解】HCl為共價化合物，故為?！拘?詳解】C與O形成的22電子分子為CO2，結(jié)構(gòu)式為。【小問5詳解】氫氧化鈉溶液與氧化鋁發(fā)生反應(yīng)(或)?！拘?詳解】O與Na形成原子個數(shù)比1∶1的化合物為Na2O2，含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵(或非極性鍵、非極性共價鍵)?！拘?詳解】a．單質(zhì)的氧化性：氮氣<氧氣，正確；b．同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，金屬性Na＞Al，錯誤；c．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，錯誤；d．非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性H2SO4＜HClO4，正確；故正確的為ad。18.“84”消毒液是一種常見的含氯消毒劑，化學(xué)實驗小組同學(xué)對“84”消毒液的制備、保存及性質(zhì)進行如下探究，請回答下列問題：（1）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示84消毒液有效成分規(guī)格質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度①計算該“84”消毒液中的物質(zhì)的量濃度為__________(保留小數(shù)點后一位)。②若用固體配制相同物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作可能使溶液濃度偏低的是__________(填標(biāo)號)。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用B．固體溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶C．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D．定容時，仰視容量瓶刻度線（2）實驗小組欲利用與溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，選擇實驗裝置如下：①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。②C中盛裝試劑為________________。③儀器的連接順序為___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（3）“84”消毒液需要避光密封保存，否則容易變質(zhì)而失效，用化學(xué)方程式解釋其原因：①；②______________________________。（4）曾有報道，在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件．請從氧化還原反應(yīng)的角度分析，文字?jǐn)⑹銎湓颍篲_____________________________。【答案】（1）①.4.0②.CD（2）①.②.飽和食鹽水③.（3）（4）“84”消毒液有效成分次氯酸鈉中化合價為價，具有氧化性；潔廁靈主要成分稀鹽酸中的化合價為價，具有還原性，在酸性條件下這兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣【解析】【分析】“84”消毒液是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成了的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，用飽和食鹽水除掉氯化氫雜質(zhì)，再將氯氣通入到氫氧化鈉溶液中，尾氣用堿石灰吸收。【小問1詳解】①計算該“84”消毒液中的物質(zhì)的量濃度；故答案為：4.0。②A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，對結(jié)果無影響，故A不符合題意；B．固體溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積減小，濃度偏高，故B不符合題意；C．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的減小，濃度偏低，故C符合題意；D．定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液體積偏多，濃度偏低，故D符合題意；綜上所述，答案為：CD?！拘?詳解】①A中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。②C主要是除掉氯氣中的揮發(fā)的HCl，因此C中盛裝試劑為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水。③實驗室制得氯氣，先用飽和食鹽水除掉HCl，再通入到氫氧化鈉溶液中制得次氯酸鈉，尾氣用堿石灰吸收，進入溶液都是長進短出，因此儀器的連接順序為；故答案為：。【小問3詳解】“84”消毒液需要避光密封保存，否則容易變質(zhì)而失效，先通入二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，用化學(xué)方程式解釋其原因：①；②；故答案為：。【小問4詳解】在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件，說明生成了氯氣而中毒，“84”消毒液有效成分次氯酸鈉中的化合價為價，具有氧化性；潔廁靈主要成分稀鹽酸中的化合價為價，具有還原性，在酸性條件下這兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣；故答案為：“84”消毒液有效成分次氯酸鈉中的化合價為價，具有氧化性；潔廁靈主要成分稀鹽酸中的化合價為價，具有還原性，在酸性條件下這兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。19.化學(xué)實驗小組在實驗室進行含鐵元素物質(zhì)的實驗，請回答下列問題：（1）研究價鐵與價鐵的轉(zhuǎn)化，實驗操作如圖：①檢驗試管甲溶液中含有的實驗方案為：取少量甲中溶液于試管中，________________(敘述操作并描述現(xiàn)象)，說明其中含有。②向試