初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案共個(gè)專題

復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細(xì)胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就初中化學(xué)而言，概念繁多(有近百個(gè))，要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、弄清概念的來朧去脈，掌握其要點(diǎn)，特別注意概念的關(guān)鍵詞語。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串，縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。3、熟練地運(yùn)用化學(xué)用語，準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)概念的意義?；瘜W(xué)基本原理在教學(xué)中占有重要地位，它對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握這些理論，應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、掌握理論的要點(diǎn)和涵義。2、抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問題聯(lián)掛理論。3、加強(qiáng)練習(xí)，深化對(duì)理論聯(lián)系實(shí)際的理解。濃溶液化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)簡圖可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無氧酸鹽濃溶液化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)簡圖可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無氧酸鹽無氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽化學(xué)方程式離子符號(hào)吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物化合態(tài)游離態(tài)物質(zhì)離子分子原子元素變化分類稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物化合態(tài)游離態(tài)物質(zhì)離子分子原子元素變化分類飽和溶液溶解度混合物溶液飽和溶液溶解度混合物溶液不飽和溶液不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)化合物化合物質(zhì)子質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡圖離子結(jié)構(gòu)簡圖專題1物質(zhì)的微觀構(gòu)成一、中考復(fù)習(xí)要求正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)分。會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常見原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。從微觀角度簡單認(rèn)識(shí)NaCl和HCl的形成過程。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、、是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子區(qū)別概念保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒是化學(xué)變化中的微粒帶電的或化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成同種原子或不同種原子通過共用電子對(duì)形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有、和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶電荷成為離子，原子失去電子帶電荷，成為離子。所顯電性情況電性電性陰離子：帶電荷陽離子：帶電荷表示方法用（分子式）表示用或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子原子離子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類?；緦傩泽w積，質(zhì)量，都是在不斷的，微粒之間有。同種微粒相同，不同種微粒性質(zhì)不同。2、原子的結(jié)構(gòu)①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)原子的質(zhì)量。質(zhì)子②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。③決定種類。原子核①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。原中子②電荷。③決定同類元素中的不同種原子。子①質(zhì)量約等于（或）質(zhì)量的1/1836。②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。③核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（為什么？）陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚懺孛Q和元素符號(hào))4、NaCl和HCl的形成相互作用氯化鈉(NaCl)鈉原子（Na）電子鈉離子（Na+）陽離子相互作用氯化鈉(NaCl)氯原子（Cl）電子氯離子（Cl-）陰離子通過共用電子對(duì)使氯原子和氫原子結(jié)合氯化氫(HCl)氫原子（Ｈ）通過共用電子對(duì)使氯原子和氫原子結(jié)合氯化氫(HCl)氯原子（Cl）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)?只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?2、分子一定比原子大嗎?3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?四、解題方法指導(dǎo)例題1構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有()A、相同的性質(zhì)B、不同的性質(zhì)C、相同的化學(xué)性質(zhì)D、不同的化學(xué)性質(zhì)例題2鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是()A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè)B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè)C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是()A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D、分子中含有離子2、下列說法正確的是()A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒D、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物3、下列說法正確的是()A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4、原子和分子的根本區(qū)別在于()A、大小不同B、質(zhì)量不同C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是()A、碳元素和氧元素B、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的電子數(shù)6、由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是()A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧7、下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成是()，由原子直接構(gòu)成物質(zhì)是()A、銅B、氯化鈉C、氯化氫D、氬氣提高能力8、一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是()A、化合物B、混合物C、空氣D、單質(zhì)一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)和6個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不同的是()A、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)量D、元素的種類10、選擇下列答案，填在括號(hào)內(nèi)：(1)空氣加壓，體積減小()；(2)打開醋瓶聞到刺激性氣味()；(3)碳酸氫銨加熱分解了()；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫()。A、分子在化學(xué)變化中可分B、分子的不斷運(yùn)動(dòng)C、分子之間有間隔D、分子相同性質(zhì)相同11、100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL，這主要是由于()A、分子在不斷運(yùn)動(dòng)B、分子分解成原子C、分子間有間隔D、分子變小12、下列有關(guān)分子的說法錯(cuò)誤的是()A、酒精的揮發(fā)是由于酒精分子的不斷運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣故。B、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同。C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子數(shù)相等。D、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。13、下列事實(shí)能說明分子可分的是()A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅B、電解水生成氫氣和氧氣C、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽D、酒精揮發(fā)14、下列敘述正確的是()原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，分子之間的距離也不發(fā)生變化。C、Fe3+和Fe2+屬于兩種微粒，但屬于同一種元素D、原子得到電子后變成陽離子15、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是()A、111B、272C、50D、16116、某元素的離子符號(hào)An+，該離子核外有m個(gè)電子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A、m–nB、mC、m+nD、n17、道爾頓提出的近代原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用，他的學(xué)說中有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三點(diǎn)不確切的是(填序號(hào))。18、試用原子、分子的知識(shí)，解釋下列兩種變化的本質(zhì)區(qū)別。(1)水受熱變成水蒸氣(2)水通電生成氫氣和氧氣專題2物質(zhì)的宏觀組成一、中考復(fù)習(xí)要求1、理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原子的區(qū)別，簡單了解元素在自然界中存在形態(tài)。2、正確描述元素符號(hào)的含義，記住并會(huì)正確讀寫常見26種元素的元素符號(hào)。3、知道物質(zhì)的簡單分類，了解純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物的概念和酸、堿、鹽的初步概念，能據(jù)此區(qū)分一些常見物質(zhì)。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧從宏角度看，自然界中一千多萬種物質(zhì)均由一百多種元素組成，元素是組成物質(zhì)的基礎(chǔ)。目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素。元素（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子不同點(diǎn)概念具有相同的原子的總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。原子是中的最小微粒。含義元素只分，沒有大小、數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。應(yīng)用范圍元素在說明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用。聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒（2）常見26種元素的元素符號(hào)元素名稱氫氦氮氧氟氖氯氬碳硅磷硫元素符號(hào)元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅鋇銀汞金鉛元素符號(hào)（3）元素符號(hào)表示的意義品種（宏觀）：表示微粒（微觀）：①表示該元素的②表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素分類及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、和。元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和。單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)物物混合物物質(zhì)氧化物酸堿鹽性氧化物性氧化物無機(jī)化合物有機(jī)化合物CH4C2H5OHCH3OHCH3COOH2、物質(zhì)的簡單分類（1）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系純凈物混合物區(qū)別概念由同一種物質(zhì)組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。組成宏觀：同種物質(zhì)組成。（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由構(gòu)成。（3）具有固定不變的組成。宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。（2）微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由分子構(gòu)成。（3）固定的組成。性質(zhì)具有固定的性質(zhì)，如固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。沒有固定的性質(zhì)，如沒有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。這些物質(zhì)相互之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持自己原有的性質(zhì)。舉例轉(zhuǎn)化兩種或兩種以上的簡單混合純凈物混合物提純、分離（2）單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系單質(zhì)化合物區(qū)別概念由元素組成的。由元素組成的。組成宏觀：僅含元素。微觀：分子由元素的原子構(gòu)成宏觀：含有或兩種以上元素。微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)分類單質(zhì)、單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)。無機(jī)物：氧化物、、、等有機(jī)物：、、甲醇、乙酸等性質(zhì)一般不能分解。有些化合物在一定條件下能分解。聯(lián)系（1）都是純凈物，并且有固定組成。某些不同單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）單質(zhì)化合物某些化合物在一定條件下分解（3）酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類和命名酸堿鹽氧化物概念在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陽離子（H+）的化合物。在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陰離子（OH-）的化合物。由離子和離子組成的化合物。由種元素組成，其中一種元素是元素的化合物。分類按是否含有氧元素酸酸酸根據(jù)溶解性不同可溶性堿堿不溶性堿按是否含氧元素鹽鹽鹽按組成元素：金屬氧化物氧化物氧化物命名含氧酸命名為某酸，無氧酸命名氫某酸。氫氧化某氫氧化亞某含氧酸鹽“某酸某”無氧酸鹽“某化某”氧化某氧化亞某舉例H2SO4H2CO3H2SHClCaOCuOFeOCu2OCO2COSO2P2O5三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成?4、原子的最外層電子數(shù)是1或2的元素都是金屬元素嗎?最外層電子數(shù)是8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎?5、為什么說大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物？四、解題方法指導(dǎo)例題1下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是()A、任何純凈物都是由一種元素組成的B、一種元素只能組成一種單質(zhì)C、任何一種化合物都是由不同種元素組成的D、任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的例題2下列物質(zhì)屬于化合物的是()A、純凈的鹽酸B、凈化后的空氣C、高純度的硅D、藍(lán)礬例題3用鉀、硫、氧、氫、碳五種元素中的若干種寫出符合要求的化學(xué)式：①金屬單質(zhì)②非金屬單質(zhì)③酸性氧化物④堿性氧化物⑤堿⑥含氧酸⑦無氧酸⑧鹽知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)2、不同元素之間肯定不同的是()A、①③B、④C、③④⑤D、①②③①核電荷數(shù)②電子數(shù)③質(zhì)子數(shù)④電子層數(shù)⑤最外電子層的電子數(shù)3、下列物質(zhì)既是純凈物又是化合物的是()A、冰水混合物B、水銀C、食鹽水D、干冰4、地殼中含量較多的四種金屬元素，按含量遞增順序排列的是()A、NA、CA、FeAlB、AlFeNA、CA、C、FeAlCA、NA、D、AlFeCA、Na5、下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A、氧氣、氧化鎂、液態(tài)氧B、鐵、二氧化硫、石油C、銅、二氧化錳、甲烷D、磷、二氧化碳、水銀6、現(xiàn)有①銀②硝酸③燒堿④純堿⑤苛性鈉⑥汽水⑦氧化鎂⑧硫酸鋇⑨消石灰⑩生石灰⑾熟石灰等物質(zhì)，其中屬于混合物的是，屬于鹽類的是，屬于氧化物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于酸的是，屬于堿的是。7、下列幾組物質(zhì)中，元素組成完全相同的是()①煤氣和沼氣②金剛石和石墨③高錳酸鉀和錳酸鉀④氯化鉀和氯酸鉀⑤水銀和銀⑥生石灰和石灰石⑦石油和煤⑧白磷和紅磷⑨純堿和燒堿⑩氧化鐵和氧化亞鐵A、②③⑧⑩B、②③⑤⑥⑧⑨⑩C、①②③④⑥⑨D、②③④⑧⑩8、下列各組物質(zhì)中都屬于氧化物的一組是()A、CaO、CO、H2OB、MnO2、CO2、O2C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2D、NO2、HNO3、N2和O2的混合氣

提高能力9、具有相同核外電子數(shù)的微粒一定是()A、同一種原子B、同一種離子C、同一種元素D、無法判斷10、科學(xué)家研制的一種組成為C60的物質(zhì)，關(guān)于這種新物質(zhì)下列說法不正確的是()A、是單質(zhì)B、是化合物C、相對(duì)分子質(zhì)量為720D、一個(gè)分子中含60個(gè)碳原子11、某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定分析知其僅含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是()A、混合物B、純凈物C、單質(zhì)D、化合物12、由我國已故著名的化工實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生產(chǎn)中這種液氯可以看作()A、純凈物B、混合物C、化合物D、單質(zhì)13、某藥品說明書標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5ｇ，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳是指()A、分子B、原子C、元素D、物質(zhì)14、下列敘述正確的是()A、某純凈物不是單質(zhì)就是化合物B、混合物中元素一定呈化合態(tài)C、一種元素只能形成一種物質(zhì)D、混合物一定是由兩種以上元素組成的15、下列說法中不正確的是()A、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)B、混合物一定由不同種元素組成C、質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素D、由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物16、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒它們可能是()A、兩種不同元素的原子B、兩種不同物質(zhì)的分子C、兩種不同元素的陽離子D、兩種不同元素的陰離子17、下列變化過程中氧元素由化合態(tài)全部變?yōu)橛坞x態(tài)的是()A、分離液態(tài)空氣制氧氣B、高錳酸鉀充分加熱制取氧氣C、氫氣還原氧化銅D、加熱純凈的氯酸鉀至不再產(chǎn)生氣體18、加熱下列物質(zhì)，生成物中既有堿性氧化物又有酸性氧化物的是()A、NH4HCO3B、KClO3C、Fe(OH)3D、CaCO319、用實(shí)驗(yàn)證明自來水是混合物，寫出實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。20、碳酸鎂受熱分解后能生成氧化鎂和二氧化碳，試推斷碳酸鎂是由哪幾種元素組成的?21、用Na、C、O、H四種元素中的部分元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按要求填空：①碳酸鹽②堿③酸④堿性氧化物⑤酸性氧化物⑥結(jié)晶水合物⑦一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物專題3化學(xué)式一、中考復(fù)習(xí)要求1、了解化學(xué)式的含義，會(huì)準(zhǔn)確地描述某個(gè)化學(xué)式所表示的意義。記住常見21種元素及原子團(tuán)的化合價(jià)(含變價(jià))。知道元素化合價(jià)的表示方法。應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則會(huì)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式、由化學(xué)式確定元素的化合價(jià)。4、知道原子團(tuán)的含義，記住并會(huì)讀寫常見原子團(tuán)和根。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、常見元素的化合價(jià)化合價(jià)規(guī)則：化合價(jià)有價(jià)和價(jià)之分。化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。(2)化合價(jià)記憶規(guī)律：（可采用口訣記憶）①化合物中，氧通常是價(jià)，氫通常是價(jià)。②金屬元素通常顯價(jià)；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時(shí)顯價(jià)；跟氧結(jié)合時(shí)顯價(jià)。③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。④原子團(tuán)也顯一定的化合價(jià)(根價(jià))，其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。(3)元素的化合價(jià)和離子所帶電荷的書寫比較寫的位置正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序“1”的寫法元素的化合價(jià)離子所帶電荷2、化學(xué)式概念：用表示物質(zhì)的式子①金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用表示。單質(zhì)如：Fe、C、He等書寫②氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。如：O2、Cl2化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡，再標(biāo)數(shù)品種（宏觀）①②意義①②微粒（微觀）③④⑤⑥讀法（詳見各類物質(zhì)的命名）3、原子團(tuán)和根原子團(tuán)：由兩個(gè)或兩個(gè)以上不同種類的原子結(jié)合而成的，在許多化學(xué)反應(yīng)中作為參加，好象一個(gè)原子一樣，反應(yīng)前后一般保持不變。初中化學(xué)中常見的原子團(tuán)有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、銨根、氫氧根。（寫出原子團(tuán)，并標(biāo)出化合價(jià)）。原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。根：一般指未標(biāo)明所帶電荷的原子和原子團(tuán)，如：銨根、硫酸根等。根并不都是原子團(tuán)。如鹽酸(HCl)的酸根Cl并不是原子團(tuán)。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值上有何聯(lián)系?2、H2O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)嗎？在化合物中非金屬元素都顯負(fù)價(jià)嗎？3、所有氣體單質(zhì)的化學(xué)式都可以用A2表示嗎？舉例說明。4、書寫化合物化學(xué)式時(shí)，元素的排列順序都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊嗎？舉例說明。5、硫的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)，所以在SO2中硫有時(shí)顯-2價(jià)，有時(shí)顯+4、+6價(jià)，你認(rèn)為這句話對(duì)嗎？如何確定NH4NO3中氮元素的化合價(jià)？怎樣理解元素的可變價(jià)態(tài)？四、解題方法指導(dǎo)例題1含R元素的鈣鹽的化學(xué)式為Ca3(RO4)3,則該元素的氧化物的化學(xué)式為()A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO3思考：要寫出R氧化物的化學(xué)式，必須先根據(jù)Ca3(RO4)3推斷R元素的化合價(jià)。例題2X、Y、Z三元素組成的化合物里，Y為+2價(jià)，X為+5價(jià)，Z為-2價(jià)。X、Z兩元素在該化合物中組成的原子團(tuán)為-3價(jià)，且只有5個(gè)原子。寫出該化合物的化學(xué)式。思考：先根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)求出原子團(tuán)的組成，問題就迎忍而解了。哪么原子團(tuán)的化合價(jià)與組成原子團(tuán)的各元素的化合價(jià)有什么關(guān)系呢？知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、用數(shù)字和符號(hào)表示：2個(gè)氮原子，3個(gè)氫分子，1個(gè)氯離子，2個(gè)鈣離子，2個(gè)碳酸根離子。2、指出下列各式中“2”的意義①2N②2N2③Ca+2O-2④S2-3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO34、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合價(jià)最低是()A、H2SB、SO2C、Na2SO3D、H2SO45、下列物質(zhì)中，錳元素的化合價(jià)最高的是()A、MnO2B、KMnO4C、K2MnO4D、Mn6、下列符號(hào)中只表示微觀意義的是()A、H2B、FeC、COD、3H2O7、下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A、AlCl（氯化鋁）B、FeO（氧化鐵）C、Na2CO3（碳酸鈉）D、OMg（氧化鎂）8、下列各物質(zhì)的組成中不含原子團(tuán)的是()A、AlCl3B、HNO3C、MgCO3D、(NH4)2SO49、找出下列物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)出根價(jià)。(NH4)2SO4KClO3Na2SO4Na2SO3CaCO3NH4NO3KMnO4K2MnO4Al(OH)3Ca3(PO4)2提高能力10、鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為()A、AlClB、Al3ClC、Al2ClD、AlCl311、非金屬元素A與鉀所形成的化合物的化學(xué)式為KmA，金屬元素B的硝酸鹽的化學(xué)式為B(NO3)n，則A與B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為（）A、AmBnB、BmAnC、AnBmD、BnAm12、關(guān)于化合價(jià)的說法正確的是（）A、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。C、在一種化合物中同種元素只能顯示一種化合價(jià)。D、原子團(tuán)的化合價(jià)為零。13、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子個(gè)數(shù)比為1:2,則R的化合價(jià)為()A、+2B、+3C、+4D、+514、下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（）A、M2O3B、M2（SO4）3C、M2Cl3D、M2S315、將CO通過3.2g灼熱的鐵的氧化物反應(yīng)后的氣體全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，試確定鐵的氧化物的化學(xué)式。專題4相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量一、中考復(fù)習(xí)要求1、記住相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的定義。2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳-12（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子）原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量跟它相所得的數(shù)值，即是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量的公式，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國際單位制單位為符號(hào)為（書寫時(shí)一般省略不寫）。2、相對(duì)分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的總和。相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量，它也是一個(gè)比值，國際單位制單位為“-”符號(hào)為“1”（書寫時(shí)一般省略不寫）。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、怎樣理解相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量？你能通過相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系得出上述結(jié)論嗎？2、硫酸(H2SO4)的相對(duì)分子質(zhì)量是98克，對(duì)嗎?3、為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對(duì)原子質(zhì)量?4、如何計(jì)算膽礬(CuSO4·5H2O)相對(duì)分子質(zhì)量?5、能否根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷該物質(zhì)是否為純凈物?如碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的石灰石是純凈物嗎？判斷某物質(zhì)是否純凈物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？四、解題方法指導(dǎo)例題×10-26千克，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，求一個(gè)鎂原子的質(zhì)量。例題2、鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為()A、72B、160C、232D、256思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。本題求化學(xué)式的方法有兩種，請(qǐng)同學(xué)們自己推出。例題3一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測(cè)定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考：求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是求不純的含F(xiàn)e2O3的礦石中純的Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。礦石中含鐵元素的質(zhì)量等于礦石中Fe2O3含有的鐵元素質(zhì)量。礦石的質(zhì)量×礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Fe2O3的質(zhì)量×Fe2O3中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)×10-26×10-26Kg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為；氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16，則1個(gè)氧原子的質(zhì)量是Kg；銀的相對(duì)原子質(zhì)量是碳的相對(duì)原子質(zhì)量的9倍，則銀的相對(duì)原子質(zhì)量是。2、晶堿(Na2CO3·10H20)的相對(duì)分子質(zhì)量是，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3、已知XｇR2O中含有YｇR，則表示R的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為()A、(X-Y)/16B、8Y/(X-Y)C、16/(X-Y)D、(X-Y)/8Y4、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A、質(zhì)子B、質(zhì)子數(shù)C、質(zhì)子和中子D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)5、下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A、Fe2O3B、FeOC、FeSD、Fe3O46、質(zhì)量相等的CO和CO2中，氧元素的質(zhì)量比為（）A、1:1B、11:14C、1:2D、2:17、某含氮氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價(jià)為（）A、+1價(jià)B、+2價(jià)C、+3價(jià)D、+4價(jià)E、+5價(jià)8、某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價(jià)為（）A、+3價(jià)B、+2價(jià)C、+1價(jià)D、-1價(jià)9、一種不純的硝酸銨氮肥，經(jīng)測(cè)定含氮37%，則其中混入的另一種氮肥是（）A、NH4ClB、NH4HCO3C、(NH4)2SO4D、CO(NH2)210、三種化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的質(zhì)量相同，則含有氫元素的質(zhì)量比為()A、4:3:2B、4:3:1C、4:6:2D、1:2:2提高能力11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%和50%，則X2YZ3中的Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、35%B、30%C、25%D、20%12、有X和Y兩種元素，它們相互化合能形成甲、乙兩種化合物，已知甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，若甲的化學(xué)式為XY4，則乙的化學(xué)式為（）A、XY2B、X2YC、XY3D、X2Y3RO2中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，求RO2的相對(duì)分子質(zhì)量。14、有X、Y兩種元素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、16，化合價(jià)分別為+3和-2，則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為()A、72B、88C、160D、20015、A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為7：2，在它們所形成的化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為21：8，則用A、B表示該化合物的化學(xué)式為()A、A3B4B、A4B3C、A2B3D、A3B216、金屬元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為88，它的化合價(jià)只有一種，已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為454。則它的硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為()A、184B、272C、464D、無法計(jì)算17、某元素R的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其相同價(jià)態(tài)的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則R元素的化合價(jià)為()A、(m-n)/16B、(n-m)/16C、(m-n)/8D、(n-m)/818、已知A、B、兩元素形成的某化合物中，A、、B元素質(zhì)量比為2:3，A、B相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1，又知A元素的化合價(jià)為+a，則該化合物中B元素的化合價(jià)為()A、-a/2B、-3a/2C、-a/3D、-2a/319、某二價(jià)陰離子，核外有18個(gè)電子，而且相對(duì)原子質(zhì)量約為32，則該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為()A、16B、18C、32D、1420、鈾─235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。21、綠礬(FeSO4·7H2O)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、多少克碳酸氫銨與60ｇ尿素〔CO(NH2)2〕的含氮量相等？23、有一含雜質(zhì)的硝酸銨樣品，（假如所含雜質(zhì)中不含氮元素），如測(cè)得其含氮量為30%，則此樣品的純度是多少？24、某二價(jià)金屬難溶堿a克受熱完全分解后質(zhì)量減少b克，則該金屬氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少?專題5物質(zhì)的變化與性質(zhì)一、中考復(fù)習(xí)要求1、知道并區(qū)分物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)概念的含義。明確物質(zhì)的性質(zhì)與變化的關(guān)系。2、會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3、知道化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)類型，簡單了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)中的吸熱和放熱現(xiàn)象。4、了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸和催化劑的概念，知道燃燒的條件和滅火的原理。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化變化類型物理變化化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))區(qū)別概念生成其他物質(zhì)的變化。新物質(zhì)生成的變化。含義宏觀：沒有新物質(zhì)生成。微觀：分子、原子、離子之間的距離，物質(zhì)的形狀、大小，分子本身變，原子或離子的結(jié)合方式變。宏觀：有生成。微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子本身變成其它物質(zhì)，由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、離子結(jié)合方式?，F(xiàn)象多表現(xiàn)、、的變化。伴隨、、變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。實(shí)例聯(lián)系判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)生成2、物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)類型物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)在表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)確定由感知或由測(cè)知通過可知。性質(zhì)內(nèi)容顏色、、、熔點(diǎn)、、、、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等?？扇夹浴ⅰ⒀趸?、、穩(wěn)定性等?；瘜W(xué)反應(yīng)的簡單分類和放熱、吸熱現(xiàn)象基本反應(yīng)類型：初中化學(xué)里，化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形式變化劃分，主要有、、、。（2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：（僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)了解）點(diǎn)燃氧化反應(yīng)物質(zhì)跟發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。物質(zhì)得氧它就被氧化了。例如：點(diǎn)燃△S+O2＝SO2（被氧化）△2CuO+C＝2Cu+CO2↑（被氧化）△△還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被走的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如；CuO+H2＝Cu+H2O（被還原）(3)放熱、吸熱現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)總是伴有能量的變化，有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的化學(xué)反應(yīng)吸熱。燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸達(dá)到可燃物著火點(diǎn)發(fā)光、放熱達(dá)到可燃物著火點(diǎn)發(fā)光、放熱劇烈氧化緩慢氧化在有限的空間內(nèi)急速積聚熱量，氣體體積迅速膨脹燃燒爆炸若產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)擴(kuò)散，達(dá)到可燃物著火點(diǎn)自燃氧化反應(yīng)產(chǎn)生的熱量能及時(shí)擴(kuò)散燃燒一般情況下，燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件：①②催化劑在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫催化劑.三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、僅通過下列現(xiàn)象就一定判斷某種變化屬于化學(xué)變化嗎?判斷變化的依據(jù)是什么?A、產(chǎn)生氣體的變化B、顏色發(fā)生改變的變化C、發(fā)光發(fā)熱的變化2、變化與性質(zhì)有何區(qū)別和聯(lián)系?物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)。燃燒一定有火焰產(chǎn)生嗎？哪些物質(zhì)燃燒能產(chǎn)生火焰？燃燒、點(diǎn)燃、加熱和自燃有什么區(qū)別和聯(lián)系？5、爆炸一定是由燃燒引起的嗎？燃燒一定引起爆炸嗎？緩慢氧化一定能引起自燃嗎？怎樣進(jìn)行滅火？可燃物的著火點(diǎn)（燃點(diǎn)）能改變嗎？解題方法指導(dǎo)例題1下列獲得氧氣的方法中，屬于物理變化的是()A、電解水B、加熱高錳酸鉀C、分離液態(tài)空氣D、加熱氯酸鉀與少量二氧化錳的混和物〔分析〕〔答案〕〔啟示〕判斷變化的一般方法是：例題2下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是()氫氣有可燃性，②氧氣是無色氣體，③二氧化碳密度是空氣的2.5倍；④一氧化碳具有還原性，⑤酸溶液能使石蕊試液變紅，⑥一氧化碳有毒性。A、①②③B、④⑤⑥C、①④⑤⑥D(zhuǎn)、②③〔分析〕〔答案〕〔啟示〕知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列變化屬于化學(xué)變化的是()A、冰融化成水B、木材燃燒C、粉筆磨成末D、石塊雕刻成石像E、動(dòng)物的呼吸F、粗鹽的提純G、焊錫熔化H、白糖遇濃硫酸變黑I、金剛石變成石墨J、植物的光和作用K、鍋爐發(fā)生爆炸M、電燈通電發(fā)光放熱N、室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁O、石灰水通入適量的CO2后變渾濁P、塊狀生石灰在空氣中逐漸變成白色粉末Q、膽礬在加熱的情況下由藍(lán)色慢慢變?yōu)榘咨玆、濃鹽酸敞口存放，過一段時(shí)間濃度變小S、CO2使紫色石蕊試劑變成紅色T、鐵制品在空氣中被銹蝕。2、下列各物質(zhì)的敘述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A、鐵在潮濕的空氣中生了銹B、石蠟受熱會(huì)熔化C、銅綠加熱后會(huì)變黑D、藍(lán)色的膽礬能被研成粉末E、食品會(huì)腐敗變質(zhì)F、氧化銅是黑色粉末G、灑精揮發(fā)了H、硫磺可以燃燒I、活性炭的吸附性J、濃鹽酸的揮發(fā)性K、碳酸的不穩(wěn)定性M、CO的毒性提示：辯析性質(zhì)與變化的關(guān)系是本題的關(guān)鍵3、下列變化過程中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是()A、鋅粒溶于稀鹽酸B、稀釋濃鹽酸C、白磷露置在空氣中D、空氣中加熱銅粉4、下列物質(zhì)的用途，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()A、氫氣用作高能燃料B、鹽酸用于清除鐵銹C、干冰用于人工降雨D、氫氧化鋁用于治療胃酸過多5、判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)是()A、放出大量的熱B、火星四射C、鐵絲熔化成球D、有黑色固體Fe3O4生成6、下列四種變化中，與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別的一種變化是()A、生石灰溶于水B、濃鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量減輕C、濃硫酸使有機(jī)物炭化D、氫氧化鈉固體露置在空氣中質(zhì)量增加7、物質(zhì)在空氣中發(fā)生燃燒、自燃、緩慢氧化的共同特點(diǎn)是：①都產(chǎn)生熱量，②都發(fā)光，③都屬于氧化反應(yīng)，④都達(dá)到著火點(diǎn)，⑤都需要點(diǎn)燃。正確的是（）A、①②③B、①③C、③④D、②④⑤8、水可以滅火是因?yàn)椋ǎ〢、降低可燃物的著火點(diǎn)B、隔絕空氣C、降低溫度D、移走可燃物9、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后（）A、質(zhì)量減少B、質(zhì)量增加C、質(zhì)量不變D、化學(xué)性質(zhì)改變10、炒菜時(shí)鍋里的油起火，應(yīng)采取的最佳滅火措施是（）A、蓋嚴(yán)鍋蓋B、向鍋中潑水C、向鍋中撒砂子D、把油倒掉11、日常生活中的：①酒精②食醋③液化石油氣④食鹽⑤面粉⑥食油，其中屬于易燃易爆物的是（）除此之外你還知道哪些物質(zhì)是易燃易爆物？A、①②③B、④⑤⑥C、①③⑤⑥D(zhuǎn)、②④⑤12、下列過程中屬緩慢氧化組合的是()①蠟燭燃燒②食物腐敗③樟腦丸消失④呼吸作用⑤鋼鐵生銹⑥白磷自燃A、①②③B、②③⑥C、②④⑥D(zhuǎn)、②④⑤⑥提高能力13、物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)一定不發(fā)生變化的是()A、密度B、硬度C、熔點(diǎn)D、顏色14、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()A、爆炸B、燃燒C、升華D、變色E風(fēng)化F潮解15、用簡單的方法區(qū)別下列各組物質(zhì)，一般根據(jù)化學(xué)性質(zhì)加以區(qū)別的是()水和汽油B、水和澄清的石灰水C、白糖和食鹽D、銅絲和鐵絲16、點(diǎn)燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒的原因是（）A、火柴梗溫度達(dá)不到著火點(diǎn)B、火柴梗著火點(diǎn)高C、火柴梗潮濕不易繼續(xù)燃燒D、火柴梗接觸氧氣少17、鐵不能在空氣中燃燒是因?yàn)椋ǎ〢、空氣中含氧量低B、空氣中含CO2C、燒紅的鐵絲很快在空氣中冷卻D、空氣中含氮量高18、判斷下列說法的正誤，并說明理由，請(qǐng)將錯(cuò)誤的說法改正?？扇嘉镞_(dá)到著火點(diǎn)時(shí)一定能引起燃燒。物質(zhì)在氧氣里燃燒都是化合反應(yīng)。硫粉放入氧氣中立即會(huì)燃燒產(chǎn)生二氧化硫。能發(fā)生緩慢氧化的物質(zhì)都能發(fā)生自燃。點(diǎn)燃對(duì)有放熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，不需要加熱該反應(yīng)就能發(fā)生。點(diǎn)燃在CH4+2O2＝CO2+2H2O反應(yīng)中，CO2和H2O都發(fā)生了氧化反應(yīng)。19、海灣戰(zhàn)爭(zhēng)中油井著火，下列不能用于滅火的是()A、設(shè)法降低石油著火點(diǎn)B、設(shè)法降低火焰溫度C、設(shè)法使火焰與空氣隔絕D、設(shè)法阻止石油噴射20、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，絕對(duì)不允許硫粉、木碳粉等可燃物雜質(zhì)，其理由是。白磷紅磷白磷紅磷薄銅片白磷熱水實(shí)驗(yàn)時(shí)你觀察到的現(xiàn)象是。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得出燃燒的條件是，由此推知滅火的方法是。22、蠟燭是由石蠟和蠟芯組成，請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)分析石蠟有哪些性質(zhì)，點(diǎn)燃一支蠟燭時(shí)發(fā)生了哪些變化?判斷這些變化屬于物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是什么?(提示：主要研究它的物理性質(zhì)(顏色、油膩性、沒有固定的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)等)和可燃性，在實(shí)驗(yàn)中注意點(diǎn)燃和熄滅過程的一些現(xiàn)象。專題6質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、中考復(fù)習(xí)要求領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律，并能運(yùn)用它解釋有關(guān)問題及進(jìn)行某些計(jì)算。準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義，會(huì)正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個(gè)基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。1、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。（2）實(shí)質(zhì)（為什么守恒）：從分子—原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量也，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。定義：用定義：用表示的式子書寫原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守定律①寫等號(hào)左邊寫，右邊寫。②配依據(jù)：方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學(xué)方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書寫步驟注明點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號(hào)“↓”和氣體逸出號(hào)“↑”表示意義③標(biāo)讀法④等將短線改為等號(hào)3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟：①寫出正確的化學(xué)方程式；②找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；③找出已知量和未知量的關(guān)系；④對(duì)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再進(jìn)行計(jì)算。為什么?⑤列出比例求解。(2)計(jì)算類型：①已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；②已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；③已知一種反應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；④已知一種生成物質(zhì)量求另一種生成物質(zhì)量。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、12ｇ碳在20ｇO2中充分燃燒，能生成30ｇCO2嗎？反應(yīng)物中沒有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量能否計(jì)算在反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”中？2、書寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中是否有氣體逸出就畫“↑”呢?四、解題方法指導(dǎo)例題1、某化合物X燃燒的化學(xué)方程式為：2X+5O2＝4CO2+2H2O試確定X的化學(xué)式。思考：反應(yīng)后生成了幾種物質(zhì)？這些物質(zhì)各是由什么元素組成？分別有多少個(gè)原子？反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)有什么關(guān)系？例題2、配平下列化學(xué)方程式：（1）C2H2+O2—CO2+H2O（2）Fe2O3+CO—Fe+CO2

（3）NH3+Cl2—N2+NH4Cl△△點(diǎn)燃例題3、下列化學(xué)方程式正確的是（）△△點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃①Fe+O2＝FeO2②2P+5O＝P2O5③Mg+O2＝MgOMnOMnO2④S+O2＝SO2⑤KClO3＝KCl+O2⑥NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2、A、①②③B、④⑤⑥C、①③⑤D、都不正確例題4、含雜質(zhì)10%的鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))10ｇ，與足量的硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?同時(shí)生成多少克硫酸鋅?(注意解題步驟和格式)思考：該題涉及的化學(xué)方程式為，10ｇ可直接代入方程式計(jì)算嗎?怎樣將其換算為純鋅的質(zhì)量?知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是()肯定有變化的是()可能發(fā)生變化的是（）原子個(gè)數(shù)B、分子個(gè)數(shù)C、元素種類D、物質(zhì)的總質(zhì)量E、物質(zhì)的種類F、原子的核電荷數(shù)2、在化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反應(yīng)生成14.2ｇC，同時(shí)得到D的質(zhì)量是()點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、在Mg+O2＝2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）2ｇMg和3ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgOC、3ｇMg和2ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO4ｇMg和1ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇD、MgO1ｇMg和4ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgO（提示：反應(yīng)物中沒有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量是不能計(jì)算在“質(zhì)量總和”中的）4、下列5個(gè)化學(xué)方程式：A、2P２+5O2＝2P2O2B、C+O2＝CO2↑C、Fe+O2↑＝Fe3O4D、2HgO＝Hg↓+O2E、NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2其中，(1)化學(xué)式寫錯(cuò)的有()；(2)未配平的有()；(3)“↓”“↑”使用不當(dāng)或有遣漏的有()；(4)反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒注明的有()提高能力5、下列物質(zhì)混合，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后一定得到純凈物的是()A、質(zhì)量比為4:7的氧氣和一氧化碳B、體積比為5:2的空氣和氧氣C、分子數(shù)比為1:2的甲烷和氧氣D、原子數(shù)比為2:1的氫氣和氧氣6、燒杯中盛有稀鹽酸，現(xiàn)向燒杯中加入一小塊鐵片，待鐵片消失后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比()。若鐵片有剩余，燒杯中溶液的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比()A、變小B、變大C、不變D、變化難以判斷7、X、Y、Z三種物質(zhì)各10ｇ，混合加熱，至不再發(fā)生反應(yīng)時(shí)，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物質(zhì)W和少量X，則X和Y參加反應(yīng)的質(zhì)量比為多少?紅熱的炭灑少量的水，爐火會(huì)燃燒得更旺，這是由于紅熱的炭能與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體：一氧化碳和氫氣。這兩種氣體都能燃燒，寫出涉及到的化學(xué)方程式。9、寫出下列變化的化學(xué)方程式發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)胺（N2H4）作燃料和N2O4反應(yīng)燃燒后的生成物是氮?dú)夂退：诨鹚幨俏覈糯闹匾l(fā)明之一。它是由硫磺、木碳和硝酸鉀按一定比例混合制成的，燃燒后生成氮?dú)?、二氧化碳和硫化鉀?0、一包銅粉和炭粉的混合物，在空氣中充分灼燒，冷卻稱量，發(fā)現(xiàn)所得黑色固體，與原混合物質(zhì)量相同，試求原混合物中炭粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?1、已知A+B＝C+D，現(xiàn)將A、B兩物質(zhì)各10ｇ，混合后加熱，生成4ｇC和8ｇD，測(cè)得A已完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為。△12、某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有和兩種元素，可能含有元素。13、1.6ｇ某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是()只含有碳元素B、碳氧兩種元素C、碳?xì)鋬煞N元素D、碳?xì)溲跞N元素14、3.2ｇ某物質(zhì)完全燃燒，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，該物質(zhì)由什么元素組成?15、6.4ｇ某物質(zhì)完全燃燒，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，該物質(zhì)由什么元素組成?16、鉛丹+4HNO3＝PbO２+2Pb(NO３)２+2H２O，由此反應(yīng)推測(cè)：鉛丹的化學(xué)式為。17、在化學(xué)反應(yīng)X2O3+3CO＝2X+3CO2中，若CO和X的質(zhì)量比為3:4，那么X2O3的化學(xué)式可能是。18、鋅和氧化鋅粉末的混合物34.1ｇ，通入足量的氫氣，在高溫下使氧化鋅全部還原，將所得的全部固體加入20%的稀硫酸245ｇ，恰好完全反應(yīng)，求原混合物中鋅和氧化鋅各多少克?19、在反應(yīng)X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6ｇX與Y完全反應(yīng)后生成4.4ｇR，則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為()A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9總質(zhì)量A0時(shí)間總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量A0時(shí)間總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量B0時(shí)間C0時(shí)間D0時(shí)間專題7化學(xué)反應(yīng)的基本類型一、中考復(fù)習(xí)要求記住化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念，并能準(zhǔn)確區(qū)分某些常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。2、記住14種常見金屬的金屬活動(dòng)性順序。并熟練應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬跟酸或鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)根據(jù)物質(zhì)跟酸或鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性關(guān)系。3、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：、、和四大基本類型?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型概念特征舉例化合反應(yīng)由或的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB合二（或幾）為一分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成或以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B一分為二（或幾）置換反應(yīng)一種跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC一單一化復(fù)分解反應(yīng)相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。AB+CD=AD+BC成分相交換中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納（1）化合反應(yīng)：A、單質(zhì)+單質(zhì)→化合物例如：B、單質(zhì)+化合物→化合物例如：C、化合物+化合物→化合物例如：D、多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)例如：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3（2）分解反應(yīng)：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性堿的分解例如：Cu(OH)2→D、某些鹽的分解例如:CaCO3→（3）置換反應(yīng)非金屬+金屬氧化物→金屬+金屬氧化物例如：C、+CuO→金屬（H前面）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→鹽+氫氣例如：金屬（一般不選K、Na、Ca）+鹽溶液→另一金屬+另一種鹽例如：水與其它單質(zhì)的反應(yīng)例如：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2（4）復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物+酸反應(yīng)→鹽+水例如：堿+酸→鹽+水例如：堿+鹽→另一種堿+另一種鹽例如：鹽+鹽→兩種新鹽例如：鹽+酸→另一種鹽+另一種酸例如：以上盡量多舉出實(shí)例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)（內(nèi)因）和外界條件（外因）有關(guān)。（1）外界條件例如，燃燒需要點(diǎn)燃，氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解需要通電，碳酸鈣分解需要高溫，氯酸鉀分解制氧氣需要加熱和催化劑，象點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都是外界條件。（2）金屬活動(dòng)性順序表按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗?4種常見金屬的活動(dòng)性順序表。KCa（H）AuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。在此對(duì)酸的要求是：（為什么？）B、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（一般不使用K、Ca、Na）*排在Fe前面的金屬只能與FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與FeCl3溶液反應(yīng)生成兩種鹽。Zn+FeCl2＝ZnCl2+FeZn+2FeCl3＝ZnCl2+2FeCl2（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件A、反應(yīng)物：在上面的復(fù)分解反應(yīng)類型中，A、B兩類的反應(yīng)物中至少有一種可溶；C、D兩類的反應(yīng)物要求均可溶；E類的鹽可溶或溶，但酸必須可溶。B、生成物：一般要有或或水生成。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O是復(fù)分解反應(yīng)嗎？舉例說明是否所有的化學(xué)反應(yīng)都可以用四個(gè)基本反應(yīng)類型歸類？高溫高溫（提示：CuO+CO＝Cu+CO23CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2）高溫高溫2、“Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag”的反應(yīng)是否正確?為什么?高溫高溫３、在金屬動(dòng)順序表中氫排在鐵的后面，為什么Fe3O4+4H2＝3Fe+4H2O反應(yīng)還能發(fā)生?金屬活動(dòng)順序表在什么范圍內(nèi)使用?4、堿性氧化物和酸性氧化物都能直接與水反應(yīng)生成堿或酸嗎？此類反應(yīng)對(duì)氧化物有什么要求？5、如何運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)測(cè)定HCl、H2SO4、及NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？怎樣證明中和反應(yīng)恰好反應(yīng)完全？四、解題方法指導(dǎo)例題1下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)例題2在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，則析出的少量金屬是()A、CuB、AgC、Fe和CuD、Cu和Ag思考：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵應(yīng)先置換銀，待銀全部被置換完后，再置換銅。本題中向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀析出，說明了溶液中仍有什么物質(zhì)？例題3現(xiàn)有M、N、X、Y四種金屬，將它們分別放在鹽酸中，只有X、Y發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生汽泡，將Y投入X的硝酸鹽溶液中，有X的單質(zhì)析出；N的相對(duì)原子質(zhì)量比M的相對(duì)原子質(zhì)量大，將M投放N的硝酸鹽溶液中，溶液質(zhì)量減輕，據(jù)此，這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A、Y＞X＞M＞NB、Y＞X＞N＞MC、N＞M＞X＞YD、X＞Y＞M＞N例題4下列各組物質(zhì)能否共存于同一溶液里?為什么?①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）各寫出三個(gè)產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)(2)寫出4個(gè)有氧氣生成的分解反應(yīng)①②③④(3)寫出有氫氣參加(或生成)的化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)(4)有水生成的化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)2、下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是()，屬于分解反應(yīng)的是()，屬于置換反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）△A、Na2O+H2O＝2NaOHB、CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O△△C、2NA、+2H2O＝2NaOH+H2↑D、2K2S2O8＝2K+2SO3↑+O2↑△△E、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br２F、3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2△G、CuO+CO＝Cu+CO2H、NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OI、CaO+2HCl＝CaCl2+H2OJ、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3+H2OK、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑3、下列化學(xué)方程式正確的是()A、Cu+2HCl＝CuCl2+H2↑B、2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑C、Zn+2HNO3＝Zn(NO3)2+H2↑D、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑F、2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu4、下列各組金屬，按化學(xué)活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A、AgZnMgB、AlFeCuC、FeAlZnD、CuZnAl5、下列各組金屬中，前面的金屬依次將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并都能置換出酸中的氫的是（）A、AlMgZnB、MgZnFeC、ZnFeCuD、CuHgAu高溫6、對(duì)我國早在西漢發(fā)現(xiàn)、宋初應(yīng)用的濕法煉銅的反應(yīng)原理，其化學(xué)方程式書寫正確的是()高溫A、2CuO+C＝2Cu+CO↑B、Hg+CuCl2＝Cu+HgCl2C、2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2(SO4)3D、Fe+CuSO4＝Cu+FeSO47、下列變化，屬于化學(xué)反應(yīng)又是分解反應(yīng)的是()A、鹽田里的海水經(jīng)日光照曬后得到食鹽B、碳酸氫銨受熱生成氨氣、水和二氧化碳C、混有鐵粉的木炭粉經(jīng)磁鐵吸附后得到純凈的木炭粉D、泥水經(jīng)過自然沉降后得到潔凈的水8、下列各組的兩種物質(zhì)中，前者不能用化合反應(yīng)制得，后者可用復(fù)分解反應(yīng)直接制取的是()A、HCl、H2B、MgO、CO2C、Ca(OH)2、CuSO4D、Fe(OH)2、NaOH提高能力9、要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的試劑是()A、Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液B、Mg、Fe、CuCl2溶液C、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液D、Fe、Cu、MgCl2溶液10、將混有少量氧化銅粉末的鋅粉，放盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后有部分鋅粉剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是()A、ZnSO4B、ZnSO4和H2SO4C、CuSO4和ZnSO4D、CuSO411、將含有少量氯化銅雜質(zhì)的鋅粉放入水中，待充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是（）A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl212、往氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀，能使氯酸鉀在較低溫度下很快放出氧氣，其原因是：13、下列各組物質(zhì)的溶液，能發(fā)生反應(yīng)的是()A、Cu(OH)2和Na2SO4B、Ba(NO3)2和NaClC、NaOH和CaCO3D、BaCl2和Na2SO414、下列各組物質(zhì)能大量共存于同一溶液的是()A、硝酸銀和氯化鈉B、氯化鉀和硝酸鈉C、碳酸鈉和硫酸D、氯氧化鋇和鹽酸

15、下列物質(zhì)相互反應(yīng)后不生成鹽和水的是()A、氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳B、生石灰中滴入鹽酸C、氯氧化鈉溶液中滴入氯化鐵溶液D、硝酸中滴入氫氧化鉀溶液16、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀或氣體，能得到無色溶液的一組是()A、硝酸鋇和稀硫酸B、氧化銅和稀硫酸C、大理石和稀鹽酸D、石灰水和稀鹽酸17、下列物質(zhì)中與Na2CO3、CuSO4、Mg(NO3)2三種溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且都有白色沉淀生成的是()A、BaCl2溶液B、KOH溶液C、CaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液18、下列物質(zhì)中，既能和水反應(yīng)，又能分別和鐵、氯化鋇、燒堿在水中反應(yīng)的有()A、鹽酸B、三氧化硫C、無水硫酸銅D、氧化鈣19、將一固體混合物溶于水，發(fā)現(xiàn)有難溶物存在。當(dāng)加入過量稀硝酸后，有部分沉淀溶解。下列符合此現(xiàn)象的固體混合物是()A、Na2SO4、BaCl2、KNO3B、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4C、CuSO4、NaCl、KNO3D、Cu(OH)2、MgCl2、NaOH20、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B＝C+D下列說法中錯(cuò)誤的是（）A、mgA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(m+n)gB、若A和C為單質(zhì)，B和D為化合物，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)C、若C和D為鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D、若A為堿性氧化物，B為硫酸，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)專題8溶液一、中考復(fù)習(xí)要求1、能正確描述溶液的組成，理解溶液和溶質(zhì)、溶劑的概念，明確它們的關(guān)系。2、正確領(lǐng)會(huì)飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道它們?cè)谝欢ǖ臈l件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。3、記住溶解性和溶解度的概念，明確它們的關(guān)系。認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解度曲線，正確描述溫度對(duì)固體溶解度的影響規(guī)律，并會(huì)簡單的應(yīng)用。4、會(huì)用pH表示溶液酸堿度，牢記酚酞和石蕊在不同pH溶液中顯示的顏色。知道酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧溶液（1）概念：一種或一種以上的物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中，形成的、的混合物叫溶液。（2）組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。其中能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫，被溶解的物質(zhì)叫。溶質(zhì)和溶劑是相對(duì)的，通常情況下不指明溶劑時(shí)，水就是溶劑。（3）特征：，。飽和溶液和不飽和溶液（1）概念：在一定下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種的不飽和溶液。（2）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液降溫或或加入升高溫度或加入溶解性和溶解度（1）溶解性：指一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。溶解性的大小取決于物質(zhì)本身，還受外界條件（溫度、溶劑的性質(zhì)等）的影響。S=—————————————×100g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）飽和溶液中溶劑的質(zhì)量（g）（2）溶解度（常用S表示）：在一定下，某固體物質(zhì)在ｇ溶劑中達(dá)到時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量（一般以“克S=—————————————×100g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）飽和溶液中溶劑的質(zhì)量（g）（3）溶解度和溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性的尺度。物質(zhì)的溶解性易溶可溶難溶（不溶）20℃時(shí)溶解度＞10ｇ（4）固體物質(zhì)的溶解度曲線：①橫坐標(biāo)表示，縱坐標(biāo)表示。同一條溶解度曲線上的點(diǎn)表示同種物質(zhì)在的溶解度。兩條曲線交點(diǎn)的含義。④溶解度曲線能反映出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響情況（本質(zhì)意義）：a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如；b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，例如；c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如。

應(yīng)用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度，知道溫度或溶解度求對(duì)應(yīng)的溶解度或溫度。溶液的酸堿性（1）溶液具有酸性、中性、堿性之分。一般用pH定量描述溶液的酸堿度，pH＜溶液顯酸性，pH越小酸性越；pH＞溶液顯堿性，pH越大堿性越；pH＝溶液顯中性。PH的范圍一般為。溶液的pH大小可用pH試紙測(cè)得。（pH試紙的使用見專題26）。(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和堿性溶液反應(yīng)顯示不同顏色，這類物質(zhì)叫。酸堿指示劑在酸性環(huán)境中的顏色在中性環(huán)境中的顏色在堿性環(huán)境中的顏色紫色石蕊試液無色酚酞試液5、酸、堿、鹽溶液具有導(dǎo)電性。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論凡是澄清透明的、均一穩(wěn)定的液體就是溶液嗎？舉例說明。只要升高溫度就一定能使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簡幔?、一定溫度下飽和NaCl溶液中還能溶解KNO3嗎？請(qǐng)說明理由。4、pH＜7的溶液加適量水稀釋能否變?yōu)閜H＞7的溶液？為什么？5、溶液長期放置溶質(zhì)能否從溶液中分離出來？四、解題方法指導(dǎo)例題1現(xiàn)有一瓶NH4Cl不飽和溶液，下列操作不能使其成為飽和溶液的是（）A、加NH4Cl晶體B、蒸發(fā)溶劑C、升高溫度D、降低溫度例題2已知60℃時(shí)℃KNO3的溶解度是110g，試計(jì)算60℃時(shí)500g水中最多能溶解多少克KNO3才能達(dá)到飽和？欲配制500g60℃時(shí)的KNO3飽和溶液需要KNO3和水各多少克？思考：解答本題的關(guān)鍵是找出飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量關(guān)系。溶解度(g):100g=溶質(zhì)質(zhì)量(g):溶劑質(zhì)量(g)溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕=溶質(zhì)質(zhì)量(g):飽和溶液的質(zhì)量(g)例題3若兩溶液混合后,其pH=7,那么這兩種溶液的pH可能是A、4和6B、10和7C、0和7D、4和11知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列液體不屬于溶液的是（）A、自來水B、冰水C、汽水D、白酒2、下列關(guān)于溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）碘酒溶液中碘是溶質(zhì)酒精是溶劑B、溶液中各部分的性質(zhì)是相同的C、一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)D、食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍是溶液E、物質(zhì)的溶解度隨溶劑的