黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)校高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試題

哈爾濱市第九中學(xué)校20222023學(xué)年度高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(考試時間：90分鐘滿分：100分)第I卷選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cu64Fe56一、單項選擇題(本題包括25小題，每題2分，共50分)1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng) B.HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選B。2.下列說法正確的是A.提倡使用次性筷子、紙杯和塑料袋B.綠色食品與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)C.綠色化學(xué)的核心是先污染再治理D.硝酸銨是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸【答案】D【解析】【詳解】A．使用一次性筷子、紙杯和塑料袋，不利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，故A錯誤；B．綠色食品為環(huán)保安全食品，與相關(guān)物質(zhì)的顏色無關(guān)，故B錯誤；C．綠色化學(xué)的核心不是先污染再治理，而是從源頭上消除污染，故C錯誤；D．硝酸銨含氮量較高，是一種高效氮肥，但受熱或經(jīng)撞擊易分解發(fā)生爆炸，故D正確；故選D。3.化學(xué)是人類利用自然資源和應(yīng)對環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)，下列說法錯誤的是A.煤的綜合利用中，煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化B.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料C.天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D.三廢是指“廢水”，"廢氣”，“廢渣”【答案】A【解析】【詳解】A．煤的氣化和煤的液化過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，A錯誤；B．石油的裂解可以得到短鏈的烴，如乙烯、丙烯、甲烷等，均為重要的基本化工原料，B正確；C．天然氣主要成分為甲烷，是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，C正確；D．三廢是指“廢水”，"廢氣”，“廢渣”，D正確；故選A。4.下列化學(xué)用語表述正確的是A.正丁烷的空間填充模型：B.氯化銨的電子式：C.3甲基戊烷的鍵線式：D.中子數(shù)為8的氧原子：【答案】C【解析】【詳解】A．正丁烷的球棍模型為：，A錯誤；B．氯化銨的電子式為：，B錯誤；C．3甲基戊烷的鍵線式正確，C正確；D．中子數(shù)為8的氧原子：，D錯誤；故選C。5.將純鋅與純銅按圖所示的方法插入同濃度稀硫酸中，一段時間后，以下敘述錯誤的是A.兩燒杯中溶液酸性均減弱B.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快C.甲燒杯中銅片有氣泡產(chǎn)生，乙燒杯中銅片沒有氣泡產(chǎn)生D.兩燒杯中銅均是正極【答案】D【解析】【分析】兩個裝置的總反應(yīng)均為氫離子和鋅生成氫氣和鋅離子，甲中形成閉合電路形成原電池，鋅做負極、銅作正極，氫氣在銅極放出；乙中沒有形成閉合電路，沒有形成原電池，氫氣在鋅表面放出；【詳解】A．兩個裝置的總反應(yīng)均為氫離子和鋅生成氫氣和鋅離子，都會反應(yīng)放出氫氣，酸性都減弱，A正確；B．甲裝置中形成原電池，反應(yīng)加快，B正確；C．甲裝置中形成原電池，銅片上產(chǎn)生氣泡；乙燒杯中銅片沒有氣泡產(chǎn)生，C正確；D．乙中不構(gòu)成原電池，沒有正負極，D錯誤；故選D。6.化學(xué)與人體健康息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.味精能增加食品的鮮味B.新冠疫苗需要低溫保存，防止高溫發(fā)生變性C.食用植物油久置變質(zhì)產(chǎn)生“哈喇"味，是因為發(fā)生加成反應(yīng)D.每日早、中、晚三次與每隔8小時一次，服藥效果不同【答案】C【解析】【詳解】A．味精能增加食品的鮮味，促進食欲，選項A正確；B．新冠疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫易變性失活，選項B正確；C．食用植物油久置變質(zhì)產(chǎn)生“哈喇"味，是因為發(fā)生氧化反應(yīng)，選項C錯誤；D．每日早、中，晚三次不等于每隔8小時一次，服藥時一定要嚴格執(zhí)行規(guī)定的時間，不能隨便更改，服藥效果不同，選項D正確；答案選C。7.關(guān)于的說法錯誤的是A.質(zhì)量數(shù)125 B.質(zhì)子數(shù)125 C.中子數(shù)72 D.電子數(shù)53【答案】B【解析】【詳解】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；可知該原子中質(zhì)量數(shù)125、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=53、中子數(shù)12553=72；故選B。8.取一支硬質(zhì)試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進行如圖所示的實驗。下列說法正確的是A.試管內(nèi)的氣體顏色變淺B.氯氣與甲烷的取代反應(yīng)可在無光照下進行C.該實驗結(jié)束后，水槽中的水定會充滿整個試管D.試管內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因為該反應(yīng)生成了氯化氫而造成的【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷和半試管氯氣反應(yīng)取代生成氯代烴和HCl，氣體顏色變淺，A正確；B．氯氣與甲烷的取代反應(yīng)需要光照，不可在無光照下進行，B錯誤；C．實驗中生成一氯甲烷為氣體，故水槽中的水不會充滿整個試管，C錯誤；D．氯化氫溶于水形成鹽酸，試管內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴，是因為該反應(yīng)生成了氯代烴而造成的，D錯誤；故選A。9.銅一銀原電池裝置如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.銀電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。B.鹽橋的作用為平衡電荷，形成閉合回路C.取出鹽橋后，電流計依舊發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.Cu電極電勢高于Ag電極電勢【答案】B【解析】【分析】總反應(yīng)為銅和銀離子生成銀和銅離子，銅極為負極、銀極為正極；【詳解】A．銀電極上銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．鹽橋的作用為平衡電荷，使得原電池形成閉合回路，故B正確；C．取出鹽橋后，破壞了原電池的條件，電流計不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．Cu電極為負極，其電勢低于負極Ag電極電勢，故D錯誤；故選B。10.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為H2SO4溶液，下列結(jié)論正確的是A.放電時Pb為正極，被還原B.放電時，電解液的酸性不斷增大C.蓄電池在充電時，PbO2應(yīng)連接電源的正極D.充電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．鉛蓄電池放電時鉛為負極，失去電子被氧化，A錯誤；B．放電時鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，電解液的酸性逐漸減小，B錯誤；C．鉛蓄電池放電時鉛為負極，氧化鉛為正極，故鉛蓄電池在充電時，氧化鉛連接電源的正極，C正確；D．由A可知，鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，D錯誤；故選C。11.在鐵上鍍銅的實驗中，裝置如圖所示，下列判斷錯誤的是A.Cu2+移向b極B.b極一般用純銅C.該實驗過程中陰離子種類保持不變D.相同時間，a極增加的質(zhì)量等于b極減小的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】在鐵上鍍銅，鍍層純銅為陽極b，鍍件鐵為陰極a，硫酸銅溶液為電解液；【詳解】A．電解池中陽離子向陰極a移動，A錯誤；B．鍍層金屬為陽極，b極一般用純銅，B正確；C．該實驗過程中陰離子不參與電極放電，種類保持不變，C正確；D．相同時間，a極增加的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量、b極減小的質(zhì)量為生成銅離子銅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒可知，a極增加的質(zhì)量等于b極減小的質(zhì)量，D正確；故選A。12.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機物共有___________(不考慮立體結(jié)構(gòu))A.2種 B.4種 C.6種 D.8種【答案】B【解析】【詳解】由結(jié)構(gòu)可知，右側(cè)基團可以為CH2CH2Cl或CHClCH3，左側(cè)基團可以為丙基或異丙基，故共2×2=4種；故選B。13.X、Y、Z、M四種金屬，已知Y可以從M的鹽溶液中置換出M；X和Z作原電池電極時，X為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，電解時Z離子先放電；X和M構(gòu)成的原電池中，X的質(zhì)量減少，M的質(zhì)量增加。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A.Y>Z>X>M B.X>Y>Z>M C.Z>Y>X>M D.Y>Z>M>X【答案】A【解析】【詳解】活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負極；電解質(zhì)溶液中不活潑金屬陽離子先放電；金屬陽離子中，不活潑金屬的陽離子氧化性比活潑金屬陽離子的氧化性強；Y可以從M的鹽溶液中置換出M，說明Y的活動性大于M；X和Z作原電池電極時，X為正極，說明Z的活動性大于X；Y和Z的離子共存于電解液中，Z離子先放電，說明Y的活動性大于Z；X和M構(gòu)成的原電池中，X的質(zhì)量減少，M的質(zhì)量增加，說明X的活動性大于M，所以得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序為Y＞Z＞X＞M，故選A。14.下面四種燃料電池中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池酸性燃料電池熔融鹽燃料電池A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。15.CO2催化加氫制備CH3OH是CO2資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化，下列說法正確的是A.圖2中，若生成的H2O為液態(tài)，則能量變化曲線為①B.由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵釋放的能量C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—240kJ/molD.2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水，若甲醇燃燒生成液態(tài)水，能量變化曲線不可能為①，故A錯誤；B．由圖可知，氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，故B錯誤；C．由圖可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=—120kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—240kJ/mol，故C錯誤；D．由圖可知，1mol甲醇燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=—670kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=—1340kJ/mol，故D正確；故選D。16.氯堿工業(yè)的裝置圖如下，下列說法正確的是A.m是陰離子交換膜 B.c是濃NaOH溶液C.陰極的電極反應(yīng)式：2H+2e=H2↑ D.e是氯氣【答案】D【解析】【分析】氯堿工業(yè)總反應(yīng)為：。電解池中與電源正極相連的電極為陽極，左側(cè)電極為陽極，在氯堿工業(yè)中陽極產(chǎn)生氯氣，故e為氯氣，右側(cè)電極為陰極，陰極產(chǎn)生氫氣，故g為氫氣；陽離子移向陰極，故n為鈉離子，m為陽離子交換膜，a溶液為飽和食鹽水，c溶液為稀鹽水，b溶液為稀氫氧化鈉溶液，d溶液為濃氫氧化鈉溶液。【詳解】A．根據(jù)分析，m為陽離子交換膜，A錯誤；B．根據(jù)分析，c溶液為稀鹽水，B錯誤；C．陰極產(chǎn)生氫氣，陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e=H2↑，C錯誤；D．根據(jù)分析，e為氯氣，D正確；故選D。17.氧化白黎蘆醇具有抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A.該化合物分子式為C14H10O4B.該化合物能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.lmol該化合物與足量的鈉反應(yīng)可生成4mol氫氣D.該化合物共平面的碳原子數(shù)最多為6個【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該化合物分子式為C14H12O4，故A錯誤；B．該化合物含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)、含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．酚羥基能和鈉反應(yīng)生成氫氣，則lmol該化合物與足量的鈉反應(yīng)可生成2mol氫氣，故C錯誤；D．與苯環(huán)直接相連的原子共面、碳碳雙鍵兩端的原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該化合物共平面的碳原子數(shù)最多為14個，故D錯誤；故選B。18.幾種第二、三周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示，下列敘述錯誤的是元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、32A.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>YB.X與Z形成的化合物為共價化合物C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<WD.簡單離子的半徑：Z>W【答案】B【解析】【分析】根據(jù)元素周期律：元素原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中，最高正化合價與其主族序數(shù)相同(O、F除外)，最低負化合價=主族序數(shù)8，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推知：X為Mg、Y為Al、Z為N、W為O?！驹斀狻緼．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則X、Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y，A正確；B．X與Z形成的化合物為Mg3N2，為離子化合物，B錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<W，C正確；D．簡單離子的核外電子排布形同，原子序數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：O2＜N3，D正確；故選B。19.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。下列說法錯誤的是A.圖中a極要連接電源的負極B.C口流出的物質(zhì)是較濃硫酸C.a極發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電的電極反應(yīng)式為H2O+2e=+2H+【答案】C【解析】【分析】由離子移動方向可知，a為陰極、b為陽極；a極水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，b極亞硫酸根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為H2O+2e=+2H+?！驹斀狻緼．圖中a極為陰極，要連接電源的負極，故A正確；B．b極亞硫酸根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，在C口流出物質(zhì)是較濃硫酸，故B正確；C．a(chǎn)極水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，故C錯誤；D．由分析可知，b極亞硫酸根離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，放電的電極反應(yīng)式為H2O+2e=+2H+，故D正確；故選C。20.理想的碳封存技術(shù)應(yīng)該可以產(chǎn)生電能，而不是消耗能量。一種能夠捕捉二氧化碳的原電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.金屬鋁電極發(fā)生反應(yīng)：B.通入的一極電極反應(yīng)式為C.每得到1mol，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子D.該電池工作過程中，電子由Al經(jīng)溶劑到【答案】D【解析】【分析】該裝置為原電池，金屬鋁為負極，失去電子轉(zhuǎn)化為鋁離子，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為草酸根離子?！驹斀狻緼．金屬鋁為負極，失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al?3e?=Al3+，故A正確；B．通入二氧化碳的一極是正極，二氧化碳得到電子生成草酸根離子：2CO2+2e?=，故B正確；C．鋁的化合價從0價升高到+3價，則生成1molAl2(C2O4)3，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．電子不能通過溶劑，故D錯誤；故選D。21.下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別或除雜說法錯誤的是A.可用溴水來鑒別直餾汽油和裂化汽油B.除去乙烷中的乙烯可以將混合氣體通過溴水洗氣C.可用氫氧化鈉來鑒別乙醇和乙酸D.鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法【答案】C【解析】【詳解】A．直餾汽油為蒸餾得到飽和烴類、裂化汽油為裂化產(chǎn)生的含有不飽和烴類，可用溴水來鑒別直餾汽油和裂化汽油，故A正確；B．乙烷和溴水不反應(yīng)，乙烯和溴水反應(yīng)被吸收，故除去乙烷中的乙烯可以將混合氣體通過溴水洗氣，故B正確；C．氫氧化鈉來好乙醇互溶、和乙酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故不能鑒別乙醇和乙酸，故C錯誤；D．絲為蛋白質(zhì)，棉花為植物纖維，可以用灼燒的方法，故D正確；故選C。22.W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z是地殼中含量最高的元素，M、N是由這些元素組成的二元化合物，M和N轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)歷程與能量關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.M的鍵角為180°B.①→②放出能量并有非極性鍵生成C.上述四種元素只能形成離子化合物。D.生成R總反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O；M、N是由這些元素組成的二元化合物，M和N轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)歷程如圖所示，X與W形成的N為XW4，W的原子序數(shù)小于O，則W為H；X形成4個共價鍵，且與O形成XO2，X的原子序數(shù)小于O，則X為C元素；Y介于C、O之間，為N元素；由圖示可知，N為甲烷，M為二氧化碳，R為乙酸，以此分析解答。【詳解】A．M為二氧化碳，為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，故A正確；B．①→②過程中生成物能量低于反應(yīng)物能量，為放熱反應(yīng)，且形成碳碳雙鍵，碳碳鍵為非極性鍵，故B正確；C．H、C、N、O可以形成離子化合物碳酸氫銨、碳酸銨等，也可以形成共價化合物氨基酸，故C錯誤；D．由圖示可知，甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成乙酸，原子利用率為100%，故D正確；故選C。23.下列說法中正確的是A.已知：C8H18的燃燒熱為11003kJ/mol，則101kPa時：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=11003kJ/molB.需要加熱才能進行反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=38.6kJ/molD.已知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1<△H2【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；C8H18的燃燒熱為11003kJ/mol，則101kPa時：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=22006kJ/mol，故A錯誤；B．需要加熱才能進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)進行不完全，故如果0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中完全反應(yīng)生成NH3(g)，放熱大于19.3kJ，，故C錯誤；D．氣態(tài)硫單質(zhì)能量高于固態(tài)硫單質(zhì)，故△H1放熱更多，數(shù)值更負，故D正確；故選D。24.下列有關(guān)NA的說法正確的是A.惰性電極電解足量飽和食鹽水，當生成2molNaOH時，陽極失去的電子數(shù)目為2NAB.電解精煉銅，當陰極生成1molCu時，陽極反應(yīng)的Cu原子數(shù)目為NAC.氫氧燃料電池，當正極消耗22.4L(標準狀況)氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.電解足量CuCl2溶液，當電路中轉(zhuǎn)移2mole時，陽極一定生成NA個Cl2【答案】A【解析】【詳解】A．惰性電極電解足量飽和食鹽水，化學(xué)方程式為：，當生成2molNaOH時，陽極生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A正確；B．電解精煉銅，陽極為粗銅，比銅活潑的金屬先失去電子，故當陰極生成1molCu時，陽極反應(yīng)的Cu原子的物質(zhì)的量小于1mol，數(shù)目小于NA，B錯誤；C．氫氧燃料電池，當正極消耗22.4L(標準狀況)氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C錯誤；D．若采用活性電極，陽極是活潑金屬反應(yīng)，不能生成氯氣，D錯誤；故選A。25.我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔融鹽捕獲及電化學(xué)裝置，其示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是A.c為電源的負極B.a極的電極反應(yīng)式為2+4e=4CO2+O2C.上述裝置可能發(fā)生反應(yīng)CO2C+O2D.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價沒有變化【答案】B【解析】【分析】由圖可知d電極碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故d電極為陰極，c為負極，b為正極，a為陽極。陽極的電極反應(yīng)為：，陰極的電極反應(yīng)式為：。【詳解】A．根據(jù)分析，c為電源負極，A正確；B．根據(jù)分析，a為陽極，電極反應(yīng)為：，B錯誤；C．①中發(fā)生反應(yīng)為，②中發(fā)生反應(yīng)為，上述裝置可能發(fā)生反應(yīng)CO2C+O2，C正確；D．①中發(fā)生反應(yīng)為，②中發(fā)生反應(yīng)為，捕獲CO2時碳元素的化合價沒有變化，D正確；故選B。第II卷(非選擇題)二、填空題(本題4道小題，共50分)26.I.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑?；卮鹣铝袉栴}：（1）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，HCN與HNC穩(wěn)定性較弱的是___________。（2）已知：化學(xué)鍵種類CHNHC≡N鍵能(kJ/mol)abc計算可得：HNC(g)=HCN(g)△H=___________kJ/mol|(用含a、b的式子表示)。（3）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。已知：反應(yīng)1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=xkJ?mol1反應(yīng)2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H2=ykJ?mol1寫出C2H8N2(1)和N2O4(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________。II.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。將50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液加入如圖所示的裝置中，進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：（4）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（5）該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H偏低，請你分析可能的原因是___________。A.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)C.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈D.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑【答案】（1）HNC（2）ba（3）C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y2x)kJ/mol（4）環(huán)形玻璃攪拌器（5）BD【解析】【小問1詳解】能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，由圖可知，HCN與HNC穩(wěn)定性較弱的是HNC；【小問2詳解】反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故；【小問3詳解】C2H8N2(1)和N2O4(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的化學(xué)方程式為：C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)，目標反應(yīng)=反應(yīng)22（反應(yīng)1），故△H=(y2x)kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：C2H8N2(I)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y2x)kJ/mol；【小問4詳解】中和熱測定時還需要用到環(huán)形玻璃攪拌器；【小問5詳解】A.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，導(dǎo)致熱量散失，測得的△H偏高，A錯誤；B.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)，量取的鹽酸體積偏多，放出熱量多，測得的△H偏低，B正確；C.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，導(dǎo)致測得的溫度差變小，測得的△H偏高，C錯誤；D.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替上述試劑，反應(yīng)中生成硫酸鋇沉淀也會放熱，測得的△H偏低，D正確；故選BD27.已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答下列問題：（1）有機物A的分子式為___________，有機物B中官能團的電子式為___________。（2）有機物D的最簡式為___________，有機物E中官能團的名稱為___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式___________；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為___________。（4）寫出符合以下兩個要求有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①與F互為同系物且含5個碳原子②該物質(zhì)的一氯代物只有一種?！敬鸢浮浚?）①.C2H4②.（2）①.CH2O②.酯基（3）①.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O②.加成（4）【解析】【分析】A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，則A為CH2=C'H2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl；【小問1詳解】A為CH2=C'H2，分子式為C2H4；有機物B為CH3CH2OH，官能團羥基OH的電子式為；【小問2詳解】有機物D為CH3COOH，最簡式為CH2O，有機物E為CH3COOCH2CH3，官能團的名稱為酯基；【小問3詳解】反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑦是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；【小問4詳解】F為CH3CH3，①與F互為同系物且含5個碳原子，則為戊烷的同分異構(gòu)體；②該物質(zhì)的一氯代物只有一種，則高度對稱，符合條件的同分異構(gòu)體有。28.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品，是極好的工業(yè)溶劑，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。某小組同學(xué)欲制取并分離提純乙酸乙酯，制取實驗裝置設(shè)計如下：已知：①裝置C中盛放的溶液為飽和碳酸鈉溶液。②有關(guān)有機物的沸點：試劑乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃78.511877.1（1）儀器A的名稱是___________，球形干燥管B的作用是___________。（2）寫出CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸的作用下，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的類型屬于_______反應(yīng)。（3）裝置C中飽和碳酸鈉的作用為___________。A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.吸收水蒸氣（4）在實驗過程中，能否用NaOH溶液替代裝置C中的飽和碳酸鈉溶液___________(填“能”或“否”)（5）此實驗裝置中的長導(dǎo)管的作用為___________。（6）此實驗為什么剛開始加熱時要緩慢？___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.防倒吸（2）①.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O②.取代(或酯化)（3）ABC（4）否（5）冷凝（6）防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失，防副反應(yīng)的發(fā)生【解析】【分析】乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，左側(cè)加熱裝置為反應(yīng)裝置，右側(cè)B裝置為球形干燥管，作用為防止倒吸，C裝置中盛放飽和碳酸鈉溶液，作用是：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度?！拘?詳解】A的名稱為分液漏斗；球形干燥管B的作用是防倒吸；【小問2詳解】CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸的作用下，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；該反應(yīng)屬于取代(或酯化)反應(yīng)；小問3詳解】裝置C中飽和碳酸鈉的作用為：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，故選ABC；【小問4詳解】乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，故在實驗過程中，不能用NaOH溶液替代裝置C中的飽和碳酸鈉溶液，故答案為“否”；【小問5詳解】此實驗裝置中的長導(dǎo)管的作用是讓揮發(fā)出的乙酸乙酯、乙酸、乙醇冷凝下來，故答案為：冷凝；【小問6詳解】實驗剛開始加熱時要緩慢的原因為：防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱