《1.3電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解（第3課時(shí)電解原理的應(yīng)用銅的電解精煉、電鍍）》參考課件

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第三節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解

第3課時(shí)電解原理的應(yīng)用

–銅的電解精煉、電鍍二、電解原理的應(yīng)用（二）1、銅的電解精煉⑴、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵、粗銅的精煉

以粗銅為陽(yáng)極，以純銅為陰極，以CuSO4溶液為電解液進(jìn)行電解+-純銅粗銅

電解液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-==Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：Cu—2e-==Cu2+

（氧化反應(yīng)）特征純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極陽(yáng)極主要金屬與電解質(zhì)中的陽(yáng)離子相同1、銅的電解精煉陽(yáng)極還包含Zn、Fe、Ni失電子，且比Cu先失電子Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+AgAu陽(yáng)極泥思考：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？略微減小，有雜質(zhì)離子Zn2+、Fe2+、Ni2+陰極材料陰極反應(yīng)陽(yáng)極材料陽(yáng)極反應(yīng)C(Cu2+)電解CuCl2溶液銅的電解精煉碳棒精銅

Cu2++2e-==CuCu-2e-==Cu2+

Cu2++2e-==Cu碳棒粗銅2Cl--2e-==Cl2↑

對(duì)比電解CuCl2溶液、銅的電解精煉減小不變2、電鍍⑴、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過(guò)程。⑵、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①、鍍件作陰極②、鍍層金屬作陽(yáng)極③、含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作電解液設(shè)置電鍍裝置的基本思路電鍍裝置包括陰、陽(yáng)極材料，陰、陽(yáng)極反應(yīng)物，離子導(dǎo)體和電子導(dǎo)體。與電解相比，電鍍具有獨(dú)特的目的。如何利用電解裝置實(shí)現(xiàn)電鍍呢？在設(shè)計(jì)電鍍裝置時(shí)，通常需要重點(diǎn)考慮以下兩個(gè)方面的問(wèn)題：1.如何使鍍層金屬或合金沉積在待鍍金屬（鍍件）表面？2.是否需要補(bǔ)充消耗的鍍層物質(zhì)？如何補(bǔ)充？3、鐵釘鍍銅+-鐵片銅片

電鍍液(CuSO4溶液)陰極：Cu2++2e-==Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：Cu—2e-==Cu2+

（氧化反應(yīng)）特征被鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子相同電鍍液CuSO4的濃度基本不變3、鐵釘鍍銅例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：

⑴若兩極均為銅片，試說(shuō)明電解過(guò)程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。

⑵若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.01mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重g，陰極上的電極反應(yīng)式是。不變1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu1、寫(xiě)出電極反應(yīng)式

Cu（Ⅰ）

。

Cu（Ⅱ）

。2、寫(xiě)出直流電源的電極名稱(chēng)

a:

,b:

.2H＋＋2e-＝H2↑Cu-2e-＝Cu2+Cu＋H2SO4CuSO4＋H2電解負(fù)極正極直流電源Cu（Ⅰ）Cu（Ⅱ）ab稀硫酸溶液？學(xué)以致用Cu+H2SO4CuSO4+H2↑1、在銅的精煉過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、陽(yáng)極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液A課堂練習(xí)2、許多金屬都可以通過(guò)電解的方法達(dá)到精煉的目的。下列有關(guān)該方法的敘述中，正確的是()A.含雜質(zhì)的粗金屬做陽(yáng)極，與直流電源的正極相連B.陰極只要是一種導(dǎo)體即可，與精煉過(guò)程無(wú)關(guān)C.電解質(zhì)溶液中除了含有精煉的金屬的陽(yáng)離子之外，絕對(duì)不能含有其他金屬陽(yáng)離子D.在精煉過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化DAD4、將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:23、在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（

）A.鋅做陽(yáng)極，鍍件做陰極，溶液中含有Zn2+B.鉑做陰極，鍍件做陽(yáng)極，溶液中含有Zn2+C.鋅做陽(yáng)極，鍍件做陰極，溶液中含有Fe2+D.鋅做陰極，鍍件做陽(yáng)極，溶液中含有Zn2+5、在浸泡過(guò)碘化鉀溶液和淀粉溶液的濾紙上，接上電源（如圖）。通電后，發(fā)現(xiàn)在A處出現(xiàn)藍(lán)色。（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、B處的電極方程式和寫(xiě)出總反應(yīng)

A、

，

B、

，

總反應(yīng)：

。（2）若有0.02mol電子流入電源正極，理論上可產(chǎn)生

molH2。AB+—2I--

2e-=I22H++2e-=H2↑2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑電解0.016、如圖A為直流電源，B為浸泡飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為

極。（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為

，欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為

，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為

，槽中盛放的鍍液可以是