《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(1)》名師課件

第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度（1）高一年級化學(xué)主講人張巖北京市豐臺區(qū)豐臺第二中學(xué)美麗的焰火自熱米飯塑料降解緩慢銹蝕的青銅大鐘【說一說】看了這些圖片，你有什么感受？化學(xué)反應(yīng)的快慢安全氣囊2NaN32Na

+3N2蝸牛的速度約(1.5～5)×10-3

m/s獵豹最快的速度約30

m/s物理學(xué)中用速度描述物體運動的“快慢”化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間某反應(yīng)物濃度的減少量（絕對值）或某生成物濃度的增加量來表示。

【例題】0.20

mol·L-1-0.40

mol·L-16

min≈0.033

mol·L-1·min-1

對于在體積固定的容器中進行的化學(xué)反應(yīng)以反應(yīng)物

A

來表示，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為Δc(A)Δt

a

A+b

Bc

C

+d

D對于在體積固定的容器中進行的化學(xué)反應(yīng)以反應(yīng)物

A

來表示，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為Δc(A)Δt

a

A+b

Bc

C

+d

D以生成物

D

來表示，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為Δc(D)Δt

對于在體積固定的容器中進行的化學(xué)反應(yīng)以反應(yīng)物

A

來表示，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為Δc(A)Δt

a

A+b

Bc

C

+d

D以生成物

D

來表示，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為Δc(D)Δt

mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1【單位】工業(yè)上生產(chǎn)硫酸冶煉鋼鐵橡膠老化鋼鐵生銹【思考】哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率？——溫度——濃度——濃度——催化劑溫度濃度催化劑【思考】哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率？表面積大致相同的鎂條、鐵片，塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末，鹽酸（0.5

mol·L-1，3

mol·L-1）,H2O2溶液（3%）；試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾，火柴?！緦嶒?zāi)康摹刻骄磕男┮蛩啬苡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率?！緦嶒炗闷贰?.選擇化學(xué)反應(yīng)。2.確定待研究的影響因素?！疽蟆繉嶒灧桨冈O(shè)計1.選擇化學(xué)反應(yīng)。2.確定待研究的影響因素。3.設(shè)計改變影響因素的操作。4.確定觀測反應(yīng)快慢的指標(biāo)。5.分析現(xiàn)象，得出結(jié)論?！疽蟆繉嶒灧桨冈O(shè)計序號V(H202溶液)溫度13%2

mL室溫23%2

mL40℃水浴2H2O22H2O+O2【第1組設(shè)計方案】——溫度可以影響化學(xué)反應(yīng)速率序號V(H202溶液)溫度催化劑13%2

mL室溫——23%2

mL40℃水浴——33%2

mL室溫MnO2【第1組設(shè)計方案】2H2O22H2O+O2——催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率序號V(H202溶液)溫度催化劑V(H2O)13%2

mL室溫————23%2

mL40℃水浴————33%2

mL室溫MnO2——43%0.5

mL室溫MnO21.5

mL【第1組設(shè)計方案】——濃度可以影響化學(xué)反應(yīng)速率2H2O22H2O+O21.選擇化學(xué)反應(yīng)。2.確定待研究的影響因素。3.設(shè)計改變影響因素的操作。4.確定觀測反應(yīng)快慢的指標(biāo)。5.分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。【評價】實驗方案溫度、催化劑和濃度2H2O22H2O+O21.選擇化學(xué)反應(yīng)。2.確定待研究的影響因素。3.設(shè)計改變影響因素的操作。4.確定觀測反應(yīng)快慢的指標(biāo)。5.分析現(xiàn)象，得出結(jié)論。溫度、催化劑和濃度——自變量化學(xué)反應(yīng)速率——因變量氣泡的快慢——觀測指標(biāo)2H2O22H2O+O2變量控制【評價】實驗方案【第2組設(shè)計方案】Fe+2HClFeCl2

+H2序號鐵片c(HCl)V(鹽酸)溫度1表面積大致相同3

mol·L-11mL室溫2表面積大致相同0.5

mol·L-11mL室溫【第2組設(shè)計方案】Fe+2HClFeCl2

+H2資料【第2組設(shè)計方案】【思考】1.該組同學(xué)選定的自變量和因變量分別是什么？2.該實驗是如何運用變量控制的？3.該實驗觀察到什么現(xiàn)象，得出了什么結(jié)論？Fe+2HClFeCl2

+H2序號鐵片c(HCl)V(鹽酸)溫度1表面積大致相同3

mol·L-11mL室溫2表面積大致相同0.5

mol·L-11mL室溫其他條件相同時，濃度可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢?！緦嶒灲Y(jié)論一】【第2組設(shè)計方案】序號鐵片c(HCl)V(鹽酸)溫度1表面積大致相同3

mol·L-11mL室溫2表面積大致相同0.5

mol·L-11mL室溫3表面積大致相同0.5

mol·L-11mL微熱Fe+2HClFeCl2

+H2Fe+2HClFeCl2

+H2【第2組設(shè)計方案】資料其他條件相同時，溫度可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。【實驗結(jié)論二】序號碳酸鈣的狀態(tài)碳酸鈣的質(zhì)量c(HCl)V(鹽酸)溫度1粉末相等0.5

mol·L-11mL室溫2塊狀相等0.5

mol·L-11mL室溫CaCO3+2HClCaCl2

+H2O+CO2【第3組設(shè)計方案】CaCO3+2HClCaCl2

+H2O+CO2【第3組設(shè)計方案】資料其他條件相同時，反應(yīng)物之間的接觸面積可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)物間的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物間的接觸面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。【實驗結(jié)論三】序號金屬c(HCl)V(鹽酸)溫度1表面積大致相同的鎂條0.5

mol·L-11mL室溫2表面積大致相同的鐵片0.5

mol·L-11mL室溫【第4組設(shè)計方案】【第4組設(shè)計方案】序號金屬c(HCl)V(鹽酸)溫度1表面積大致相同的鎂條0.5

mol·L-11mL室溫2表面積大致相同的鐵片0.5

mol·L-11mL室溫Mg+2HClMgCl2

+H2Fe+2HClFeCl2

+H2【第4組設(shè)計方案】Mg+2HClMgCl2

+H2Fe+2HClFeCl2

+H2資料化學(xué)反應(yīng)速率是由物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)決定的?！緦嶒灲Y(jié)論四】外部因素內(nèi)在因素【整理歸納】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)外部因素內(nèi)在因素溫度反應(yīng)物的濃度催化劑反應(yīng)物之間的接觸面積……【整理歸納】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)【方法導(dǎo)引】變量控制方法確定研究對象確定自變量和因變量【方法導(dǎo)引】變量控制方法確定研究對象確定自變量和因變量設(shè)計實驗操作，改變單一自變量確定因變量的觀測指標(biāo)【觀測指標(biāo)】氣泡逸出的快慢固體消失的快慢【觀測指標(biāo)】氣泡逸出的快慢固體消失的快慢顏色變化的快慢溶液渾濁的快慢……

過氧化氫性質(zhì)活潑，不穩(wěn)定；常溫下很多物質(zhì)都可以做過氧化氫分解的催化劑?！举Y料卡片】不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響資料閔恩澤與石油化工催化劑2007年獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎鉑重整催化劑閔恩澤與石油化工催化劑2007年獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎鉑重整催化劑渣油催化裂化催化劑鉬鎳磷加氫精制催化劑……【介紹】催化劑在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮的作用催化劑在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮的作用【介紹】2SO2

+O22SO3催化劑三元催化器是對汽車及其它發(fā)動機固定污染源進行尾氣凈化處理的主要部件。它采用鉑(Pt)、銠(Rh)、鈀(Pd)三種貴金屬作為催化劑對尾氣中的一氧化碳、碳?xì)浠衔锖偷趸衔镞M行氧化和還原處理，生成二氧化碳、氮氣以及水，從而達到快速凈化的結(jié)果。其凈化效率十分高，可以在瞬間凈化90%以上的有害物質(zhì)，減少對大氣的污染?！窘榻B】汽車尾氣的處理

影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素【拓展】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除濃度、溫度、接觸面積、催化劑外，還有壓強（對于一些有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)）、溶劑、光波、電磁波、超聲波等。壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響壓強變化引起濃度變化【拓展】化學(xué)反應(yīng)速率表示計算公式單位知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的快慢【小結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間某反應(yīng)物濃度的減少量（絕對值）或某生成物濃度的增加量來表示mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的快慢【小結(jié)】表示計算公式單位化學(xué)反應(yīng)速率影響因素知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的快慢能力總結(jié)提升變量控制方法【小結(jié)】mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

表示計算公式單位用單位時間某反應(yīng)物濃度的減少量（絕對值）或某生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)速率影響因素知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的快慢能力總結(jié)提升變量控制方法【小結(jié)】確定研究對象確定自變量和因變量設(shè)計實驗操作，改變單一自變量確定因變量的觀測指標(biāo)mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

表示計算公式單位用單位時間某反應(yīng)物濃度的減少量（絕對值）或某生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)因外因影響因素知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的快慢能力總結(jié)提升變量控制方法【小結(jié)】確定研究對象確定自變量和因變量設(shè)計實驗操作，改變單一自變量確定因變量的觀測指標(biāo)mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

表示計算公式單位用單位時間某反應(yīng)物濃度的減少量（絕對值）或某生成物濃度的增加量來表示化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)因外因濃度溫度催化劑接觸面積壓強(有氣體參加的反應(yīng))其他因素：光波、電磁波、超聲波、溶劑等物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)影響因素知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)的快慢能力總結(jié)提升變量控制方法【小結(jié)】確定研究對象確定自變量和因變量設(shè)計實驗操作，改變單一自變量確定因變量的觀測指標(biāo)mol·L-1·min-1

或mol·L-1·s-1

表示計算公式單位用單位時間某反應(yīng)物濃度的減少量（絕對值）或某生成物濃度的增加量來表示下列措施中，能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.減小反應(yīng)物濃度B.降低壓強C.升高溫度D.減小反應(yīng)物之間的接觸面積【應(yīng)用實踐】C某化學(xué)小組預(yù)測定

KClO3

溶液與

NaHSO3

溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為

10

mL0.1mol·L-1

KClO3

溶液和

10

mL0.3

mol·L-1

NaHSO3溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。ClO3+3HSO3Cl-+3SO4+3H+--2-【應(yīng)用實踐】

0.010

mol·L-14

minΔc(Cl-)Δt

==0.0025

mol·L-1·min-1

已知

（2）某同學(xué)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。

化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因可能是

。【應(yīng)用實踐】

從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能