第一章 物質(zhì)及其變化 單元練習 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第=page11頁，共=sectionpages11頁第一章《物質(zhì)及其變化》單元練習高一上學期化學人教版（2019）必修一一、單選題。1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應的是(

)A.野火燒不盡，春風吹又生 B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.明月松間照，清泉石上流 D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇2.下列有關分散系的說法中正確的是(

)A.分散系一定是混合物，分散質(zhì)一定是純凈物

B.凡是均勻、穩(wěn)定的液體，就是溶液

C.溶液的分散質(zhì)一定是液體

D.過濾可以分離濁液和膠體的混合物3.下列關于氧化物的敘述正確的是(

)①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥不能與酸反應的氧化物一定能與堿反應A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑥ D.③4.下列各組物質(zhì)分類正確的是(

)選項酸堿鹽氧化物A硫酸純堿熟石灰氧化鐵B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸蘇打小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉氯化鈉碳酸鈣A.A. B.B C.C D.D5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是(

)

A.2HClO2HCl+O2↑

B.NH4HCO3NH36.下列電離方程式不正確的是(

)A.AlCl3在溶液中的電離方程式為AlCl3=Al3++Cl?

B.CaCl2在溶液中的電離方程式為CaC7.下列說法不正確的是(

)A.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解

B.實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl?，可采用滲析的方法將其除去8.化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、能源等密切相關。下列過程沒有涉及化學變化的是(

)A.風力發(fā)電——發(fā)展新能源 B.垃圾焚燒發(fā)電——廢物利用

C.稻草發(fā)酵肥田——發(fā)展綠色農(nóng)業(yè) D.環(huán)境消毒殺菌——阻斷新冠病毒傳播9.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是(

)

A.A物質(zhì)的溶解度為30g B.t2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等

C.升高溫度可使不飽和的A溶液變?yōu)轱柡?D.10.Fex(OH)y“反應2”的離子方程式中，H+的系數(shù)是A.1 B.2 C.3 D.411.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(

)A.過量SO2與“84”消毒液反應：ClO?+H2O+SO2=HSO?3?+HClO

B.將12.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2

下列說法中正確的是(

)A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣

B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnO13.在一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO?3?、Fe2+、NH?4+A.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B.該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為8∶1

C.若有1個NO?3?參與反應，則轉(zhuǎn)移8個電子14.(2023春·遼寧沈陽·高一沈陽市第九中學?？茧A段練習)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(

)

A.途徑①H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.反應②二、填空題。15.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①N2

②CO2

③HCl

④酒精C2H5OH

⑤Ba(OH)2

⑥NaCl溶液

⑦石墨(C)

⑧熔融的KNO3

⑨NH3·H2O

⑩Cu

(1)以上物質(zhì)能導電的是______。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______。(3)③⑤⑧??的電離方程式分別為：③______；⑤______；⑧______；?______；?______。16.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3溶液②干冰③CaCO3固體④HCl?⑤FeOH3膠體⑥銅⑦熔融N(1)上述物質(zhì)中能導電的是___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。(2)寫出①的電離方程式：___________。(3)寫出④的水溶液與③反應的離子方程式：___________。(4)實驗室制備物質(zhì)⑤的方法為：在燒杯中加入適量蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入幾滴___________溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________色，即制得FeOH(5)制備FeOH317.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩礦泉水。請回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是______(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______(填序號)；以上純凈物中能導電的是______(填序號)。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。提純所制備的Fe(OH答案和解析1.【答案】C

【解析】本題可采取排除法，“火燒”“蠟炬成灰”“爆竹”都涉及物質(zhì)的燃燒，屬于氧化還原反應。2.【答案】D

【解析】A選項，根據(jù)分散系的定義，分散系一定是混合物，但分散質(zhì)可能是純凈物或混合物；

B選項，均勻、穩(wěn)定的液體也可能是液態(tài)的純凈物，如水；

C選項，溶液的分散質(zhì)可以是固體、液體或氣體；

D選項，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可知，膠體的分散質(zhì)可透過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能透過濾紙。3.【答案】D

【解析】①酸性氧化物可能是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；②非金屬氧化物可能不是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；④金屬氧化物可能是堿性氧化物，也可能是酸性氧化物或兩性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物；⑤酸性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸，如4.【答案】B

【解析】純堿是Na2CO3，屬于鹽不是堿，熟石灰是Ca(OH)2，屬于堿不是鹽，A項錯誤；

氫硫酸是酸，燒堿是堿，純堿是鹽，生石灰是氧化物，B項正確；

蘇打是碳酸鈉，屬于鹽，C5.【答案】D

【解析】陰影區(qū)域的反應必須屬于氧化還原反應，且不屬于化合、分解、置換反應。

A選項，該反應屬于分解反應，又屬于氧化還原反應；

B選項，該反應屬于分解反應，不屬于氧化還原反應；

C選項，該反應屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；

D選項，屬于氧化還原反應，不屬于化合、分解、置換反應中的任意一種，故屬于陰影3區(qū)域。6.【答案】A

【解析】A項電荷不守恒，應為AlCl7.【答案】C

【解析】A.Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，會先發(fā)生聚沉，所以先生成紅褐色沉淀，后Fe(OH)B.Fe(OH)3膠粒無法穿過半透膜，但Cl?可以，故可采用滲析的方法將Fe(OH)C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小，故C項錯誤；D.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵屬于膠體的電泳現(xiàn)象，故D項正確；故答案為C。8.【答案】A

【解析】A.風力發(fā)電依靠風的動力將風能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學變化，A正確；B.垃圾焚燒發(fā)電過程，涉及物質(zhì)燃燒生成新物質(zhì)，涉及化學變化，B錯誤；C.稻草發(fā)酵的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，C錯誤；D.環(huán)境消毒殺菌，利用物質(zhì)的強氧化性，使細菌蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，涉及化學變化，D錯誤；故選A。9.【答案】B

【解析】A.溶解度與溫度有關，溫度不同溶解度不同，故A錯誤；B.據(jù)圖可知t2℃時，A的溶解度曲線與B的曲線相交，二者溶解度相等，故C.升高溫度A的溶解度增大，不能使不飽和溶液變?yōu)轱柡?，故C錯誤；D.據(jù)圖可知隨溫度升高C的溶解度減小，故D錯誤；故答案為B。10.【答案】D

【解析】廢鐵屑和稀硫酸生成硫酸亞鐵，通入氧氣將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH生成聚合硫酸鐵；“反應2”中通入氧氣將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，反應為：4Fe2++O2+411.【答案】D

【解析】A.過量SO2與“84”消毒液會發(fā)生氧化還原反應生成硫酸跟和氯離子，離子方程式為：SO2+ClB.由強酸制弱酸的原理可知，將SO2通入到BaClC.向稀硝酸中加入過量鐵粉最終生成硝酸亞鐵，C錯誤；D.用氨水吸收少量SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3·H2故選D。12.【答案】C

【解析】A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2HB．③中溶液變紅，說明溶液顯堿性，即生成了NaOH，使酚酞顯紅色，故B錯誤；

C．④中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色，故C正確；

D．過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成水和氧氣，即驗證過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫，故D錯誤；故選C。

13.【答案】B

【解析】一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO?3?、Fe2+、NH?4+、H+、H2OA.酸性條件下，NO?3?能氧化Fe2+B.NO?3?是氧化劑、Fe2+C.NO?3?是氧化劑，N元素化合價由+5降低為?3，若有1個NO?3D.Fe元素化合價升高，F(xiàn)e2+是還原劑；NO?3?中N故選B。14.【答案】D

【解析】A.途徑①中Cu和

H2SO4

、

HNO3

反應生成CuSO4，Cu與混酸反應的離子反應為3Cu+8H++2NO?3?=3Cu2++2NO↑

+4H2O，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，要使途徑①所得溶液只含3mol?CuSO4，則消耗

HNOB.①③中生成有毒氣體，②中Cu、氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和水，則途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故B正確；C.反應②中Cu和氧氣、硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：

2Cu+O2+2HD.硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu(OH)2=故選D。15.【答案】(1)⑥⑦⑧⑩(2)③⑤⑧⑨???(3)HCl=H++Cl?；Ba(OH)2

【解析】(1)存在自由電子和自由移動的離子，則能導電，有NaCl溶液、石墨(C)、熔融的

KNO3

、Cu，故選：(2)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是：③HCl、⑤Ba(OH)2、⑧熔融的KNO3

、⑨NH3·H2(3)③HCl完全電離出氫離子和氯離子，電離方程式為：HCl=H⑤Ba(OH)2電離出鋇離子和2個氫氧根離子，電離方程式為：⑧熔融的

KNO3

電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為：

?H2SO4電離出2?Al2(SO4)316.【答案】(1)①⑤⑥⑦；③④⑦⑧

(2)NaHCO(3)CaCO(4)飽和FeCl3(5)Fe

【解析】(1)①NaHCO3溶液、Fe(OH)3?膠體、熔融Na②CaCO3固體、HCl、熔融Na2O、NaOH固體是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠?qū)щ?，都屬于電解質(zhì)；NaHCO3溶液、Fe(OH)(2)①NaHCO3是鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、

HCO3?

，電離方程式為：

NaHCO(3)③CaCO3固體，④HCl，二者反應產(chǎn)生CaCl2、H2O、(4)①Fe(OH)3

膠體制取方法是：在燒杯中加入適量蒸餾水，加熱煮沸，向沸水中逐滴加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得②由①可知，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故答案為：紅褐色；③可以通過丁達爾效應鑒別膠體和溶液，故答案為：丁達爾效應；(5)制備Fe(OH)3膠體時，加熱煮沸時間過長，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，滴加稀硫酸，氫氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為：Fe(OH)17.【答案】(1)①⑤⑩；③④⑧；④⑥

(2)滲析

(3)CO【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物、純凈物的概念，明確物質(zhì)導電的條件即可解答，題目簡單。

【解答】

(1)①NaOH溶液含兩種物質(zhì)，屬于混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②液氨只含一種物質(zhì)，屬于純凈物；是非電解質(zhì)；不含自由移動的離子，也不含自由電子，不能導電；

③BaCO3固體只含一種物質(zhì)，為純凈物；是電解質(zhì)；不含自由移動的離子，也不含自由電子，不能導電；

④熔融KHSO4只含一種物質(zhì)，為純凈物；是電解質(zhì)；含自由移動的離子，能導電；

⑤Fe(OH)3膠體含兩種物質(zhì)