第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習高二下學期化學選擇性必修2

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步練習（附答案）20232024學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、原子模型是由人們對物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的認識而建立的。從電子層模型分析，基態(tài)Cr原子的M層核外電子的運動狀態(tài)有（）A．8種B．13種 C．14種D．18種2、碳量子點(CDs)是一種尺寸小于10納米，含有N、O等雜原子的新型碳基納米材料，在紫外光照射下，產(chǎn)生熒光。居家利用香蕉皮等果蔬廚余物制備碳量子點的流程如圖：下列敘述不正確的是（）A．碳量子點是碳的一種新型單質(zhì)B．產(chǎn)生熒光與電子躍遷有關(guān)C．果蔬廚余物含C、H、O等元素D．所得濾液可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)3、（雙選）某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，下列說法正確的是()A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了洪特規(guī)則B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物D.該基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云圖的形狀為啞鈴形4、已知某基態(tài)原子(eq\o\al(A,Z)X)的某電子層的電子排布為ns2np6nd5，下列說法錯誤的是()A．X必為d區(qū)元素B．若n＝3，則Z為24或25C．若n＝4，則X必為第5周期的過渡元素D．若X是第4周期元素，則具有ns2np6nd5排布的原子僅有2種5、鍶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4種穩(wěn)定的同位素。下列有關(guān)說法正確的是（）A．中的中子數(shù)為38B．Sr元素位于周期的ds區(qū)C．同周期中第一電離能比Sr小的元素只有1種D．根據(jù)元素周期律推測是一種強堿6、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素的第一電離能按由大到小的順序排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的元素②價電子排布式為3s23p6的元素③3p軌道為半充滿的元素④正三價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖元素相同的元素A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③7、我國科學家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分別制得納米晶體材料ZnO和Ag。對于上述相關(guān)元素，下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Zn原子的最高能層的電子的電子云輪廓圖是球形B．已知Ag與Cu是位于相鄰周期的同族元素，則Ag位于元素周期表的ds區(qū)C．第一電離能：O>N>ZnD．電負性：N>C>H8、應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤9、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ

化合價12+4、4+7、1

+5、3+3+2

+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.099

0.1100.

1430.1600.186A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>HC．G

元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．H

的最高價氧化物能溶于氨水10、下列表示正確的是（）A．1，3－丁二烯的鍵線式： B．HCl形成過程：C．H2S電離：H2S2H++S2D．1s能級的電子云圖：11、為實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”，科學家設(shè)計了低濃度捕獲技術(shù)，并實現(xiàn)資源綜合利用。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①的B．該技術(shù)的關(guān)鍵是在周期表p區(qū)尋找合適的催化劑C．催化劑改變了反應(yīng)②的活化能D．反應(yīng)②中C元素既被氧化又被還原12、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大。X與Y、Z、W均能形成、微粒，基態(tài)Q原子的3d軌道上有3個未成對電子，R被稱為“海洋元素”，其原子序數(shù)等于W與Q的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．化合物中Q的化合價為B．Y、Z、W中，第一電離能最大的是Z，電負性最大的是WC．X、Z、W三種元素組成的化合物可能顯酸性，也可能顯堿性D．Y、Z、W、R分別與X形成的化合物中，沸點最高的是W對應(yīng)的化合物13、下圖是11~17號元素的某種性質(zhì)變化趨勢柱形圖，y軸表示的可能是（）A．第一電離能B．原子半徑C．電負性D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目14、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A元素的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，元素B的簡單離子半徑為所在周期中最小，C元素與地殼中含量最多的元素同族，下列說法一定正確的是（）A．A元素的含氧酸屬于強酸B．B的最高價氧化物的水化物可溶于鹽酸和氨水C．C元素的單質(zhì)在足量氧氣中反應(yīng)可生成SO3D．D的最高價氧化物的水化物一定為強電解質(zhì)15、甲醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)過程中，甲醇分子中O－H鍵斷裂B．如圖所示可表示甲醇分子中C－H鍵成鍵過程C．其他條件一定時，適當增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇轉(zhuǎn)化率D．加入濃硫酸和加熱能加快酯化反應(yīng)速率16、下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子的軌道表示式B．基態(tài)原子能級上有一個未成對電子C．基態(tài)原子核外電子軌道不是半充滿狀態(tài)D．第四周期中，未成對電子數(shù)最多元素的基態(tài)原子電子填充了4個能層，7個能級17、某共價化合物結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W>X>Y>ZB．氫化物的沸點：Y>XC．簡單陰離子的還原性：Y>ZD．最高價含氧酸的酸性：X>W18、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．CCl4的電子式： B．Cr的外圍電子排布式：3d44s2C．聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl D．1，3，4三甲苯二、填空題。（4題）19、現(xiàn)有五種前四周期元素，結(jié)構(gòu)信息如表所示，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個C基態(tài)原子核外有17個不同運動狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為＋7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為______________(用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式表示)。(2)基態(tài)D原子的簡化核外電子排布式為______________。(3)寫出基態(tài)B原子價電子的軌道表示式：______________。(4)E位于元素周期表的______________區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為______________。20、均為第四周期金屬元素，它們的單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉀在火焰上灼燒的紫光是一種(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。(2)原子位于元素周期表中的區(qū)，基態(tài)最高能層電子的電子云輪廓圖為形，其價電子排布式為。與同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價電子排布圖為。(3)均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素電離能/7177591509156132482957錳元素位于第四周期第族。比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，原因是。(4)琥珀酸亞鐵片是用于預(yù)防和治療缺鐵性貧血的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進亞鐵的吸收，避免生成，從結(jié)構(gòu)角度來看，易被氧化成的原因是。(5)與的半徑大小關(guān)系為(填“大于”或“小于”)。21、(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。(1)硫原子最外層有種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是。(2)硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為，從化學鍵角度解釋其原因。(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反應(yīng)中被氧化；若反應(yīng)中生成0.2molSO42則轉(zhuǎn)移電子mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32)最大的是。(5)經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，則NaHSO3溶液呈(填“酸或堿”)性，請結(jié)合相關(guān)方程式解釋原因。22、表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有：____(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。三、綜合解答題。23、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一Ⅰ、一定條件下，用催化還原可消除NO污染。已知：①

②

(1)和完全反應(yīng)，每生成2.24L(標準狀況)NO時，吸收8.9kJ的熱量，則

；一定溫度下，往一體積不變的密閉容器中加入適量的和NO，下列條件能判斷該反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的有(填序號)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．C．單位時間里有4nmolC—H斷開同時有4nmolO—H斷開D．混合氣體的壓強不變E．混合氣體的密度不變(2)將2molNO(g)、1mol(g)和2molHe(g)通入反應(yīng)器，在溫度T、壓強p條件下進行反應(yīng)②和。平衡時，若、與三者的物質(zhì)的量相等，則NO轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)②平衡常數(shù)(用含p的代數(shù)式表示)。Ⅱ、利用如圖所示原理去除NO：

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能級為能級，該能級軌道的形狀為；電解池中陰極反應(yīng)式為。(4)A口每產(chǎn)生224mL(體積已換算成標準狀況，不考慮的溶解)，可處理NO的物質(zhì)的量為mol。第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)同步練習（附答案）20232024學年高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2一、選擇題。（18題）1、原子模型是由人們對物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的認識而建立的。從電子層模型分析，基態(tài)Cr原子的M層核外電子的運動狀態(tài)有（）A．8種B．13種 C．14種D．18種【答案】B2、碳量子點(CDs)是一種尺寸小于10納米，含有N、O等雜原子的新型碳基納米材料，在紫外光照射下，產(chǎn)生熒光。居家利用香蕉皮等果蔬廚余物制備碳量子點的流程如圖：下列敘述不正確的是（）A．碳量子點是碳的一種新型單質(zhì)B．產(chǎn)生熒光與電子躍遷有關(guān)C．果蔬廚余物含C、H、O等元素D．所得濾液可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】A3、（雙選）某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，下列說法正確的是()A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了洪特規(guī)則B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物D.該基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云圖的形狀為啞鈴形【答案】AD4、已知某基態(tài)原子(eq\o\al(A,Z)X)的某電子層的電子排布為ns2np6nd5，下列說法錯誤的是()A．X必為d區(qū)元素B．若n＝3，則Z為24或25C．若n＝4，則X必為第5周期的過渡元素D．若X是第4周期元素，則具有ns2np6nd5排布的原子僅有2種【答案】D5、鍶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4種穩(wěn)定的同位素。下列有關(guān)說法正確的是（）A．中的中子數(shù)為38B．Sr元素位于周期的ds區(qū)C．同周期中第一電離能比Sr小的元素只有1種D．根據(jù)元素周期律推測是一種強堿【答案】D6、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素的第一電離能按由大到小的順序排列正確的是()①3p軌道上只有一對成對電子的元素②價電子排布式為3s23p6的元素③3p軌道為半充滿的元素④正三價陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖元素相同的元素A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③【答案】C7、我國科學家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分別制得納米晶體材料ZnO和Ag。對于上述相關(guān)元素，下列說法錯誤的是（）A．基態(tài)Zn原子的最高能層的電子的電子云輪廓圖是球形B．已知Ag與Cu是位于相鄰周期的同族元素，則Ag位于元素周期表的ds區(qū)C．第一電離能：O>N>ZnD．電負性：N>C>H【答案】C8、應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤【答案】B9、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ

化合價12+4、4+7、1

+5、3+3+2

+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.099

0.1100.

1430.1600.186A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A>J>HC．G

元素的單質(zhì)不存在同素異形體D．H

的最高價氧化物能溶于氨水【答案】B10、下列表示正確的是（）A．1，3－丁二烯的鍵線式： B．HCl形成過程：C．H2S電離：H2S2H++S2D．1s能級的電子云圖：【答案】A11、為實現(xiàn)“碳中和”和“碳達峰”，科學家設(shè)計了低濃度捕獲技術(shù)，并實現(xiàn)資源綜合利用。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①的B．該技術(shù)的關(guān)鍵是在周期表p區(qū)尋找合適的催化劑C．催化劑改變了反應(yīng)②的活化能D．反應(yīng)②中C元素既被氧化又被還原【答案】B12、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大。X與Y、Z、W均能形成、微粒，基態(tài)Q原子的3d軌道上有3個未成對電子，R被稱為“海洋元素”，其原子序數(shù)等于W與Q的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．化合物中Q的化合價為B．Y、Z、W中，第一電離能最大的是Z，電負性最大的是WC．X、Z、W三種元素組成的化合物可能顯酸性，也可能顯堿性D．Y、Z、W、R分別與X形成的化合物中，沸點最高的是W對應(yīng)的化合物【答案】D13、下圖是11~17號元素的某種性質(zhì)變化趨勢柱形圖，y軸表示的可能是（）A．第一電離能B．原子半徑C．電負性D．形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目【答案】C14、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A元素的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以反應(yīng)生成鹽，元素B的簡單離子半徑為所在周期中最小，C元素與地殼中含量最多的元素同族，下列說法一定正確的是（）A．A元素的含氧酸屬于強酸B．B的最高價氧化物的水化物可溶于鹽酸和氨水C．C元素的單質(zhì)在足量氧氣中反應(yīng)可生成SO3D．D的最高價氧化物的水化物一定為強電解質(zhì)【答案】D15、甲醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)過程中，甲醇分子中O－H鍵斷裂B．如圖所示可表示甲醇分子中C－H鍵成鍵過程C．其他條件一定時，適當增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇轉(zhuǎn)化率D．加入濃硫酸和加熱能加快酯化反應(yīng)速率【答案】B16、下列說法正確的是（）A．基態(tài)原子的軌道表示式B．基態(tài)原子能級上有一個未成對電子C．基態(tài)原子核外電子軌道不是半充滿狀態(tài)D．第四周期中，未成對電子數(shù)最多元素的基態(tài)原子電子填充了4個能層，7個能級【答案】D17、某共價化合物結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W>X>Y>ZB．氫化物的沸點：Y>XC．簡單陰離子的還原性：Y>ZD．最高價含氧酸的酸性：X>W【答案】B18、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．CCl4的電子式： B．Cr的外圍電子排布式：3d44s2C．聚氯乙烯的單體為CH2=CHCl D．1，3，4三甲苯【答案】C二、填空題。19、現(xiàn)有五種前四周期元素，結(jié)構(gòu)信息如表所示，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個C基態(tài)原子核外有17個不同運動狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為＋7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子(1)A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序為______________(用最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式表示)。(2)基態(tài)D原子的簡化核外電子排布式為______________。(3)寫出基態(tài)B原子價電子的軌道表示式：______________。(4)E位于元素周期表的______________區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為______________?！敬鸢浮?1)HClO4>H2SO4>H3PO4(2)[Ar]3d54s2(3)(4)ds1520、均為第四周期金屬元素，它們的單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉀在火焰上灼燒的紫光是一種(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。(2)原子位于元素周期表中的區(qū)，基態(tài)最高能層電子的電子云輪廓圖為形，其價電子排布式為。與同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價電子排布圖為。(3)均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素電離能/7177591509156132482957錳元素位于第四周期第族。比較兩元素的可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，原因是。(4)琥珀酸亞鐵片是用于預(yù)防和治療缺鐵性貧血的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進亞鐵的吸收，避免生成，從結(jié)構(gòu)角度來看，易被氧化成的原因是。(5)與的半徑大小關(guān)系為(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮?1)發(fā)射(2)d球(3)的價電子排布式為，處于半滿狀態(tài)，能量比較低，再失去一個電子需要的能量較大(4)的價電子排布式為的價電子排布式為，而全滿能量越低結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，所以比更穩(wěn)定，更易被氧化為(5)小于21、(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。(1)硫原子最外層有種不同運動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是。(2)硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為，從化學鍵角度解釋其原因。(3)棉織物用氯氣漂白后，加入Na2S2O3除去余氯，反應(yīng)中被氧化；若反應(yīng)中生成0.2molSO42則轉(zhuǎn)移電子mol。(4)同溫同濃度的Na2SO3、(NH4)2SO3、NaHSO3三種溶液中c(SO32)最大的是。(5)經(jīng)測定NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c(SO32－)，則NaHSO3溶液呈(填“酸或堿”)性，請結(jié)合相關(guān)方程式解釋原因。【答案】（1）16紡錘形（2）H2O＞H2SH2O和H2S都是共價化合物，H－O鍵比H－S鍵鍵長短，鍵能大，所以H2O的穩(wěn)定性大于H2S（3）Na2S2O30.8（4）Na2SO3（5）酸HSO3?H+SO32，HSO3+H2O?H2SO3+OH，由于c(H2SO3)＜