《水溶液》第二課時(shí)復(fù)習(xí)課件

第一節(jié)水溶液1.有人認(rèn)為“酸溶液中由于存在H+而顯酸性，堿溶液由于存在OH-而顯堿性”，你認(rèn)為這種說法正確嗎？提示：不正確。酸或堿的溶液中不僅存在酸的電離或堿的電離，還同時(shí)存在水的電離，故任何水溶液中始終存在著H+和OH-，故酸或堿的溶液顯示一定的酸堿性取決于［H+］和［OH-］的相對(duì)大小關(guān)系。2.（1）下面給出了室溫下一些化合物水溶液中的[H+]和[OH-],試填充空缺數(shù)據(jù)。（2）由表中的數(shù)據(jù)，你能找出什么規(guī)律？提示：任何水溶液中都同時(shí)存在著H+和OH-，溶液的酸堿性取決于溶液中[H+]和[OH-]的相對(duì)大小。室溫下：中性溶液：[H+]=[OH－]=1×10－7mol·L-1酸性溶液：[H＋]>[OH－],[H＋]>1×10－7mol·L-1，［OH-］<1×10-7mol·L-1堿性溶液：[H＋]<[OH－],[H＋]<1×10－7mol·L-1,[OH－]>1×10－7mol·L-1不論溶液呈酸性還是呈堿性，［H+］·［OH-］的積不變。3.已知25℃時(shí)某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］=10-13mol/L，請(qǐng)說明該溶液的酸堿性。提示：因?yàn)?5℃時(shí)純水電離產(chǎn)生的［H+］=10-7mol/L，該溶液中水電離產(chǎn)生的［H+］比純水中［H+］小，說明該溶液中水的電離受到了抑制，外加酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用，所以該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性?！镜淅?】下列溶液肯定呈酸性的是A.含H+的溶液B.能使酚酞顯無(wú)色的溶液C.水電離產(chǎn)生的[OH-]=1.0×10-12mol·L-1的溶液D.[H+]>[OH-]的溶液【思路點(diǎn)撥】（1）明確決定溶液酸堿性的本質(zhì)原因。（2）了解溶液中[H＋]與[OH－]的計(jì)算方法。（3）清楚指示劑的變色范圍與溶液酸堿性的關(guān)系?！咀灾鹘獯稹窟xD。溶液呈現(xiàn)出酸堿性的實(shí)質(zhì)是由氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小不同決定的，當(dāng)[H+]>[OH-]時(shí)溶液呈酸性，所以D選項(xiàng)正確；任何水溶液中均含H+，故含H+的溶液未必呈酸性，A項(xiàng)錯(cuò)；酚酞試劑的變色范圍為8.0～10.0，當(dāng)pH<8.0時(shí)，滴有酚酞試劑的溶液呈無(wú)色，故溶液未必呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)；水電離產(chǎn)生的[OH-]=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，水的電離受到抑制，可能是由于加酸或加堿的原因。加酸時(shí)溶液中總的[H+]為1.0×10-2mol·L-1，加堿時(shí)溶液中總的[H+]為1.0×10-12mol·L-1，即水電離產(chǎn)生的[OH-]=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，[H+]>[OH-]或[H+]<[OH-]，溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，C項(xiàng)錯(cuò)。1.pH=7的溶液中[H+]一定為10-7mol·L-1嗎？[OH－]一定為10-7mol·L-1嗎？溶液一定呈中性嗎？提示：pH=7的溶液中[H＋]一定為10-7mol·L-1,[OH－]不一定為10-7mol·L-1，溶液不一定呈中性。據(jù)pH的定義式pH=－lg[H＋]，故[H＋]=10-（pH）,pH=7的溶液中[H＋]=10-7mol·L-1;據(jù)Kw=[H＋]·[OH－]可知，[OH－]=Kw/[H+],25℃時(shí)[OH－]=1×10－7mol·L-1；溫度不為25℃時(shí)，[OH－]≠1×10－7mol·L-1；25℃時(shí)[H＋]=[OH－],溶液呈中性，溫度不為25℃時(shí)，[OH－]≠[H＋]，溶液不呈中性。2.根據(jù)pH的定義，計(jì)算下列溶液的pH。（1）25℃時(shí)，純水的pH？提示：純水，25℃時(shí)[H+]=1×10-7mol·L-1

pH=－lg[H＋]=－lg(1×10-7）=7（2）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為1×10-2mol·L-1的鹽酸溶液的pH？提示：[H+]=1×10-2mol·L-1pH=－lg[H＋]=－lg(1×10-2）=2（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度為1×10-2mol·L-1的NaOH溶液的pH？提示：[OH-]=1×10-2mol·L-1[H＋]=Kw/[OH-]=1×10-14/1×10-2=1×10-12（mol·L-1）pH=－lg[H＋]=－lg(1×10-12）=123.結(jié)合pH試紙的使用方法，探究pH試紙若先用蒸餾水潤(rùn)濕，可能產(chǎn)生的誤差。提示：測(cè)得的pH可能偏大，可能偏小，也可能不變。用蒸餾水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將溶液稀釋，若是酸性溶液，則［H+］變小，pH偏大；若是堿性溶液，則［OH-］變小，pH偏??；若是中性溶液，則［H+］和［OH-］不變，pH不變。4.pH試紙可以粗略的測(cè)定溶液的pH，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)說明能否用pH試紙測(cè)定下列溶液的pH？（1）氯水；（2）品紅溶液。提示：都不能。氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能夠?qū)H試紙漂白；品紅溶液顯紅色，可以將pH試紙染紅?！镜淅?】求25℃時(shí)下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1

①求此溶液的pH；②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍；③再繼續(xù)稀釋至104倍。（2）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合。（3）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合。（4）pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等體積混合?！舅悸伏c(diǎn)撥】注意不同條件下［H+］的求算方法【自主解答】（1）①0.005mol·L-1H2SO4溶液中[H+]=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，故pH=-lg10-2=2。②用水稀釋到原來(lái)體積的100倍后，[H+]=0.01mol·L-1÷100=10-4mol·L-1，故pH=-lg10-4=4。③再繼續(xù)稀釋至104倍，酸電離產(chǎn)生的[H+]弱于水電離產(chǎn)生的[H+]，故水的電離是主要的，即酸稀釋后不會(huì)變成堿，故溶液的pH=7。（2）pH=3的鹽酸中[H+]=1.0×10-3mol·L-1，pH=5的硫酸中[H+]=1.0×10-5mol·L-1，二者等體積混合后[H+]==5×10-4mol·L-1,故pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3。（3）pH=10的NaOH溶液中[OH-]=1×10-4mol·L-1，pH=12的NaOH溶液中[OH-]=1×10-2mol·L-1，等體積混合后溶液呈堿性，[OH-]==5×10-3mol·L-1，故[H+]==2×10-12mol·L-1故pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。（4）pH=12的NaOH中[OH-]=10-2mol·L-1，pH=4的HCl中[H+]=10-4mol·L-1，二者等體積反應(yīng)，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性。所以反應(yīng)后[OH-]==5×10-3mol·L-1,[H+]==2×10-12mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。答案：（1）①2②4③7（2）3.3（3）11.7（4）11.7

知識(shí)點(diǎn)一：溶液的酸堿性1.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是()A.pH＝4B.[H+]＝1×10-3mol·L-1C.[OH-]＝1×10-12mol·L-1D.0.01mol·L-1的NaHSO4溶液【解析】選A。溶液中酸性最弱的應(yīng)是[H+]最小的，A項(xiàng)、B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)的[H+]分別是10-4mol·L-1、10-3mol·L-1、10-2mol·L-1、0.01mol·L-1。2.下列說法正確的是（）A.強(qiáng)堿的水溶液中不存在H+B.pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C.在溫度不變時(shí)，水溶液中［H+］和［OH-］不能同時(shí)增大D.某溫度下，純水中［H+］=2×10-7mol·L-1，呈酸性【解析】選C。在水溶液中，無(wú)論酸性還是堿性都存在H+和OH-，所以A錯(cuò)誤；pH=0的溶液中［H+］=1.0mol·L-1，并不是酸性最強(qiáng)的溶液，只是［H+］＞1.0mol·L-1的溶液用pH表示酸性強(qiáng)弱不方便，故B錯(cuò)誤；在溫度一定時(shí)，［H+］·［OH-］=Kw是一個(gè)定值，故二者不能同時(shí)增大，故C正確；D項(xiàng)中，純水一定顯中性。

知識(shí)點(diǎn)二：溶液的pH3.（2010·海南高考）常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】選B。本題主要考查pH的有關(guān)計(jì)算。當(dāng)酸堿發(fā)生中和時(shí)首先應(yīng)判斷過量問題，假設(shè)溶液體積為1L，則H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol,因此硫酸過量，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)==0.01mol·L-1,所以pH=2.0。4.（2010·黃岡高二檢測(cè)）向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是()【解析】選A。NaHSO4====Na++H++SO42-，故NaHSO4溶液顯酸性，pH<7，向溶液中滴加Ba(OH)2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+2NaHSO4====BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4,溶液中[H＋]減小，pH升高，沉淀量增多，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，生成BaSO4、Na2SO4，再繼續(xù)滴加Ba（OH）2時(shí)，沉淀量繼續(xù)增大，pH增大，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，沉淀不再增加，故選A。5.計(jì)算下列溶液的pH（設(shè)混合液體積為前面體積之和）：（1）若pH為2和pH為4的兩鹽酸等體積混合，則混合后pH＝_______；（2）若pH為8和pH為13的兩NaOH溶液等體積混合，則混合后pH＝_________；（3）若pH為13的強(qiáng)堿溶液和pH為2的強(qiáng)酸溶液以1∶9體積比混合，則混合后pH＝_______?！窘馕觥浚?）pH＝2，[H+]＝10-2mol/L，pH＝4，[H+]＝10-4mol/L，設(shè)體積為1L，則有：[H+]混＝＝5×10-3mol·L-1，即：pH混＝－lg（5×10-3）＝3－lg5＝2.3。（2）pH＝8，[H+]＝10-8mol/L，[OH-]＝10-6mol/L；pH＝13，[H+]＝10-13mol/L，[OH-]＝10-1mol/L，取體積為1L，則有：[OH-]混＝＝5×10-2mol/L，即：[H+]混＝＝2×10-13

（mol/L），pH＝－lg（2×10-13）＝12.7。答案：（1）2.3（2）12.7（3）11一、選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分）1.下列說法正確的是()A.pH=7的溶液一定顯中性B.pH=6的溶液一定顯酸性C.［H+］＜［OH-］的溶液一定顯堿性D.［OH-］=1×10-6mol·L-1的溶液一定顯堿性【解析】選C。只有在25℃時(shí)，pH=7或［H+］=10-7mol·L-1的溶液才顯中性，pH<7或［H+］>10-7mol·L-1的溶液才顯酸性，pH>7或［OH-］>10-7mol·L-1的溶液才顯堿性。因此A、B、D選項(xiàng)中的敘述均不正確。判斷溶液酸堿性的根本標(biāo)準(zhǔn)是溶液中［H+］與［OH-］的相對(duì)大小，如C項(xiàng)中［H+］<［OH-］則溶液一定顯堿性。2.95℃時(shí)，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（）A.4B.10C.2D.12【解析】選B。純水的電離：H2OH++OH－，在常溫時(shí)[H+]·[OH－]=10－14，即水的離子積為Kw=10－14mol2·L-2。Kw為離子積常數(shù)，升溫有利于水的電離，使H+濃度增大為10－6mol·L－1，則[OH－]=10－6mol·L－1，故Kw=[H+][OH－]=10－6mol·L－1×10－6mol·L－1=10－12mol2·L－2，當(dāng)[OH－]=0.01mol·L－1時(shí)，[H+]=10－12mol2·L－2/0.01mol·L－1=10－10mol·L－1，故溶液的pH=10。3.下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是（）①pH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3【解析】選A。①pH=0的鹽酸［H+］=1mol/L,由水電離產(chǎn)生的②0.1mol·L-1的鹽酸，由水電離產(chǎn)生的［OH－］==1×10－13mol·L-1；③0.01mol·L-1的NaOH溶液，［OH－］=0.01mol·L-1，由水電離產(chǎn)生的［H+］==1×10－12mol·L-1；④pH=11的NaOH溶液，1×10－11mol·L-1。則由水電離產(chǎn)生的［H+］之比①∶②∶③∶④=10－14∶10－13∶10－12∶10－11=1∶10∶100∶1000。4.（2010·宿遷高二檢測(cè)）25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，且a+b=12，酸堿溶液混合后溶液的pH=7，則酸溶液的體積（V1）與堿溶液的體積（V2）的關(guān)系是（）A.V1=102V2B.V2=102V1C.V1=2V2D.V2=2V1【解析】選B。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后溶液的pH=7，[H+]酸·V酸=[OH-]堿·V堿，則10-a×V1=10-(14-b)×V2V1∶V2＝1∶1014-(a+b)＝1∶102即V2=102V1。二、非選擇題（本題包括2小題，共10分）5.（5分）在25℃時(shí)，（1）若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，該酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。（2）將n體積pH=10和m體積pH=13的兩種NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，則n∶m=___________。【解析】（1）設(shè)強(qiáng)酸的pH為a，強(qiáng)堿的pH為b，則10×10－a＝1×10b－14，即a＋b＝15；（2）pH=10的溶液中[H+]=10-10mol·L-1[OH-]=10-4mol·L-1pH=13的溶液中[H+]=10-13mol·L-1[OH-]=10-1mol·L-1pH=12的溶液中[H+]=10-12mol·L-1[OH-]=10-2mol·L-110-4·n+10-1·m=(n+m)×10-2n∶m=100∶11答案：（1）pH之和為15（2）100∶116.（5分）在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液反應(yīng)恰好完全中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，則Va∶Vb=________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則Va∶Vb=________（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則Va∶Vb=________（填表達(dá)式），且Va_____Vb（填“>”、“<”或“=”）（題中a≤6、b≥8）?！窘馕觥克釅A恰好中和時(shí)，10-a·Va＝10b-14·Vb，則＝10a+b-14。當(dāng)a+b=14，則Va∶Vb=1；當(dāng)a+b=13，則Va∶Vb=0.1；當(dāng)a+b>14，則Va∶Vb=10a+b-14，且Va∶Vb＞1。答案：（1）1（2）0.1（3）10a+b-14>1.（5分）已知pOH=―lg[OH―]，則下列溶液一定呈中性的是（）A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸溶液和堿溶液混合后所形成的溶液B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液【解析】選D。等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸溶液和堿溶液中所含酸堿的物質(zhì)的量相同，但如果酸堿的元數(shù)不同，則H+、OH-的物質(zhì)的量不同，酸或堿有剩余，溶液不呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)；[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液中[OH―]=Kw/[H＋],25℃時(shí)[OH―]=1×10-14mol2·L-2/1×10-7mol·L-1=1×10－7mol·L-1，[H+]=[OH―