2024屆河南省青桐鳴聯(lián)考高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題及答案

2024屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考(高三化學(xué))注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.全卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Bi：209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廢物改頭換面，服務(wù)日常生活。下列說法正確的是A.鋼管表面鍍鋅可起到防腐的作用，鍍鋅層破損后，鋼管腐蝕速率加快B.生產(chǎn)豆奶產(chǎn)生的豆渣可加工成面粉和餅干，豆渣中含有的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體C.廢棄玻璃磨粉可代替砂子摻入混凝土建造房子，玻璃的生產(chǎn)原料為純堿、石灰石和石英砂D.廢舊輪胎制成的橡膠粉可摻入瀝青中鋪路，橡膠均屬于天然有機高分子化合物2.芳香族化合物a、b、c是有機合成的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)說法錯誤的是A.a、b均能與NaOH溶液反應(yīng)B.a、c均能與b發(fā)生酯化反應(yīng)C.b的芳香族同分異構(gòu)體有3種3.下列關(guān)于化學(xué)實驗的基本操作正確的是D.基態(tài)碳原子與氧原子核外未成對電子數(shù)相等第1頁/共11頁A．制備純B．收集氨氣并進行尾氣處C．量取稀硫酸并排除D．用該裝置進行凈的理滴定管中的氣泡噴泉實驗OH2A.AB.BC.CD.DN4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)目為4.5NAA.46gH2O時，生成C—O鍵的數(shù)目為NB.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成1molANAC.56gFe與71g完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為32Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為2NAD.1mol/L5.下列離子方程式錯誤的是A.用過量氨水吸收少量SOSO2NHHO2NH4SO2H2O氣體：2232溶液腐蝕覆銅板：2Fe3Cu2Cu2B.用3C.NaClO溶液中通入少量SO2氣體：SOHOClSO42H22KMnO4溶液中滴加少量雙氧水：2MnO46H5HO2Mn25O8HOD.向硫酸酸化的22226.通過對已知物質(zhì)的性質(zhì)和實驗的描述進行類比推測，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選已知物質(zhì)的性質(zhì)和實驗類比推測項CuSO4溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)生成藍色沉CuSO溶液和過量NH·HO反應(yīng)也生成藍色沉432A淀淀第2頁/共11頁NaHCO溶液與Al(SO)溶液反應(yīng)有沉淀和NaHCO溶液與Fe(SO)溶液反應(yīng)也有沉淀和32433243B氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生向NaHCO3固體中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)CD向NaCO固體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象23象少量CO通入Ba(OH)溶液中產(chǎn)生白色沉淀少量CO通入BaCl溶液中也產(chǎn)生白色沉淀2222A.AB.BC.CD.D7.有機物M和N是合成藥物的中間體，在一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N，其過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)B.可用金屬Na鑒別M和NCHOKMnO溶液褪色4C.M的分子式為D.N可使酸性9143Al2OO和SiO)為主要原料制備絮凝劑聚合氯化鋁328.某興趣小組以鋁土礦(主要成分為，還含有少量3Clba和金屬鋁的流程如圖所示。m2已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。下列說法正確的是A.“堿溶”時，所用NaOH溶液可更換為氨水COB.若濾液a濃度較大，“沉淀”時通入過量有利于減少生成沉淀中的雜質(zhì)2C.通過控制沉淀ⅰ、ⅱi的比例可改變聚合氯化鋁的組成D.“操作X”可以是鹽酸溶解、結(jié)晶、脫水、電解9.化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有較大的陰離子，這使得其溶解度較大、電化學(xué)穩(wěn)定性較高，因而被應(yīng)用于電池電解液中。M的組成元素W、X、Y、Z、L均為短周期主族元素且原子半徑依次增大，基態(tài)L原子僅第3頁/共11頁s能級上填充電子，基態(tài)Y原子s能級上的電子數(shù)是p能級上的2倍，W的簡單氫化物的沸點高于同主族相鄰元素。下列說法正確的是A.元素的第一電離能：Y>X>WB.M中屬于p區(qū)的元素有4種L2X2C.L形成的單質(zhì)在X形成的單質(zhì)中燃燒主要生成D.M中L和Z元素最外層均不滿足8e結(jié)構(gòu)10.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr，熔點-3SiSiHBrH73.5℃、沸點111.8℃，易水解、易著火)的合成反應(yīng)為：，一種合成并提純23SiHBr的裝置如圖所示。下列說法正確的是3A.合成階段，裝置2和6均需冷水??；提純階段，裝置6需加熱的B.裝置4作用為吸收未反應(yīng)的2C.合成階段，從裝置8逸出的氣體可直接排放；提純階段，裝置9收集滿產(chǎn)品后需將縮細處燒封第4頁/共11頁D.為提高冷凝效果，可將裝置7更換為球形冷凝管11.亞銅催化乙酰胺與溴苯偶聯(lián)反應(yīng)的機理如圖所示，已知Ph為苯基。下列說法錯誤的是A.a為反應(yīng)的催化劑B.b中Cu的化合價為＋1價C.反應(yīng)體系中同時存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)的總方程式為PhBr+劑+HBr12.微生物燃料電池是一種可以將污水中能量加以利用的技術(shù)，它可以通過產(chǎn)電微生物對污水中葡萄糖進行代謝，其工作原理如圖所示。研究表明，溶液酸化會導(dǎo)致微生物活性降低，進而導(dǎo)致產(chǎn)電性能下降，其ONO轉(zhuǎn)化為N)，下列說法錯誤的是x2中N極上發(fā)生反應(yīng)的同時還伴隨著反硝化反應(yīng)(2A.電池工作時，電流應(yīng)從N極流向M極，且N極電勢高B.該裝置應(yīng)選擇質(zhì)子交換膜，從左極室移向右極室CHO6HO24e6CO224HC.M極的電極反應(yīng)為662第5頁/共11頁O(標準狀況下)時，M極生成4molD.當(dāng)N極消耗22.4L213.已知T℃時，難溶電解質(zhì)x和YXY的飽和溶液中或與溶液pH的關(guān)Xy系如圖所示，下列說法錯誤的是A.x︰y=3︰1yKX<KYB.T℃時，xC.T℃時，飽和XOHx溶液和飽和YOH溶液中：cY>cXx+ycXx+D.T℃時，若溶液中如a點所示，則加入NaOH可使溶液pH沿水平線向右移動至b點FeSO14.將晶體置于真空剛性容器中，升溫可發(fā)生反應(yīng)：4和，該體系達到平衡狀態(tài)2SOgOg22FeSOsOsSOgSOg2SOg4232332SO2T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是時SO的體積分數(shù)22FeSOsOsSOgSOg3A.700K前，只發(fā)生反應(yīng)4232PKpP20B.650K時，若容器內(nèi)氣體壓強為，則0C.b點溫度下，SO分解率為8％3D.在a點容器中加入催化劑，則b點將向上平移第6頁/共11頁二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)小組利用如圖流程在實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體，并對產(chǎn)品純度進行測定?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．NH42SO46H2O晶體制備。2（1）廢鐵屑進行“堿洗”的目的為___________。（2）“酸溶”時，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為___________；處理尾氣的方法為___________。（3）“抽濾”后，檢驗濾液中是否含有Fe3的試劑為___________；用離子方程式解釋濾液中不含的原因為___________。（4）“系列操作”為水浴加熱蒸發(fā)至___________，冷卻至室溫，過濾，用無水乙醇洗滌，再用濾紙反復(fù)吸干晶體。Ⅱ．NH42SO46H2O(M=392g／mol)晶體純度測定。2取0.3g樣品放入錐形瓶中，加入30mL蒸餾水溶解，水浴加熱至有熱氣產(chǎn)生，趁熱用0.0100mol／L酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，平行實驗三次，測得平均消耗14.50mL酸性KMnO標準溶液。4（5）滴定終點時的現(xiàn)象為________，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）計算該樣品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。16.一種從廢鉬鈷催化劑中回收有價金屬的工藝流程如圖甲所示：已知：Ⅰ．廢鉬鈷催化劑的主要成分如表。MoO323主要成分CoO第7頁/共11頁質(zhì)量分數(shù)／％44.616.6714.37Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、3、Co2等陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬酸銨[MoO]中Mo元素的化合價為___________，其所含非金屬元素的電負性由大到小442排序為___________。（2）“堿浸”時需在75℃條件下進行反應(yīng)，且選擇不同堿性試劑鉬元素的浸出率隨時間變化如圖乙所示。則“堿浸”時的最佳條件為___________。（3）“沉鉬酸”時，一般控制反應(yīng)溫度為60℃，溫度不宜太高的原因為___________。（4）“沉鉍”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）“氧化沉鈷”時調(diào)節(jié)溶液pH=4，反應(yīng)生成CoOOH和MnO，其離子方程式為___________。2（6）“沉鈷”時，選用NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液的原因為加入Na2CO會產(chǎn)生雜Co232的原因：___________。Co質(zhì)，請解釋產(chǎn)生（7）若通過該流程處理1kg廢鉬鈷催化劑，得到的質(zhì)量為0.14kg，則Bi元素的回收率為3實際生成元素的質(zhì)量理論生成元素的質(zhì)量=100%)。___________(保留三位有效數(shù)字，Bi元素的回收率CHSHCHOHHS合成CHSH和的217.甲硫醇()是重要的有機化工中間體，可用于合成維生素。通過主要反應(yīng)為：CHgHSgCHSHgHOgH1akJmol1Ⅰ．32322CHgHSgCHSCHg2HOgH2bkJmol1Ⅱ．32332回答下列問題：第8頁/共11頁3的ΔH=___________。2CHSHgCHSCHgHSg1（1）計算反應(yīng)332和發(fā)生反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達到HSg2T℃1CHOHg時，向恒容密閉容器中充入一定量（2）3和，CHOHgCHOHgHSg平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)；若按相同比例再充入一定量的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“變大”“變小”或“不變”)。323A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化的體積分數(shù)不再發(fā)生變化和的物質(zhì)的量之比不再變化HOg2HSgCHSCHgC．D．233和發(fā)生反T℃2P0CHOHgHSg（3）時，按物質(zhì)的量之比為1︰2向壓強為的恒壓密閉容器中充入32的轉(zhuǎn)化率為80％，的體積分數(shù)為5％。CHSCHg33CHOHg應(yīng)，達到平衡時，3生成CHSH的物質(zhì)的量CHSHg的選擇性為___________(CHSH的選擇性100%①計算)。3CH3總物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp___________(是用分壓表示的平衡常數(shù))。Kpn[CH3n[H2S(g)]（4）在1:2、反應(yīng)壓力為0.7Mpa條件下，氣體按90mL／min的速率通過催化劑表面轉(zhuǎn)化率、選擇性隨溫度的變化如圖甲所示，催化機CHSHg3CHOHg發(fā)生反應(yīng)，每分鐘反應(yīng)體系中理如圖乙所示。3分壓表示的反應(yīng)速率為___________Mpa／min。CHSHg①370℃時，用3②結(jié)合催化機理分析，當(dāng)溫度高于370℃時，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因可能為CHOHg3第9頁/共11頁___________。③從化學(xué)鍵的角度描述?！∶撍倪^程：___________。18.廢舊鉛酸蓄電池中含60％以上鉛和鉛的化合物，對其實施有效回收可實現(xiàn)鉛資源的綜合有效利用，減少環(huán)境污染。回答下列問題：PbSOⅠ．火法煉鉛：對廢舊鉛酸蓄電池進行拆解處理，然后用NaOH溶液對鉛膏中的預(yù)脫硫，將得到的4PbO固體與淀粉在700℃下共熱得到粗鉛。（1）“預(yù)脫硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，淀粉的作用為___________。PbO2陽極和PbSOⅡ．電化學(xué)回收：廢舊鉛酸蓄電池拆解得到的Pb陰極、膏熔煉獲得鉛電極，通過如4圖甲所示裝置制備高純鉛。（2）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為___________。（3）該離子交換膜應(yīng)選擇___________，M極的電極反應(yīng)為___________。溶液，經(jīng)結(jié)晶法獲得CHCOOPb2Na2COⅢ．濕法煉鉛：用溶液浸泡廢鉛膏，再用冰醋酸處理制得33晶體，然后在空氣氛圍中焙燒醋酸鉛獲得超細氧化鉛產(chǎn)品。CHCOOPb32（4）若不考慮碳酸的分解，已知KH2CO3CHCOOPba、KCHCOOHb、Kc、3a32和PbCO3，則用冰醋酸處理KPbCO3的K=___________(用含a、b、c、d、eKH2CO3de的式子表示)。PbSO4制備PbCrO：以鉛膏(PbSOCrO和NaOH為原料，通過混合后進227Ⅳ．利用鉛膏中的)、44行沉淀轉(zhuǎn)化可制得PbCrO。4已知：?。甈bCrO的產(chǎn)率(η)隨pH的變化如圖乙所示。4PbCrOCrOPb2。ⅱ．424第10頁/共11頁（5）加入NaOH的作用為___________。（6）加人NaOH不能過量的原因為___________。第11頁/共11頁2024屆普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試青桐鳴大聯(lián)考(高三化學(xué))注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.全卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Bi：209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廢物改頭換面，服務(wù)日常生活。下列說法正確的是A.鋼管表面鍍鋅可起到防腐的作用，鍍鋅層破損后，鋼管腐蝕速率加快B.生產(chǎn)豆奶產(chǎn)生的豆渣可加工成面粉和餅干，豆渣中含有的纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體C.廢棄玻璃磨粉可代替砂子摻入混凝土建造房子，玻璃的生產(chǎn)原料為純堿、石灰石和石英砂D.廢舊輪胎制成的橡膠粉可摻入瀝青中鋪路，橡膠均屬于天然有機高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．由于鋅比鐵活潑，當(dāng)鋅與鐵構(gòu)成電化學(xué)腐蝕時，先腐蝕鋅，故鋼管表面鍍鋅可起到防腐的作用，即鍍鋅層破損后，鋼管腐蝕速率減慢，A錯誤；B．纖維素與淀粉的組成通式雖然都用(CHO)n表示，但是二者的n值不同，即二者分子式不相同，故6105不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；高溫C．玻璃的生產(chǎn)原料為純堿、石灰石和石英砂，涉及的反應(yīng)主要為：NaCO+SiONaSiO+CO↑、232232高溫CaCO3+SiO2CaSiO+CO↑，C正確；32D．橡膠中的天然橡膠屬于天然有機高分子化合物，而合成橡膠屬于合成有機高分子化合物，D錯誤；故答案為：C。2.芳香族化合物a、b、c是有機合成的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)說法錯誤的是第1頁/共21頁A.a、b均能與NaOH溶液反應(yīng)C.b的芳香族同分異構(gòu)體有3種【答案】CB.a、c均能與b發(fā)生酯化反應(yīng)D.基態(tài)碳原子與氧原子核外未成對電子數(shù)相等【解析】【詳解】A．a(chǎn)、b均含有羧基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B．a(chǎn)中含有羧基和羥基、c中含有羥基，b中含有羧基，能與a、c中的羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．b的芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，若取代基為醛基和羥基，如，共有3種；若取代基為酯基，如，共有1種；故b的芳香族同分異構(gòu)體共有4種，故C錯誤；D．基態(tài)碳原子的電子排布式為：1s22s22p2，有兩個未成對電子；基態(tài)氧原子的電子排布式為：1s22s22p4，也有2個未成對電子，故D正確；故答案選：C。3.下列關(guān)于化學(xué)實驗的基本操作正確的是A．制備純B．收集氨氣并進行尾氣處C．量取稀硫酸并排除D．用該裝置進行凈的理滴定管中的氣泡噴泉實驗OH2A.A【答案】DB.BC.CD.D第2頁/共21頁【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵易被空氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鈉溶液懸空滴入硫酸亞鐵溶液中，此方法生成的氫氧化亞鐵與空氣接觸，易被氧化，不能制備純凈的氫氧化亞鐵，故A錯誤；B．氨氣密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，集氣瓶正放時，氨氣應(yīng)從短管進長管出，故B錯誤；C．量取稀硫酸應(yīng)用酸式滴定管，圖中為堿式滴定管，故C錯誤；D．?dāng)D壓膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液進入燒瓶，使二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，燒瓶內(nèi)氣壓減小，打開長導(dǎo)管的止水夾，就可以形成噴泉，故D正確；故選D。N4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANO2和N2O4的混合氣體中所含原子數(shù)目為4.5NAA.46gH2O時，生成C—O鍵的數(shù)目為NB.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成1molACl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NC.56gFe與71gANa2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為2NAD.1mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式均符合(NO)，46g此混合氣體，含有(NO)的物質(zhì)的量為221mol，含有原子的數(shù)目為3NA，A項錯誤；CHCOOH+CHCHCHCOOCHCH+HOB．乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的方程式為：，其中羧3323232催化劑基斷裂C-O鍵，醇中的羥基斷裂O-H鍵，酯中生成C-O鍵，生成1molHO，生成C-O鍵的數(shù)目為1N，2AB項正確；C．根據(jù)電子守恒，可得關(guān)系式：2Fe~3Cl2~6e-，1mol鐵與1mol氯氣反應(yīng)，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算Na+的數(shù)目，D項錯誤。故選B。5.下列離子方程式錯誤的是A.用過量氨水吸收少量SOSO2NHHO2NH4SO2H2O氣體：2232溶液腐蝕覆銅板：2Fe3CuCu22B.用3第3頁/共21頁C.NaClO溶液中通入少量SO2氣體：SOHOClSO42H22KMnO4溶液中滴加少量雙氧水：2MnO46H5HO2Mn25O8HOD.向硫酸酸化的2222【答案】C【解析】【詳解】A．過量氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸氨和水，離子方程式為：SO22NHHO2NHSO3H2O，故A正確；4232B．用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板，反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：3Cu2Cu2，故B正確；C．將少量二氧化硫通入溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但次氯酸根過量，會有次氯酸生成，離子方程式，故C錯誤；3ClOSO2HOClSO42為：2D．高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，過氧化氫被氧化為O2，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，離子方程式為2MnO46H5H2O22Mn25O28H2O，故D正確；答案選C。6.通過對已知物質(zhì)的性質(zhì)和實驗的描述進行類比推測，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選已知物質(zhì)的性質(zhì)和實驗類比推測項CuSO4溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)生成藍色沉CuSO溶液和過量NH·HO反應(yīng)也生成藍色沉432A淀淀NaHCO溶液與Al(SO)溶液反應(yīng)有沉淀和NaHCO溶液與Fe(SO)溶液反應(yīng)也有沉淀和32433243B氣體產(chǎn)生氣體產(chǎn)生向NaHCO3固體中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)CD向NaCO固體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象23象少量CO通入Ba(OH)溶液中產(chǎn)生白色沉淀少量CO通入BaCl溶液中也產(chǎn)生白色沉淀2222A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】第4頁/共21頁【詳解】A．CuSO溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，Cu2++2OH-=Cu(OH)↓，但CuSO溶液和過424量NH·HO反應(yīng)由于形成銅氨絡(luò)離子而得不到藍色沉淀，反應(yīng)原理為：32Cu2++4NH·HO=[Cu(NH)]2++4HO，A不合題意；32342HCO-3B．NaHCO溶液與Al(SO)溶液反應(yīng)有沉淀和氣體產(chǎn)生是由于Al3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，原理為：3243HCO-3Al3++3=Al(OH)↓+3CO↑，NaHCO溶液與Fe(SO)溶液反應(yīng)也有沉淀和氣體產(chǎn)生是由于Fe3+和323243HCO-3發(fā)生雙水解反應(yīng)，原理為：Fe3++3HCO-3=Fe(OH)↓+3CO↑，B符合題意；32C．向NaCO固體中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象即NaCO固體溶于水時放熱，但NaHCO溶于水時需要23233吸熱，C不合題意；D．少量CO通入Ba(OH)溶液中產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)+CO=BaCO↓+HO，少量CO2222232通入BaCl溶液中由于HCl的酸性比HCO強，二者不反應(yīng)，故不能產(chǎn)生白色沉淀，D不合題意；223故答案為：B。7.有機物M和N是合成藥物的中間體，在一定條件下M可以轉(zhuǎn)化為N，其過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)B.可用金屬Na鑒別M和NCHOKMnO溶液褪色4C.M的分子式為D.N可使酸性9143【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，故A正確；B．M有羥基和酯基、N有酯基和碳碳雙鍵，Na可以與羥基置換出氫氣，可以用Na鑒別M和N，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M的不飽和度為2，M的分子式為CHO，故C錯誤；9163D．N中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；答案選C。Al2OO和SiO)為主要原料制備絮凝劑聚合氯化鋁328.某興趣小組以鋁土礦(主要成分為，還含有少量3Clba和金屬鋁的流程如圖所示。m2第5頁/共21頁已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。下列說法正確的是A.“堿溶”時，所用NaOH溶液可更換為氨水COB.若濾液a濃度較大，“沉淀”時通入過量有利于減少生成沉淀中的雜質(zhì)2C.通過控制沉淀ⅰ、ⅱi的比例可改變聚合氯化鋁的組成D.“操作X”可以是鹽酸溶解、結(jié)晶、脫水、電解【答案】C【解析】Al2O3和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、SiO轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀、2O23后，灼燒氫氧化鋁使之分解生成氧化鋁，加冰晶石使氧化鋁熔融、電解之，就可以得到鋁。【詳解】A．Al2O3具有兩性，能與強堿溶液反應(yīng)，不能溶于弱堿，“堿溶”時Al2O成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更換為氨水，故A錯誤；與NaOH溶液反應(yīng)生3B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小，因此會有碳酸氫鈉固體從溶液中析出，因此并不有利于減少氫氧化鋁固體中的雜質(zhì)，故B錯誤；C．[Al(OH)Cl]中a、b可通過控制Al(OH)和AlCl的投料比來控制產(chǎn)品鹽基度，故C正確；2abm33D．氫氧化鋁加鹽酸溶解生成氯化鋁，但熔融氯化鋁不能導(dǎo)電，電解無法得到鋁單質(zhì)，故D錯誤；故選C。9.化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有較大的陰離子，這使得其溶解度較大、電化學(xué)穩(wěn)定性較高，因而被應(yīng)用于電池電解液中。M的組成元素W、X、Y、Z、L均為短周期主族元素且原子半徑依次增大，基態(tài)L原子僅s能級上填充電子，基態(tài)Y原子s能級上的電子數(shù)是p能級上的2倍，W的簡單氫化物的沸點高于同主族相鄰元素。下列說法正確的是第6頁/共21頁A.元素的第一電離能：Y>X>WB.M中屬于p區(qū)的元素有4種L2X2C.L形成的單質(zhì)在X形成的單質(zhì)中燃燒主要生成D.M中L和Z元素最外層均不滿足8e結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，M的組成元素W、X、Y、Z、L均為短周期主族元素且原子半徑依次增大，基態(tài)L原子僅s能級上填充電子結(jié)合L為+1L為LiY原子s能級上的電子數(shù)是p能級上的2倍，且Y能形成4個共價鍵，半徑比Li小，故Y為C，原子半徑大小在C和Li之間的元素為Be、B，且Z周圍形成4Z為BW的簡單氫化物的沸點高于同主族相鄰元素且WW為F，X可以形成2個共價鍵，且半徑在F和C之間，故X為O，綜上分析可知，W、X、Y、Z、L分別為F、O、C、B、Li，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，W為F、X為O、Y為C，根據(jù)同一周期元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故元素的第一電離能為F＞O＞C即W>X>Y，A錯誤；B．由分析可知，W、X、Y、Z、L分別為F、O、C、B、Li，故M中出Li屬于s區(qū)，其余4種元素屬于p區(qū)，B正確；C．由分析可知，X為O、L為Li，L形成的單質(zhì)即Li在X形成的單質(zhì)O中燃燒只能生成LiO即LX，222L2X，C錯誤；2得不到LiO即22D．由分析可知，L為Li，Z為B，由題干圖示信息可知，Z周圍形成4個共價鍵，即M中L元素即Li+最外層不滿足8e結(jié)構(gòu)，而Z元素即B最外層滿足8e結(jié)構(gòu)，D錯誤；故答案為：B。10.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr，熔點-3SiSiHBrH73.5℃、沸點111.8℃，易水解、易著火)的合成反應(yīng)為：，一種合成并提純23第7頁/共21頁SiHBr的裝置如圖所示。下列說法正確的是3A.合成階段，裝置2和6均需冷水??；提純階段，裝置6需加熱2B.裝置4的作用為吸收未反應(yīng)的C.合成階段，從裝置8逸出的氣體可直接排放；提純階段，裝置9收集滿產(chǎn)品后需將縮細處燒封D.為提高冷凝效果，可將裝置7更換為球形冷凝管【答案】B【解析】【分析】三頸燒瓶中液溴需要熱水浴與氫氣在管式爐3中化合反應(yīng)生成溴化氫，通過4中的溴化亞鐵除去溴化氫中的溴蒸汽，溴化氫和硅在管式爐5中反應(yīng)合成3，最后通過蒸餾冷凝提純得到SiHBr。3【詳解】A．合成階段，裝置2需熱水浴使液溴揮發(fā)為溴蒸汽，與氫氣在3中化合反應(yīng)，故A錯誤；B．裝置4為除去溴化氫中的溴蒸汽，故B正確；C．合成階段，從裝置8逸出的氣體含有溴化氫，不能直接排放，故C錯誤；D．蒸餾裝置中不能使用球形冷凝管，容易有液體殘留，需用直型冷凝管，故D錯誤；故選B。11.亞銅催化乙酰胺與溴苯偶聯(lián)反應(yīng)的機理如圖所示，已知Ph為苯基。下列說法錯誤的是第8頁/共21頁A.a為反應(yīng)的催化劑B.b中Cu的化合價為＋1價C.反應(yīng)體系中同時存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.反應(yīng)的總方程式為PhBr+劑+HBr【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)前后都存在物質(zhì)a，則其為催化劑，A正確；B．a(chǎn)到b過程中，Cu原子成鍵數(shù)目未發(fā)生改變，則b中Cu為+1價，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)中無非極性鍵斷裂與形成，C錯誤；D．由反應(yīng)歷程可知，a為催化劑，bcdef為中間產(chǎn)物，則反應(yīng)的總方程式為PhBr+劑+HBr，D正確；故選C。12.微生物燃料電池是一種可以將污水中能量加以利用的技術(shù)，它可以通過產(chǎn)電微生物對污水中葡萄糖進行代謝，其工作原理如圖所示。研究表明，溶液酸化會導(dǎo)致微生物活性降低，進而導(dǎo)致產(chǎn)電性能下降，其中N極上O發(fā)生反應(yīng)的同時還伴隨著反硝化反應(yīng)(NO轉(zhuǎn)化為N)，下列說法錯誤的是x22第9頁/共21頁A.電池工作時，電流應(yīng)從N極流向M極，且N極電勢高B.該裝置應(yīng)選擇質(zhì)子交換膜，從左極室移向右極室CHO6HO24e6CO224HC.M極的電極反應(yīng)為662O(標準狀況下)時，M極生成4molD.當(dāng)N極消耗22.4L2【答案】D【解析】【分析】N極O元素化合價由0降低到-2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，N極為正極；M極為負極，葡萄糖被氧CHO6HO24e6CO224H化為二氧化碳，根據(jù)M極產(chǎn)生H+可知電極反應(yīng)式為：；61262【詳解】A．據(jù)分析，N為正極，M為負極，電池工作時，電流從N極流向M極，且N極電勢高，故A正確；B．M極產(chǎn)生H+，溶液酸化會使微生物活性降低，離子交換膜應(yīng)選擇陽離子交換膜，H+從左極室流向右極室，故B正確；CHO6HO24e6CO224HC．據(jù)分析，M極電極反應(yīng)為：，故C正確；61262xD．氧氣與電子的關(guān)系式為：O~4e-，消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，但是N極同時有NO轉(zhuǎn)化為2N2，這個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)未知，故無法計算M極產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為D。和YOH的飽和溶液中或與溶液XYX13.已知T℃時，難溶電解質(zhì)pH的關(guān)xy系如圖所示，下列說法錯誤的是第10頁/共21頁A.x︰y=3︰1yKX<KYB.T℃時，xC.T℃時，飽和XOHx溶液和飽和YOH溶液中：cY>cXx+ycXx+D.T℃時，若溶液中如a點所示，則加入NaOH可使溶液pH沿水平線向右移動至b點【答案】A【解析】【分析】由圖可知，溶液pH為5、6時，X(OH)x飽和溶液中Xx+的濃度分別為10—3mol/L、10—6mol/L，由溫度不變，溶度積不變可得：10—3×(10—9)x=10—6×(10—8)x，解得x=3，同理可知，溶液pH為6、7時，Y(OH)y飽和溶液中Yy+的濃度分別為10—4mol/L、10—6mol/L，由溫度不變，溶度積不變可得：10—4×(10—8)y=10—6×(10—7)y，解得y=2，則T℃時，X(OH)、Y(OH)的溶度積分別為10—3×(10—9)3=10—30、10—xy4×(10—8)2=10—20?！驹斀狻緼．由分析可知，x、y分別為3、2，則x：y=3：2，故A錯誤；B．由分析可知，T℃時，X(OH)、Y(OH)的溶度積分別為10—3×(10—9)3=10—30、10—4×(10—8)2=10—20，xy則X(OH)的溶度積小于Y(OH)的溶度積，故B正確；xyC．由分析可知，T℃時，X(OH)、Y(OH)的溶度積分別為10—3×(10—9)3=10—30、10—4×(10—8)2=10—20，xy10302710204則飽和溶液中，Xx+、Yy+的濃度分別為4mol/L、3mol/L，所以Xx+的濃度小于Yy+的濃度，故C正確；D．由圖可知，a點為X(OH)的不飽和溶液、b點為X(OH)的飽和溶液，則向溶液中加入氫氧化鈉固體，xx溶液中氫氧根離子濃度增大，可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，則加入氫氧化鈉可使溶液pH沿水平線向右移動至b點，故D正確；故選A。FeSO14.將晶體置于真空剛性容器中，升溫可發(fā)生反應(yīng)：4第11頁/共21頁和，該體系達到平衡狀態(tài)2SOgOg22FeSOsOsSOgSOg2SOg4232332SO2T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是時SO的體積分數(shù)22FeSOsOsSOgSOg3A700K前，只發(fā)生反應(yīng)4232PKpP20B.650K時，若容器內(nèi)氣體壓強為，則0C.b點溫度下，SO分解率為8％3D.在a點容器中加入催化劑，則b點將向上平移【答案】A【解析】【分析】只發(fā)生硫酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)時，生成二氧化硫和三氧化硫氣體，二氧化硫的體積分數(shù)為，且升2SOgOg2SOg50%，符合700K之前圖中的曲線變化情況；700K之后，發(fā)生反應(yīng)322高溫度，反應(yīng)正向移動，二氧化硫的體積分數(shù)逐漸增大?！驹斀狻緼．700K之前，二氧化硫的體積分數(shù)為50%，說明只發(fā)生反應(yīng)：，故正確；sOsSOgSOgA42323B．650K時，容器內(nèi)氣體只有二氧化硫和三氧化硫，且物質(zhì)的量相等，若容器內(nèi)氣體的壓強為P，則K=0p121P204PP=0，故B錯誤；02C．b點二氧化硫的平衡體積分數(shù)為54%，設(shè)硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量均為2SOg2SOgOg322起始/mol轉(zhuǎn)化/mol平衡/mol11x01mol，三氧化硫的分解率為x，可列三段式：，二氧化x0.5x0.5x1x1x1x1x1x0.5x8硫的平衡體積分數(shù)為54%，解得x=11%，故C錯誤；73D．催化劑不會影響化學(xué)平衡，加入催化劑，b點不移動，故D錯誤；第12頁/共21頁故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)小組利用如圖流程在實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體，并對產(chǎn)品純度進行測定?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．NH42SO46H2O晶體制備。2（1）廢鐵屑進行“堿洗”的目的為___________。（2）“酸溶”時，判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為___________；處理尾氣的方法為___________。（3）“抽濾”后，檢驗濾液中是否含有Fe3的試劑為___________；用離子方程式解釋濾液中不含的原因為___________。（4）“系列操作”為水浴加熱蒸發(fā)至___________，冷卻至室溫，過濾，用無水乙醇洗滌，再用濾紙反復(fù)吸干晶體。Ⅱ．NH42SO46H2O(M=392g／mol)晶體純度測定。2取0.3g樣品放入錐形瓶中，加入30mL蒸餾水溶解，水浴加熱至有熱氣產(chǎn)生，趁熱用0.0100mol／L酸性KMnO4標準溶液滴定至終點，平行實驗三次，測得平均消耗14.50mL酸性KMnO標準溶液。4（5）滴定終點時的現(xiàn)象為________，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）計算該樣品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）除去廢鐵屑表面油污。通過廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，先用堿洗，除去廢鐵屑表面的油污，再用酸溶，抽濾出過量的鐵粉和未反應(yīng)的C粉，溶液中剩余Fe2+，加入硫酸銨溶液制的硫酸亞鐵銨晶體。（2）（3）①.不再產(chǎn)生氣泡時，證明反應(yīng)結(jié)束。①.KSCN溶液②.Fe+2Fe3+=3Fe2+②.處理尾氣的方法：用氫氧化鈉吸收產(chǎn)生的氣體。（4）有晶膜出現(xiàn)時或有大量固體出現(xiàn)時。（5）①.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀時，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，證明達到滴定4終點。②.5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4HO。2（6）94.7%【解析】第13頁/共21頁【分析】本題屬于無機工藝流程題，由廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體，堿洗的目的一般是除去廢料表面的油污，酸可以溶解大多數(shù)金屬及其化合物；抽濾實質(zhì)上是減壓過濾，在濾液中加入硫酸銨固體值得產(chǎn)品，帶結(jié)晶水的物質(zhì)通常需要冷卻結(jié)晶的方式制得?！拘?詳解】“堿煮”案為：除去廢鐵屑表面油污；【小問2詳解】酸溶時發(fā)生FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO，F(xiàn)e+Fe(SO)=3FeSO423242432243HSO+NaCO=NaSO+HO+CO↑，所以當(dāng)反應(yīng)不再產(chǎn)生氣體時，證明反應(yīng)結(jié)束；24232422用氫氧化鈉溶液處理尾氣。【小問3詳解】顯色法KSCN溶液檢驗Fe3+，無紅色證明不含F(xiàn)e3+；其原因是在“酸溶”過程中含有大量的鐵單質(zhì)，可與反應(yīng)生成的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+【小問4詳解】蒸發(fā)過程的注意事項：有晶膜出現(xiàn)時或有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱?！拘?詳解】30s5Fe2++MnO4+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【小問6詳解】5NH4SO46H2O~5Fe2+MnO422關(guān)系式法計算：5.392g，0.01mol/L14.5010L5392g0.284g0.3g，m=0.284g，樣品純度=×100%=94.7%0.01mol/L14.5010-3L16.一種從廢鉬鈷催化劑中回收有價金屬的工藝流程如圖甲所示：第14頁/共21頁已知：Ⅰ．廢鉬鈷催化劑的主要成分如表。MoO323主要成分CoO質(zhì)量分數(shù)／％44.616.6714.37Ⅱ．“酸浸”所得溶液中主要含有、3、Co2等陽離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉬酸銨[MoO]中Mo元素的化合價為___________，其所含非金屬元素的電負性由大到小442排序為___________。（2）“堿浸”時需在75℃條件下進行反應(yīng)，且選擇不同堿性試劑鉬元素的浸出率隨時間變化如圖乙所示。則“堿浸”時的最佳條件為___________。（3）“沉鉬酸”時，一般控制反應(yīng)溫度為60℃，溫度不宜太高的原因為___________。（4）“沉鉍”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）“氧化沉鈷”時調(diào)節(jié)溶液pH=4，反應(yīng)生成CoOOH和MnO，其離子方程式為___________。2（6）“沉鈷”時，選用NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液的原因為加入Na2CO會產(chǎn)生雜Co232的原因：___________。Co質(zhì)，請解釋產(chǎn)生（7）若通過該流程處理1kg廢鉬鈷催化劑，得到的質(zhì)量為0.14kg，則Bi元素的回收率為3實際生成元素的質(zhì)量理論生成元素的質(zhì)量=100%)。___________(保留三位有效數(shù)字，Bi元素的回收率【答案】（1）①.+6②.O>N>H（2）1-碳酸鈉溶液、3h（3）防止硝酸揮發(fā)、分解第15頁/共21頁（4）Bi（NO）+2NaOH=BiONO+2NaNO+HO333324（5）3Co2++4HO+MnO=3CoOOH↓+MnO↓+5H+223Co+CO2（6）Co2++CO+H2O=2（7）79.1%【解析】【分析】廢鉬鈷催化劑中加入碳酸鈉堿浸，使鈷、鉍轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，濾液加入硝酸，生成鉬酸，然后經(jīng)過一系列操作得到鉬酸銨；濾渣加入硝酸酸浸，得到含有、3、Co2等陽離子的溶液，再加入NaOH溶液沉鉍，過濾得到BiONO3，濾液加入高錳酸鉀氧化沉鈷，調(diào)節(jié)溶液pH=4，反應(yīng)生成CoOOH和MnO，經(jīng)過精制、還原，然后加入碳酸氫銨，生成CoCO3，據(jù)此解答。2【小問1詳解】鉬酸銨[MoO]中銨根離子為+1價，O為-2價，則Mo元素的化合價為+6價，非金屬性越強，電442負性越大，其所含非金屬元素的電負性由大到小排序為O>N>H?！拘?詳解】結(jié)合圖像，則“堿浸”時的最佳條件為1-碳酸鈉溶液、3h?！拘?詳解】硝酸易揮發(fā)分解，“沉鉬酸”時，一般控制反應(yīng)溫度為60℃，溫度不宜太高的原因為防止硝酸揮發(fā)、分解?！拘?詳解】“酸浸”所得溶液中主要含有3離子，“沉鉍”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi（NO3）+2NaOH=BiONO+2NaNO+HO。3332【小問5詳解】MnO4“氧化沉鈷”時調(diào)節(jié)溶液pH=4，反應(yīng)生成CoOOH和，其離子方程式為3Co2++4H2O+MnO2=3CoOOH↓+MnO2↓+5H+?！拘?詳解】Co雜質(zhì)，產(chǎn)生2NaHCO3溶液，而不用Na2CO溶液的原因為加入Na2CO“沉鈷”時，選用會產(chǎn)生33的原因：22Co23Co。+CO2Co2++CO+H2O=【小問7詳解】若通過該流程處理1kg廢鉬鈷催化劑，得到的質(zhì)量為0.14kg，則Bi元素的回收率為3第16頁/共21頁2092870.14實際生成元素的質(zhì)量理論生成元素的質(zhì)量=100%=100%≈79.1%。41814.37%466CHSHCHOHHS合成CHSH和的217.甲硫醇()是重要的有機化工中間體，可用于合成維生素。通過主要反應(yīng)為：CHgHSgCHSHgHOgH1akJmol1Ⅰ．32322CHgHSgCHSCHg2HOgH2bkJmol1Ⅱ．32332回答下列問題：3的ΔH=___________。2CHSHgCHSCHgHSg1（1）計算反應(yīng)332和發(fā)生反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達到HSg2T℃1CHOHg時，向恒容密閉容器中充入一定量（2）3和，CHOHgCHOHgHSg平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)；若按相同比例再充入一定量的平衡轉(zhuǎn)化率將________(填“變大”“變小”或“不變”)。323A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化的體積分數(shù)不再發(fā)生變化和的物質(zhì)的量之比不再變化HOg2HSgCHSCHgC．D．233和發(fā)生反T℃時，按物質(zhì)的量之比為1︰2向壓強為PCHOHgHSg（3）的恒壓密閉容器中充入2032的轉(zhuǎn)化率為80％，的體積分數(shù)為5％。CHSCHg33CHOHg應(yīng)，達到平衡時，3生成CHSH的物質(zhì)的量CHSHg的選擇性為___________(CHSH的選擇性100%①計算)。3CH3總物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp___________(K是用分壓表示的平衡常數(shù))。pn[CH3n[H2S(g)]（4）在1:2、反應(yīng)壓力為0.7Mpa條件下，氣體按90mL／min的速率通過催化劑表面轉(zhuǎn)化率、選擇性隨溫度的變化如圖甲所示，催化機CHSHg3CHOHg發(fā)生反應(yīng)，每分鐘反應(yīng)體系中理如圖乙所示。3第17頁/共21頁分壓表示的反應(yīng)速率為___________Mpa／min。CHSHg①370℃時，用3②結(jié)合催化機理分析，當(dāng)溫度高于370℃時，___________。轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因可能為CHOHg3③從化學(xué)鍵的角度描述ⅲ→ⅰ脫水的過程：___________?！敬鸢浮浚?）b-2a（2）（3）（4）①.CD②.不變②.1.48①.62.5%①.0.1932②.③.ⅲ中的W—O鍵和H—SO和H結(jié)合在一起形成水【解析】【小問1詳解】2CHSHgCHSCHgHSg，則ΔH=b-2a；根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅱ-2Ⅰ=【小問2詳解】3332A證明反應(yīng)達到平衡，A錯誤；BA量，則當(dāng)其不變的時候不能證明反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．硫化氫為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進行，逐漸減少，當(dāng)其體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達到平衡，C正確；第18頁/共21頁，則和CHSCHg33CHSCHgD．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都會生成水，但是只有反應(yīng)Ⅱ生成33的物質(zhì)的量之比是變量，當(dāng)其不變的時候，可以證明反應(yīng)達到平衡，D正確；HOg2故選故選CD；和，相當(dāng)于加壓，兩個反應(yīng)都是氣體分子數(shù)不變的反HSg2CHOHg若按相同比例再充入一定量3的平衡轉(zhuǎn)化率將不變；CHOHg應(yīng)，則加壓平衡不移動，故3【小問3詳解】和2mol，達到平衡時，HSg2的轉(zhuǎn)化率為80％，則平衡時參加CHOHgCHOHg假設(shè)