2024屆黑龍江省名校聯(lián)盟高考模擬測試化學(xué)試題及答案

黑龍江名校聯(lián)盟2024屆高三模擬測試化學(xué)試卷（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的簽字筆或鋼筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號分別填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其它答案。非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64Pb-207第I卷（選擇題，共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的4個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（A.臭氧可用于自來水消毒）B.奧運(yùn)火炬“飛揚(yáng)”外殼采用的耐高溫碳纖維材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料C.長征二號F遙十三運(yùn)載火箭采用的高強(qiáng)度新型鈦合金屬于金屬材料D.納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的Cu2、、Hg22.下列化學(xué)用語表述正確的是（）A.Mn位于元素周期表d區(qū)B.S2結(jié)構(gòu)示意圖為PClD.基態(tài)Cu的價電子排布式圖10C.電子式為：33.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（乙烯分子中含有的）A.常溫常壓下，18O和2O的混合物g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC.5.6g0.3NA鍵數(shù)目為4NAB.D與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.密閉容器中H和0.2molI充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于0.3NA224.L-脯氨酸是合成人體蛋白質(zhì)的重要氨基酸之一，以下是利用L-脯氨酸催化羥醛縮合反應(yīng)的方程式。下列說法錯誤的是（）A.M與N互為同分異構(gòu)體C.M的分子式為1012O3B.N分子中有2個手性碳原子D.L-脯氨酸可以發(fā)生縮聚反應(yīng)5.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述正確的是（）A.原子半徑：XZWB.電負(fù)性：YMZC.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D.X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸6.N常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化制得N，然后與鎂反應(yīng)得到3232△，N是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法錯誤N。已知Mg2NHMgH23232322的是（）A.裝置D的作用只是干燥N2B.實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃E處酒精燈C.裝置A中生石灰可用氫氧化鈉固體代替D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N27.在金屬Pt、Cu和銥（）的催化作用下，密閉容器中的H可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO）以23達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.的表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N時轉(zhuǎn)移2N個電子2AB.導(dǎo)電基體上的Pt顆粒上發(fā)生的反應(yīng)：NO38e10HNH3H2O4C.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量D.在導(dǎo)電基體上生成的反應(yīng)式為NO33e4H2H2O8.為防止因天然氣泄漏，居家安裝天然氣報警器很重要。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時，傳感器隨之產(chǎn)生電信號并聯(lián)動報警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中O2可以在固體電解質(zhì)O中移22動。當(dāng)報警器觸發(fā)工作時，下列說法正確的是（）圖1圖2A.圖2中的多孔電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B.O2在電解質(zhì)中向b電極移動，電子流動方向由a電極經(jīng)電解質(zhì)向b電極C.當(dāng)電路中有0.008mol電子轉(zhuǎn)移時，則電極a有22.4mL甲烷參與反應(yīng)CH48e4O2CO22H2OD.多孔電極a極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：9.一定條件下，在1.0L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：Cl(g)CO(g)COCl2(g)H0。反應(yīng)過程中的2有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：t/min024681cCl/L2.41.60.621c(CO)/L200.21cCOCl/L2下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B.1min時，CO的濃度小于11cCOClL10.9molLC.若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，再達(dá)新平衡時2D.若保持溫度不變，在第8向體系中加入三種物質(zhì)各1mol，則平衡向逆反應(yīng)方向移動10.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（A.將少量溴水滴入過量SO溶液中：）232Br2HSO242HOSO232B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl22OHClClOH2O2Fe3Cu2Fe2Cu2C.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2SOMg(OH)2Fe濁液中：33Mg(OH)22Fe(OH)3D.將足量溶液滴入2423H2O2O724H2O22H2CrO+5HO5211.向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和，水層發(fā)生反應(yīng)：2（已知的結(jié)構(gòu)為。反應(yīng)上CrOOCH52CrO5C2H5O5522層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色（Cr3）2O72CrO5A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：B.乙醚在檢驗(yàn)過程中可用乙醇代替中不存在非極性鍵2CrOOCHC.5254CrO512H4Cr36HO7O，該反應(yīng)生成O2轉(zhuǎn)移2mol22D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為電子12.利用電解法將CO轉(zhuǎn)化為CH的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）24A.電解過程中，H由a極區(qū)向b極區(qū)遷移CO28HCO8eCH48CO322H2OB.電極b上反應(yīng)為3C.電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電解時SO溶液濃度保持增大2413.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論將水滴入盛有O固體的試管中，立可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃22O固體遇水產(chǎn)生O2A22即把帶火星的木條放在試管口干白葡萄酒中含有SO碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸BC將干白葡萄酒滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去2測定等濃度的NaHCO3溶液和前者的pH比后者的溶液的pH小向NaCl與的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液D有黃色沉淀生成KAgClK俗稱保險粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用SONaHSO還原法制備保險314.連二亞硫酸鈉224粉的流程如下：下列說法錯誤的是（A.反應(yīng)1說明酸性：HSOHCO3）232B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用硝酸酸化的溶液檢驗(yàn)NaHSO是否被氧化23C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行15.某無色溶液X中可能含有K、Na、NH、Mg、Ba2、CO3、Cl、SO中的若干種，且各離42224子濃度相等，為確定其成分，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱聞到刺激性氣味。②過濾①中的混合物，向?yàn)V液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法不正確的是（A.刺激性氣味氣體是NH3）B.溶液X中是否含K、Na需要通過焰色試驗(yàn)確定C.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物CO2，但一定含有D.溶液X中一定沒有Cl第II卷（非選擇題，共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）電解粗銅工業(yè)得到的粗硫酸鎳晶體中含有提純硫酸鎳晶體，設(shè)計如下流程：Cu2、、、Ca等雜質(zhì)離子，現(xiàn)欲進(jìn)一步232已知：①氫氧化物沉淀的范圍如下表所示：2Fe31.5Ni26.9金屬陽離子pH開始沉淀的沉淀完全的6.38.3pH2.88.9②離子沉淀完全時，該離子的濃度小于CaF11105mol1。K410③室溫下，。sp2（1）粗硫酸鎳晶體水浸后通入HS的主要目的是_________________________________________。（2）濾渣1的主要成分是____________________，將濾渣1充分焙燒后，再用硫酸酸化即可得到一種工業(yè)原料，該原料可用于氣體水份的檢驗(yàn)，焙燒濾渣1發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）反應(yīng)II加入HO反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。22pH（4）加入的試劑X可以是____________________，調(diào)整溶液的范圍為__________________________。（5）若反應(yīng)III中Ca2的濃度為L，取等體積的NiF溶液與該溶液混合，要使反應(yīng)結(jié)束時12Ca2完全沉淀，所加NiF溶液的濃度至少為__________________L。1217.（14分）溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，以下列兩種方法為例，請回答問題。I.哈伯合成氨在較高溫度下以氫氣做氫源，其使用的氫氣可由天然氣制備：CH(g)HO(g)CO(g)3H2(g)42下表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能：HHCHHO化學(xué)鍵鍵能kJ/4364134671072（1）298K時，上述反應(yīng)的H__________________kJ/。（2）為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_______________。A.使用合適的催化劑C.采用較高的壓強(qiáng)B.采用較高的溫度D.恒溫恒容增大甲烷和水蒸汽投料比（3）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關(guān)系如圖。根據(jù)由圖判斷，活化能E___________E（填“＞“＝“＜al使用催化劑1或催化劑2時，合成氨的ΔH___________H（填“＞“＝“＜12Ⅱ.CH與CO重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：422CO(g)2H(g)1247.4kJ1CH(g)CO(g)反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③422CO(g)HO(g)H241.2kJ1CO(g)H(g)22212O2(g)CO(g)2H(g)H335.6kJ1CH4(g)21H2O(g)H4241.8kJ1反應(yīng)④O(g)H(g)222一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入CH、CO各1.0mol及少量O，測得不同溫度下反應(yīng)平衡422時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。（4）圖中a代表產(chǎn)物_________________，當(dāng)溫度高于900K，H2O的含量隨溫度升高而下降的主要原因是________________________________________________________________________________。（5）1100K時，CH與CO的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K____________________42（6）CO甲烷化過程中，保持CO與H的體積比為1:4，反應(yīng)氣的總流量控制在40mLmin1，℃2221。時測得CO轉(zhuǎn)化率為80%，則CO反應(yīng)速率為__________________min2218.（13分）碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻（主要成分是）中，因此從海藻中提取碘，可有效利用海洋資源。I.某興趣小組以海藻為原料進(jìn)行的提取實(shí)驗(yàn)。具體步驟如下：（1）將海藻晾干粉碎后灼燒、浸泡后，過濾得到了溶液，將適量SO固體溶于溶液，再將23CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀。（2）待I沉淀完全后過濾，將沉淀物置于小燒杯中，邊攪拌邊逐滴加入適量濃后靜置。3（3）用傾析法棄去上層清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗I2，再選用下列儀器進(jìn)行精制。II.將精制得到的I2配成濃度為c1的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來測定某樣品中維生素C（相對分子質(zhì)量為M）的含量：準(zhǔn)確稱量ag樣品，溶于新煮沸過并冷卻至室溫的蒸餾水中，用250容量瓶定容，量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，再加入1:1醋酸溶液和適量的指示劑，立即用I標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴定終點(diǎn)，消耗I標(biāo)22準(zhǔn)溶液V。已知滴定反應(yīng)方程式：請回答以下問題：（1）灼燒海藻時使用的硅酸鹽質(zhì)儀器為___________________，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為___________。（2）白色沉淀溶于濃硝酸的化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）進(jìn)行粗I2精制時，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：_____________________________（夾持（4）進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)選用的指示劑是_____________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________________。（5）蒸餾水煮沸的目的___________________________________，樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________________19.（14分）鉛及其化合物用途多樣。查資料得知PbO2是不溶于水的固體，受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。其晶體內(nèi)部有空穴，使得電子可以在空穴中跳躍，就像在跳棋中那樣，因此PbO2可以導(dǎo)電，用作鉛酸蓄電池的電極。請回答下列問題：（1）鉛是碳的同族元索，鉛原子基態(tài)價電子排布式為_________________，常見價態(tài)為_________________和____________________。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；32PbO也可以通過石墨為電極，以Pb和Cu的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極232反應(yīng)式為__________________________________________。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重3.35%（即樣品起始質(zhì)量點(diǎn)固體質(zhì)量100%）的殘留固體，通過計算求表示a點(diǎn)固體組成的化學(xué)式為樣品起始質(zhì)量_________________。（5）若以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和硫酸為原料，可以制備高純度PbO，從而實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。在此過程中涉及如下兩個反應(yīng)：2Fe2Fe2PbO24HSO242Fe3PbSO42H2O①②3PbSO242FePbSO42上述過程中Fe2的作用是________________________________________，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明的作用2________________________________________________________________?；瘜W(xué)試題答案第I卷（選擇題，共45分）1.D2.A3.B4.C5.C6.A7.C8.D9.B10.A11.D12.B13.A14.B15.B第II卷