人教版九年級化學下冊全冊2012060109160562

課題1金屬材料教學目標了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用；了解常見金屬的特征及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯(lián)的知識體系。通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。重點和難點重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。難點：如何合理開發(fā)金屬物質的用途。實驗準備教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。課時安排2課時教學設計教學過程點評第一課時

創(chuàng)設情境1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情！聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。現(xiàn)在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？生活中處處有化學！及時整理?；顒犹骄拷饘俨牧虾头墙饘俨牧显谖锢硇再|上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較?，F(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？

知識共享在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎？變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。歸納整合通過本節(jié)課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。第二課時師生交流要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發(fā)動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。（可訪問：/newent/shzhwh/shzhwh.html）適時應用STS滲透教育。結合教材表8-1，談談你的想法。事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業(yè)生產和國防技術現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應運而生。自然過渡?；顒犹骄亢辖鸩牧吓c純金屬材料在物理性質上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較?，F(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？

拓展探究設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。在應用中更深刻地領會知識。歸納整合通過本節(jié)課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學性質教學目標知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。重點和難點金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷實驗準備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時安排

2課時教學設計教學過程點評第一課時創(chuàng)設情境引入多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。問題是否為各種金屬的本質顏色?不是本質顏色的原因是什么？

學生活動①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質本色觀察到的顏色是否

變色原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。銜接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？過渡自然。由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應?；顒优c探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）金屬是否有氣體產生速度用燃著的木條放在

試管中，有何現(xiàn)象

學生完成表格，討論、交流。通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。知識情景再現(xiàn)①觀察漫畫。②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？學生回答：①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應。②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑問題1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。學生討論、歸納反思小結：①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。②置換反應的定義。聯(lián)想與運用：1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結論。

反思小結①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？鞏固與練習①課本P141、3、4。②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應?？此凭毩暎瑢崬榉P，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。第二課時復習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑質疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。學生驗證猜想①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。②學生探究，完成下表：藥品實驗現(xiàn)象結論鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。反應物質實驗現(xiàn)象結論

⑤學生交流。問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學生分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。問題與啟示問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。反思小結①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。練習與鞏固1教材P145、6、7、82下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（）ACuCl2

BFeCl3

CZnCl2

DAgCl3下表是某種常見的金屬的部分性質：顏色、狀態(tài)硬度密度（g/cm）熔點（℃）導電性導熱性延展性銀白色固體較軟良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：①試推斷該金屬可能的一種用途。②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)?。第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護教學目標知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。重點和難點重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。實驗準備教師：多媒體課件（內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實驗模擬演示、根據(jù)化學方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍頭等。學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。教學方法收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。教學設計教學過程點評第一課時鐵的冶煉實驗導入教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。以實驗回顧金屬活動性有關知識，做好鋪墊。交流展示學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關礦石的產地、產量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石──隕鐵等其他礦石樣品。實物參觀，資源共享。指導閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。培養(yǎng)了學生熱愛祖國的思想，關注與化學有關的社會問題。討論分析出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：①實驗前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產物是否為純凈物；⑤得出哪些結論等。討論交流，形成共識。例題自學指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。指導方法，合作學習。例題剖析多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等。領悟開竅。自主評價學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。及時評價，激勵信心。升華訓練在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計算的應用。舉一反三，融會貫通。第二課時金屬資源的保護導入課題出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。實物導入，容易接受。學生展示由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結論和解釋等。學生展示，利于培養(yǎng)動手、動口、交流合作能力。討論交流暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結論以及對發(fā)生的現(xiàn)象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。

自主評價推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到工業(yè)、農業(yè)和各種生產生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。自主評價，增強信心，認識自我。教師引導分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經久耐用的技巧?；仡欓_頭，銜接緊湊。動畫展示（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護金屬資源的方法。通過課件，激發(fā)學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各種資源獲取信息。與生活息息相關，源于生活，用于生活。討論交流結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補充一些保護金屬資源的先進做法和經驗。利用多媒體，使學生樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。小結評價由學生小結本節(jié)課的感受和收獲。

課外探究參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關資料，完成一篇化學小論文或一份化學小報（題目要有個性）。（1）金屬的應用與保護；（2）你身邊的金屬制品；（3）銅壺為什么也生銹？（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？（5）其他。

第九單元溶液課題1溶液的形成(第一課時)教學目標認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用。學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。重點和難點重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。難點：對溶解過程的理解。實驗準備五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。課時安排2課時教學設計本課時主要是以實驗探究形式來完成教學任務，通過實驗組織學生仔細觀察、分析、小組總結從而得出結論，教師只是引導、組織好學生，以學生為主體來進行教學活動。教學過程點評情境創(chuàng)設教師展示已經配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學生觀察，并設疑：你想到了什么？學生1:看到不同顏色的液體。學生2：可能是不同物質溶在水里的結果。學生3：可能是色素溶在水里的結果。……教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)學生齊答：想！教師活動：下面請同學們做：“活動與探究(一)幾種固體物質溶解于水”藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙展示不同顏色的溶液以激發(fā)學生的探究欲，培養(yǎng)學生的想像能力。

食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象

結論

培養(yǎng)學生集體合作意識和動手能力；認識溶液、溶質、溶劑。學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況：學生回答：我們這組的實驗現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍色的。結論是：它們都能溶于水中。培養(yǎng)學生的語言表達能力。教師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結論的？學生甲：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質仍存在液體中。教師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解？學生乙：可加水。學生丙：還可加熱。教師：同學們回答得都很好，觀察得也很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細觀察有些什么特點。培養(yǎng)學生分析、觀察和歸納總結能力，由點帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。學生1：它們的顏色不同。學生2：每一種液體都一樣。學生3：它們都是混合物。教師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）設疑：根據(jù)你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？學生1：均一、穩(wěn)定。聯(lián)系實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質和溶劑。學生2：糖水，糖是溶質，水是溶劑。學生3：醫(yī)生給我打針時的藥是溶質，蒸餾水是溶劑。學生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。教師設疑：同學們回答得很好，對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際能力，將理論知識運用到實際生活中去。學生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗。教師：同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動與探究(二)：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管溶劑溶質現(xiàn)象水碘

水高錳酸鉀

汽油碘

汽油高錳酸鉀

結論

通過對比實驗，讓學生比較明顯地得出結論。

教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中結論：不同的物質在水中溶解性不一樣，同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一樣。學生2：不對，我認為碘是很難溶于水，不應是“不溶”。教師點評：同學們做實驗很認真，觀察得也很仔細，總結結論：不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同。設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？請同學們做活動與探究(三)藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液儀器：試管一支、膠頭滴管溶劑溶質振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結論水乙醇

教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生甲：我們小組的實驗：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；結論是：它們在水中能形成溶液。教師點評并設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。那么，請問溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明。語言的準確表達離不開實驗的仔細觀察，要充分肯定學生的準確表達。學生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質，水是溶劑。教師小結：很好，下面我們將前面所學的知識進行小結：①不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同；②溶質可以為：固體、液體和氣體；③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。學生觀察仔細，能將所學知識與生活中的實例相結合并能準確回答。設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來做活動與探究(四)：藥品：植物油、洗滌劑、水儀器：試管兩支、膠頭滴管

試管內加入物質現(xiàn)象把液體倒掉后的

試管是否干凈

振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

水、植物油、洗滌劑

教師：請一個小組來匯報實驗情況。學生1：我們所做的實驗現(xiàn)象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。此實驗引導學生將理論用于生活實際中，并比較溶解與乳化是不同的。教師介紹：這就是乳化現(xiàn)象。提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現(xiàn)象？學生2：我看到媽媽在洗碗時，出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象。……培養(yǎng)學生歸納總結能力，將知識進行歸納，并鞏固所學知識。小結請同學們分組討論今天我們所學的知識。然后請一個小組的同學回答。（教師點評）鞏固練習同學們回家后，將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節(jié)課我們進行交流。教科書P33習題。

第九單元溶液課題1溶液的形成(第二課時)教學目標探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。經歷和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的興趣。發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質。重點和難點重點：實驗方案的設計和比較。難點：評價實驗方案。從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。實驗準備演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。分組實驗用品：三只各裝有100mL水的燒杯、三份質量相同的固體NaCl、NH4NO3、NaOH、藥匙、溫度計。投影儀及相關圖片（或自制動畫）。課時安排1課時教學設計教學過程點評教師演示趣味實驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。教師：你觀察到了什么現(xiàn)象？學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？學生：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。學生：是不是所有的物質溶解時，溶液的溫度都會升高？學生：物質溶解時，溶液的溫度為什么會升高？教師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。創(chuàng)設實驗情景，激發(fā)學生的興趣。活動與探究(一):溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象閱讀有關教材，明確活動目標、實驗用品。學生：我們的活動目標是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。學生：實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH。設計實驗方案。學生：我組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質，等溶質溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。教師：同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設計方案，請同學們參考。閱讀教師提供的實驗方案。（1）取三只燒杯，各注入100mL水，用溫度計測量水的溫度。（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。物質溶解時的溫度變化測量的溫度/℃溫度的變化(與水相比)水

氯化鈉溶液

硝酸銨溶液

氫氧化鈉溶液

各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗方案時應注意什么？學生：老師所用的水都是100mL，三次所加的溶質的質量也相同。因此老師的方案更好。教師：假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？學生：這樣可能水溶解的物質太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。學生：要得出正確的結論，必須對實驗條件作周密的考慮。教師：我希望同學們在以后的實驗方案設計中，要養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。分組實驗，填寫有關表格。（表格見上）交流各組實驗所得的結論。學生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于時放出熱量。實驗目的和實驗用品對學生設計方案有提示作用。

學生自主參與，培養(yǎng)學生的合作與競爭意識。

通過比較，意在培養(yǎng)學生思維的廣度。活動與探究(二)：盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究。設想一種實驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱。設想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。設想一種實驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。討論與交流：交流各組的設想。學生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱。學生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。學生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。……教師：同學們的設想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外繼續(xù)去探討。我們看哪些組的同學完成得出色，完成得好的組將有一份紀念品。拉近化學與學生的距離，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。反思與評價：比較活動與探究（一）中的實驗方案與活動與探究（二）中的實驗設想，說出它們的優(yōu)點和不足之處。學生：（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質溶解于水是吸熱還是放熱。學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現(xiàn)象?！處煟耗銈兪亲畎舻模≈灰覀兩朴诒容^、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。教師：剛才我們探究了幾種物質溶于水時溫度的變化，那么為什么物質溶于水時溫度會發(fā)生變化呢？請同學們閱讀教材P31頁內容。師生共同分析：溶質溶解于水時溫度變化的實質?？赏队跋铝袌D片（也可動畫展示）。擴散──吸熱

水合──放熱當Q吸＞Q放：水溶液的溫度降低；當Q吸＜Q放：水溶液的溫度升高；當Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。旨在培養(yǎng)學生的辯證思維能力。

恰當?shù)谋頁P是學生走向成功的動力。

利用圖片（或動畫）變微觀為宏觀，幫學生形成正確的觀點。反思與小結在本節(jié)課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？課外拓展實驗驗證活動與探究（二）中你所設計的方案的可行性，填寫下列表格。實驗目的實驗用品實驗原理實驗裝置實驗步驟實驗結論

第九單元溶液課題2溶解度（第一課時）教學目標通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點和難點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。實驗準備將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。每組準備器材：燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預先稱好）、5gKNO34包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。CAI課件、實物投影儀。教學設計教學過程點評激趣設境，問題導入師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃。”媽媽在家為小槐同學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加

（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？以俗語作導語，由生活經驗作鋪墊，學生感到自然親切，著力創(chuàng)設快樂課堂。問題探究，得出結論小組討論，提出假設。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。投影方案，交流共享。動手實驗，觀察記錄。上臺展示，投影結論。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。誤導結論，延伸探究。“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質疑猜想。增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動。

注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質。

通過追究教師“疏忽”增補方案，動手實驗，使學生關注、重視“一定量”這個要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。陌生物質，引發(fā)探究KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小組探究。全班展示，投影結論。KNO3不能無限制溶解在一定量水中。將熟悉物質轉向陌生物質，培養(yǎng)學生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學生思維的發(fā)散性。話鋒一轉，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶?；貧w原溫，靜觀其變。課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。在活動與探究得出結論上作文章，為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過渡。增補結論，領悟涵義室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液↓+5gNaCl室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體↓+5mL水室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液↓+5gKNO3室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體↓升高溫度升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。提煉升華，促進類化，構建體系。深化探究，激活思維室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質量不超過10g，此時多余的KNO3會怎樣？（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……學以致用，趣味延伸練習：教材P40，習題1、5、6。家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。創(chuàng)設新的問題情境，培養(yǎng)學生求異思維，提升學生質疑能力。第九單元溶液課題2溶解度（第二課時）教學目標了解固體物質溶解度的涵義。會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。重點和難點重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。實驗準備投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。教學設計教學過程點評教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學生：（議論紛紛）教師：你可能暫時還不知道為什么。學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。在前面的活動與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是否相同？學生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？學生：溶解度。教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。學生：（大聲朗讀）（教師板書）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時NaCl的溶解度。學生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不對，應該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。設置懸念，激發(fā)學生的求知欲。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位。“在20℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？學生：（踴躍發(fā)言）甲：在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解達到飽和狀態(tài)。乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。讓學生體驗成功后的喜悅。教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。及時小結，糾正偏差。學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！鼓勵學生大膽嘗試。鞏固練習（投影）。查表9-1，完成下列練習。120℃時,KNO3的溶解度為

，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為

2下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（）A20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0gB36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為D20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）通過習題，及時鞏固新知。教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。鼓勵學生自主學習。活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12，分組討論、交流。（投影）①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25℃、85℃時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？③從圖9-12中，你能比較出45℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學生匯報展示，教師小結歸納）教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。鞏固練習（投影）親自動手，自主參與，樂于探究。教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現(xiàn)象也很多，你能舉出一些實例嗎？學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。教師：同學們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現(xiàn)象)教師：你能觀察到什么現(xiàn)象?學生：不打開時，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產生。教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。學生：（上臺演示）教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）學生：水中溶解的空氣。教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。現(xiàn)在問題來了！鼓勵學生動手實踐。鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn)象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？教師：（肯定學生的種種措施）整理與歸納：（師生共同進行）怎樣表示固體物質溶解性的大??？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？課后練習：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。利用所學，解決問題，關注生活。第九單元溶液課題3溶質的質量分數(shù)（第一課時）教學目標掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。重點和難點重點：有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。實驗準備投影儀及相關圖片。實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。課時安排共2課時教學設計教學過程點評教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？學生：喜歡。老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認為會沉到水下）老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學生：鹽份多，濃度大。老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！活動與探究分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）①雞蛋在水中漂浮取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結1250g不放食沉？??？

2250g1匙（約5克）沉？浮？

3250g2匙（約10克）沉？??？

4250g3匙（約15克）沉？?。?/p>

…………

用死海圖片導入，簡明扼要。

學生自主探究，在探究中形成“溶質質量分數(shù)”的概念。②硫酸銅溶解于水在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量溶液質量1

2

3

師生一起歸納小結：①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們如何才能知道這種溶液的組成呢？教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質的質量分數(shù)。什么是溶質的質量分數(shù)呢？請同學們看教材P42，找出溶質質量分數(shù)的概念。學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：溶質的質量分數(shù)＝教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數(shù)的概念。剛才在同學們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質的質量分數(shù)。學生：嘗試練習，并很快順利完成。師生共同歸納，課堂氣氛融洽。教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數(shù)這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？學生：（有不少學生在一分鐘之內就完成了）教師：（板書講解解答過程）解：甘油的質量是400克，水的質量是100克，所得溶液的質量為：400g＋100g＝500g溶質的質量分數(shù)＝答：所得甘油溶液中溶質的質量分數(shù)為80%。教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”“溶質的質量”“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內含：葡萄糖5%

醫(yī)療用葡萄糖注射液請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡單的關于溶質質量分數(shù)計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。學生進行設計并交換完成。教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發(fā)現(xiàn)同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）師生共同敘述：進行本課小節(jié)。教師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。貼近生活，體現(xiàn)了化學學科的實用性。

靈活處理教材“學完本課你應該知道”，更符合學生的學習特點。第九單元溶液課題3溶質的質量分數(shù)(第二課時)教學目標①認識一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。②初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。重點和難點重點：有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。難點：理解溶液組成的含義。實驗準備投影儀及相關圖片。實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。課時安排2課時教學設計教學過程點評教師：（投影顯示）市售過氧乙酸\[C2H4O3\]，其標簽上的部分文字說明如下：名稱

質量分數(shù)過氧乙酸

40%水

55%雙氧水

5%此信息表明的含義有哪些？學生：過氧乙酸的質量分數(shù)為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。復習舊知拓展視野。教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程啊？學生：（不少同學）見過。教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？從學生熟悉的生活入手，激發(fā)學生興趣。學生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？學生：不知道！教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質質量分數(shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？學生：當然想了！選種子的藥水原來是鹽水！學生頓悟。緊接著教師再拋出一個新問題，將學生引入到下一個環(huán)節(jié)。教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。學生：（看書，并通過討論，進行歸納）師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生自主探究，培養(yǎng)了自學能力。教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）教師：（板書）解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數(shù)是16%，所需溶劑的質量為：50g×16%＝8g所需溶劑的質量為：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。講練結合，注重培養(yǎng)學生的思維能力和計算能力。學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）教師：好了，到目前為止，絕大多數(shù)實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數(shù)。（學生進行操作）教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？不紙上談兵，注意學生動手能力的培養(yǎng)。

教師指導細膩、得法。

由淺入深，層層推進，引導思維。學生：往濃溶液里加水??！教師：不錯?，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水各多少克？教師：請你繼續(xù)談談你的具體計算方法。學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，我們不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為：100g×16%＝16g。教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力。學生合作探究。學生：獨立完成計算并進行展示和交流。教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學生：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。學生：（進行計算）教師：我們的計算結果是：需要水的質量為

g，溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水為

mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。教師：（巡回指導學生完成實驗）重點研習“計算”這個步驟，而略講“稱量”“配制”“裝瓶、貼簽”幾步。重難點突破措施得力。教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）教師：（布置作業(yè)）學生：(獨立完成作業(yè))課堂總結形式新穎。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第一課時）教學目標①了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性。②通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。③使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。重點和難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。實驗準備教師：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒學生：寫有“食醋”“石灰水”“鹽酸”“氫氧化鈉溶液”“石蕊”“酚酞”字樣的紙帽、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸、牽?；?、月季花、紫甘藍、胡蘿卜（可用其他有色花）教材延伸①實驗10-2中的表格的下面加“保存方法”的內容對學生初次接觸危險品是十分重要的。②在鹽酸和硫酸用途的表格右邊還應加一個空表內容，讓學生填“我知道的用途”，這樣更利于學生將已經認識的科學知識與新知識有機結合。③教材只講了指示劑遇酸、堿時的變色情況，應該補充遇到中性溶液時的情況。教學設計教學過程點評第一板塊：指示劑引入、發(fā)現(xiàn)、提出問題情景問題引入：由問同學們熟知的哪些食物是酸、堿入手，切入酸和堿的知識。學生探究結果：食醋、大多數(shù)水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有澀味）如青柿子，還有皮蛋有澀味等。教師提出新問題：我們已經學習了碳酸能使紫色石蕊變紅色，“其他的酸也能使石蕊變紅？”“堿又使石蕊變成什么顏色？”實驗探究指示劑變色規(guī)律游戲：部分學生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有相應名稱的帽子，手執(zhí)一支試管。另一部分學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執(zhí)相應滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質扮演者手中試管，讓同學們觀看顏色的變化。分析討論：完成書本P49頁表格，探究出指示劑的變色規(guī)律；并討論出以上四種物質，哪種是酸，哪種是堿。知識突破，引入新問題：“這里有兩種其他液體，一種是自來水，一種是食鹽水溶液，請我們兩位指示劑朋友來鑒別一下，它們是酸還是堿？”接著由同學扮演物質，做實驗，觀察現(xiàn)象，問這兩種物質究竟是酸還是堿。學生探究結果：指示劑在這兩種液體中顏色沒有變化，說明它們既不是酸，也不是堿，而是一種中性的液體。課件演示指示劑變色規(guī)律：畫面是一只變色龍，身上寫著“石蕊”兩個字，跳動著分別走到寫有酸、堿、中性溶液的燒杯前，分別將左爪、右爪、尾巴伸入三個燒杯中，伸入后相應部位夸張一點適當變大，并變各種顏色，且唱著歌：“我是一只變變變色龍，遇到酸我就變成那紅色，遇到堿我就變成了藍色，通常的中性環(huán)境下我就是那紫衫龍王?！备杪暦隆段沂且恢恍⌒▲B》，歡快、詼諧，男聲唱。師：請同學們將酚酞遇酸、堿、中性液體的變色規(guī)律編成一些易記憶的韻語或創(chuàng)作成其他活潑的形式來幫助我們記憶，內容不求完美，只求有趣實用。生：創(chuàng)作形式多種，并紛紛展示自己的成果。例如：“我也是一種指指指示劑，我只在遇到堿時才變成紅色娘子軍。通常在中性環(huán)境下我是無色的，就連酸也奈何不了我，無法讓我變顏色（仿《我是一只小小鳥》歌詞）?！卑l(fā)現(xiàn)其他指示劑──酸堿使指示劑變色的應用學生分組制取牽?；?、月季花、紫甘藍、胡蘿卜（或其他物質）的酒精浸出液，再分別滴入前面四種溶液中，記錄實驗結果，由同學們討論交流，比較所制四種指示劑中，哪些變色效果好些。第二板塊：幾種常見的酸學生真情感受熟悉的物質第一組物質：鹽酸、硫酸、硝酸。要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，但不能嘗。第二組物質：食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等。要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，嘗一嘗。探究幾種常見的酸教師要求學生根據(jù)自己已有的知識積累，自學P50頁內容，自我提問、自主探究，再匯報自己的理解和新發(fā)現(xiàn)。學生講述自學的教材內容，概括學習方法，補充新發(fā)現(xiàn)：學生表現(xiàn)出兩個亮點：（1）自我提問、自主探究用表格展示內容：自我提問

的問題自主探

究結論酸有什么共性？都有酸味、都有酸性在生活中發(fā)現(xiàn)有哪些含酸的物質？我們在前面講的一些水果、食物如：食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃時感到酸味。說明它們是含酸的物質。酸有什么作用？酸是重要的化工產品、化工原料，人類社會生活離不開酸。（2）概括學習方法和對教材的建設性意見：①記憶酸的物理性質時可用概括性的字表達理解知識的步驟。如“色、態(tài)、味、沸、密等”；②第一張表的下面要補“保存方法”這一內容，因為酸是危險品，是必須注意的內容；③第二張表格右邊應加“我們已經知道的知識”，這樣就可以把原有的知識和現(xiàn)在的新知識結合。第三板塊：濃硫酸的腐蝕性課件展示：酸在工農業(yè)生活中廣泛應用給人們帶來許多方便，再展示濃硫酸傷人后皮膚照片、清華大學某學生用濃硫酸到動物園驗證狗熊是“聰明”還是“笨”的事件、酸使工廠設備加快腐蝕等畫面。觀后教師評述：濃硫酸有強烈的腐蝕性，用時一定要注意安全。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性”，很可能就被腐蝕皮膚、衣服等。教師做游戲實驗：用一支新毛筆蘸濃硫酸在宣紙上寫“濃硫酸的吸水性”。請同學們幫助講解這一游戲的原理。學生講解：多個學生爭先恐后上臺講解，突出強調了“原來濃硫酸的腐蝕的原因就是它的脫水性造成的”。教師擴展引導：其實，除了濃硫酸有強烈腐蝕性之外，其他的酸也都有一定的腐蝕性，例如在有酸時，鐵銹蝕會快多了。所以我們要全面掌握它們的性質，合理地利用它們。怎樣稀釋濃硫酸？請學生再從兩方面收集、整理信息。其一：教材中告訴我們什么？其二：觀察下一段課件內容。學生收集、整理信息：看書、課件展示稀釋濃硫酸方法不當導致危害的畫面；規(guī)范操作稀釋濃硫酸的步驟畫面。師生互動實驗：教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示實驗10\|4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因；第三步：邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。學生探究結果：探究知識類別探究結果稀釋濃硫酸不正確操作的后果導致傷人或腐蝕物品。不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法立即用大量水沖洗，對于皮膚還要盡快到醫(yī)院治療。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。稀釋濃硫酸正確的操作方法（見“師生互動實驗”）啟示我們不斷要學會安全使用酸的方法，更應該具備一個安全的“大腦”，這就是社會責任感。要珍愛生命，關心他人的健康，在實驗室里千萬不能用酸和同學開玩笑。第四板塊：小結教師引導：這一節(jié)課主要是同學們根據(jù)不同材料和實驗自己探究出來的，我們學到了一系列的知識，也學會了很多方法，同時也明白了不少道理。知識、方法、道理就像我們到旅游區(qū)去各種景點一樣，我們是從哪里走進的，又是從哪里出來的？現(xiàn)在請大家畫一張?zhí)骄柯糜蔚摹皩в螆D”，然后來比較看誰的“導游圖”更明了、更科學。用擬人化的手法展示物質，通過人物的活動表示物質間的反應，形象且生動，充分讓學生自主活動探究，突出了學生的主體地位，教學形式有其原創(chuàng)性。

大膽嘗試突破，教師還引入中性溶液，突破了書本的禁錮，又可以對比學習知識，讓知識結構完整、清晰；課件風趣、直觀，將學生的知識、能力很自然地得到了一次升華，又便于學生記憶，值得借鑒。

小塊知識點也能反映出認知規(guī)律。本塊教師采用了“發(fā)現(xiàn)提出問題──實驗探究──得出結論──嘗試應用”的認知規(guī)律學習指示劑，并用它來認知酸堿，層層遞進，一氣呵成，既讓學生掌握了知識，又潛移默化培養(yǎng)了學生的學習方法，知識和技能雙豐收。

教師引導學生從實物鑒別入手，調動學生的智慧，學生看、摸、聞、嘗等感性活動，再提問引起學生理性思考，由感性知識自然上升，過渡到理性知識，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。學生自我提問、自主探究中的表格內容，反映出他們的自學的深度和廣度，也表現(xiàn)出他們在探究中有意識地注意創(chuàng)造好的學習方法。學生所述的三個問題，其中一條是總結自己的學習方法，有兩條是對教材提出的建設性意見，很有創(chuàng)見性，它證明學生的思維只有真實進入探究后才會爆發(fā)出最大的創(chuàng)造力。

濃硫酸的腐蝕性雖然是一個較危險的實驗，但教師并不是個人包辦，在保證安全的前提下，教師通過多種途徑和方法，讓學生充分地參與，深刻地感受。從學生探究結果看出，學生是主動吸取基礎知識與技能，從“啟示”分析，他們從濃硫酸的腐蝕性中認識到生命的脆弱、生命的可貴，同時也感受悟出任何事物都有有利和有害的兩面性，培養(yǎng)了學生辯證思維的方法。

教師的小結是一個智慧的亮點，教師的小結不是重復已有的知識點和技能，而是抓住知識、方法和明確的道理“三維目標”來全面整合所學習的內容，小結的形式采用的是畫“導游圖”的形式，它讓學生感到耳目一新。學生畫探究“導游圖”：學生分組“畫圖”，形成多種小結方式。下面展示一組學生的“導游圖”：第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第二課時）教學目標①了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。②通過對酸和堿性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯(lián)系實際的方法。③體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。重點和難點酸的化學性質。實驗準備學生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。教材延伸①活動探究（1）表格中應加一些生活可作指示劑的物質做對比實驗，這樣感性認識會更豐富，理性知識與感性知識結合更緊密。在（1）的表格下面對應兩種指示劑加“規(guī)律性認識”，有利于小結、系統(tǒng)認識知識。②在除銹這一塊應補充一點，“用物理方法也可以除銹”，這樣使學生認識在不同的場合或要求下可使用不同的除銹方法。教學設計環(huán)節(jié)一：慧眼識酸教師：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過實驗驗證后給它們貼上標簽，注意實驗安全。學生：（探究活動1）①滴加石蕊溶液；②將紫甘藍剪成細絲浸泡；③放入潔凈小鐵釘觀察實驗現(xiàn)象。教師：我們按“安全、科學、簡便、明顯”的原則，來評價同學們的方案。方案①最優(yōu)，方案③次之，方案②第三。學生：（對教師提問）能否用酚酞溶液來區(qū)別？教師：（將矛盾交給其他同學）哪些同學能解答這一問題？學生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不變色。教師：我今天還準備了其他一些新鮮蔬菜、鮮花等含指示劑的材料，請同學們自己設計各種實驗，進一步探究“認識酸的方法”。學生：（探究活動2：設計近二十種實驗，并在教材表中補充表格內容填寫實驗報告）花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉紅色橙色橙色教師：同學們的創(chuàng)造力都很強，如果我們要檢驗某種物質是否是酸，手頭又沒有石蕊溶液的情況下，就可以用上述方法。教師：結合探究活動1和探究活動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變紅？學生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。教師：（教師從知識的角度及時提升方法）同學們分析正確，而且我們做出這些結論時用到的就是推理方法。請同學們再用我們已經探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸是否也具有這些性質。學生：（學生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面證明。點評：教師通過三個探究活動將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐漸深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在興奮狀態(tài)，學習效果是可想而知的。環(huán)節(jié)二：猜它是誰教師：（設置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學生分別裝稀鹽酸、稀硫酸設置“游泳池”。學生用肢體語言、表情、聲音等表現(xiàn)比賽的過程，同組學生在紙上寫出“運動員姓名”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。學生：（此時游戲化）各組學生用桌上的藥品做實驗，通過觀察實驗現(xiàn)象后討論結論，并商量“表演方法”。各組學生的表演形式不一樣?，F(xiàn)舉一組學生表演例子：運動員肢體語言表情變化名次銅搖晃、抖腿冷笑無氣體產生1鐵聳肩、腿顫皺眉、抽冷氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2鋅渾身亂晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4排名次的理由是：鎂反應最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應，應得冠軍。教師：請同學們總結酸的化學性質，還要小結原因。學生：（用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應的性質，后分析原因）原因：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。教師：通過學習酸的這一條性質，能不能將它提升成為我們的技能？學生：（討論，形成多種答案，一組學生代表發(fā)言）不可將醋放在鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜。點評：在這一板塊中，教師用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯(lián)系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉化。學生在學習過程中合作充分，思維深刻，學習成為一種才藝的展示和心理愉悅的享受。環(huán)節(jié)三：除銹專家教師：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？學生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。教師：這都是物理方法除銹。在化工生產中人們用什么化學原理除銹？（教師演示實驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現(xiàn)象）學生：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。教師：我還要請同學們幫助我分析其中的原理。（教師強調用文字表達式和化學方程式來說明）學生：(一組學生展示自己小結的表格內容)文字表達式化學方程式三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸氯化鐵+水Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O學生：（另一組學生發(fā)言）老師在做實驗的同時我們也做了幾個實驗，把銹鐵釘放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應，這些實驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中的H+在起作用。學生：（第三組學生發(fā)言）我家附近有一家車輛翻新廠。師傅說有些金屬儀器拋光前、電焊前都要用酸除銹。我認為金屬氧化物都能和酸反應。教師：現(xiàn)在請同學們自己做一次實驗。學生：（學生分組實驗，由于沒能掌握好酸的用量，出現(xiàn)了多種實驗現(xiàn)象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。學生之間發(fā)言出現(xiàn)多種內容，一種與老師實驗現(xiàn)象相同，另一種是如實描述實驗現(xiàn)象）教師：（強調應當實事求是地匯報實驗現(xiàn)象，即使實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓）學生：（學生通過爭論一致贊同第二種意見）教師：原因是什么？學生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現(xiàn)象不一樣。我們認為：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應。教師：同學們從自己實驗、觀察、匯報及大家的討論中得到什么啟示？學生1：酸也能和鐵發(fā)生反應，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。學生2：反應產物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同。學生3：做實驗一定要有科學的態(tài)度，要實事求是地描述所發(fā)生的現(xiàn)象。教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設計一個實驗來證明。學生：（學生自主實驗中出現(xiàn)了多種實驗方案，其中一些組的學生展示了造“銅銹”和除“銅銹”的實驗）學生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20s后取出：黑色消失，溶液由無色變?yōu)槠恋牡{色，反應原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。點評：教師做完一個“較理想”的演示實驗后，在小結基礎知識后，讓學生自己來重復剛才的實驗，但未給學生點明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學生的一個新的“思維矛盾”。在這個矛盾中學生通過爭論、再探究等主動活動，理解了新知識，明確了實驗一定要有一個實事求是的科學的價值觀。最后又拓展學生思維，更全面、深刻地認識了酸是“除銹專家”的內涵。環(huán)節(jié)四：盤點收獲教師：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？學生：知識類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現(xiàn)出來的。①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。歸納推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑則可歸納推理出：含有CO32-的化合物能與酸反應生成H2O、CO2與另一種化合物。實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。道理類：在學習中只有科學的態(tài)度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能使我們的大腦真正聰明起來。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第三課時）教學目標①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。重點和難點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。難點：堿的化學性質。實驗準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。教學設計教師活動學生活動點評引入新課演示：1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發(fā)生的現(xiàn)象。2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現(xiàn)象存在的反應原理是什么？多么奇妙的化學世界！學生疑問：1.熟雞蛋為什么會掉下去呢？2.“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？

通過神奇的化學實驗把學生輕松地引入化學課堂。實驗引導NaOH的性質及用途取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。問題：1.NaOH固體表面溶解的原因。2.怎樣保存NaOH固體？3.它能做干燥劑嗎？演示實驗10